为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系

第一章概论

1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系? 什么是"化学计量点"? 什么是"终点"?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?

2. 若将基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。

3. 30.0 ml 0.15 mol·L-1的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。

4. 称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释到250 ml的容量瓶中,计算溶液的摩尔浓度。

5. 欲配制溶液用于标定0.02 mol·L-1的溶液(在酸性介质中),若要使标定

时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的溶液?要配制100 ml溶液,应该称取多少克?

6. 某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的溶液中浓度为0.0200 mol·L-1。为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

7. 称取试剂0.8835 g,以甲基橙为指示剂,用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至

,共消耗了HCl溶液27.30 ml。计算的百分含量。并解释所得结果(HCl浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。

8. 分析不纯的（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000 g，加入0.2500 mol·L-1 HCl标准溶液25.00。煮沸出去CO2，用0.2012 mol·L-1 NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 ml。计算试样中的百分含量。

9. 将10 mg NaCl溶于100 ml水中，请用表示该溶液中的的含量。

10. 当反应a A + b B = c C + d D 达化学计量点时，n A = a/b n B , n(A/Z A) = n(B/Z B) ，Z A、Z B与a、b 有什么关系？

11. 标定NaOH溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可

作基准物质。若,是哪一种为基准物更好？若

呢？（从称量误差考虑）

12. 市售盐酸的密度为, HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制

的HCl溶液，应量取多少ml?

13. 某矿石的最大颗粒直径为10 mm，若k值为0.1 kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛？

14. 用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，

20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；

f.相对极差。

15. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，

59.86%，60.42%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；

e.平均偏差；

f.相对平均偏差。

16. 按照有效数字运算规则，计算下列算式：

a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；

b. ；

c. ；

d. pH = 0.03，求H+浓度。

17. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？

18. 某含Cl-试样中含有0.10% Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000 g b.0.5000 g， c.1.0000 g。

19. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1 mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克？

20. 用标记为0.1000 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018 mol·L-1，已知HCl溶液的真实浓度为0.0999 mol·L-1，标定过程其它误差均较小，可以不计，求NaOH 的真实浓度。

21. 称取纯金属锌0.3250 g，溶于HCl后，稀释到250 mL容量瓶中。计算Zn2+溶液的浓度。

22. 有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？

23. 在500mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：

3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2。

24. 要求在滴定时消耗0.2 mol·L-1 NaOH溶液25～30 mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，又应称取多少克？

25. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配制100 mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克？

26. 含S有机试样0.471 g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108 mol·L-1 KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2 mL。求试样中S的质量分数。

27. 将50.00 mL 0.1000 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500 mol·L-1 EDTA滴定，消耗24.20 mL。计算试样中NaF的质量分数。

28. 0.2500 g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00 mL 0.2600 mol·L-1 HCl 溶解，煮沸除去CO2，用0.2450 mol·L-1 NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.50 mL。计算试样中CaCO3的质量分数。