第十章 3 热力学第一定律 能量守恒定律

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10.3 热力学第一定律(共22张PPT)

10.3 热力学第一定律(共22张PPT)

一、热力学第一定律
1.内容:一个热力学系统的内能增量等于
外界向它传递的热量与外界对它所做的功
的和。
ΔU 物体内能的增加量
2.表达式:
W 外界对物体做的功
Q 物体吸收的热量
ΔU=W + Q
一定质量的理想气体从外界吸收
4.2×105J的热量,同时对外做功
2.6×105J,则内能变化了多少?是增加
还是减少?
等容过程
不变
一定质量的理想气体,
等压过程 不变
升高相同的温度,等 增大压过升程高和等容增过加程哪 吸热
-
增大 减小个吸升热高多? 增加 绝热过程
0
+
小试身手
1.图中活塞将气缸分成甲、乙两气室,气缸、 活塞(连同拉杆)是绝热的,且不漏气,以U甲、 U乙分别表示甲、乙两气室中气体的内能,则在 将拉杆缓慢向外拉的过程中( C )
B.外力对乙做功;乙的内能不变
C.乙传递热量给甲;乙的内能增加
D.乙的内能增加;甲的内能不变
5.应用热力学第一定律解题的一般步骤:
(1)明确研究对象是哪个物体或是那个热力学 系统;
(2)根据符号法则写出各已知量(W、Q、ΔU)
的正、负; (3)根据热力学第一定律ΔU=W+Q求出未知量;
(4)再根据未知量结果的正、负来确定吸热、 放热情况或做功情况。
例1:如图所示,甲、乙两个相同的金属球, 甲用细线悬挂于空中,乙放在水平地面上。 现在分别对两球加热,使它们吸收相同的热 量,试讨论甲、乙两球内能增量的关系? (假设金属球不向外散热)
分析:吸热后金属球体积膨 胀,甲球重心降低,重力做 正功,
乙球重心升高,重力做负功,
而又因为两球吸收相同热量,

§10.3热力学第一定律 能量守恒定律

§10.3热力学第一定律 能量守恒定律

用磁石的吸力可以实现永动机.他的设计如图所示.
A是一个磁石,铁球G受磁石吸引可沿
斜面滚上去,滚到上端的E处,从小洞B落下,
经曲面BFC返回,复又被磁石吸引,铁球就
可以沿螺旋途径连续运动下去.大概他那时还
没有建立库仑定律,不知道磁力大小是与距
离的平方成反比变化的,只要认真想一想, 其荒谬处就一目了然了.
滚球永动机 17世纪,英国有一个被关在伦敦塔下叫马尔基斯的犯 人,他做了一台可以转动的“永动机”,如图所示.
转轮直径达4.3米,有40个各重23千克的钢 球沿转轮辐翼外侧运动,使力矩加大,待转到 高处时,钢球会自动地滚向中心.据说,他曾向 英国国王查理一世表演过这一装置.国王看了很 是高兴,就特赦了他.其实这台机器是靠惯性来 维持短时运动的.
4.解题的一般步骤
(1)根据符号法则写出各已知量(W、Q、ΔU)的正、负. (2)根据方程ΔU=W+Q 求出未知量. (3)再根据未知量结果的正、负来确定吸热、放热情况或做功情况.
二、能量守恒定律 实验录像:能的转化和守恒定律
能量守恒定律 1、内容:能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形 式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转 移的过程中其总量保持不变. 2、能量守恒定律的历史意义
物理量 符号
意义
符号
意义
W + 外界对物体做功 - 物体对外界做功
Q
+ 物体吸收热量 - 物体放出热量
ΔU +
内能增加

内能减少
1.一定量的气体,从外界吸收热量2.7×105J,内能增加4.3×105J. 在这一过程中,是气体对外做功,还是外界对气体做功?做了 多少功?
﹀ Q=+2.7×105J ΔU=+4.3×105J ΔU=W + Q

10.3 热力学第一定律_能量守恒定律

10.3 热力学第一定律_能量守恒定律

(4).能量守恒定律适用于任何物理现象和物理过程。如: 物体在空中下落受到阻力时,物体的机械能不守恒,但 包括内能在内的总能量总是守恒的。
三. 永动机不可能制成
1.第一类永动机. 概念: 不消耗能量的机器 结果: 无一例外地归于失败 原因: 违背能量守恒定律 2.永动机给我们的启示.
人类在利用和改造自然时,必须遵循自然定律
点拨:整个过程的内能不变, ΔU= 0
由热力学第一定律 ΔU=W总+Q总=0 Q总= - W 总 ∴ Q1—Q2=W2—W1
练习 3. 一定量的气体吸收热量,体积膨胀并对外 做功,则此过程的末态与初态相比, ( D ) A.气体内能一定增加 B.气体内能一定减小 C.气体内能一定不变 D.气体内能是增是减不能确定
• 通过前边的学习我们知道: 1.做功改变物体内能的过程是内能和其他形 式的能的转化过程, 2.热传递改变物体内能的过程是内能从一个 物体转移到另一个物体的过程。
[总结] 能量可以由一种形式转化为另一种 形式,也可以从一个物体转移到另一个 物体.
二.能量守恒定律
1. 历史过程 2. 能量守恒定律 能量既不会凭空产生,也不会凭空消失, 它只能从一种形式转化为别的形式,或者从一 个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程 中其总量不变,这就是能量守恒定律 。
• 一个物体,如果它既没有吸收热量也没 有放出热量,那么,外界对它做多少功, 它的内能就增加多少;物体对外界做多 少功,它的内能就减少多少.
ΔU=W(绝热过程)
总结
• 如果外界既没有对物体做功,物体也没 有对外界做功,那么物体吸收了多少热 量,它的内能就增加多少,物体放出了 多少热量,它的内能就减少多少.
• ◎ 教材资料分析 • 〔说一说〕——教材P56 • 如图所示是历史上有名的一种永动机的设 计.从图上看,设计者为什么认为这个机 器会永远运动下去?不用能量的概念,你 能不能说明它不会永远运动下去?

10.1-2-3 功和内能、热和内能、 热力学第一定律 能量守恒定律

10.1-2-3  功和内能、热和内能、 热力学第一定律 能量守恒定律
解:由热力学第一定律ΔU = Q + W 知: W= ΔU-Q = +1.5 ×105J -(- 2.0 ×105J) = +3.5 ×105J>0 所以此过程中外界对空气做了3.5 ×105J的功
3.下列关于热量的说法,正确的是( CD )
A.温度高的物体含有的热量多 B.内能多的物体含有的热量多 C.热量、功和内能的单位相同 D.热量和功都是过程量,而内能是一个状态量
做功
改变内能的两种方式 热传递
对内 对外
(外界对物 (物体对 体做功) 外界做功)
内能增加 内能减少
U W
吸热
(物体从 外界吸热)
(1)热传导:热量从系统的一部分传到另一部分或由一个系统传到另一系统的现象叫做 热传导。
(2)对流:液体或气体中较热部分和较冷部分之间通过循环流动使温度趋于均匀的过程 (3)热辐射:物体因自身的温度而具有向外发射能量的本领,这种热传递的方式叫做热 辐射。
二、热量
1、定义:在单纯的传热过程中系统内能变化的量度。
(1)在单纯的热传递过程中,系统从外界吸收多少热量,系统的内能就增 加多少,即Q吸=△U 。(2)在单纯的热传递过程中,系统向外界放出多少 热量,系统的内能就减少多少,即Q放= -△U。
3、热传递具有方向性:热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。 4、做功和热传递在改变内能上的比较
(1)做功和热传递在改变内能上是等效的。
结论:做功使得物体(密闭气体)温度升高,即做功可以改变物体的内能。
焦耳的实验
焦耳
詹姆斯·普雷斯科 特·焦耳(1818年12月24 日-1889年10月11日), 英国物理学家,出生于曼 彻斯特近郊的沙弗特 。起 初研究电学和磁学. 1840 年在英国皇家学会上宣布 了电流通过导体产生热量 的定律,即焦耳定律.焦 耳测量了热与机械功之间 的当量关系——热功当量, 为热力学第一定律和能量 守恒定律的建立奠定了实 验基础.

人教版高中物理选修3-3课件《10.3热力学第一定律-能量守恒定律》

人教版高中物理选修3-3课件《10.3热力学第一定律-能量守恒定律》

3.如果物体在跟外界同时发生做功和热传递的过程中,内能的变化 ΔU 与热量 Q 及做的功 W 之间又有什么关系呢?
答案:ΔU=Q+W。该式表示的是功、热量跟内能改变之间的定量关 系,在物理学中叫做热力学第一定律。
迁移与应用 1 一定质量的气体从外界吸收了 4.2×105J 的热量,同时气体对外界做 了 6×105J 的功,问: (1)物体的内能是增加还是减少?变化量是多少? (2)分子势能是增加还是减少? (3)分子的平均动能是增加还是减少? 答案:见解析 解析:(1)气体从外界吸热为:Q=4.2×105J 气体对外界做功为:W=-6×105J 由热力学第一定律知: ΔU=W+Q=(-6×105J)+(4.2×105J)=-1.8×105J ΔU 取负值,说明气体的内能减少,减少了 1.8×105J。
答案:D 解析:由热力学第一定律 ΔU=Q+W,气体吸收热量 Q>0,体积膨胀对 外做功 W<0,但不能确定 Q 与 W 值的大小,所以不能判断 ΔU 的正负, 则气体内能的增减也就不能确定,选项 D 正确。
预习导引
一、热力学第一定律
1.内容:一个热力学系统的内能的增量等于外界向它传递的热量与 外界对它所做的功的和。这个关系叫做热力学第一定律。
2.数学表达式:ΔU=W+Q。
二、能量守恒定律
1.各种能量:自然界存在着多种不同形式的运动,每种运动对应着 一种形式的能量。如机械运动对应着机械能;分子的热运动对应着内 能。
迁移与应用 2 如图所示,一演示用的“永动机”转轮由 5 根轻杆和转轴构成,轻杆的 末端装有用形状记忆合金制成的叶片。轻推转轮后,进入热水的叶片因 伸展而“划水”,推动转轮转动。离开热水后,叶片形状迅速恢复,转轮因此 能较长时间转动。下列说法正确的是( )

人教版高中物理选修3-3课件第10章第3节热力学第一定律能量守恒定律

人教版高中物理选修3-3课件第10章第3节热力学第一定律能量守恒定律

A.尾气的温度越低,柴油机越节能
B.尾气的温度越高,柴油机越节能
C.尾气的温度高低与柴油机是否节能无关
D.以上说法均不正确
A
解析:高温高压的燃气推动活塞向下运动,对活塞做功,燃气的内能大部分转化为活塞的机械能, 在做功的过程中,内能转化为活塞的机械能越多,尾气的温度越低,柴油机越节能,故A正确,BCD错误。
『想一想』 有一种所谓“全自动”机械手表,既不需要上发条,也不用任何电源,却能不停地走下去。这是不 是一种永动机?如果不是,你知道维持表针走动的能量是从哪儿来的吗?
答案:不是永动机,手表戴在手上,手运动的能量一部分转化为手表的能量(动能)。
课内互动探究
探究 一
对热力学第一定律的理解
思考讨论 1
C.转动的叶片不断搅动热水,水温升高 D.叶片在热水中吸收的热量一定大于在空气中释放的热量
解析:形状记忆合金进入水后受热形状发生改变而搅动热水,由能量守恒知能量来源于热水,故A、 B、C错;由能量守恒知,叶片吸收的能量一部分转化成叶片的动能,一部分释放于空气中,故D对。
归纳总结
1.能量的存在形式及相互转化
各种运动形式都有对应的能:机械运动有机械能,分子的热运动有内能,还有诸如电磁能、化学能、 原子能等。
各种形式的能,通过做功可以相互转化,例如:利用电炉取暖或烧水,电能转化为内能;煤燃烧, 化学能转化为内能;列车刹车后,轮子温度升高,机械能转化为内能
Hale Waihona Puke 2.守恒条件与某种运动形式对应的能是否守恒是有条件的,例如,物体的机械能守恒,必须是只有重力做功; 而能量守恒定律是没有条件的,它是一切自然界现象都遵守的基本规律。
(3)具有重大实践意义,即彻底粉碎了永动机的幻想。

热力学第一定律能量守恒定律

热力学第一定律能量守恒定律

热力学第一定律能量守恒定律1热力学第一定律的基本概念热力学第一定律是热力学中最基本的定律之一,它也被称为能量守恒定律。

这个定律表达了宇宙中能量守恒的基本规律:在任何系统中,能量总是守恒的。

也就是说,能量不能被创造或破坏,只能转换成其他形式。

这个定律用简单的数学公式表达为:ΔE=Q-W其中,ΔE代表能量的变化量,Q代表系统吸收的热量,W代表系统对外做功的量。

这个公式表明,系统所吸收的热量和对外做的功之和等于能量的变化量。

它也可以用下面的形式表达:∆U=Q-W其中,∆U代表系统内部能量的变化量。

这个公式表明,系统内部能量的变化量取决于吸收的热量和对外做的功的差异。

2能量的转换和守恒热力学第一定律的本质是能量守恒定律。

能量是一个宇宙中最基本的物理量之一,它包括热能、机械能、电能、化学能等各种形式。

在热力学研究中,我们主要关注的是热能和机械能的相互转换。

热能和机械能的转换通常涉及到工作物体和热源之间的能量交换。

例如,将一份热水加热到沸腾所需要的能量就来自于热源的热能。

如果我们将这个热水倒入一个容器中,它们就在容器的底部对容器产生了一个压力。

这个压力实际上就是机械能,它可以用来做功或者产生运动。

在能量的转换过程中,能量总是守恒的。

这意味着,在系统中能量的总量是不变的,只有能量的形式发生了变化。

因此,如果一个系统吸收热量Q,做了W单位的功,那么系统内部能量的变化量就是ΔE=Q-W,这个量可以用来计算系统所获得或失去的能量。

3热力学第一定律在实际生活中的应用热力学第一定律是一项非常基础的物理定律,影响到人类社会的各个领域。

在能源方面,热力学第一定律的应用非常广泛。

例如,在燃煤、核能发电等领域中,我们都需要利用热力学第一定律来分析能量的转换和利用方式。

在化学工程领域,热力学第一定律也是必不可少的工具。

例如,在制造化学反应器时,我们需要利用热力学第一定律确定系统的能量输出和输入,以便计算反应过程中的热量变化和温度变化。

10.3热力学第一定律__能量守恒定律

10.3热力学第一定律__能量守恒定律

热力学第一定律 能量守恒定律题型一:热力学第一定律的简单应用例1:(教材习题变式)铁块和装有一定质量气体的气球吸收相同的热量,下列说法中正确的是:A .铁块内能增加得多B .气体内能增加得多C .两者内能增加一样多D .条件不够,无法判断.变式1:物体的内能增加了20J,则A .一定是外界对物体做了20J的功B .一定是物体吸收了20J 的热量C .可能是外界对物体做了20J 的功,也可能是物体吸收了20J 的热量D .可能是物体吸收热量的同时外界对物体做了功,且热量和功共20J题型二:气体状态变化过程中的内能变化例2:一定质量的理想气体,体积由V 1膨胀到V 2,如果是通过等压过程实现,做功为W 1、传递热量为Q 1、内能变化为△U 1;如果是通过等温过程实现,做功为W 2、传递热量为Q 2、内能变化为△U 2,则A 、W 1>W 2,Q 1>Q 2,△U 1>△U 2B 、W 1>W 2,Q 1>Q 2,△U 1=△U 2C 、W 1>W 2,Q 1=Q 2,△U 1=△U 2D 、W 1<W 2,Q 1=Q 2,△U 1=△U 2变式2:若某种实际气体分子之间的作用力表现为引力,则一定质量的该气体内能大小与气体体积和温度的关系是A .如果保持其温度不变,体积增加,则内能减小B .如果保持其体积不变,温度升高,则内能增大C .如果保持其体积不变,温度升高,则内能减小D .如果保持其温度不变,体积增加,则内能增大题型三:涉及功能关系的问题例3:如图所示,密闭绝热的具有一定质量的活塞,活塞的上部封闭着气体,下部为真空,活塞与器壁的摩擦忽略不计,置于真空中的轻弹簧的一端固定于容器的底部.另一端固定在活塞上,弹簧被压缩后用绳扎紧,此时弹簧的弹性势能为E p (弹簧处于自然长度时的 弹性势能为零),现绳突然断开,弹簧推动活塞向上运动,经过多次往复运动后活塞静止,气体达到平衡态,经过此过程A .E p 全部转换为气体的内能功和内能:如果一个物体既不吸收热量也不放出热量,那么,当外界对它做功W 时,它的内能增量是ΔU ,则 。

热力学第一定律与能量守恒定律

热力学第一定律与能量守恒定律

热力学第一定律与能量守恒定律热力学是一门研究能量转化和传递规律的学科,而热力学第一定律和能量守恒定律是热力学体系中两个核心的理论基础。

本文将详细探讨热力学第一定律和能量守恒定律的基本概念、表达方式以及它们在实际问题中的应用。

1. 热力学第一定律热力学第一定律,也被称为能量守恒定律,是指在一个系统中,能量的增减等于系统的输入减去输出。

换句话说,能量是守恒的,它既不能从无中产生,也不能消失。

热力学第一定律可以用以下数学公式表示:ΔU = Q - W其中,ΔU表示系统内部能量的变化,Q表示热量的输入,W表示功的输入。

当ΔU大于零时,说明系统的内能增加,表示系统吸收了热量或者做了功;当ΔU小于零时,说明系统的内能减少,表示系统释放了热量或者外界对系统做了功。

2. 能量守恒定律能量守恒定律是自然界中最基本的守恒定律之一。

能量守恒定律指出,在一个孤立系统中,能量的总量保持不变。

这意味着能量既不能从无中产生,也不能无缘无故地消失。

能量只能在不同的形式之间相互转换,但总能量守恒。

能量守恒定律与热力学第一定律的关系密切。

热力学第一定律是能量守恒定律在热力学领域的表述。

能量守恒定律可以应用于各个层面,包括宏观和微观系统,从机械能到热能、化学能等各种形式的能量都需要遵守能量守恒定律。

3. 热力学第一定律和能量守恒定律的应用热力学第一定律和能量守恒定律在实际问题中具有广泛的应用。

下面以几个例子来说明:3.1 能源利用能源是人类社会发展所必需的,热力学第一定律和能量守恒定律对于能源的利用提供了重要的理论基础。

利用热力学第一定律和能量守恒定律可以对能源进行合理的分配和利用,有效地提高能源利用率,减少能源的浪费。

3.2 热机效率热力学第一定律和能量守恒定律还可以用于研究和评价热机的效率。

根据热力学第一定律,热机的输出功等于输入热量减去输出热量,即W = Q1 - Q2。

而根据能量守恒定律,输入热量等于输出热量加上对外做功,即Q1 = Q2 + W。

高中物理 10.3热力学第一定律 能量守恒定律详解

高中物理  10.3热力学第一定律 能量守恒定律详解

高中物理| 10.3热力学第一定律能量守恒定律详解热力学第一定律能量守恒定律热力学是研究物质世界中有关热现象的宏观理论,它不涉及物质的微观结构,而是将一物质系统中大量粒子看作一个整体,研究系统所表现的各种宏观性质和规律。

热力学第一定律是热力学的基本定律,是一个包括热现象在内的能量守恒与转化的定律。

热力学第一定律首先涉及到内能功热量的基本概念内能功热量内能广义上的内能,是指某物体系统由其内部状态所决定的能量。

某给定理想气体系统的内能,是组成该气体系统的全部分子的动能之和,其值为,由状态参量T决定,内能E=E(T),是状态参量T的单值函数。

真实气体的内能除了其全体分子的动能外还包括分子之间的引力势能。

实验证明人,真实气体的内能,是状态参量T 和V (或ρ)的函数,即E=E(T,V)或E=E(T,P)。

总之,某给定气体系统的内能。

只由该系统的状态所决定,在热力学中内能是一个重要的状态量。

功气体系统体积变化过程所做的功(体积功)元功气体膨胀dV>0 系统对外做正功dA>0气体被压缩 dV<0 系统对外做负功dA<0体积从 Va变到Vb系统所做的功沿a c d过程的功不等于沿a d b过程的功系统通过体积变化实现作功。

热力学中的功是与系统始末状态和过程都有关的一种过程量。

热量热量是系统与外界仅由于温度不同而传递的能量。

若改用摩尔热容C,即1mol的物质温度升高1K时所吸收的热量则系统由温度T1 变到温度T2的过程中所吸收的热量系统吸收的热量为正Q>0。

若计算结果Q<0则表示系统放热。

热量必须与过程相联系,只有发生过程才有吸收或放出热量可言。

系统从某一状态变到另一状态,若其过程不同,则吸或放的热量也会不同。

故热量也是过程量内能功热量的国际标准单位都是焦耳(J )热力学第一定律在任何一个热力学过程中,系统所吸收的热量等于系统内能的增量E2-E1与系统对外作功 A 之和。

Q=E2-E1+A热力学第一定律是包括热现象在内的能量守恒与转化定律的一种表达形式。

能量守恒定律PPT课件

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第3讲 热力学第一定律 能量守恒定律
13
解析 因为外界对气体做功,W取正值,即W=8×104 J; 内能减少,ΔU取负值,即ΔU=-1.2×105 J;根据热力学 第一定律ΔU=W+Q,可知Q=ΔU-W=-1.2×105 J- 8×104 J=-2×105 J,B选项正确. 答案 B
第3讲 热力学第一定律 能量守恒定律
第3讲 热力学第一定律 能量守恒定律
16
3.第一类永动机是不可能制成的 (1)不消耗能量而能源源不断地对外做功的机器,叫第一 类永动机.因为第一类永动机违背了能量守恒定律,所以 无一例外地归于失败. (2)永动机给我们的启示 人类利用和改造自然时,必须遵循自然规律.
第3讲 热力学第一定律 能量守恒定律
梳理·识记·点拨 理解·深化·探究 巩固·应用·反馈
预习导学
梳理·识记·点拨
一、热力学第一定律
1.内容:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的 热量 与外界对它所做的 功 的和. 2.数学表达式:ΔU= Q+W .
二、能量守恒定律
1.大量事实表明,各种形式的能量可以相互转化,并且在 转化过程中总量保持不变 . 2.能量既不能凭空产生 ,也不能凭空 消失,它只能从一 种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到别的 物体,在转化和转移的过程中,能量的总量保持不变. 3.能量守恒定律是自然界中最普遍、最重要的规律之一.
第3讲 热力学第一定律 能量守恒定律
19
三、气体实验定律和热力学第一定律的综合应用
气体实验定律和热力学第一定律的结合点是温度和体积. 注意三种特殊过程的特点: 1.等温过程:内能不变,ΔU=0 2.等容过程:体积不变,W=0 3.绝热过程:Q=0
第3讲 热力学第一定律 能量守恒定律

10.3热力学第一定律

10.3热力学第一定律

(2)表达式:ΔU=Q+W。 (3)W、Q、ΔU正负号的确定 ①W:外界对系统做功,W取正值;系统对外界做功,W取负值。 ②Q:系统从外界吸热,Q取正值;系统向外界放热,Q取负值。 ③ΔU:系统内能增加,ΔU取正值;系统内能减少,ΔU取负值。
二、能量守恒定律 1.内容: 能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化 为另一种形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移 的过程中,能量的总量保持不变。
3 热力学第一定律 能量守恒定律
一、热力学第一定律 1.改变内能的两种方式:做功与热传递。 (1)两者在改变系统内能方面是等价的。 (2)外界只对系统做功ΔU=W 或者外界只给系统传热 ΔU=Q (3)外界对系统同时发生做功和热传递时ΔU=Q+W 2.热力学第一定律 (1)内容:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对 它所做的功的和。
一、对热力学第一定律的理解 1.热力学第一定律的意义 热力学第一定律不仅反映了做功和热传递这两种改变内能的方式是等价 的,而且给出了内能的变化量和做功与热传递之间的定量关系。此定律是 标量式,应用时热量的单位应统一为国际单位制中的焦耳。 2.对表达式ΔU=Q+W 中各量符号的规定 做功W 取正值“+” 外界对系统做功 热量Q 内能的改变ΔU
水银槽液面下降一样,大气压力对水银槽的水银做功一样多,转化的能量一样 多,最终以什么形式能量存在?
二、对能量守恒定律的理解 1.能量的存在形式及相互转化 各种运动形式都有对应的能:机械运动对应机械能,分子的热运动对应内 能,还有诸如电磁能、化学能、原子能等。 各种形式的能,通过某种力做功可以相互转化,例如:利用电炉取暖或烧水, 电能转化为内能;煤燃烧,化学能转化为内能;列车刹车后,轮子温度升高,机 械能转化为内能。

第十章 3 热力学第一定律 能量守恒定律

第十章  3 热力学第一定律 能量守恒定律

人教版物理 ·选修3-3
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[例2] 如图所示为冲击摆实验装置,一质量为m的子弹以v0射入质量为M的沙箱 后与沙箱合为一体,共同摆起一定高度h,则整个过程中子弹和沙箱由于相互作用 所产生的内能为多少?(不计空气阻力)
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[解析] 子弹和沙箱相互作用的过程中,损失动能,产生内能,由能量守恒定律得 1 2 1 ΔU= mv0- (M+m)v2① 2 2 由于子弹和沙箱相互作用的时间极短,它们一起从最低点以v做圆周运动,满足机 1 械能守恒,即 (M+m)v2=(M+m)gh② 2 1 2 由①②解得ΔU= mv0-(M+m)gh. 2
解析:核电站发电是核能转化为电能,生石灰使水温升高是化学能转化为内能.
答案:ABE
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5.重1 000 kg的气锤从2.5 m高处落下,打在质量为20 kg的铁块上,要使铁块的温 度升高40 ℃以上,气锤至少应落下多少次?[设气锤撞击铁块时做的功有60%用来 升高铁块的高度,g取10 m/s2,铁的比热容c=4.62×102 J/(kg· ℃)]
[思路点拨] (1)明确ΔU=W+Q中各量的对应符号. (2)理想气体的内能与温度有关.
人教版物理 ·选修3-3
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[解析] (1)气体从外界吸收的热量为Q=4.2×105 J,气体对外做的功 W=-6×105 J, 由热力学第一定律得 ΔU=W+Q=(-6×105 J)+(4.2×105 J)=-1.8×105 J, ΔU为负,说明气体的内能减少了,气体内能减少了1.8×105 J. (2)因为气体内能减少,所以气体温度降低,则气体分子的平均动能一 定减少了.

趣话高中物理选修3第10章热力学定律第3节热力学第一定律 能量守恒定律

趣话高中物理选修3第10章热力学定律第3节热力学第一定律 能量守恒定律

第3节热力学第一定律能量守恒定律通过前面的学习我们知道:做功和热传递都可以改变物体的内能,如果既对物体做功又有热量的交换,物体的内能会如何变化呢?根据:∆U=W∆U=Q可得:∆U=W+Q这就是热力学第一定律的表达式,热力学第一定律是:一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。

在这个式子中,ΔU大于零表示内能增加,小于零表示内能减少;W大于零表示外界对系统做功,小于零表示系统对外界做功;Q大于零表示外界向系统传递热量,小于零表示系统向外界传递热量。

必修课本中我们学习了机械能守恒定律,现在有了热力学第一定律,那么,是不是所有的能量都是守恒的呢?俄国的盖斯发现,任何一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,放出的总热量相同,这表明,相同的化合物所含的热量相同。

德国医生迈尔通过对船员的血液发现,热带船员的血液比在其它地方更红,是因为热带温度较高,人体需要消化食物得到的热量较少,血液中的氧气消耗也少,所以血液含氧量更高,又通过船员了解到,热带风暴中的海水温度更高,这是海水的动能变成了内能。

1845年,英国的焦耳通过热功当量等实验验证了能量的转化和转移,并且测量了热功当量,找到了焦耳与卡路里的换算系数。

德国的亥姆霍兹也对动能和势能的转化提出了看法,还得电磁学中的能量转化找到了规律,在众多科学家的努力下,一个重要定律出现了,这就是能量守恒定律,可以表述为:能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程中,能量的总量保持不变。

这个定律说明,自然界的能量是守恒的,只能转化和转移,我们平时用燃料产生热,是化学能转化成了内能,吸热的化学反应,是内能转化为化学能。

发电机是机械能转化为电能,电动机则相反,灯泡发光是电能转化为光能,光合作用是光能转化为化学能,核电站是核能转化为电能,水电站是水的机械能转化为电能。

当时机械工业比较发达,有很多人想制造一种机器,不用消耗任何能源,就能自己工作,对外做功,这种机器称为“永动机”。

高中物理第十章热力学定律热力学第一定律能量守恒定律教材梳理素材

高中物理第十章热力学定律热力学第一定律能量守恒定律教材梳理素材

3 热力学第一定律能量守恒定律庖丁巧解牛知识·巧学一、热力学第一定律1.热力学第一定律的研究对象研究功、热量跟内能的变化之间的定量关系.2。

热力学第一定律的表达式我们知道,做功和热传递都可以改变物体的内能.在一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么,外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q等于物体内能的增加ΔU=Q+W。

上式所表示的功、热量跟内能改变之间的关系,叫做热力学第一定律。

深化升华热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功、向外界散热和内能减少的情况.3.对公式ΔU=Q+W符号的规定外界对系统做功,W>0,即W为正值;系统对外界做功,也就是外界对系统做负功,W<0,即W为负值;外界对系统传递热量,也就是系统从外界吸收热量,Q>0,即Q为正值;外界对系统吸收热量,也就是系统向外界放出热量,Q<0,即Q为负值;系统内能增加,ΔU>0,即ΔU为正值;系统内能减少,ΔU<0,即ΔU为负值。

联想发散(1)物体与外界没有热交换时(绝热过程):外界对物体做多少功,它的内能就增加多少,反之物体对外界做功多少,它的内能就减少多少.ΔU=W,其中ΔU表示内能的增量,内能增加,ΔU取正,内能减少,ΔU取负;W表示功,外界对物体做功,W取正,物体对外界做功,W 取负,做功的过程,物体的体积必发生变化.(2)物体与外界间没有做功时,物体从外界吸收多少热量,它的内能就增加多少;物体向外界放出多少热量,它的内能就减少多少,ΔU=Q,其中Q表示热量,物体从外界吸热,Q取正,物体向外界放热,Q取负。

二、能量守恒定律1。

不同形式的能量之间可以相互转化(1)自然界中能量的存在形式:物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷在电场中具有电势能、原子核内部的运动具有原子能等等,可见,在自然界中,不同的能量形式与不同的运动形式相对应.(2)不同形式能量之间的转化:“摩擦生热”是通过克服摩擦做功将机械能转化为内能;水壶中的水沸腾时,水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起,表明内能转化为机械能;电流通过电热丝做功可将电能转化为内能等等.这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化,且这一转化过程是通过做功来完成的。

10.3热力学第一定律_能量守恒定律

10.3热力学第一定律_能量守恒定律

2.与热力学第一定律相匹配的符号法则: 做功 W 取正值 “+” 取负值 “-” 外界对 系统做 功 系统对 外界做 功 热量 Q 系统从外界 吸收热量 内能的改变 ΔU
系统的内能增加
系统向外界 放出热量
系统的内能减少
气体膨胀对外做功 100J,同时从外界吸收了 120J 的热量,它的内能的变化可能是( A.减小 20J C.减小 220J
题型 1 热力学第一定律的应用
一定质量的气体从外界吸收了 4.2×105J 的热 量,同时气体对外做了 6×105J 的功,问: (1)物体的内能是增加还是减少?变化量是多少? (2)分子势能是增加还是减少? (3)分子的平均动能是增加还是减少?
解析:(1)气体从外界吸热为 Q=4.2×105J 气体对外做功 W=-6×105J 由热力学第一定律 ΔU=W+Q=(-6×105J)+(4.2×105J)= -1.8×105J ΔU 为负,说明气体的内能减少了。 所以,气体内能减少了 1.8×105J。
第三节 热力学第一定律 能量守恒定律
知识点 1
热力学第一定律
1.改变内能的两种方式:做功 和 热传递 。 2.热力学第一定律 (1)内容:一个热力学系统的内能增量等于外界向它 传递的 热量 与外界对它所做的功 的和。 (2)表达式: ΔU=Q+W
知识点 2
能量守恒定律
1.能量守恒定律内容:能量既不会凭空产生,也不 会凭空消失,它只能从一种形式转化为另一种形式,或 者从一个物体 转移 到别的物体,在转化或转移的过程 中,能量的总量 保持不变 。
(2)因为气体对外做功,所以气体的体积膨胀,分子 间的距离增大了,分子力做负功,气体分子势能增加了。 (3)因为气体内能减少,同时气体分子势能增加,说 明气体分子的平均动能一定减少了。

第十章 第3节能量守恒定律

第十章 第3节能量守恒定律

训 练
·
Q分析和计算有关问题。
能 力


堂 互
3.掌握能量守恒定律,会用能量守恒的观点分析、 升
动 ·
解决有关问题。




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物理·选修3-3
第十章 热力学定律
基 础
基础落实·新知探究


·


一、热力学第一定律


►情境探究型
课 堂 互 动 · 考 点 突 破
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图10-3-1
综 合 训 练 · 能 力 提 升


(1)内容:一个热力学系统的内能增量_等__于_外界向
训 练
·
它传递的热量与外界对它所做的功的__和__。
能 力
课 堂
(2)表达式:__Δ_U__=__Q_+__W____。
提 升


·




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物理·选修3-3
第十章 热力学定律



◎自主思考——判一判

· 新
1 . (1) 外 界 对 系 统 做 功 , 系 统 的 内 能 一 定 增 加 。
例如:利用电炉取暖或烧水,电能转化为内能;煤燃
·
考 烧,化学能转化为内能;列车刹车后,轮子温度升

突 破
高,机械能转化为内能等。
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物理·选修3-3
第十章 热力学定律




·
新 知
2.能量守恒的条件


与某种运动形式对应的能是否守恒是有条件的。
综 合
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[A组素养达标]
1.(多选)二氧化碳是导致“温室效应”的主要原因之一,目前专家们正在研究二氧化碳的深海处理技术.在某次实验中,将一定质量的二氧化碳气体封闭在一个可自由压缩的导热容器中,将容器缓慢移到海水某深处,气体体积减为原来的一半,不计温度的变化,二氧化碳可视为理想气体,则此过程中()
A.封闭气体对外界做正功
B.封闭气体向外界传递热量
C.封闭气体分子的平均动能不变
D.封闭气体从外界吸收热量
解析:因为不计气体的温度变化,气体分子的平均动能不变,即ΔU=0,选项C正确;因为气体体积减半,故外界对气体做功,即W>0,选项A错误;根据热力学第一定律:ΔU =W+Q,可知Q<0,即气体向外界传递热量,选项B正确,D错误.
答案:BC
2.(多选)关于气体的内能和热力学定律,下列说法正确的是()
A.对气体做功可以改变其内能
B.质量和温度都相同的气体,内能一定相同
C.一定质量的理想气体在等压膨胀过程中,内能一定增加
D.一定质量的理想气体温度越高,气体分子运动越剧烈,气体内能越大
解析:做功和热传递都能改变物体的内能,所以对气体做功可以改变其内能,故A正确;质量和温度都相同的气体,内能不一定相同,内能还与气体的体积有关,故B错误;由盖-吕萨克定律可知,一定质量的理想气体在等压膨胀过程中气体温度升高,气体内能增加,故C正确;一定质量的理想气体温度越高,气体分子运动越剧烈,而气体内能只与温度有关,故温度越高,其内能越大,故D正确.
答案:ACD
3.如图是封闭的汽缸,内部封有一定质量的理想气体,外力推动活塞P压缩气体,对缸内气体做功800 J,同时气体向外界放热200 J,则缸内气体的()
A.温度升高,内能增加600 J
B.温度升高,内能减小200 J
C.温度降低,内能增加600 J
D.温度降低,内能减少200 J
解析:由热力学第一定律W+Q=ΔU得ΔU=800 J+(-200 J)=600 J,一定质量的理想气体的内能大小只与温度有关,ΔU=600 J>0,故温度一定升高,A选项正确.答案:A
4.出租车常以天然气作为燃料.加气站储气罐中天然气的温度随气温升高的过程中,若储气罐内气体体积及质量均不变,则罐内气体(可视为理想气体)()
A.压强增大,内能减小
B.吸收热量,内能增大
C.压强减小,分子平均动能增大
D.对外做功,分子平均动能减小
解析:温度是分子平均动能的宏观标志,故天然气的温度升高过程中,分子平均动能增大,又天然气可视为理想气体,不需要考虑分子势能,而气体质量不变,储气罐内天然气分子数不变,所以气体分子总动能增大,故内能增大,A、D项错;由热力学第一定律可知,气体体积不变,内能增大,则一定从外界吸收热量,B项对;天然气体积不变,随温度升高,气体压强增大,C项错.
答案:B
5.景颇族的祖先发明的点火器如图所示,用牛角做套筒,木制推杆前端粘着艾绒,猛推推杆,艾绒即可点燃.对筒内封闭的气体,在此压缩过程中()
A.气体温度升高,压强不变
B.气体温度升高,压强变大
C.气体对外界做正功,气体内能增加
D.外界对气体做正功,气体内能减少
解析:由于套筒内封闭着一定质量的气体,当猛推推杆时推杆迅速压缩气体,外界对气
体做正功.由于这一过程进行得很快,可以看成是一个近似的绝热过程,即整个系统来不及向外界传递热量.根据热力学第一定律,这时外力做的功只能用来增加气体的内能,这就使气体分子的运动加剧,引起气体分子平均动能增加,气体温度升高,所以艾绒即可点燃.由于被封闭的气体质量不变,温度升高,而体积变小,则由气体状态方程知压强变大.故B 选项正确.
答案:B
6.(多选)用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品,如图所示,充气袋四周被挤压时,假设袋内气体与外界无热交换,则袋内气体( )
A .体积减小,内能增大
B .体积减小,压强减小
C .对外界做负功,内能增大
D .对外界做正功,压强减小
解析:袋内气体与外界无热交换即Q =0,袋四周被挤压时,体积V 减小,外界对气体
做正功,根据热力学第一定律ΔU =W +Q ,气体内能增大,则温度升高,由pV T
=常数知压强增大,选项A 、C 正确,B 、D 错误.
答案:AC
7.如图所示是用导热性能良好的材料制成的气体实验装置,开始时封闭的空气柱长度为22 cm ,现在用竖直向下的外力F 压缩气体,使封闭空气柱长度变为2 cm ,人对活塞做功100 J ,大气压强为p 0=1×105 Pa ,不计活塞重力.问:
(1)若用足够长的时间缓慢压缩气体,求压缩后气体的压强多大.
(2)若以适当的速度压缩气体,向外散失的热量为20 J ,则气体的内能增加多少?(活塞的横截面积S =1 cm 2)
解析:(1)设压缩后气体的压强为p,活塞的横截面积为S,L0=22 cm,L=2 cm,V0=L0S,V=LS,缓慢压缩气体温度不变,由玻意耳定律得p0V0=pV,
解得p=1.1×106 Pa.
(2)大气压力对活塞做功W1=p0S(L0-L)=2 J,
人对活塞做功W2=100 J,
由热力学第一定律得ΔU=W1+W2+Q,
将Q=-20 J代入解得ΔU=82 J.
答案:(1)1.1×106 Pa(2)82 J
[B组素养提升]
8.(多选)如图所示为某同学设计的喷水装置,内部装有2 L水,上部密封1 atm的空气0.5 L,保持阀门关闭,再充入1 atm的空气0.1 L,设在所有过程中空气可看做理想气体,且温度不变,下列说法正确的有()
A.充气后,密封气体压强增加
B.充气后,密封气体的分子平均动能增加
C.打开阀门后,密封气体对外界做正功
D.打开阀门后,不再充气也能把水喷光
解析:温度不变,分子平均动能不变,充气后由于气体的质量增大,温度、体积基本不变,气体的压强增大,选项A对,B错;打开阀门后,水减少,气体膨胀,密封气体对水做正功,选项C对;如果水全排出,气体压强为p3,p3(2+0.5)=p1(0.5+0.1)得p3=0.24p1<p1,故不再充气不能把水喷光,选项D错.
答案:AC
9.如图所示,一定质量的理想气体从状态A先后经过等压、等容和等温过程完成一个循环,A、B、C状态参量如图所示,气体在状态A的温度为27 ℃,求:
(1)气体在状态B 的热力学温度T B ;
(2)气体从A →B →C 状态变化过程中与外界交换的总热量Q .
解析:(1)A 到B 过程是等压变化,
由盖—吕萨克定律得V A T A =V B T B
代入数据得T B =600 K.
(2)根据热力学第一定律有ΔU =Q +W
其中ΔU =0,W =-2p 0V 0
解得Q =2p 0V 0(吸热).
答案:(1)600 K (2)2p 0V 0
10.如图所示在绝热汽缸内,有一绝热轻活塞封闭一定质量的气体,开始时缸内气体温度为27 ℃,封闭气柱长为9 cm ,活塞横截面积S =50 cm 2.现通过汽缸底部电阻丝给气体加热一段时间,此过程中气体吸热22 J ,稳定后气体温度变为127 ℃.已知大气压强等于1×105 Pa ,活塞与汽缸间无摩擦,求:
(1)加热后活塞到汽缸底部的距离.
(2)此过程中气体内能改变了多少.
解析:(1)取被封闭的气体为研究的对象,开始时气体的体积为L 1S ,温度为:
T 1=(273+27)K =300 K ,
末状态的体积为L 2S ,温度为:
T 2=(273+127)K =400 K
气体做等压变化,则:L 1S T 1=L 2S T 2
代入数据得:L 2=12 cm.
(2)在该过程中,气体对外做功:
W=F·ΔL=p0S(L2-L1)
=1×105×50×10-4×(12-9)×10-2 J=15 J,
由热力学第一定律:
ΔU=Q-W=22 J-15 J=7 J.
答案:(1)12 cm(2)7 J
[C组学霸冲刺]
11.如图所示,导热材料制成的截面积相等、长度均为45 cm的汽缸A、B通过带有阀门的管道连接.初始时阀门关闭,厚度不计的光滑活塞C位于B内左侧,在A内充满压强p A=2.8×105Pa的理想气体,B内充满压强p B=1.4×105Pa的理想气体,忽略连接汽缸的管道体积,室温不变,现打开阀门,求:
(1)平衡后活塞向右移动的距离和B中气体的压强;
(2)自打开阀门到平衡,B内气体是吸热还是放热(简要说明理由).
解析:(1)设平衡后活塞向右移动的距离为x,活塞向右移动达到稳定后,对A气体,有p A LS=p(L+x)S
对B气体,有p B LS=p(L-x)S
得x=15 cm
p=2.1×105 Pa.
(2)活塞C向右移动,对B中气体做功,而气体做等温变化,内能不变,由热力学第一定律可知B内气体放热.
答案:(1)15 cm 2.1×105 Pa(2)放热,理由见解析。

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