【小初高学习】高二化学上学期周测试卷(11.16)(含解析)

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.16）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（）A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl4．下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑C．CO2+H2O═H2CO3 D．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣5．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a7．H﹣H键的键能是436kJ•mol ﹣1，Br﹣Br键的键能是194kJ•mol ﹣1，H﹣Br键的键能是356kJ•mol ﹣1．则对反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（）A．2 B．3 C．6 D．99．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O （慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）10．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣3mol•L﹣1④1.0×10﹣11mol•L﹣1．A．③B．④C．①或③D．③或④11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H213．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＜c（Cl﹣）＜c（H+）＜c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14．t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH=7 B．c（A﹣）＞c（B+）C．c（OH﹣）=D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）15．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K16．已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐17．已知一种0.1mol•L﹣1的一元酸和一种0.1mol•L﹣1的一元碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等pH值的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐18．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a20．如图所示：甲、乙之间的隔板可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应达到平衡后，恢复到反应前的温度．若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（）A．右侧6处 B．右侧6～7处C．右侧7处 D．右侧7～8处二、非选择题：21．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O 也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．22．按下列要求填空：（1）现有下列物质：①蔗糖②碳酸钙固态③NH3④硫酸⑤醋酸⑥酒精水溶液⑦NaOH水溶液⑧熔融NaC l其中属于强电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是．（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①碳酸：②碳酸氢钠：（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施．A．加水 B．加固体氯化铵 C．加固体氢氧化钠 D．加浓盐酸（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10﹣5，初始浓度为1mol/L的HA 的电离度约为．（5）某温度下，纯水中K W=9×10﹣14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c（OH﹣）=5.0×10﹣5mol/L，则由水电离出得c（OH﹣）是．23．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （s）．达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是．24．常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度．（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.16）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性；B、根据弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性进行判断；C、根据越弱越水解进行判断；D、氢硫酸属于弱电解质，水解以第一步为主．【解答】解：A、弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故A错误；B、弱酸弱碱盐含有弱酸根离子，其水解后溶液可能为中性，故B错误；C、酸、碱电离程度的相对大小决定了酸性、碱性强弱，盐溶液中越弱越水解，所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，故C正确；D、由于氢硫酸属于二元弱酸，硫离子水解分步进行，主要以第一步为主，硫化钠水解离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查盐类水解及应用，把握盐类水解的规律及原理，利用举例法分析选项即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（）A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸【考点】试纸的使用．【分析】A．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；B．碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；C．pH试纸测定溶液的酸碱性；D．干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体．【解答】解：A．根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故B错误；C．pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故C正确；D．根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故D错误；故选C．【点评】本题考查了试纸的使用，对试纸使用方法的理解是解答的关键，较简单．3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．4．下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑C．CO2+H2O═H2CO3 D．CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的原理；离子方程式的书写．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据水解反应的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣为HCO3﹣的电离方程式，故A错误；B．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为HCO3﹣与酸的反应的离子方程式，不是水解方程式，故B错误；C．CO2+H2O⇌H2CO3为化合反应，故C错误；D．碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣属于水解反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，要特别注意电离方程式与水解方程式的辨别，题目难度不大．5．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】NH4Cl溶液溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L，如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，则需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答．【解答】解：如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，抑制铵根离子水解的条件且加入的物质和铵根离子之间不反应即可．A、加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得碳酸根浓度更小于0.1mol/L，故A错误；B、加入盐酸会抑制铵根离子的水解，故B正确；C、加入水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故C错误；D、加热会促进铵根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．【解答】解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=a﹣b．故选A．【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．H﹣H键的键能是436kJ•mol ﹣1，Br﹣Br键的键能是194kJ•mol ﹣1，H﹣Br键的键能是356kJ•mol ﹣1．则对反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在H2（g）+Br2（g）2HBr（g）中，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ，1mol Br ﹣Br键吸收的键能是194kJ，共吸收的能量为：436kJ+194kJ=630kJ，生成2molHBr，共形成2molH﹣Br键，共放出的能量为：356kJ×2=712kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应．此反应是两种物质生成了一种物质，故为化合反应．由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应．故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（）A．2 B．3 C．6 D．9【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，以此解答该题．【解答】解：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，则温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为=2min，故选A．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意温度升高后速率的变化倍数为解答该类题目的关键．9．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2═N2+2H2O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O （慢）；（Ⅱ）2N2O═2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2═2H2O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）【考点】化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】若总包反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，即控制步骤．【解答】解：若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的（Ⅰ）2NO+H2═N2O+H2O反应速率最慢，所以总反应的速率主要取决于三步反应中的（Ⅰ）．一步，故选：A．【点评】若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，扩散控制是由于化学反应太快，扩散来不及供给反应以足够的分子所致．．10．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（）①1.0×10﹣7mol•L﹣1②1.0×10﹣6mol•L﹣1③1.0×10﹣3mol•L﹣1④1.0×10﹣11mol•L﹣1．A．③B．④C．①或③D．③或④【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．【解答】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，所以③④正确；故选D．【点评】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X 碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答．【解答】解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y 强，若a=8，则X为强碱，A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；B．稀释后，Y中OH﹣浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＜V Y，故C错误；D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合及碱溶液稀释的定性分析，把握弱电解质在水溶液中存在电离平衡及稀释时强弱电解质pH的变化为解答的关键，注意等pH稀释相同倍数时强电解质变化大，明确图象中pH的变化与稀释时电离平衡移动即可解答，题目难度中等．12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、酸碱中和反应是放热反应；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．【解答】解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；C、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．13．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＜c（Cl﹣）＜c（H+）＜c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），则混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选D．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．14．t℃时，水的离子积为K w，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH=7 B．c（A﹣）＞c（B+）C．c（OH﹣）=D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液一定呈中性，据此分析．【解答】解：A．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），当c（A﹣）＞c（B+），则c （H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性，故A错误；C．Kw=c（H+）×c（OH﹣），当c（OH﹣）=，则c（H+）=c（OH﹣），即溶液显中性，故C 正确；D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+），即电荷守恒：c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）．15．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．16．已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐【考点】水的电离．【分析】A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1和强碱中的c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1均为酸和碱中的全部；B、由于酸为弱酸，则c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离；C、若碱为弱碱，则c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离；D、若生成强酸弱碱盐，则说明碱为弱碱．【解答】解：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1和强碱中的c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1均为酸和碱中的全部，两者会恰好完全反应，则仍有显中性，故A错误；B、由于酸为弱酸，则c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离，而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和，还有大量的酸剩余，故溶液显酸性，故B正确；C、若碱为弱碱，则c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离，依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉，则碱过量，溶液呈碱性，故C 错误；D、如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故D错误；故选B．【点评】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H+）与n（OH﹣）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．。