高考化学复习4-1卤素

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高考化学复习高中总复习：专题4第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素

第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。

2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。

3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。

4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。

考点一卤族元素的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。

(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。

上科版高一化学第四章《卤素》1PPT课件

Cl2
光照
光
H2+Cl2=====2HCl
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
500℃
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持
H2+I2======2HI
HI很不稳定
续加热
结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大
1. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 生成的氢化物的稳定性也逐渐降
点燃
白色烟雾
2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
光照
2HClO = 2HCl +O2↑
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2点=燃CuCl2（棕黄色烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
H2 H2
+ +
CCll22点光==燃照22HHCCll（( 爆苍炸白）色火焰）
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
2P + 3Cl2点=燃2PCl3（液）
三、氯离子的检验
被检测溶液
加硝酸酸化
滴入少量硝酸银溶液
产生白色沉淀
Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl 1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）△= Na2SO4+2HCl↑

高考化学复习：卤素的性质及提取

加―入―CC―l4―（―下―层振 ―）― 荡或―汽―油―（―上―层→）
返回
红棕色或橙红色，表明有__B_r_－____ 有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有_I_－___ (3)氧化——淀粉法检验I－未知液加入―适―量―新―制―饱―和振――氯荡―水―（―或―双―氧→水） ――淀―粉振――溶荡―液―→ 色溶液，表明有 I－。
返回
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_湿__润__的__淀__粉__K_I_试__纸__变__蓝___。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是__C__l2_＋__2_B_r_－_=_=_=_B__r2_＋__2_C_l_－_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 __打__开__活__塞__b_，__将__少__量__C_中__溶__液__滴__入__D_中__，__关__闭__活__塞__b_，__取__下__D__振__荡__，__静__置__后_ _C_C__l4_层__变__为__紫__红__色___。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_确__认__C__的__黄__色__溶__液__中__无__C_l2_，__排__除__C_l_2_对__B_r_2置__换__I_2__ __实__验__的__干__扰___。 (6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 __原__子__半__径__逐__渐__增__大____，得电子能力逐渐减弱。
√C．工业上每获得1 ol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
返回
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗 Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。

(完整版)高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．(2)卤素单质与氢气的反应．F 2 Cl 2 Br 2 I 2 与H 2化合的条件冷、暗点燃或光照 500℃ 持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 22HBr H 2 +I 22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl<HBr<HI<HF 熔沸点依次升高（HF 中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HCl 、HBr 、HI 有还原性，从HClHI 还原性逐渐增强④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。

保存于铅皿或塑 (3)卤素单质与水的反应．①2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2(置换反应) 氧化性：F 2>O 2注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2OHX + HXO （X=Cl 、Br 、I ）Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点卤族元素指周期系ⅦA族元素。

下面小编整理的黄冈中学高一化学第四章卤素知识点，希望对大家有所帮助。

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点(一)卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。

碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：3X₂(g)+6OH-(aq)——→5X-(aq)+ XO3-(aq)+3H2O(l)但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：5X-(aq)+XO3-(aq)+6H+(aq)——→3X₂(g)+3H2O(l)这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物;而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。

氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。

氢氯酸(即盐酸)、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：+1: HXO (次卤酸)+3: HXO₂(亚卤酸)+5: HXO₃(卤酸)+7: HXO₄(高卤酸)卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。

卤素的氧化物都是酸酐。

像二氧化氯(ClO₂)这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。

这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。

互卤化物都能水解。

黄冈中学高一化学第四章卤素知识点(二)在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。

氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。

卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。

常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。

卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应(nucleophilic substitution)。

化学卤素知识点

化学卤素知识点卤素元素在高中化学教材中处于非常微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深入,但在高考中却是考查重点,下面是店铺为你整理的化学卤素知识点，一起来看看吧。

化学卤素知识点卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

高考化学复习单元过关卤素

阳泉一中高考化学复习单元过关《卤素》试卷（时间：50分钟。

满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分,共60分。

请将答案填在答题卡上）1、下列物质在空气中久置变质。

在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 苛性钠溶液B 漂白粉C 氯水D 碘化钾2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是(a)碘分子(b)溴分子(c) Fe3+(d) Fe2+(e) Br-A (a)和(b)B (b)(c)与(d)C (a)与(e)D (d)与(e)3、有下列氧化还原反应①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3其中氧化性由强到弱的顺序是A NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3C I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I24、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A HAt很稳定B砹易溶于某些有机溶剂C AgAt不溶于水D砹是有色固体5、下列说法不正确的是A某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。

B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。

C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。

D实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。

6、KCl 溶液中混KI和K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2。

高三化学卤族元素复习知识精讲人教版

高三化学卤族元素复习知识精讲人教版一. 本周教学内容：卤族元素复习二. 重点、难点：1. 卤素的原子结构特点2. 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3. 卤素离子的检验及卤化银的性质4. 卤素单质及其化合物的特殊性5. 电荷守恒和质量守恒在卤化物中的计算三. 具体内容：（一）氯元素单质及化合物的性质（以化合价为主线）：（二）卤族元素的原子结构，卤素单质及化合物的递变性。

1. 核电荷数增加，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，原子得电子能力减弱。

2. 元素的非金属性减弱。

3. 化合物性质递变性。

卤素原子的非金属性逐渐减弱单质的活泼性（氧化性）逐渐减弱实验事实 ⎩⎨⎧单质间的相互置换化合的难易程度与.2.12H（三）卤素单质的共性和特性1. 卤素常见的化合价有1-、+1、+3、+5、+7 几种，但F 只有1-价，并无正价，因为F 是最活泼的非金属。

2 卤素的单质都能跟水反应，常温一般生成HX 和HXO ，但F 2跟H 2O 反应生成HF 和O 2。

3. 卤素单质一般不跟稀有气体起反应，但氟却能跟跟氙、氪等起反应，生成氟化物。

4. 卤素单质一般不跟淀粉发生显色反应，但碘遇淀粉变蓝色，这是碘的特性。

5. 卤化氢都极易溶于水，形成对应HX 溶液，且酸性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强，其中HCl 、HBr 、HI 均是一元强酸，但HF 的稀溶液却是一种弱酸。

6. 卤族元素中的Cl 、Br 、I 的含氧酸有HXO 、HXO 2 、HXO 3、 HXO 4，但F 却没有对应的含氧酸。

7. 卤化银一般是难溶的物质，且溶解性按AgF →AgI 的顺序依次减小，但唯有AgF 是易溶于水的；CaCl 2、CaBr 2、CaI 2都能溶于水，但唯有CaF 2难溶。

（四）用氧化还原反应的理论加深对卤素单质及化合物性质的理解1. 对卤素单质间的置换以及卤素与单质Fe 反应后铁的价态问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：氧化态 F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Fe 2+还原态 F － Cl － Br － Fe 2+ I －Fe由此可见：F 2、Cl 2、Br 2均能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+，而I 2则不能氧化Fe 2+。

高考化学复习第4章卤族元素

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第四章卤族元素66．(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )(A)稀盐酸 (B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液 (D)生理盐水［答案］B 。

5．(2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误．．的是( ) (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl 2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N 2有6 mol 电子转移［答案］C 。

31．(2007年高考广东理基，卤素)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br 2 (D)I 2［答案］C 。

4．(2007年高考广东化学卷，卤素)许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水［答案］D 。

17．(2007年高考上海化学卷，卤素)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )(A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢［答案］B 。

6．(2007年高考理综重庆卷，卤素)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg ～50 mg/kg ［答案］A 。

浓硫酸30．(2007年高考上海化学卷，卤素)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

2012届高考化学卤素量复习全面版

(1)请为该实验选择合适的发生装置________(填“A”或“B”)。
(2)在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂是________。
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈______色。
(4)写出仪器①的名称________。
二、Cl2的制法
1．工业制法
工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
。
2．实验室制法
(1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方
程式是 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。在反应中MnO2作
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是____________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①是由于________________； ②是由于________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因_______。
(5)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
______________________________。
答案： (1)B (2)KMnO4 (3)黄绿 (4)锥形瓶
(5)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
用AgNO3溶液检验Cl－时，由于溶液中可能存在的
，也能生成
氧化剂，浓HCl表现的性质是还原性、酸性；
(2)装置类型：属于固＋液
气；
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法；

2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》

2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》第四章卤素1.以氯为例，了解卤素元素的物理和化学性质2.从原子核外的电子排列了解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性3.掌握氯的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途1了解氯和重要氯化化合物的主要性质和应用。

2.了解氯及其重要化合物对环境的影响。

从原子核外电子的排列，我们可以理解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性。

4.了解从海水中提取溴和碘的工业方法。

5.综合利用上述知识。

本课题内容广泛涉及现代生产、日常生活、医疗保健、科技等方面。

海洋资源开发利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等命题预测可以与元素与化合物知识、化学实验、基础理论和化学计算有机结合。

因此，高考的热门话题之一将与实际知识相关。

一、知识体系：1.氯及其化合物2.卤素及其化合物-1-二、基础知识（一）氯的性质和用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯是一种化学性质非常活跃的非金属物质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）例如：① 2Na+cl22nacl（产生白烟）② Cu+Cl2③ 2Fe+3cl2cucl2（产生棕黄色的烟）2fecl3（产生棕色的烟）注：在常温下干燥的氯气或液氯不会与铁反应，因此液氯通常储存在钢瓶（2）中，并与非金属反应，例如① H2+cl2h2+Cl2② 2p+3cl22p+5cl22hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成）――可用于工业制盐酸2HCl（爆炸）-不能用于工业生产盐酸2pcl3（氯不足；白雾）2pcl5（氯充足；白烟）（3）与水反应：cl2＋h2o=hcl＋hclo（4）与碱反应Cl2+2naoh=NaCl+NaClO+H2O（用于去除多余的氯）2Cl2+2ca（OH）2=Ca（CLO）2+CaCl2+2H2O（用于制作漂白粉）-2-Ca（CLO）2+CO2+H2O=CaCO 3↓ + 2hclo（漂白粉的漂白原理）（5）与一些还原物质反应，例如① 2fecl2+Cl2=2fecl3②2ki＋cl2=2kcl+i2（使湿润的淀粉-ki试纸变蓝色，用于氯气的检验）③so2＋cl2＋2h2o=2hcl+h2so4（6）与某些有机物反应例如：① CH4+cl2ch3cl+HCl（取代反应）② CH2=CH2+Cl2→ ch2clch2cl（加成反应）3。

2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案：第4章第1节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)含答案

第一节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。

提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 22HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 22PCl 3，PCl 3＋Cl 2PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。

b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。

[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。

(3)ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

高考理综高三一轮高考化学复习第4章第2讲富集在海水中的元素——卤素

第2讲富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

高三化学第四章卤素

第四章卤素考点要求1.以氯为例，了解卤素元素的物理性质和化学性质.2.掌握Cl 2的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

3．从原子的核外电子排布，理解卤素元素（单质，化合物）的相似性和递变性。

考点8 氯气一、氯气：１、结构：电子式：______ 结构式：______２、物性：色体，有气味，毒,易液化，溶于水，溶于饱和食盐水。

3、化学性质：（写出化学方程式、及现象）试从氯原子的结构上说明Cl 2 具有____（1）与金属反应：Cl 2与绝大多数金属能反应，且一般把变价金属（如Fe ）氧化到最高价.Na+Cl 2= Fe+Cl 2= Cu+Cl 2 = 思考一：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色. 在此平衡体系中，改变下列条件，溶液颜色将如何改变？[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色）（蓝色） ①加入适量NaCl ：__________ ②加入适量AgNO 3 溶液：_________ ③加入适量水：___________ （2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、Si 等非金属反应H 2+Cl 2 ─ P+Cl 2(少量)─ P+Cl 2(过量)─ Si +Cl 2 = (此反应用于_____) （3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应） ⎩⎨⎧________________________:_______________,______,:离子分子思考二：A 如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?B ．0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(大于，小于，等于) C 、新制氯水成份_______________；久置氯水成份_________ .（归纳）HClO 的化学性质： ②碱 Cl 2+2NaOH= 2Cl 2+2Ca(OH)2=思考三：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有气体使bmol NaOH 完全转化为盐，则b与a 的关系是思考四：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水用液氯和绿矾净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)杀菌消毒、用化学方程式表示净化消毒： Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化 Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ）取代反应CH 4+Cl 2 光③有机物 o +Cl 2 FeHCl o Cl oCl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl ④与其它还原性化合物S2－(H2S)+Cl2— Br－+Cl2— Fe2++Cl2—SO32－(SO2)+Cl2+H2O— I－+Cl2 —4、氯气的实验室制法：（1）反应原理 MnO2+4HCl（浓）△ _____________在这个反应中：①盐酸作用？_____________②该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？③足量MnO2和4mol HCl的浓盐酸加热得Cl2物质的量 1mol④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H2O电解（工业制 Cl2）⑥曾用地康法制Cl2 HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试比较KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱：__________（2）发生装置:除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？（HCl、SO2、CO、NO等）（3）除杂装置:（洗气）除HCl、水蒸气，先通入___ 除HCl，再通过__（或P2O5或CaCl2）除水.用向上排空气法（4）收集：向上排空气法、排饱和食盐水法（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）（6）验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸---湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）④浓NH3水--- 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2设计：请设计一个用漂白粉和浓盐酸制氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置。

4-1高三化学复习

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板块一
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高考一轮总复习 ·化学
(3)氢氟酸能腐蚀玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为 SiO2 与碱溶液反应生成具有黏性的 Na2SiO3。
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高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)C60 属于原子晶体，熔点高，硬度大。(×) (2)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。(×) (3)SiO2 既可以和氢氟酸反应，又可以和 NaOH 溶液反应，是两性氧化物。(× ) (4)碳和硅的氧化物都能与 NaOH 溶液反应。(×)
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟 HF 作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(5)常见与强碱反应生成 H2 的固体单质有 Al 和 Si，能够置换出 H2O 中氢的非金属单质为碳，这些特征反应常作为推断题的突破口。
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板块一
不能使指示剂变色，能与强碱(如 NaOH)反应，反应的化学方
程式为 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O
。
(2)不稳定性：H2SiO3 不稳定，受热易分解，反应的化学
方程式为 H2SiO3==△===SiO2＋H2O
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组三碳、硅氧化物的性质和应用 5．[2017·上海高三联考]能够解释 CO2 比 SiO2 的熔、沸点低的原因是( ) A．CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小 B．C—O 键能小于 Si—O 键能 C．C 的原子半径小于 Si D．破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si—O 共价键

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第四章卤素1．（94全国，8)下列说法正确的是BDA．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2．（94全国，23)把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是BA．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙3．（95全国，2)F2和Br2的沸点BA．大于B．小于C．等于D．不能肯定4．（95全国，6)下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是D A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸5．（96全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是CD A．Cl2 B．CO C．CO2D．N26．(96上海，4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是BA．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强7．(96上海，14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是DA．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8．(96上海，16)将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是AA．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg9．(97全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是B A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦10．（98全国，6)氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是B A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO11．（98全国，14)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是BC A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜12．（98上海，2)近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是DA．I2B．KIO C．NaIO D．KIO313．（98上海，13)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是CA．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用14．(99上海，15)实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 DA ．②③④⑤B ．①②③④⑤C ．②③①④⑤D ．②①③④⑤15．（01上海，1)漂粉精的有效成分是 BA ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．CaCO 316．（01上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 A① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电A ．①②③B ．③④⑤C ．①④⑤D ．②③⑤17．（02广东，14)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 DA ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 918．（05全国卷Ⅱ，8)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 CA ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Cl 219．（05北京，10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 BA ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH4HCO320．（05广东，4)碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。

由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为 AA ．-492O IB ．-6102O IC ．-8112O ID ．-10122O I 21．（06上海，11）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A ① ② ③ ④ A 黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色 C黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色22．（06广东，15）下表中，对陈述I 、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 CD选项陈述I 陈述Ⅱ 判断A 工业生产硫酸用水吸收SO 3 SO 3可与水反应I 对；Ⅱ对；有 B Cl 2和SO 2混合后可用于漂白纸浆Cl 2和SO 2都有较好的漂白作用 I 对；Ⅱ错；无 C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；Ⅱ对；无 D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好 I 对；Ⅱ对；有23．(2007年高考广东文基，66)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 BA ．稀盐酸B ．新制氯水C ．氯化钙稀溶液D ．生理盐水24．(2007年高考广东化学卷，5)氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误．．的是 C A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移25．(2007年高考广东理基，31)从海水可获得的在常温下为液体的单质是 CA ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 226．(2007年高考广东化学卷，4)许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 DA ．氯．溴、碘B ．钠．镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水 27．(2007年高考上海化学卷，17)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 BA ．铜和稀硝酸制一氧化氮B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C ．锌和稀硫酸制氢气D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢28．(2007年高考理综重庆卷，6)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 A配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A ．高温会导致碘的损失B ．碘酸钾可氧化氯化钠C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg ～50 mg/kg29．(96上海，28）(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K 2MnF 6＋ SbF 5 − KSbF 6＋ MnF 3＋ F 2反应中元素被还原。

(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)类似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H 2O HSCN ＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl －＜Br －＜SCN －＜I －，试写出以下的反应式：① (CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式② NaBr 和KSCN 的混合物中加入(CN)2的离子方程式：答案：(1)2 4 4 2 1 (说明:错一个即不给分)Mn(或锰)(2)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H 2O 2SCN -+(CN)2=2CN -+(SCN)230．(97上海，32）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：浓硫酸试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3-b.除去未反应的I-c.除去未反应的Fed.除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。

(4)实验室检验I2的方法是(5)甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）答案：（1）FeI2FeCl3（2）c (3）升华萃取(4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Ag光2Ag+I2 31．（00全国，24）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。

试回答：(1）B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；(2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________________________________________________。

(3）D中反应化学方程式为：________________________________。

(4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________________________________________________________ 。

(5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______________________________________________________________。

答案：（1）(3分）或(2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D (3分）(3）(2分）(4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(2分）(5）产品易受潮解(2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(2）(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）32．（01上海，30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。