2010年高考化学第一轮专题复习教案2
高三化学第一轮复习教案范文文档
高三化学第一轮复习教案最新范文文档高三化学第一轮复习教案最新范文文档1教学目标知识与技能1.知道爆炸的含义。
2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。
过程与方法能合理利用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。
情感、态度与价值观通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。
教学重难点重点爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。
难点如何防火、防爆。
教学工具蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教学过程一.导入新课师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。
这节课我们来学习爆炸方面的知识。
二.推进新课爆炸师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么关于?实验探究：粉尘爆炸。
(实验7-2)实验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。
从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉充满罐，观察现象。
现象：发生了爆炸。
师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，增加了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘等。
师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么关于?生：氧气的浓度和接触面积。
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
师：通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。
为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提升警觉性。
易燃物和易爆物的安全知识师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到以下图标。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
2010年高考化学第一轮专题复习教案21
第二十讲 原电池、金属的腐蚀与防护一、要点精讲1．原电池是利用 反应，把 能转化成 能的装置。
构成原电池的条件：2．原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H 2SO 4|Cu 原电池为例)3．化学电源及其电极反应式：(1)干电池：电极反应：负极 ，正极：2MnO 2 + 2NH 4+ + 2e -== Mn 2O 3 + 2NH 3↑ + H 2O 总反应: 2NH 4+ + Zn +2MnO 2= Zn 2++H 2O +2NH 3↑(2)铅蓄电池(电解质溶液为稀硫酸)负极(Pb): 正极(PbO 2):总反应: PbO 2+ Pb +2H 2SO 4 2PbSO 4+2 H 2O(3)锂电池(非水有机溶剂电解液，为什么？)锂跟相同质量的其他金属相比较，使用寿命长，高能、质轻、电压高、工作效率高\储存寿命长. 为什么？(4)氢氧燃料电池①酸式(H+)：负极; 正极:总反应: 2H2+O2=2H2O②碱式(OH-)：负极; 正极:总反应: 2H2+O2=2H2O废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康危害很大。
废电池应该回收利用。
4．金属的腐蚀及其本质：金属的腐蚀是跟周围接触到的进行反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子电子被的过程。
5．金属的防护以及金属腐蚀的快慢规律（1）金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。
（2）金属腐蚀的快慢规律：①在同一电解质溶液中，。
②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：③活动性不同的两金属，活泼性差别越，极金属腐蚀越快。
④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越，腐蚀越快。
（3）防腐措施由好到坏的顺序：。
二、典型例题【例1】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、述职报告、策划方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、教案资料、好词好句、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, job reports, planning plans, speeches, contract agreements, doctrinal documents, lesson plans, good words and sentences, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学高考第一轮复习教案化学高考第一轮复习教案七篇化学高考第一轮复习教案都有哪些？化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的基础自然科学。
高考化学第一轮24个专题全套复习教案通用(优秀教案)
《卤素》复习教课设计（一）【教课内容】复习高一第四章《卤素》【教课目的】1、掌握卤素原子构造的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、要点掌握的重要化学性质.【知识解说】一、氯气1、化学性质——原子最外层有个电子，表现强氧化性.（）与金属反响——与绝大部分金属能反响（除很少量不开朗金属），且变价金属（如）一般能氧化到最高价.（白烟）△ （棕褐色）思虑：常温可否与干燥反响？你能举出实例吗？（不可以，除非湿润.液氯用钢瓶盛装运输）点燃（棕黄色的烟）注意：由在中焚烧的现象说明无水为棕黄色固体，只有溶于水其颜色因为浓度不一样显绿色或蓝色 .思虑： [] －[()]－（绿色）（蓝色）在此均衡系统中，改变以下条件：①加入适当②加入适当溶液③加入适当水，溶液颜色将怎样改变？（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）固体与相像，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（）（）与非金属的反响氯气除与反响外，还可以与、、等非金属反响点燃反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中独一的烟、雾同时生成的一个反响.此中拥有重要用途——生产农药敌百虫.、均能水解高温——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反响.①水（歧化反响）——特别重要的均衡，混淆液称氯水，氯水存在的微粒分子 : H 2O ,Cl 2 , HClO离子 : H , Cl , ClO (OH )思虑：、怎样证明氯水中存在、、－、?、（标况）溶于水中，、－、物质的量之和?(填大于、小于或等于)②碱——主要用来汲取剩余思虑：标准情况与混淆气体光照爆炸后的全部物质恰巧使完整转变为盐，则与的关系能够是()() ——工业用来制取漂白粉.思虑：、工业上为何用来制取漂白粉？、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺 ()来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程 .（、形成比次氯酸更稳固的比次氯酸盐，便于运输、保留.、和 ()(), ()、－ , () （胶体）——净化——杀菌）③其余复原性化合物－ ()——－————－()——－——代替反响光④有机物－o CH 3Cl光o2CH 2Cl HCl加成反响－学习是一件增加知识的工作，在茫茫的学海中，也许我们困苦过，在困难的竞争中，也许我们疲惫过，在失败的暗影中，也许我们绝望过。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案内容概述本教案旨在为高中化学高三学生提供一轮全面复习的指导，包括以下几个方面的内容：1.化学式、离子方程式的写法；2.化学反应的热力学和动力学；3.化学平衡的计算方法；4.化学反应机制和催化剂的应用；5.有机化学的基本概念及反应机理；6.化学实验中的安全操作及注意事项。
课时安排总计安排8课时，具体内容和时间分配如下：第一课时：化学式和离子方程式•学习化学式的写法；•复习化学键的形成；•学习离子方程式的写法；•练习一些常见离子的写法。
时间安排：1小时。
第二课时：化学反应的热力学和动力学•复习化学反应的热力学基本概念；•讲解熵、焓、自由能的定义；•学习化学反应速率和速率常数的计算。
时间安排：1小时。
第三课时：化学平衡的计算方法•复习化学平衡的基本概念；•讲解平衡常数的意义和计算方法；•讲解Le Chatelier原理及其应用。
时间安排：1小时。
第四课时：化学反应机制和催化剂•学习化学反应机制的基本概念；•讲解催化剂的应用及其原理。
时间安排：1小时。
第五课时：有机化学的基本概念及反应机理•复习有机化学的基本概念；•学习有机反应机理的基本原理；•学习酸碱催化反应、加成反应等有机反应机理。
时间安排：1.5小时。
第六课时：有机化学反应实例•学习芳香化合物的结构和性质；•学习酯化反应、烷基化反应等反应机理。
时间安排：1.5小时。
第七课时：化学实验的安全操作及注意事项•学习化学实验基本安全常识；•学习化学实验常用设备的使用方法时间安排：1小时。
第八课时：复习总结•综合复习全套知识点；•解答学生疑问。
时间安排：1小时。
教材选用《高中化学》人民教育出版社，必修三。
教学方法1.在讲解概念时，配合示意图或计算式进行解释；2.通过案例分析，讲解不同反应的实际意义；3.引导学生自主思考实验中安全的操作方法和注意事项；4.通过讲解和练习，提高学生计算技能和应用能力；5.课后布置练习作业，提高学生自主学习能力。
高三化学第一轮复习全部教案 2
高三化学第一轮复习全部教案 2高三化学第一轮复习全部教案2目录第一章化学反应及能量变化一类氧化还原反应2类离子反应3类化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属钠及其化合物碱金属元素第三章物质的量第一类物质的数量和气体的摩尔体积，第二类物质的数量和浓度，以及第三类相关物质数量的计算第四章卤素第一课氯及其化合物第2课卤素元素第五章物质结构元素周期律第一课原子结构第2课元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课氧族元素第2课硫酸第3课接触硫酸第4课环保绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课碳族元素第2课二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课氮和磷第2课氨铵盐第3课硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课化学反应速率第2课影响化学平衡的化学平衡条件第3课合成氨工业中化学平衡的计算第十章电离平衡第一课电离平衡第二课时水的电离和溶液的ph值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定十一席重要金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章碳氢化合物第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章碳氢化合物衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第1五章糖和蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第1六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第1七章化学实验方案设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式[考试说明]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律]离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、H、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
高三化学第一轮总复习教案名师优秀教案
高三化学第一轮总复习教案高三化学第一轮总复习教案黄朝艳第 1 页,共 33页目录第一章、化学反应及其能量变化及典型题型讲解第二章碱金属及典型题型讲解第三章物质的量及典型题型讲解第四章卤族元素及典型题型讲解第五章元素周期表元素周期律及典型题型讲解第六章氧族元素及典型题型讲解第七章碳族元素及典型题型讲解第八章氮族元素及典型题型讲解第九章化学平衡及典型题型讲解第十章电离平衡及典型题型讲解第十一章几种重要金属及典型题型讲解第十二章烃及典型题型讲解第十三章烃的衍生物及典型题型讲解第十四章糖类油脂蛋白质及典型题型讲解化学实验方案的设计第 2 页,共 33页第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、重要知识点1.氧化还原反应——概念、本质、特征、表示方法、与基本反应类型的关系2.重要的氧化剂、还原剂3.氧化性、还原性强弱的判断4.氧化还原反应方程式的配平5.有机物的氧化还原反应6.常见的计算二、命题趋向氧化还原反应是中学化学基本理论的重要组成部分，由于具有很好的区分度，近几年已成为高考题中的保留题目，高考题中部分知识往往与元素化合物的知识结合在一起，各类题型都有涉及。
三、教学过程第1课时(一)氧化还原反应1.概念、特征、本质2.电子转移的表示方法双线桥单线桥3.与基本反应类型的关系(二)重要的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂单质物合化氧化物第 3 页,共 33页酸盐其他(三)氧化性、还原性强弱的判断1.依金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱3++3+2+2++2+4+2+2+Au Ag Fe Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱3+2+注:Fe氧化性>Cu氧化性2.按非金属活动性顺序------2非金属离子的还原性:S>I>Br>Cl>OH>F 非金属单质的氧化性:F>Cl>O>Br>I>S 222223.依元素的化合价2+3+2+?KMnO>MnO>Mn Fe>Fe 42?同种元素不同价态:高价氧化低价还，中间价态两边转4.依反应方向还原性:还原剂>还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物5.依元素周期表6.依氧化还原的程度? 3Cl+2Fe2FeCl 23 Cl>S 2? S+FeFeS3+2+2+Cu+2Fe==Cu+2FeZn>Cu 3+2+ 3Zn+2Fe==2Fe+3Zn7.依原电池和电解池的放电顺充原电池:负极物质的还原性强于正极物质电解池:先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子的还原性强8.依反应条件的差异第 4 页,共 33页反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强? 例:MnO+4HClMnCl+2HO+Cl? 2222则氧化性:KMnO>MnO 42 2KMnO+16HCl==3KCl+2MnCl+8HO+5Cl? 42229.依据得电子时放出能量或失电子时吸收能量的多少 ?非金属原子结合电子时放出能量多的，形成的阴离子自身能量越低，越稳定，原子越易得电子，氧化性越强?金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阳离子自身能量越低，越稳定，该金属原子越易失电子，还原性越强(四)氧化还原反应方程式的配平1.常规配平法2.X—配平法适用于分解反应3.零价配平法适用于化合价难以确定的物质4.缺项配平法原则:缺项不参加氧化还原，一般为水，酸，碱 5.离子配平法原则:电荷守恒、原子守恒第 5 页,共 33页第2课时(五)有机物参加的氧化还原反应氧化反应:得O失H还原反应:得H失O原则:得一个H相当于化合价降低一个价态得一个O相当于化合价升高二个价态(SO)+ CHCOOH + KSO+ HO 例:KCrO+ CHCHOH + HSO==Cr227 3224243 324 2 得一个O，失两个H故总价态升 4(六)常见计算首先分析氧化还原反应的化合价升降情况，然后结合得失电子守恒，元素原子守恒及关系式法找到所需的关系，最后利用这些关系可计算反应物或生成物的量，某元素的化合价，得失电子数目等等。
高考一轮复习化学教案范文
高考一轮复习化学教案范文化学教案设计是改善课堂教学的一种更高层次的探索，是提高课堂教学质量和效率的一项必要工作，它可以促进教学的系统化，使老师掌握讲课节奏。
下面是小编为大家整理的5篇高考一轮复习化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高考一轮复习化学教案1教材分析：物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。
同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。
本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。
教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。
学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。
对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。
并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。
并将计算和实验融合、穿插到各单元中。
在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：1、原子结构2、元素周期律、周期表3、分子结构、晶体类型4、化学反应与能量(热化学方程式)5、反应速率与化学平衡6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)7、氧化还原原理的应用8、典型的非金属卤素9、氧族元素10、氮族元素11、碳族元素12、碱金属13、镁铝铁14、同分异构15、烃及其衍生物16、糖类、蛋白质、油酯17、有机合成材料18、物质的量及计算19、化学式和结构式计算20、方程式计算22、化学实验常用仪器及操作23、实验室制法24、物质的检验、分离、推断25、化学实验设计因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。
为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。
要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。
并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。
将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学第一轮复习教案
高三化学第一轮复习教案一、教学目标1.掌握化学基础理论知识，理解化学反应的基本原理和机理；2.熟悉常见的化学实验操作方法，能够进行基本的化学实验；3.提高解决化学问题的能力，培养自主学习的意识和能力。
二、教学内容与方法1. 化学基础理论知识（1）周期表通过学习周期表，让学生了解元素的分类及元素周期律的相关知识，学会根据元素周期律推算元素的性质。
教学方法：讲授+图解分析（2）化学键通过学习化学键的相关知识，让学生了解化学键的种类和特点，理解分子的化学性质及其变化规律。
教学方法：讲授+实验展示（3）化学反应通过学习化学反应的基本过程和反应机理，让学生成为理解化学反应的专家，能够准确地描述化学反应的特征和变化规律。
教学方法：讲授+案例分析2. 化学实验操作方法（1）常用试剂通过学习常用试剂的使用方法和注意事项，让学生掌握基本的化学实验技能，理解实验原理及仪器的使用方法。
教学方法：讲授+实验演示（2）化学实验技巧通过学习化学实验操作的基本技巧和注意事项，让学生掌握基本的实验操作技能，能够正确地进行化学实验操作。
教学方法：实验演示+实践操作3. 化学问题解决能力（1）化学问题解决方法通过讲授解决化学问题的方法和策略，让学生了解问题解决的一般方法和步骤，提高解决化学问题的能力和水平。
教学方法：讲授+案例分析（2）化学问题解决实践通过化学问题实践操作，让学生运用解决化学问题的方法和策略，提高解决实践问题的能力和水平。
教学方法：实践操作+探究研究三、教学评价通过课堂小组讨论、学生个人总结汇报等方式，对学生进行教学评价，评估学生是否掌握化学基础理论知识，是否熟悉常见的化学实验操作方法，以及拥有解决化学问题的能力等。
四、教学反思本次教学中，针对学生的实际情况，通过多种教学方法和手段，全面提高学生的化学基础理论知识、化学实验操作方法和化学问题解决能力，同时也需要继续加强教学评价和反思，不断探索有效的教学方法和策略，促进学生的全面发展。
高三第一轮化学教案设计汇总
高三第一轮化学教案设计汇总教案一：化学基本概念与原理一、教学目标1.让学生掌握化学基本概念，如元素、化合物、离子、分子等。
2.使学生了解化学反应的基本原理，如化学反应类型、化学平衡、氧化还原反应等。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、化学平衡。
2.教学难点：氧化还原反应、化学平衡的移动。
三、教学过程1.导入：通过生活中的实例，引导学生思考化学在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解：详细讲解化学基本概念，如元素、化合物、离子、分子等，让学生理解这些概念在化学研究中的重要性。
3.案例分析：通过具体的化学反应实例，分析化学反应类型、化学平衡等原理。
4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案二：无机化学一、教学目标1.让学生掌握常见无机物的性质、制备方法及应用。
2.培养学生运用无机化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：常见无机物的性质、制备方法及应用。
2.教学难点：无机物的制备方法及反应机理。
三、教学过程1.导入：通过生活中的无机物实例，引导学生关注无机化学在实际中的应用。
2.讲解：详细讲解常见无机物的性质、制备方法及应用，如金属、非金属、酸碱盐等。
3.案例分析：通过具体实例，分析无机物在工业、农业、医药等领域的应用。
4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案三：有机化学一、教学目标1.让学生掌握有机化合物的结构、性质、命名及应用。
2.培养学生运用有机化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：有机化合物的结构、性质、命名及应用。
2.教学难点：有机化合物的结构确定及反应机理。
三、教学过程1.导入：通过生活中的有机物实例，引导学生关注有机化学在实际中的应用。
2.讲解：详细讲解有机化合物的结构、性质、命名及应用，如烃、醇、醚、酮等。
3.案例分析：通过具体实例，分析有机物在工业、农业、医药等领域的应用。
4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
2010年高考化学第一轮专题复习教案1
第十二讲元素周期律元素周期表一、要点精讲1．元素周期律：。
⑴周期性变化：每隔一定数目的元素，后面元素的性质变化规律重复前面元素的性质变化规律；⑵元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现2．元素周期表⑴元素周期表(长式)的结构_____个短周期（1、2、3周期）周期（__个）_____个长周期（4、5、6周期）_____个不完全周期（7周期）元素周期表主族（_____个）IA~VIIA副族（_____个）IB~VIIB族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行零族（_____个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
⑵、元素周期表与原子结构的关系原子序数=_____________数=_____________数=_____________数周期序数=_____________数主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8⑶3．4．判断元素金属性、非金属性强弱的实验标志⑴判断元素金属性强弱。
a、____________________________________。
b、____________________________________。
c、____________________________________d、____________________________________⑵判断元素非金属性的强弱。
a、____________________________________。
b、____________________________________。
c、____________________________________d、____________________________________5.核素和同位素区别(1)核素：____________________________________(2)同位素：____________________________________互为同位素。
高三第一轮化学教案
高三第一轮化学教案一、教学目标1.知识目标理解化学基本概念和原理掌握化学方程式的书写和计算熟悉化学实验操作和实验现象2.能力目标培养学生的观察能力、实验能力和分析能力提高学生的化学思维和解决问题的能力3.情感目标激发学生对化学的兴趣和热爱培养学生的合作精神和科学态度二、教学内容1.化学基本概念和原理物质的组成和分类化学反应的基本类型化学方程式的书写和计算2.化学实验操作和实验现象常见化学仪器的使用基本实验操作实验现象的观察和记录3.常见化学物质的性质和应用有机化合物无机化合物化学反应中的能量变化三、教学重点与难点1.教学重点物质的组成和分类化学反应的基本类型化学方程式的书写和计算2.教学难点化学反应的机理实验现象的观察和分析有机化合物的命名和性质四、教学过程1.导入新课通过一个有趣的化学实验现象，引导学生思考物质的组成和分类。
2.讲解基本概念和原理物质的组成：原子、分子、离子物质的分类：有机物、无机物化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应3.化学方程式的书写和计算书写化学方程式的原则平衡化学方程式的方法化学方程式的计算4.常见化学仪器的使用和实验操作常见化学仪器的介绍：烧杯、试管、酒精灯等基本实验操作：溶解、过滤、蒸发等实验现象的观察和记录5.常见化学物质的性质和应用有机化合物：烃、醇、醚、酮、羧酸等无机化合物：酸、碱、盐、氧化物等化学反应中的能量变化：吸热反应、放热反应6.课堂小结7.课后作业设计一些有关化学方程式书写和计算的练习题，巩固所学知识。
五、教学反思1.注重启发式教学，激发学生的学习兴趣。
2.注重实验操作，培养学生的实践能力。
3.注重知识体系的构建，使学生在学习中形成完整的知识结构。
通过本节课的学习，希望学生能够对化学有更深入的了解，为后续的学习打下坚实的基础。
重难点补充：1.教学重点补充在讲解物质的组成时，引导学生通过观察模型来理解原子、分子和离子的区别。
“同学们，你们能告诉我，这个模型中的小球代表什么吗？对，它们代表原子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一讲 原子结构一、要点精讲1．原子（AZ X ）的组成以及原子中的两个等量关系⑴原子组成：原子组成符号：A Z X位于原子的中心，半径原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。
原子 核外电子运动的特征核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来形容它的运动状态）① ②③④ ⑵原子中的两个等量关系① 质量数（A ）= +② 质子数=核电荷数A ：若质子数=核外电子数（ ）B ：若质子数>核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数=C ：若质子数<核外电子数（ ） （阴离子）质子数+电荷数=2．原子结构与元素的化学性质⑴ 元素的金属性或非金属性取决于原子最外层电子数（价电子数）；⑵ 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；⑶ 原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。
3．同位素以及同位素与元素的区别和联系⑴ 同位素：⑶ 原子量、质量数、元素原子量原子量________________________________________元素原子量___________________________________________近似原子量____________________________________________4．1～20号元素的原子（或离子）结构的规律⑴ 稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；⑶ 具有特殊核外电子排布的原子：① 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be 、Ar ；② 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C ，是次外层电子数3倍的原子：O ，是次外层电子数4倍的原子：Ne ；③ 最外层数与电子层数相等的原子：H 、Be 、Al ；④ 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si ；⑤ 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li 、P ；等等。
二、典例解析【例1】放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。
医学界通过放射性14C 作为示踪原子，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
有关14C 的说法错误的是A ．14C 和14N 含有相同的中子数B ．14C 和C 60是同分异构体C ．14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同D ．14C 与12C 互为同位素【例2】已知短周期元素的离子a A 2＋、、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：a ＞b ＞d ＞cC ．离子半径：C 3－＞D －＞B ＋＞A 2＋ D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C【例3】核内中子数为N 的A R 2＋离子，n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为A ．)8(16+-+N A A n mol B ．)10(16+-+N A A n mol C ．(2+-N A )mol D ．)6(+-N A A n mol 【例4】有 A 、B 、C 、D 四种单质，在一定条件下，A 、B 、C 分别跟 D 发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B 跟C 发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：⑴ 写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙________，丁________； ⑵ 写出反应①②③的化学方程式：① ， ② ，③ 。
三、当堂反馈1.质量数为37 的原子，应该有A 、18质子，19中子，19电子B 、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中于，18个电子2．科学家曾经用8636Kr 轰击20882Pb ，从而获得质量数为293的118号元素。
在这个过程中释放出1个A ．电子B ．质子C ．中子D ．α粒子3．已知R 元素的某种同位素能形成离子化合物A m R n 。
该晶体中一个R 微粒的核外电子数是a ，核内中子数是b ，则该同位素的原子符号是A ．a mb m a +++R B ．m b a m a -+-R C ．b a a +R D ．b n a n a +--R4．核电荷数为1～18的元素中，下列有关叙述正确的是A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．K 层与M 层电子数之和等于L 层电子数的元素一定是非金属元素5.某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1的整数），则该原子核内的质子数是A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+26.若a A m+与b B n-核外电子排列相同，下列关系正确的是A. b=a －n+mB.b=a-n-mC.a=b+n+mD.a=b+n-m7．下列各分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A ．CCl 4B ．H 2SC ．P 4D ．BeCl 28．下表中上、下两横行分别是含C 、含N 的物质。
各纵行分别为等电子体(如：CH 4、NH 4＋，即【课后作业】1．水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是：①消耗水和重水的质量②同温同压下生成气体的体积③生成气体的质量④参加反应的钾的质量A．①③B．②④C．①④D．②③2．原计算实现全球卫星通讯需发射77颗卫星；这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是A．77 B．114 C．191 D．268 3．下列各组互为同位素的是A．金刚石、石墨B．水、重水C．红磷、白磷D．126C、136C4．两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子5．下列说法中肯定错误的是A．某原子在K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．下列有关同位素叙述正确的是A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同C．同位素原子的区别在于质量数不同D．126C、136C、146C及金刚石、石墨都是碳的同位素7．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O 31P 119Sn B．27Al 19F 12CC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子8．下列说法不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．.③④⑤⑥9．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n)C．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωgD．核内中子的总质量小于质子的总质量10．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为A．79，81 B．44，46 C．45，46 D．44，45 11．有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数。
A、B、C三种元素的名称依次为、、；取A、B、C三种元素的单质各m g，在室温下分别与V L4mol/L的盐酸充分反应。
试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）。
①当C单质与盐酸反应放出的H2最多时，；②当A单质与盐酸反应放出的H2最多时，；③当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时。
12．下列各题中的物质均由1～10号元素组成。
请填写分子式：⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子式是；⑵1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子式是；⑶1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子式是；⑷由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子式是；⑸由两个原子核和10个电子结合而成的分子式是；由五个原子核和10个电子结合而成的分子式是。
13．今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。
⑴试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
甲为元素，符号；乙为元素，符号；丙为元素，符号；丁为元素，符号。
⑵写出上述元素两两化合形成化合物的化学式。
14．现有36g H2O和80g2H2O。
⑴它们所含的氧原子个数之比为；⑵它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为。
15．将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R 的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。
已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。
测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。
通过计算，求出该盐的化学式。
16．某主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H x RO y，气态氢化物的化学式为H z R。
已知1molH x RO y比1molH z R质量多64g。
又知1molH x RO y中所含R原子的核外电子总数比1molH x RO y中的x个氢原子和y个氧原子的核外电子总数少16mol。
求R的原子序数。
第十一讲例题：1．D 2．BC 3．A 4．⑴HF H2O NH3NO⑵2F2＋2 H2O ==4HF＋O2 4NH3＋5O2==4NO＋6H2O 4NH3＋NO==5N2＋6H2O 当堂反馈：1．D课后练习：1．B 2．B 3．D 4．AC 5．B 6．A 7．C 8．C 9．A 10．B 11．钠、镁、铝①V＞m/48 ②V＜m/92 ③V≤m/4812．⑴H2 ⑵CO2 ⑶NH3 ⑷O3 ⑸HF CH4 13．⑴氧O 镁Mg 钠Na 氯Cl ⑵Na2O、Na2O2、NaCl、MgCl2、MgO 14．⑴1∶2 ⑵67.2L 15．FeC2O4(先求R的相对原子质量，再求质子数。