2021年高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
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5.【答案】D
【解析】由于两球的质量和体积都相等，且铝的密度小于铁的密度，故铝球可能是实心，而铁球必须是空心的，A错误；左边烧杯中Al与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，H2逸出，Al3+进入溶液，质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，B错误；右边烧杯中Fe与CuSO4溶液发生置换反应析出红色的Cu附着在铁球上，而Fe的质量小于析出的Cu的质量故铁球一侧质量增大，铝球与稀硫酸反应质量减小，所以杠杆倾向铁球一端，C错误，D正确。
①若n=2.5,则1中起始时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始时反应向该方向进行,则n的取值范围是。
②若n分别取3.0和4.0,则在这两种情况下,当反应分别达到平衡时,A的物质的量(填“相等”或“不相等”),理由是。
参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】考查金属铈的化学活动性。用铁作阳极,则Fe被氧化,故A错。I-的还原性强于Fe2+,因此Ce4+先与I-反应,故B错,Ce的活泼性同钠相似,其氧化物与CO2能发生反应,故C错。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为。
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
10. (14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、(填化学式)。
(1)Z是(写化学式),X和Y反应的化学方程式为。
(2)在120℃,如下容积固定的密闭容器中,当活塞被固定在整个装置的中间,X与Y按(1)在Ⅰ中进行反应:
X(g)+Y(g)CH3OH(g)+D(g)
(未配平)
A(g)+B(g)2C(g)
(3)温度仍为120℃,活塞可左右自由滑动并且导热,起始时Ⅰ中X为nmol,Y为6.5 mol,CH3OH(g)和D各为2 mol;Ⅱ中A、B、C各为4 mol 。当n在一定范围内变化时,均可通过调节反应器的温度(Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等),使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。回答下列问题:
6.【答案】C
【解析】NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g),v(NO2)∶v(N2O4)=2∶1.在前10 min内,X曲线对应物质的浓度增加量为0.4 mol/L,Y曲线对应物质的浓度减小量为0.2 mol/L,NO2和N2O4的速率之比就是其浓度变化量之比,所以X曲线对应的物质是NO2,A错误.前10 min内,v(NO2)=0.4 mol/L÷10 min=0. 04 mol/(L·min),B错误.在25 min时,NO2和N2O4的浓度都增大.反应向生成NO2的方向移动,C正确.b、d点时,NO2和N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡;a、c点时,各物质的浓度还在变化,反应没有达到平衡,D错误。
C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)
D.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===X＋4H＋。下列有关说法正确的是()
(4)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意(填写序号)。
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数
C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数时不需要考虑使甲、乙两管液面相平
12. (12分)用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X,但运输极不方便,国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料;将空气通过极浓的NaOH溶液中,此时空气中的Y有70%被吸收,转变为正盐Z,当Z达到饱和后即加入硫酸,此时溶液会放出纯净的气体Y。一定条件下通过X与Y反应生成甲醇。试回答以下问题:
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。
(3)A的化学式是,装置Ⅲ中A在极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+ 4HCl5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是。
8.【答案】D
【解析】本题考查化学电源新型电池。A项，原电池工作时，阳离子向正极移动，错误；
B项，电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，错误；C项，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，错误；D项，由CH3CH2OH－4e－＋H2O===X＋4H＋可知，X应为CH3CHO，则电池总反应正确。
C.在25 min时,反应改变的条件是增大了NO2的浓度
D. a、b、c、d四个点中,有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
7.下列叙述中错误的是()
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)
B.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)
3.【答案】D
【解析】氯气溶于水,生成了具有强氧化性的HClO,有消毒杀菌的作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应,生成致癌物CHCl3等,如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。所以,应选D。
4.【答案】D
【解析】本题考查离子反应方程式的书写。选项A应该生成HCO；选项B不应该生成沉淀；选项Cl－的还原性强于Fe2＋；选项D正确。
D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至沉淀完全：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
5.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是()
A.铝球一定是空心的
B.左边烧杯中的溶液质量减少了
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式;
(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变成灰褐色,最终变成红褐色;
有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。回答下列问题:
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式。
(2)如果发生反应的锌片质量为0.260 g,实验测得生成的氢气体积为92 mL,则此状况下
的气体摩尔体积为L/mol。
(3)如果在此实验条件下,甲管的刻度最大值是100 mL,则实验中称取锌片的最大质量是克。
7.【答案】C
【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A项，醋酸钠电离出的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，该项正确；B项，两溶液混合后，发生反应：HCl＋NaAlO2＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，得到的溶液中溶质为NaCl和AlCl3，其物质的量之比为3︰1，AlCl3水解使溶液水解呈酸性，离子浓度大小顺序正确，该项正确；C项，Na2CO3溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝2，该项错误；D项，该式为NH4Cl溶液中的离子守恒式，该项正确。
9.【答案】（1）S>N>O>H(2分)
( 2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)
(3)①N+OH-NH3↑+H2O(1分)
A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
2.两种气态烷烃(注:指每分子碳原子数小于等于4的)的混合物,在标准状况下其密度为1.16 g/L,关于此混合物组成的说法中正确的是( )
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是(用元素符号表示)。
(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式;
A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B.另一电极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C.乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极
D.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。请回答下列问题:
C.去掉两烧杯杠杆仍平衡
D.右边铁球上出现红色
6.恒温条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示下列说法正确的是()
A.图中的两条曲线中,Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内,用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
2.【答案】A
【解析】如将混合气体看作一种气体,据M=ρV可算出其摩尔质量为1.16 g/L×22.4 L/mol=25.98 g/mol。既然平均值为25.98,肯定一个比2,所以原混合物中一定有甲烷。C项错误,因为戊烷中已含有5个碳原子,不符合气态烷烃的题意。
C.氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞
D.氯气作用于水中有机物,生成有机氯化合物而致癌
4.下列离子方程式正确的是( )
A.向漂白液中通入少量二氧化碳： ClO－＋H2O＋CO2===＋2HClO
B.常温时偏铝酸钠溶液pH>7：＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－
C.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
A.一定有甲烷
B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和戊烷的混合物
D.可能是乙烷和丙烷的混合物
3.传统饮用水的消毒剂是氯气。二十世纪八十年代初期科研人员在英国某城调查发现,儿童患白血病发病率高是源于饮用了氯气消毒的饮用水,这是因为()
A.氯气有氧化性,作用于正常细胞而癌化
B.氯水中的次氯酸具有杀菌性,氧化了正常细胞,异化为癌细胞
2021年高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn65
1.北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是()
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是。
11.为了粗略测定气体摩尔体积,用如右图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管
【解析】由于两球的质量和体积都相等，且铝的密度小于铁的密度，故铝球可能是实心，而铁球必须是空心的，A错误；左边烧杯中Al与稀H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，H2逸出，Al3+进入溶液，质量大于生成的氢气的质量，溶液质量增加，B错误；右边烧杯中Fe与CuSO4溶液发生置换反应析出红色的Cu附着在铁球上，而Fe的质量小于析出的Cu的质量故铁球一侧质量增大，铝球与稀硫酸反应质量减小，所以杠杆倾向铁球一端，C错误，D正确。
①若n=2.5,则1中起始时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始时反应向该方向进行,则n的取值范围是。
②若n分别取3.0和4.0,则在这两种情况下,当反应分别达到平衡时,A的物质的量(填“相等”或“不相等”),理由是。
参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】考查金属铈的化学活动性。用铁作阳极,则Fe被氧化,故A错。I-的还原性强于Fe2+,因此Ce4+先与I-反应,故B错,Ce的活泼性同钠相似,其氧化物与CO2能发生反应,故C错。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为。
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。
10. (14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、(填化学式)。
(1)Z是(写化学式),X和Y反应的化学方程式为。
(2)在120℃,如下容积固定的密闭容器中,当活塞被固定在整个装置的中间,X与Y按(1)在Ⅰ中进行反应:
X(g)+Y(g)CH3OH(g)+D(g)
(未配平)
A(g)+B(g)2C(g)
(3)温度仍为120℃,活塞可左右自由滑动并且导热,起始时Ⅰ中X为nmol,Y为6.5 mol,CH3OH(g)和D各为2 mol;Ⅱ中A、B、C各为4 mol 。当n在一定范围内变化时,均可通过调节反应器的温度(Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等),使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。回答下列问题:
6.【答案】C
【解析】NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g),v(NO2)∶v(N2O4)=2∶1.在前10 min内,X曲线对应物质的浓度增加量为0.4 mol/L,Y曲线对应物质的浓度减小量为0.2 mol/L,NO2和N2O4的速率之比就是其浓度变化量之比,所以X曲线对应的物质是NO2,A错误.前10 min内,v(NO2)=0.4 mol/L÷10 min=0. 04 mol/(L·min),B错误.在25 min时,NO2和N2O4的浓度都增大.反应向生成NO2的方向移动,C正确.b、d点时,NO2和N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡;a、c点时,各物质的浓度还在变化,反应没有达到平衡,D错误。
C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)
D.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===X＋4H＋。下列有关说法正确的是()
(4)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意(填写序号)。
A.视线与凹液面最低处相平
B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数
C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
D.读数时不需要考虑使甲、乙两管液面相平
12. (12分)用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X,但运输极不方便,国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料;将空气通过极浓的NaOH溶液中,此时空气中的Y有70%被吸收,转变为正盐Z,当Z达到饱和后即加入硫酸,此时溶液会放出纯净的气体Y。一定条件下通过X与Y反应生成甲醇。试回答以下问题:
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是。
(3)A的化学式是,装置Ⅲ中A在极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+ 4HCl5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是。
8.【答案】D
【解析】本题考查化学电源新型电池。A项，原电池工作时，阳离子向正极移动，错误；
B项，电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，错误；C项，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，错误；D项，由CH3CH2OH－4e－＋H2O===X＋4H＋可知，X应为CH3CHO，则电池总反应正确。
C.在25 min时,反应改变的条件是增大了NO2的浓度
D. a、b、c、d四个点中,有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
7.下列叙述中错误的是()
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)
B.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)
3.【答案】D
【解析】氯气溶于水,生成了具有强氧化性的HClO,有消毒杀菌的作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应,生成致癌物CHCl3等,如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。所以,应选D。
4.【答案】D
【解析】本题考查离子反应方程式的书写。选项A应该生成HCO；选项B不应该生成沉淀；选项Cl－的还原性强于Fe2＋；选项D正确。
D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至沉淀完全：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
5.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是()
A.铝球一定是空心的
B.左边烧杯中的溶液质量减少了
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式;
(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变成灰褐色,最终变成红褐色;
有刻度,甲、乙管可固定在铁架台上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。回答下列问题:
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式。
(2)如果发生反应的锌片质量为0.260 g,实验测得生成的氢气体积为92 mL,则此状况下
的气体摩尔体积为L/mol。
(3)如果在此实验条件下,甲管的刻度最大值是100 mL,则实验中称取锌片的最大质量是克。
7.【答案】C
【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A项，醋酸钠电离出的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，该项正确；B项，两溶液混合后，发生反应：HCl＋NaAlO2＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，得到的溶液中溶质为NaCl和AlCl3，其物质的量之比为3︰1，AlCl3水解使溶液水解呈酸性，离子浓度大小顺序正确，该项正确；C项，Na2CO3溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝2，该项错误；D项，该式为NH4Cl溶液中的离子守恒式，该项正确。
9.【答案】（1）S>N>O>H(2分)
( 2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)
(3)①N+OH-NH3↑+H2O(1分)
A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
2.两种气态烷烃(注:指每分子碳原子数小于等于4的)的混合物,在标准状况下其密度为1.16 g/L,关于此混合物组成的说法中正确的是( )
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是(用元素符号表示)。
(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为。
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式;
A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B.另一电极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C.乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极
D.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。请回答下列问题:
C.去掉两烧杯杠杆仍平衡
D.右边铁球上出现红色
6.恒温条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示下列说法正确的是()
A.图中的两条曲线中,Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内,用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
2.【答案】A
【解析】如将混合气体看作一种气体,据M=ρV可算出其摩尔质量为1.16 g/L×22.4 L/mol=25.98 g/mol。既然平均值为25.98,肯定一个比2,所以原混合物中一定有甲烷。C项错误,因为戊烷中已含有5个碳原子,不符合气态烷烃的题意。
C.氯气有毒,杀死正常细胞,不杀灭癌细胞
D.氯气作用于水中有机物,生成有机氯化合物而致癌
4.下列离子方程式正确的是( )
A.向漂白液中通入少量二氧化碳： ClO－＋H2O＋CO2===＋2HClO
B.常温时偏铝酸钠溶液pH>7：＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－
C.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
A.一定有甲烷
B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和戊烷的混合物
D.可能是乙烷和丙烷的混合物
3.传统饮用水的消毒剂是氯气。二十世纪八十年代初期科研人员在英国某城调查发现,儿童患白血病发病率高是源于饮用了氯气消毒的饮用水,这是因为()
A.氯气有氧化性,作用于正常细胞而癌化
B.氯水中的次氯酸具有杀菌性,氧化了正常细胞,异化为癌细胞
2021年高三第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn65
1.北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是()
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是。
11.为了粗略测定气体摩尔体积,用如右图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应,量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管