苏教版必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 专题复习 学案
专题 硫氮和可持续发展总复习教案
专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。
（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。
（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。
（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。
２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。
３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。
一、二氧化硫的性质和作用： 1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO 2是酸性氧化物：（请与CO 2对比学习） a ．与水反应：（H 2SO 3容易被氧化，生成硫酸）b ．与过量的碱反应：与NaOH 溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO 2中S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2等）氧化，如： SO 2与H 2O 2反应 SO 2使氯水褪色: SO使溴水褪色: ③SO 2的漂白原理：SO 2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO 、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展本专题总结学案苏教版必修1
高中化学专题4硫、氮和可持续发展本专题总结学案苏教版必修1本专题总结一、硫及其化合物的转化关系二、氮及其化合物的转化关系1．硫及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)S 与铁加热反应S ＋Fe=====△FeS ；(2)SO 2气体通入足量NaOH 溶液SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ；(3)SO 2气体通入少量NaOH 溶液SO 2＋OH －===HSO －3；(4)SO 2气体通入H 2S 溶液SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；(5)Cu 与浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；(6)C 和浓硫酸的反应C ＋H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O 。
2．氮及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；(2)实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；(3)NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；(4)NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；(5)把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； (6)Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；(7)Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；(8)C 和浓HNO 3的反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；(9)浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
专题4 硫、氮和可持续发展总复习教案
专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。
（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。
（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。
（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。
２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。
３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。
一、二氧化硫的性质和作用：1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:使溴水褪色:SO③SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
3．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
学案导学苏教化学一导学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元含硅矿物与信息材料 含答案
第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。
知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。
一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物之间以“·”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。
【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：
【重点推荐】高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 本专题知识体系构建与核心素养解读学案 苏教版必修1
本专题知识体系构建与核心素养解读一、铁及其化合物的转化关系二、硅及其化合物的转化关系三、硫及其化合物的转化关系(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←——S 0―→S ＋4S ＋6等。
(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。
证据推理内涵解读 能学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。
案例 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO 2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。
①CaO脱硫后的产物是________。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。
下列措施能提高脱硫效果的是________。
ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。
需要测量的数据是________________________。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。
现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应。
依据是AgNO3溶液中含有O2、NO－3等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2：发生了复分解反应。
依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
②取________，加入蒸馏水，静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓硝酸(具有强氧化性)，立即产生红棕色气体。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用教案(6)苏教版必修1
《硫和含硫化合物的相互转化》必修1一、设计思想：通过交流讨论书本P93—P94 1、2两题引出硫和含硫化合物之间可以相互转化。
并将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类。
然后根据价态变化趋势进行交流讨论，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质，加深对离子反应的理解。
至于同价态含硫化合物相互转化加强对复分解反应的理解，应用。
另外在整个过程始终要理论联系生产生活实际，学以致用。
通过对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。
初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣二、教学内容：硫和含硫化合物的相互转化三、教学目标：（一）知识与技能1、了解硫元素的主要存在形式2、掌握不同价态含硫化合物的相互转化（二）过程与方法通过交流与讨论，学会运用归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展的能力（三）情感态度与价值观通过归纳、概括等方法对所学知识进行梳理形成知识体系，使学生养成良好的学习习惯。
初步掌握元素化合物的学习方法，激发学生学习兴趣四、教学准备：一瓶Cl2、一瓶H2S多媒体、实物投影五、教学过程设计：引入：前面我们学习了SO2、H2SO4两种含硫化合物。
今天，我们将硫及含硫化合物进行梳理形成一个知识体系。
交流生成：交流讨论书本P93—P941、2两题（一边提问一边引导一边板书逐步完成网络关系图）[教师] —2价含硫化合物主要有哪些？[学生] FeS、H2S、HgS等[教师] FeS、H2S、HgS中的硫元素化合价位于最低价。
化合价只能升高。
请举一例。
[学生] H2S+Cl2=S↓+2HCl （演示实验，学生参与，加强认识）[教师] —2价的硫具有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。
除氯气外还有哪些？[学生] Cl2、O2、H2O2、KMnO4、H2SO4（浓）等（提示、引导学生）[教师] H2SO4（浓）作干燥剂能不能干燥H2S？还不能干燥哪一类气体呢？（知识迁移）[学生] 不能，还不能干燥碱性气体如：NH3[过渡] -2价硫能被一些氧化剂氧化为单质硫。
2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题4 硫、氮和可持续发展 本专题复习课
专题4 硫、氮和可持续发展本专题复习课一、硫元素单质及其化合物间的转化关系1．SO 2⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性危害：酸雨等2．H 2SO 4⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸的通性浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性工业制法：接触法制硫酸3．硫及其化合物的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
二、氮元素单质及其化合物间的转化关系1．氮氧化物⎩⎨⎧NO ⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色气体、有毒、难溶于水化学性质：常温下可与O 2反应NO2⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：红棕色气体、有毒、可溶于水化学性质：与H 2O 反应2.氮⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水的气体化学性质：⎩⎪⎨⎪⎧ 与水反应与酸反应铵盐⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：都是易溶于水的无色晶体化学性质：⎩⎪⎨⎪⎧铵盐受热分解铵盐与碱的反应铵离子的检验硝酸⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色、易挥发、易溶于水化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸性强氧化性不稳定性工业制法：氨催化氧化法3．氮及其化合物间的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④2．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4中加入足量的Cu 片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量是( )A ．等于0.9 molB ．大于0.45 mol ，小于0.9 molC ．等于0.45 molD ．小于0.45 mol3．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是( ) A ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OB ．2SO 2＋O 22SO 3C ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑4．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第2单元 生产生活中的含氮化合物
重பைடு நூலகம்点：
本单元重点介绍了氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途。其中，氮氧化物的性质、硝酸的氧化性和科学使用化肥可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、为氮氧化物的产生及转化
“氮元素是植物生长的必需元素之一，而空气中大量游离的氮不能被植物直接吸收”这一客观事实出发，引入闪电时氮氧化物的生产。介绍从N2→NO→NO2→HNO3最后形成硝酸盐这一“雷雨发庄稼”的原理，再以“信息提示”形式呈现NO、NO2这两种重要氧化物的性质和应用，最后联系实际，激励学生进行调查研究，从资源的合理使用，与环境的友好相处，新能源的开发等方面来培养可持续发展的战略思想。知识体系：
生产生活中的含氮化合物
基本要求
1.认识氮的氧化物的性质，了解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。
2.通过对含氮化合物性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
3.了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。
发展要求
1.形成氮及其化合物相互转化的知识网络。
3、硝酸的性质
从硝酸的物理性质入手，再通过“观察与思考”学习硝酸的重要化学性质——氧化性和不稳定性。复习氧化还原反应方程式的配平，能使学生对复杂氧化还原反应配平这一疑难知识加以巩固，又能有效地帮助学生理解和拿握HNO3的强氧化性。硝酸的氧化性是教学的重点，也是难点。从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓HNO3和稀HNO3反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆。教材介绍了硝酸的重要用途，以帮助学生将对HNO3的理论认识与生产生活联系起来，使知识学以致用。最后介绍硝酸的工业生产过程，既是对前面所学的氮的化合物之间相互转化关系的理解和加深，又使学生很自然地了解了硝酸的制法。知识体系：
2019-2020学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展本专题总结学案 苏教版必修1
本专题总结一、硫及其化合物的转化关系二、氮及其化合物的转化关系1．硫及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)S 与铁加热反应S ＋Fe=====△FeS ；(2)SO 2气体通入足量NaOH 溶液SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ；(3)SO 2气体通入少量NaOH 溶液SO 2＋OH －===HSO －3；(4)SO 2气体通入H 2S 溶液SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；(5)Cu 与浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；(6)C 和浓硫酸的反应C ＋H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O 。
2．氮及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；(2)实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；(3)NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；(4)NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；(5)把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； (6)Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；(7)Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；(8)C 和浓HNO 3的反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；(9)浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
2013-2014学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展教案 苏教版必修1
[志鸿优秀教案]2013-2014学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展教案苏教版必修1整体设计三维目标1．知识与技能(1)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(2)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(3)认识酸雨的形成过程，工业上制取氨气、硫酸的化学原理。
2．过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，使学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
教学难点氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
课前准备相应的PPT文稿和有关习题。
教学过程导入新课这节课我们来对本专题的内容作一巩固和练习。
推进新课一、二氧化硫[投影] 展示下表，要求学生填写表格，并回答以下问题：二氧化硫的性质(横线部分为所填内容)物理性质化学性质颜色：无色酸性氧化物的性质与水反应SO2＋H2O H2SO3状态：气体与碱反应，如与NaOH溶液反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O毒性：有毒与Ca(OH)2溶液反应SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O与碱性氧化物如CaO反应SO2＋CaO===CaSO3强还原性如与O2反应SO2＋O2=====催化剂SO3漂白性SO2能使品红溶液褪色①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③答案：A分析：SO2的漂白原理是跟某些有色物质(如品红等)化合生成不稳定的无色物质，见光、遇热或长久放置又容易恢复原色。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展本专题重难点突破学案 苏教版必修1
专题4 硫、氮和可持续发展本专题重难点突破一比较法理解二氧化硫的重要性质1．物质的漂白性比较(1)漂白性分类比较漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点加合型与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物SO2一定条件下，SO2放出，又恢复原色氧化型将有色物质氧化为无色物质氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2褪色后不能恢复原色吸附型吸附作用物理变化活性炭通过一定的处理可以重复使用(2)SO2和Cl2的漂白性拓展向品红溶液、石蕊溶液和溶有酚酞的NaOH溶液中通入SO2、Cl2或SO2和Cl2，相关的变化和现象为[特别提示] 若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
2．SO2和CO2性质的比较(常温下)二氧化硫二氧化碳物理气味有刺激性气味无味性质毒性有毒无毒溶解性易溶(与水的体积比1∶40)可溶(与水的体积比1∶1)化学性质与水反应SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3与碱反应SO2和CO2通入澄清石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=====高温2CO还原性SO2能被KMnO4(H＋)、X2(X＝Cl、Br、I)、Fe3＋等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、溴水、FeCl3溶液、H2O2等鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别3.检验CO2和SO2混合气体中存在CO2和SO2气体的方法4．除去CO2中少量SO2的方法除去CO2中的SO2不能选用品红溶液，可利用SO2的还原性选择KMnO4(H＋)溶液、溴水、H2O2等氧化剂，或用饱和NaHCO3溶液：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2。
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 氮肥的生产和使用导学案 苏教版必修1
2014年高中化学专题四硫、氮和可持续发展氮肥的生产和使用导学案
苏教版必修1
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P98-100，划出重要知识点，规
范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，
准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
知识与技能１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环
境的影响。
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
过程与方法通过理论联系实际培养我们的科学态度和世界观
情感态度与价值观激发我们探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案
请同学们精读课本P98-100
一、工业合成氨的反应原理为
二、氨气的性质
1.氨的物理性质
(1) 氨是一种、有气味的气体；
（2）易溶于水（1:700）,水溶液叫；
（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2. 氨的化学性质
氨气与水反应方程式为
氨气与盐酸反应方程式为
氨气与硝酸酸反应方程式为
过量氨气与硫酸反应方程式为
课内探究案
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
模块命题解读
MOKUAIMINGTIJIEDU
本专题在高考命题中出现概率较大的考点是
1．考查S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质的性质及应用。
2．考查N2、NO、NO2、NH3、NH3·H2O、HNO3等物质的性质及应用。
3．考查NH3、HNO3、H2SO4的工业制法。
4．考查SO2、NH3的实验室制法。
5．考查SO2、NH3等气体及SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。
6．考查SO2、NO、NO2等物质对环境的影响。
7．考查有关含硫、含氮物质的化学计算和实验。
学科思想培优
XUEKESIXIANGPEIYOU
一、硫及含硫化合物的相互转化
二、氮及含氮化合物的相互转化
新题探究
XINTITANJIU
有关铜与浓硝酸反应的计算
[例] 38.4 mg Cu 跟适量的浓硝酸反应，Cu 全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4 mL(不考虑NO 2部分转化成N 2O 4)，则消耗HNO 3的物质的量是( )
A ．1.0×10－3 mol
B ．1.6×10－3 mol
C ．2.2×10－3 mol
D ．2.4×10－3 mol
[思路点拨] 铜与浓硝酸反应时可能涉及两个反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；根据反应可以确定无论是生成NO 还是NO 2或既生成NO 又生成NO 2,1 mol 气体均对应1 mol HNO 3被还原，而1 mol Cu →1 mol Cu(NO 3)2对应2 mol HNO 3未被还原。
故反应的HNO 3可以分成两部分来求算。
[解析] 解法一：极限法。
(1)从极限的观点分析，38.4 mg Cu 若与浓硝酸完全反应生成标准状况下26.88 mL NO 2；若与稀硝酸反应放出标准状况下8.96 mL NO ，而实际收集到22.4 mL 气体，说明Cu 和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以收集到的气体为NO 2和NO 的混合气体。
(2)按平行计算，设和稀硝酸反应的Cu 的物质的量为3x ，和浓硝酸反应的Cu 的物质的量为y ，则：
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
3x 8x 2x
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
y 4y 2y
根据题意，得方程组⎩
⎪⎨⎪⎧ 3x ＋y ＝38.4×10－3 g 64 g·mol －12x ＋2y ＝22.4×10－3 L 22.4 L·mol －1 解得{ x ＝0.05×10－3 mol y ＝0.45×10－3 mol
共消耗HNO 3：8x ＋4y ＝2.2×10－3 mol
解法二：原子守恒法。
(1)HNO 3被还原为NO 2和NO 。
被还原的HNO 3的物质的量即气体(NO 2和NO)的物质的量。
标准状况下22.4 mL 气体的物质的量为1×10－3 mol 。
(2)未被还原的HNO 3的物质的量是Cu(NO 3)2即Cu 的物质的量的2倍。
n (Cu)＝38.4×10－3 g 64 g·mol
－1＝0.6×10－3 mol 。
(3)共消耗硝酸：0.6×2×10－3 mol ＋1×10－3 mol ＝2.2×10－3 mol 。
[答案] C。