化学检验工1

化学检验工
一、选择题。

1.指示剂选择的基本依据（ C ）
A 指示剂的变色点与化学计量点相吻合。

B 指示剂的变色点在滴定的突跃范围内。

C 指示剂的变色范围全部或部分的落入滴定突跃范围内。

D 指示剂在PH=7时变色。

2. 应用莫尔法滴定时溶液介质条件是（ C ）
A 酸性
B 弱酸性
C 中性或弱碱性
D 强碱性
3. 下列各数中有效数字位数为四位的是（ D ）
A 0.0001
B C
H
+=0.0235 mol/L C PH=4.462 D ω
c a o=25.30％
4. 对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25％，则其中某个测量值与此平均值之差为该次测定的（ D ）
A 绝对误差
B 相对误差 C相对偏差 D 绝对偏差
5. 下列有关EDTA的叙述错误的是（ B ）
A 酸度高时,EDTA可形成六元酸
B 在任何水溶液中，EDTA总以六种形式从在
C PH值不同时，EDTA的主要从在形式也不同
D 在不同的PH值下，EDTA各形式的浓度比不同
6. 在酸性介质中，以KMnO
4
溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该（ B ）
A 滴定开始时速度要快
B 开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C 开始时快，以后逐渐缓慢
D 始终缓慢进行
7. 下列哪一个不是基准物应该具备的条件（ C ）
A 稳定
B 必须有足够的纯度
C 易溶解
D 最好具有较大摩尔质量
8. 在饱和BaSO
4溶液中，加入适量NaCl，则BaSO
4
的溶解度（ A ）
A 增大
B 不变
C 减小
D 无法确定
9. 下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（ A ）
A KMnO
4标准溶液 B Na
2
S
2
O
3
标准溶液
C Ce4+标准溶液
D KBrO
3
标准溶液
10. 佛尔哈德法规定Ag+时，终点时溶液颜色是（ D ）
A 黄绿
B 粉红
C 橙黄
D 砖红
二、判断题
1. 专属指示剂自身就是一种氧化剂或还原剂（×）
2. K
2Cr
2
O
7
标准溶液可直接配置，而且配好的K
2
Cr
2
O
7
标准溶液可长期保存在密
闭容器
中。

（√）
3. EDTA配位滴定主要应用于无机物的定量分析。

（√）
4. 随机误差影响测定结果的精密度。

（×）
5. 能斯特方程式中氧化性的浓度应包括OH-和H+等的浓度（√）
三、填空题
1. 酸碱滴定曲线是以滴定百分数为横坐标，以溶液PH值为纵坐标绘制的。

影响弱酸（碱）
滴定突跃大小的因素有指定的范围部分或全部处于滴定范围内和指示剂的变色范围由浅到深。

2. 判定H
2O
2
试样通常选用 KMnO4标准溶液，测碘则选用 KIO3标准溶液，淀
粉作指示剂。

3. 用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Bi3+、Pb2+、Zn2+等离子时，终点由红色变为亮黄色。

4.氧化还原滴定法中的高锰酸钾法的主要特点包括：自身指示剂和氧化能力强测定范围广。

5.沉淀滴定法中的佛尔哈德法的介质条件为酸性，选用铁铵矾为指示剂。

6.标定盐酸溶液常用的基准物为氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠溶液常用的基准物为草酸。

7.误差按性质及产生原因可分为系统和偶然。

8.以基准试液Na
2S
2
O
3
标定 KMnO
4
溶液浓度时，滴定适宜的温度为75℃～85℃，
不能高于90℃；低于70℃。

9.实践证明，对于一元弱酸，滴定突跃作为弱酸能被强碱准确滴定的判据。

10.碘量法是以 I2的氧化性和Iˉ的还原性为基础的滴定分析方法。

11.由于溶液酸度的增加而使EDTA配位能力下降的现象称为酸效应，用来算效应系数表示。

四、简答题
1. 氧化还原滴定法所使用的指示剂有哪几中类型？举例说明？
答：
1、自身指示剂：如高锰酸钾法作氧化剂的方法，过量半滴的高锰酸钾是溶液变红。

高锰酸钾指示终点。

2、特殊指示剂：碘量法中的淀粉指示剂，碘滴定法中过量半滴碘溶液是溶液变蓝，淀粉为指示剂。

淀粉吸附碘而长生蓝色。

3、氧化还原指示剂：重铬酸钾滴定铁中，过量半滴滴定剂，溶液变成紫红色。

二苯胺磺酸钠为指示剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色。

五、计算题
1. 称取软锰矿0.3216g，分析纯的Na2C2O40.3685g，共置于同一烧杯中，加入H2SO4,并加热;待反应完全后,用0.02400mol/LKMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26mL。

计算软锰矿中MnO2的质量分数？
解：
基础化学P64
解；由于以甲基橙为指示剂时消耗的盐酸体积大于以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积，因此试液中存在碳酸盐，M2CO3 和酸式碳酸盐MHCO3 假设
全是钠盐。

ωN a HCO3 =(27.15-21.76)ml×0.1992mol／L×84.01g／mol／0.6524g×1000×100％=13.83％
ωNaCO3=21.76×0.1992 mol／L×105.99g／mol／0.6542g×
1000×100％=70.42％。