17届高考化学(人教版)总复习第10讲金属元素及其化合物课件

立即产生白色沉淀―→渐多―→最 立即产生白色沉淀―→渐多―→ 多―→渐少―→消失 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 最多―→渐少―→消失
＋ AlO－ 2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓
反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析
(1)Al 与稀 HNO3 反应不放 H2；依据 Al 与 NaOH、HCl、
H2SO4 反应的方程可知 2Al～2NaOH～6HCl～3H2SO4～3H2↑， 故 A 项 NaOH 溶液消耗量最少。(3)由 H、O、C、Na、Al 五种 元素组成酸性气体为 CO2，淡黄色固体为 Na2O2，A、B 均由三 种元素组成且 B 为两性不溶物故 A 为 NaAlO2，B 为 Al(OH)3，
考点一 钠及其化合物
角度1

钠及其化合物间的转化关系(2012· 北京理综，7)
知识链接
(1)钠及其化合物之间的转化关系
(2)钠露置于空气中的变化过程为：
(3)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
角度2
知识链接
过氧化钠的性质(2011· 上海，20)
(1)Na2O2 的强氧化性 ①Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ②Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，同时生成
角度发散 Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。
角度3
Na2CO3和NaHCO3鉴别、转化和除杂(2011· 北京理 综，11)
知识链接 1．鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法 ①热稳定性不同
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) 固体 盐酸 或 溶液
－ 角度2 Al3＋、AlO2 、Al(OH)3 之间的转化关系(2013· 重庆理综，2C)
（1）Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系
：

(2)两个 Al(OH) 3沉淀图像分析 试剂 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 向 NaAlO2 溶液中加入盐酸至过
过量 量
内容 现象
③阴离子不同
④溶液的酸碱性
2．Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化 ②少量盐酸 ③ Ca HCO 2、H2O Na2CO3①CO 32NaHCO3 ①NaOH溶液 ②加热固体

3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色， 钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为 黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？



答案 向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2＋。

1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多于前者吗？ 答案 金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子数相等。 2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3 。

4．利用Fe3＋的氧化性

5．利用Fe2＋的还原性
角度3
铜及其化合物的转化关系(2013· 上海理综，22)
知识链接 铜及其重要化合物 (1)知识主线：
Cu2O Cu→ CuO
CuCl2 →Cu(OH)2→CuSO4 Cu2OH2CO3
(2)转化关系：
△ ①4CuO=====2Cu2O＋O2 ↑ ②Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2O
AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
＋ ＋
－
－
(4)Mg3N2 (5)MgCO3＋2H ===Mg2 ＋H2O＋CO2↑。
[应用体验]

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 ( )。
A．明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的消毒杀菌 B．铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

3．除杂
混合物
除杂方法及试剂 加热
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)

通入足量CO2气体
加入适量NaOH溶液
角度发散
Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。
[高考印证]
1．(2013· 高考题汇编)下列说法正确的是 ( )。 A．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 失去 2NA 个电子 (2013· 广东理综，9D) B．将一小块 Na 放入无水乙醇中，产生气泡，说明 Na 能置 换出醇羟基中的氢
价，失去 NA 个电子，A 项错；Na 能将乙醇中醇羟基中的氢置 换出生成 H2，B 项正确；NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 水解，使 c(Na
＋
)＞c(HCO－ 3 )，C 项错；钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为：
＋
2Na ＋ 2H2O===2Na
＋ 2OH
－
＋ H2↑ ， 2OH
－
＋ Cu2
化产物为O2。
(3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关
系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的Na2O2与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后， Na2O2再与H2O(g)发生反应。
＋
(2013· 广东理综，23C)
－
C．饱和小苏打溶液中 c(Na )＝c(HCO3 ) (2013· 广东理综，12B) D．钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 2Na＋Cu2 ===
＋
2Na ＋Cu
＋
(2013· 全国新课标Ⅱ，10B)
解析
1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 时，Na 由 0 价变为＋1

Al3＋水解生成的Al(OH)3，起净水作用，A项错误；铝虽既与酸又与 碱反应，但铝只体现的它的强还原性，不是两性金属，B项错误；利用MgO 的熔点高制作耐高温材料，C项正确；由于Mg2＋的氧化性小于H＋，电解时 在阴极H＋放电，最终得到的是Mg(OH)2，D项错误。
解析
答案
C
考点三 铁、铜及其化合物
＋ ＋
Fe(OH)3 沉淀。 ③Na2O2 投入氢硫酸中， 可将 H2S 氧化成单质硫， 溶液变浑浊。
2 ④Na2O2 投入 Na2SO3 溶液，可将 SO2 氧化成 SO 3 4 。
－ －
⑤Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出氧化性，氧
充分加热

量的

解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应产物有 Na2CO3和O2。

答案 A
考点二 镁、铝及其化合物
角度1

Al、Al2O3和Al(OH)3的性质及应用(2013· 山东理综，9)
知识链接 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－的反应及量的关系：
－ A 生成 B 的离子方程式为 AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HCO－ 3。 点燃 Mg N 产物的化学式为 Mg N 。 (4)N2 和 Mg 反应 3Mg＋N2===== 3 2 3 2
答案
(1)A
(2)Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
＋ ＋
(3)NaAlO2


Mg与N2、CO2的反应。
[高考印证]

2．(2013·高考题汇编)镁、铝及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的 是________。(2013·山东理综，9) A．NaOH溶液 B．稀H2SO4



C．盐酸
D．稀HNO3

(2)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________。 [2013·北京理综，27(11)]
第10讲
金属元素及其化合物

【考纲点击】


1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。


(3)了解合金的概念及重要合金的应用。
2．以上各部分知识的综合应用。

【自查自纠】 ①Na ②Fe、Al ③Al2O3 ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN ⑨KSCN溶液 ⑩NaOH

5．Fe(OH)2制备有哪些方法？

答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制 的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面 下再滴加NaOH溶液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行 液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石墨作阴极，电解 NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
图像

角度发散

有关Al(OH)3沉淀的计算。
角度3


镁及其化合物的性质[2013· 江苏，16(1)]