课题1 常见的酸和碱 (1)
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常见的酸和碱
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
红色 蓝色 红色
无色 红色 无色
蓝色
红色
二、碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
浓 硫 酸 稀 释 的 正 确 操 作
在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.
【课堂练习】
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ，最后剩余的 _____ 水蒸气 、和________ N2 。 气体主要是_______
【课堂练习】
【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ） D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
课题一常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液，3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
【教学重点】会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
【教学难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
【教学过程】一、自主学习：阅读课本P50-51页回答下列问题1、生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象2、试写出几种酸和碱的名称和化学式3、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
4、石蕊溶液、酚酞溶液与酸碱的变色规律是什么？认真阅读课本P57回答下列问题。
5、酸碱的溶液为什么能导电？我们如何确定哪些物质是酸还是碱?二、探究质疑我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：_____________________________________________________________________________ 三、合作探究活动一、感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色分小组完成课本50页探究实验，并记录实验现象，将实验现象填入课本表格中，并得出实验结论。
结论：跟踪___ ___液__ _____。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
3、应用：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
活动二、探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【实验探究】课本P57实验10-7【交流讨论】1、金属导电的原因是什么？上述实验中同是化合物为什么有的能导电，有的不能导电？2、请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，①盐酸、硫酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？②氢氧化钠、氢氧化钙溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？③猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？四、当堂检测：一课一练P87-88页1-7小题【拓展应用】1.现有稀盐酸，氢氧化钠各一瓶，如何用最简便的方法进行鉴别？（请简述实验步骤、现象和结论）2.右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：(1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价；(3)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸、碱、盐 (2012版新课件)
【结论】①酸、碱、盐的水溶液能导电
②有机物及有机物的溶液一般不导电
NaCl（固体）
不导电 离子不能自由移动
在水分子的作用下
Na+ + Clˉ
能导电 离子能自由移动
1.溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的 离子 2.电离：物质溶解于水时产生能自由移动的 离子的过程，叫电离。 3.酸 :电离时产生的阳离子全部是H+的 化合物。（氧化物除外） HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
5.盐 :电离时产生金属阳离子和酸根离子 的化合物。 NaCl = Na＋ ＋ Cl－ ZnSO4 = Zn2＋ ＋ SO42－ Na2CO3 = 2Na＋ ＋ CO32－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－
金属阳离子 酸根离子
常见的盐
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏(CaSO4· 2O)， 2H
用作建筑材料的石灰石和大理石(CaCO3)，
用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H
用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4)，
作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 (BaSO4)俗称钡餐。
常见的盐的分类
分类
根据盐 中酸根 离子的 种类分 类 根据盐 中金属 离子 （包括 NH4+) 的种类 分类
例：Fe(OH)3：氢氧化铁
Fe(OH)2：氢氧化亚铁
（2）碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数 一元碱 例：NH3· 2O、NaOH、KOH H 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 NH3· 2O H 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：多数难溶
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
课题1 常见的酸和碱
硫酸
无色、液体
空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
无色、液体 无现象 无气味
气味
盐酸和硫酸的用途
请同学们阅读P51
2.浓硫酸的腐蚀性 放置一会儿后的现 象 字迹变黑并腐蚀纸张 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 木棍变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 布被腐蚀 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸有强烈的腐蚀性
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、 氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
生石灰 熟石灰
将CaO加到水中, 块状固体变成粉末,CaO与水反应 放出大量的热 见P55.请同学们看书,找出使用中的注意事项
活动与探究 (1)
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶 液
变蓝 变蓝
变红 变红
(2)
① Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
② 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、 子的化合物叫做碱。
练习：
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？
HCl
2
HNO3
NaOH
H2SO4
Ca（OH）
酸：HCl 碱： NaOH
HNO3
Ca（OH）2
H2SO4
课题1 常见的酸和碱
实
验
使用浓硫酸要小心
演示：浓硫酸的稀释
操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛 有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅 拌，并用手接触烧杯外壁。 烧杯外壁发烫
现象 分析
浓硫酸溶解于水放出大量的热
演示：稀释浓硫酸的错误操作
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，试液变红，由此可
知，柠檬酸
（A ）
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
（B ） A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同
的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中
滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”， 自制几种酸碱指示剂，探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中，并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是
课题1 常见的酸和碱
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
课题常见的酸和碱
Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑ Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑
铁 Fe+二HCl=FeCl二+H二↑
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
二、与活泼金属反应
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅PbH铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
活动性依次减弱
活动与探究：四、自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等分 别在研钵中捣烂加入酒精乙醇与水的体积比为一：一浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述四种溶液中的颜色变化
自
月季花
牵牛花
紫萝卜
制 指
示
剂 胡萝卜 紫包菜 原
美人焦
料
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
在检验二氧化碳时用到的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
•几种常见的碱
一、与指示剂反应
酸红碱蓝遇石蕊酸无碱红遇酚酞
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+二HCl=MgCl二+H二↑ 锌 Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑
一．浓硫酸的吸水性做干燥剂、物理变化
九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
课题1_常见的酸和碱
锌 铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 硫酸 液变为黄色 结论： 化学方程式
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
1、人的胃液里含有什么酸？盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 硫酸，也可能含有硝酸 4、酸雨里含有什么酸？
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙
物质与酸碱指示剂的作用
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 硫酸 液变为黄色 结论： 化学方程式
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
1、人的胃液里含有什么酸？盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 硫酸，也可能含有硝酸 4、酸雨里含有什么酸？
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙
物质与酸碱指示剂的作用
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课题1 常见的酸和碱1—酸碱盐溶液的导电性)
溶、挥
溶 溶 溶 微
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 不 微
溶
溶 溶 不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
不
不 不 不 ——
溶
溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 不
溶
溶 溶 溶 微
不
不 —— —— 不
盐的命名
一般命名为某酸某 如: CaCO3 碳酸钙 盐酸盐命名为氯化某 如: NaCl 氯化钠 其他：如 KHSO4硫酸氢钾 Na2SO3 亚硫酸钠 一些常见盐的用途 做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO4· 2O）， 2H 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4） 俗称钡餐。
能干 够燥 自的 由氯 移化 动钠 的晶 粒体 子中 没 有 自氯 由化 移钠 动溶 的于 水 后 和， 产 生 了
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动， Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流， 因此氯化钠的水溶液能够导电。
Na+ Cl-
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱盐及其溶液的导电性
一、溶液的导电性
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归 纳 与 分 析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
NH4NO3溶液
紫色 无色
变蓝色 变红色
Na2CO3溶液
酸溶液
？ 酸性溶液
(1)酸溶液指的是酸的溶液,酸性溶液指的是溶 液显酸性,酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液 不一定是酸溶液,比如NH4NO3（硝酸铵）、 NaHSO4(硫酸氢钠），NH4Cl（氯化 铵）…… 酸 性 溶 液 酸 溶 液
(2)碱溶液指的是碱的溶液,碱性溶液指的是 溶液显碱性,碱溶液一定是碱性溶液,但碱性 溶液不一定是碱溶液,比如Na2CO3（碳酸钠）， NH4HCO3（碳酸氢铵）等。 碱 性 溶 液
碱 溶 液
5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ （紫色石蕊溶液） （1）、取少量该溶液
（2）若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
想一想：能不能用无色酚酞溶液来检验 溶液的酸碱性呢？
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 4、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸 馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出 来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 可以 中性溶液
不变色 变红色 不变色 变红色
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
你知道吗？
酸碱指示剂是怎么发现的？
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
• 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 (Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨 （NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫 “氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食 盐 醋 酸 石灰水 NaOH溶液
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱 溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱 溶液变成红色。
4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食 盐 醋 酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 结论呢？
你知道吗？
什么叫酸碱指示剂？
酸和碱遇到指示剂变色有规律吗？
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3、变色规律:
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料Βιβλιοθήκη 胡萝卜美人焦紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱 溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，它们为什么可以作酸碱指 示剂？
第十单元
酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
为什么皮蛋吃起来是涩？
碱
你知道实验室里哪些物质是酸吗?
实验室中的碱
NaOH固体
• 1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸 （H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上 判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结 构上看都含有氢元素。