四川省成都市龙泉一中2015_2016学年高二化学下学期期末模拟试卷(二)(含解析)

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共40分）1．下列表述正确的是（）A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：﹣COHC．聚丙烯的结构简式：D．1﹣丁烯的键线式：2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存3．下列实验操作正确的是（）A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用4．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N AB．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为N AD．1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④8．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤10．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（）A．W位于第三周期ⅥA族B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸11．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．水的离子积K W只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B．若HA的K a=1.7×10﹣5，BOH的K b=1.7×10﹣5，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动12．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）15．下列说法不正确的是（）A．量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L ﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液16．如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（）A．Z物质的变化情况为曲线bB．该反应的化学方程式为：2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD．若t1=1min，则v（Y ）=0.02mol•L﹣1•s﹣117．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+18．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B19．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c（H+）与c（OH﹣）比值的对数，用公式表示为AG=lg．下列有关叙述中，正确的是（）A．在25℃时，AG=10的溶液呈碱性B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7﹣pH）D．在25℃时，0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液AG=020．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）二、解答题（共5小题，满分60分）21．水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为；（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：C2O42﹣+ MnO4﹣+ H+═Mn2++CO2↑+ ；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl﹣影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时；（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl﹣影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）．资料卡片：①有机质可HNO3被氧化②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．22．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）单质铁属于晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子．（2）铝的价电子排布式为，明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为．23．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：．②产品室中反应的离子方程式为：．24．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是；（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是；（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式；（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为．25．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）．（2）调pH=4.0是为了除去（3）钠离子交换树脂的作用原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，被交换的杂质离子是（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Fe2++ H2O2+ H+═Fe3++ （）（5）通入SO2的目的是．2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（下）期末化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共40分）1．下列表述正确的是（）A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式：﹣COHC．聚丙烯的结构简式：D．1﹣丁烯的键线式：【考点】结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；B．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；C．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；D．键线式中线表示化学键，折点为C原子．【解答】解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．醛基正确的结构简式为：﹣CHO，故B错误；C．聚丙烯结构简式为：，故C错误；D．键线式中线表示化学键，折点为C原子，1﹣丁烯键线式为，故D正确；故选D．2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不能导电B．不是离子化合物是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电极的电解质为弱电解质，只要证明电解质部分电离就说明该电解质为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．熔化时不导电的物质不能说明是弱电解质，如：只含共价键的强电解质硫酸，故A错误；B．共价化合物可能是强电解质，如硝酸、一水合氨等，故B错误；C．水溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存，说明电解质部分电离，为弱电解质，故D正确；故选D．3．下列实验操作正确的是（）A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用【考点】分液和萃取；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法；中和滴定．【分析】A．pH试纸事先润湿，会稀释待测溶液；B．配制溶液过程中需加水；C．苯的密度小于水，实验时有机层在上层，水层在下层，水层需要从分液漏斗的下口放出；D．中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液溶质物质的量增多．【解答】解：A．pH试纸测量溶液时，是不能事先润湿的，否则稀释溶液，故A错误；B．因为配制溶液过程中需加水，容量瓶用蒸馏水洗净后，没有必要烘干，故B错误；C．苯的密度小于水，实验时有机层在上层，水层在下层，水层需要从分液漏斗的下口放出，故C正确；D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，否则会造成待测液溶质物质的量增多，引起实验误差，故D错误，故选C．4．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A、选项中的离子方程式原子不守恒；B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．【解答】解：A、将Al条投人NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2N O↑+4H2O，故B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣，故D正确；故选D．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N AB．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为N AD．1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子；B．根据n=cV来计算；C．标况下，CHCl3为液体；D．硫离子为多元弱碱离子，水溶液中部分水解．【解答】解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N A，故A正确；B．pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为N A个，故B错误；C．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．硫离子为多元弱碱离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1N A，故D错误；故选：A．7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压．A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，故⑤正确；⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．故选C．8．在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a【考点】盐类水解的应用．【分析】盐溶液中弱酸阴离子水解溶液显碱性，酸性越强对应盐水解程度越小，碱性越小，CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣，对应盐水解程度CH3COO﹣＜HCO3﹣＜C6H5O﹣＜CO32﹣，据此分析判断溶液PH．【解答】解：酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣，对应盐水解程度CH3COO﹣＜HCO3﹣＜CH5O﹣＜CO32﹣，水解程度越大溶液PH越大，在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠6（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，b ＞c＞a，故选C．9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化钠和氧气反应生成过氧化钠；D．都与氢氧化钡反应生成沉淀．【解答】解：A．碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可用于除杂，故A正确；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故B正确；C．氧化钠不稳定，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，可用于除杂，故C正确；D．都与氢氧化钡反应生成沉淀，可加入碳酸钡，从沉淀的转化的角度除杂，故D错误．故选D．10．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表，四种元素的原子最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（）A．W位于第三周期ⅥA族B．元素最高正价：Z＞Y＞XC．简单气态氢化物稳定性：W＞Y＞XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W为P 元素、X为C元素、Z为O元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y、Z处于第二周期，W 处于第三周期，设Y、W原子最外层电子数为a，则X、Z最外层电子数依次为a﹣1、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a﹣1+a+a+a+1=20，解得a=5，则Y为N元素、W 为P元素、X为C元素、Z为O元素．A．W为P元素，处于周期表中第三周期VA族，故A错误；B．氧元素没有最高正化合价，故B错误；C．非金属性P＜N，故氢化物稳定性PH3＜NH3，故C错误；D．工业上将氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在与水反应得到硝酸，故D正确，故选：D．11．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．水的离子积K W只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B．若HA的K a=1.7×10﹣5，BOH的K b=1.7×10﹣5，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动【考点】离子浓度大小的比较；离子积常数；盐类水解的原理．【分析】A．盐不一定影响水的电离，如强酸弱碱盐；B．HA溶液中c（H+）=，BOH溶液中c（OH﹣）=，浓度不同，则氢离子和氢氧根离子的浓度不会相同；C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；D．氢氧化镁存在溶解平衡，铵根离子结合了氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解．【解答】解：A．水的离子积K W只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；B．室温下，HA溶液中c（H+）=，BOH溶液中c（OH﹣）=，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；C．将0.2mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故C错误；D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是：氢氧化镁存在溶解平衡，加入的NH4+结合OH ﹣使沉淀溶解平衡向着正向移动，促进了氢氧化镁的溶解，故D正确；故选D．12．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液【考点】电解原理．【分析】A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小．【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A错误；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B错误；C、Fe作阴极，石墨作阳极，电解Ba（NO3）2溶液，实际上是电解水，溶液始终为中性溶液，氢离子浓度不变，故C正确；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解盐酸，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失去电子生成氯气，氢离子浓度减小，故D错误；故选C．13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．14．室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；。