【精选】粤教版化学九年《物质溶解的量》word教案二-化学知识点总结

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新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案20

教案学校名称：课程名称：化学内容主题：物质溶解的量〔第二课时〕教材版本：科学粤教版教师姓名：简介：本节内容出自科粤版第七章第二节第二课时本节是溶解度知识，在学习溶解度知识之前，先明确饱和溶液与不饱和溶液及相互之间的转化，然后自然过渡到溶解度知识，这样带着问题学习，学生比拟容易理解。

引导学生要进行饱和溶液确实切比拟需要引入，需要引出溶解度概念，然后引导学生自读课文，明确读文内容，按照导读内容进行勾画、圈点知识，讨论溶解度四要素，互相说出指定溶解度的含义或意义，描述溶解度曲线图上任意一点的意义。

授课9学主溶解度任课年级科化学题教师课型课时1授课日期教物质溶解度是学生在学习饱和溶液和不饱和溶液的根底上进行的，已经对材物质溶解的限度问题有了初步的认识；但对于溶解性、溶解量、溶解度三个概分念还没能深入比拟分析，从某种程度上还存在理解误区；而溶解度的意义好读析但不好准确进行描述，往往会犯这样那样的错误；所以在教学中，应该加强概念教学，注重概念的形成教学、纠错教学和背景教学，让学生互说互评从而达到强化训练的目的。

学学生已经对饱和溶液和不饱和溶液的前提条件有所认识和体会，这对学习生溶解度的前提条件有很大帮助作用；对于绘制有关图像和描述图象的意义已经分有了数学根底；对于溶解度的感性知识学生已经有一定的经验积累；大局部的析学生能够认识溶解度的四要素，并能应用于解决问题中，但会有少局部对于溶解量、溶解性、溶解度不能很好区分和应用，这局部学生不能抓住关键词语学习，不能很好进行提炼；教学中要加强比拟分析，可进行“错误教学〞“纠错教学〞，设利用复习提问饱和溶液与不饱和溶液的定义，引导学生认识溶解度概念的计应用范围和使用考前须知，引起学生思考分析，然后引导学生阅读文本，带着理导读单内容进行自主阅读，目标明确，指向性强；通过交流汇报，从而深入认念识所学知识点，到达补充提高的目的，使知识系统化；当堂发放训练单使考试课堂话，提高学生解题能力和应用能力，当堂检测反应再提高。

科粤版化学九年级下册物质溶解的量教案

物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；2.了解固体溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；3.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。

教学过程一、饱和溶液与不饱和溶液可溶物在一定量的水中能否无限溶解?可溶物在一定量的水中不能无限溶解;溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液.1、饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。

2.在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？说明:1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾；2.此为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液思考：室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液？一般情况下，溶液的相互转化：不饱和溶液--（增加溶质，蒸发溶剂，降低温度）（增加溶剂，升高温度）--饱和溶液二、固体物质的溶解度在一定温度下，蔗糖在100g水中的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种溶解限度呢？1、固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。

或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。

2、溶解度与溶解性的关系3.溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：（2）溶解度曲线1：曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度;两曲线上的交点表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同2：曲线表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况3：曲线上面所表示的溶液为饱和溶液;曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。

九年级化学7.2 物质溶解的量粤教版知识精讲

九年级化学7.2 物质溶解的量粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：7.2 物质溶解的量1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念2. 了解溶解度的概念，温度对一些固体物质的影响。

3. 了解溶解度曲线的意义二. 教学重点：对饱和溶液、溶解度的理解三. 教学难点：溶解度四. 教学过程：7.2 物质溶解的量（一）复习提问1、什么是溶液？溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里，形成的均匀的、稳定的混合物。

2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？氢氧化钙、氯化氢气体（二）讲授新课1. 饱和溶液和不饱溶液提出问题日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？⑴演示实验:向两个烧杯中分别加入15mL水，然后分别不断地向两个烧杯中加入糖和食盐的晶体，边加边振荡。

观察现象：开始，糖和食盐晶体不断溶解，形成透明溶液；最后，大量加入糖和食盐晶体，开始出现晶体不溶解的现象。

（两个烧杯中，糖和食盐晶体都有剩余）⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，糖和食盐晶体并不能无限制地溶解⑶总结归纳得出：饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

⑷问：判断某温度下，某溶液是否饱和的方法是什么？答：加入溶质的晶体，看是否能溶解，不溶则是饱和溶液，否则为不饱和溶液。

（或观察溶液底部是否有晶体存在等方法。

）提出问题在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？实验①加热上述含有糖晶体的溶液：观察现象：温度升高后，原来没溶解的糖又溶解了小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液实验②向含有食盐晶体的试管中加入30mL水；观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了小结：加水后，原来的饱和溶液变为不饱和溶液总结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和的溶液就会变为不饱和溶液。

粤教版化学九年《物质溶解的量》word教案二

7.2 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

3.了解溶解度的概念。

4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。

7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。

教学重点1.饱和溶液及溶解度的概念。

2.溶解度曲线绘制的探究。

3.气体溶解度及其影响因素。

教学难点1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。

教学课时四课时教学过程第二课时教学目标1.了解溶解度的概念。

2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

4.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。

5.感受用溶解度知识对一些问题的解释。

教学重点1.溶解度的概念。

2.溶解度曲线绘制的探究。

3.气体溶解度及其影响因素。

教学难点溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

教学用具烧杯、蔗糖。

教学过程[复习提问]讨论下列各题是否正确？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。

（改变条件可多溶）2.饱和溶液必定是很浓的溶液。

（不一定）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。

（该固体是什么？是什么物质的饱和溶液？）4.在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。

[引入新课]在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。

我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[板书]一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

（物质本身的一种属性）1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

同一物质在不同溶剂里溶解性不同。

[讲述]如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，却很难溶解在水中。

九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量3教案新版粤教版2

7.2物质溶解的量
2.气体的溶解度与什么有关呢？
阅读204页，你知道吗，回答问题。

探究新知
一、气体溶解度的表示方法
（1）定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数。

外界条件：温度、压强
（2）影响因素
内部因素：气体与溶剂本身的性质；
温度升高，气体溶解度减小；压强不变时，温度降低，气体溶解度增大；压强增大，气体溶解度增大。

温度不变时压强减小，气体溶解度减小
二、溶解度曲线练习题。

1.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是。

（2）当温度为t1ºC，三种物质溶解度由小到大依次为，当为t３ºC时，溶解度最大的是阅读教材，通过生活实例理解气体溶解度的各要素。

通过例题巩固溶解度的知识。

九年级化学粤教版知识点归纳总结

九年级化学粤教版知识点归纳总结在九年级化学学习中，我们学习了很多有关化学知识的内容。

为了更好地掌握这些知识点，我在这里对九年级化学粤教版的知识点进行了归纳和总结。

一、物质的内部结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。

2. 元素和化合物：元素是只包含一种原子的物质，而化合物是由两种或多种元素化合而成的物质。

3. 分子结构：化合物的分子由原子通过化学键连接形成，包括共价键和离子键。

二、物质的性质1. 溶解度：物质在特定温度下在水中的溶解程度，涉及饱和溶解度和溶解度曲线等概念。

2. 密度：物质的质量和体积之比，可以根据密度求解出物质的质量和体积。

3. 燃烧性：物质在空气中或氧气中燃烧的性质，包括可燃物质和不可燃物质的区别。

三、化学反应1. 化学反应的基本概念：包括化学方程式、反应物和生成物等基本概念。

2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。

3. 反应的判断：通过观察物质的变化、产生气体、生成沉淀等方法来判断化学反应的发生。

四、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质：酸有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，碱有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质。

2. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的过程，产生中和反应。

3. 盐的性质与应用：盐不具有酸碱性质，广泛应用于食用、工业、农业等领域。

五、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。

2. 非金属的性质：非金属的导电性、导热性差，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。

3. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间发生反应，形成不同的化合物。

六、有机化合物1. 有机化合物的基本概念：有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。

2. 烃的分类：根据化合物中碳原子的结构和方式进行分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等。

3. 有机化合物的应用：有机化合物在生活中具有广泛的应用，包括燃料、溶剂、润滑剂等。

春粤教版化学九下《物质溶解的量》word学案

春粤教版化学九下《物质溶解的量》word学案第1课时饱和溶液与不饱和溶液探究点一饱和溶液与不饱和溶液［情形展现］物质在水中的溶解：［问题探究］可溶物质在水中能够无限制溶解吗？如何判定饱和溶液与不饱和溶液？［摸索交流］_______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________［归纳提升］在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过那个限度，它就不能连续溶解了。

在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能连续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

［课堂速记］______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________探究点二饱和溶液与不饱和溶液的相互转化［情形展现］硝酸钾饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：［问题探究］如何实现饱和溶液与不饱和溶液的转化？升高温度一定能实现饱和溶液转化为不饱和溶液吗？［摸索交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________［归纳提升］增加溶质、恒温蒸发溶剂一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液，增加溶剂一定能使饱和溶液转化为不饱和溶液；大多数固体物质升温会由饱和溶液变为不饱和溶液，少数物质例外，如氢氧化钙。

九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量教案2(新版)粤教版

7.2物质溶解的量课标依据新课标对这节课的要求是了解溶解度的含义。

教学目标知识与技能1、了解固体物质溶解度的涵义。

2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3.知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象过程与方法初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

情感态度与价值观感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。

体验化学学科的魅力。

教学重点难点教学重点建立溶解度的概念教学难点正确理解和应用固体物质的溶解度概念教学媒体选择分析表知识点学习目标媒体类型教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源介绍知识目标图片 A G 拓展知识1分钟下载讲解过程与方法图片 A E 建立表象3分钟下载观看过程与方法图片 A E 帮助理解3分钟下载理解情感态度价值观图片 A I 升华感情2分钟下载①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。

②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他教学过程师生活动设计意图设计【教师】引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？引入课题，认定目标。

探究新知【学生】自主学习自学：阅读课本第200到202页，明确以下内容1、什么是固体物质的溶解度？2、什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？3、什么是气体的溶解度？一、溶解度二、【学生】小组交流、合作探究三、1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

7.2 物质溶解的量-科粤版九年级化学下册教案

7.2 物质溶解的量-科粤版九年级化学下册教案
一、教学目标
1.了解物质溶解的量以及其计算方法。

2.掌握物质溶解的量在实际应用中的应用。

3.培养学生的实验能力和科学探究精神。

二、教学重难点
重点
1.物质溶解的量的概念。

2.物质溶解的量的计算方法。

难点
1.物质溶解的量在实际应用中的应用。

三、教学内容及过程安排
A. 展示
1.展示一张图片，图片中有两瓶水，其中一瓶中加入了三块方糖，然后让学生观察两瓶水的不同处。

2.引导学生体验并总结：经过加入固体溶质后，水的溶解度增大，容纳的溶质的质量增大，这就是物质溶解的量。

B. 实验
1.实验一：设想有 2 克氯化钠溶解在 100 毫升水中，请问能否全部溶解？如果不能，还能溶解多少氯化钠？在实验过程中要注意测量物质的溶解量和计算物质溶解的量。

2.实验二：设想有 5 克葡萄糖以每分钟 50 毫升的速度溶解在 100 毫升水中，请问需要多长时间才能将全部葡萄糖溶解？实验过程中要注意观察物质的溶解过程和测量溶解物质和计算物质溶解的量。

C. 巩固，拓展
1.学生结合实际，思考物质溶解的量在生活中的应用。

例如：调配药物、制作糖果、加工金属等。

2.老师根据学生的思考提醒学生掌握物质溶解的量在生活中的应用，更加深入地理解物质溶解的实质。

四、课堂扩展
1.课后分组完成一个小实验，探究物质溶解量与溶解的物质、溶剂温度等的关系。

2.小组讨论并撰写实验报告，介绍小组实验的过程和结果，并归纳物质溶解的量与其他因素的关系。

科粤教版初中化学九年级全册《物质溶解的量》学案新版精选汇总

科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！7.2物质溶解的量【学习目标】1.了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；2.了解固体溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；3.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。

【旧知回顾】1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的、的混合物，叫溶液。

2、能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。

【新知学习】一、饱和溶液与不饱和溶液1、在一定温度下，在一定量溶剂里，________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的__________________。

在改变温度或溶剂量的条件下，饱和溶液和不饱和溶液是可以互相转化的。

因此只有指明_____________和______________，“饱和”“不饱和”才又确定的意义。

2、一般情况下，饱和溶液要转化为不饱和溶液的方法有________________________，不饱和溶液要转化为饱和溶液的方法有_______________________________。

3、溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系。

饱和与不饱和是指溶质溶解是否达到最大限度，受_________和_____________两个条件的限制，与溶液的浓稀没有关系。

浓溶液___________（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，稀溶液___________（填“一定”或“不一定”）是不饱和溶液。

但在同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂里所得的饱和溶液一定比不饱和溶液要_______。

（填“浓”或“稀”）二、固体物质的溶解度1、在_____________下，某固态物质在________________中达到__________状态时所溶解的__________，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案_22

接下来，通过一组数据，我们可以看出不同物质在
学生对不同物质的
不同温度下的溶解度是不同的。另外，课本上出现的溶
溶解度的情况进行分析，
与不溶的关系，我们可以简单这样概括 10g 、1g 和 0.01g 并关系。
我们知道了溶解能力和溶解度有着一定的关系。溶解能力越强，溶解度就越大。
学生思考，回答跟溶解度有关。
讲解
分别分析两种结晶方式的异同。降温结晶（适用于溶解度随温度变化较大的物质）还有一个是蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响较小的物质）
学生思考，回答。降
温结晶（适用于溶解度随温度变化较大的物质）蒸发结晶（适用于溶解度
学生自我提升完善过程，解决问题。
受温度影响较小的物质）
溶解度
一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中，达到饱和状态
所溶解固体的质量（四要素：一定温度， 100g 溶剂，饱和状态，固体的质量）
蒸发溶剂——溶解度受温度影响较小
结晶
降温————溶解度受温度影响较大
七、教学反思
本次教学中，尝试运用实验的方式将实验与溶解度相互结合。希望采用师生活动的形式对学生活动以及教学情形进行整合。然而本节课设计的还是不足够完善。总的来说勉强达到预期情况，但是也有很多不足值得思考。
提问
80℃时 140g 硝酸钠溶于 100g 水中形成的溶液是 ___________（饱和、不饱和溶液）
学生思考并比较饱
学生通过比较饱
和溶液以及溶解度图像和情况以及图像，认
的关系。判断溶液是否饱识分析图像上，点线
和
的关系。
提问
我们之前看的基本上溶质都是固体，那我们生活中有没有是气体做溶质的。
请分析固体物质溶解度受温度变化影响情况：

春粤教版化学九下7.2《物质溶解的量》word教案

7.2物质溶解的量授课时间：2015年1月6日一、教材分析两组观察活动：一、了解饱和溶液的含义。

二、了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

通过观察活动来帮助学生理解知识。

二、学情分析学生通过日常生活能够感受饱和溶液，但是缺乏理论知识的支撑。

三、三维目标【知识与技能】1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

【过程与方法】【情感、态度、价值观】四、教学重难点【重点】饱和溶液的概念【难点】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化五、教学方法讲授法、图片法六、教学过程【导入】有位狂妄的人想出题难倒爱因斯坦！他吹牛道：我发明的了一种万能溶剂！能溶掉所有的物质！于是斜着眼看爱因斯坦！爱因斯坦就说了一句话！此人便哑口无言了！灰溜溜的走了！你们说爱因斯坦说了句什么话？（爱因斯坦说：你拿什么来盛溶液？）【讨论】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠(NaCl)和纯碱(Na2CO3)，那里的农民夏天晒盐，冬天捞碱，你知道为什么吗？【观察活动】目的：了解饱和溶液的含义步骤：结论：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。

【概念】饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【观察活动】1.添加水后，溶液中剩余的硝酸钾固体________，此时的溶液应该是______________，理由是___________________________________。

2.把溶液加热后，剩余的硝酸钾固体_________，原来的饱和溶液变成____________，理由是________________________________。

3.将上述热溶液冷却后，观察到的现象是________________________。

九年级化学下册第七章溶液7-2物质溶解的量教案2粤教版【2019-2020学年度】

探究新知
【学生】自主学习
自学：阅读课本第200到202页，明确以下内容
1、什么是固体物质的溶解度？
2、什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
3、什么是气体的溶解度？
1、溶解度
【学生】小组交流、合作探究
1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象
过程与
方法
初步学会绘制和查阅溶解度曲线。知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
情感态度与价值观
感受用溶解度识对一些实际生活中问题的解释。体验化学学科的魅力。
教学重点难点
教学
重点
建立溶解度的概念
教学
难点
正确理解和应用固体物质的溶解度概念
一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，突破难点。
通过溶解度曲线进一步认识固体物质的溶解度。
让学生用化学的思维解决生活中的问题。
巩固新知
结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
【教师】
小结：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
二、根据溶解度判断物质溶解性。
【教师】：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。
九年级化学下册第七章溶液7-2物质溶解的量教案2粤教版【2019-2020学年度】
编辑：__________________

九年级化学物质的溶解知识点总结

九年级化学物质的溶解知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而溶解是化学中一个非常重要的概念和现象。

在九年级的化学学习中，我们需要掌握关于物质溶解的基本知识，以及一些相关的实验技巧和应用。

本文将以此为出发点，总结九年级化学课程中与溶解相关的知识点。

一、物质的溶解概念和溶解度物质的溶解是指溶质在溶剂中均匀混合形成溶液的过程。

溶质是被溶解的物质，而溶剂是能够溶解溶质的物质。

在溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，使溶质离散并分散于溶剂中。

物质的溶解度是指单位溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质质量。

二、影响物质溶解的因素1. 温度：温度的升高可以增加溶质分子的动力学能量，促进溶质与溶剂分子的相互作用，从而加速溶解速度和提高溶解度。

2. 压力：对固体和液体的溶质而言，压力对溶解度的影响可以忽略不计。

但对气体溶解度而言，压力的升高会增加气体分子进入溶剂中的速度，从而使溶解度增加。

3. 溶剂种类：不同溶剂对溶质的溶解能力不同。

极性溶剂如水，对极性溶质溶解能力较强，而非极性溶剂对非极性溶质溶解能力较强。

4. 溶质溶剂的相互作用：溶质和溶剂之间的相互作用力越强，则溶解度越大。

三、溶解过程的热效应溶解过程中的热效应与溶液的形成有关。

在一些溶解过程中，会伴随着溶解热的释放或吸收。

当溶解过程伴随着热的吸收时，称为吸热溶解；反之，溶解过程伴随着热的释放，则称为放热溶解。

放热溶解往往会使溶液的温度上升，而吸热溶解则会使溶液的温度下降。

四、饱和溶液和溶解度曲线当溶剂中已经溶解了最大量的溶质时，就形成了饱和溶液。

饱和溶液的溶解度是在一定温度下溶质在单位溶剂中的浓度。

通过实验可以得到相应溶质在不同温度下的溶解度，进而绘制出溶解度曲线。

五、溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量或浓度大小。

常见的浓度单位有百分数、质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。

浓度的选择根据实际需求和实验要求来确定。

六、溶液的稀释计算和相关实验技巧稀释是指通过加入溶剂来减少溶质浓度的过程。

粤教版九年级化学下册物质溶解的量(第二课时)课件

易错点： 1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同； 2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。 3.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度； 4.影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、溶剂的性质，而与溶质、溶剂的质量多少无关。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中_是__否__能__继__续__溶__解__该__溶__质__。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液
①加③蒸发溶剂
（2）特殊情况：
溶解度曲线
应
用
S (g)
1．可知该物质在任一温度下的溶解度数值； A 2．可比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小；
S1
M B 3．交点Ｍ的意义：在t1℃时，A、B两种溶液的溶解度相等，均为 s1 g；
4．可比较不同的溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，表示该溶质受温度影响越大；
t1 t(℃) 5．处于曲线上任一点，表示该溶液处于饱和状态；处于曲线下方任一点，表示该溶液处于不饱和状态。处于曲线上方任一点，表示该溶液处于饱和状态且有剩余固体；
3.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
4.下列关于溶解度曲线的说法正确的是( B )
A．乙物质属于可溶的物质 B．40 ℃时，两种物质的溶解度相等 C．60 ℃时，将40 g甲物质放入50 g水中，所得溶液的质量为90 g D．60 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20 ℃，析出固体较多的是乙

粤教版化学九年溶解现象word教案二

溶解现象教学目标1.熟悉溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。

2.找出影响溶解快慢的因素。

3.探讨几种物质在水中溶解时的温度转变。

4.体验溶液导电性的探讨进程和方式。

5.明白溶液的重要应用，学习科学实验方式。

教学重点1.溶解现象。

2.溶液、溶质和溶剂的概念。

教学难点1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。

2.影响溶解速度的因素、溶解进程电热现象及溶液的导电性三个探讨进程和方式。

教学用具试管、烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极；硫酸铜、蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。

教学课时两课时教学进程第二课时教学目标1.探讨几种物质在水中溶解时的温度转变。

2.体验溶液导电性的探讨进程和方式。

3.明白溶液的重要应用，学习科学实验方式。

教学难点溶解进程电热现象及溶液的导电性三个探讨进程和方式。

教学用具烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极；蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋。

教学进程[温习提问]1.溶液是如何形成的？2.影响溶解快慢的因素是什么？3.溶液有哪些大体特征？[引入新课]大家在学习燃料的燃烧时，明白了化学反映中伴随着能量的转变，即有吸热反映和放热反映。

那么，溶解进程有无吸热现象会放热现象呢？[板书]三.溶解时的吸热或放热现象[探讨活动]探讨三种固体溶于水时是吸热仍是放热。

（完成教材空白）[板书]四.溶液导电性的探讨[探讨活动]【实验7-5】溶液的导电性（完成教材空白）[小结]1.有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。

2.若是溶液中有可移动的离子，该溶液便导电。

若是溶液中没有可移动的离子，该溶液便不能导电。

[课堂练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂。