高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答)
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
(完整word版)高一化学必修一第一二章测试题
高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
可能用到的原子量H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、CD、2①OH-A3A、C、4AC5A、6A7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、250mL1mol/LAlCl3溶液B、300mL5mol/LKClO3溶液C、1L2.5mol/LNaCl溶液D、200mL2mol/LMgCl2溶液10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gCH4中含有4N A个氢原子B、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A个D、常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是（）ACD12①③HA、C、13A、C、D、14ABCD15否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A、铬元素的化合价为＋7价B、在检查时重铬酸钾发生还原反应C、重铬酸钾具有强氧化性D、它由橙红色变为绿色是物理变化16、下列反应的离子方程式中不．正确．．的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H+＋OH-===H2O三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。
新人教版(2019)高一化学第一册1----2章测试卷(含答案)
新人教版(2019)高一化学第一册1----2章测试卷(含答案）一、选择题1．下列叙述正确的是A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B ．摩尔（mol ）是国际单位制中七个基本单位之一C ．H 2SO 4的摩尔质量（M ）是98D ．气体摩尔体积（V m ）是指1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A.SO 2→SB.I -→I 2C.SO 32-→SO 2D.HCO 3-→CO 32-3．以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是： ①NH 3＋CO 2＋H 2O =NH 4HCO 3②NH 4HCO 3＋NaCl =NaHCO 3↓＋NH 4Cl③2NaHCO 3 Δ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na 2OC.Na 2O 2D.Na 2CO 36．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物不一定是碱性氧化物B ．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C ．非金属氧化物都是酸性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9．下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClO B .2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.CO32-B.Ag＋C.SO42-D.Al3＋12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移13．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质14．根据反应：2H2S＋O2→2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4→2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S15．已知32gA与40gB恰好完全反应，生成mgC和9gD。
高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案
高一必修一化学第一二章测试姓名____________ 日期_____________ 班级 _____________本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（只有一个正确答案）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．64 g SO含有氧原子数为1N A2溶液，含有Cl－数为1 N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2C．标准状况下，22.4 L HO的分子数为1N A2D．常温常压下，14 g N含有分子数为0.5 N A24．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升的体积约是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2D．标准1mol水的体积约是22.4升5 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体和溶液能够发生丁达尔现象6．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应8．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖10．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ??? 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-???C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO212．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物13 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A ．胶粒直径小于 1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒不能通过半透膜14.按下列实验方法能达到要求的是（? ?）A ．用托盘天平称量25.20g?NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL?0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用250mL 容量瓶配制15mL?0.lmol/L 盐酸溶液15．无土栽培中，配制1 L 含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的营养液。
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一必修二综合测试题及解答化学必修一/必修二综合测试题本试卷时长90分钟，总分为100分。
一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A。
金属或合金B。
酸C。
碱D。
盐2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。
下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A。
原子序数为48B。
电子数为64C。
中子数为112D。
质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。
蛋白质B。
氨基酸C。
油脂D。
淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。
乙醇B。
溴水C。
NaOH溶液D。
灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是A。
NH3B。
NOC。
NO2D。
SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A。
稀硫酸B。
稀盐酸C。
浓硝酸D。
浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A。
烧碱溶液B。
盐酸C。
氨水D。
碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是A。
CO2B。
CaCl2C。
NaOHD。
C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A。
Al3+、SO42-、NO3-B。
Cu2+、SO42-、NO3-C。
NH4+、SO42-、OH-D。
Na+、CO32-。
Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A。
铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑B。
二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。
硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2OD。
铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是A。
正丁烷和异丁烷B。
淀粉和纤维素C。
乙烯和聚乙烯D。
乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4B。
2019版新教材高中化学必修第一册第一、二章单元测试卷含答案解析
第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一化学上册第1-2章测试题
新人教版必修1第1-2章测试题一、选择题1. 无机化学可依照其组成和性质进展分类，如下图的分类方法的名称是2. 以下操作不是从平安角度考虑的是C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着本人或别人D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条3. 关于反响类型与氧化复原反响的说法不正确的选项是4. 某分散系所表现出来的既可能是胶体的性质又可能是溶液的性质的是A.光线透过体系时，从侧面能够观察到有一条光亮的通路SO4时立即产生沉淀2D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果供袋内外有分散质微粒5. 容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥6. 对某些离子的检验及结论正确的选项A.参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-B.参加氯化钡溶液产生白色沉淀，再参加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.参加氢氧化钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7. 以下表达中，正确的选项+和CL-+的化合物都是酸难溶于水，但BaSO4属于电解质4溶于水能部分电离，故CO2属于电解质28. 以下条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是和N222和NH32和CO249. 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。
假如在一样温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为×1025×1024C×1023×102210. 配制100mL 0.1mol／L Na2CO3溶液，以下操作正确的选项CO3溶液时，直截了当倒入容量瓶中211. 已经知道有以下反响，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被复原+2H2O+CL2===H2SO42+2NaOH===Na2SO3+H2O2+2H2S===2H22+PbO2===PbSO4212. 实验室配制500 mL 0.1mol／L的氢氧化钠溶液，请答复以下咨询题：⑴称量氢氧化钠固体时应放在中进展：⑵配制时应选用容量瓶；⑶在此配制过程中胶头滴管的作用是；⑷假设实验时遇到以下情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无妨碍”）：A.加水定容时超过刻度线；B.没有将洗涤液转入容量瓶中；C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进展配制；D.定容时俯视；⑸与配制5%的氢氧化钠溶液相比：①用到的一样仪器：；②用到的不同仪器：；三、计算题13. 已经知道在参加催化剂的条件下NO和NH3能够反响生成N2和H2O。
化学必修一第一章和第二章测试题(有答案)
高一化学必修一测试题一、选择题:(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 2分,共 40分。
) 1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A ．蒸馏 B ．蒸发C ．过滤 D ．搅拌 2．下列说法中不正确的是（ ）A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/mol D ．32 g/mol 5．下列实验操作正确的是( )A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C ．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D ．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 6．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1M gC.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH13．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑14．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定不含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物20．下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空题(本题包括4小题,每空2分，共36分。
人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)
2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ． 利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ． 利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ． 利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ． 利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
高一化学必修1综合测试题-带详细解答
）
A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO
7. 下列离子能大量共在的是（
）
A. OH 、 SO42 、 Ba2 、Na
B. H 、 Na 、 Al 3 、 Cl
C. OH 、 NH 4、 NO3 、K
D. SO32 、H 、 Na 、 K
8. 将 CO2 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（
；
（ 2）若 A 为浓盐酸， B 为高锰酸钾， C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开
试写出 A 与 B 反应的化学方程式：
；
E 后， C 中的现象是溶液变蓝色，
（ 3）若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛有 AlCl 3 溶液，旋开 E 足够长的时间后， C 中的现象
是
， C 中发生反应的化学方程式为：
（ 1）写出 a 处反应的化学方程式
。
（ 2）试管中的液体反应一段时间后， b 处滤纸条的变化为
。待试管中反应停止后，给
5
玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为
。
（3）待 试管中 的液体 冷却后， 将试管 上层液 体倒去 ，再慢慢 加入少 量水， 可观察溶 液呈
色。
（ 4 ）玻璃导管口处缠放一团蘸有
Na2CO3 溶液的棉花所起的作用是
式
。
，反应的方程
（ 5）如果浓硫酸的浓度为 18mol / L ，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
0.9mol 。
则浓硫酸的实际体积
（填写“大于” 、“等于”或“小于” ） 100 mL 。
29.（ 10 分） 19.2 gCu 与足量的稀硝酸完全反应，求：
第三次
Na2 SO4、NH 4Cl、K 2CO3、NaCl
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
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2010年高一化学第一章及第二章单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A设计原理错误，气体没有"通路"易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法【答案】 C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L【解析】12mol·L－1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k×12mol·L－1＝6mol。
而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，所以，气体体积V＝22.4L·mol －1×6mol＝134.4L。
【答案】 A【点拨】不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－17．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是( )A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。
质量分数换算成物质的量浓度c＝＝，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量m ＝V×d×w，B错误；换算成质量分数w＝×100%＝，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝＝，D正确。
【答案】 D【点拨】对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。
8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【解析】B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH 物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
【答案】 C【点拨】对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。
构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。
9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤【答案】 C【点拨】这是对基本公式的考查。
A项由c＝、w＝可得，c＝；B项由c＝＝可得结论；C项缺少溶液的质量；D项由c＝、w＝、p＝可得，c＝。
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
可行的是( )A．①②B．①③C．②③D．①②③【解析】BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含①均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。
【答案】 C【点拨】本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。
11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用【答案】 C【点拨】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。
12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889 B．0.08000C．0.1200 D．0.2400【答案】 B【点拨】本题关键要根据信息找出反应物量的关系：30NaOH～10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO430 10 80．1000mol·L－1×3V c(KMnO4)×V＝c(KMnO4)＝0.08000mol·L－113．下列反应的离子方程式中，错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑【答案】AB【点拨】解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。
因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。
浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项不正确。
Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确。
醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。
14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH －===H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O【解析】A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。
【答案】 B15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A．NH、Cu2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、SO、S2－C．K＋、Na＋、AlO、SOD．Ba2＋、Fe2＋、NO、Br－【答案】 D【点拨】A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶液中Fe2＋被NO氧化，在强碱性溶液中Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。
16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2 ( l)2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓) ( a)Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓) ( C)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2点燃(点燃氯)2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)【答案】 D【点拨】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。
同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。
17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。