中考化学特训之质量守恒定律

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中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律

中考化学考前冲刺专题——质量守恒定律一、中考考查知识点1、质量守恒定律2、化学反应现象二、中考试题回顾1. 化学反应前后肯定发生变化的是( )。

A. 原子数目B. 元素种类C. 物质总质量D. 分子种类2.在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O2错误！未找到引用源。

4X+6H2O，则X的化学式为( )。

A.N2B.NOC.NO2 D.N2O3．下列观点符合质量守恒定律的是()。

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（） A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:8 5．下面对某些实验现象的描述，不正确的是()。

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6．下列对实验现象的描述，错误．．的是()。

A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀7．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．将盐酸滴人氢氧化钠溶液中，有沉淀产生B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀8.下列实验中，现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.分别点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味物质甲乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8一定条件 C.用CO 还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 D.向NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红 9．下列实验现象描述正确的是 ( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧，生成微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味气体C ．向盐酸中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红D ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 10.在化学反应A+2B ＝C+D 中：(1)若56gA 恰好与73gB 完全反应，能生成127gC ，则同时生成D g 。

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）A．X的数值是30%B．丙一定属于化合物C．参加反应的物质的质量比为3：5D．丁可能不参与反应2．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确的是（）A．根据计算，a0=B．X反应前后质量不变，可以推断出X一定为催化剂C．反应物的质量之比是2：3+→+D．该反应的化学表达式为Q Z Y X3．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素4．有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得在反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（）A．15% B．20% C．32% D．80%5．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量(g) 64 32 28 40反应后的质量(g) 52 X 28 76A．a和d是反应物B．c一定是催化剂C．X＝24g D．该反应是化合反应6．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列描述中不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 3.4 0.8 64.6 0反应后质量/g 0 X 66.4 1.6A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8D．该反应中，一定有元素化合价改变7．密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（）A．分子数比为1:1的CO和2O B．物质的量比为4:3的C和2OC ．质量比为1:5的4CH 和2OD ．质量比为3:8的C 和2O8．科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定(见下表)，据表分析下列结论中正确的是（）A ．该反应是一个化合反应B ．该反应中生成乙物质14.9克C ．丙物质反应后的总质量是9.6克D ．丁物质一定是该反应的催化剂9．80gFe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A ．50gB ．60gC ．70gD ．80g10．如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。

中考化学基本理论质量守恒定律

分子的种类
反应物和生成物的总质量不变可能变分子个数元素化合价
定义：用化学式表示物质反应的式子
化学
两原则
以客观事实为基础必须符合质量守恒定律 (六个不变）
方书写反应物+反应物条件生成物+生成物
程
生成物
式
配平 (原子个数不变）
宏观意义
质：表示反应物、生成物及反应条件量：表示反应物、生成物的质量之比等于它
中考化学基本理论质量守恒定律
概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应后
质量守恒
各生成物量总和适用范围：化学变化质量守恒注：真实参加反应任何化学变化都符合质量守恒定律！不遗漏气体验证：密闭装置中进行
定
原子种类不变
元素种类不变
律
微观原子质量不变宏观元素质量不变
实质
原子个数不变一定变物质的种类
们的相对分子质量之比乘以配平系数
微观：表示反应物、生成物的微粒个数之比
化学计量数
1
2
3

中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。

在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。

一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。

这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。

这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。

质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。

假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。

尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。

质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。

在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。

如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。

质量守恒定律在实际应用中也非常重要。

例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。

质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。

它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。

方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。

中考《质量守恒定律》资料和试题整理

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。

2023年中考化学专题——质量守恒定律分析附解析

2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。

下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、选择题1．现有8gA 和足量B 在一定条件下充分反应，生成22gC 和18gD，则参加反应的A 和B 的质量比是A．4：11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ：9 2．现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：23．一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入l00g溶质质量分数为7.3℅的稀HCl，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是A．7.45g B．14．9g C．5. 6g D．13. 8g4．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC 和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：15．下列叙述不正确．．．的是（）A．Na2CO3、HNO3、BaCl2、HCl这四种物质的溶液，不用外加．．．．试剂就可以将它们一一鉴别出来B．金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C．在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大6．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g7．化学反应A2+2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B 充分反应，则生成AB的质量为A．24gB．21gC．18gD．15g8．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）A．M含有C、H、O三种元素B．M中氧元素的质量分数约为53.3%C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:510．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g二、计算题11．碳酸钠俗称纯碱、苏打。

6中考化学专题质量守恒定律

（3）化学反应前后，可用“六个不变，三个一定改变，两个可能改变2、化学方程式表示的意义意义实例（C ＋O 2CO 2）物质及条件方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳．反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比一相对分子质量与化学计量数的乘积比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的化学计量数之比）C ＋ O 2CO 2 质量比（12×1）∶（32×1）∶（44×1）粒子个数比 1 ∶ 1 ∶ 13、化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。

如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“＋”读作“和”，“==”读作“生成”。

如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。

例如： 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4相对质量：168 64 232从质的方面读：铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。

从量的方面读：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下生成232份质量的四氧化三铁。

4、化学方程式的书写活动与探究：书写铁在氧气中燃烧的化学方程式。

活动过程：（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。

例如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4（2）配平化学方程式，并检查。

使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==”。

例如：3Fe ＋2O 2=Fe 3O 4。

（3）注明化学反应发生的条件和生成物的状态。

①一般加热用“△”，温度较高时写“高温”，需要点燃的写“点燃”。

例如：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4②书写化学方程式时，常用“↑”表示反应中有气体放出，用“↓”表示在溶液中有沉淀生成，具体使用方法：a ．因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。

2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用

和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小

中考化学复习：质量守恒定律

中考化学复习：质量守恒定律
2019年中考化学复习：质量守恒定律
2019年中考化学复习：质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行;
4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（）A．N2B．O2C．H2O D．CO22．推理是学习化学的一种方法。

以下推理正确的是（）A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．丙一定是催化剂C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 4．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。

有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。

下列叙述正确的是（）A．该反应属于置换反应B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11:95．若找到合适的催化剂，下列可以实现的是（）A．利用太阳光分解水生产H2B．将空气中的He分解生产H2C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多6．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应7．图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。

中考化学专题训练——质量守恒定律的应用【附解析】

中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是A．甲和丁物质属于氧化物B．此反应中乙与丁的质量比为1：9C．生成的丙物质是有机物D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：32．氯碱工业生产的原理是，电解食盐（NaCl）水，下列物质中，不可能是氯碱工业产品的是A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂4．如图所示，下列说法错误的A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生5．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。

则原混合气体中CH4和H2的质量比为试卷第1页，共5页试卷第2页，共5页A ．2：3B ．3：10C ．8：1D ．8：76．下列有关含碳化合物的说法，正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同B ．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物C ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳D ．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x 、y 分别表示乙和丙的质量。

下列说法错误的是A ．反应后甲的质量分数是8%B ．x 的取值范围：0≤x≤40C ．y≤30时，生成物只有一种D ．参加反应的甲与丁的质量比为2：18．下列有关实验的描述中错误的是A ．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素B ．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红C ．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入COD ．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生蓝色沉淀9．铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑。

中考化学复习-质量守恒定律及相关计算

化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。

③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。

【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。

【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。

中考化学---10.质量守恒定律

质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律（1）内容：___________________________________________________________（2）微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。

（3）化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。

2．定律的理解（1）“化学反应”是前提：质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

（2）“参加反应”是基础。

概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。

（3）“质量总和”是核心：无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。

（4）“质量守恒”是目的：定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。

【思考】结合下列反应式和图示，请你说说：（1）化学反应前后元素的种类有变化吗？（2）化学变化前后原子的种类和个数有变化吗？（3）化学变化前后物质的质量有变化吗？通电氢气+ 氧气水−−−→由上图分析可得：每两个水分子可以分解成四个氢原子和两个氧原子，而每两个氢原子能构成一个氢分子，每两个氧原子能构成一个氧分子。

因此，化学变化的实质是原子的重新组合形成新物质的过程，即化学反应的前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒3．定律的宏观、微观解释化学反应前后__________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。

【练一练】下列叙述中正确的是（）A．因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D ．H 2和O 2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量二、化学方程式1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子 2．化学方程式的意义：（1）宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件；（2）微观意义：①表示各物质间反应时的微粒个数比； ②表示各物质间反应时的物质的量比； ③表示各物质间反应时的质量比。

中考化学知识要点精讲：质量守恒定律

中考化学知识要点精讲：质量守恒定律2019年的中考已落下帷幕，不知道大家考的如何呢?紧张的复习又一次开始了，今天查字典的小编为大家整理了化学辅导资料，来帮助大家提高化学的学习能力，希望各位考生在2019年的中考中取得优异的成绩!
(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中〝参加反应的〞不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的〝一定改变〞;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。