海南高考化学试题及答案解析详解

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2020年高考真题：化学(海南卷)【含答案及解析】

2020海南化学⾼考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C. 维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g)ΔH= -374.3 kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C. 升高温度，既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++ 4H2OC.Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)

2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。

B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。

D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。

选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。

而选项C正确地描述了同素异形体的概念。

2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。

若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。

B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。

C. 增大压强对平衡没有影响。

D. 平衡一定向正反应方向移动。

答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。

如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。

因此选项A正确。

选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。

3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。

(2021)高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析

2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

（共6题；共12分）1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A. 氨水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸【答案】 D【考点】几种常见的化学标志【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性，A不符合题意；B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性，B不符合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性和氧化性，D符合题意；故答案为：D【分析】根据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。

2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. ZnSO4⋅7H2OD. KAl(SO4)2⋅12H2O【答案】A【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】由描述可知，该固体在加热的过程中，由浅碧色变为白色，因此可得该固体为CuSO4·5H2O，A符合题意；故答案为：A【分析】根据灼烧过程中颜色变化分析。

3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，△H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体【答案】 D【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】A.增大容器容积，体系压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，因此平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A不符合题意；B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B不符合题意；C.分离出部分氢气，则生成物浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压增大，但由于反应物和生成物的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意；故答案为：D【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。

2020年海南省高考化学试题答案及解析

3.13C与14N具有相同的（）
67
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
【答案】
【解析】13C中的中子数为13 − 6 = 7，14N中的中子数为14 − 7 = 7，因此二者具有相同的中
67
子数，
故选B。
4.在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+ 6I-+ 6H+= R-+ 3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为()
【答案】
【解析】
A.二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：
MnO2+4H+
+2Cl-
△
===Mn2+
+Cl2
↑+ 2H2O，故A正确；
B. 碳酸为二元弱酸，则碳酸根离子的水解方程式需要分步写，正确的离子方程式为：CO2-+ 2H O⇌HCO-+ OH-，故B错误；
C.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+，故C错误；
发生的化学反应：2NaO2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，生成0.4mol NaOH、0.1 mol氧气；
故选C。
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
【答案】
【解析】
A.乙醇易燃，属于易燃液体，故A不选；
B.天然气易燃，属于易燃气体，故B不选；
C.氯化钠没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故C选；

海南省高考化学试卷解析

海南省2021年高考化学试卷解析一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．以下说法错误的选项是〔〕A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品枯燥剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蔗糖具有甜味；B．铁粉具有强的复原性；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；B．铁粉具有强的复原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故 B正确；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品枯燥剂，故 D错误；应选：D．【点评】此题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．分别将足量以下气体通入稀 Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是〔〕A．COB．SO2C．HClD．CO2【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反响；B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反响生成硫沉淀；C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反响生成氯化钠和硫化氢；D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反响生成碳酸氢钠和硫化氢．【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反响，无浑浊，故A错误；B、二氧化硫具有复原性，与Na2S反响生成S沉淀，产生了沉淀，那么可以使溶液1/20变浑浊，故B正确；C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反响生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反响生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；应选：B．【点评】此题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反响，题目难度不大．3．以下分子中，其中子总数为 24的是〔〕A．18O3B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．【解答】解：A．18O3中子数为〔18﹣8〕×3=30，故A错误；B．2H217O2中子数为〔2﹣1〕×2+〔17﹣8〕×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为〔14﹣7〕+〔16﹣8〕×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为〔14﹣6〕+〔16﹣8〕×2=24，故D正确，应选D．【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，此题难度中等．4．在酸性条件下，可发生如下反响：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】42：常见元素的化合价．【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规那么来计算．【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×〔+3〕=﹣n+〔﹣1〕+〔+8〕，解得n=2，根据化合价规那么，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价．应选C．2/20【点评】此题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．5．以下危险化学品标志中表示腐蚀品的是〔〕A．B．C． D．【考点】O1：化学试剂的分类．【分析】根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性物质、强氧化剂、爆炸品等．【解答】解：A、图示标志是腐蚀品标志，故 A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故 C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误．应选A．【点评】此题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答此题的关键，题目难度不大．6．能正确表达以下反响的离子方程式为〔〕A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3CO2﹣〔CO〕↓C3=Al233D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣3﹣+NO2﹣+H2=NO【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化复原反响生成+5、3/20+3价的氮．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保存化学式，正确的离子方程式为+ 2CH2++H﹣，故A错误；CaCO33COOH=Ca2O+CO2+2CH3COOB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣++9SO↑，故错误；=2Fe+10H2OC．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反响的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al〔OH〕3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反响，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒等〕、检查是否符合原化学方程式等．二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分．每题有一个或两个选项是符合题目要求的．假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．以下表达正确的选项是〔〕A．稀硫酸和铜粉反响可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反响可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反响可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．稀硫酸不与铜发生反响；B．浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；C．过氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气；4/20D．铝与氯气燃烧生成氯化铝．【解答】解：A．Cu与浓硫酸加热能够反响，与稀硫酸不反响，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反响制取HI，故B错误；C．过氧化钠能够与二氧化碳反响生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故 C正确；D．铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故D正确；应选CD．【点评】此题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重对学生根底知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力．8．以下表达正确的选项是〔〕A．酒越陈越香与酯化反响有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反响可生成难溶于水的油状液体【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯；B．丁烷存在同分异构体；C．聚乙烯不含碳碳双键；D．甲烷与足量氯气反响可生成三氯甲烷、四氯化碳等．【解答】解：A．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反响生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故A正确；B．丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故 B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．甲烷与足量氯气反响可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难溶于水的油状液体，故D正确．5/20应选AD．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大．9．NA为阿伏加德罗常数的值．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA﹣1 +C．1Lmol?L 的乙酸溶液中含H的数量为AD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯中含4条碳氢键；B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；C、乙酸为弱酸，不能完全电离；D、CO和氮气中均含14个质子．【解答】解：A、乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4N A条碳氢键，故A正确；B、甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价，故1mol甲烷燃烧转移8mol即8NA个电子，故B正确；C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于A个，故C错误；D、CO和氮气中均含14个质子，故1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为14N A个，故D正确．应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．10．一种电化学制备NH3的装置如下图，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列表达错误的选项是〔〕6/20A．Pb电极b为阴极B．阴极的反响式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离 N2和H2【考点】BL：化学电源新型电池．【分析】由电化学制备NH3的装置可知，通入氮气的一端为为阴极，通入氢气的一端为阳极，电解反响N2+3H22NH3，电解池中阳离子向阴极移动，以此来解答．【解答】解：A．Pb电极b上氢气失去电子，为阳极，故A错误；B．阴极上发生复原反响，那么阴极反响为N2+6H++6e﹣=2NH3，故B正确；C．电解池中，H+由阳极向阴极迁移，故C正确；D．由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离2和H2，故D正确；N应选A．【点评】此题为2021年海南高考题，侧重考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反响及离子移动方向为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．反响CO〔g〕H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕△H＜0．在一定温+度和压强下于密闭容器中，反响到达平衡．以下表达正确的选项是〔〕A．升高温度，K减小B．减小压强，n〔CO2〕增加C．更换高效催化剂，α〔CO〕增大D．充入一定量的氮气，n〔H2〕不变【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．升高温度，平衡向逆反响方向移动；7/20B．减小压强，平衡向体积增大的方向移动；C．催化剂不会引起化学平衡的移动；D．在一定温度和压强下，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A．△H＜0，正反响放热，升高温度平衡向逆反响方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．比拟方程式气体的计量数关系，反响前气体的计量数等于反响后气体的计量数之和，那么减小压强，平衡不移动，n〔CO2〕不变，故B错误；C．催化剂能改变反响速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α〔CO〕不变，故C错误；D．充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反响前后气体体积不变，平衡不移动，n〔H2〕不变，故D正确；应选AD．【点评】此题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，此题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．12．以下实验操作正确的选项是〔〕A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否那么导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必须检查是否漏水；C．先关闭冷凝水再停止加热，易导致冷凝管炸裂；D．为了提高分液效果，分液漏斗下层液体从而下口放出，上层溶液再从上口倒出．【解答】解：A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否那么待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；8/20B．为了防止影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故 B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故 C错误；D．分液时，为了防止污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；应选BD．【点评】此题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和滴定、分液、蒸馏操作方法等知识，明确常见化学实验根本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、非选择题：共64分．第13～17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18、19题为选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题〔共44分〕13．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．答复以下问题：〔1〕X与L组成的最简单化合物的电子式为．〔2〕X与M组成的物质为离子〔填“共价〞或“离子〞〕化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反响的化学方程式为CaH2H2+2O═Ca 〔OH〕2+2H2↑．〔3〕Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化学式为H3BO3．〔4〕L与M形成的化合物中L的化合价是﹣3．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，那么质子数分别为5、15、20，分别B、P、Ca等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：〔1〕X与L组成的最简单化合物为PH3，电子式类似氨气，为，故答案为：；9/20〔2〕X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反响生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑，故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑；〔3〕Y为B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；〔4〕L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．【点评】此题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见元素在周期表的位置与性质的递变规律，难度不大．14．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．答复以下问题：〔1〕碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣〔用离子方程式表示〕．〔2〕：2NaOH〔s〕+CO2〔g〕═Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1②NaOH〔s〕CO〔g〕═NaHCO〔s〕△H﹣1+231=﹣131.5kJ?mol反响2NaHCO〔s〕═Na〔s〕H〔g〕的△H=kJ?mol 32CO3+2O〔g〕CO2++1，该反响的平衡常数表达式K=c〔H2O〕?c〔CO2〕．〔3〕向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中= ．K sp〔BaCO3〕×10﹣9，K sp〔BaSO4〕×10﹣10．【考点】BB：反响热和焓变；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】〔1〕碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解使溶液呈碱性；2〕①2NaOH〔s〕+CO2〔g〕═Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1②NaOH〔s〕CO〔g〕═NaHCO〔s〕△H﹣1+231=﹣131.5kJ?mol，①﹣×②得，2NaHCO3〔s〕═Na23〔s〕H22〔g〕据此进行分CO+O〔g〕CO+析；K= ；（3〕当碳酸钡、硫酸钡两种沉淀共存时，溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算．10/20【解答】解：〔1〕碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，故答案为：纯碱；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；2〕①2NaOH〔s〕+CO2〔g〕═Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕△H1=﹣127.4kJ?mol﹣1②NaOH〔s〕+CO〔g〕═NaHCO〔s〕△H﹣1231=131.5kJ? mol，①﹣2×②得，2NaHCO3〔s〕═Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕+CO2〔g〕△H=+135.6kJ?mol1；K=c〔H2O〕?c〔CO2〕，故答案为：；c〔H2O〕?c〔CO2〕；〔3〕K〔BaSO〕=c〔Ba2+〕〔SO2﹣〕×10﹣10；K〔BaCO〕=c〔Ba2+〕c〔CO2 sp 4 4 sp 3 3﹣〕×10﹣9，所以= = = ，故答案为：．【点评】此题考查化学平衡的有关计算，反响热计算等，题目难度中等，注意掌握平衡常数的计算和应用与盖斯定律．15．苯可以进行如下转化：答复以下问题：〔1〕反响①的反响类型为加成反响，化合物A的化学名称为环己烷．〔2〕化合物B的结构简式为，反响②的反响类型为消去反响．〔3〕如何仅用水鉴别苯和溴苯参加水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．【考点】HC：有机物的合成．【分析】由转化关系可知苯与氢气发生加成反响，生成A为环己烷，结构简式为或，由B的分子式可知B为，然后发生消去反响生成，11/20结合对应有机物的官能团的性质解答该题．【解答】解：〔1〕反响①为加成反响，生成 A为，为环己烷，故答案为：加成反响；环己烷；〔2〕由以上分析可知 B为，发生消去反响生成，故答案为：；消去反响；3〕苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，参加水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯，故答案为：参加水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯．【点评】此题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机合成流程中的官能团变化、有机反响为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．16．〔10分〕〔2021?海南〕锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途．答复以下问题：1〕用碳酸锂和盐酸反响可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反响式为Li+e﹣=Li．〔2〕不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反响．〔3〕硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反响，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾．4〕LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和LiF．【考点】GG：碱金属的性质．【分析】〔1〕碳酸锂与盐酸反响生成LiCl，由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上锂离子得到电子；2〕Li与Mg性质相似，与二氧化碳反响；3〕阳离子不同、焰色反响不同；4〕LiPF6受热易分解，生成两种两种氟化物．【解答】解：〔1〕用碳酸锂和盐酸反响可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl﹣12/20KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反响式为Li+e﹣=Li，故答案为：盐酸；Li+e﹣=Li；2〕不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是Li与二氧化碳反响，故答案为：Li与二氧化碳反响；3〕鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反响，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾，故答案为：焰色反响，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；〔4〕LiPF受热易分解，发生LiPF，其热分解产物为PF和LiF，66LiF+PF55故答案为：LiF．【点评】此题为2021年海南高考题，为高频考点，把握电解原理、物质的性质、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的应用，注重迁移应用能力的考查，题目难度不大．17．〔10分〕〔2021?海南〕以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4?7H2O的过程如下图：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O330%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%答复以下问题：〔1〕“酸解〞时应该参加的酸是浓硫酸，“滤渣1〞中主要含有SiO2〔写化学式〕．〔2〕“除杂〞时参加次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．〔3〕判断“除杂〞根本完成的检验方法是溶液接近为无色．〔4〕别离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不13/20同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，酸溶时MgO、CaO、Fe、FeO、Al2O3都和硫酸反响，SiO不与硫酸反响，B2O322 O3转化为H3BO3，那么滤渣1为SiO2，次氯酸钙具有强氧化性，参加的次氯酸钙可把亚铁离子氧化成铁离子，MgO促进铁离子、铝离子水解，铁离子、铝离子转化为沉淀，那么滤渣2为Al〔OH〕3、Fe〔OH〕3，浓缩过滤得到滤渣3为CaSO4，滤液中含镁离子、硫酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镁晶体，以此来解答．【解答】解：〔1〕“酸解〞时应该参加的酸是浓硫酸，pH=1时B2O3转化为H3BO3，二氧化硅不反响，那么“滤渣1〞中主要含有SiO2，故答案为：浓硫酸；SiO2；〔2〕“除杂〞时参加次氯酸钙发生2+﹣+3+﹣2Fe+ClO+2H═2Fe+Cl+H2O，氧化镁促进铁离子、铝离子水解，那么次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀，故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；〔3〕因亚铁离子、铁离子均为有色离子，那么判断“除杂〞根本完成的检验方法是溶液接近为无色，故答案为：溶液接近为无色；〔4〕别离滤渣3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温度应控制80℃左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙．【点评】此题考查物质的制备实验，为高频考点，把握图中发生的反响、混合物别离提纯、溶解度与温度的关系等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化复原反响及水解原理的应用，题目难度不大．[选修5：有机化学根底]14/2018．香茅醛〔〕可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的表达正确的有〔〕A．分子式为C10H18OB．不能发生银镜反响C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键和醛基，具有烯烃、醛的性质，结合有机物的结构特点解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知C10H16O，故A错误；B．含有醛基，可发生银镜反响，故 B错误；C．碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化，故 C正确；D．结构不对称，分子中有 8种不同化学环境的氢，故D错误．应选C．【点评】此题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解此题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，题目难度不大．19．〔14分〕〔2021?海南〕当醚键两端的烷基不相同时〔R1﹣O﹣R2，R1≠R2〕，通常称其为“混醚〞．假设用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O一般用Williamson反响制备混醚：R1﹣X+R2﹣ONa→R1﹣O﹣R2+NaX，某课外研究小组拟合成〔乙基苄基醚〕，采用如下两条路线进行比照：Ⅰ：Ⅱ：①②15/20③答复以下问题：〔1〕路线Ⅰ的主要副产物有、C2H5﹣O﹣C2H5．〔2〕A的结构简式为．〔3〕B的制备过程中应注意的平安事项是远离火源，防止爆炸．〔4〕由A和B生成乙基苄基醚的反响类型为取代反响．〔5〕比拟两条合成路线的优缺点：路线Ⅰ反响相对较为平安，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气．〔6〕苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有4种．〔7〕某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线①+Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2CH5ONa+H2↑，③+C→+NaCl ．2H5ONa【考点】HC：有机物的合成．【分析】Ⅰ．由信息“R1﹣OH+R2﹣OH R1﹣O﹣R2+R1﹣O﹣R1+R2﹣O﹣R2+H2O〞可知路线Ⅰ两种醇发生分子间脱水生成醚，可发生在不同的醇之间或相同的醇之间，该反响相对较为平安，但生成副产品，产率较低；Ⅱ．苯甲醇与浓盐酸在加热条件下发生取代反响生成A为，乙醇与钠反响生成B为C2H5ONa，反响生成氢气，易爆炸，A、B发生取代反响可生成，产率较高，以此解答该题．【解答】解：〔1〕由以上分析可知路线Ⅰ的主要副产物有、C25﹣O﹣C25，H H故答案为：；C25﹣O﹣C25；H H〔2〕A为，故答案为：；16/203〕生成C2H5ONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸，故答案为：远离火源，防止爆炸；4〕由A和B生成乙基苄基醚的反响类型为取代反响，故答案为：取代反响；5〕路线Ⅰ产生较多的副产品，产率较低，但较为平安，而路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气，故答案为：路线Ⅰ反响相对较为平安，但产率较低，路线Ⅱ产率较高，但生成易爆炸的氢气；〔6〕苯甲醇的同分异构体，如含有2个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如含有1个取代基，那么为苯甲醚，那么还有4种，故答案为：4；〔7〕甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，可首先发生①Cl HCl，②发生2C→2C2H5ONaH2↑，然后+2+2H5OH2Na++发生③+C→，2H5ONa+NaCl故答案为：①+Cl2+HCl，②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，③+C→．2H5ONa+NaCl 【点评】此题为2021年海南高考题，侧重考查有机物的合成，主要把握题给信息以及有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力．[选修3：物质结构与性质]20．以下表达正确的有〔〕A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，那么其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用．。

2020年海南省高考化学试题答案及解析

2so2go2g2so3gh0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响图研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较高答案cd解析增大反应物的浓度瞬间正反速率增大逆反应速率不变之后逐渐增大图应是增大压强的原因故a错误
D.没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确。故选BC．
14.下列说法不正确的是（）
A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，电离能I1<I2<I3
C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
D.电离能越小，元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；
C.最终的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=78g，故C正确；
故选：AD．
公众号——唐山市高中化学微课堂编辑绘图
三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。

2024年高考真题——化学(海南卷)含答案

机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。

下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。

2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。

3.高分子物质与我们生活息息相关。

下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。

2022年高考化学真题完全解读(海南卷带解析)

2022年高考化学真题完全解读(海南卷)海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制体现高考立德树人的根本任务，发挥化学学科的育人功能，坚持了“有利于高等学校选拔人才，有利于中学实施素质教育”的命题原则，体现了素质教育的导向作用，稳中有进、稳中有新，以能力立意，在重视基础知识和基本技能的综合考查的同时，加强了化学学科核心能力和学习潜能的考查。

今年的化学试题还是传统题型，但是情景新颖，呈现方式多样，紧密联系实际，关注科技进展，加强了试题的应用性，探究性，综合性。

试题知识覆盖面较广、思维容量较大、难度适当、区分度良好。

第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。

第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

一、重视学科基础，考查关键能力考查主干知识与核心概念，重视学科必备知识，引导教学回归基础。

试题涉及碳酸氢钠等典型化合物的性质和用途，同系物、官能团等有机化学基本概念，过滤等基本实验操作，石蜡油分解、淀粉及纤维素的水解等教材实验，反应热、化学平衡移动及计算等化学反应原理，电极判断、离子移动等电化学知识以及物质结构理论等基础知识和基本原理。

如第2题物质分离与提纯基本操作、第3题实验操作规范、第5题钠和钾的比较、第6题实验现象的预测、第7题的N A、第8题化学平衡及其移动、第9题电解原理的应用、第10题共价键、第11题元素推断、第13题弱电解质的电离平衡、第14题盐溶液中离子浓度大小的比较等。

二、依托真实情景，体现学科价值以真实情境承载素养立意，通过设置真实的情景，引导学生关注与化学有关的社会问题，促进学生理解化学学科与社会发展的相互关系，认识化学学科在解决问题发挥的巨大作用，这样的命题导向，既有利于引导考生联系实际，关注社会、关注科技进步，感受化学学习的价值，培养热爱祖国、热爱家乡的情感,树立和谐发展的现代意识；也有利于引导中学教学重视培养学生分析和解决生活、生产、社会中实际问题的能力。

2021年海南高考化学真题及解析

普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选取题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出四个选项中，只有一种是对的。

1、化学与寻常生活密切有关，下列说法错误是（）A、碘酒是指单质碘乙醇溶液B、84消毒液有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放甲醛会导致污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成分散系（溶液），A对的；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反映后得到消毒剂，重要成分为NaCl和NaClO，其中具备漂白性因素是NaClO与酸反映生成具备漂白性HClO，因此有效成分为NaClO，B对的；C、浓硫酸不与玻璃成分二氧化硅发生反映，而二氧化硅与氢氟酸反映：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，因此工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为惯用合成粘合剂材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气导致污染，D对的。

2、下列关于物质性质说法错误是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性削弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A对的；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na＞Mg，B对的；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，相应酸根离子越易结合氢离子，由于HCl强于H2S，因此结合质子能力：S2—＞Cl—，D对的。

3、以石墨为电极，电解KI溶液（具有少量酚酞和淀粉），下列说法错误是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液PH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生反映为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。

普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)

普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，解析版）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：答案D【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案B【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。

而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸答案A【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。

溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。

海南高考教学化学习题及答案分析

绝密*启用前2021 年普通高等学校招生全国统一考试化学考前须知：答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。

答复选择题时.选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64.选择题：此题共6小题，每题2分.共12分.在每题给出的四个选项中，只有一项1.是符合题目要求的。

2.以下食品添加剂中.常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO x可表示为A.N2O2O323.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人平安防护用品是A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.以下化合物中，能与Na2CO3溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是2 B.Ca(NO3)243化学与生产生活密切相关。

以下说法错误的选项是2O2可与CO2反响放出氧气，可用于作制呼吸面具B.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反响器的壁涂层6.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸、织物等7.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说确的是的溶解度、K sp 均减小B.AgCl的溶解度、K sp均不变的溶解度减小，K sp不变的溶解度不变，K sp减小二.选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。

每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2多项选择得分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.以下别离方确的是A.回收水溶液中的I2：参加乙醇，分液、蒸发B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、枯燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的枯燥管除去乙中醇的水：参加无水氯化钙，蒸馏一种镁氧电池如下图，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学答案解析(正式版)(解析版)

注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D考点：考查化学常识、常见物质的用途。

2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。

考点：考查微粒半径大小比较。

3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C考点：考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。

4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。

丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。

高考海南卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析

产生白色沉淀后沉淀消失溶液变血红色黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
7. 在 2.8gFe 中加入 100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是（）
A. 反应转移电子为 0.1mol
B. HCl 溶液中 Cl 数为 3NA C. 2.8g 56Fe 含有的中子数为 1.3NA
14. 某元素 M 的氢氧化物 M(OH)2(s) 在水中的溶解反应为：
、
，25℃，-lgc 与 pH 的关系如图所示，c 为 M2+ 或
5
M(OH)
2 4
浓度的值，下列说法错．误．的是（
）
A. 曲线①代表 -lgc M2+ 与 pH 的关系
B. M(OH)2 的 Ksp 约为1 10-10
A.过滤
1
.B排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错．误．的是（） A. 涤纶可作为制作运动服的材料 B. 纤维素可以为运动员提供能量 C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（） A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 向 c M2+ =0.1mol L-1 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0，体系中元素 M 主要以
M(OH)2(s) 存在 pH=9.0，体系中元素 M 主要以 M(OH)2(s) 存在 D. 向 c M(OH)24 =0.1mol L-1 的溶液中加入等体积 0.4mol/L 的 HCl 后，体系中元素 M 主要以 M2+ 存在

2023年海南高考化学试卷(含答案)

2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：此题共6 小题，每题2 分，共12 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1、以下食品添加剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物〔NOx〕的氮氧质量比为7：4 ，该NOx 可表示为A、N2O B、NO C、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A、试验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、以下化合物中，能与 Na CO 溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是2 3A、MgCl2 B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活亲热相关，以下说法错误的选项是A、Na O 可与 CO 反响放出氧气，可用于制作呼吸面具2 2 2B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反响器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，以下说法正确的选项是A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C、AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变D、AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小二、选择题。

此题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分，假设正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，只要选错一个就得 0 分。