2017-2018学年湖南省茶陵县第三中学高二下学期第一次月考化学试题 缺答案
湖南省株洲市茶陵县第三中学高二化学测试题含解析
湖南省株洲市茶陵县第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝A．1∶1B．1∶9 C．2∶9D．1∶2参考答案：C略2. 若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物参考答案：D略3. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 B．∣ C．CH3CH2OH D．—∣—COOH参考答案：略4. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂参考答案：B略5. 对于H3O+的下列说法中不正确的是A．离子中存在共价键B．离子中存在孤电子对 C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键参考答案：D6. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3CHO参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：令各有机物的质量为1g，根据方程式计算消耗氧气的质量，据此判断．解答：解：令各有机物消耗氧气为1g，则：CH4 +2O2CO2 +2H2O，16 641g aa==4gC2H4+3O22CO2 +2H2O，28 961g bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O，46 961g cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，88 1601g dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧气最多，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，利用方程式计算容易理解，计算稍微麻烦，可以利用有机物与氧气的质量比等进行判断7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
湖南省株洲市茶陵县第三中学2018-2019高二上学期期中考试化学考试试卷 Word版缺答案
2019年上学期期中考试高二化学（选理）试卷满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H --1 C --12 O --16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1、下列各物属于纯净物的是A．冰醋酸B．汽油C．聚乙烯D．电石2、下列原子或原子团中，不属于．．．官能团的是A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯基3、下列化学用语表述正确的是A．TNT的结构简式：B．丙烯的实验式：CH2C．甲醛的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH 4、乙醇和二甲醚互为同分异构体，其结构式分别如下：和在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全．．相同的A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪C．核磁共振仪D．质谱仪5、下列说法不正确．．．的是A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物6、下列有机物的名称中，不正确．．．的是A．2─甲基丁烷B．1，3，4─三甲基苯C．4─甲基─2─戊烯D．3─甲基─2─丁醇7、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①含碳的质量分数；②含氢的质量分数；③蒸气的体积(折合成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。
确定X的分子式所需要的最少．．条件是A．①②B．①③⑥C．①②④D．①②③④⑥8、下列物质进行一氯取代．．两种的是．．．．反应，产物只有A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH39、下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验．．．．乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分10、下列说法正确的是A．食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯B．可以用福尔马林浸泡海产品保鲜C．沸点：乙醇<丙烷<正丁烷D．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯11、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
湖南省茶陵县第三中学17—18学年下学期高二第一次月考生物试题(无答案)$843383
茶陵三中2018上学期第一次月考试卷高二生物考生注意：1.本试卷包括第Ⅰ卷基础题部分（分值100分、必做），第Ⅱ卷能力题部分（分值50分、理科生必做），考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：必修1。
第Ⅰ卷基础题部分（分值100分）一、选择题：下列每题均只有一个正确答案，请将所选答案的代号填涂在答题卡上。
每小题2分，共60分。
1．人体的肾脏属于()A．细胞B．组织C．器官D．系统2．下列四组生物中，都属于真核生物的一组是()A．细菌和草履虫B．小麦和变形虫C．蓝藻和酵母菌D．噬菌体和根霉3．脂肪含有的化学元素是()A．C、H、O B．C、H、O、NC．C、H、O、N、P D．C、H、O、N、S4．下列实验中，不需要用到显微镜的是()A．还原糖的鉴定B．脂肪的鉴定C．真核细胞中DNA或RNA存在的主要部位的判断D．真核细胞中染色体着丝点的位置的判断5．下列哪类化合物不含磷元素()A．DNA B．RNA C．淀粉D．A TP6．组成糖原、淀粉的单体都是()A．核糖B．葡萄糖C．脱氧核糖D．半乳糖7．下列哪项不是构成蛋白质分子的氨基酸的结构特点()A．一个氨基酸至少含有一个氨基B．一个氨基酸至少含有一个羧基C．一个氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基且连在同一个碳原子上D．一个氨基酸至少含有一个肽键8．下列哪项不能体现蛋白质具有的功能()A．蛋白质是细胞膜的组成成分之一B．少数RNA有催化作用C．血红蛋白能运输氧气D．康复的SARS病人体内的抗体能杀死SARS病毒9．绿色植物叶肉细胞中，能进行光合作用的细胞器是()A．线粒体B．叶绿体C．中心体D．液泡10．生物膜的流动镶嵌模型认为生物膜是()①静止的②流动的③以磷脂双分子层为基本支架④蛋白质—脂质—蛋白质的三层结构A．①③B．②④C．①④D．②③11．高等动、植物细胞都具有，但功能不同的细胞器是()A．叶绿体A．液泡C．高尔基体D．线粒体12．下列关于水在细胞中的存在形式及功能的叙述中，不正确的是()A．新收割的小麦种子晒干失去的水是自由水B．晒干的小麦种子加热失去的水是结合水C．自由水和结合水都是构成细胞的组成成分D．活细胞内自由水含量比结合水多13．观察紫色洋葱表皮细胞质壁分离和质壁分离复原实验中，能证明发生质壁分离现象的是()A．液泡由小变大，紫色变浅B．液泡由小变大，紫色变深C．液泡由大变小，紫色变浅D．液泡由大变小，紫色变深14．下列关于染色质和染色体的说法中，不正确的是()A．两者是同一物质在不同细胞时期的两种形态B．两者都存在于细胞核中C．两者的成分不相同D．两者的成分都主要是蛋白质和DNA15．下列关于植物细胞结构及吸水和失水的叙述中，不正确的是()A．植物细胞原生质层的伸缩性大于细胞壁的伸缩性B．植物细胞的原生质层无选择透过性C．植物细胞的原生质层包括细胞膜、细胞质和液泡膜D．植物细胞的细胞壁的主要成分是纤维素和果胶16．酶可以加速化学反应的进行，原因是()A．酶可以提供能量B．酶可以直接参与反应C．酶可以降低活化能D．反应前后性质不变17．下列关于生物膜的叙述中，不正确的是()A．生物膜包括细胞器膜和细胞膜、核膜等结构B．生物膜组成成分和结构很相似C．液泡膜不属于生物膜D．生物膜具有选择透过性18．下列哪项条件作用下，酶的结构不会受破坏()A．高温B．强酸C．强碱D．低温19．下列能正确反映温度和酶催化效率关系的是()20．某些试剂能使生物组织中的有关化合物产生特定的颜色反应，以下叙述错误的是()A．斐林试剂—还原糖—砖红色B．苏丹Ⅲ染液—脂肪—橘黄色C．双缩脲试剂—蛋白质—蓝色D．甲基绿—DNA—绿色21．细胞吸收的氧气参与有氧呼吸过程中的哪一阶段()A．第一阶段B．第二阶段C．第三阶段D．第一、二、三阶段22．人从平原进入高原，会相对缺氧，部分细胞进行无氧呼吸，肯定不会产生的物质是()A．丙酮酸B．ATP C．乳酸D．酒精23．一般情况下，生物体的主要能源物质、直接能源物质、储备能源物质依次是() A．糖类、蛋白质、脂肪B．ATP、糖类、脂肪C．糖类、ATP、脂肪D．糖类、A TP、蛋白质24．有氧呼吸过程中，与产生ATP最多的阶段同时生成的物质是()A．CO2B．水C．乳酸D．酒精25．在光合作用过程中，暗反应阶段需要光反应阶段产生的()A．ATP、[H]和O2B．CO2和[H] C．A TP、[H]和酶D．ATP和[H]26．细胞有丝分裂过程中，DNA复制、着丝点的分裂依次发生在()A．间期、后期B．后期、间期C．间期、前期D．前期、中期27．右图为细胞周期的示意图，下列叙述正确的是()A．图中甲→乙→甲的过程是一个细胞周期B．图中乙→甲→乙的过程是一个细胞周期C．机体内所有的体细胞都处于细胞周期中D．抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期28．细胞的全能性是指()A．细胞具有全面的生理功能B．细胞既能分化，也能恢复到分化前的状态C．已经分化的细胞仍然具有发育成完整个体的潜能D．已经分化的细胞全部能进一步分化29．下列有关衰老细胞特征的叙述中，不正确的是()A．衰老细胞内水分减少B．衰老细胞萎缩，体积变小，细胞核体积增大C．衰老细胞内多种酶活性升高D．衰老细胞内色素逐渐积累，呼吸速率减慢30．下列叙述中，不属于癌细胞特征的是()A．癌细胞在适宜条件下只能分裂50～60次B．癌细胞能够无限增殖C．癌细胞的形态结构发生了变化D．癌细胞之间彼此黏着性减小，导致在机体内的分散和转移二、非选择题(共40分)31．(8分)右图表示动物、植物细胞合二为一显微结构模式图。
湖南茶陵县第三中学高二下学期入学考试化学试题含答案
茶陵三中2020年高二下期入学考试化学试卷命题人潘珏总分100分考试时量60分钟本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列做法不能减少大气污染的是A、大力发展清洁能源，烟气脱硫B、大力发展私家车，减少公共交通C、利用太阳能、风能等替代化石能源D、多使用电动车和自行车2、铀元素有多种同位素，其中23592U的中子数是A．51 B．92 C．143 D．2353、下列的试剂中，标签上应标注右图标志的是A．汽油B．浓硫酸C．高锰酸钾D．酒精4、有关物质的分类中，说法错误的是A、KNO3属于硝酸盐B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸D、Na2CO3属于钠盐5、下列有机物中，存在同分异构体的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH36、下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A.2HgO 2Hg＋O 2B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2C.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A、Fe(OH)3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸9、下列物质中属于离子化合物并含有共价键的是A、NaOHB、NaClC、H2SD、O210、下列有关反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应11、下列反应属于加成反应的是A、乙烯使溴水褪色B、甲烷与氯气在光照条件下的反应C、苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D、乙烯使高锰酸钾溶液褪色12、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A、过氧化钠（淡黄色）B、NO2(红棕色)C、NO(无色)D、铁锈(黑色)13、下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是A. Al3+B. Cu2+C. Fe3+D.Ba2+14、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误．．的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率15、下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB.AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋高温16、煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) ==== CO(g)+H2(g)。
湖南省茶陵县第三中学高二化学上学期开学考试试题
湖南省茶陵县第三中学2016-2017学年度下学年高二化学开学检测试题时量:90分钟总分:100分选择题部分(48分)一.选择题(48分只有一个正确答案)1.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO 3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s) K 2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N 2(g)+3O2(g) 2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1则x为( )A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b2.下列说法不正确的是( )A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SD.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物3.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4.)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示,其中X 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )A.X 、W 能分别与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴、阳离子个数比为1∶2B.X 和Z 元素组成的常见化合物为分子晶体C.氧化物对应的水化物酸性:W<QD.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y5.硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A.Na +、Fe 3+、N、Cl 2都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1 mol·L -1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L -1NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示C.检验该物质中Fe 2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN 溶液,观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S 完全沉淀的离子方程式为Fe 2++2S+2Ba 2++2OH-2BaSO 4↓+Fe(OH)2↓6.下列说法不正确的是( )A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量C.CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H +)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。
2018-2019学年湖南省茶陵县第三中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（）A. CH3OHB. H2C. COD. CH4【答案】D【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故选D。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A. Cl2B. O2C. NO2D. SO2【答案】B【解析】【详解】A项、氯气具有毒性，对人体有害，故A错误；B项、O2是空气组成成分，可以支持人体呼吸，对人体无害，故B正确；C项、NO2有毒，影响人体健康，故C错误；D项、二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了环境污染，注意了解常见污染物及治理方法，明确常见气体性质为解答关键。
3.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（）A. 浓硫酸B. 汽油C. 液氯D. 四氯化碳【答案】B【解析】【分析】图标是易燃液体的危险标志。
【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，不能燃烧，槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志，故A错误；B项、汽油属于易燃液体，槽罐车应贴易燃液体的标志，故B正确；C项、液氯属有毒物质，槽罐车应贴有毒标志，故C错误；D项、四氯化碳可用来灭火，不能燃烧，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查危险品标志，了解药品的性质，抓住各种危险品的性质，了解各个常见标志所代表的含义是解答关键。
4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（）A. 悬浊液B. 溶液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】【分析】分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
【详解】豆浆属于胶体，具有胶体的性质，当用激光笔照射豆浆时，可看见一条光亮的通路，产生丁达尔效应，故D正确。
【点睛】注意胶体不同于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，常用于鉴别溶液和胶体。
湖南省茶陵县2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题(无答案)
湖南省茶陵县2017-2018 学年高二化学放学期第二次月考试题（无答案）注意事项： 1. 本试卷满分共100 分。
考试时量90 分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，全部答案一定填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23C： 12第一部分基础测试一、选择题（此题共24 小题，每题 2 分，共 48 分）1 、在污染环境的有害气体中，主要因为跟血红蛋白联合而惹起中毒的有毒气体是（）A． SO2B．CO2C． CO D． NO22、现有以下几种举措：①对焚烧煤时产生的尾气进行除硫办理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发洁净能源。
此中能减少酸雨产生的举措的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3、苹果汁是人们喜欢的饮料，因为此饮猜中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（ Fe2+）变成棕黄色（ Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防备这类现象发生。
这说明维生素 C 拥有（）A．氧化性B．酸性C．碱性 D ．复原性4、合金有很多特色，如Na－ K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。
据此推断：青铜（Cu － Sn 合金）、铜和锡三种物质中，熔点最低的是（）A．青铜B．锡C．铜 D ．没法确立5、在商场中，我们会看到各种各种的奶粉，有合适小孩的“钙铁锌硒”奶粉，中年人的“钙铁”奶粉，老年人的“钙”奶粉。
这里的钙、铁、锌、硒应理解为()A．单质B．元素C．分子D．氧化物6、危险化学品的包装标签上要印有警告性标记。
以下物质采用“腐化品”标记的是（）A．汽油B．浓硫酸C．食盐D．炸药7、以下相关实验操作错误的选项是()A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少许液体C ．给盛有 2/3 体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8、以下实验操作中错误的选项是()A ．分液时 , 分液漏斗中下层液体从下口放出 , 上层液体从上口倒出B ．蒸馏时 , 应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶支管口C ．过滤时 , 玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D ．称量时 , 称量物放在称量纸上, 置于托盘天平左盘, 砝码直接放在托盘天平的右盘9、以下实验操作中, 主要不是从安全要素考虑的是.()A ．用氢气复原氧化铜时 , 应先通一会儿氢气 , 再加热氧化铜B ．给试管里的固体加热时 , 试管口应略向下倾斜, 擦干外壁后再预热C ．给试管里的液体加热时 , 试管口应略向上倾斜( 约 45°角 ), 且应将外壁擦干后再预热D ．酒精灯在不使用时 , 一定盖上灯帽10、以下物质中 , 所含分子数最少的是 ()A ．0.8mol CO 2B．标准状况下 ,11.2L NH 3 C． 3.6g H 2O D．6.02 ×10 23个氯气分子11、以下说法正确的选项是()A ．标准状况下 ,22.4L H2和 O 的混淆气体所含分子数为 N 2AB ．常温常压下 ,11.2L N 2为 0.5molC．标准状况下 ,18g H 2O的体积是22.4LD ．1mol SO2的体积必定为22.4L12、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 以下说法不正确的选项是()A ．分液时 , 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．实验使用的主要仪器是分液漏斗13、当光束经过以下分别系时, 能察看到丁达尔效应的是 ()A ．盐酸B ．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．硫酸铜溶液14、以下种类的反响，元素化合价必定没有发生变化的是()A ．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响15、在酸性溶液中能大批共存 ,而且溶液为无色透明的是()+、 Ca 2+3-、Cl-B． Fe2++3-、 Cl-A ．K、 HCO、Na、 NO++、 Mg2+-2D． Mg2+、Fe3+、 Cl--C． Na、 K、 SO、 OH416、以下反响属于吸热反响，但不属于氧化复原反响的是()A．铝和盐酸的反响B．灼烧的木炭与 CO2的反响C．铝热反响D． Ba(OH).8H O晶体与 NHCl 晶体反响22417．以下离子方程式中书写正确的选项是（）A．铁和稀硫酸反响： 2Fe+6H+ ==== 2Fe3+ +3H2↑B．铜和硝酸银溶液反响：Cu +Ag+ ==== Cu 2++AgC．碳酸钙和稀盐酸反响：CaCO3 + 2H + ==== Ca 2+ + CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：2+－2 Mg +2OH ==== Mg(OH) ↓18、实验室常用于保留钠的液体是（）A．煤油 B ．水C．汽油D．四氯化碳19、以下相关金属及化合物的说法正确的选项是（）A．地壳中含量最多的元素是铝元素 B ．在自然界中铝以化合态存在C．NaCl 的焰色反响呈紫色 D ．白色絮状积淀Fe(OH)2可溶于 NaOH溶液中20、以下金属中，碰到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B ．Mg C ．Fe D ．Al21、以下固体投入水中，有气体产生的是（）A ．NaB ． Na2O C．NaOH D ． Na2CO322、在溶液中不可以与Al 3+大批共存的离子是（）A．Cl－－B． OH＋C． H+D ．Na23、为了查验某FeCl2溶液能否氧化变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D． KSCN溶液24、只用一种试剂可差别Na2SO4、MgCl2、 FeCl2、Al 2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这类试剂是（）A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D． NaNO3溶液二、填空题（此题共9 小题，每空 2 分，共 52 分）25、现有三组混淆物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
O的中子数是( )1、氧元素有多种核素，其中核素188A.8B.10C.18D.262、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4、下列属于酸性食物的是( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉5、下图中表示吸热反应的是（）6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：7、下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A.福尔马林B.甲酸C.亚硝酸钠D.乙醇8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A．CaCl2B．Na2O2C．K2O D．C2H5OH9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A.2HgO 2Hg＋O 2B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2光C.Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4D.2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl 2↑10、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )A ．该装置能将化学能转化为电能B ．能入氧气的电极为负极C ．电子由电极B 经导线流向电极AD ．正极反应式为：H 2 – 2e - = 2H +11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A 、0.6mol/(L•min)-1B 、1.8mol/(L•min)-1C 、0.06 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)-112、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A ．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B.金属铝 C.硝酸银 D.氯化钠14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
三中高二化学下学期期末考试试题(2021年整理)
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茶陵三中2018年上学期高二年级化学科期末考试试卷时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；O：16；Na：23;S：32；K：39；Ca：40；Cu:64。
一、选择题（每小题3分,共48分。
每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系.下列叙述中错误．．的是A．推广使用煤的液化、气化技术,可有效防治雾霾天气B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记C．高温、紫外线或“84"消毒液均可用于杀菌消毒D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应2．下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是A．分子式为C5H12的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应C．淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6H10O5）n，因此二者互为同分异构体D．相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧,耗氧量的关系：甲烷＞乙烯＞苯3．下列实验操作能达到预期实验目的的是A．将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体B．用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3，并用排水法进行收集C．制取硝基苯时,将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D．向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl－4．2016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号F－T2运载火箭成功发射。
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高二下学期第一次
2018年茶陵三中高二年级第一次月考试卷-化学第一卷水平测试题（100分）第一部分必做题（80分）一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是( )A.8B.10C.18D.263.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈( )A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是( )A.使用太阳能热水器B.使用电动公交车C.大量焚烧秸秆D.用天然气替代煤作燃料5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是( )A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是( )A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是( )8.下列化学反应中，属于吸热反应的是( )A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体9.下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是( )A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+10.下列试剂常用来检验Fe3+的是( )A.氯水B.BaCl 2溶液C.KSCN 溶液D.KNO 3溶液11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )A.蒸馏法B.过滤法C.分液法D.萃取法12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是( )A.NH 3B.NO 2C.SO 2D.SO 313.下列行为中，符合安全要求的是( )A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14.高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2，该方法在冶金工业上称为( )A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法15.在反应2 H 2O 2===2H 2O +O 2 中，下列操作能减小反应速率的是( )A.降低温度B.升高温度C.增大H 2O 2的浓度D.加入少量MnO 216.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是( )A.铜作负极B.锌作正极C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：Zn – 2e - =Zn 2+17.下列反应中，属于加成反应的是( )18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是( )A.AlB.Al 2O 3C.Al(OH)3D.NaAlO 219.下列物质不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO 2 +4Al =====高温3Mn +2Al 2O 3,该反应的氧化剂是( )A.MnO2B.AlC. MnD. Al2O321.下列离子方程式中，正确的是()22.对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )A.Na+的数目为N AB.OH-的物质的量为1molC.Na+的物质的量浓度为1mol/LD.溶液中溶质的质量为4.0g二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是（填“液氯”或“明矾”）（2）制造光导纤维的基本原料是（填“硅”或“二氧化硅”）（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是（填“铁罐”或“铜罐”）24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液（填“褪色”或“不褪色”）；（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa +25. （6分）（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：上图中淡黄色固体B是（填化学式）（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：26. （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
湖南省茶陵县第三中学2017-2018学年高二上学期第一次
茶陵三中2017年下期高二年级第一次月考化学(理科)试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物质能D.电能 2．下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是 ( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同3．已知:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH =a kJ·mol -12C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-220 kJ·mol -1H —H 、O O 和O —H 键的键能分别为436 kJ·mol -1、496 kJ·mol -1和462 kJ·mol -1,则a 为( )A.-332B.-118C.+350D.+1304．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()5．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol·L －1·s －1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 6．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O11．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 12．下列说法中，不正确的是( )A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．中和反应都是放热反应C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能 13．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合B ．氯化铵分解得氨气C ．碳酸钙分解得二氧化碳D ．实验室制备氢气 14．在下列各说法中，正确的是( ) A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 15．有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ ·mol －1关于它们的下列表述正确的是( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c 16．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A ．CO ＋H 2O===CO 2＋H 2 ΔH ＝＋41 kJ·mol －1B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1C ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋41 kJ·mol －1D ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1 17．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1则2 mol C 在O 2中完全燃烧，放出的热量为( )A ．221 kJB ．787 kJC ．393.5 kJD ．110.5 kJ 18．N 2＋3H22NH 3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（ ）A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100％转化为NH 3 19.下列说法不正确的是（ ）A ．化学平衡是一个动态平衡B ．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C ．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D ．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 20．已知反应：2H 2O 2==2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是（ ）A ．10 ℃，5 mL 3 % H 2O 2溶液B ．10 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液C ．30 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液D ．30 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液且加入少量MnO 2 二、非选择题(本题包括6小题，共40分)21．(9分)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。
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2017-2018学年湖南省茶陵县第三中学高二下学期第一次月考化学试题第一卷水平测试题（100分）第一部分必做题（80分）一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是( )A.8B.10C.18D.263.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈( )A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是( )A.使用太阳能热水器B.使用电动公交车C.大量焚烧秸秆D.用天然气替代煤作燃料5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是( )A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是( )A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是( )8.下列化学反应中，属于吸热反应的是( )A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体9.下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是( )A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+10.下列试剂常用来检验Fe 3+的是( )A.氯水B.BaCl 2溶液C.KSCN 溶液D.KNO 3溶液11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )A.蒸馏法B.过滤法C.分液法D.萃取法12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是( )A.NH 3B.NO 2C.SO 2D.SO 313.下列行为中，符合安全要求的是( )A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14.高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2，该方法在冶金工业上称为( )A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法15.在反应2 H 2O 2===2H 2O +O 2 中，下列操作能减小反应速率的是( )A.降低温度B.升高温度C.增大H 2O 2的浓度D.加入少量MnO 216.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是( )A.铜作负极B.锌作正极C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：Zn – 2e - =Zn 2+17.下列反应中，属于加成反应的是( )18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是( )A.AlB.Al 2O 3C.Al(OH)3D.NaAlO 219.下列物质不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO 2 +4Al =====高温3Mn +2Al 2O 3,该反应的氧化剂是( )A.MnO 2B.AlC. MnD. Al 2O 321.下列离子方程式中，正确的是()22.对于1mol/L 的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是( )A.Na +的数目为N AB.OH -的物质的量为1molC.Na +的物质的量浓度为1mol/LD.溶液中溶质的质量为4.0g二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是 （填“液氯”或“明矾”）（2）制造光导纤维的基本原料是 （填“硅”或“二氧化硅”）（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 （填“铁罐”或“铜罐”）24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa +25. （6分）（1）有一种金属单质A ，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：A O 2，加热 淡黄色固体B 溶液CH 2O上图中淡黄色固体B是（填化学式）（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：26. （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤⑥（3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为（填“离子键”或“共价键”）（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27.（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味请回答下列问题：（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是（填字母代号）A.加快化学反应速率B.防止溶液暴沸（2）试管b中的溶液是（填字母代号）A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层①乙酸乙酯在（填“上层”或“下层”）②常用操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为g（计算结果保留两位小数）第二部分选做题（20分）四、选做题（文科考生做第28题，理科考生做第28、29题。
）28. 本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A. 维生素B. 油脂C. 青霉素D. 碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内起功能作用的物质是___________;②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。
垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。
贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：A. 可回收物B.有害垃圾C.其它垃圾②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：A. 二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。
请写出该反应的离子方程式：_________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：A. 汽车轮胎B. 不锈钢C. 水泥②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：A. 镁铝合金B. 合成纤维C. 天然纤维（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。
几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。
此过程中正极的反应式为：O 2+4e - +2H 2O=4OH - ，则负极的反应式为：_________________________________。
29. 本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1） ①25℃时，NaHCO 3溶液呈碱性，原因是______水解引起的（填“Na +”或“HCO 3-”）； ②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________;③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保 持不变。
（2）①已知H 2与O 2反应生成1mol H 2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化 学方程式：2 H 2(g) +O 2(g)=== 2 H 2O(g) △H=___________kJ/mol ；②已知：C （石墨，s ）===C （金刚石，s ） △H >0则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“>”、“<”或“=”）。
（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H >0平衡常数表达式为K=)()(2CO c CO c 。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO ，化学平衡向__________方向移动（填“正反 应”或“逆反应”）；②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；③查阅资料得知1100℃时K=0.263。
某时刻测得容器中c(CO 2)=0.025 mol/L ，c(CO)=0.10 mol/L ，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应：2Ag +(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu 2+(aq)，设计的原电池如图一所示， X 溶液是__________溶液（填“CuSO 4”或“AgNO 3”）；②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_________________。
第二卷 能力提升题（50分）说明：理科生做，文科生不做。
一、选择题（每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）A ．足量的溴的四氯化碳溶液B ．酸性KMnO 4溶液C ．点燃D ． 在一定条件下与氢气加成2．不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 （ ）A ．乙烯B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔3．下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是 ( )A ．1,2-二氯乙烯B ．2-丁烯C ．2-戊烯D ．1-丁烯4．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是 ( )A ．苯的一元取代物无同分异构体B ．苯的邻位二元取代物只有一种C ．苯的间位二元取代物只有一种D ．苯的对位二元取代物只有一种5．为了使氯乙烷的水解反应进行地比较完全，水解时需加入 ( )A.NaCl B ．NaHSO 4 C ．HCl D ．NaOH6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A.CH 3ClC.7．以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )A.CH 3CH 2Br ――→NaOH 水CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br B.CH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2BrC.CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇CH 2===CH 2――→HBr CH 2BrCH 3――→Br 2CH 2BrCH 2Br D.CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇CH 2===CH 2――→Br 2CH 2Br —CH 2Br 8．丁香油酚的结构简式(键线式)是：。