2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题四 第二单元 生产生活中的含氮化合物 Word版含解析.docx
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题四第二单元生产生活中的含氮化合物夯基提能作业
第二单元生产生活中的含氮化合物1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+①应后,滴入KSCN溶液②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定,易分解铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧③铝箔插入稀硝酸中无现象化膜用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性④蕊试纸上A.①②B.③④C.②③④D.②④答案 D 过量的铁粉中加入稀硝酸,生成Fe2+,加入KSCN溶液时,无明显现象,故①错误;浓硝酸久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于其中,故②正确;铝箔遇浓硝酸钝化,稀硝酸会使铝箔溶解,故③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故④正确。
2.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C 本题考查硫、氮化合物的相关知识。
雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。
3.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO答案 B 氨气极易溶于水,使试管内压强迅速降低,液体迅速充满试管,A正确;氨水中存在氨分子,加热氨气逸出,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气,B错误;试管口有液滴生成,说明NH4HCO3受热易分解,具有不稳定性,C正确;4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NO+O22NO2,NH3的氧化产物应为NO,D正确。
2020年浙江省高考化学(选考)一轮复习有机推断基础能力过关(包含答案)
有机推断基础题 1.有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。
流程图中)(43O H C M 和A 都可以发生银镜反应，N 和M 的分子中碳原子数相等，A 的烃基上一氯取代位置有三种。
（1）A 的结构简式为 。
（2）反应（2）的反应类型是 。
（3）写出D B N →+的化学方程式： 。
（4）下列说法不正确的是 （填序号）。
.A 丙烯在一定条件下可与氯化氢发生加成反应.B 反应（1）属于加成反应或还原反应.C 在D 的水解反应中加入稀硫酸，可增大反应速率和转化率.D 可用溴水检验M 中的碳碳双键答案：（1）CHO CH CH CH 223 （2）加聚反应（3）O H CH CH CH CHCOOCH CH OH CH CH CH CH CHCOOH CH 23222222232+=−−−→−+=∆浓硫酸（4）CD2.烃A 是一种重要的化工原料，A 完全燃烧后生成2CO 和O H 2的质量之比为9:22)(:)(22=O H m CO m ，A 在同系物中相对分子质量最小。
有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A 的结构简式为 。
（2）F C B →+的反应类型为 。
（3）若反应E D C →+的原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式： 。
（4）下列说法不正确的是 。
.A 有机物E 和F 互为同系物.B 绿豆大小的钠投入到B 中，钠块浮在液面上，熔化成小球，并四处游动.C 有机物E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是发生加成反应.D 为制备干燥的F ，可在分离出F 后，选用碱石灰作干燥剂答案：（1）22CH CH = （2）酯化反应（或取代反应）（3）233CH COOCH CH CH CH COOH CH =→≡+ （4）ABD3.烃A 与等物质的量的O H 2反应生成B ，B 的一种同系物（比B 少一个碳原子）的溶液可以浸制动物标本。
M 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。
浙江省2020版高考化学一轮复习专题4第四单元生产生活中的含氮化合物检测含解析
生产生活中的含氮化合物一、选择题1．(2019·浙江名校考前押宝)N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( ) A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO、SiO和SO 222解析：选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NO主要是空气中的N、O在气缸内x22化合生成，C正确；氮气和氧气反应生成NO，得不到NO，D错误。
22．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( ) A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：选D。
A选项，NO与氧气反应，错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO、NO与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。
223．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是( )解析：选A。
B项，浓HSO可与NH发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl溶液等；D项，2243浓氨水滴到NaOH固体上，放出大量的热，使NH挥发出来的同时，也有水蒸气产生，故干燥3的红色石蕊试纸也会变蓝色，NH·HO是碱，而NH 不属于碱。
323．4．(2019·绍兴一中选考模拟)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析：选D。
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测：四(专题四) Word版含解析.docx
阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。
2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。
3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。
4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在S-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S-,故C错误。
2020版化学浙江高考选考一轮复习(含最新高考题和模拟题)：专题九 第四单元
糖类的相互转化
考点1
考点2
5.油脂的结构
结构简式： 天然油脂都是混合物，没有固定的沸点、熔点，含不饱和烃基成分较多的甘油酯，常 温下一般呈液态，含饱和烃基成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。
考点1
考点2
6.油脂的化学性质 (1)油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。 如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为：
C.植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 答案 C
考点1 考点2
2.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法正确的是(
)
A.淀粉与纤维素互为同分异构体 B.M的分子式为C12H22O11 C.N的结构简式为C2H4O2
第四单元 生命中的基础有机化学物质
考点1
考点2
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知识条目 (1)几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互 加试要求 a c b b b a c b b b b 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识生
关系
(2)葡萄糖的结构简式及其重要化学性质 (3)葡萄糖的检验原理和方法 (4)糖类的分类及判断，常见二糖的性质及差异 (5)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 (6)油脂的存在、分子结构、主要性质及用途，油脂的 组成和结构特点 (7)油脂的化学性质 (8)氨基酸的结构特点和性质，常见氨基酸的组成和结 构特点 (9)氨基酸的主要化学性质(两性、成肽反应) (10)蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途 (11)蛋白质的组成、结构、重要化学性质检验和提纯
考点1
考点2
(2)油脂和矿物油的比较 油脂 脂肪 组成 性质 鉴别 油 矿物油 多种烃(石油及其分馏产品) 具有烃的性质，不能水解 加含酚酞的NaOH溶液，加热， 无变化
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析.docx
第一单元氯、溴、碘及其化合物1.下列关于Cl2的说法中,不正确．．．的是( )A.Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D.实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2答案 C Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体,A正确;氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸,所以Cl2能使湿润的红色布条褪色,B正确;Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为氯化铁,不是氯化亚铁,C不正确;实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2,D正确。
2.下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是( )A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,还能杀死水中的细菌,起消毒作用答案 A 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,A错误;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,B正确;新制氯水中的HClO见光分解产生氧气,C正确;次氯酸具有漂白性,能使染料等有机色素褪色,还具有强氧化性,能杀死水中的细菌,起消毒作用,D正确。
3.下列说法中,正确的是( )A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2C.Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D.1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1 mol弱酸答案 B 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3,故A错误;KMnO4能与盐酸反应生成Cl2,故B正确;H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,故C错误;氯气溶于水时部分与水反应,故D错误。
4.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl O2-+O2↑+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收答案 B 步骤a中,由溶液得到NaClO2固体,进行的操作为:过滤、洗涤和干燥,A正确;吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl O2-+O2+2H2O,B错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将ClO2制成NaClO2固体,C正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其被吸收器充分吸收,D正确。
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测四(专题四)Word版含解析
阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。
2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。
3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。
4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在S-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S-,故C错误。
浙江省2020高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题4 第2单元 生产生活中的含氮化合物(加试要求) Word版
第二单元生产生活中的含氮化合物(加试要求)[基础知识自查]1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3和N 2O 5等。
(2)NO 、NO 2的比较2①将充满NO 2的试管倒扣在盛有水的水槽中，可观察到的现象是：红棕色气体逐渐变为无色，水位上升，最后水充满整个试管的23。
化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
②当向试管中通入O 2，现象是无色气体又变为红棕色气体，试管内液面上升至充满，继续通O2试管内液面又下降。
[核心要点提升]1．氮氧化物溶于水的关系无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。
(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4∶3)。
(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(4∶1)。
2．NO x对环境的污染(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
3．常见的NO x尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。
一般适合工业尾气中NO x的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
2020年高考浙江版高考化学 夯基提能作业 (7)
第四单元生命活动中的物质基础1.(2018浙江4月选考,16,2分)下列说法正确的是( )A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5 min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本答案 D 单糖不能发生水解反应,故A错误;油脂的皂化反应在碱性条件下进行,故B错误;加入银氨溶液前要加碱中和硫酸,故C错误;福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,故D正确。
2.(2018浙江11月选考,16,2分)下列说法正确的是( )A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性答案 D A项,石油是混合物,经分馏后可得到汽油、煤油、润滑油和柴油等,植物油属于油脂,在分馏石油中得不到,故A错误;B项,在酒化酶的作用下葡萄糖不是水解为乙醇和二氧化碳,而是由葡萄糖发酵得到乙醇,其化学方程式为C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH+2CO2,故B错误;C项,汽油和氢氧化钠溶液不能反应,故C错误;D项,蛋白质遇到热、重金属盐、紫外线、醛类、酒精、强酸、强碱等会生成沉淀,这时蛋白质分子的结构已经改变,称为变性,硫酸铜属于重金属盐,在大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性,D正确。
3.(2017浙江11月选考,15,2分)下列说法正确的是( )A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解答案 C 油脂不属于高分子化合物,A错误;相同种类的氨基酸之间也能形成多肽,B错误;向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液,蛋白质发生盐析而产生沉淀,加水后沉淀可溶解,C正确;淀粉水解后,要检验生成的葡萄糖,在滴加氢氧化铜悬浊液前应先加足量NaOH溶液中和H2SO4,故D错误。
2020版浙江新高考化学选考总复习检测专题4 第二单元 含硅矿物与信息材料 Word版含解析
课后达标检测[学生用书P199(独立成册)]一、选择题1．下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO均易与血红蛋白结合而中毒2C．在SiO制备高纯硅的过程中只涉及置换反应2D．SiO 和HO反应可直接制备HSiO 3222△是化=====SiCl，Si＋2Cl选A。
CO不能与血红蛋白结合，B 项错；粗硅提纯时解析：422 D项错。
SiO不能和水反应，合反应，C项错；2) )下列说法正确的是(2．(2019·宁波选考适应性考试A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气B．新制氯水中的所有物质都是电解质C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．制造光导纤维的原料是晶体硅其，，B不正确；水晶项链不是硅酸盐制品解析：选A。
新制氯水中Cl分子不是电解质2不正确。
SiO，D主要成分是二氧化硅，C不正确；制造光导纤维的原料是2不可能XZ 三种不同物质有如图所示转化关系，则、1联盟联考)XY、3．(2019·浙江9＋)(是A．SO B．SiO 22D．NH C．COCl42解析：选D。
将四个选项代入，如果X是NHCl，则Y为NH·HO，Z为NHCl，与4432题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故选择D项。
4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSiO，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()x2A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6解析：选C。
硅酸铜钡能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。
“硅用氧化物形式表示为，6＝x则，价4为＋Si，价2为＋Cu，价2为＋Ba中”酸铜钡．BaO·CuO·2SiO，A、B、D均正确。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 Word版含解析
第二单元钠、镁及其化合物1.(2018浙江11月选考,5,2分)可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠答案 A 胃酸的主要成分是HCl,治疗胃酸过多,就是用某些物质除去胃中过多的酸,碳酸氢钠可以和HCl反应,生成对人体无害的氯化钠(食盐的主要成分)、水和二氧化碳。
由于氢氧化钠的碱性太强,对人体会造成伤害,所以一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
2.下列说法正确的是( )A.3.9 g Na2O2含离子数目为0.2NAB.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中c(Na+)不变答案 C 3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol,所含离子数目为0.05 mol×3=0.15 mol,A项错误;由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为-1价可知,每生成1 mol O2时会转移2 mol电子,B项错误;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项错误。
3.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案 B 某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色,例如H2在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氯气中燃烧产生苍白色火焰,A项错误;焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的火焰颜色相同,B项正确;只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃,防止钠元素的黄光造成干扰,C项错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时,火焰呈现特征颜色的反应,是元素的性质,而不是单质的性质,D项错误。
(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习 第19讲 生产、生活中的含氮化合物课时作业
课后作业19 生产、生活中的含氮化合物(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于C 、N 、S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是( ) A.它们都能以游离态存在于自然界中 B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C.浓硫酸可干燥CO 2、SO 2、H 2S 等气体,但不能干燥NH 3 D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 答案C解析它们都能以游离态存在于自然界中,如石墨、氮气、硫黄,选项A 正确;二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨,选项B 正确;浓硫酸能将H 2S 氧化,不能用浓硫酸干燥H 2S,浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH 3,选项C 错误;加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应,被氧化生成二氧化碳、二氧化硫,选项D 正确。
2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 答案D解析D 项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验认证,D 项不准确。
3.盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中O 2和NO 2的体积比是( ) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶2 D.3∶1答案C解析假设量筒的容积是V L,盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,二者会发生反应:4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3,若剩余的气体是O 2,则NO 2完全反应,NO 2的体积V (NO 2)=45×12V L=2V 5L,O 2的体积V (O 2)=V L-2V 5L=3V 5L,原混合气体中O 2和NO 2的体积比是3V 5∶2V 5=3∶2;若剩余气体是NO,相当于剩余NO 2,根据3NO 2+H 2O2HNO 3+NO,剩余NO 2的体积是3×V2=3V 2,原混合气体体积是V L,假设不成立;故C项正确。
2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题十 第二单元 物质的检验、分离与提纯 Word版含解析.docx
第二单元物质的检验、分离与提纯1.(2018浙江11月选考,10,2分)下列实验合理的是( )A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案 D 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释了溶液,这样会引起较大误差,故A 不合理;由于乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的沸点很接近,其混合物不适合用蒸馏的方法分离,故B不合理;淀粉KI试纸遇碘水变蓝,淀粉KI试纸遇FeCl3溶液也变蓝,所以用淀粉KI试纸不能鉴别碘水和FeCl3溶液,故C不合理;Na2CO3溶液滴入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中出现的现象分别是白色沉淀、无现象和有气泡,所以可以用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸,故D正确。
2.(2016浙江10月选考,10,2分)下列说法正确的是( )A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞答案 A 泥沙不溶于水,可以用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;烧瓶加热时需垫石棉网,故B错误;氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红,故C错误;氢氧化钠溶液显碱性,会与二氧化硅反应,盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不可以使用玻璃塞,故D错误。
3.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是( ) A.pH试纸 B.KCl溶液C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固体答案 B KCl溶液加入稀硫酸或蔗糖溶液中均无明显现象,因此,不能用KCl溶液鉴别稀硫酸和蔗糖溶液。
4.下列说法不正确的是( )A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有N H4+答案 A 定容时,若液面高于容量瓶的刻度线,说明水已加多,应重新配制,若用滴管将多余液体吸出,所配溶液的浓度偏低,A错误。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习课件：专题4第四单元生产生活中的含氮化合物课件
②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ___有__白__烟__生__成________，将浓盐酸改为__浓__硝__酸_____，也会出现相 同的现象。 化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、_N__H_3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3_。 b．与 CO2 等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 或 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 ③NH3 的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O。
一个氮原子，结合选项知 A 正确。
4．(2019·舟山选考模拟)在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气 体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同压
下)，则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①②
B．②③C．③④D来自①④5．某无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经过如图实验装置处理，最终得到 酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为( )
A．NH3、NO、N2 C．NH3、NO2、CO2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：选 B。混合气体无色，所以肯定没有 NO2，通入浓硫酸后 气体体积减小，所以有与浓硫酸反应的气体，即肯定含有 NH3， 再通入 Na2O2 后气体显红棕色说明生成了 NO2，所以原混合气体 中 肯 定 含 有 NO ， 且 在 Na2O2 中 有 O2 生 成 ， 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2，故原混合气体中还肯定含有 CO2，最终 气体通入盛满水的集气瓶后几乎无气体剩余，说明没有 N2，且 NO 或 NO2 与 O2、H2O 恰好反应得到 HNO3，溶液显酸性，综 合知，混合气体中含有 NH3、NO、CO2，B 项正确。
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第二单元生产生活中的含氮化合物1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定,易分解③铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性A.①②B.③④C.②③④D.②④答案 D 过量的铁粉中加入稀硝酸,生成Fe2+,加入KSCN溶液时,无明显现象,故①错误;浓硝酸久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于其中,故②正确;铝箔遇浓硝酸钝化,稀硝酸会使铝箔溶解,故③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故④正确。
2.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C 本题考查硫、氮化合物的相关知识。
雾和霾的分散剂均为空气,A正确;由题图可知雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正确;NH3应是形成无机颗粒物的反应物,C错误;过度施用氮肥会增加大气中NH3的含量,D正确。
3.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H 4+C.加热NH 4HCO 3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH 4HCO 3具有不稳定性D.将红热的Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO答案 B 氨气极易溶于水,使试管内压强迅速降低,液体迅速充满试管,A 正确;氨水中存在氨分子,加热氨气逸出,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨气,B 错误;试管口有液滴生成,说明NH 4HCO 3受热易分解,具有不稳定性,C 正确;4NH 3+5O 24NO+6H 2O,2NO+O 22NO 2,NH 3的氧化产物应为NO,D 正确。
4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A.①②B.②③C.③④D.①③答案 D ①中NH 4Cl 受热分解产生NH 3和HCl,但NH 3、HCl 遇冷会重新生成NH 4Cl,且可能出现堵塞导管的情况;③中试管口未向下倾斜,会导致冷凝水倒流入热的试管底部而使其破裂;②中将浓氨水滴入CaO 会发生反应的化学方程式为CaO+NH 3·H 2OCa(OH)2+NH 3↑,反应放热可制取NH 3;④中浓氨水受热产生NH 3,通过碱石灰吸收水蒸气后得到干燥的NH 3。
5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g 。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。
下列分析或结果错误的是( )A.原混合酸中N O3-的物质的量为0.1 molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L-1答案 A 铁粉既能与硝酸反应又能与硫酸反应,从题干图中可看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,可知N O3-反应完全,第二份中N O3-的物质的量应为5.6g×356g·mol-1×3=0.1 mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14 g,即0.25 mol,故原混合酸中H2SO4浓度为0.25mol0.1L=2.5 mol·L-1,N O3-物质的量为0.2 mol。
6.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生,它的部分性质如图,下列说法错误的是( )A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应答案 D 亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝色,A项正确;NaNO2具有防腐性,但有毒,所以亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定,B项正确;亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水,该反应中N元素化合价由+3、-2变为-13,C项正确;有电子转移的化学反应为氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降,NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D项错误。
7.下列关于氨水的说法中,不正确的是( )A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水显弱碱性,是弱电解质D.在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O、N H4+、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1答案 C 氨水是混合物,其中的NH3·H2O是弱电解质。
8.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心地吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是( )A.现象①中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象②的原因是NO2与水反应C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3) 2答案 D 铜丝与浓硝酸反应产生红棕色气体NO2,A项正确;由于NO2与水反应生成无色气体NO,气体的物质的量减少,液面上升,B项正确;随着反应的进行,硝酸变稀,铜与稀硝酸反应生成不溶于水的NO,胶头滴管内液面再次下降,C项正确;最终瓶内溶质除了Cu(NO3)2外,还可能有剩余的HNO3,D项错误。
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案 A 本题考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性质及应用。
B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化吸热。
10.将38.4 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO 、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L -1 NaOH 溶液完全吸收,发生的反应为2NO 2+2NaOHNaNO 2+NaNO 3+H 2O 、NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 。
则生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为( )A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol 答案 B HNO 3{NO N 2O 4NO 2}{NaNO3NaNO 2,整体相当于Cu 失去电子生成Cu 2+,N O 3-得电子生成N O 2-。
38.4 g Cu 共失去电子38.4 g64 g ·mol -1×2=1.2 mol,则可生成NaNO 2 0.6 mol;根据钠离子守恒知NaNO 3的物质的量为0.5 L×2 mol·L -1-0.6 mol=0.4 mol,B 正确。
11.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( ) A.盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3] B.Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3C.AlCl 3、FeCl 2、CuCl 2均可由金属单质与氯气直接化合制得D.CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应,其反应原理相同答案 A 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3],A 正确;Na 久置于空气中最终生成Na 2CO 3,B 错误;FeCl 2不能由金属单质与氯气直接化合制得,铁在氯气中燃烧生成FeCl 3,C 错误;CO 2、SO 2都能与H 2O 反应,其反应原理相同,但NO 2与H 2O 反应生成硝酸和NO,发生自身的氧化还原反应,原理不同,D 错误。
12.取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液;②取10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl 4溶液分层,下层为橙红色; ③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl 2和HCl 溶液,产生白色沉淀2.33 g;④另取10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL 气体。
该固体样品可能是( ) A.NH 4Cl 、NaBr 、(NH 4)2SO 4 B.NaCl 、NaBr 、(NH 4)2SO 3 C.NaBr 、Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4 D.CuBr 2、NaCl 、(NH 4)2SO 3答案 B ①取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,说明物质间不能反应生成沉淀,D 会生成亚硫酸铜沉淀,D 不符合;②取10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,C 会反应放出二氧化碳气体,不符合;再加入CCl 4溶液分层,下层为橙红色,说明含有溴离子,A 、B 符合;③分液后,将②中上层溶液加入足量BaCl 2和HCl 溶液,产生白色沉淀2.33 g,为0.01 mol 硫酸钡,A 、B 符合;④另取10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448 mL 气体,为0.02 mol 氨气,说明含有铵盐,且铵根离子和含硫的阴离子的物质的量之比为2∶1,则A 不符合,故选B 。
13.由两种元素组成的化合物M,是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。
其制备流程如下:取2.38 g 的M 用足量稀硫酸溶解,在所得反应液中加入足量的NaOH 溶液,发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,沉淀灼烧后质量为3.20 g 。