安徽省泗县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第四次月考试题【含答案】
安徽省泗县第一中学2020_2021学年高二化学下学期期末考试试题扫描版
某某省泗县第一中学2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题〔扫描版〕泗县一中2020-2021学年度第二学期期末调研试卷化学试题可能岸到的相对隙子质・=H:l C:li 0J6 Na:23 BiJOT—、单选盟（每水题3分丫共輻井，每題只有一牛途顼符合题意）1. 下列有关有机化合物的说注中’正确前足A. 淀粉、蚤白炳和油腊都疇于有机高井子化舍拥 B 用小苏打崟别乙次和乙矗C 虎榕淳醸去乙酸乙黯中的乙叢D.在Fd3“的確让作卑下.董诃勺凄水枝生豹代反应 2. F 列相黃微収时化学用语尊弹的是& KNn 搖苍限子捋外电子排布式：精翟Il IIB. 用皿的堵构式；>-KH HC. 聚丙烯的结购简式为七CH L CH T CH T -1D. 过載化衲的电子式屋N>+r ：O ：6：］f N1*3. 有机拘間结构M 式如图所示’与绘％发生删锻反區構貿物质爭「卜昵右关说法躇農的是A. 凳杞樹M 念有2种官能团B. 有机物材的分子式为GHeSC. 舟机物M 能发生取代反磁、加鬣反应D. 甲的只驾首一种官陵31的匯扰冋分畀构休肯6种4.A. 林准択况下.11.2L 甲烷中含有飒原子的啟冃为】5尽,B. 4 6e ^子戌为GHg 的有机物中磺氢翘数目…疋是0一刘心 C <?5通过时a 畑町便箕增篁堀时*反应中转萼的电子St 为刖GD 廈湛卜.I LO Smorfte®按洛池（pH 二巧中CHaCOO 「与NH ；览目用为OdM6. XaCl 是一伸化工用料.可辱劃备一蔡列樹质（如下冊所示）・下列说法正确的是ft*A. 盘□］制备潭耳粉时，<«Clj 通入到澄清右灭水中B. 电裂氓和食盐水时.用厦润的诞粉來【试址检验阴极上产生的Ch G 由抵化惦洛液削备NaHCOi 的过程中，应先適扎附岳通入g D.图申所示转化反应昶是氧灿黑反应 7. 类比推理韭比学中常用的黑整方法B 下捌椎理止确的是[NaCilA. CO：是宜域犁分于* ttflSOj也是C 純与Ch 反应生成FeCh 推测斤与b 反应生戚民h C.引也的沸点高于ChU ・推测H 心的沸点高于出0D.用CuQ 除去CuCh SS 液中的矗—推测用MgO®去MgCb 瀋漱中的Fb8.四种忖于不河主换的短周期元素X 、Y. Z 、W 的原子序数依次增大’ X 的内尾电予与最 外层电子数Z 比为2：5*Z 和W 位于网一周朗。
安徽省宿州市泗县第一中学2021年高二化学联考试题含解析
安徽省宿州市泗县第一中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从下列反应物到生成物，反应类型可能属于消去反应的是（）A．B．C．R﹣X→ROHD．参考答案：A解：A．由C﹣C生成C=C键，属于消去反应，故A正确；B．由C=O键生成C﹣O键，属于加成反应，故B错误；C．R﹣X→ROH属于取代反应，故C错误；D．不是由一种物质本身脱去小分子的反应，不是消去反应，应为缩合反应，故D错误．故选A．2. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是A、此反应的平衡常数K的表达式：B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小参考答案：A略3. 据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是（）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：C略4. 下列物质中含有非极性键且为盐的是()A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2参考答案：A略5. 下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（）A．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案：B略6. 区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加蒸馏水后振荡 B．加硝酸银溶液后振荡C．加高锰酸钾溶液后振荡 D．与新制的氢氧化铜共热参考答案：A7. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D8. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
泗县第一中学2019_2020学年高二化学下学期第四次月考试题含解析
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D. 能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，推测能用KI固体与浓硫酸共热制备HI
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁的活泼性大于铝，硫酸铜溶液呈酸性，镁和硫酸铜溶液反应能产生气泡，故不选A;
C．在雷电作用下空气中N2和O2反应生成NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C项正确;
D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；
答案选B。
2。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A。 0。5 molN4（分子为正四面体结构)含共价键数目为2NA
选B.
5.下列说法不正确的是（ ）
A。 CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
B。 与 互为同系物
C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为:（CH3)2CHCH3＜（CH3)4C＜（CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3
D。 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
C. 将2－丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH=CH2
D。 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
【答案】B
【解析】
【详解】A．戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳链异构、官能团位置异构，官能团类型异构,同分异构体数目均大于3种，所以戊烷的同分异构体数目最少，故A错误；
【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径:X＞Y＞Z＞W，故A正确;
B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点:SiH4＜H2O，故B错误；
安徽省2019-2020学年高二4月月考化学试题 Word版含答案
育才学校2019—2020学年度第二学期4月月考高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2. 常温下，下列有关叙述正确的是（）A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）3. 已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－14.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时反应为：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（）A. 3.4×104kJ·mol-1B. －3.4×104kJ·mol-1C. 3.8×104kJ·mol-1D. －3.8×104kJ·mol-15.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)6.下列关于热化学反应的描述中正确．．的是（）A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
2020年安徽省宿州市泗县第一中学高三化学联考试题含解析
2020年安徽省宿州市泗县第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；K sp(CuS )=1.3×10-36。
]过量KOH溶液C．试液沉淀D．试液滤液A．试液H2S过量KOH溶液滤液过滤过滤滤液过滤CO2沉淀B．试液H2S滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量NH3·H2O沉淀滤液参考答案：B略2. 1 mol过氧化钠与1 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．NaOH Na2CO3C．Na2O2Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na2CO3参考答案：B3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B. 含有0.1 mol·L-1的溶液中：、、、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存4. N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。
C．11.2L该氯气样品质量是37gD．0.1mol37Cl2中有0.2N A个氯原子参考答案：D略5.参考答案：D6. 下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）A. 常温F的溶液中可能含有四种离子B. 1 L 0. 1mol ? L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1N AC. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D. H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略7. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是( )A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl参考答案：略8. 下列说法正确的是A. 在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C. 乙醇、水与钠反应的现象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略9. 有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+参考答案：C略10.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。
2019-2020年高二下学期第四次阶段性测试(化学)
2019-2020年高二下学期第四次阶段性测试（化学）可能用到的原子量：H：1 O：16 Ca ：40 Cu:64第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（）。
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应2、常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl 溶液C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．加水稀释4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是A．增加二氧化硫 B。
升高温度 C。
降低温度 D。
移出三氧化硫5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＞V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V36、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内密度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z7、下列说法正确的是（）。
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安徽省泗县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第四次月考试题可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu6一、选择题：（共14题。
每题3分）1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是( )选项传统文化化学角度解读A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A． 0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L 1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A3.下列说法正确的是（）A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽4.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”B．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，推测不能用KI固体与浓硫酸共热制备HI5.下列说法不正确的是 ( )A. 和的最简式相同B. 与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小6.下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( )A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量一样多B．完全燃烧等物质的量的两种物质，生成二氧化碳和水的量分别相等C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个7.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A．甲、乙的化学式均为C8H14B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．8种B．9种C．12种D．13种9.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。
下列说法正确的是A．实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管B．两支试管中发生的反应类型相同C．可观察到B和C试管中液体褪色和分层D．本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．Y的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．正极的电极反应式为：2H 2O ＋2e －＝H 2＋2OH －B ．SO 42－与H 2的反应可表示为：4H 2＋SO 42－S 2－＋4H 2OC ．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS 、Fe(OH)3D ．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是 B弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸 电离平衡常数Ka=2.75×10Ka=2.98×10Ka 1=4.3×10Ka 2=3.0×10Ka 1=1.54×10Ka 2=1.02×10A.少量的CO 2通入NaClO 溶液中：B. 少量的SO 2通入Na 2CO 3溶液中：C. 少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：D. 相同浓度的NaHCO 3溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：14.常温下，用0.100 mol·L －1 NaOH 溶液滴定10 mL 0.100 mol·L －1 H 3PO 4溶液，曲线如图所示。
下列说法正确的是A．滴定终点a可选择酚酞作指示剂B．c点溶液中c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)C．b点溶液中c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－)D．a、b、c三点中水的电离程度最小的是c二、非选择题(共4大题，58分)15.(15分)高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：根据要求回答下列问题：(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在中加热；步骤C中的滤渣为。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)步骤E中调节pH的范围为，其目的是。
(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10－6mol/L，则K sp(MnCO3)＝。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。
实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中NO3－完全转化为NO2－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2－＋NH4＋＝N2↑＋2H2O以除去NO2－；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43－；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为。
②试样中锰元素的质量分数为。
16.(14分)碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。
主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。
现用下列装置制备碳酸二乙酯。
回答下列问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是。
②仪器A的侧导管a的作用是。
(2)试剂X是，其作用是。
(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是 (填化学式)。
仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：。
②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是(三位有效数字)17.(14分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是 (填结构简式)(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1 mol CH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。
则：①在该温度下，其平衡常数K C＝。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率。
(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强P1与P2的大小关系是。
(4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)。
反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。
在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是。
(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式。
18.(15分)麻黄素H是拟交感神经药。
合成H的一种路线如图所示：已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92Ⅱ.Ⅲ．(R1、R2可以是氢原子或烃基、R3为烃基)请回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________；F中含氧官能团的名称为_________________。
(2)反应①的反应类型为______________。
(3)G的结构简式为__________________________。
(4)反应②的化学方程式为______________________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，M和N是其中的两类，它们的结构和性质如下：①已知M遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则M的结构简式可能为____________________________________。
②已知N分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则N的结构有___种(不含立体异构)。