化学检验工(高级).

B. 32%
C. 80%
D. 16%
维生素B12的水溶液在361nm处的E1%1cm值是207， 盛于1cm吸收池中，测得溶液的吸光度为0.456，计 算溶液浓度。
1.6 引起偏离朗伯比耳定律的因素

1. 吸收定律本身的局限性
朗伯比耳定律只有在稀溶液中才能成立。(为什么)
由于在高浓度时 (c>0.01mol/L) ，吸收质点之间的


1.5 吸 光 系 数

吸光系数K物理意义：吸光物质在单位浓度、 单位厚度时的吸光度。
1. 质量吸光系数 c单位g/L，b单位cm，K单位L ·g-1 ·cm-1 A = Kbc 2. 摩尔吸光系数 c单位mol/L，b单位cm，ε单位L ·mol-1 ·cm-1 A = εbc
1.5 吸 光 系 数
2. 分光光度计的类型

1)单光束分光光度计 2)双光束分光光度计 3)双波长分光光度计
1.8 定性及定量分析方法
1. 定性分析
光谱比较法 2. 定量分析

1)标准曲线法 2)直接比较法 A标 = Kbc标 A样 = Kbc样
A样 c样 c标 A标
1.8 定性及定量分析方法
3)差示分光光度法 采用已知浓度的成分与待测溶液相同的溶 液作参比溶液。

摩尔吸光系数ε意义：
1）吸光物质在一定波长和溶剂条件下的特征常数。
2）不随浓度c和光程长度b的改变而改变。
3）可作为定性鉴定的参数。 4）同一物质在不同波长下的ε值不同。

思考： 符合朗伯比耳定律的某有色溶液，当溶液浓度增 加时， λmax、A和ε各有什么变化？改变吸收池厚度， 上述各物理量数值将有何变化？
1.3 紫外-可见吸收光谱


1. 吸收峰的长移和短移 长移：吸收峰向长波移动的现象，红移。 短移：吸收峰向短波移动的现象，紫移。 增强效应：吸收强度增强的现象。 减弱效应：吸收强度减弱的现象。 2. 发色团和助色团 发色团：具有π轨道的不饱和官能团。 －C=O、－N=N－、－C≡C－ 助色团：本身不“生色”，但能使生色团生色效 应增强的官能团。 －OH、－NH2、－SH、－ Cl

高吸光度差示法
低吸光度差示法 极限精密差示法
1.8 定性及定量分析方法



( ×)1. 在多组分的体系中，在某一波长下，如果各种 对光有吸收的物质之间没有相互作用，则体系在该 波长的总吸光度等于单个组分吸光度的和。 ( C )2. 用普通分光光度法测得标液c1的透光度为20%， 试液的透光度为 12% ；若以示差分光光度法测定以 c1 为参比，则试液的透光度为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% ( D )3. 按一般光度法用纯溶剂做参比溶液时，测得某试 液的透光度为 10% 。若参比溶液换为透光度为 20% 的 标准溶液，其他条件不变，则试液的透光度将变为 A. 5% B. 8% C. 40% D. 50%
1.4 光吸收基本定律—朗伯比尔定律
b I0
c
It
透光率(T%) = It /I0 吸光度(A) =
－lgT = Kbc
1.4 光吸收基本定律—朗伯比尔定律

( )1. 朗伯－比耳定律的应用条件：一是必须使 用单色光；二是吸收发生在均匀的介质；三是吸 收过程中，吸收物质相互不发生作用。
(× ) 2. 有色物质的吸光度A是透光度的倒数。 (× ) 3. 在分光光度分析中，入射光强度与透射光 强度之比称为吸光度，吸光度的倒数的对数为透 光率。 (× ) 4. 有色溶液的吸光度为0，其透光率也为0。
1.5 吸 光 系 数


（D）1. 某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率 为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为 A. 2T B. 2lgT C. T D. T2 （D）2. 一遵守朗伯－比耳定律的溶液，吸收池厚度 不变，测得透光度为40%，如果该溶液浓度增加1倍， 则该溶液的透光度为
A. 20%

1. 物质的颜色
远紫外 近紫外 可见
10~200nm
200~400nm
400~760nm
互补色：蓝－黄、绿－紫红、红－青 物质呈现的颜色是其反射光的颜色，也是其 吸收光的互补色。
1.2 物质对光的选择性吸收

（ ）1. 如果把适当颜色的光称为互补色光， 如绿色光与紫红色光互补。 （ ）2. 当一束白光通过KMnO4溶液时，该溶液选择 性地吸收了绿色光，所以KMnO4溶液呈现紫红色。 （ ）3. 透光物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有 光。 C （ ）4. 某溶液本身的颜色是红色，它吸收的颜色是 A. 黄色 B. 绿色 C. 青色 D. 紫色


1.7 分光光度计
光源 单色器 吸收池 检测器 信号指示
1. 紫外-可见分光光度计主要部件
钨灯或碘钨灯 340 - 2500nm

1)光源
氢灯或氘灯
160 - 375nm
1.7 分光光度计

2)单色器
色散元件：棱镜、光栅。

3)吸收池 4)检测器
光电管、光电倍增管

5)信号检测系统
1.7 分光光度计
化学检验工（高级）
第一章 分光光度法
分 光 光 度 法

分光光度法是根据物质对不同波长 的单色光的吸收程度不同而对物质
进行定性和定量的分析方法。
1.1 光的性质

光是一种电磁波： 1）波动性 波长λ、频率v、光速c、波数(cm-1)等参数。
c v
2)粒子性(光量子)
E = hv
1.2 物质对光的选择性吸收



1.2 物质对光的选择性吸收

2. 吸收曲线
λmax= 525nm 1.0 0.5 3 2 1 460 500 540 580
1. 同一物质对不同波长 的光吸光度不同。 2. 不同浓度同一物质， 吸收曲线相似。
3. 不同物质，吸收曲线 不同。
波长/nm KMnO4溶液(不同浓度)的吸收曲线
吸光度 A
平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此的电荷 分布都会相互受到影响，此影响能改变它们对特 定辐射的吸收能力，相互影响程度取决于 c，因此， 此现象可导致A与c线性关系发生偏差。
1.6 引起偏离朗伯比耳定律的因素



2. 化学因素 3. 仪器因素(非单色光的影响) 4. 其他光学因素 简答题： 1. 朗伯比耳定律为什么只有在稀溶液中才 能成立？ 2. 引起朗伯比耳定律偏离的原因是什么？