吉林省白城市通榆一中2015-2016学年高二第一次月考化学试题.doc

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吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物 练习题含答案解析

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物  练习题含答案解析

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中可能含Cl−或SO42-等,A错误;B. 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,则原溶液中可能含CO32−或SO32−,或HCO3−等,B错误;C. 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有SO42−或Ag+,但二者不能同时存在,C错误;D. 向某溶液中加入NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀,则沉淀为氢氧化铁,该溶液中一定含有Fe3+,D正确;故答案为:D。

2.下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有24B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液NH+中一定含有4D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体,则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-,还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,可能含有24SO-,所以A错误;有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,如果火焰呈紫色,说明含有钾元素,故正确;C.加入NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明有NH 3产生,则原溶液中一定含有4NH +,故C 正确;D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体,则待检液中一定含有23CO -,故D 正确; 答案:A 。

吉林省白城市通榆一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

吉林省白城市通榆一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三(上)第一次月考化学试卷一、选择题(每小题3分,只有一个选项正确)1.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol.A.①③ B.②④ C.①② D.②③2.如果12C原子的原子量改为24,则下列各项不发生改变的是()A.阿伏加德罗常数B.标准状况下气体摩尔体积C.一定质量氢气所含的氢气的分子个数D.溶液的物质的量的浓度3.下列说法正确的是()A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB.常温下,含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阳离子数目为0.1N AD.12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4.下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB.标准状况下,80 g SO3中含3N A个氧原子,体积约为22.4 LC.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2N AD.对于气态物质,体积的大小主要是由分子间距离决定的5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6.同温同压下,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏伽德罗定律判断,下列叙述错误的是()A.x:y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B.x:y等于同温同压下甲和乙的密度之比C.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比D.x:y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比7.将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸,则m、n的关系正确的是()A.n=2m B.n>2m C.n<2m D.无法确定8.在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中,含有2.8g Fe3+,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A. d B. d C. d D. d9.在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A.B.C.D.10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B.无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al (OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl﹣<Br﹣<Fe2+<I﹣<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O═2F e2++SO+4H+C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D.I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣13.240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()A.+2 B.+4 C.+5 D.+314.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2,溶液中产生Na2CO3的物质的量为()①bmol ②amol ③0 ④(a﹣b)mol ⑤(a+b)mol.A.①⑤ B.②③⑤C.③④⑤D.①③④15.由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铜C.铝D.镁16.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.05N AB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.1mol羟基中含有的电子数目为10N AD.1mol Fe与足量H2O(g)反应,转移的电子数为2N A二、(本题包括7小题,共52分)17.(10分)(2015秋•白城校级月考)(1)实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气,该反应的化学方程式为:;氧化产物是;还原产物是;氧化产物与还原产物物质的量之比是;得到氯气的摩尔质量是;产生71.00g的氯气电子转移数目为(N A表示阿伏加德罗常数).(2)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应,请配平该反应.Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ .18.(12分)(2015秋•白城校级月考)在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有 (填字母)的净化装置.A .碱石灰B .饱和食盐水C .浓硫酸D .饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是 .反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是 (填字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填实验操作名称).(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 .(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: 实验现象 原因溶液逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H +使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色19.现有A 、B 、C 、D 、E 五种钠盐,它们分别是NaClO 、Na 2SO 3、NaCl 、NaHCO 3、NaHSO 4中的某一种.为验证各种物质的具体成分,将固体药品分别配成溶液后进行实验:(1)某同学进行了如下实验,请完成实验内容.序号 实验操作 实验结论1 将D 溶液分别加入其他溶液中时,B 、E 中有气体产生 D 的化学式为2 将B 溶液和C 溶液混合时,无明显现象,再向混合溶液中加入D 溶液,仍无明显现象. C 的化学式E 的化学式(2)写出B 、C 两溶液混合时反应的离子方程式 .20.(10分)(2015秋•白城校级月考)Na 2CO 3的制取方法及综合探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:①向饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2(氨碱法),而不先通CO 2再通NH 3的原因是 ②从生产流程图可知,可循环利用的物质是③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式(2)如何用CO 2和50mL 2mol•L ﹣1NaOH 溶液制取50mL 1mol•L ﹣1Na 2CO 3溶液?①写出简要的实验步骤②写出有关反应的化学方程式 .21.(11分)(2015秋•菏泽期中)实验室用密度为1.25g•L ﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L ﹣1的盐酸,请问答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为 .(2)配制240mL 0.1mol•L ﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时,正确的操作顺序是 (用字母表示,位个字母只能用一次,并将步骤A ,E 补充完整)A .用30mL 水洗涤 2﹣3次,洗涤液均注人容量瓶,振荡B .用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加人少量水(约30mL ),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C .将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D .将容最瓶盖紧,振荡、摇匀E .改用 加水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F .继续往容量瓶内小心加水,直到液面距离刻度线1﹣2cm 处(4)操作A 中,将洗涤液都移人容量瓶,其目的是 .22.四氧化三铁(Fe 3O 4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是:3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+xOH ﹣═Fe 3O 4↓+S 4O 62﹣+2H 2O .请回答下列问题.(1)水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应中,还原剂是 .(2)反应的化学方程式中x= .(3)每生成1mol Fe 3O 4,反应转移的电子为 mol ,被Fe 2+还原的O 2的物质的量为 mol .2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题3分,只有一个选项正确)1.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol.A.①③ B.②④ C.①② D.②③【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳﹣12原子质量的作为标准,该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值;②已知质量求物质的量,运用公式n=求;③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol;④氯原子的电子数为17,1个氯原子所含的电子数是17个.【解答】解:①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳﹣12原子质量的作为标准,该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值.故该氯原子的相对原子质量为=,故①正确;②根据公式n=,一个该氯原子的质量是a,则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A)g/mol,那么mg该氯原子的物质的量即为mol,故②正确;③一个该氯原子的质量是a,1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A)g/mol,摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol,故③错误;④一个该氯原子的质量是ag,a g该氯原子个数×N A=1,1个氯原子所含的电子数是17个,ag该氯原子所含的电子数为17,故④错误.故选C.【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念,该题概念辨析要求高,平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系,题目难度中等.2.如果12C原子的原子量改为24,则下列各项不发生改变的是()A.阿伏加德罗常数B.标准状况下气体摩尔体积C.一定质量氢气所含的氢气的分子个数D.溶液的物质的量的浓度【考点】物质的量的相关计算.【分析】根据假设12C的相对原子质量为24,则以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数,则在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的,改为,但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变;又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023),现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A),很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍;故阿伏加德罗常数(N A)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023),以此来解答.【解答】解:A.阿伏加德罗常数(N A)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023),故A错误;B.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,阿伏伽德罗常数变大,则物质的量变了,即气体摩尔体积也变化了,故B错误;C.原子本身质量没有发生变化,则一定质量氢气所含的氢气的分子个数不变,故C正确;D.一定质量的物质的物质的量发生变化,则物质的量浓度发生变化,故D错误.故选C.【点评】本题考查阿伏伽德罗常数,明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键,并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答.3.下列说法正确的是()A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB.常温下,含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阳离子数目为0.1N AD.12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出过氧化钠的物质的量,然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析;B、碳酸根为弱酸根,在溶液中会水解;C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,且均含2个阳离子;D、NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成.【解答】解:A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个,故A正确;B、碳酸根为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个,故B错误;C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物的物质的量为0.1mol,由于两者均含2个阳离子,故0.1mol混合物中含0.2mol阳离子即0.2N A个,故C错误;D、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol,而NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成,故0.1mol该晶体中含0.2mol离子即0.2N A个,故D错误.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.4.下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB.标准状况下,80 g SO3中含3N A个氧原子,体积约为22.4 LC.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2N AD.对于气态物质,体积的大小主要是由分子间距离决定的【考点】阿伏加德罗常数;物质的量的相关计算.【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol;B、标况下,三氧化硫为固体;C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应,浓硫酸产生二氧化硫,变稀后产生氢气,分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系;D、对于气态物质,体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关.【解答】解:A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子小于1mol即N A个,故A错误;B、标况下,三氧化硫为固体,故其体积不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;C、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫,每生成1molSO2转移2mol电子,稀硫酸与锌反应产生氢气,每生成1molH2转移2mol电子,标况下,22.4L气体的物质的量为1mol,故足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L(标况)气体时,转移的电子数为2N A,故C正确;D、对于气态物质,体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关,并不是主要决定于分子间的距离,故D错误.故选C.【点评】本题考察阿伏加德罗常数的正误判断.做此类题目要注意审题,综合考虑物质的结构、性质,物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系.5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A.N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol,二者质量相同,物质的量相同,再结合各分子含有的原子数目判断;B.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,再结合各分子含有的原子数目判断;C.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,再结合各分子含有的原子数目判断;D.NH3和CH4的物质的量相同,但NH3和CH4分子所含H原子数目不相同.【解答】解:A.N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol,二者质量相同,物质的量相同,都是3原子分子,含有原子总数相等,故A正确;B.同温同压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等,但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8,故所含原子数目不相等,故B错误;C.等温等压下,相同体积的O2和O3的物质的量相等,但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3,故所含原子数目不相等,故C错误;D.NH3和CH4的物质的量相同,但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4,所含H原子数目不相等,故D错误;故选A.【点评】本题考查物质中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律及推论等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.6.同温同压下,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏伽德罗定律判断,下列叙述错误的是()A.x:y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B.x:y等于同温同压下甲和乙的密度之比C.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比D.x:y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,说明二者的物质的量相等,则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x:y,结合n==进行判断.【解答】解:同温同压下,气体摩尔体积相等,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,说明二者的物质的量相等,则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x:y,A.等质量的甲与乙的分子个数之比应为: =y:x,故A错误;B.二者体积相同,质量之比为x;y,则密度之比为x:y,故B正确;C.气体的物质的量相同,由m=nM可知x:y等于甲与乙的相对分子质量之比,故C正确;D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为: =y:x,则压强之比为x:y,故D正确;故选A.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,为高频考点,侧重于气体的质量、密度等物理量的考查,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,题目难度中等.7.将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸,则m、n的关系正确的是()A.n=2m B.n>2m C.n<2m D.无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL,3p%的硫酸的密度为Dg/mL,溶液体积为VmL,根据硫酸溶液的浓度愈大,其密度就愈大,则d<D,根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量,进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量,再根据ω=表示出混合后硫酸的质量分数,结合密度关系进行判断.【解答】解:令质量分数为m%的硫酸的密度为dg/mL,3m%的硫酸的密度为Dg/mL,溶液体积为VmL,则混合后溶液的质量为:dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g,混合后溶质硫酸的总质量为:dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V(m%d+3m%D)g,混合后硫酸的质量分数为:n%==m%+=m%+2m%×,硫酸溶液的浓度愈大,其密度就愈大,则d<D,故1+<2,则2m%×>m%,故n%>2m%,即n>2m,故选B.【点评】本题考主要考查了溶质质量分数的计算,难度中等,关键是清楚硫酸溶液、乙醇溶液浓度与质量分数关系,侧重考查对学生的数据处理能力,注意形成规律:1、两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时,混合后溶液的质量分数为稀浓溶液质量分数的平均值;2、对于溶液的密度大于1g/mL,溶质质量分数越大密度越大,浓、稀两种溶液等体积相混后,溶质质量分数大于平均值;3、对于溶液的密度小于1g/mL,溶质质量分数越大密度越小,浓、稀两种溶液等体积相混后,溶质质量分数小于平均值.8.在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中,含有2.8g Fe3+,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A. d B. d C. d D. d【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+),根据V=计算溶液的体积,再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度.【解答】解:2.8g Fe3+的物质的量==0.05mol,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+)=×0.05mol=0.075mol,溶液的体积==L,故SO42﹣的物质的量浓度== d mol/L,故选:A.【点评】本题考查物质的量浓度计算,难度不大,关键是明确铁离子与硫酸根离子关系,注意对公式的理解.9.在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A.B.C.D.【考点】离子方程式的有关计算.【分析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算溶液中的Cl﹣离子的物质的量,根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量,再根据c=计算Cl﹣离子、NH4+离子浓度,再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=c(Cl﹣),据此计算原溶液中的Al3+浓度.【解答】解:在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀,则:Cl﹣+Ag+═AgCl↓2bmol 2bmolc(Cl﹣)=mol/L,向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则:NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc(NH4+)=mol/L,又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,x×3+=,解得x=mol/L,故选C.【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等,题目难度中等,明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键,注意熟悉物质的量浓度的计算公式.10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B.无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.pH=11的溶液,显碱性;B.MnO4﹣为紫色;C.加入Al能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;D.离子之间发生氧化还原反应.【解答】解:A.pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;B.MnO4﹣为紫色,与无色不符,故B错误;C.加入Al能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣,碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+,故C错误;D.Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al (OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A、两组离子都要和氢氧根离子反应,没有加热生成一水合氨;B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子,要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+,而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣,Al3+和OH﹣之比为1:4时生成AlO2﹣;C、通入足量氯气,少的FeBr2溶液要符合组成之比;D、醋酸为弱酸,应写成化学式,碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式.【解答】解:A、两组离子都要和氢氧根离子反应,没有加热生成一水合氨,正确的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O,故A错误;B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子,要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+,而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣,Al3+和OH﹣之比为1:4时生成AlO2﹣,正确的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓,故B错误;C、通入足量氯气,少的FeBr2溶液要符合组成之比,正确的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故C正确;D、醋酸为弱酸,应写成化学式,碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析.12.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl﹣<Br﹣<Fe2+<I﹣<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D.I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【分析】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析.【解答】解:A、根据反应得出还原性强弱是:Br﹣>SO2,和题干的还原性强弱不吻合,所以C不能发生,故A正确;B、根据反应得出还原性强弱是:SO2>Fe2+,和题干的还原性强弱吻合,所以A能发生,故B 错误;C、根据反应得出还原性强弱是:Fe2+>Cl﹣,和题干的还原性强弱吻合,所以B能发生,故C错误;D、根据反应得出还原性强弱是:I﹣<SO2,和题干的还原性强弱吻合,所以D能发生,故D 错误.故选A.【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律,可以根据所学知识进行回答,难度不大.13.240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()A.+2 B.+4 C.+5 D.+3【考点】氧化还原反应的计算.【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2X2O7中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值.【解答】解:令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒,则240×10﹣3L×0.05mol/L×(6﹣4)=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×(6﹣a),解得a=+3,故选D.【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意电子转移守恒思想的运用,题目难度不大.14.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2,溶液中产生Na2CO3的物质的量为()①bmol ②amol ③0 ④(a﹣b)mol ⑤(a+b)mol.A.①⑤ B.②③⑤C.③④⑤D.①③④【考点】化学方程式的有关计算.【分析】CO2与NaOH反应为:①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,②NaOH+CO2=NaHCO3,当≥时,只发生反应①,当≤时,只发生反应②,当<<,两个反应同时发生,结合发生的反应分析.【解答】解:当≥时,只发生反应①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由碳元素守恒可知生成Na2CO3的物质的量为为bmol;当≤时,只发生反应②NaOH+C O2=NaHCO3,此时Na2CO3的物质的量为0;当<<,①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,②NaOH+CO2=NaHCO3,两个反应同时发生,设生成碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol,由C、Na原子守恒可知,,解得x=(a﹣b)mol;故选D.【点评】本题考查了方程式的有关计算、物质的量的计算,题目难度不大,注意把握CO2与NaOH反应的方程式是解题的关键.15.由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铜C.铝D.镁【考点】有关混合物反应的计算.【专题】平均值法.【分析】混合金属的质荷比为: =32.5g/mol,根据质荷比判断.【解答】解:Zn、Al、Mg的质荷比分别为:32.5g/moL、9g/mol、12g/mol,Cu与盐酸不反应,质荷比可以看成无穷大,混合金属的质荷比为: =32.5g/mol,则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol,则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质,即一定含有Cu,故选B.【点评】本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意利用平均值法解答较为简单.16.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.05N AB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.1mol羟基中含有的电子数目为10N AD.1mol Fe与足量H2O(g)反应,转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出钠的物质的量,然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析;B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子,还有水分子;。

吉林省白城市通榆县第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题

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通榆一中2015-2016学年度高二上学期第一次月考高二化学试卷考试时间:90分钟试卷分数:100分可能用到的相对原子量:Ag—108 Cu— 64 Cl—35.5 Zn—65 S—32 Na--23N—14 Fe—56 C—12 H—1 O—16,Mg—24,第I卷选择题(共44分)一. 选择题(本题共22小题,每小题2分,共计44分。

只有一个选项是正确的。

)1、将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会()A.偏高 B.偏低C.不变 D.上述三种情况均有可能2、313 K时,水的K w=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示),下列说法正确的是()①a=5时,A是强酸,B是弱酸;②若A、B都是弱酸,则5>a>2;③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

A.①②B.③④C.①③D.②④4、如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,.下列说法正确的是()A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高6、将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A. 9 B.10 C.11 D.12.7、常温下把1mL的稀释成2 L溶液,下列有关稀溶液的说法不正确的是()A.溶液中的为1×B.溶液中的为1×C.溶液中由水电离出来的的浓度为1×D.溶液中由水电离出来的的浓度为8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol﹣则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s);△H>0则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol,则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2则△H1>△H29、实验研究表明,碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能,其电池反应为:2BaFe04 +3Zn+202==Fe203+Zn0 +2BaZn04下列说法不正确的是()A. Zn棒为负极B.电池工作时,电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C.该电池每消耗22.4L(标准状况)02,转移的电子数约为2.408×1024个D. BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同10、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.相同温度下,1 mol/L氢氰酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B.HCN易挥发C.10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性弱11、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

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2015-2016学年度上学期高二(14级)期中质量检测化学学科试卷(理科)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题(每小题只有一个正确答案,1~10题每题2分,11~20题每题3分)1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是()A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染C.“地沟油”对人体的危害极大,严禁用做食用油D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2.海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

其中成本最高的步骤在于()A.从海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的离子沉淀C.对含微量元素的混合物进行提纯D.从化合物中冶炼这些单质3.与下列装置相关的说法中不正确的是()A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置②中b极析出6.4 g固体时,d极产生2.24 L H2C.用装置③精炼铜时,f极为粗铜D.装置④中电子沿导线由Zn流向Fe,Fe极上有大量气泡生成4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

RFC的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是()A .当有0.1 mol 电子转移时,a 电极产生2.24 L H 2B .b 电极上发生的电极反应式为4H 2O +4e -===2H 2↑+4OH -C .c 电极上进行还原反应,B 池中的H +可以通过隔膜进入A 池D .d 电极上发生的电极反应式为O 2+4H ++4e -===2H 2O5.下列说法正确的是 ( )A .氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B .强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C .HR 型共价化合物一定是强电解质D .强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH 由小到大排列的是 ( )A .Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB .Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC .(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD .NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 37.将0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 ( )A .溶液中c (H +)和c (OH -)都减小B .溶液中c (H +)增大C .醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH 增大8.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A .HCOOH+H 2O-HCOO + H 3O + B .CO 2+H 2O -3HCO + +H C .-23CO + H 2O -3HCO + -OH D .HS — + H 2O -2S + H 3O +9.为了除氯化铜酸性溶液中的Fe 3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 ( )A .氢氧化钠B .硫酸C .氧化铜D .氨水10.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。

吉林省白城市通榆县一中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷

吉林省白城市通榆县一中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷

吉林省通榆县第一中学2015—2016学年度高二下学期期中考试化学试题说明:1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考试时间90分钟,满分100分。

2、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16 N 14第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。

每小题只有一个....选项符合题意)1、下列说法正确的是A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C.调查发现有些装饰程度较高的居室中,由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高,影响健康,这些污染物主要是甲酸和SO2等气体D.将铜丝在酒精灯火焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色2. 下列说法错误的是A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C.C3H6不只表示一种物质D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同3.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:4.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是A.2-甲基-2-丁烯B.3-甲基-1-丁烯C.2,3-二甲基-1-丁烯D.2-甲基-1,3-丁二烯5.分子式为C5H10的烯烃共有(考虑顺反异构体)A.5种B. 6种C.7种D. 8种6.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应7.有机物的结构简式如下图:则此有机物可发生的反应类型有:①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原A.①②③⑤⑥⑧B .②③④⑤⑥C .②③④⑤⑥⑦D .①②③④⑤⑥⑦⑧8.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是:A .2,2,3,3一四甲基丁烷B .2,3,4一三甲基戊烷C .3,4一二甲基己烷D .2,5一二甲基己烷9.有4种有机物:①② ③ ④CH 3-CH=CH-CN ,其中可用于合成结构简式为 的材料的正确组合为A .①③④B .①②③C .①②④D .②③④10.据报道,高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷),哥罗芳能导致肝病甚至癌症,已知三氯生的结构简式如图所示,有关说法正确的是A .三氯生的分子式为:C 12H 6Cl 3O 2B .哥罗芳不存在同分异构体C .1mol 三氯生最多能与4molNaOH 溶液反应D .三氯生遇FeCl 3溶液显紫色 11. 八角茴香是中国传统的香料和中药,八角茴香含有一种重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。

吉林省白城市高二下学期化学第一次月考考试试卷

吉林省白城市高二下学期化学第一次月考考试试卷

吉林省白城市高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分)含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物,臭氧化物在还原剂存在下,与水作用分解为羰基化合物,总反应为: + (R1、R2、R3、R4为H 或烷基)。

以下四种物质发生上述反应,所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是()A . (CH3)2C=C(CH3)2B . CH2=CHCH=CHCH=CH2C .D .2. (2分)下列有机反应中,都属于取代反应的是()A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应3. (2分) (2018高二上·北京期末) 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示,下列说法错误的是()A . 乙不存在顺反异构体B . 甲和丙可用氯化铁溶液鉴别C . 甲、乙、丙都能发生加成反应D . 甲能与浓溴水反应,说明苯环使羟基变活泼4. (2分) (2015高二下·杭州期中) 下列各组中,互称为同分异构体的是()A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与D . CH4与C2H65. (2分)(2018·全国Ⅰ卷) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1mol C5H12至少需要2molH26. (2分)各组物质不属于同分异构体的是()A . 2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B . 对氯甲苯和邻氯甲苯C . 2-甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯7. (2分) (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是()A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式8. (2分) (2018高一下·苏州期末) 下列关于苯的性质的叙述中不正确的是()A . 苯是无色带有特殊气味的液体B . 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键,故苯不能发生加成反应9. (2分) (2015高二下·杭州期中) 下列说法不正确的是()A . 因为甲醇分子中不含有碳碳双键,所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 甲苯不使溴水褪色,但甲苯和溴可以发生取代反应C . 乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛,乙烯发生了氧化反应D . 蛋氨酸分子中含有羧基(﹣COOH)和氨基(﹣NH2)10. (2分)苯环结构中,不存在单、双键交替结构,下列可以作为证据的事实是()①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在溴化铁做催化剂的条件下可以与液溴发生取代反应,但不因化学变化使溴水褪色⑥苯的氢核磁共振谱图只有一组峰A . ①②④⑤B . ①③④⑥C . ②③④⑤D . 全部11. (2分)分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同,符合此条件的酯的同分异构体的数目为()A . 4B . 8C . 10D . 1612. (2分) (2020高二下·农安期中) 下列关于有机物的认识正确的是()A . C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5ClB . 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,即可提纯甲烷C . 甲烷的二氯代物只有1种,新戊烷的二氯代物也只有1种D . 苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色,发生的都是氧化反应13. (2分)(2018高二下·高明期末) 对于反应:下列说法正确的是()A . 该反应的类型是缩聚反应B . 产物中链节的式量比反应物单体的分子量大C . 工业上用该反应生产顺丁橡胶D . 不同产物分子的聚合度可能不同14. (2分) (2020高二上·安庆期末) 用有机物甲可制备1,3-环己二烯(),其反应路线如图所示:甲乙丙下列有关判断不正确的是()A . 甲的化学名称是苯B . 乙的结构简式为C . 有机物丙难溶于水D . 反应④为消去反应15. (2分)医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,对此下列有关叙述正确的是()A . 两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质,都是以Pt原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质,都是以Pt原子为中心的平面结构16. (2分) (2019高二下·慈溪期中) 能在有机物分子中引入羟基的反应类型有:①酯化②取代③消去④加成⑤水解()A . ①②③B . ④⑤C . ②④⑤D . ②④二、填空题 (共2题;共15分)17. (8分)(2020·深圳模拟) 化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:回答下列问题:(1) A的分子式为________。

吉林省白城市通榆一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题(含解析)

吉林省白城市通榆一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高二(上)期中化学试卷一.选择题(本题共24小题,每小题2分,共计48分.只有一个选项是正确的.)1.下列各式中,表示水解反应的是( )A.H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B.CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C.NH3+H2O⇌NH3•H2O D.HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液3.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( ) A.K=B.K=C.K=D.K=4.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol﹣1B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=﹣127 kJ•mol﹣1C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ•mol﹣1D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=﹣98 kJ•mol﹣15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO26.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )A.铜锌原电池B.电解精炼铜C.镀件上镀铜D.电解氯化铜溶液7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,常出现红棕色的锈斑.在此过程中不发生的化学反应是( )A.Fe﹣3e﹣=Fe3+B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)38.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:K+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、CH3COO﹣C.由水电离产生的C(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D.NaNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl﹣、I﹣10.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )A.A B.B C.C D.D11.下列叙述中不正确的是( )A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣,使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)B.在常温下,10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)═c(Cl﹣)+c(OH﹣)D.5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)12.某研究性学习小组的课题为“Mg﹣C原电池电解KI﹣淀粉溶液的研究”,他们的研究装置如右图.有关说法不正确的是( )A.镁为负极B.原电池中碳极的电极反应为:Fe3++e﹣═Fe2+C.电解池中阳极处先变红D.电解池中阴极的电极反应式为:2H++2e﹣═H2↑13.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2,其中HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体.各组分含量随pH变化情况如图所示,由图可知,使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是( )A.1.0~3.O B.4.0~4.5 C.6.5~7.0 D.9.0一J 1.014.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32─+H2O═Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32─═CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2─═CuS↓次要:Cu2++S2─+2H2O═Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS15.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关该反应的推理不正确的是( )A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=16.下列各溶液中,各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)B.0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)C.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(OH﹣)=2c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(H+)D.0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2﹣)+2c(HS﹣)+2c(H2S)17.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同18.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液:c(NH4HSO4)>c>c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c (CO32﹣)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+c(A2﹣)19.电解100mL含c(H+)=0.30mol•L﹣1下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10 mol•L﹣1AgNO3溶液B.0.10 mol•L﹣1ZnSO4溶液C.0.20 mol•L﹣1CuCl2溶液D.0.20 mol•L﹣1Pb(NO3)2溶液20.下列说法正确的是( )A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的21.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关22.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO323.对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是( ) A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①C.溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③24.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( ) A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO﹣):②>④>③>①C.溶液中c(Na+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②二.填空题(本题包括4小题,共42分)25.现有以下物质:①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4③盐酸④汞(金属)⑤胆矾⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3⑧氯气请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是__________.(2)以上物质中属于电解质的是__________.(3)以上物质中属于非电解质的是__________.(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________.26.泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液(约1mol•L﹣1)NaHCO3溶液(约1mol•L﹣1)及起泡剂.使用时发生的离子方程式是(1)__________,Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是(2)__________.若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为(3)__________泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液,铁筒里存放NaHCO3溶液,不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是(4)__________.27.(16分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:请回答:(l)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸__________(2)②组情况表明,c__________ 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中离子浓度c(A﹣)与c(Na+)的大小关系是__________(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的.c(OH﹣)=__________ mol•L﹣1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算).c(Na+)﹣c(A﹣)=__________mol•L﹣1,c(OH﹣)﹣c(HA)=__________mol•L﹣1.28.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾.(1)X极与电源的__________(填“正”或“负”)极相连,氢气从__________(填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出.(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为__________(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为__________交换膜.(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的反应式为__________.(4)若在标准状况下,制得11.2L氢气,则生成硫酸的质量是__________,转移的电子数为__________.三.实验题(本题包括1小题,共10分)29.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为__________.(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的__________(填写“左”或“右”)池注入.②图中X是__________(填化学式);乙中右室的电极反应式为:__________,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是__________(填字母).A.a%=b% B.a%>b% C.a%<b%(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L 的4种钠盐溶液pH如下表:下列说法中,不正确的是__________(填字母)a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOc.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高二(上)期中化学试卷一.选择题(本题共24小题,每小题2分,共计48分.只有一个选项是正确的.)1.下列各式中,表示水解反应的是( )A.H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B.CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C.NH3+H2O⇌NH3•H2O D.HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】盐类水解的原理.【分析】水解反应的实质是:弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程,水解反应方程式用可逆符号表示,以此分析得出正确结论.【解答】解:A.H2O+H2O⇌H3O++OH﹣是水的电离方程式,故A不选.B.碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,是碳酸根离子的水解,故B选;C.氨气和水反应生成NH3•H2O,NH3•H2O⇌NH4++OH﹣是一水合氨的电离方程式,故C不选;D.碳酸氢根离子电离出氢离子,氢离子与水结合形成水合氢离子,则不是水解方程式,故D 不选;故选B.【点评】本题考查学生对水解反应原理的理解,题目难度不大,明确水解的反应原理是解答本题的关键,注意区分水解和电离.2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【考点】水的电离.【专题】盐类的水解专题.【分析】根据影响因素来进行判断,影响因素有温度、酸、碱、盐等,加酸、加碱抑制水的电离;能水解的盐促进水的电离;A.硫酸氢钠在水中能电离出氢离子;B.氟离子是弱酸氢氟酸的阴离子,能水解;C.KAl(SO4)2溶液电离出铝离子,能水解;D.NaI溶液中钠离子和碘离子不水解;【解答】解:水的电离H2O⇌H++OH﹣,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子,溶液呈酸性,水的电离H2O⇌H++OH﹣,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故A错误;B.KF为强电解质,电离出钾离子和氟离子,钾不水解,氟离子水解生成氢氟酸,促进水的电离,故B错误;C.KAl(SO4)2为强电解质,电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子,钾离子、硫酸根离子不水解,铝离子水解生成氢氧化铝,促进水的电离,故C错误;D.NaI为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碘离子,这两种离子都不水解,对水的电离平衡无影响,故D正确;故选D.【点评】本题考查了对水的电离的影响因素,解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,题目不难.3.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为( ) A.K=B.K=C.K=D.K=【考点】化学平衡常数的含义.【专题】化学平衡专题.【分析】根据平衡常数的定义,平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积,由于固体和纯液体在反应中浓度不变,所以它们的浓度看作1,即不列入表达式,据此答题;【解答】解:平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积,由于固体和纯液体在反应中浓度不变,所以它们的浓度看作1,即不列入表达式,在反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)中,铁和四氧化三铁是固体,所以该反应的平衡常数的表达式为K=,故选D.【点评】本题主要考查了平衡常数的定义,根据定义判断表达式的正误,比较简单,答题时注意对基础知识的把握.4.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol﹣1B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=﹣127 kJ•mol﹣1C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91 kJ•mol﹣1D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】反应自发进行的判断依据是:△H﹣T△S<0;分析选项是否符合要求.【解答】解:A、反应是吸热反应△H>0,△S<0,△H﹣T△S>0,任何温度下不能自发进行,故A错误;B、反应是放热反应△H<0,△S<0,高温下不能自发进行,故B错误;C、反应是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故C错误;D、反应是放热反应△H<0,△S>0,△H﹣T△S<0,任何温度下都能自发进行,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用,注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定,题目较简单.5.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3.NaAlO2溶液加入水解生成Al(OH)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO2.【解答】解:AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;NaAlO2溶液加入水解生成Al(OH)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2.故选B.【点评】本题考查铝的化合物性质、盐类水解的应用,题目难度不大,注意把握水解的原理及应用.6.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )A.铜锌原电池B.电解精炼铜C.镀件上镀铜D.电解氯化铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A.原电池中易失电子的金属作负极;B.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极;C.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极;D.电解氯化铜溶液时,可以用石墨作阳极、铜作阴极.【解答】解:A.原电池中易失电子的金属作负极,Cu、Zn、稀硫酸原电池中,锌易失电子作负极、Cu作正极,故A正确;B.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液,其连接正确,故B正确;C.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液,其连接错误,故C错误;D.电解氯化铜溶液时,可以用石墨作阳极、铜作阴极,石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极,故D正确;故选C.【点评】本题考查了原电池和电解池原理,根据离子放电顺序、实验目的分析解答,题目难度不大.7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,常出现红棕色的锈斑.在此过程中不发生的化学反应是( )A.Fe﹣3e﹣=Fe3+B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【考点】金属的电化学腐蚀与防护.【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑,是金属铁发生吸氧腐蚀的结果,正极发生的是氧气得电子的还原反应,负极是金属铁是失电子的氧化反应.【解答】解:A、金属铁发生吸氧腐蚀,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe﹣2e﹣═Fe2+,所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生,故A选;B、正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe﹣2e﹣═Fe2+,Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2,合并得到:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,故B不选;C、金属铁发生吸氧腐蚀,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,故C 不选;D、氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化为氢氧化铁,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故D 不选;故选:A.【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理,注意把握原电池中正负极电极方程式的书写方法,题目难度不大.8.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g)⇌B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】对于反应:A(g)⇌2B(g)①,2A(g)⇌B(g)②.在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断.【解答】解:对于反应:A(g)⇌2B(g)①,增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小;对于反应:2A(g)⇌B(g)②,增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大.故选C.【点评】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结:①若反应物只有一种时:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率α(A)不一定增大,当a=b+c时,α(A)不变;a>b+c时,α(A)增大;当a<b+c时,α(A)减小.②若反应物不止一种时:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),只增加A的量,平衡右移,而α(A)减少,α(B)增大;若按原比例同倍数增加反应物A和B的量,平衡右移,而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关.若在恒温、恒压条件下,α(A)和α(B)都不变;若在恒温、恒容条件下,当a+b=c+d时α(A)和α(B)都不变;若a+b <c+d,α(A)和α(B)都减小;若a+b>c+d,α(A)和α(B)都增大.9.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.0.1mol/LNaHSO4溶液中:K+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、CH3COO﹣C.由水电离产生的C(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D.NaNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl﹣、I﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.碳酸氢根离子与硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体;B.该溶液为酸性或强碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应,醋酸根离子与氢离子反应;C.由水电离产生的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够共存;D.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子、亚铁离子.【解答】解:A.HCO3﹣与NaHSO4发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.与铝反应产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,NH4+与氢氧根离子反应,CH3COO ﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.由水电离产生的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故C正确;D.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化Fe2+、I﹣,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.10.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )A.A B.B C.C D.D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】根据图象知,当V(NaOH)=30mL时,混合溶液呈中性,说明n(HCl)=n(NaOH),盐酸的体积是10mL,氢氧化钠的体积是30mL,则c(HCl)=3c(NaOH),当氢氧化钠溶液体积为20mL时,混合溶液的pH=2,结合c(H+)=计算酸碱浓度.【解答】解:根据图象知,当V(NaOH)=30mL时,混合溶液呈中性,说明n(HCl)=n(NaOH),盐酸的体积是10mL,氢氧化钠的体积是30mL,则c(HCl)=3c(NaOH),当氢氧化钠溶液体积为20mL时,混合溶液的pH=2,c(H+)===0.01mol/L,所以c(NaOH)=0.03mol/L,c(HCl)=3c(NaOH)=0.09mol/L,故选D.【点评】本题考查了酸碱中和滴定,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意先根据溶液体积确定酸碱浓度关系,再结合c(H+)=进行解答,难度中等.11.下列叙述中不正确的是( )A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣,使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)B.在常温下,10mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)═c(Cl﹣)+c(OH﹣)D.5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)【考点】离子浓度大小的比较.【专题】盐类的水解专题.【分析】A.醋酸根离子部分水解,溶液学生碱性;B.两溶液混合后氢氧化钡过量,计算出混合液中氢氧根离子浓度,再计算出溶液的pH;C.根据氯化铵溶液的中电荷守恒判断;D.混合液为等浓度的醋酸和氯化钠,溶液显示酸性,但氯离子和钠离子不水解,则c(Cl﹣)=c(Na+).【解答】解:A.醋酸根离子在溶液中发生水解反应:CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣,导致溶液中的c(OH﹣)>c(H+),溶液呈碱性,所以醋酸钠溶液中滴入酚酞后显示红色,故A正确;B.混合液中氢氧根离子的物质的量为:0.02mol/L×2×0.01L﹣0.02mol/L×0.01L=0.0002mol,混合液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L,该溶液的pH=12,故B正确;C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),故C正确;D.5mL 1mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合,所得溶液中含有的溶质为等浓度的醋酸和NaCl,醋酸部分电离出氢离子,反应后的人显示酸性,则c(H+)>c(OH﹣);钠离子和氯离子浓度相等,则正确的离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故D错误;故选D.【点评】本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较等知识,明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.12.某研究性学习小组的课题为“Mg﹣C原电池电解KI﹣淀粉溶液的研究”,他们的研究装置如右图.有关说法不正确的是( )A.镁为负极B.原电池中碳极的电极反应为:Fe3++e﹣═Fe2+C.电解池中阳极处先变红D.电解池中阴极的电极反应式为:2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】原电池中镁为负极,发生氧化反应,电极方程式为Mg﹣2e﹣=Mg2+,正极发生还原反应,电极方程式为Fe3++e﹣═Fe2+,电解KI溶液时,阳极发生氧化反应,电极方程式为2I﹣﹣2e﹣=I2,阴极发生还原反应,电极方程式为2H++2e﹣═H2↑,以此解答该题.【解答】解:A.原电池中镁为负极,发生氧化反应,故A正确;B.左边原电池中碳为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Fe3++e﹣═Fe2+,故B正确;C.电解KI溶液时,阳极生成碘,阴极生成氢气和氢氧化钠,滴加酚酞,阴极先变红,故C错误;D.阴极发生还原反应,电极方程式为2H++2e﹣═H2↑,故D正确.故选C.【点评】本题综合考查电解池和原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池和电解池的工作原理,难度不大.13.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2,其中HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体.各组分含量随pH变化情况如图所示,由图可知,使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是( )A.1.0~3.O B.4.0~4.5 C.6.5~7.0 D.9.0一J 1.0【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,应控制pH值范围使漂白剂的漂白性强,又要使ClO2浓度较小.【解答】解:HClO2是漂白织物的有效成分,ClO2是有毒气体,要使漂白剂的漂白性强,即HClO2的含量高,又要使ClO2浓度较小,根据图象知,pH过小,ClO2含量较大,pH过大,HClO2的含量较低,当溶液的pH为4.0~4.5时二者兼顾,故选:B.【点评】本题考查了图象分析、工业条件控制等,难度不大,注意根据漂白效果、ClO2浓度要小解答.14.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32─+H2O═Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32─═CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2─═CuS↓次要:Cu2++S2─+2H2O═Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生.根据信息(1)可知:生成Cu(OH)2的反应容易发生,说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;根据信息(2)可知:生成CuS的反应容易发生,说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,以此解答该题.【解答】解:沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,(1)主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可Cu2++CO32─=CuCO3↓;(2)主要:Cu2++S2─=CuS↓,次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,则溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3,故选A.【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度不大,注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律,为解答该题的关键.15.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关该反应的推理不正确的是( )A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变;B.根据化学式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀;C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动;D.根据反应的平衡常数K===.。

吉林省白城市通榆一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

吉林省白城市通榆一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三(上)第一次月考化学试卷一、选择题(每小题3分,只有一个选项正确)1.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol.A.①③ B.②④ C.①② D.②③2.如果12C原子的原子量改为24,则下列各项不发生改变的是()A.阿伏加德罗常数B.标准状况下气体摩尔体积C.一定质量氢气所含的氢气的分子个数D.溶液的物质的量的浓度3.下列说法正确的是()A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB.常温下,含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阳离子数目为0.1N AD.12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4.下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB.标准状况下,80 g SO3中含3N A个氧原子,体积约为22.4 LC.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2N AD.对于气态物质,体积的大小主要是由分子间距离决定的5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6.同温同压下,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏伽德罗定律判断,下列叙述错误的是()A.x:y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B.x:y等于同温同压下甲和乙的密度之比C.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比D.x:y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比7.将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸,则m、n的关系正确的是()A.n=2m B.n>2m C.n<2m D.无法确定8.在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中,含有2.8g Fe3+,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A. d B. d C. d D. d9.在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A.B.C.D.10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B.无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al (OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl﹣<Br﹣<Fe2+<I﹣<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O═2F e2++SO+4H+C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D.I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣13.240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()A.+2 B.+4 C.+5 D.+314.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2,溶液中产生Na2CO3的物质的量为()①bmol ②amol ③0 ④(a﹣b)mol ⑤(a+b)mol.A.①⑤ B.②③⑤C.③④⑤D.①③④15.由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铜C.铝D.镁16.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.05N AB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.1mol羟基中含有的电子数目为10N AD.1mol Fe与足量H2O(g)反应,转移的电子数为2N A二、(本题包括7小题,共52分)17.(10分)(2015秋•白城校级月考)(1)实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气,该反应的化学方程式为:;氧化产物是;还原产物是;氧化产物与还原产物物质的量之比是;得到氯气的摩尔质量是;产生71.00g的氯气电子转移数目为(N A表示阿伏加德罗常数).(2)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应,请配平该反应.Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ .18.(12分)(2015秋•白城校级月考)在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有(填字母)的净化装置.A.碱石灰 B.饱和食盐水C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是.反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是(填字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是(填实验操作名称).(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是.19.现有A、B、C、D、E五种钠盐,它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种.为验证各种物质的具体成分,将固体药品分别配成溶液后进行实验:(2)写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式.20.(10分)(2015秋•白城校级月考)Na2CO3的制取方法及综合探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是②从生产流程图可知,可循环利用的物质是③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式(2)如何用CO2和50mL 2mol•L﹣1NaOH溶液制取50mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液?①写出简要的实验步骤②写出有关反应的化学方程式.21.(11分)(2015秋•菏泽期中)实验室用密度为1.25g•L﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸,请问答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为 . ﹣1(3)配制时,正确的操作顺序是 (用字母表示,位个字母只能用一次,并将步骤A ,E 补充完整)A .用30mL 水洗涤 2﹣3次,洗涤液均注人容量瓶,振荡B .用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加人少量水(约30mL ),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C .将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D .将容最瓶盖紧,振荡、摇匀E .改用 加水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F .继续往容量瓶内小心加水,直到液面距离刻度线1﹣2cm 处(4)操作A 中,将洗涤液都移人容量瓶,其目的是 .22.四氧化三铁(Fe 3O 4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是:3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+xOH ﹣═Fe 3O 4↓+S 4O 62﹣+2H 2O .请回答下列问题.(1)水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应中,还原剂是 .(2)反应的化学方程式中x= .(3)每生成1mol Fe 3O 4,反应转移的电子为 mol ,被Fe 2+还原的O 2的物质的量为 mol .2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题3分,只有一个选项正确)1.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol.A.①③ B.②④ C.①② D.②③【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳﹣12原子质量的作为标准,该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值;②已知质量求物质的量,运用公式n=求;③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol;④氯原子的电子数为17,1个氯原子所含的电子数是17个.【解答】解:①某一原子的相对原子质量是指:以一个碳﹣12原子质量的作为标准,该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值.故该氯原子的相对原子质量为=,故①正确;②根据公式n=,一个该氯原子的质量是a,则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A)g/mol,那么mg该氯原子的物质的量即为mol,故②正确;③一个该氯原子的质量是a,1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN A)g/mol,摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol,故③错误;④一个该氯原子的质量是ag,a g该氯原子个数×N A=1,1个氯原子所含的电子数是17个,ag该氯原子所含的电子数为17,故④错误.故选C.【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念,该题概念辨析要求高,平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系,题目难度中等.2.如果12C原子的原子量改为24,则下列各项不发生改变的是()A.阿伏加德罗常数B.标准状况下气体摩尔体积C.一定质量氢气所含的氢气的分子个数D.溶液的物质的量的浓度【考点】物质的量的相关计算.【分析】根据假设12C的相对原子质量为24,则以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数,则在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的,改为,但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变;又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023),现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A),很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍;故阿伏加德罗常数(N A)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023),以此来解答.【解答】解:A.阿伏加德罗常数(N A)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023),故A错误;B.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,阿伏伽德罗常数变大,则物质的量变了,即气体摩尔体积也变化了,故B错误;C.原子本身质量没有发生变化,则一定质量氢气所含的氢气的分子个数不变,故C正确;D.一定质量的物质的物质的量发生变化,则物质的量浓度发生变化,故D错误.故选C.【点评】本题考查阿伏伽德罗常数,明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键,并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答.3.下列说法正确的是()A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB.常温下,含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阳离子数目为0.1N AD.12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出过氧化钠的物质的量,然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析;B、碳酸根为弱酸根,在溶液中会水解;C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,且均含2个阳离子;D、NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成.【解答】解:A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个,故A正确;B、碳酸根为弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个,故B错误;C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物的物质的量为0.1mol,由于两者均含2个阳离子,故0.1mol混合物中含0.2mol阳离子即0.2N A个,故C错误;D、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol,而NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成,故0.1mol该晶体中含0.2mol离子即0.2N A个,故D错误.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.4.下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB.标准状况下,80 g SO3中含3N A个氧原子,体积约为22.4 LC.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2N AD.对于气态物质,体积的大小主要是由分子间距离决定的【考点】阿伏加德罗常数;物质的量的相关计算.【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol;B、标况下,三氧化硫为固体;C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应,浓硫酸产生二氧化硫,变稀后产生氢气,分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系;D、对于气态物质,体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关.【解答】解:A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子小于1mol即N A个,故A错误;B、标况下,三氧化硫为固体,故其体积不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;C、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫,每生成1molSO2转移2mol电子,稀硫酸与锌反应产生氢气,每生成1molH2转移2mol电子,标况下,22.4L气体的物质的量为1mol,故足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L(标况)气体时,转移的电子数为2N A,故C正确;D、对于气态物质,体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关,并不是主要决定于分子间的距离,故D错误.故选C.【点评】本题考察阿伏加德罗常数的正误判断.做此类题目要注意审题,综合考虑物质的结构、性质,物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系.5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A.N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol,二者质量相同,物质的量相同,再结合各分子含有的原子数目判断;B.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,再结合各分子含有的原子数目判断;C.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,再结合各分子含有的原子数目判断;D.NH3和CH4的物质的量相同,但NH3和CH4分子所含H原子数目不相同.【解答】解:A.N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol,二者质量相同,物质的量相同,都是3原子分子,含有原子总数相等,故A正确;B.同温同压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等,但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8,故所含原子数目不相等,故B错误;C.等温等压下,相同体积的O2和O3的物质的量相等,但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3,故所含原子数目不相等,故C错误;D.NH3和CH4的物质的量相同,但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4,所含H原子数目不相等,故D错误;故选A.【点评】本题考查物质中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律及推论等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.6.同温同压下,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏伽德罗定律判断,下列叙述错误的是()A.x:y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B.x:y等于同温同压下甲和乙的密度之比C.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比D.x:y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,说明二者的物质的量相等,则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x:y,结合n==进行判断.【解答】解:同温同压下,气体摩尔体积相等,xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积,说明二者的物质的量相等,则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x:y,A.等质量的甲与乙的分子个数之比应为: =y:x,故A错误;B.二者体积相同,质量之比为x;y,则密度之比为x:y,故B正确;C.气体的物质的量相同,由m=nM可知x:y等于甲与乙的相对分子质量之比,故C正确;D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为: =y:x,则压强之比为x:y,故D正确;故选A.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,为高频考点,侧重于气体的质量、密度等物理量的考查,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,题目难度中等.7.将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸,则m、n的关系正确的是()A.n=2m B.n>2m C.n<2m D.无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL,3p%的硫酸的密度为Dg/mL,溶液体积为VmL,根据硫酸溶液的浓度愈大,其密度就愈大,则d<D,根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量,进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量,再根据ω=表示出混合后硫酸的质量分数,结合密度关系进行判断.【解答】解:令质量分数为m%的硫酸的密度为dg/mL,3m%的硫酸的密度为Dg/mL,溶液体积为VmL,则混合后溶液的质量为:dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V(d+D)g,混合后溶质硫酸的总质量为:dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V(m%d+3m%D)g,混合后硫酸的质量分数为:n%==m%+=m%+2m%×,硫酸溶液的浓度愈大,其密度就愈大,则d<D,故1+<2,则2m%×>m%,故n%>2m%,即n>2m,故选B.【点评】本题考主要考查了溶质质量分数的计算,难度中等,关键是清楚硫酸溶液、乙醇溶液浓度与质量分数关系,侧重考查对学生的数据处理能力,注意形成规律:1、两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时,混合后溶液的质量分数为稀浓溶液质量分数的平均值;2、对于溶液的密度大于1g/mL,溶质质量分数越大密度越大,浓、稀两种溶液等体积相混后,溶质质量分数大于平均值;3、对于溶液的密度小于1g/mL,溶质质量分数越大密度越小,浓、稀两种溶液等体积相混后,溶质质量分数小于平均值.8.在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中,含有2.8g Fe3+,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A. d B. d C. d D. d【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+),根据V=计算溶液的体积,再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度.【解答】解:2.8g Fe3+的物质的量==0.05mol,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+)=×0.05mol=0.075mol,溶液的体积==L,故SO42﹣的物质的量浓度== d mol/L,故选:A.【点评】本题考查物质的量浓度计算,难度不大,关键是明确铁离子与硫酸根离子关系,注意对公式的理解.9.在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为()A.B.C.D.【考点】离子方程式的有关计算.【分析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算溶液中的Cl﹣离子的物质的量,根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量,再根据c=计算Cl﹣离子、NH4+离子浓度,再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=c(Cl﹣),据此计算原溶液中的Al3+浓度.【解答】解:在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3,恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀,则:Cl﹣+Ag+═AgCl↓2bmol 2bmolc(Cl﹣)=mol/L,向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则:NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc(NH4+)=mol/L,又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,x×3+=,解得x=mol/L,故选C.【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等,题目难度中等,明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键,注意熟悉物质的量浓度的计算公式.10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B.无色溶液中:K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.pH=11的溶液,显碱性;B.MnO4﹣为紫色;C.加入Al能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;D.离子之间发生氧化还原反应.【解答】解:A.pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;B.MnO4﹣为紫色,与无色不符,故B错误;C.加入Al能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣,碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+,故C错误;D.Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.11.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A.NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al (OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A、两组离子都要和氢氧根离子反应,没有加热生成一水合氨;B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子,要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+,而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣,Al3+和OH﹣之比为1:4时生成AlO2﹣;C、通入足量氯气,少的FeBr2溶液要符合组成之比;D、醋酸为弱酸,应写成化学式,碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式.【解答】解:A、两组离子都要和氢氧根离子反应,没有加热生成一水合氨,正确的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O,故A错误;B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子,要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+,而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣,Al3+和OH﹣之比为1:4时生成AlO2﹣,正确的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓,故B错误;C、通入足量氯气,少的FeBr2溶液要符合组成之比,正确的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故C正确;D、醋酸为弱酸,应写成化学式,碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析.12.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl﹣<Br﹣<Fe2+<I﹣<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D.I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【分析】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析.【解答】解:A、根据反应得出还原性强弱是:Br﹣>SO2,和题干的还原性强弱不吻合,所以C不能发生,故A正确;B、根据反应得出还原性强弱是:SO2>Fe2+,和题干的还原性强弱吻合,所以A能发生,故B 错误;C、根据反应得出还原性强弱是:Fe2+>Cl﹣,和题干的还原性强弱吻合,所以B能发生,故C错误;D、根据反应得出还原性强弱是:I﹣<SO2,和题干的还原性强弱吻合,所以D能发生,故D 错误.故选A.【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律,可以根据所学知识进行回答,难度不大.13.240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()A.+2 B.+4 C.+5 D.+3【考点】氧化还原反应的计算.【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2X2O7中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值.【解答】解:令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒,则240×10﹣3L×0.05mol/L×(6﹣4)=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×(6﹣a),解得a=+3,故选D.【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意电子转移守恒思想的运用,题目难度不大.14.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2,溶液中产生Na2CO3的物质的量为()①bmol ②amol ③0 ④(a﹣b)mol ⑤(a+b)mol.A.①⑤ B.②③⑤C.③④⑤D.①③④【考点】化学方程式的有关计算.【分析】CO2与NaOH反应为:①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,②NaOH+CO2=NaHCO3,当≥时,只发生反应①,当≤时,只发生反应②,当<<,两个反应同时发生,结合发生的反应分析.【解答】解:当≥时,只发生反应①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由碳元素守恒可知生成Na2CO3的物质的量为为bmol;当≤时,只发生反应②NaOH+CO2=NaHCO3,此时Na2CO3的物质的量为0;当<<,①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,②NaOH+CO2=NaHCO3,两个反应同时发生,设生成碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol,由C、Na原子守恒可知,,解得x=(a﹣b)mol;故选D.【点评】本题考查了方程式的有关计算、物质的量的计算,题目难度不大,注意把握CO2与NaOH反应的方程式是解题的关键.15.由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铜C.铝D.镁【考点】有关混合物反应的计算.【专题】平均值法.【分析】混合金属的质荷比为: =32.5g/mol,根据质荷比判断.【解答】解:Zn、Al、Mg的质荷比分别为:32.5g/moL、9g/mol、12g/mol,Cu与盐酸不反应,质荷比可以看成无穷大,混合金属的质荷比为: =32.5g/mol,则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol,则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质,即一定含有Cu,故选B.【点评】本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意利用平均值法解答较为简单.16.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.05N AB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.1mol羟基中含有的电子数目为10N AD.1mol Fe与足量H2O(g)反应,转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出钠的物质的量,然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析;B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子,还有水分子;。

吉林省白城市第一中学高二上学期期中考试化学试题

吉林省白城市第一中学高二上学期期中考试化学试题

吉林省白城市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列有机物的命名中,正确的是( )A.2,4-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,3-二甲基戊烷2.不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 3.下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式为:B.丙烷分子的比例模型为:C.四氯化碳分子的电子式为:D.CH2=C(C2H5)—CH=CH2的名称是:2—乙基—1,3—丁二烯4.下列关于组成表示为C x H y的烷、烯、炔烃的说法不正确的是A.当x≤4时,常温常压下均为气体B.y一定是偶数C.分别完全燃烧1mol,消耗O2为(x+y/4)molD.在密闭容器中完全燃烧,120℃时测得的压强一定比燃烧前大5.含有一个三键的炔烃,氢化后的产物结构简式为,此炔烃可能的结构简式有()A.1种B.2种C.3种D.4种6.某气态烷烃和炔烃的混合物1L,完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L,体积均在相同状况下测定,该混合物为A.乙烷、乙炔B.甲烷、乙炔C.甲烷、丙炔D.乙烷、丙炔7.将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为()A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:38.在理论上可设计成原电池的化学反应是A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)ΔH>0 C.CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH<09.下列有关化学电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极10.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-=AgC.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体11.下列有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A.①③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。

吉林省白城市通榆一中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷(1) 含解析

吉林省白城市通榆一中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷(1) 含解析

2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高一(上)第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括1—18个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分)1.在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是( )A.B.C.D.2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是()A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C.酒精灯着火时可用湿布扑灭D.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中3.下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁4.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是() A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热5.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水,并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入,上口出D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分6.现有三组实验:①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份.分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液7.下列实验操作:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③倾倒液体时试剂不对准容器口;④块状药品都要用药匙取用;⑤固体药品用广口瓶保存.其中不正确的是( )A.①②③④ B.③④C.②⑤D.①②④⑤8.下列四种化学操作名称从左到右分别是()A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤9.检验某未知溶液中是否含有SO42﹣,下列操作最合理的是( )A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加入HNO3酸化,再加Ba(NO3)2C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加BaCl2溶液10.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0。

吉林省白城市通榆县第一中学近年-近年学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)

吉林省白城市通榆县第一中学近年-近年学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)

吉林省白城市通榆县第一中学2018—2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)考试范围:《认识有机化合物》《脂肪烃芳香烃》;考试时间:100分钟;分值:100分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量:N 14 C 12 H 1 O 16一、单项选择(每小题只有一个正确选项,每题2分,共48)1。

鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是( )①溴水②酸性KMnO4 溶液③发烟硫酸④液溴A。

①② B. ②③C。

③④D。

①③【答案】A【解析】【详解】己烯能够使溴水因发生加成反应而褪色,苯、甲苯由于萃取作用使水层颜色变浅,可用溴水鉴别出己烯;然后向未检验出来的两种物质中加入酸性KMnO4溶液,甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能。

因此可用溴水、酸性KMnO4溶液鉴别这三种物质,正确的序号组合为①②,因此合理选项是A。

2.将苯分子的一个碳原子换成氮原子,得到另一种稳定的有机化合物,其相对分子质量为( )A。

78 B. 79 C. 80 D. 81【答案】B【解析】苯C6H6中的一个碳原子换为氮原子时,其分子变为C5H5N,则式量为793.下列说法中,正确的是( )A。

符合通式C n H2n的烃一定是同系物B。

是同分异构体C。

乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D. 由丙烯生成聚丙烯是聚合反应【答案】D【解析】A。

符合通式C n H2n的烃可能为单烯烃,也可能是环烷烃,故A错误;B。

甲烷是正四面体结构,其甲烷的二卤代物没有同分异构体,所以是同一种物质;B错误;C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为高锰酸钾的强氧化性,是氧化反应,C错误;D。

含有碳碳双键或三键的有机物能发生聚合反应,由丙烯生成聚丙烯是聚合反应,故D正确。

【点睛】:本题考查了同系物的概念、同分异构体的判断、乙烯的性质、有机反应类型,题目涉及的内容较多,侧重于基础知识的考查,难度不大。

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物 练习题

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物  练习题

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1.用如图所示装置进行实验,下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,SO2具有漂白性,溶液褪色,故A正确;B.二氧化硫为酸性氧化物,与水反应生成酸,使紫色石蕊变红,故B正确;C.在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀,故C错误;D.二氧化硫被高锰酸钾氧化,溶液褪色可知SO2具有还原性,故D正确;故答案为C。

2.下列四种有色溶液与SO2气体作用,其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液;A.②③B.①③C.①④D.②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质,体现二氧化硫的漂白性;③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,体现二氧化硫的酸性;综上所述,①③反应原理相同,答案为B。

3.下列说法正确的是A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色,只能说明氯水中某种成分具有漂白性,不能肯定Cl2表现出漂白性,A错误;B. 富含硫单质的矿物,比如硫磺粉,在工业上可用于制造硫酸,B正确;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C错误;D. 常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应,生成的钝化膜阻止了反应的进行,D错误。

故选B。

4.下列操作或叙述正确的是( )A.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸沉淀不消失,该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,该固体试样中也可能存在Fe3+D.向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32-【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸沉淀不消失,该沉淀不一定是BaSO4,也有可能是AgCl,该现象说明该溶液中可能含SO42-,也可能含Cl-;检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-,A错误;B、应将用镊子夹住试纸放在试管口,B错误;C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3,加入盐酸后,Fe可以和Fe3+反应,使得溶液中没有Fe3+,再加入KSCN溶液,溶液不变红,C正确;D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,也可能是SO2;此外,和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-,D错误;故选C。

《解析》吉林省白城市大安一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

《解析》吉林省白城市大安一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析

2015-2016学年吉林省白城市大安一中高二(上)第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于△H的说法正确的是()A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.△H>0时反应放热,△H<0时反应吸热C.△H越大,说明反应放出的热量越多D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,△H为“﹣”2.已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A.一定小于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJC.一定大于92.0 kJ D.不能确定3.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.已知反应:①101kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJC.稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量5.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26.在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2 7.对达到平衡状态的可逆反应:A+B⇌C+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体8.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H49.用50mL 0.50mLL﹣1盐酸和50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/(g℃),盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1gcm﹣3,则中和反应生成1mol水时放热()A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.39 kJ10.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJmol﹣1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJmol﹣1D.在稀溶液中:H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJmol﹣1,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJmol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJmol﹣12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJmol﹣1则x为()A.3a+b﹣c B.c+3a﹣b C.a+b﹣c D.c+a﹣b12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y (气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.413.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H>014.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molL﹣1NaOH溶液分别与0.5 molL﹣1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计15.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol16.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较错误的是()A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.请写出298K,101KPa时,下列反应的热化学方程式(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ(2)用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)放热24.8KJ(3)1mol HgO分解生成液体汞和氧气时,吸热90.7KJ.18.按要求完成下列问题:(1)在1.01×105 Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为.(2)在1.01×105 Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5kJ的热量,则表示S燃烧热的热化学方程式为.(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为.19.已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1③C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1回答下列各问题:(1)上述反应中属于放热反应的是.(2)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为.(3)CO的燃烧热为;其热化学方程式为.20.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为;(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为;(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的倍.(4)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡后保持恒容状态,向此容器中通入X、Y各1.0mol,则平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”).若升高温度平衡正向移动,则逆反应为反应(填“吸热”或“放热”)21.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1途径Ⅱ:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJmol﹣12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣d kJmol﹣1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题:(1)由于C3H8(g)﹣→C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是.(2)按途径Ⅱ反应,1mol C3H8完全燃烧时放出的热量为kJ(用含b、c、d的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量.(3)a与b、c、d的数学关系式是.2015-2016学年吉林省白城市大安一中高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于△H的说法正确的是()A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.△H>0时反应放热,△H<0时反应吸热C.△H越大,说明反应放出的热量越多D.一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,△H为“﹣”【分析】A、在恒压条件下,△H(焓变)数值上等于恒压反应热;B、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0;C.对于反应是放热反应的焓变,△H越大,说明反应放出的热量越少;D.焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析.2.已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A.一定小于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJC.一定大于92.0 kJ D.不能确定【分析】由热化学方程式可知:N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ,但该反应为可逆反应,不可能完全转化为NH3,由此分析解答.3.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【分析】A、升高温度,化学反应速率增加,缩短达到平衡的时间;B、升高温度,正逆反应速率都增加;C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行,增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行;D、降低温度化学平衡向着放热方向进行,减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行.4.已知反应:①101kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJC.稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量;B、反应热包含符号,①的反应热为﹣221 kJmol﹣1;C、氨水是弱电解质,电离需吸收热量;D、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量.5.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)⇌2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.6.在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2【分析】设2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 …①Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g )△H2…②2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3…③由盖斯定律可知,③=①+2×②分析.7.对达到平衡状态的可逆反应:A+B⇌C+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体【分析】由图象可知,其他条件不变时,增大压强,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,则平衡向逆反应方向移动,说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,以此解答该题.8.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H4【分析】题中各反应物质的聚集状态不同,根据固体→液体→气体为吸热过程进行判断.9.用50mL 0.50mLL﹣1盐酸和50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J/(g℃),盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1gcm﹣3,则中和反应生成1mol水时放热()A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.39 kJ【分析】先根据Q=mc△T计算反应放出的热量,然后根据△H=﹣kJ/mol计算出中和热.10.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJmol﹣1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJmol﹣1D.在稀溶液中:H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJmol﹣1,若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ【分析】A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程;B、物质具有的能量越低越稳定;C、根据热化学方程式的意义:2gH2全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量;D、醋酸电离吸热.11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJmol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJmol﹣12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJmol﹣1则x为()A.3a+b﹣c B.c+3a﹣b C.a+b﹣c D.c+a﹣b【分析】碳的燃烧热△H1=a kJmol﹣1,其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJmol ﹣1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJmol﹣1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJmol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g),其反应热进行相应的改变,据此计算反应热.12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y (气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率,再根据同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比.13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0【分析】反应过程中醋酸逐渐凝固,说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低,则该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,以此解答该题.14.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molL﹣1NaOH溶液分别与0.5 molL﹣1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【分析】A.环形玻璃棒能上下搅拌液体,且不导热;B.温度计不能接触烧杯底部;C.中和热应用强酸和强碱的稀溶液;D.中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒.15.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol【分析】A、酸碱反应是放热反应;B、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应;C、酸碱反应是放热反应;D、依据化学方程式计量数计算反应的焓变.16.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较错误的是()A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深【分析】达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,等效为在原平衡的基础上压强增大1倍,平衡右移,NO2的转化率增大,据此解答.二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.请写出298K,101KPa时,下列反应的热化学方程式(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热131.5KJ C(S)+H2O(g)⇌CO (g)+H2(g)△H=+131.5kJmol﹣1(2)用CO(g)还原1mol Fe2O3(s)放热24.8KJ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol(3)1mol HgO分解生成液体汞和氧气时,吸热90.7KJ HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol.【分析】(1)根据热化学方程式的书写方法书写,吸热反应中焓变为正值;(2)先写出反应的化学方程式并标明物质状态,然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式;(3)根据热化学方程式的书写方法解答,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态,吸热反应中焓变为正值.18.按要求完成下列问题:(1)在1.01×105 Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣286kJmol﹣1.(2)在1.01×105 Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5kJ的热量,则表示S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJmol﹣1.(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)═SiO2(s)+H2O (l)△H=﹣1427.2kJmol﹣1.【分析】(1)4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,则1mol氢气燃烧放出热量为572kJ×=286kJ;(2)16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5kJ的热量,则1molS燃烧放出148.5kJ×2=297kJ;(3)室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,则1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ热量,以此来解答.19.已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1③C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1回答下列各问题:(1)上述反应中属于放热反应的是①②③④.(2)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为 1 429.0 kJ.(3)CO的燃烧热为283.0 kJmol﹣1;其热化学方程式为CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1.【分析】(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应,△H为正值的为吸热反应;(2)由①热化学方程式可知,消耗2g的氢气放出的热量为:285.8kJ;(3)根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算.20.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z;(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol/(Lmin);(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的0.9倍.(4)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡后保持恒容状态,向此容器中通入X、Y各1.0mol,则平衡向正反应方向移动(填“正反应”或“逆反应”).若升高温度平衡正向移动,则逆反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)【分析】根据图象知,随着反应进行,X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大,说明X、Y 是反应物而Z是生成物,(1)达到平衡状态时,参加反应的△n(X)=(1.0﹣0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0﹣0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2﹣0)mol=0.2mol,同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,据此书写方程式;(2)Z的平均反应速率=;(3)恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比;(4)向此容器中再通入X、Y各1.0mol,反应物浓度增大,平衡向着正向移动;升高温度平衡向着吸热反应移动,据此进行解答.21.丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1途径Ⅱ:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJmol﹣12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣d kJmol﹣1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题:(1)由于C3H8(g)﹣→C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要吸收(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是加热.(2)按途径Ⅱ反应,1mol C3H8完全燃烧时放出的热量为c+d﹣b kJ(用含b、c、d的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径Ⅰ放出的热量等于(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量.(3)a与b、c、d的数学关系式是b=﹣a+(c+d).【分析】(1)依据热化学方程式分析C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJmol﹣1,该反应属于吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物的总能量;需要吸收能量,所以反应条件为加热;(2)依据热化学方程式和盖斯定律得到所需热化学方程,得到焓变,根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系;(3)根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系。

吉林省高二下学期化学第一次月考考试试卷(I)卷

吉林省高二下学期化学第一次月考考试试卷(I)卷

吉林省高二下学期化学第一次月考考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一下·盐城期末) 表中对应关系正确的是()A① ;② 均为加成反应B①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;②CH2═CH2+HCl→C H3CH2Cl均为取代反应均为加聚反应C① ;②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2①C(s)+CO2(g)═2CO(g)D均为△H>0的反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是()A . 制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡B . 测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2 ,记录时间C . 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤D . 检验淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于洁净的试管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象3. (2分) (2016高二下·澄城期中) 有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是()A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ③④⑤⑦⑧4. (2分) (2016高一上·唐山期中) 以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A . 常温常压下,32gO2含2NA个原子B . 标准状况下,11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA5. (2分) (2016高一下·萍乡期末) 利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是()A . 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀C . 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小6. (2分) (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是()A .B .C .D .7. (2分) 0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是()A . c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . c(K+)+ c(S2-) = 0.3mol/LC . c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)二、填空题 (共4题;共30分)8. (6分)按要求填空.(1)的系统名称是________.(2)HC≡CCH2CH(CH3)2系统命名为________.(3) 2,4二甲基己烷的结构简式为________.(4) 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式________.(5)某高聚物的结构简式如图所示,形成该高聚物的单体的结构简式分别为________、________.9. (10分)在有机溶剂里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地发生完全反应,生成4mmolHCl,同时得到一种白色固体R.R的熔点为113℃,在减压下50℃即可升华,测得R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g•L﹣1 .试回答:(1)通过计算推导R的化学式.(2)分子结构测定表明,R分子为环状,且同种元素的原子在R分子中化合价相同,用单键“﹣”和双键“=”把分子里的原子连起来,写出R分子的结构式.10. (7分) (2018高二上·福州期末) 温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物 练习题及答案

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物  练习题及答案

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1.锌与100 mL 18.5 mol·L -1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ,测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1。

下列叙述不正确的是( )A .反应中共消耗1.8 mol 硫酸B .气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C .反应中共消耗97.5 g 锌D .反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应:Zn +2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O ,随着反应的进行硫酸浓度降低,发生Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,然后在具体分析; 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应:Zn +2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+H 2O ,随着反应的进行硫酸浓度降低,发生Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,反应后溶液稀释至1L ,测的溶液中c(H +)=0.1mol·L -1,说明硫酸过量,剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L -1=0.05mol ,总硫酸物质的量为100×10-3L×18.5mol·L -1=1.85mol ,即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol -0.05mol)=1.8mol ,故A 说法正确; B. 令生成amolSO 2和bmolH 2,则有:24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑+浓++2442Zn H SO =ZnSO H bb↑++得到2a +b=1.8mol ,反应后得到气体物质的量为(a +b)mol=33.6L22.4L/mol,联立解得a=0.3,b=1.2,即相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,SO 2和H 2的体积之比为0.3:1.2=1:4,故B 说法错误;C. 根据选项A 的分析,反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4,根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)+n(ZnSO 4)+n(SO 2)=n(H 2SO 4)总,得出n(ZnSO 4)=(1.85mol -0.05mol -0.3mol)=1.5mol ,消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol -1=97.5g ,故C 说法正确;D. 整个反应中Zn 失电子,反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ,故D 说法正确; 故答案为:B 。

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2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题共22小题,每小题2分,共计44分.只有一个选项是正确的.)1.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会()A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能【考点】试纸的使用.【专题】化学实验常用仪器.【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上,通过与标准比色卡对比来确定PH.此题中PH试纸已经用蒸馏水湿润,稀释了待测溶液,若溶液为酸性,经蒸馏水稀释后,所测pH要增大,若溶液为碱性,经蒸馏水稀释后,所测pH要减小,若溶液为中性,经蒸馏水稀释后,所测pH要不变.【解答】解:解:此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润,稀释了待测溶液,而溶液本身的酸碱性不确定,若溶液为酸性,经蒸馏水稀释后,所测pH要增大,若溶液为碱性,经蒸馏水稀释后,所测pH要减小,若溶液为中性,经蒸馏水稀释后,所测pH要不变.所以无法确定pH是偏大还是偏小,故选:D.【点评】本次考查了用PH试纸检验溶液的酸碱性,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上,通过与标准比色卡对比来确定PH.2.313K时,水的K w=3.0×10﹣14,则在313K时,c(H+)=10﹣7 mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断【考点】探究溶液的酸碱性.【分析】313K时,水的K w=3.0×10﹣14,在313K时,c(H+)=10﹣7 mol/L的溶液中c(OH﹣)=,根据c(H+)、c(OH﹣)的相对大小判断溶液酸碱性,据此分析解答.【解答】解:313K时,水的K w=3.0×10﹣14,在313K时,c(H+)=10﹣7 mol/L的溶液中c(OH﹣)===3.0×10﹣7 mol/L>c(H+)=10﹣7 mol/L,则溶液呈碱性,故选C.【点评】本题考查溶液酸碱性判断,判断溶液酸碱性时不能根据pH判断,要根据溶液中c (H+)、c(OH﹣)的相对大小判断,为易错题.3.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示),下列说法正确的是()①a=5时,A是强酸,B是弱酸;②若A、B都是弱酸,则5>a>2;③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.A.①②B.③④C.①③D.②④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】由图可知,稀释相同的倍数,A的变化大,则A的酸性比B的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此来解答.【解答】解:①由图可知,若a=5,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故①正确;②若A和B都是弱酸,加水稀释时促进弱酸电离,所以溶液中pH为5>a>2,故②正确;③由图可知,B的pH小,c(H+)大,则B酸的酸性强,故③错误;④因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等,故④错误.故选:A.【点评】本题考查酸的稀释及图象,侧重于学生的分析能力的考查,明确强酸在稀释时pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难度不大.4.如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,.下列说法正确的是()A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、甲池中为原电池反应,N2H4失电子生成氮气;B、乙池中为电解反应,石墨电极与正极相连为阳极,氢氧根在阳极失电子发生氧化反应;C、根据电池的总反应判断PH的变化;D、根据电路中每个电极得失电子守恒计算.【解答】解:A、甲池中为原电池反应,负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,故A错误;B、乙池中为电解反应,石墨电极与正极相连为阳极,氢氧根在阳极失电子发生氧化反应,反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故B正确;C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小,乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH 值减小,故C错误;D、甲池中每消耗0.1mol N2H4,则根据负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,转移0.4mol电子,所以乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g铜,故D错误.故选B.【点评】本题考查了原电池、电解池工作的基本原理,以及原电池电极反应式的书写,题目难度中等,注意把握原电池和电解池中电极方程式的书写方法.5.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,某研究小组探究其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A.增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大;B.增大压强,正逆反应速率都增大,平衡发生移动,加入催化剂,正逆反应速率都增大,但速率相等,平衡不移动;C.加入催化剂,平衡不发生移动;D.增大压强,反应速率增大,平衡正向移动.【解答】解:A.增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大,图Ⅰ应是增大压强的原因,故A错误;B.图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,应是加入催化剂的原因,故B正确;C.图III甲、乙两个平衡状态不同,而加入催化剂,平衡不发生移动,故C错误;D.增大压强,反应速率增大,平衡正向移动,SO2的转化率增大,故D错误.故选B.【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响,题目难度中等,答题时注意:(1)若t0时刻无断点,则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致.(2)若t0时刻有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)的浓度;②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度.(3)若平衡无移动,则可能是由于以下原因所导致:①反应前后气体分子个数不变;②使用了催化剂.(4)若V正在V逆的上方,即平衡向正反应方向移动;若V正在V逆的下方,即平衡向逆反应方向移动.6.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,都升高可1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9 B.10 C.11 D.12【考点】pH的简单计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,稀释后溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01mol/L,稀释过程中盐酸的物质的量不变,据此计算出需要加入水的体积;如果加入等浓度的氢氧化钠溶液,根据酸碱中和反应实质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积,然后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比.【解答】解:设每份盐酸的体积为VL,将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,加入水稀释后溶液的pH=2,稀释后溶液体积为10V,需要加入水的体积为9VL;设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2,则:=0.01mol/L,解得:x=V,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:9VL:V=11,故选C.【点评】本题考查了溶液pH的计算、物质的量浓度的计算,题目难度中等,试题侧重基础知识的考查,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,明确物质的量浓度的概念及相关计算方法.7.把1mL0.1mol/L的H2SO4稀释成2L溶液,下列有关稀溶液的说法不正确的是()A.溶液中的c(OH﹣)为1×10﹣10mol/LB.溶液中的c(H+)为1×10﹣4mol/LC.溶液中由水电离出来的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol/LD.溶液中由水电离出来的H+的浓度为10﹣4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】计算题.【分析】A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,稀释成2L溶液,氢离子浓度为10﹣4mol/L,根据Kw=c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14计算c(OH﹣);B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,根据稀释定律,稀释前后氢离子的物质的量不变,据此计算稀释后溶液中的c(H+);C、溶液中氢氧根离子是水电离出的,结合A的计算判断;D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度.【解答】解:A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,稀释成2L溶液,溶液中氢离子浓度为=10﹣4mol/L,所以溶液中c(OH﹣)=mol/L=10﹣10mol/L,故A正确;B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L,稀释成2L溶液,溶液中氢离子浓度为=10﹣4mol/L,故B正确;C、溶液中氢氧根离子是水电离出的,由A中计算可知溶液中c(OH﹣)=10﹣10mol/L,故C 正确;D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10﹣10mol/L,故D错误.故选D.【点评】本题考查物质的量浓度计算、溶液pH的计算等,难度不大,A中注意酸(或碱)溶液稀释接近中性时应考虑水的电离.8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B.若C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1,则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2【考点】热化学方程式;反应热和焓变.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、根据燃烧热的概念来回答;B、物质能量越高越不稳定,△H>0表示正反应吸热;C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热;D、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程;焓变包含负号;【解答】解:A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量,不能是气态水,故A错误;B、已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,石墨能量小于金刚石,则金刚石比石墨活泼,石墨比金刚石稳定,故B正确;C、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1,NaOH固体溶于水放热,所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出热量大于28.7kJ,故C错误;D、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程;焓变包含负号,则△H1<△H2,故D错误;故选B.【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热,中和热概念分析应用,掌握概念实质是关键,题目难度中等.9.实验研究表明,碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能,其电池反应为:2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04下列说法不正确的是()A.Zn棒为负极B.电池工作时,电子由Zn棒经导线传入BaFe04极C.该电池每消耗22.4L(标准状况)02,转移的电子数约为2.408×1024个D.BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】该电池反应2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04中,锌失电子发生氧化反应而作负极,正极上铁得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,结合物质和转移电子之间的关系式进行计算.【解答】解:A.该电池反应中,锌元素的化合价由0价变为+2价,所以锌失电子发生氧化反应而作负极,故A正确;B.锌失电子作负极,BaFe04中铁得电子发生还原反应而作正极,电子从负极锌沿导线流向正极BaFe04,故B正确;C.标况下,22.4L氧气的物质的量是1mol,该电池反应中,得电子的物质有氧气和BaFe04,1mol氧气参加反应时,有1molBaFe04参加反应,所以电池中转移电子数=1mol×4×N A/mol+1mol×(6﹣3)×N A/mol=7N A,故C错误;D.BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同,都为+6价,故D正确;故选C.【点评】本题考查了原电池原理,根据元素化合价变化来确定正负极、电子的流向,易错选项是C,注意该反应中氧化剂有两种,锌失电子生成两种化合价,为易错点.10.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.相同温度下,1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大B.HCN易挥发C.10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性弱【考点】强电解质和弱电解质的概念;弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】氢氰酸为弱电解质,则利用其电离不完全来分析,一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断.【解答】解:A、盐酸为强酸,甲酸为弱酸,则甲酸电离出的氢离子浓度小于氯化氢,所以甲酸溶液的pH大于盐酸,故A正确;B、不能利用物质的挥发性来判断是否为弱电解质,即挥发性与电解质的强弱无关,故B错误;C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,故D错误;故选A.【点评】本题考查弱电解质的判断方法,明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键,学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法,难度不大.11.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.则以下说法不正确的是()A.电源B极是负极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、根据电解滴入酚酞的氯化钠溶液时,阴极附近溶液显红色,根据电解池的阴阳极判断原电池的正负极;B、根据单质与电子的关系式计算其物质的量之比;C、电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素;D、电解池工作时,溶液中阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.【解答】解:A、电解滴入酚酞的氯化钠溶液时,阴极上氢离子放电,导致阴极附近显碱性,所以阴极附近溶液显红色,在F极附近显红色,所以F极是阴极,则B极是负极,故A正确;B、电解硫酸铜溶液时,阳极C上生成氧气,阴极D上生成铜;电解氯化钠溶液时,阳极E 上生成氯气,阴极F上生成氢气,当通过相同的电量时,其物质的量比为1:2:2:2,故B正确;C、电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子和阳极材料是相同元素,所以欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液,故C错误;D、电解池工作时,溶液中阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,装置丁中,X极是阳极,Y极是阴极,Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒向阴极移动,由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷,故D正确;故选C.【点评】本题考查了电解池原理,难度较大,能正确判断装置乙中的阴阳极是解本题的关键,易错选项是B,能根据析出物质和电子之间的关系进行计算.12.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐.下列说法正确的是()A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO的物质的量之比为28:5【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,据此分析解答.【解答】解:该原电池中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,A.该原电池中,左边装置电极a是负极,故A错误;B.左边装置电极a是负极,负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,故B正确;C.右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,产生0.672L 气体(标况下),则转移电子×10=0.3mol,故C错误;D.放电时,右边装置中电极b是正极,电极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O,左边装置电极a是负极,电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+,根据得失电子守恒,则消耗的苯酚与右池消耗的NO3﹣的物质的量之比为5:28,故D错误;故选B.【点评】本题考查化学电源新型电池,侧重考查学生获取信息、分析推断能力,根据N元素化合价变化确定正负极,难点是电极反应式的书写,且原电池和电解池原理是高考高频点,要熟练掌握.13.推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”.人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是()A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极B.电解自来水时,阴极反应式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克【考点】电解原理.【分析】A.电解自来水时生成或灰绿色的絮状物并很快变成红褐色,铁作阳极,石墨作阴极,电解净化水时,用石墨做阳极,用铁做阴极;B.依据电解自来水时出现非常明显的灰绿色沉淀,说明电解过程中生成亚铁离子,铁做阳极失电子生成亚铁离子,石墨作阴极,氢离子得电子生成氢气;C.电解净化水时用石墨做阳极,用铁做阴极,本质为电解水;D.阴极生成为氢气,计算出氢气的物质的量,然后利用电子守恒计算出阳极减小的质量.【解答】解:A.商人电解自来水时,用铁做阳极,阳极上铁失电子生成亚铁离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,所以白色沉淀立即变为灰绿色,最终变为红褐色,电解净化水时,用石墨做阳极,本质为电解水,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,故A错误;B.电解自来水时,铁做阳极失电子生成亚铁离子,电极反应为;Fe﹣2e﹣=Fe2+,阴极电极反应为2H++2e﹣═H2↑,故B错误;C.当电解器插入纯净水时,用石墨做阳极,用铁做阴极,b电极为阳极4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,pH减小,a电极为阴极,2H++2e﹣═H2↑,pH增大,故C正确;D.3.36L(标况)物质的量为n==0.15mol,电解自来水时,铁做阳极失电子生成亚铁离子,电极反应为;Fe﹣2e﹣=Fe2+,阴极电极反应为2H++2e﹣═H2↑,所以0.15mol为氢气,则溶解的铁为0.15mol,阳极减小的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,故D错误;故选C.【点评】本题以信息给予为载体考查了电解原理,根据实验现象知,电解自来水铁作阳极,石墨作阴极,电解净化水时,用石墨做阳极,用铁做阴极,理解过程和实质,掌握基础是关键,题目难度中等.14.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4【考点】电解原理.【分析】用惰性电极电解电解质溶液,阳极的放电顺序:银离子>铜离子>氢离子,阴极离子的放电顺序:氯离子>氢氧根离子,根据两个电极的放电顺序,分析电解后溶液的成分来回答.【解答】解:A、电解AgNO3会生成硝酸、银和氧气,电解CuCl2会生成铜和氯气,电解Cu(NO3)2时会生成铜、硝酸和氧气,溶液的PH依次为降低,不变,降低,故A错误;B、电解KCl时会生成氢气、氯气单质和氢氧化钾,电解Na2SO4 生成氢气和氧气,即电解水型的,电解CuSO4时,生成铜和氧气以及硫酸,溶液的PH依次为升高,不变,降低,故B错误;C、电解CaCl2时生成氢氧化钙、氯气和氢气,电解KOH时生成氢气和氧气,即电解水型的,电解NaNO3时,生成氢气和氧气,即电解水型的,溶液的PH依次为升高,升高,不变,故C错误;D、电解HCl生成氯气和氢气,电解本身,电解HNO3时生成氢气和氧气,即电解水型的,电解K2SO4时,时生成氢气和氧气,即电解水型的,溶液的PH依次为升高,降低,不变,故D错误.故选B.【点评】本题是对电解原理的考查,要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大.15.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为()A.35.5:108 B.16:137 C.8:1 D.108:35.5【考点】电解原理;氧化还原反应的计算.【分析】等物质的量的这些离子加入到水中,Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl,Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4,溶液中就只有Na+、NO3﹣,实际上的电解NaNO3溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气.【解答】解:等物质的量的这些离子加入到水中,Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl,Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4,溶液中就只有Na+、NO3﹣,实际上的电解NaNO3溶液,阳极上氢氧根离子放电产物是氧气,阴极上氢离子放电产物是氢气,依据化学方程式2H2O2H2↑+O2↑,当转移相同电子时,阳极产物与阴极产物质量32:(2×2)=8:1,故选C.【点评】本题考查了离子共存和电解池原理,明确实际上电解的物质是解本题关键,注意把握离子之间的沉淀反应,属于易错题,题目难度中等.16.在25℃时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol 电子转移时,溶液中析出m g Na2SO4•10H2O晶体.若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为()A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算.【专题】计算题.【分析】原溶液为饱和溶液,剩余溶液也为饱和溶液,因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液,三者的质量分数相等.根据2H2O2H2↑+O2↑可知,转移a mol 电子时,消耗的水为0.5a mol,根据化学式计算晶体中含有Na2SO4的质量,根据质量分数=×100%计算.【解答】解:原溶液为饱和溶液,剩余溶液也为饱和溶液,因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液,三者的质量分数相等,根据2H2O2H2↑+O2↑可知,消耗2mol水转移电子为4mol,故转移a mol电子时,消耗的水为0.5a mol,故剩余溶液中溶质的质量分数为×100%=×100%,故选D.【点评】本题以电解原理为载体,考查溶液质量分数的计算,判断电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液是解题的关键,难度中等.17.某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压.该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是()A.放电时负极反应为:Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2B.放电时正极反应为:FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱【考点】化学电源新型电池;电极反应和电池反应方程式.【专题】电化学专题.【分析】根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2,高铁酸钾在正极得到电子,电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣,根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系,充电时,阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾,电极反应式为Fe(OH)3+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O+3e ﹣,阳极消耗OH﹣离子,碱性要减弱.【解答】解:A、根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2,故A正确;B、高铁酸钾在正极得到电子,发生还原反应,电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)+5OH﹣,故B正确;3C、放电时正极反应为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C错误;D、充电时,阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾,电极反应式为Fe(OH)3+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O+3e﹣,阳极消耗OH﹣离子,碱性要减弱,故D正确.故选C.【点评】本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力,试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力,本题难度不大,注意掌握电极反应式的书写.18.在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl﹣、NO3﹣、SO32﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣.A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,为酸或碱溶液,与H+或OH﹣反应的离子不能大量共存,以此解答该题.【解答】解:①在酸性条件下,NO3﹣与SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故①错误;②在碱性条件下,Fe2+不能大量共存,故②错误;③无论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故③正确;④无论溶液呈酸性还是碱性,HCO3﹣都不能大量共存,故④错误;⑤论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故⑤正确.故选B.【点评】本题考查离子共存问题,综合考查元素化合物知识,为高考常见题型,难度中等,注意把握相关离子的性质以及反应类型,答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点,明确溶液的酸碱性为解答该题的关键.19.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为V a、V b,则两者的关系正确的是()A.V a>10V b B.V a=10V b C.V b<10V a D.V b>10V a【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3的CH3COOH溶液,后者电离程度大,根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,二者物质的量相等判断.【解答】解:含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,则有二者物质的量相等,因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的,而醋酸是弱酸,醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,pH为2和3的CH3COOH溶液,后者电离程度大,pH 为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍,设pH为2的醋酸浓度为x,PH=3的醋酸浓度为y,则有V a×x=V b×y,。

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