初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求:认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
初三化学上册知识点总结
初三化学上册知识点总结
初三化学上册的知识点总结如下:
1. 物质的组成和性质:
- 物质的分类:元素、化合物、混合物;
- 元素的分类:金属元素、非金属元素、半金属元素;
- 物质的性质:物理性质和化学性质。
2. 变化与反应:
- 物质的变化:物理变化和化学变化;
- 化学反应:化学方程式、反应类型、氧化还原反应、酸碱中和反应。
3. 常见化学物质的性质和用途:
- 金属与非金属的性质与应用:金属与酸、金属与水的反应;
- 酸和碱的性质与溶液的酸碱指示剂;
- 盐的性质与用途;
- 燃烧与火灾的防治。
4. 常见化学实验与实验室器皿:
- 常用实验仪器:量筒、烧杯、试管、漏斗等;
- 常用实验操作:称量、过滤、蒸发、加热等。
5. 常见物质与生活、环境及人体的关系:
- 空气和水的污染与环境保护;
- 垃圾的分类与处理;
- 常见物质对人体的影响,如毒物、营养物质等。
这只是初三化学上册中的一些主要知识点总结,具体内容还需根据教材进行学习和复习。
初三上学期化学知识点总结(通用11篇)
初三上学期化学知识点总结第1篇二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色xxx试液,xxx试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
初三上学期化学知识点总结第2篇化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味,如果一味要求学生死记硬背,不仅记不住,而且忘得快。
兴趣是增强记忆力的窍门,为了提高学生兴趣,把无趣变成有趣,把无味变成有味,在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音,读起来朗朗上口,便于学生记忆。
如对H2和CO还原CuO实验操作,可概括为“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。
前者颠倒要爆炸,后者颠倒要氧化。
”又如盐在水中溶解性可概括为:“钾、钠、铵、盐都可溶,硝酸盐见水永无踪,盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶铅和钡”。
另外,对化学反应类型:“多变一”是化合反应,“一变多”是分解反应。
对化学方程式书写:“左边反应物,右边生成物,写好化学式,选数来配平,中间连等号初中化学,条件须注有,冒气生沉淀,箭头来表明”。
可举的例子还有很多,这样既增强记忆效果又不易忘记。
初三上学期化学知识点总结第3篇纯净物和混合物1、纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
九年级上册最全化学知识点
九年级上册最全化学知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及与能量的关系的科学学科。
在九年级上册化学课程中,我们学习了许多重要的知识点,下面将全面总结这些知识点。
一、物质的分类和性质1.物质的物理性质:包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
这些性质可以通过观察和测量来确定。
2.物质的化学性质:包括燃烧性、反应性等。
化学性质需要通过化学反应来观察和确定。
3.物质的分类:常见的物质可以分为元素、化合物和混合物三类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质,化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质,混合物则是由不同种类的物质混合而成。
二、常见元素和化合物1.常见元素:氧、氮、氢、碳等是自然界中最常见的元素。
它们不仅构成了我们身边的物质,也是生命的基础。
2.常见化合物:水、二氧化碳、盐等是我们日常生活中经常接触到的化合物。
水是由氢元素和氧元素按照一定比例结合而成的。
三、原子与分子1.原子:原子是物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子具有不同的质子数和电子数。
2.分子:分子是由两个或更多个原子以化学键连接而成的。
分子可以是由相同元素的原子组成的,也可以是由不同元素的原子组成的。
四、化学反应1.化学反应的条件:化学反应发生需要一定的条件,包括温度、压力、光照、催化剂等。
2.化学反应的类型:化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
不同类型的反应具有不同的特点和示意方程式。
五、溶液和酸碱中和反应1.溶液:溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶液中溶质的含量可以用溶液的浓度表示。
2.酸碱中和反应:酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
常见的酸碱指示剂可以用于检测酸碱溶液的酸碱度。
六、氧气和酸碱的实验室制取1.氧气的制取:可以通过分解过氧化氢或者加热高锰酸钾与稀硫酸反应来制取氧气。
2.酸碱的实验室制取:可以通过一定的实验操作来制备酸和碱的溶液。
七、化学方程式和化学计算1.化学方程式:化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
初三上册化学知识点总结6篇
初三上册化学知识点总结6篇第1篇示例:初三上册化学知识点总结初三上册化学主要内容涉及到物质的结构、性质和变化等方面,是学生们接触到的化学知识的基础。
下面就对初三上册化学知识点进行总结,帮助学生们更好地理解和掌握这部分知识。
一、物质的分类1. 物质的分类:物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质,例如金属、非金属等;化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质,例如水、盐等。
2. 混合物和化合物的区别:混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的物质,可以通过物理手段分离,不改变物质的化学性质;而化合物是由化学元素按照一定的比例组成的物质,其成分固定,具有独特的化学性质。
二、物质的分子结构1. 原子和分子的概念:原子是构成物质的基本单位,由质子、中子和电子组成;而分子是由两个或两个以上原子以共价键连接在一起构成的化学单位。
2. 元素的性质和分子结构:不同元素的原子数目、种类和排列方式不同,因此具有不同的性质。
例如氧气是由两个氧原子(O2分子)组成,具有支持燃烧的性质。
三、物质的性质和变化1. 物质的性质:物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是通过观察、测量等手段获得的,如颜色、硬度、熔点等;物质的化学性质是通过与其他物质发生化学变化而表现出来的特征,例如酸碱性、氧化性等。
2. 物质的变化:物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变物质化学组成的条件下发生的变化,如物态变化;而物质的化学变化是指物质的化学组成发生变化的过程,如燃烧、酸碱反应等。
四、常见化学反应1. 酸碱中和反应:酸和碱在适当的条件下发生中和反应,生成盐和水。
如盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应:氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间的电子转移过程。
例如铁和氧气发生反应生成氧化铁。
3. 燃烧反应:燃烧是指物质与氧气发生快速氧化反应,释放大量热能。
如木材燃烧生成二氧化碳和水蒸气。
初三化学上册知识点归纳
初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:9.碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解:16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:25.焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应:二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫:淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
化学九年级上册所有知识点
化学九年级上册所有知识点化学是一门关于物质组成、结构、性质、变化和能量变化的科学。
在九年级上册的化学课程中,我们学习了许多重要的知识点。
下面将对这些知识点进行总结。
一、物质的构成1. 原子:原子是物质的基本组成单位,由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子有不同的质子和中子数量。
2. 元素:元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素可以通过化学符号来表示,如氧元素的化学符号为O。
3. 化合物:化合物是由两种或更多种元素以固定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学式来表示,如水的化学式为H2O。
二、化学反应1. 化学方程式:化学方程式描述了化学反应的过程。
反应物位于化学方程式的左侧,产物位于右侧。
反应物和产物之间通过箭头表示反应进行的方向。
2. 反应类型:常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和酸碱中和反应。
三、化学键和分子结构1. 化学键:化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 共价键:共享电子对是共价键的基础,分子中的原子通过共享电子对来结合。
3. 结构式:结构式用来表示分子的结构。
Lewis结构式使用化学符号和点表示电子的分布。
四、溶液和离子反应1. 溶质和溶剂:溶质是指通过溶解在溶剂中形成溶液的物质。
2. 饱和溶解度:饱和溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解所能达到的最大量。
3. 离子反应:离子反应中,溶液中的离子重新组合生成新的物质。
五、能量变化1. 化学反应的能量变化:化学反应中可以释放能量(放热反应)或吸收能量(吸热反应)。
2. 反应热:反应热是指化学反应中释放或吸收的热量。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质失去电子的同时另一物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂:氧化剂是引起其他物质氧化的物质,还原剂是引起其他物质还原的物质。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱:酸是指能够产生H+离子的物质,碱是指能够产生OH-离子的物质。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元:走进化学世界课题1:物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构,以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化,伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化,如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性,而变化是一个过程。
课题3:走进化学实验室在实验观察中,需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等,变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成,以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时,需要遵守三不原则:不闻药品气味,不尝药品味道,不能用手触摸药品。
同时,应按实验规定用量取药,不要浪费。
若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理时,不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室,应放在指定的里。
在基本实验操作时,需要注意药品的取用。
对于块状固体,需要一横、二放、三慢竖;对于粉末状固体,需要一斜、二送、三直立;对于液体的取用,需要瓶盖倒放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧靠试管口,防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时,需要给固体加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;用外焰加热,因为外焰温度最高;试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热,也需要预热、用外焰加热,试管与桌面成45度角向上倾斜,试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人。
初三上册化学知识点总结5篇
初三上册化学知识点总结5篇第1篇示例:初三上册化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
在初中化学学习中,我们主要学习了物质的基本性质、化学反应、常见元素、化合物、化学方程式等知识点。
下面就初三上册化学知识点进行一个总结。
一、物质的基本性质1. 物质的物态:我们学习了固态、液态和气态三种物态,以及各自的特点和相互之间的转化关系。
2. 物质的颜色、气味、溶解性等基本性质。
3. 物质的燃烧性:燃烧是指物质和氧气反应放出能量的过程,我们学习了燃烧现象的基本特点和燃烧的条件。
二、化学反应1. 化学反应的观察:我们学习了化学反应的标志,包括颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等。
2. 化学反应的能量变化:化学反应会释放或吸收能量,我们学习了燃烧反应、酸碱中和反应等不同类型的化学反应对能量的影响。
三、常见元素和化合物1. 常见元素:我们学习了元素的符号、名称和一些性质,包括氧气、氢气、氮气等。
2. 化合物:我们学习了化合物的命名方法和一些常见的化合物,包括氧化物、酸、碱等。
四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式:我们学习了化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则,以及如何根据化学方程式进行计算。
2. 化学计算:我们学习了摩尔、相对原子质量、化学计算中的单位换算等知识点。
以上就是初三上册化学知识点的一个简要总结。
通过对这些知识点的学习,我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的规律,为今后的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够在课堂上认真学习,多做化学实验,加深对化学知识的理解和掌握。
【如果有相关知识点的实例或者案例,可以在文章中加以说明,以增加文章的实用性和趣味性。
】化学是一门需要动手实验的学科,希望同学们能够保持好奇心,勇于探索,善于思考,在实践中不断积累化学知识和实验技能。
祝愿大家在化学学习中取得更好的成绩。
第2篇示例:初三上册化学知识点总结一、物质的分类在初三上册化学中,我们学习了物质的分类,主要包括了元素、化合物、混合物这三种。
九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元)
九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质:1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。
2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作:1.药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL 。
(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热:(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖灭。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤:玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分:(按体积分数计算)N2:78%、O2:21% 、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%、其它气体和杂质0.03% 。
2.空气中氧气含量的测定:观察到的现象:产生大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积。
反应的化学方程式:4P + 5O2点燃4P2O5;结论:O2约占空气总体积的1/5 。
思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气;红磷量不足;未冷知室温便打开弹簧夹。
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳燃烧的产物是气体,不能产生压强差;铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为:CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
初三化学知识点归纳上册
初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义:没有生成其他物质的变化。
例如:水的三态变化(冰融化成水、水蒸发成水蒸气)、灯泡发光等。
- 特征:物质的形状、状态等发生改变,但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义:生成其他物质的变化。
例如:铁生锈(铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈)、蜡烛燃烧(蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水)等。
- 特征:有新物质生成,常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化,如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质。
- 定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如:氧气是无色无味的气体,铁是银白色固体等。
- 化学性质。
- 定义:物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如:氢气具有可燃性,氧气具有助燃性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质:白色固体,质软,密度比水小,有轻微气味,不溶于水。
- 蜡烛燃烧时:火焰分为三层,外焰温度最高,内焰次之,焰心温度最低。
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,可以用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾出现,说明有水生成;迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验结论:人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高;呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低;呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品的取用:- 块状药品:用镊子夹取,操作要点是“一横、二放、三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状药品:用药匙或纸槽取用,操作要点是“一斜、二送、三直立”。
例如取用碳酸钠粉末。
九年级上册化学知识点汇总
九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探,专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
比如说水,化学要搞清楚水是由氢和氧组成的,它为啥是无色无味的液体,还有它怎么从液态变成气态(蒸发)或者固态(结冰)的。
2. 物质的变化- 物理变化:这就像是给物质化个妆,外表变了,本质可没变。
像把冰融化成水,水再变成水蒸气,虽然状态变来变去,但它还是水,没有变成别的东西。
- 化学变化:这个就比较酷了,是物质彻底改头换面,变成了新的物质。
就像木材燃烧,最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质,回不去原来木材的样子喽。
化学变化常常伴随着一些特殊现象,像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。
不过要注意哦,有这些现象的不一定都是化学变化,比如灯泡发光是物理变化。
3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品:块状的要用镊子夹,就像夹菜一样,把它放到试管口,再慢慢竖起来让它滑下去;粉末状的就用药匙或者纸槽,把它送到试管底部。
- 液体药品:如果是少量的,就用胶头滴管,垂直悬空滴加,可别伸进容器里面,不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。
大量液体就直接往细口瓶里倒,标签要朝着手心,防止液体流下来把标签腐蚀了,就像给标签穿个防护服。
- 物质的加热- 加热用酒精灯,灯帽要正放,不能用嘴吹灭酒精灯,得用灯帽盖灭,就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。
加热固体的时候,试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂,就像给试管里的固体一个小斜坡,让水顺利流走。
加热液体呢,试管里的液体不能超过试管容积的三分之一,不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。
二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩,里面有好多成员呢。
主要是氮气,占了大约78%,氮气就像个低调的大哥,虽然含量多,但不怎么爱出风头。
氧气占了大约21%,这个氧气可就厉害了,是我们呼吸离不开的东西,就像我们身体里的小燃料,让我们能有活力。
还有二氧化碳、稀有气体等,虽然含量少,但每个都有自己的小作用。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点(完整版)九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。
(2)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
化学知识全面总结(九年级上册)
化学知识全面总结(九年级上册)化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
下面是九年级上册化学知识的全面总结:1. 原子、元素和化合物- 原子: 原子是构成物质的基本粒子,由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正,中子是中性的,电子的电荷为负。
原子: 原子是构成物质的基本粒子,由质子、中子和电子组成。
质子的电荷为正,中子是中性的,电子的电荷为负。
- 元素: 元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示,如氧气(O)。
元素: 元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示,如氧气(O)。
- 化合物: 化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
化合物具有新的性质,不同于其组成元素。
化合物: 化合物是由不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
化合物具有新的性质,不同于其组成元素。
2. 化学反应化学反应是指原子之间的重新排列,以形成新物质的过程。
以下是一些常见的化学反应类型:- 燃烧反应: 燃烧是一种快速氧化反应,通常涉及与氧气反应。
燃烧反应: 燃烧是一种快速氧化反应,通常涉及与氧气反应。
- 酸碱中和反应: 酸和碱反应产生盐和水的过程。
酸碱中和反应: 酸和碱反应产生盐和水的过程。
- 金属与非金属的反应: 金属和非金属元素反应形成化合物。
金属与非金属的反应: 金属和非金属元素反应形成化合物。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子数和化学性质进行排列的表格。
周期表通常包括以下内容:- 元素符号: 表示元素的简化符号。
元素符号: 表示元素的简化符号。
- 原子数: 元素的原子数量,通常由原子核中的质子数来确定。
原子数: 元素的原子数量,通常由原子核中的质子数来确定。
- 周期和族: 元素按周期和族进行分组,具有相似的化学性质。
周期和族: 元素按周期和族进行分组,具有相似的化学性质。
- 元素性质: 元素的物理和化学性质的简要描述。
元素性质: 元素的物理和化学性质的简要描述。
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1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物:二氧化碳和水
检验:二氧化碳一一在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
水的验证:用无水硫酸铜CuSO 4 (白色)+ 5H2O === CuSO 4 5H2O (蓝色)
3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软
结论:
⑴ 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水
⑵燃烧时:① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却
后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成C02,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理:A、二氧化碳一一能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气一一支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:两多一少”------ 人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:A .呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高。
B .呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C .对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法:
A、提出科学问题;
B、假想和猜测;
C、制定计划;
D、进行实验;
E、收集证据;
F、解释与结论;
G、反思与评价;
H、表达与交流。
四、化学学习的特点:
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论
课题3走进化学实验室
考试要求:
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精
灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)
2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气
' 的
用加热仪器:酒精灯
计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分离仪器:漏斗
I取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
考点七、仪器的装配:装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
考点八、简易装置气密性检查:A、连接装置;B、将导管的一端浸入水中;C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
第二单元我们周围的空气
课题 1 空气
考试要求:
知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
一、空气成分的研究史
1、18 世纪70 年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 。
其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。
二、空气中氧气成分的测定:(考点一)
1、装置图(见书P27 )
2、实验现象:A 、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占
瓶子容积的1/5。
3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
点燃丁
4、原理:表达式:磷(P)+氧气(02)” 五氧化二磷(P2O5)
5、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分(考点二)
(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(02)21% (氮气比氧气约为4 : 1),稀有气体
2
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:纯净物和混合物(考点三)
1、纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五、空气是一种宝贵的资源(考点四)
1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性
质不活泼。
2、
考试要求
知道氧气主要物理性质和用途
能识别化合反应
认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:标准状况下,密度为 1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味有刺激性气味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:碳(C)+氧气(02)上苓二氧化碳(C02)
点燃
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(02)上彗二氧化硫(SO2)
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:磷(P )+氧气(02)上务五氧化二磷(P2O5)
注意:五氧化二磷(P2O5 )是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:铁(Fe)+氧气(02)八"A四氧化三铁(Fe3O4)
注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应一一产物均为:二氧化碳和水
实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊
的无色无味气体产生。