高中化学必修1教案设计(鲁科版)第三章第三节
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溶解性
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
溶沸点
同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
硫有多种同素异形体. 常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异 形体，外观为针状叫单斜硫。
既可表现氧化性，又可表现还原性
硫的化学性质
1)与金属反应
Fe+S=FeS
Cu+S=Cu2S 2）与非金属反应 S+O2 = SO2 3）黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
ຫໍສະໝຸດ Baidu
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
二氧化硫的化学性质
a.
强还原性 2SO2+O2 =＝＝2SO3 SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 b. 弱氧化性
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
个
c.
酸性氧化物的通性 SO2 ＋H2O＝ H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O d. 漂白性（检验SO2方法） 能使品红溶液退色
浓硫酸
1. 高沸点的酸，难挥发。 2. 吸水性。可用为气体干燥剂，不 能用于干燥H2S、NH3。 3. 脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑） a. 具酸性。 b. 氧化性。①加热浓硫酸与Fe、Cu、 Ag等金属反应； ② 冷浓硫酸使Al、Fe钝化； ③ 热浓硫酸与C反应。
二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，
化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
接触法制硫酸
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
酸雨的危害
酸雨的产生
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
硫与钠的反应
实 验
在研钵
中研磨钠与 硫粉的混合 物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、 铁反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
硫单质的物理性质
实 验
观察硫黄样品
色 态
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
二氧化硫
物理性质 SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒，易 液化,易溶于水(约1∶40) 由化合价推测化学性质： SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原 性.，有时也体现其氧化性． SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸．
H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
硫元素知识网
H2 S FeS S H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
滕州二中新校 2006.12.14
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。
1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能
使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧
斜方硫
单斜硫
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 氧化剂
0 △ -2
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
溶沸点
同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
硫有多种同素异形体. 常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异 形体，外观为针状叫单斜硫。
既可表现氧化性，又可表现还原性
硫的化学性质
1)与金属反应
Fe+S=FeS
Cu+S=Cu2S 2）与非金属反应 S+O2 = SO2 3）黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
ຫໍສະໝຸດ Baidu
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
二氧化硫的化学性质
a.
强还原性 2SO2+O2 =＝＝2SO3 SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 b. 弱氧化性
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
个
c.
酸性氧化物的通性 SO2 ＋H2O＝ H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O d. 漂白性（检验SO2方法） 能使品红溶液退色
浓硫酸
1. 高沸点的酸，难挥发。 2. 吸水性。可用为气体干燥剂，不 能用于干燥H2S、NH3。 3. 脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑） a. 具酸性。 b. 氧化性。①加热浓硫酸与Fe、Cu、 Ag等金属反应； ② 冷浓硫酸使Al、Fe钝化； ③ 热浓硫酸与C反应。
二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，
化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
接触法制硫酸
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
酸雨的危害
酸雨的产生
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
硫与钠的反应
实 验
在研钵
中研磨钠与 硫粉的混合 物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、 铁反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
硫单质的物理性质
实 验
观察硫黄样品
色 态
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
二氧化硫
物理性质 SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒，易 液化,易溶于水(约1∶40) 由化合价推测化学性质： SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原 性.，有时也体现其氧化性． SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸．
H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
硫元素知识网
H2 S FeS S H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 BaSO4 CuSO4
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
滕州二中新校 2006.12.14
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。
1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能
使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧
斜方硫
单斜硫
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 氧化剂
0 △ -2
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行