人教版高中化学必修一第三章第二节第1课时钠的重要化合物课时活页训练.docx
2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物 Word版含解析
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,……,云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的()A.焰色反应B.萃取C.丁达尔效应D.蒸馏“强烧之,紫青烟起”可知,发生的是金属的焰色反应,A项正确。
2.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A.CuSO4B.MgOC.NaHCO3D.Fe(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与盐酸不反应,A项错误;MgO与盐酸4反应生成氯化镁和水,与氢氧化钠不反应,B项错误;NaHCO3是弱酸的酸式盐,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,C项正确;Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水,与氢氧化钠溶液不反应,D项错误。
3.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
4.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．(2011年昆明高一检测)某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子解析：选B。
焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。
2．(2010年江苏省泰州市测试)做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析：选C。
做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要用稀盐酸洗涤，再灼烧到无颜色时为止，防止对其他物质的检验产生干扰。
3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C。
Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl 2溶液，现象不同，有Na 2CO 3时产生BaCO 3沉淀。
4．(2009年高考全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1解析：选A 。
依据NaHCO 3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm 2×84 106 18＋44 62m (NaHCO 3) (w 1－w 2)g求出m (NaHCO 3)，即可得出结果。
5．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
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高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C。
虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。
Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。
Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。
Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂解析：选B。
分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。
钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。
干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。
3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。
焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。
由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A ．碳酸钠B ．碳酸氢钠C ．氯化钠D ．硫酸铜解析：选B 。
碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A ．加入过量的氢氧化钠溶液B ．加入适量的盐酸C ．将固体充分加热，直到质量不变为止D ．加入氯化钙溶液解析：选C 。
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高中化学学习材料第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：______________________________。
4．用途Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中______ 水中____，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO31．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色钠：______色；钾：______色。
知识点1 钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色知识点2 碳酸钠与碳酸氢钠3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液知识点3 焰色反应5．下列说法正确的是( )A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化6．下列有关焰色反应的表述确切的是( )A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )A B C D2．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③ B．④ C．⑤ D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3 D．Na2SO46．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
精编人教版高中化学必修一第三章2-1钠的重要化合物 课外拓展训练 Word版含答案
高一年级化学学科钠的重要化合物一、选择题1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是(..)2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(..)A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中(..)A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(..)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O25．下列装置或操作能达到实验目的是(..)A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是(..)A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．下列有关焰色反应的说法正确的是(..)A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须(..)A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用9．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
2018版高中化学人教版必修1教案第3章 第2节 课时1 钠的重要化合物 Word版含答案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
(重点)2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
(重点)3．了解焰色反应的概念及应用。
1．氧化钠(1)物理性质颜色：白色；状态：固体。
(2)化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：2．过氧化钠(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质①与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
②与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
[探究·升华][思考探究]探究1 Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
探究2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②问题思考：反应①和②中Na2O2的作用是作氧化剂和还原剂，生成1 mol O2转移电子的物质的量都是2 mol。
[认知升华]Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2 O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系①2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g56 g(2 mol CO的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g2 mol 4×40 g4 g(2 mol H2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
【人教版化学必修1课时作业word版】第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
1．有两支试管分别装有K2CO3和KHCO3溶液，下列操作和判断正确的是() 选项操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为K2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为K2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为K2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为K2CO3＋23233 Ca(OH)2===CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，KHCO3溶液反应更剧烈；C项K2CO3与CaCl2发生反应：K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl，产生白色沉淀，KHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，KHCO3立即产生气泡，K2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
答案：C2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时才产生BaCO3沉淀。
答案：C3．已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；③硫黄在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。
在上述四个反应中属于焰色反应的是()A．只有②B．只有①②C．只有②③D．①②③④解析：焰色属于金属元素的性质，金属钠燃烧火焰呈黄色，属于焰色反应；灼烧KCl 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，属于焰色反应；硫黄在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应。
答案：B4．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．都属于碱性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同C．都能和水发生化合反应D．可和二氧化碳反应生成不同的盐解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。
化学人教版必修一练习：3.2.1 钠的重要化合物 课堂练习 Word版含解析
1．(对应考点一)[双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响的表达正确的选项是( )A ．Na 2O 2与CO 2反响中 ,Na 2O 2只作复原剂 ,CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反响中 ,Na 2O 2既作氧化剂又作复原剂C ．Na 2O 2与CO 2反响中 ,1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反响中 ,1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反响中 ,既作氧化剂又作复原剂 ,且1 mol Na 2O 2反响均转移1 mol 电子 .应选B 、D .答案：BD2．(对应考点一)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后 ,在密闭容器中加热充分反响 ,排出气体物质后冷却 ,残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知 ,首|先发生反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,生成H 2O和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反响：2Na 2O 2＋2H 2O = = =4NaOH ＋O 2↑ ,2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,CO 2和H 2O 完全反响需消耗2 mol Na 2O 2 ,但题中只有1 mol Na 2O 2 ,应优先考虑与CO 2的反响：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反响 ,生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2 .最|后残留的固体是Na 2CO 3 .答案：A3．(对应考点二)以下表达中正确的选项是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至|沉淀恰好溶解 ,再向溶液中参加NaHCO 3饱和溶液 ,又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸 ,生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反响 ,在同温同压下 ,生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2 ,有NaHCO 3结晶析出解析：A 项 ,CaCO 3＋CO 2＋H 2O = = =Ca(HCO 3)2 ,产物与NaHCO 3不反响 .B 项 ,发生反响：CO 2－3＋H ＋ = = =HCO －3 ,不生成CO 2 .C 项 ,等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反响时 ,NaHCO 3产生的CO 2多 .D 项 ,向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反响：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O = = =2NaHCO 3↓ ,反响中消耗H 2O ,且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多 ,故NaHCO 3会结晶析出 .答案：D4．(对应考点二)[双选题]有两个无标签的试剂瓶 ,分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体 ,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法 ,其中可行的是( )A ．分别将它们配制成溶液 ,再参加澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液 ,再参加NaOH 溶液C ．分别将它们配制成溶液 ,再参加CaCl 2溶液D ．分别加热 ,再用石灰水检验是否有CO 2产生解析：A 项中发生的反响分别为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋2NaOH,2NaHCO 3＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ,两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项中只发生反响：NaHCO 3＋NaOH = = =Na 2CO 3＋H 2O ,但无明显现象；C 项Na 2CO 3与CaCl 2发生反响：Na 2CO 3＋CaCl 2 = = =CaCO 3↓＋2NaCl ,产生白色沉淀 ,NaHCO 3与CaCl 2不反响 ,可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后 ,只发生反响：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,产生的CO 2能使澄清石灰水变浑浊 .答案：CD5．(实验题)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U 形管中 ,可观察到U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧 .(1)稀盐酸与碳酸钙反响的离子方程式是_________________________________________________________________________ .(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na 2O 2与CO 2反响的结论是a.________ ,b.________ .(3)Na 2O 2与CO 2反响的化学方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________ . 复原剂是________ ,氧化剂是________ .解析：盐酸与碳酸钙反响放出CO 2 ,CO 2遇Na 2O 2也发生反响：2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 ,该反响放热 ,使脱脂棉的温度很容易到达其着火点 ,在O 2充足的条件下剧烈燃烧起来 .在上述反响中只有Na 2O 2中的氧元素的化合价发生变化 ,故Na 2O 2既是氧化剂 ,又是复原剂 .答案：(1)2H ＋＋CaCO 3 = = =Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2)反响放出O 2 反响放热(3)2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2 Na 2O 2。
高中化学 第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高中必修1化
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案：B2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。
答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( )A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。
(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_____________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为____________________________。
高中化学 第三章 金属及其化合物 2-1 钠的重要化合物课时作业(含解析)新人教版必修1-新人教版高
钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( AC )A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g36.0 g＋6.2 g×100%＝18.96%≈19%。
2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是( D ) A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外，无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色解析：根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，溶液中有气泡放出，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。
3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( B )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A ．①②B ．③⑥C ．④⑤D ．②⑤解析：③中因为NaHCO 3溶液受热时NaHCO 3不分解，只有NaHCO 3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na 2CO 3＋Ba(OH)2===2NaOH ＋BaCO 3↓，2NaHCO 3＋Ba(OH)2===Na 2CO 3＋BaCO 3↓＋2H 2O 。
(word完整版)3 化学必修一第三章 第二节 第1课时 钠的重要化合物练习
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1。
掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途. 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途. 3．了解焰色反应的概念与操作.氧化钠和过氧化钠1．组成及物理性质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2色态白色固体淡黄色固体氧的价态－2－12．化学性质(1)氧化钠氧化钠能与水（①）、酸性氧化物(②如CO2)、酸(③如HCl)等发生反应，是碱性氧化物.写出序号所代表的反应的化学方程式：①Na2O＋H2O===2NaOH;②Na2O＋CO2===Na2CO3;③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（2）过氧化钠①与水反应向盛有少量Na2O2的试管中加入适量的水（含酚酞)。
产生的现象及解释如下：a．产生气体且能使带火星的木条复燃⇒气体为氧气；b．试管壁发热⇒反应放热;c．反应后溶液先变红⇒有碱生成，后褪色⇒Na2O2具有漂白性。
反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
②与二氧化碳反应反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
③用途：可作供氧剂和漂白剂。
3．焰色反应（1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
（2）操作步骤（3)两种重要金属的焰色反应Na：黄色；K：紫色（观察时透过蓝色钴玻璃).1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
（）（2）1 mol过氧化钠与水反应转移1 mol电子.( )（3)焰色反应是元素的化学性质。
（）(4）某化合物能使火焰颜色变为黄色,说明该化合物中含有钠元素，没有钾元素.（)(5）焰色反应实验时,可用光洁无锈的铁丝代替铂丝.( )答案：（1）√（2)√（3）×（4）×（5）√2．(2017·长沙高一检测）下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是（)A．长期置于空气中最终所得固体产物相同B．都能与二氧化碳或水发生化合反应C．与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析：选B。
人教版 化学 高一 必修一 第3章 第2节 第1课时 钠的重要化合物(有答案)
第三章第二节第1课时1．(2016·朝阳区高一检测)下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是(D)A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。
2．(2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(B) A．两种物质所含的元素种类相同B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1﹕1，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。
3．(2016·潍坊高一检测)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误(D)A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A 正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的量相等，正确；C.由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2﹕1，正确；D.Na 2CO 3和NaHCO 3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 和NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，错误。
2020-2021学年人教版必修1 第3章 第2节 第1课时 钠的重要化合物 作业
第三章第二节第1课时一、单项选择题1．向装有Na2O2的试管中加入一定量水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是()A．加水后，用燃着的木条放到试管口，木条熄灭B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C．滴入酚酞试液，溶液仍为无色D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色【答案】B2．(2018年河北石家庄月考)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是() A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；由CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D错误．3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定【答案】D4．(2019年湖南岳阳质检)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可用于除杂，A 选项正确；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，B 选项正确；氧化钠不稳定，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，可用于除杂，C 选项正确；碳酸钠与硫酸钠都与氢氧化钡反应生成沉淀，氢氧化钡不可用于除杂，D 选项错误。
高中化学人教版必修1：3-2-1钠的重要化合物课后作业
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定3．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO34. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()A. 84w2－53w131w1 B.84(w1－w2)31w1C. 73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w15. 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是()A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
人教版高中化学必修一课时作业：第1课时 钠的重要化合物【含答案】
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.(2018·湖北宜昌期末)下列说法不正确的是( B )A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治胃酸过多、制发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品解析:过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,可用于呼吸面具中氧气的来源,故A正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故B错误;碳酸钠可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,NaHCO3不稳定,碱性较弱,可与酸反应,可用于治胃酸过多、制发酵粉等,故C正确;NaCl性质稳定,为食盐的主要成分,可用作调味品,故D正确。
2.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( B )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析:氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,故A错误;NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色,火焰颜色均为黄色,故B正确;只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察,防止钠元素的干扰,故C错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,故D错误。
3.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( B )A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素解析:物质灼烧时,焰色反应为黄色,说明该物质中一定含有Na元素,即可能为钠单质或钠的化合物,也可能含有钾元素,故选B。
4.(2018·山东菏泽期末)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是( D )A.NaHCO3与HCl反应,Na2CO3与HCl不反应B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3的热稳定性C.石灰水能与Na2CO3反应,不能与NaHCO3反应D.Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化解析:碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠,碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳,故相同条件下,与酸反应的速率:碳酸钠<碳酸氢钠,故CO3+CO2↑+H2O,而A错误;碳酸氢钠加热发生分解反应:2NaHCO碳酸钠加热不分解,故B错误;NaHCO3可与澄清石灰水发生 Ca(OH)2+ NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O或 Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O,生成沉淀,故C错误;碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热条件下或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠,Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化,故D正确。
2021年高中化学 第三章 第2节 第1课时 钠的重要化合物课时作业 新人教版必修1
2021年高中化学 第三章 第2节 第1课时 钠的重要化合物课时作业 新人教版必修11．(xx·浙江北仑中学高一期末)观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化【解析】 将一小块钠露置于空气中的变化过程为Na→Na 2O→NaOH 固体→NaOH 潮解→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
涉及的化学反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH,2NaOH ＋CO 2＋9H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ，Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
只有B 项正确。
【答案】 B2．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C ．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【解析】 NaHCO 3不稳定，受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，但分解后仍有固体剩余；Na 2CO 3稳定性好，不分解，A 错误。
纯碱和小苏打都含有钠元素，灼烧时焰色反应均为黄色，B 错误。
澄清石灰水与二者反应均能够产生白色沉淀，无法区分。
足量的澄清石灰水与Na 2CO 3反应的离子方程式为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，与NaHCO 3反应的离子方程式为Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，C 错误。
人教版高中化学必修一第三章第02节钠的重要化合物作业1.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、填空题1．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。
向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2．(2013·嘉峪关市一中高一期末)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同3．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液4．下列判断正确的是A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2molD．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出6．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaCl D．HCl7．下列说法正确的是A．Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2B．Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C．Na2O在一定条件下可以转化成Na2O2D．Na和盐不能发生置换反应8．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g9．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O210．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶111．在相同条件下，总质量为7 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加A．2 g B．7 g C．18 g D．无法计算12．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是A．6.4 g B．8.2 g C．6.2 g D．8.8 g 13．(2013·沈阳市高一期中考)等物质的量的N2、O2、CO2，混合气体通过Na2O2后体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：014．某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2W L 15．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.216．(双选)将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化17．将质量为Wg 的气体A 与足量O 2充分燃烧后，将产物全部通过足量的Na 2O 2固体，过氧化钠质量增重Wg ，则A 气体不能为A ．CH 4B ．H 2C ．COD ．H 2和CO 混合气体 18．(2014·试题调研)在一定条件下，将CO 和O 2的混合气体26 g 充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na 2O 2固体)中，此时容器的压强为p 1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14 g ，此时容器的压强为p 2，则p 1：p 2为 A ．9：4 B ．7：3 C ．7：6 D ．6：7 请同学们把选择题答案填在后面的表格：19.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取O 2，设计出如下实验装置：（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ； （2）A 中制取CO 2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______；（3）B 装置的作用是 ； （4）为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会 出现 ；（5）若E 中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ；（6）当D 中的1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？ ；（7）反应完毕时，若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL ，又知氧气的密度为1.43g/L ，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（大或小），相差约______mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ．20．将70g Na 2O 2和Na 2O 混合物与98g 水充分反应，所得溶液恰好能被含H 2SO 4 98克的硫酸溶液中和。
人教版化学必修一《3-2-1钠的重要化合物》课后作业及答案
课 后 作 业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
) 1. 下列叙述中正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 主要有氧化性，Na 2O 2主要有还原性 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不能⑤Na 2O 2是强氧化剂，Na 2O 是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤D. ④⑤2. 2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是( ) A. 只有Na 2O B. 只有Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2D. 无法确定3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 34. 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 15. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同B. 它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C. 它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na ＋D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 26. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( )A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色反应7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是( )A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素8. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 4∶19. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g，则通入CO2的质量是( )A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 gD. 都不是10. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A. 甲<乙<丙<丁B. 丁<甲<乙＝丙C. 甲＝丁<乙＝丙D. 丁<甲<乙<丙12. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. a gB. 3a4gC. 3a2g D.4a3g13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。
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高中化学学习材料1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C。
虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。
Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。
Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。
Na2O中氧元素价态为最低价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂解析：选B。
分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物Na2O2的作用。
钠既着火，表面就生成了过氧化钠，且处于高温状态。
干冰(CO2)、干粉中NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成O2，水还能与钠反应生成H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。
3．下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：选AD。
焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。
由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。
4．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A．碳酸钠 B．碳酸氢钠C．氯化钠 D．硫酸铜解析：选B。
碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液解析：选C。
由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。
6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g解析：选D。
无水Na2CO3加入饱和Na2CO3溶液中析出Na2CO3·10H2O；导致饱和溶液中水减少，也有Na2CO3·10H2O晶体析出。
7．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为( )A．7.8% B．8%C．8.13% D．无法计算解析：选C 。
在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成NaOH ，所以求算的是所得NaOH 溶液的质量分数，则由钠守恒得到生成的NaOH 为8 g ，但由于在反应过程中会产生O 2，所以得到的溶液质量会比100 g 略少一些，所以质量分数比8%略大。
8．CO 与H 2的混合气体3 g 和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2增重的质量为( )A ．1.5 gB ．3 gC ．6 gD ．无法计算解析：选B 。
2CO ＋O 2=====点燃2CO 2① 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ② 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③ 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ ④将①③合并得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3 ⑤ 将②④合并得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na 2O 2固体增重的质量就是CO 和H 2的质量。
9．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g 金属钠，另一部分装入HgO ，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO 是( )A ．21.66 gB ．20.06 gC ．1.60 gD ．10.83 g解析：选A 。
金属钠将HgO 分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以 2.3克金属钠完全反应后生成的过氧化钠为0.05 mol ，而反应后空气成分没变，所以分解产生的O 2为0.05 mol ，即氧化汞的质量为0.05 mol ×2×216.6 g/mol ＝21.66 g 。
10．某混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。
把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。
以下对混合气体组成的判断，不．正确的是( )A ．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种B ．一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种C ．一定有N 2，可能有CO 和HClD ．一定有N 2和CO ，没有HCl解析：选AD 。
此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。
实际上HCl 与NaHCO 3或CO 与CuO 都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；CuO ＋CO=====△Cu ＋CO2。
因为两个反应都生成CO2气体，故与下一步Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O2体积减小。
最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N2。
总之，凡是肯定有HCl无CO或有CO无HCl都是不全面的。
应该说一定有N2，HCl和CO至少有一种，不能排除CO和HCl同时存在的可能性。
11．除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是______________________，反应方程式是__________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是______________，反应方程式是_____________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________，反应方程式是____________________________________________________________ ____________。
解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质：①二者都可与酸反应产生气体，也能与碱反应；②NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3受热不分解。
答案：(1)通入CO2气体Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(2)加入适量盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH12．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________ ____________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是____________________________________________________________ ____________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是____________________。
所制得的气体用________法收集。
解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。
可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。
由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。
答案：(1)O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气13．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)。
设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________________。
(2)C装置中放入的反应物是______________________________。
(3)装置A的作用是_____________________________________，装置B的作用是________________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。
因此必须首先制取二氧化碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。
则本实验的顺序是：①制取CO2，②净化CO2，③使CO2与Na2O2反应，④净化O2，⑤用量气管测出O2的体积。
C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备CO 2，而在使用盐酸时会使生成的CO 2中混有HCl ，因此要用碳酸氢钠溶液除去。