创新设计学业水平考试高中化学必修一浙江专用 苏教练习：课时作业与专题检测专题1 第二单元 第2课时 含答案

第2课时溶液的配制及分析1．你认为下列数据可信的是()A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．用10 mL量筒量取5.23 mL浓硫酸D．用托盘天平称得氯化钠5.0 g解析A项，溶液由溶质与溶剂组成，溶质质量小于溶液质量，故溶质的质量分数小于100%，故A错误；B项，通常条件下，水的密度约是1 g/mL，气体的密度应小于水的密度，故B错误；C项，量筒精确度为0.1 mL，用10 mL 量筒量取5.2 mL浓硫酸，故C错误；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称得氯化钠5.0 g，故D正确。

答案 D2．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确解析天平称量规则为：药品质量＝砝码质量＋游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量＋游码质量＝砝码质量，实际称得药品的质量为：砝码质量－游码质量＝5.0 g－0.3 g＝4.7 g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，故选B。

答案 B3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度是( )A.a 96 V mol·L －1B.a 144 V mol·L －1C.a 48 V mol·L －1D.a 576 V mol·L －1解析 a g 硫酸根离子的物质的量为：a g 96 g/mol ＝a 96mol ，取出的0.5V L 溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：a 96mol ×0.5V L V L ＝a 192mol ，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：a 192mol ×23＝a 288mol ，稀释后溶液中铁离子浓度为：a 288mol 2V ＝a 576 V mol/L ，故选D 。

答案 D4．下列溶液中含Cl －浓度最大的是( )A ．10 mL 0.1 mol/L 的AlCl 3溶液B ．20 mL 0.1 mol/L CaCl 2溶液C ．30 mL 0.2 mol/L 的KCl 溶液D ．100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液解析 A 项，10 mL 0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量浓度＝0.1 mol/L ×3＝0.3 mol/L ；B 项，20 mL 0.1 mol/L CaCl 2溶液中氯离子的物质的量浓度＝0.1 mol/L ×2＝0.2 mol/L ；C 项，30 mL 0.2 mol/L 的KCl 溶液中氯离子的物质的量浓度＝0.2 mol/L ×1＝0.2 mol/L ；D 项，100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度＝0.25 mol/L ×1＝0.25 mol/L ；故选A 。

答案 A5．在KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，c (K ＋)＝0.1 mol/L ，c (Mg 2＋)＝0.15 mol/L ，c (Cl －)＝0.2 mol/L ，则c (NO －3)为( )A ．0.05 mol/LB ．0.20 mol/LC ．0.30 mol/LD ．0.40 mol/L解析 溶液呈电中性，溶液中c (K ＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)＋c (NO －3)，则：0.1 mol/L ＋2×0.15 mol/L ＝0.2 mol/L ＋c (NO －3)，解得c (NO －3)＝0.2 mol/L ，故选B 。

答案 B6．下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得0.1 mol/L 的NaCl 溶液B ．将25 g 无水CuSO 4溶于水制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol/LC ．将w g a %的NaCl 溶液蒸发掉w 2g 水，得到2a %的NaCl 溶液D ．将1体积c 1 mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2 c 1 mol/L 解析 A 项，5.85 g NaCl 晶体的物质的量是0.1 mol ，将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，导致溶液的体积大于100 mL ，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1 mol/L ，故A 错误。

B 项，c ＝n V ＝25 g 160 g/mol 0.1 L ＝1.56 mol/L ，故B 错误。

C项，w g a %的NaCl 溶液中溶质质量为w a %，蒸发掉w 2g 水后，溶质不析出，溶质的质量分数＝w a %w －w 2＝2a %，故C 正确；D 项，将1体积c 1 mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀释后溶质物质的量不变，稀释后溶液的体积不是原来的5倍，故稀释后稀溶液的浓度不是0.2c 1 mol/L ，故D 错误；故选C 。

答案 C7．(加试题)将标准状况下的V L HCl(气)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为( )A. 1 000Vρ22 400＋36.5 V mol/LB.Vρ22 400mol/L C.Vρ22 400＋36.5 V mol/L D.V 22.4mol/L解析 标准状况下的V L HCl(气)的物质的量为V L 22.4 L/mol ＝V 22.4mol ，氯化氢的质量为V 22.4mol ×36.5 g/mol ＝36.5 V 22.4g ，所以溶液质量为1 000 g ＋36.5 V 22.4g ＝(1000＋36.5 V22.4)g，所以溶液的体积为（1 000＋36.5V22.4）gρ g/mL＝22 400＋36.5 V22.4 ρmL＝22 400＋36.5 V22.4 ρ×10－3L。

所以溶液浓度为V22.4mol22 400＋36.5 V22.4 ρ×10－3L＝1 000 Vρ22 400＋36.5 Vmol/L，故选A。

答案 A8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的D．以上三项都符合的解析容量瓶使用前必须先检查是否漏水。

答案 B9．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥解析浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；②选用合适的量筒量取浓溶液，本题应选用10 mL量筒，并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4，使凹液面至刻度线；③稀释浓溶液，本题应先将水倒入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。

答案 A10．下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．22.4 L氨气溶于水形成2 L溶液，所得氨水的浓度不是0.5 mol·L－1C．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中，其浓度为1 mol·L－1D．物质的量浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，其中含Na＋为0.5N A解析答案 D11．物质的量浓度相同的体积分别是300 mL，200 mL，100 mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3解析根据NaCl—Cl－。

MgCl2—2Cl－，AlCl3—3Cl－可知Cl－物质的量浓度之比为1∶2∶3。

答案 B12．有关2 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A．含有0.1 mol K2SO4B．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1C．K＋的物质的量为0.4 molD．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol·L－1解析A项，n(K2SO4)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，错误；B项，c(K＋)＝0.1 mol·L －1×2＝0.2 mol·L－1，错误；C项，n(K＋)＝2×0.1×2 mol＝0.4 mol，正确；D 项，溶液浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。

答案 C13．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为______。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH 的物质的量为______。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。

(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g·mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%≈20%。

(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。

(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。

答案(1)6.1 mol·L－1(2)20%(3)6.1 mol·L－120% 1.219 g·mL－1 2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L－114．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。