2020年江苏省高考化学试卷附答案

2020年江苏省高考化学试卷
题号一二三四总分
得分
一、单选题（本大题共12小题，共26.0分）
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A. PM2.5
B. O2
C. SO2
D. NO
2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用
语正确的是（ ）
A. 中子数为9的氮原子：N
B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl-Cl
D. Cl-的结构示意图：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B. 0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C. 0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。

下列图示装置和原理
不能达到实验目的的是（ ）
A. 制备CO2
B. 收集CO2
C. 滤去CaCO3
D. 制得CaCl2•6H2O
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B. 室温下，Al与4.0mol•L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO
C. 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+
8.反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。

下列有关该反
应的说法正确的是（ ）
A. 该反应△H＞0、△S＜0
B. 该反应的平衡常数K=
C. 高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2
D. 用E表示键能，该反应△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
9.阅读下列资料，完成9～10题。

海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A. NaOH的碱性比Mg（OH）2的强
B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C. 原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na）
D. 原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br）
10.阅读下列资料，完成9～10题。

海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。

下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s）
B. NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）
C. NaBr（aq）Br2（aq）I2（aq）
D. Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（s）
11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施
的腐蚀。

在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
（ ）
A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项实验操作和现象结论
A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH
溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B 室温下，向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气
泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反
应放热
C 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加
入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是
BaCO3
D 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，溶液褪
色
H2O2具有氧
化性
A. A
B. B
C. C
D. D
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A. X分子中不含手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
14.室温下，将两种浓度均为0.10mol•L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积
变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞
c（OH-）
B. 氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-
）
C. CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（
CH3COO-）＞c（H+）
D. H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H+）+c（
H2C2O4）=c（Na+）+c（C2O42-）+c（OH-）
15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列
反应
CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）
△H=247.1kJ•mol-1
H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）
△H=41.2kJ•mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）
=1：1 条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的
曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D. 恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，反应至CH4转化率达到X
点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
三、简答题（本大题共5小题，共65.0分）
16.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。

氨水、ZnO水悬浊液吸收
烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

（1）氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为______；
当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是______（填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2．向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图2）。

溶液pH几乎不变阶段，主要产物是______（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为______。

（3）O2催化氧化。

其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是______；随着氧化的进行，溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变“）。

17.化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：
（1）A中的含氧官能团名称为硝基、______和______。

（2）B的结构简式为______。

（3）C→D的反应类型为______。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢
原子数目比为1：1且含苯环。

（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路
线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO
可用于制备二氯异氰尿酸钠。

（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。

制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。

（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%．通过下列实验检测二氯异氰尿
酸钠样品是否达到优质品标准。

实验检测原理为
C3N3O3Cl2-+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用
0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定
至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

（写出计算过程，该样品的有效氯=×100% ）
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______（填“偏高
”或“偏低”）。

19.CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

（1）CO2催化加氢。

在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH 溶液反应制得）中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为______；其他条件不变，HCO3-转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图1所示。

反应温度在40℃～80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。

（2）HCOOH燃料电池。

研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______（填化学
式）。

②如图2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化
学能转化为电能，其反应的离子方程式为______。

（3）HCOOH催化释氢。

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成______（填化学式）。

②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳
，其具体优点是______。

20.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[（
NH4）3Fe（C6H5O7）2]。

（1）Fe基态核外电子排布式为______；[Fe（H2O）6]2+中与Fe2+
配位的原子是______（填元素符号）。

（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（3）与NH4+互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。

（4）柠檬酸的结构简式如图。

1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______mol。

四、实验题（本大题共2小题，共25.0分）
21.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe2O3．
其主要实验流程如图。

（1）酸浸。

用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。

若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有______（填序号）。

A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。

向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+．“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成______（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______。

（3）除杂。

向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。

若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是______[K sp（CaF2）=5.3×10-9，K a（HF）=6.3×10-4]。

（4）沉铁。

将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应。

生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为______。

②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：
______[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5]。

22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有
机溶剂。

制备少量羟基乙酸钠的反应为
ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O△H＜0
实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、
50mL水，搅拌。

逐步加入40% NaOH溶液，在95℃继
续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。

滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是______；逐步加入NaOH溶液的目的是______。

（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率______（填“增大”或“减小”）；
去除活性炭的操作名称是______。

（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是______。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A．PM2.5可导致雾霾发生，为空气污染物，故A不选；
B．氧气不属于空气污染物，故B选；
C．SO2可导致酸雨的发生，故C不选；
D．NO可引起光化学烟雾及酸雨，为空气污染物，故D不选；
故选：B。

空气的主要成分为氮气和氧气，则氧气不属于空气污染物，且人体吸收氧气、呼出二氧化碳，以此来解答。

本题考查环境污染物，为高频考点，把握常见的环境保护问题、空气污染物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。

2.【答案】C
【解析】解：A．氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数
=7+9=16，该核素可以表示为：，故A错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误；
C．氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl-Cl，
故C正确；
D．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故D错误；
故选：C。

A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数表示错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉的氮原子的最外层1对孤电子对；
C．将共用电子对换成短线即为结构式，氯气中存在一对共价键；
D．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化，核外电子数为18，最外层电子数应为8。

本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握核素、电子式、结构式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。

3.【答案】D
【解析】解：A．铝可用于制作铝金属制品，铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关，不是利用铝的金属活泼性强，故A错误；
B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料，氧化铝熔点高可以加入冰晶石降低熔点，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃里的氢离子反应，可用于中和过多的胃酸，故C错误；
D．胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，明矾溶于水并水解形成氢氧化铝
胶体，可用于净水，故D正确；
故选：D。

A．铝可用于制作铝金属制品，与铝密度小，铝的表面形成氧化膜不容易腐蚀有关；B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与盐酸反应；
D．胶体有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质。

本题考查铝及其化合物的性质和用途，是高频考点，注意常见的几种金属（铁、钠、铜、铝、镁）和非金属（碳、硫、氮、氯、溴、碘、硅）单质和化合物的性质用途。

4.【答案】A
【解析】解：A．溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．H+、SiO32结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．MnO4与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选：A。

A．溶液中该组离子之间不反应；
B．离子之间结合生成沉淀；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．离子之间结合生成沉淀。

本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及复分解反应的判断，题目难度不大。

5.【答案】D
【解析】解：A．盐酸制取二氧化碳符合强酸制备弱酸，且不需要加热，故A正确；B．收集密度比空气大的气体时长进短出，二氧化碳的密度比空气大，故B正确；C．氯化钙可以溶于水中，过滤去除难溶物质碳酸钙，得到较纯的氯化钙溶液，故C正确；。

D．应当先蒸发灼烧得到无水氯化钙，无水氯化钙吸收水蒸气得到CaCl2•6H2O晶体，故D错误；
故选：D。

A．强酸制备弱酸，不需要加热；
B．收集密度比空气大的气体；
C．过滤去除难溶物质碳酸钙；
D．无水氯化钙吸收水蒸气得到CaCl2•6H2O晶体。

本题考查简单的实验装置图的作用，要了解简单的实验原理，实验是学好化学的关键，要引起重视。

6.【答案】B
【解析】解：A．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，反应为：4Na+O2=2Na2O，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应为：2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气反应的化学方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故B正确；
C．室温下，Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．因浓硫酸具有强氧化性，室温下，Fe与浓H2SO4发生反应，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，为Fe与浓H2SO4的钝化，故D错误；
故选：B。

A．室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
B．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；
C．Cu与浓HNO3反应生成NO2；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化。

本题考查了元素及其化合物性质的应用，注意常温下铁的钝化现象，掌握钠、铁、铝、铜、氮、硫及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】C
【解析】解：A．次氯酸是弱酸，氯气通入水中反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，故A错误；
B．NO2通入水中的离子反应为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故B错误；
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学方程式AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子方程式为：
Ag++3NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+NH4++2H2O，故D错误；
故选：C。

A．次氯酸是弱酸，不能完全电离，应写化学式；
B．反应生成硝酸和NO，方程式左右电荷不守恒；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
D．硝酸银与过量氨水反应生成Ag（NH3）2OH和硝酸铵、水。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。

8.【答案】B
【解析】解：A．为气体体积增大的反应，则该反应△S＞0，故A错误；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应的平衡常数K=
，Si为纯固体，不能出现K的表达式中，故B正确；
C．状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，故C错误；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应△H=4E（Si-Cl）+2E （H-H）-4E（H-Cl）-2E（Si-Si），故D错误；
故选：B。

A．为气体体积增大的反应；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
C．状况未知，Vm未知；
D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。

本题考查反应热与焓变、平衡常数，为高频考点，把握K的表达式、焓变计算、物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Si中化学键数目为解答的易错点，题目难度不大。

9.【答案】A
【解析】解：A．钠和镁都是第三周期元素，同周期元素从左向右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，Cl2得到电子的能力比Br2的强，故B错误；C．中学阶段原子半径比较：“不同层看层数，层数大半径大，层相同看序数，序数大半径小”原子半径r：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误；
D．主族元素原子的最外层电子数等于族序数，最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜
n（Cl）=n（Br），故D错误；
故选：A。

A．同周期元素从左向右金属性减弱；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱；
C．中学阶段原子半径比较：“不同层看层数，层数大半径大，层相同看序数，序数大半径小”；
D．主族元素原子的最外层电子数等于族序数。

本题考查元素周期律的知识，是高频考点，要学好化学一定要掌握规律，元素周期律是中学化学的重要理论。

10.【答案】C
【解析】解：A．NaCl（aq）Cl2（g）漂白粉（s），第一步可以，制取漂白粉
用石灰乳，石灰水太稀得不到漂白粉，故A错误；
B．制取碳酸氢钠的原料有食盐、氨气、二氧化碳和水，仅有氯化钠和二氧化碳不反应，故B错误；
C．同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性氯＞溴＞碘，可以实现下列转化：NaBr （aq）Br2（aq）I2（aq），故C正确；
D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误；
故选：C。

A．制取漂白粉用石灰乳；
B．制取碳酸氢钠的原料有食盐、氨气、二氧化碳和水；
C．同主族元素自上而下非金属性减弱；
D．电解氯化镁溶液得不到单质镁。

本题考查反应规律，强酸制弱酸，强碱制弱碱；强氧化剂制弱氧化剂；难溶解的制更难溶解的，还要结合化工生产实际，理论联系实际。

11.【答案】C
【解析】解：A、阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B、金属M的活泼性比Fe的活泼性强才能保护铁，故B错误；
C、当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因积铁设施累积大量电子而被保护，故C正确；
D、海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，故D错误。

故选：C。

A、阴极发生还原反应；
B、牺牲阳极保护法，是用活泼的金属保护不活泼的金属，如船体外部挂锌块；
C、图示中电子的指向是钢铁设施；
D、海水中更容易构成原电池。

本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保护。

12.【答案】B
【解析】解：A．应在碱性溶液中检验葡萄糖，取水解后溶液检验淀粉，操作不合理，且没有检验葡萄糖，不能确定淀粉是否水解，故A错误；
B．Mg与盐酸放热，生成氢气，则产生大量气泡，测得溶液温度上升，故B正确；
C．碳酸钙、碳酸钡均为白色沉淀，由操作和现象不能判断白色沉淀是BaCO3，故C错误；
D．过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性，故D错误；
故选：B。

A．应在碱性溶液中检验葡萄糖，取水解后溶液检验淀粉；
B．Mg与盐酸放热；
C．碳酸钙、碳酸钡均为白色沉淀；
D．过氧化氢被高锰酸钾氧化。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】CD
【解析】解：A．X的中间C上连4个不同基团，X中含1个手性碳，故A错误；B．Y中甲基为四面体结构，可能与苯环不共面，则分子中的碳原子不一定处于同一平面，故B错误；
C．Z中与-OH 相连C的邻位C上有H，则在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，故C 正确；
D．X含-Cl，Z含-COOC-、-Cl，均与NaOH反应，则X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇，故D正确；
故选：CD。

A．X的中间C上连4个不同基团；
B．Y中甲基为四面体结构，可能与苯环不共面；
C．Z中与-OH 相连C的邻位C上有H；
D．X含-Cl，Z含-COOC-、-Cl，均与NaOH反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。

14.【答案】AD
【解析】解：A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO32-＞HCO3-，溶液中剩余微粒浓度关系为：c （HCO3-）＞c（CO32-），HCO3-和CO32-水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故A正确；
B．该混合溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒为：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），两式联立消去c（Cl-）可得c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-），故B错误；
C．若不考虑溶液中相关微粒行为，则c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=c（Na+），该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C错误；
D．该混合溶液中物料守恒为：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），电荷守恒为：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），两式相加可得：c（H+）+c（H2C2O4）=c（Na+）+c（C2O42-）+c（OH-），故D正确。

故选：AD。

A．等浓度的NaHCO3和Na2CO3，pH=10.30，说明NaHCO3和Na2CO3均存在水解，而且水解关系：CO32-＞HCO3-，而CO32-水解会生成HCO3-，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），需要注意HCO3-和CO32-水解程度微弱，所以c（Na+）最大；
B．根据电荷守恒和物料守恒计算；
C．醋酸为弱电解质，部分电离；醋酸钠为强电解质，完全电离；所以c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（CH3COOH）；
D．根据物料守恒和电荷守恒计算。

本题考查了盐类的水解、电解质的电离等知识点，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”以及溶液中的电荷守恒和物料守恒即可解答，难度较大。

15.【答案】BD
【解析】解：A．CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动、增大压强平衡逆向移动，所以升高温度、减小压强有利于提高CH4的平衡转化率，故A错误；
B．CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）中CH4和CO2以1：1反应，且CO2也参加H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）的反应，导致相同条件下CH4转化率小于CO2的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线A大于曲线B，所以曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，故B正确；
C．相同条件下，催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以相同条件下改用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠，故C错误；
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率，所以可以通过减小生成物浓度使平衡正向移动来提高CH4转化率，即改变除温度外的特定条件继续反应，减小生成物浓度CH4转化率能达到Y点的值，故D正确；
故选：BD。

A．升高温度平衡向吸热反应方向移动、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；B．CH4（g）+CO2（g）=2H2（g）+2CO（g）中CH4和CO2以1：1反应，且CO2也参加H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）的反应，导致相同条件下CH4转化率小于CO2转化率；
C．相同条件下，催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动；
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1：1 条件下，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率。

本题考查化学平衡影响因素，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确曲线纵横坐标含义、曲线变化趋势及外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意C 中催化剂不影响平衡移动，题目难度不大。

16.【答案】2NH3+H2O+SO2=SO32-+2NH4+（或2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O）
HSO3- ZnSO3 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-）随着pH降低，HSO3-浓度增大减小
【解析】解：（1）向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3+H2O+SO2=SO32-+2NH4+（或2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O）；根据图-1所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有HSO3-和SO32-，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是HSO3-。

故答案为：2NH3+H2O+SO2=SO32-+2NH4+（或2NH3•H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O）；HSO3-；
（2）反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH 几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn （HSO3）2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为：ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-）。

故答案为：ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-）；
（3）HSO3-可以经氧气氧化生成SO42-，这一过程中需要调节溶液pH在4.5～6.5的范围内，pH越低，溶液中的HSO3-的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快；随。