为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系

第一章概论1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系? 什么是"化学计量点"? 什么是"终点"?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?2. 若将基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。

3. 30.0 ml 0.15 mol·L-1的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。

4. 称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释到250 ml的容量瓶中,计算溶液的摩尔浓度。

5. 欲配制溶液用于标定0.02 mol·L-1的溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的溶液?要配制100 ml溶液,应该称取多少克?6. 某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。

若使用的溶液中浓度为0.0200 mol·L-1。

为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？7. 称取试剂0.8835 g,以甲基橙为指示剂,用0.1012 mol·L-1 HCl滴定至,共消耗了HCl溶液27.30 ml。

计算的百分含量。

并解释所得结果(HCl浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。

8. 分析不纯的（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000 g，加入0.2500 mol·L-1 HCl标准溶液25.00。

煮沸出去CO2，用0.2012 mol·L-1 NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 ml。

计算试样中的百分含量。

9. 将10 mg NaCl溶于100 ml水中，请用表示该溶液中的的含量。

10. 当反应a A + b B = c C + d D 达化学计量点时，n A = a/b n B , n(A/Z A) = n(B/Z B) ，Z A、Z B与a、b 有什么关系？11. 标定NaOH溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可作基准物质。

若,是哪一种为基准物更好？若呢？（从称量误差考虑）12. 市售盐酸的密度为, HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制的HCl溶液，应量取多少ml?13. 某矿石的最大颗粒直径为10 mm，若k值为0.1 kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛？14. 用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。

15. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。

计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。

16. 按照有效数字运算规则，计算下列算式：a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；b. ；c. ；d. pH = 0.03，求H+浓度。

17. 某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。

若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？18. 某含Cl-试样中含有0.10% Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。

求称取试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000 g b.0.5000 g， c.1.0000 g。

19. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。

若要求在一台灵敏度为0.1 mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克？20. 用标记为0.1000 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018 mol·L-1，已知HCl溶液的真实浓度为0.0999 mol·L-1，标定过程其它误差均较小，可以不计，求NaOH 的真实浓度。

21. 称取纯金属锌0.3250 g，溶于HCl后，稀释到250 mL容量瓶中。

计算Zn2+溶液的浓度。

22. 有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。

问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？23. 在500mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2。

24. 要求在滴定时消耗0.2 mol·L-1 NaOH溶液25～30 mL。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，又应称取多少克？25. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。

问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配制100 mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克？26. 含S有机试样0.471 g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108 mol·L-1 KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2 mL。

求试样中S的质量分数。

27. 将50.00 mL 0.1000 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。

滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500 mol·L-1 EDTA滴定，消耗24.20 mL。

计算试样中NaF的质量分数。

28. 0.2500 g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。

加入25.00 mL 0.2600 mol·L-1 HCl 溶解，煮沸除去CO2，用0.2450 mol·L-1 NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.50 mL。

计算试样中CaCO3的质量分数。

29. 今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。

试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。

30. 不纯Sb2S3 0.2513 g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80 mL。

计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？31. 已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。

问需要多少毫升0.2000 mol·L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？32. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。

若0.2112 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。

求该KMnO4溶液的浓度。

33. 测定氮肥中NH3的含量。

称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL, = 0.1020 mol·L-1的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL，c(NaOH)= 0.09600 mol·L-1 NaOH 溶液中和。

计算氮肥中NH3的质量分数。

34. 称取大理石试样0.2303 g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。

过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。

溶解后的溶液用= 0.2012 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30 mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。

35. 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。

分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。

试问这样做对不对？为什么？36. 镍币中含有少量铜、银。

欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表面擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。

根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。

然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。

试问这样做对不对？为什么？37. 怎样溶解下列试样：锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。

38. 下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。

39. 欲测定锌合金中Fe, Ni, Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？40. 欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量。

应分别选用什么方法分解试样？41. 分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？42. 误差的正确定义是（选择一个正确答案）：a 某一测量值与其算数平均值之差；b 含有误差之值与真值之差；c 测量值与其真值之差：d 错误值与其真值之差。

43. 误差的绝对值与绝对误差是否相同？44. 常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?45.微量分析天平可称准至±0.001 mg，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？46. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a. 砝码腐蚀；b. 称量时，试样吸收了空气的水分；c. 天平零点稍有变动；d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；f. 试剂中含有微量待测组分；g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；h. 天平两臂不等长；47. 下列数值各有几位有效数字？0.072，36.080，4.4×10-3，6.023×1023，100，998，1000.00，1.0×103，pH = 5.2时的[H+]。