湖南省怀化市2019届高三统一模拟考试理综(一)化学附答案
2019怀化市三模理综试题
乙
O
U
图(b)
B.图(b)中的乙线是对应黄光照射
C.用蓝光照射时,光电子的最大初动能为 eU2 D.根据题述条件无法算出阴极 K 金属的极限频率
15.如图所示,两个质量都是 m 的小球 A、B,用轻杆连接后斜放在墙
上处于平衡状态。已知墙面光滑,水平地面粗糙。现将A球向上移
A
动一小段距离,两球再次达到平衡。那么将移动后的平衡状态和原
lg
Ka1(H2
SeO3 )
lg
Ka2 (H2
SeO3 )
4
二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一项符合题
目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0
分。
14.研究光电效应现象的实验装置如图(a)所 示。对调电源的正负极,用光强相同的黄 光束
D. ClO2 是一种高效消毒剂可由亚氯酸钠(NaClO2)与酸发生复分解反应制得 8. 下列说法正确的是
A. 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液与 0.05 mol·L-1Na2SO4 溶液都含 NA 个 Na+ B. 常温常压下,19 g H3O+含 10 NA 个电子 C. 密闭容器中 1 molNO 与 0.5 mol O2 充分反应,产物的分子数为 NA
Me (R x)2
Mm x2
Me R3
(R
x)
D.x
满足
(
M R
e
x)2
Me x2
m R3
(R
x)
21.由法拉第电磁感应定律可知,若穿过某截面的磁通量为 Φ=Φmsinωt,则产生的感应电动势为 e=ωΦmcosωt。如图所示,竖直面内有一个闭合导线框 ACD(由细软弹性电阻丝制成),端点 A、 D 固定。在以水平线段 AD 为直径的半圆形区域内,有磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质,可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为:( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度,c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释,电离平衡正向搬动, C (H +) 增大D. ④和③等体积混杂,溶液PH<7 , C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 - - 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型,以下关于该有机物的性质表达中错误 ..的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象,再滴加原溶液中有 SO 42-ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液,加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4,加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟,冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液,加热,11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图,以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为:2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下,向密闭容器中参加X 物质,发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件,反响中各时辰...3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0,X 物质的浓度以下表所示,以下说法中不正确的是...反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度(mol/L 〕A .0~ 5 min 时,该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B . 5 min 时反响到达第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为C. 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D .从初始到 18 min 时, X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部,请参照①-⑨相关元素在表中的地址,用化学用...语答复以下问题:.族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
湖南省怀化市2019届高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题 含解析
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第二次模考理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64 Ca-70第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B. 有漂白性,可漂白草帽和纸浆C. NaCl既可以做调味品,也可以做食品防腐剂D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,它们的主要成分是硅酸盐【答案】A【解析】【详解】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用,不是胶体电泳的性质,故A错误;B、具有漂白性,可以漂白有机色素,可漂白草帽和纸浆,故B正确;C. NaCl具有咸味,用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质,所以既可以做调味品,也可以做食品防腐剂,故C正确;D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,陶瓷是传统的硅酸盐产品,它们的主要成分是硅酸盐,故D 正确。
正确答案选A。
2.下列说法正确的是A. 0.1molFe溶于硝酸,电子转移数目一定为0.3B. 标准状况下,14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8NC. 18g重水()中含中子数目为10D. 12g熔融中含离子总数目为0.3【答案】B【解析】【详解】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价,过量铁和硝酸反应后变为+2价,故0.1molFe溶于硝酸,电子转移数目不一定为0.3,故A错误;B 、一个正戊烷()分子中含C-C 键4个,标准状况下,14.4g 正戊烷()物质的量为0.2mol ,所以含C-C 键的物质的量为0.2mol×4=0.8 mol ,数目为0.8N A ,故B 正确; C 、一个D 有1个质子,一个中子,一个电子,一个分子含有10个中子,的相对分子质量是20,所以18g物质的量有0.9mol ,故18g 重水()中含中子数目9,故C 错误;D 、NaHSO 4在熔化状态下只能电离成Na +、HSO 4-,12 g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.2N A ,故D 错误。
湖南省怀化市2019届高三第一次模拟考试理科综合试题
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2021 年高三第一次模考理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 S-32第I 卷(选择题共 126 分)一、选择题:本大题共13 小题,每题 6 分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.以下有关表达正确的选项是A.盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色B.诱导染色体加倍实验中,将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理C.R 型菌与加热杀死的S 型菌体外混合培养时,S 型菌的 DNA 可进入局部R 型菌内D.探究温度对酶活性的影响时,将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温2.以下表达正确的有几项①研究 pH 温度对α -淀粉酶活性的影响实验中至少设置 3 组实验②由 AUTC 构成的核苷酸最多有 6 种, T 2噬菌体的碱基最多有 5 种③活细胞中含量最多的化合物是水,元素含量占比例最多的是 C④过氧化氢在加热和加肝脏研磨液条件下分解的实验原理相同c 个转运核糖⑤b 条由 c 个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为b+c,最多需要核酸参与运输⑥共同进化是指不同物种在相互影响中的不断进化和开展A. 一项B.二项C.三项D.四项3.右图为某种动物的一个卵细胞染色体组成示意图,以下分析错误的选项是A.该细胞中的染色体可以看成一个染色体组B.该动物的体细胞中含有 4 对同源染色体C.该动物的一个卵原细胞在减数分裂过程中可形成 4 个四分体D.该动物的一个体细胞在有丝分裂中期共含有16 个 DMA 分子4.胰腺癌死亡率髙达90%,曾夺走了乔布斯的生命。
近来发现胰腺癌患者血液中有一种含量较多的特殊物质一一种名为HSATII 的非编码RNA( 即不编码蛋白质的RNA) ,这一特殊RNA 可以作为胰腺癌的生物标记,用于胰腺癌的早期诊断,以下有关表达正确的选项是A. 这种特殊的非编码RNA 彻底水解后,可得到 6 种终产物B.核膜上的核孔可以让蛋白质和此种特殊的RNA 自由进出C.这种特殊的非编码RNA 在胰腺癌患者细胞的细胞质内合成D.作为胰腺癌生物标记的RNA ,其翻译成的蛋白质中一般含20 种氨基酸5.HIV 能通过细胞外表的CD4(一种受体蛋白)识别 T 细胞 (如图甲 ),如果给 AIDS 患者大量注射用CD 4修饰过的红细胞,红细胞也会被 HIV 识别、入侵 (如图乙 )。
2019学年湖南省怀化市生学业水平模拟考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖南省怀化市生学业水平模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A.元素________ B.单质________ C.分子________ D.氧化物2. 硒(Se)元素是人体必须的微量元素。
具有抗癌作用,其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 11B. 34C. 45D. 793. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于大气污染物的是A. 氮氧化物________B. 硫氧化物________C. 二氧化碳________D. PM2.5颗粒4. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆水________B. 食盐水________C. 蔗糖溶液________D. 氢氧化铁溶胶5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法 , 下列分类不合理的是A. 盐酸和硝酸都属于酸________B. 苏打和小苏打都属于盐C. 烧碱和纯碱都属于碱________D. 水和双氧水都属于氧化物6. 电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A. Cl 2B. NaOHC. C 2 H 5 OHD. NaCl溶液7. 硫酸是重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥、农药、炸药等。
下列关于浓硫酸性质的描述不正确的是A. 在空气中放置一段时间,质量会增重________B. 能溶于水且放出大量的热C. 滴到纸上会变黑________D. 能与铁、铝反应产生氢气8. 下列化学用语的书写,正确的是A. 苯的实验式(最简式) C 6 H 6B. 氯原子的结构示意图C. 乙烯的球棍模型:________D. 氯化钠的电子式9. 欲将 AlCl 3 溶液中的铝离子沉淀完全,最合适的试剂是A. NaOH溶液________B. 氨水________C. AgNO 3 溶液________D. NaCl溶液10. 氯水既可以用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的物质是A. Cl 2B. HClC. HClOD. H 2 O11. 下列物质中,不属于有机高分子化合物的是A. 葡萄糖________B. 蛋白质________C. 淀粉________D. 纤维素12. 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,同时产生淡蓝色火焰,下列说法正确的是A. 形成H-O键吸收能量________B. 该反应是吸热反应C. 断裂C-H键放出热量________D. 该反应是放热反应13. 下列装置中能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D14. 已知+HO-NO 2 + H 2 O,该反应的反应类型是A. 加成反应________B. 取代反应________C. 加聚反应________D. 酯化反应15. 冶炼金属铁的主要反应为4CO+Fe 3 O 4 3Fe+ 4CO 2 。
湖南省怀化市高三上学期期末统一考试化学试题(含解析)-2019年(已审阅)
湖南省怀化市高三上学期期末统一考试化学试题(解析版)1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物,会加剧酸雨的形成【答案】D【解析】A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应生成二氧化碳,燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量,故A 错误;B.75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒,NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒,原理不相同,故B错误;C.吸附性不能除重金属离子,铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,与还原性有关,故C错误;D.汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮,二氧化氮与水能够反应生成硝酸,会加剧酸雨的形成,故D正确;故选D。
2. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种,是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A正确;B.宣纸的的主要成分是纤维素,B错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,C错误;D.棉衬衫的主要成分是纤维素,D错误。
答案选A。
3. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,下列有关说法正确的是A. 黑火药属于纯净物B. 黑火药爆炸时,KNO3作还原剂C. 利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 硫磺只能作氧化剂【答案】C【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物,故A错误;B、KNO3在反应中生成氮气,N元素的化合价降低,硝酸钾为氧化剂,故B错误;C.钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为黄色,所以区分二者利用了“焰色反应”,故C正确;D. 硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价,可以升高到+4价,既能作氧化剂,也能作还原剂,故D错误;故选C。
湖南省怀化市2019-2020学年高三上学期模拟考试理综试卷Word版含答案
湖南省怀化市2019-2020学年高三上学期模拟考试理科试题考试说明:1.试卷结构:分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题);试卷分值:300分,考试时间:150分钟。
2.所有答案均要答在答题卷上,否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Co 59 Au 197第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.细胞是生命活动的基本单位。
下列关于细胞共性的描述正确的是()A.遗传物质为DNA或RNAB.都有ATP与ADP相互转化的能量供应机制C.都有与有氧呼吸有关的酶保证细胞的正常呼吸D.都含有核糖体和中心体2.下列生物学相关实验的描述中,正确的是()A.低温处理得到单倍体植株的作用原理与秋水仙素相同B.用红花细胞与叶肉细胞做质壁分离的实验,均可观察到明显的实验现象C.向血细胞计数板的计数室滴加样液后应立即计数,以防止细胞沉到底部D.在制作减数分裂模型时,至少要制作2个长度一致的同色染色单体3.下表是某科研小组研究光合作用强度时所得到的部分结果,请结合温度影响酶的曲线和CO2浓度影响光合作用速率的曲线判断,相关分析正确的是()A.若改变的条件为温度,且P>K,则M>N B.若改变的条件为PH,且M>N,则P>K改变的条件M N 测定的光合作用强度P KC.若改变的条件为CO2浓度,且P>K,则M>ND.若改变的条件为CO2浓度,且M>N,则P>K4.如图为某动物体内细胞部分生命历程示意图,下列相关叙述正确的是( )A.b→c过程可能发生交叉互换B.细胞e、f的遗传物质相同,mRNA的种类也相同C.b→c、a→g过程中发生的变异都可为生物进化提供原材料D. 图中h细胞为次级卵母细胞或第一极体5. 下列关于转运RNA的说法,不正确的是()A.生物体内一共具有20种转运RNAB.与核糖体的形成有关C.能携带特定的氨基酸D.分子内部存在碱基互补配对6.千岛湖中的主要鱼类及食性如下:银鱼主要以浮游动物为食;鲢鱼和鳙鱼主要以藻类和浮游动物为食;鲤、鲴和华鳊为食碎屑鱼类;鳡鱼等为凶猛的肉食性鱼类。
湖南省怀化市高考理综-化学一模考试试卷
湖南省怀化市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是()A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化2. (2分) (2017高一下·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 足量的铁粉与200 mL 1 mol•L﹣1的硝酸完全反应,生成H2的分子数为0.1NAC . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中,被氧化的溴离子数为0.2NAD . 标准状况下,2.24 L NO和足量O2反应,生成的NO2分子数为0.1NA3. (2分)某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl,它可能有几种同分异构体()A . 2B . 3C . 4D . 54. (2分)前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W的最外层电子数是内层电子数的3倍,W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族。
下列说法错误的是()A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B . 简单离子半径:X > WC . Z的氢化物中含离子键D . 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z > X5. (2分)(2020·吉林模拟) 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:下列关于该流程中各步骤的说法中,不正确的是()选项步骤采用装置主要仪器A①过滤装置漏斗B②分液装置分液漏斗C③蒸发装置坩埚D④蒸馏装置蒸馏烧瓶A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2019高二上·泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是()A . 在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释7. (2分) (2019高二上·太原期末) 某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示,则正确的是()A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、综合题 (共5题;共34分)8. (8分) (2019高一上·永春期中) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·c m-3)配制成1 mol·L -1的稀盐酸。
2019高三高考模拟理综化学试卷含答案
2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知:可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(126分)一选择题:本题包括13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O]常用作塑料阻燃剂,在一定条件下相关转化如下图所示,下列说法正确的是A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D.操作1为过滤,操作2为冷却结晶8.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.含4%硅的硅钢导磁性很强,主要用作变压器的铁芯B.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C.纤维的应用很广,人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0.6N AB.1.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0.5N AC.足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应,转移的电子数为1.8N A D.5.6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11.共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃,二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环丁烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处于同一平面D.生成1mlC4H10需要2molH212.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大,最外层电子数之和为18,且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题(答案+解析)
2019届高三下学期一模考试理科综合1.化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法错误的是()A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2,不以纤维素为原料,故A错误;B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,减少能源使用,有利于节能环保,故B正确;C. 维生素C有还原性,可以防止亚铁离子被氧化,补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果,故C正确;D. 铁粉和碳粉均可以被氧化,二者的混合物可作食品抗氧化剂,故D正确;答案选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3N AB. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1,若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子,则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下,(-)Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu(+)原电池中,当正极产生1.12LH2时,则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下,28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A【答案】C【详解】A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液,但是并没有告诉溶液的体积是多少,故无法计算溶液中含的A13+数,故A错误;B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1,该反应是可逆反应,若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子,无法完全反应,则充分反应后放出的热量小于akJ,故B错误;C. 标准状况下,(-)Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu(+)原电池中,因为H2--2e-,当正极产生1.12LH2时,即0.05mol H2,则外电路中通过的电子数为0.1N A,故C正确;D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol,故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol,混合气体中含有碳原子的数目为在N A和2N A之间,但不一定是1.5N A,故D错误;答案选C。
湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合试题
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第一次模考理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 S-32 C1-35.5第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关叙述正确的是A.盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色B.诱导染色体加倍实验中,将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理C.R型菌与加热杀死的S型菌体外混合培养时,S型菌的DNA可进入部分R型菌内D.探究温度对酶活性的影响时,将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温2.下列叙述正确的有几项①研究pH温度对α-淀粉酶活性的影响实验中至少设置3组实验②由AUTC构成的核苷酸最多有6种,T2噬菌体的碱基最多有5种③活细胞中含量最多的化合物是水,元素含量占比例最多的是C④过氧化氢在加热和加肝脏研磨液条件下分解的实验原理相同⑤b条由c个氨基酸组成的肽链中含有的氧原子数目至少为b+c,最多需要c个转运核糖核酸参与运输⑥共同进化是指不同物种在相互影响中的不断进化和发展A.一项B.二项C.三项D.四项3.右图为某种动物的一个卵细胞染色体组成示意图,下列分析错误的是A.该细胞中的染色体可以看成一个染色体组B.该动物的体细胞中含有4对同源染色体C.该动物的一个卵原细胞在减数分裂过程中可形成4个四分体D.该动物的一个体细胞在有丝分裂中期共含有16个DMA分子4.胰腺癌死亡率髙达90%,曾夺走了乔布斯的生命。
近来发现胰腺癌患者血液中有一种含量较多的特殊物质一一种名为HSATII的非编码RNA(即不编码蛋白质的RNA),这一特殊RNA可以作为胰腺癌的生物标记,用于胰腺癌的早期诊断,下列有关叙述正确的是A.这种特殊的非编码RNA彻底水解后,可得到6种终产物B.核膜上的核孔可以让蛋白质和此种特殊的RNA自由进出C.这种特殊的非编码RNA在胰腺癌患者细胞的细胞质内合成D.作为胰腺癌生物标记的RNA,其翻译成的蛋白质中一般含20种氨基酸5.HIV能通过细胞表面的CD4(一种受体蛋白)识别T细胞(如图甲),如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞,红细胞也会被HIV识别、入侵(如图乙)。
湖南省怀化市届高三第一次模拟考试理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A.地沟油和矿物油都属于酯类物质B.高温加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁8.下列说法正确的是A.1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B.常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数为5 N AC.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O9.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀:Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓C.200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+A(C7H14O2)+H2O B+CH3COOH 10.已知有机物A、B之间存在如右转化关系:(已配平)。
则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种11.下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4D.常温下K SP(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:①>④=②>③12.绿原酸的结构简式如下图,则下列有关绿原酸的说法不正确...的是A.分子式为C16H18O9B.既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色C.还能发生取代、加聚、消去等反应D.在镍做催化剂的情况下,1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气13.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢26.(15分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中,A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素;A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数;A与E、D与F分别位于同一主族,且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。
湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题
湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 S-32 C1-35.5一、选择题:1.下列有关说法不正确的是()A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理,使其转化成CaCO3,而后用酸去除【答案】C【详解】A、石灰水能够使蛋白质变性,因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵,故A正确;B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质,如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体,故B正确;C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀,故C错误;D、CaSO4与酸不反应,必须先转化为碳酸钙,再加酸除去,所以要先加入碳酸钠,故D正确。
选C。
2.下列说法正确的是()A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N AB. 标准状况下,0.56L丙烷含共价键数为0.2N AC. 标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N AD. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A【答案】D【分析】A、过氧化钠与水反应时,氧元素的价态一半由-1价变为0价,一半降为-2价;B、1个丙烷分子中含有10个共价键;C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆;D【详解】A、过氧化钠与水反应时,氧元素的价态一半由-1价变为0价,一半降为-2价,故当生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.1N A,故A错误;B、标准状况下,0.56L丙烷的物质的量是0.025mol,含共价键数为0.25N A,故B错误;C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆,标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1N A,故C错误;D14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为D正确。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试(一)---化学
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 16 A127 P 31 Cl 35. 5
K 39 Ca 40 Cr 52
7. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂
B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同
C.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生
D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物
8.海水中蕴含着多种资源。
以海水为原料制备NaOH和MgCl2的流程如下:
下列说法错误的是
A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂
B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2 • 6H2O
C.过程①加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸
D.电解时NaOH在阴极区得到
9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 13. 35 g A1C13中含有氯离子的数目为0.3N A
B.用惰性电极电解1L 1 mo卜L—1 CuCl2溶液,转移电子的数目最多为2N A
C.0. 2 mol N2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6N A
D.0.1 mol FeSO4 • 7H2O中含有氧原子的数目为1.1N A
10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素,灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰;W与Y为同主族非金属元素,Y原子的 M层电子数是K层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.W与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物
C.W、Y 的单质通常均为气态
D.Y、Z 的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离
11.下列关于有机物的说法常常的是
A.C2H6与CMH22—定互常同系物
B. C5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)
C. C6H6中的所有原子一定处于同一平面
D. CH3COOCH2CH3能发生取代反应和氧化反应
12.常温下,将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03 (足量)中组成如图甲装置,闭合K,测得导线中的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示:
下列说法错误的是
A.刚闭合K时,安培表指针偏转角度最大
B.0〜t1s,铁片作负极
C. t1s后,正极的电极反应式为Cu2++2e- =Cu
D.理论上,导线中通过1 mol e-,消耗1 mol N03-
13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是
26.(14 分)
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(Cr02)2,含少量Al203]5原料制备K2Cr207并测定纯度,设计如下实验。
回答下列问题:
I.煅烧铬铁矿粉。
已知:煅烧时,A1203转化为KA102。
(1)盛放Na202的仪器名称为 , 装置B的作用为。
(2)a不能选用玻璃容器的原因为。
(3)实验时,a中所得产物除K2Cr04外还有一种红棕色固体,且观察到澄清石灰水变浑浊,则a
中发生氧化还原反应的化学方程式为。
II.制备 K2Cr207。
实验结束后,冷却至室温。
取a中固体加水溶解,调节溶液的pH为7〜8;过滤,调节滤液的pH = 1,蒸发浓缩、降温结晶,过滤、洗涤,得K2Cr207粗品。
①调节溶液的pH为7〜8后,第一次过滤,所得沉淀的成分为_ (填化学式)。
②过滤所用主要玻璃仪器有。
③结合离子方程式说明调节滤液的pH = 1的目的为。
Ⅲ.测定粗品中K2Cr207的质量分数。
(5)称取m g K2Cr207粗品,溶于适量水,酸化后配成100 mL溶液;取25.00 mL 所配溶液,滴加几滴指示剂,用c mol • L-1标准(NH4 )2Fe(S04)2溶液滴定至终点(杂质不参加反应,还原产物为Cr3+ ),消耗标准液的体积为V mL。
粗品中K2Cr207的质量分数为 (用含c、m、V的代数式表示)。
27.(14 )
硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂,也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题:
(1)工业上可用惰性电极电解MnS04溶液的方法制备Mn02,其阳极的电极反应式为。
(2)我国普遍采用两矿加酸法制备MnS04。
两矿指软锰矿(主要成分Mn02,含少量A1203和Si02)、黄铁矿(FeS2)。
生产MnS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合,若黄铁矿过量太多,将导致的主要后果为。
②“酸溶”时,黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为,该操作需控制在90℃,温度不能过低的原因为。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净,“调pH”应不小于 (保留两位有效数字)。
已知:Mn(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3 的 KSp分别为 2.0×10-13、1.0×10-38;溶液中离子浓度小于等于10-5mol • L-1时,认为该离子沉淀完全。
④MnS04的溶解度曲线如图所示,则“操作I ”为_ 、、用热水洗涤、干燥。
(3)用(NH4)2S208溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。
所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
S2082-中含有1个过氧键,则其中S元素的化合价为。
28.(15 )
端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH(g)=CH≡C—C≡CH(g)+H2(g) △H=+43.2 k J • mol-1。
已知:相关化学键的键能如下表所示:
回答下列问题:
(1)表中x= 。
(2)乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示,曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下,第一步反应的热化学方程式为CH≡CH(g)=M(g) △H =;第步反应决定总反应速率的大小。
(3)—定温度下,将2 mol乙炔气体充入5 L密闭容器中发生偶联反应。
10 min时达到不衡状态,测得容器中H2的体积分数为45%。
①。
〜10 min内,用CH≡C—C≡CH的浓度变化表示的该反应不均速率υ = 。
②乙炔的平衡转化率a = 。
③该温度下,该反应的不衡常数K= .
(4)乙炔发生偶联反应时的副反应为CH= CH(g)+2H2 (g)=C2H6 (g) △H<0。
①乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器,反应产率与反应温度(T)的关系如图乙所示。
CH≡C—C≡CH的产率在T0℃之前随温度升高而增大的原因可能为 .
②若反应在绝热容器中进行,副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数
(填“增大”“减小”或“不变)。
35.[化学——选修3 :物质结构与性质]15分)
磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。
回答下列问题:
(1)四种元素的基态原子中,未成对电子数最多的是 (填元素符号,下同)占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形的有。
(2)CaO和MgO在生产中均有重要应用。
CaO的熔点低于MgO的原因为。
(3)Ca2+能与[2-2-2]-穴醚[N (CH2CH20CH2CH20CH2CH2)3N]形成配合物。
[2-2-2]-穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)其中同周期元素基态原子的第一电离能由小到大的顺序为 .
(4)K元素的焰色反应为紫色。
很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为 .
(5)四硫富瓦烯具有高传导性。
其分子中π键和σ键的数目之比为 .
①PC14+的立体构型为 .
(5)固体五氯化磷由PC1L、PC16-构成,其晶体具有CsCl型(如图),其中P原子的
杂化形式为。
②若PC15晶体的密度为pg • cm-3,阿伏加德罗常数的值为N A,则晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为pm(用含p、N A的代数式表示)。
36.[化学——选修5 :有机化学基础](15分)
室由A、B两种烃制备M的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1) A中官能团的名称为。
F的结构简式为。
(2)由B生成H的反应类型为。
(3)由C生成D所用试剂和条件为。
(4)J的化学名称为;由G和J生成M的化学方程式为。
(5)写出同时满足下列条件的所有结构简式: (不考虑立体异构)。
①属于I的同系物,且比I多两个碳原子
②苯环上连有5个取代基
③核磁共振氢谱有2组吸收峰
(6)参照上述合成路线和信息,以1,2-二氯丙烷为原料(无机试剂任选),设计制备 CH3C0C0Cl的合成路线: 。
理科综合(一)——化学。