沪教版九年级初三化学知识点汇总
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)学习资料
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
沪教版九年级化学知识点汇总
一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。
2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。
3.物质的性质：物理性质和化学性质。
二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。
2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。
3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。
4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。
5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。
三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。
2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。
3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。
五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。
2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。
2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。
七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。
八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。
2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。
九年级化学-基础知识归纳-沪教版
九年级化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化）②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质金属氧化物氧化物质酸非金属氧化物化合物碱有机物盐1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
（一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物（冰与水混合是纯净物。
）3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
7、酸的组成——氢离子＋酸根离子8、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色Fe(OH)3↓、蓝色、Cu(OH)2↓9、盐的组成——金属离子＋酸根离子10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
(完整word)九年级化学沪教版各章节知识点(必备),推荐文档
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液
面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般
只能读到 0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1
克。）
注意点：（1）先调整零点
药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体
以盖满试管底部为宜，
液体以 1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能
带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，
稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水
柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中
加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，
在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放
在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小
的砝码（先大后小）
试管口近 1/3 处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
沪教版初三化学知识点
沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
沪教版初三化学复习知识点全集
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
欢迎阅读一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体SO2，NO x，和CO二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较A B（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。
（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。
（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。
高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。
(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。
（4）铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。
集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。
氧气二氧化碳氢气工业制法分离液态空气法（据沸点不同，物变）煅烧石灰石（化变）电解水（化变）实验室制法原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）CaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2↑+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑发生装置固体加热型固液不加热型分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O2通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO2检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，还原性用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化） 产物 铁丝燃烧：a 、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。
b 、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c 、绑火柴：引燃铁丝。
d 、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。
木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热） 二氧化碳 蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，…） 二氧化碳+水硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。
(空气中不能燃烧)四氧化三铁 磷燃烧大量白烟，放热 五氧化二磷 镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末 氧化镁铜片加热，表面变黑 氧化铜铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否）三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。
为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
V （氢气）：V （氧气）=2:1 m(氢气)：m （氧气）=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。
硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。
明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。
活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。
过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。
结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。
）4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤——引流 蒸发——使受热均匀防飞溅 在提纯后——转移固体固体配溶液——搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀一．分子，原子，离子微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。
气体微粒间隙大，易压缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。
由分子构成的物质：CO 2干冰 H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 NH 3氨气 H 2O 水由原子构成的物质：Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 C 金刚石由离子构成的物质：NaCl 氯化钠质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。
如2H 2O 通电2 H 2↑ + O 2↑ （水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。
阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na +阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。
如S 2-二．元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
只讲种类不讲个数。
2.元素符号意义H ：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）Cu ：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu ：两个铜原子（微观）3.物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等） 混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物4.元素存在元素含量高低： 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢三．化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.各种化学用语水（H 2O ）：水由氢元素氧元素组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H + 氧离子O 2- 氟离子F - 钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 铝离子Al 3+ 硫离子S 2-氯离子Cl - 钾离子K + 钙离子Ca 2+ 硝酸根离子NO 3- 碳酸根离子CO 32- 硫酸根离子SO 42-2个氢氧根离子2OH - 3个铵根离子3NH 4+ 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si3CO 2：2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S 2-：2-每个硫离子带2单位负电荷H 2S 2O -4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价 Na 22O - 氧化钠中氧元素的化合价为-2价 K +1钾元素的化合价为+1价H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 +1： K Na Ag H NH 4(铵根) +2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al -1: Cl OH(氢氧根) NO 3(硝酸根) -2: O S CO 3(碳酸根) SO 4(硫酸根)3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氧化镁 氧化铝 氧化钙 氧化铜 氧化铁 四氧化三铁NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al 2O 3 CaO CuO Fe 2O 3 Fe 3O 4 硫化亚铁 氯化钠 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸氢铵FeS NaCl AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 NH 4Cl Na 2CO 3 CaCO 3 NaHCO 3 NH 4HCO 3 硝酸钾 硝酸铵 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵KNO 3 NH 4NO 3 Na 2SO 4 Al 2(SO 4)3 CuSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 (NH 4)2SO 4碳酸 硫酸 硝酸 碱式碳酸铜 氨气 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 Cu 2(OH)2CO 3 NH 3 H 2O 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2甲烷CH 4 葡萄糖C 6H 12O 6 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 尿素CO(NH 2)2一.燃烧1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。