高一化学氯气课件
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氯气的性质课件高一上学期化学人教版
思考： 工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸 收Cl2制取漂白粉。
漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可以做游泳池等场所的消毒剂。
生活中的化学
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定，在光照条件下容易分解放出氧气
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
实验室中如何保存氯水？
盛放在棕色试剂瓶中避光保存
▪ 氯水及液氯的区别
成分
分类 颜色 性质
液氯
Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水
久置氯水
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
பைடு நூலகம்
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
漂白粉、漂粉精
有效成分:
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，
Ca(ClO)2
【课件】氯气的性质 —物理性质 氯气与水和碱的反应 高一化学(人教版2019必修第一册)
高速公路附近一名女子被泄漏 液氯熏死
学以致用
向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。
02
PART TWO
由84消毒液，认识次氯酸
漂白性 弱酸性
学法指导
化学方程式非常多！
会观察实验
反应前 反应中
反应后
状态、颜色 反应现象 状态、颜色 条件、产物
用理论指导
物质的分类、氧化还原反应原理
生活中的化学
请写方程式
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
交流讨论
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
该复分解反应，没有沉淀、气体和水生成，为何能发生？
HClO与H2O相似，在溶液中主要以分子形式存在。
HClO分子有漂白性、杀菌性
HClO的漂白，是把有机显色物质的结构破坏而使其褪色
发现了氯水中奇妙的变化。
氯水在光照条件下有气体产生，贝托莱研究后 认为是氧气。
感受﹒ 理解
问题四
氧气是哪里来的？
HClO 请写出方程式。
化合价升高
+1 +1 -2
HClO
→
O0 2↑
化合价降低
Cl－ HCl
HClO → O2↑＋ HCl
2 次氯酸化学性质
1 漂白性 强氧化性
将有机色质氧化使其褪色
Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO
活实动验与探探究究
石蕊试液中滴加氯水至过量有何现象？
少量氯水
过量氯水
石蕊试液
褪色
该实验说明什么问题？
氯水中HClO量很少！
思考﹒ 运用
能否用pH试纸测氯水的pH?
思考﹒ 运用
Cl2＋H2O HCl＋HClO
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
【化学课件】第一节 氯气
爆 炸
2019/4/11
13
氯气与磷的反应
• 反应方程式： 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3 2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以 PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
2019/4/11
14
氯气与磷的反应
• 实验操作与现象： 将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2 的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。 （烟为PCl5，雾为PCl3）
高一化学
第二章 卤 第一节 氯 素 气（1）
江都市小纪中学
2019/4/11
蒋义勇
1
一、氯 气 的 结 构
. . 1、原子的电子式： : Cl : . 2、分子式： Cl2 .. .. 3、电子式： : Cl : Cl : .. .. .4、结构式： Cl——Cl
2019/4/11 2
推 论
• 易得到一个电子,显-1价 • 可以失去电子显正价+1、+3、+5、+7 • 氯元素是活泼的非金属元素，单质易得 到电子，显强氧化性，是强氧化剂。
2019/4/11
8
氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸 入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加 入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
好好学习，天天向上。
2019/4/11
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
高一化学 第二节 氯 课件1
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
Ca(OH)2
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂 Cl2 白 粉 CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
2HClO === 2HCl + O2↑
关于次氯酸（HClO） 关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性 不稳定易分解 Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: 新制氯水的成分 H+, Cl-，HClO，ClO， Cl2, H2O，OH-（少量） 少量） ，
原因： 溶液除可以与Cl 原因： AgNO3溶液除可以与 -形成
科学视野
成盐元素
卤素
在元素周期表中，与氯元素处于 元素周期表中 同一纵行---第 同一纵行 第ⅦA族的元素还有氟 族的元素还有氟 ）、溴 ）、碘 ）、砹 （F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹 ）、 ）、 （At，人工合成元素）。 ，人工合成元素）。
1.你从这一史实得到什么启示？ 1.你从这一史实得到什么启示？ 你从这一史实得到什么启示 任何事物都有两面性； 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要； 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 +4HCl(浓 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
高一化学氯气课件
氯气使用中需要注意的 事项
提醒使用氯气时需要注意的 细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害 性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措 施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和 生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危 害，如呼吸道问题和皮肤 刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故 对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故， 保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求 和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通 过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程 中的重要性，如聚氯乙烯 的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白 剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等 领域的其他应用。
高一化学氯气的性质和用途PPT教学课件
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物
氯气与铜反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
氯气与铁反应
现象
氯气与钠反应
现象
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—黄——色的——烟——
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
思考：
为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合 有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。
解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白
粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的 CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
光照
2HClO==或=△==2HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
小结:
1.氯气与水的反应的方程式及 离子方程式：
CCll22＋＋HH22OO==========HH+C+lC+Hl -C+HlOClO
2.新制氯水中含有的粒子：
分离子子：：CCll2-、、HH2O+、、HCClOlO- 、
史料：第一次世界大 战期间，德军与英、法军 在比利时伊普尔对峙。德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队，5分钟释 放了180吨毒气，使15000人 中毒，三分之一的人死去。 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件。
图为德军士兵正在投掷毒气弹
物 理 性 质
2.2.1氯气的性质课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
00
∆
2Na+Cl2
0 0∆
2Fe+3Cl2
+1 -1
2NaCl
+3 -1
2FeCl3
与不活泼金属铜反应
0
0∆
+2 -1
Cu + Cl2
CuCl2
产生大量白色烟 产生大量棕褐色烟 产生大量棕黄色烟
【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。
✪注意：通常干燥的氯气不与铁反应，用钢瓶储运液氯。
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl
D．FeCl2
D
3．(1)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中， 这是利用了氯气下列性质中的______(填序号)。 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水 (2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向 和数目：_________________________________________________。
荡，矿泉水瓶会变瘪
(√ )
(5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性
(× )
(6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
燃烧是发热发光的剧烈的 氧化还原反应，不一定需 要氧气的参与。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件
第二十八页，共四十二页。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
第二十二页，共四十二页。
提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
第二十三页，共四十二页。
第十九页，共四十二页。
解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
第十七页，共四十二页。
[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
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第二十二页，共四十二页。
提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
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解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
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[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
《高一化学氯》课件
有强烈 的刺激性气味，它是一种 具有强烈毒性的气体。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
2 化学反应
氯具有较强的氧化性，可 以与许多元素和化合物发 生反应。
3 物理性质
氯的沸点为-34.04°C，熔 点为-101.5°C，密度为 3.214 g/cm³。
常见应用
消毒剂
氯化物广泛用于消毒，如水 处理、杀菌剂、消毒液等。
《高一化学氯》PPT课件
本课件旨在全面介绍"氯"的基本概念、性质和特点，以及其在常见应用、环 境影响、实验演示和知识拓展等方面的重要性。通过本课件，您将对氯有更 深入的了解。
氯的基本概念
氯是周期表上的第17号元素，属于卤素族。它的化学符号是Cl，原子序数为 17，原子量为35.45。
氯具有较高的电负性和强氧化性，常以化合物的形式存在。它广泛存在于地 壳、海水和生物体中。
思考：氯化物在化学行业和生活中的应用有哪些？您认为如何减少氯化物对 环境的影响？
塑料制造
氯是制造各种塑料材料的重 要原料，如聚氯乙烯（PVC） 等。
制冷剂
氯气可用作制冷剂，如氯仿、 三氯甲烷等。
环境影响
环境污染
氯化物的过量排放会导致环境污染，对自然生态系 统造成破坏。
环保措施
减少氯化物排放，采用环保技术和设备是减少环境 污染的重要措施。
实验演示
1
氯气的制备
通过盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，观
注意事项
2
察其颜色、气味和反应性。
实验过程中需要注意氯气的有毒性和刺 激性，保证安全操作。
知识拓展
1 其他相关知识
了解氯化物的其他性质、制备方法和应用， 拓宽对氯化物的知识。
2 氯的化合物
了解氯与其他元素形成的化合物，例如氯化 钠、氯化铁等。
2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一
富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下， 氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪 色 溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 设计实验进行验证(演示实验）：
操作 有色的鲜花放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作 者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是 一种含氧化合物。
贝托莱 （1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色
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4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可 采用的方法是（ D ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
巩固练习
５、实验室用下列两种方法制取氯气：
（１）用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应， （２）用８７克MnO2与足量的浓盐酸反应，则所制得 的Cl2（ B ） A. (1)比 (2)多
（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3 溶液中滴加氯水
Ag＋ ＋ Cl- =
AgCl↓
（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯水 中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。 变红是因为氯水中H+表现的酸性，而褪 色则是因为氯水中HClO具有的强氧化 性
练习一
1．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂 白剂，其中 起作用的是 [ C ] A.Cl2 B．HCl C.HClO D．H2O
4.干燥的氯气能否使干燥的有色布条 褪色？
氯气的化学性质 4. 与碱反应 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
工业上利用氯气与石灰乳反应制 取漂白粉。请写出Cl2和Ca(OH)2反 应的化学方程式。
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2 ＋2H2O
漂白粉主要成份：CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉有效成份：Ca(ClO)2
2．下列关于氯水的说法正确的是 [ B D ] A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变小
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼 缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目 的是 [ B ] A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
(2)与碘化钾 Cl2 +H2S == S+2HCl 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
(3)与氯化亚铁 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 (4)与二氧化硫水溶液
SO2+ 2H2O+Cl2==2HCl+H2SO4
思
考
已知，SO2能使湿润的红色布条褪色， 若将等物质的量的SO2和Cl2同时作用 于湿润的红色布条，红色布条是否褪 色更快？
五、氯气的工业制法
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 通电
六、氯离子的鉴定
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 方法：向待测溶液中加入硝酸银溶液，若 有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不 溶解，则证明原溶液中含有氯离子。(硝 酸酸化可排除CO32-等离子的干扰）
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除 去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ] A．蒸馏水 C．稀盐酸 B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是（ D ） ①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ C．①④③②⑥⑤ B．③④②①⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应：
Cl2 ＋ 2KI == I2 ＋ 2KCl
（2）表现HClO性质：用氯水漂白有色物质或 消毒杀菌时，就是利用HClO的强氧化性， 氧化色素或杀死水中病菌。
（3）表现H+性质：如，向碳酸钠溶液中滴加氯水 有大量气体产生
CO32- ＋ 2H+ == H2O + CO2↑
新制氯水含氯分子较多，因次氯酸的存在而具漂 白性； 久置的氯水以盐酸为主，其漂白性消失。
氯水保存：置于棕色瓶中并放在暗处，？
液氯是氯气的液态形式，是 纯净物，不具漂白性； 氯水是氯气的水溶液，是 多种微粒的混合物，因 HClO存 在而具有漂白性。
在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：
三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应）
3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
3. 装置：圆底烧瓶、分液漏斗
5．检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气吸收：用NaOH溶液吸收 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
2Na + Cl2 ===2NaCl 燃烧 ,黄色火焰，白烟 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃 点燃
燃烧，棕黄色烟
铁在氯气中燃烧生成氯化铁 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3（红棕色烟）
注意：不生成 FeCl2
工业上为什么可用钢瓶储运液氯?
氯气的化学性质
2. 与非金属反应 Cl2 ＋ H2 == 2HCl Cl2 ＋ H2 == 2HCl
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉溶液中加酸，使Ca(ClO)2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。 反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓ ＋2HClO
保存:漂白粉要密封保存
5、与还原性化合物的反应
(1)与硫化氢
氯气
第一节
Cl2
一、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2）
不能用排水集气法 收集氯气
氯原子结构示意图 ：
结构特点 ：
氯原子最外层有 7个电子，不稳定，易得 一个电子达到 8个电子的稳定结构，所以 具有强的氧化性。化学性质活泼。
二、氯气的化学性质 1. 与金属反应
光照
点燃
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾
强光照射混合气体 爆炸，瓶口有白雾
问题讨论
什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种 发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧 （初中课本第18页） 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
想一想
发光发热的剧烈的化学 反应叫做 燃烧。
氯气的化学性质
3. 与水反应 Cl2 ＋ H2O == HCl ＋ HClO
新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 思考: 新制氯水中存在哪些微粒？ 分子：Cl2、HClO、H2O 离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-
次氯酸是一种弱酸；有强氧化性 ，能杀菌、消 毒，能漂白；并具有不稳定性，见光分解
光 2HClO ==== 2HCl + O2↑
思考：新制氯水与久置氯水有何不同？
C . 一样多
B. (1)比 (2)少
D.无法比较
Ag+ + Cl- = AgCl ↓ CO32-+2Ag+=Ag2CO3 ↓
Ag2CO3 +2 H+= 2Ag+ + CO2 ↑ + H2O
黄绿色气体
密度比空气大
物 有刺激性气味 性
能溶水
小
写出下列物质间转化的方程式
结
化 性
PCl5
CuCl2
巩固练习
1．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通 入（ D ） A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液