九年级化学全一册总知识点
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学知识点大全
一、物质与化学变化
1.物质的分类:元素、化合物和混合物。
2.原子和分子:元素由原子组成,化合物由分子组成。
3.化学反应和化学方程式:化学反应的表示方法,如离子方程和平衡
方程。
4.物质的氧化和还原:氧化和还原反应的定义和特征。
二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属:金属的性质,如导电性和延展性,常见的金属元素。
2.酸、碱和盐:酸、碱和盐的定义和性质,如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。
3.氧气、二氧化碳和水:氧气、二氧化碳和水的性质和应用。
4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠:常见盐类的性质和应用。
三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价:化合价的定义和计算方法。
2.离子和离子化合物:离子的定义和离子化合物的特征。
3.共价分子和共价分子化合物:共价键的形成和分子的性质,如分子
的极性和分子键的极性。
四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾:燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。
2.大气和水的污染:主要的大气污染物和水的污染物,以及防治措施。
3.垃圾处理和回收:垃圾的分类和处理方法,以及回收的重要性。
4.化学能源和节能:化学能源的类型,如化石能源和可再生能源,以
及节能的意义和方法。
五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作:常见的实验仪器和实验操作的基本要求。
2.实验记录和数据处理:实验记录的方法和数据处理的基本原则。
3.实验室安全和应急措施:实验室的基本安全要求和应急措施。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学,它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年,本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类:纯物质和混合物,元素和化合物。
2. 物质的性质:物理性质和化学性质。
3. 物质的变化:物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念:正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别:盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质:导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质:不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分:氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法:分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述,九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学知识归纳
九年级化学知识归纳九年级化学知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2s o4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应:fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应:fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结(全)第一单元:走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳?如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?用量一般取多少?用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?如何正确读数量筒?俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?实验后药品能否放回原瓶?第二单元:我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铁丝、硫来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?列举几种常见的混合物?5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?6.化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?列举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构:介绍原子的组成及基本粒子的概念。
2. 元素周期表:详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。
3. 化学键:解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应:介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。
5. 摩尔和化学计量:讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。
6. 溶液与浓度:分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。
二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应:详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。
2. 氧化还原反应:解释氧化还原反应的特征和常见实例。
3. 金属与非金属:比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。
4. 碳化合物:讨论碳元素的特点,以及碳化合物的种类和应用。
5. 硅和硅化合物:介绍硅的性质,以及硅和硅化合物的应用。
三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应:探讨各种酸碱反应的特点和应用。
2. 氧化还原反应:详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。
3. 铁和钢的制备:介绍铁和钢的制备过程及工业应用。
4. 酶的作用:解释酶在生物体内的功能和重要性。
5. 电化学反应:讲解电化学反应的基本原理和应用。
四、能量与化学反应速率1. 热力学:讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。
2. 化学动力学:分析化学反应速率的影响因素和测定方法。
3. 反应速率计算:介绍反应速率的计算方法及实际应用。
4. 颗粒动理论:探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。
5. 化学平衡:详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。
五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性:讲解离子溶液的导电性及相关的实验。
2. 盐的鉴定:详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。
3. 酸碱溶液的性质:解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。
4. pH值和酸碱中和计算:讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。
5. 缓冲溶液:探讨缓冲溶液的原理和实际应用。
六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子:介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。
九年级化学知识点总结
一、化学基本概念
1.物质的分类:元素、化合物和混合物
2.原子的结构:质子、中子和电子
3.原子结构与周期表:原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应:氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式:平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性:周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原:活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应:酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应:氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应:金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作:称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用:燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代:火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学:食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用:废弃物处理和再利用。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类:元素、化合物、混合物
-物质的性质:物理性质、化学性质
-物质的变化:物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素:铁、铜、铝
-非金属元素:氧、氢、氮
-酸:盐酸、硫酸、硝酸
-碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐:氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成:质子、中子、电子
-原子的电子排布:能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类:离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构:反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念:物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示:质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本实体,具有质量和体积。
2. 元素:由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物:由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
5. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子:物质的基本单位,由原子核和电子组成。
7. 原子核:位于原子中心,由质子和中子组成。
8. 电子:带负电的基本粒子,围绕原子核运动。
9. 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应:物质之间发生的化学变化,产生新的物质。
2. 化学方程式:用化学符号表示化学反应的方程。
3. 质量守恒定律:在化学反应中,反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒:在化学反应中,能量不会消失,只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表:按照原子序数排列的元素表。
2. 主族元素:周期表中,A族和B族的元素。
3. 过渡元素:周期表中,C族至H族的元素。
4. 镧系元素:周期表中,位于第6周期的15个镧系元素。
5. 锕系元素:周期表中,位于第7周期的15个锕系元素。
四、化学键1. 离子键:正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2. 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键:金属原子间的电子共享形成的化学键。
五、酸碱与盐1. 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。
2. 碱:能够接受氢离子或释放氢氧根离子(OH-)的物质。
3. 盐:由阳离子(通常是金属)和阴离子(通常是非金属或酸根)组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化:物质失去电子的过程。
2. 还原:物质获得电子的过程。
3. 氧化剂:使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂:使其他物质还原的物质。
七、溶液与浓度1. 溶液:一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结:一、物质与能量的关系:1. 物质的分类和性质:纯物质和混合物,物质的三态(固态、液态、气态),物质的性质(可燃性、可溶性等)。
2. 能量的分类:动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物:1. 原子和分子:分子的概念,分子的组成和结构。
2. 元素的周期表:元素周期表的构成和特点,元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名:离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应:1. 化学方程式:化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率:影响反应速率的因素,反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应:酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式:1. 溶液的概念和性质:溶质和溶剂,溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式:化学反应中的离子方程式,离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应:1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂:氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性:金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学:1. 电解和电解质:电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式:电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽:干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学:1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名:烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧:烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点,供你参考。
请注意,这只是一个整理的汇编,具体的知识点和细节请参考教材。
九年级化学全一册总知识点
初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念1、化学变化:生成了其它物质的变化。
2、物理变化:没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成的物质。
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成的物质,各物质都保持原来的性质。
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
10、单质:由同种元素组成的纯净物。
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的121作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(注意加上原子系数计算)16、离子:带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构:中子质子中子质子中子中子在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:A+B→AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如:AB→A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A+BC→AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:AB+CD→AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
化学九年级全一册知识点
化学九年级全一册知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级全一册的学习中,学生将会学习一些基础的化学知识和概念。
本文将对九年级全一册的化学知识点进行概述。
一、基本概念1. 物质:物质是构成宇宙万物的基本成分,根据不同的性质和组成,物质可以分为元素和化合物。
2. 元素:元素是由同一种原子组成的物质。
元素可以根据其在化学周期表中的位置进行分类。
3. 化合物:化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成的物质。
4. 原子:原子是构成物质的最小单位,由质子、中子和电子组成。
5. 分子:分子是由两个或更多原子结合而成的,是化合物的最小单位。
6. 原子序数:原子序数是一个元素唯一的标识,它代表一个元素中质子的数量。
二、物质的性质1. 质量:物质的质量是物质所含有的质子和中子的总和。
2. 密度:密度是物质单位体积的质量,常用单位是克/立方厘米。
3. 熔点和沸点:熔点是物质从固态转变为液态的温度,沸点是物质从液态转变为气态的温度。
4. 电导性:某些物质具有导电性,可以导电。
这是由于物质中存在自由电子。
5. 溶解度:溶解度是指溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
三、化学反应1. 反应物与生成物:化学反应中,反应物是参与反应的起始物质,生成物则是在反应中形成的新物质。
2. 反应式:化学反应可以用化学方程式来表示,方程式中包含了反应物和生成物的化学式。
3. 反应类型:常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 反应速率:反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
四、元素和化合物1. 金属和非金属:根据元素的性质,元素可以分为金属和非金属。
金属通常具有良好的导电性和导热性,而非金属则相反。
2. 单质:单质是由同一种元素组成的物质。
例如,金属铁和非金属氧都是单质。
3. 氧化物:氧化物是指氧和其他元素形成的化合物。
例如,二氧化碳是一种常见的氧化物。
五、溶液和酸碱1. 溶解度:溶解度是指溶液中溶质的最大能力。
九年级化学知识点全归纳
九年级化学知识点全归纳一、物质的组成和变化1. 原子与分子目前,我们了解到所有物质都是由原子构成的,在化学中,原子是构成所有物质的基本单位。
原子通过化学键结合在一起,形成分子。
分子是具有化学性质的物质。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两个或多个不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中,反应物转化为生成物,伴随着新的物质的形成。
4. 物质的相变物质在不同条件下可以发生相变,如固体→液体→气体的相变过程。
相变是物质的物理变化,不涉及原子或分子的转化。
二、化学反应的计量与化学方程式1. 化学反应中的物质量关系化学反应中,反应物和生成物的物质量之间存在着一定的关系。
根据质量守恒定律,反应物的质量等于生成物的质量。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示了化学反应的过程。
化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式、摩尔系数等信息。
3. 摩尔与化学计量摩尔是物质的计量单位,表示相应物质的量。
化学计量是根据化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物质量、生成物质量、反应物质量与生成物质量之间的关系。
三、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物质量的变化量。
反应速率受到反应物质量、温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 影响化学反应速率的因素温度的升高可以加快反应速率,因为温度升高会增加反应物的碰撞频率和能量。
浓度的增加也会提高反应速率,因为浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率。
3. 化学反应平衡化学反应中,当反应物质量和生成物质量之间的比例保持不变时,称为化学反应达到平衡。
平衡状态下,反应物和生成物之间的反应速率相互平衡。
四、酸碱中和反应和溶液1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸与碱互相中和时,氢离子和氢氧根离子结合生成水。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来检测溶液酸碱性质的物质。
九年级化学全册知识点归纳整理
一.物质的分类1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl22、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI二.常见物质的物理性质(颜色)(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。
三.接触空气质量变化(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、常见物质的检验方法(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染4(1(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法锥形瓶(二)测容器--量筒(1)量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
) (4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章:物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章:空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章:水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章:金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章:碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章:酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章:化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章:电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点,分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学,让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时,还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用,拓展了学生对化学的认识和视野。
九年级化学全册 知识点归纳
九年级化学全册知识点归纳第一单元走进化学世界1、蜡烛燃烧实验(1)火焰层分为、、,其中温度最高。
用一火柴梗平放入火焰中,先碳化。
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内,说明石蜡中含有元素;取下烧杯,倒入澄清石灰水,澄清石灰水,说明石蜡中含有元素。
2、与吸入空气相比,呼出气体中O的量变,CO和H O的量变2 2 23、试管、烧杯、量筒、集气瓶、蒸发皿中,可以直接加热,不可以直接加热。
保持水平。
一般只能准确读到毫4、量取液体体积时,量筒必须放。
视线与升。
5、托盘天平称量时,一般能精确到克,称量物和砝码的位置为。
称量物直接放在托盘上。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在中称量。
6、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的。
7、长颈漏斗的下端管口要,以防止。
8、固体药品放在中,液体药品放在中,取用药品,如没有说明用量,应取,固体以为宜,液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,应放在内。
如需嗅闻气体的气味,应用。
或。
块状或较大颗粒的应该,粉末状的9、固体药品的取用:用应。
放在桌上,防止。
标签应,10、液体药品的取用时,取下瓶盖,防止。
11、装置气密性检查的方法:12、加热固体时,试管口,防止加热液体时,液体体积不超过试管容积的。
13、玻璃仪器洗涤干净的标准:第二单元我们周围的空气1、物理变化和化学变化的本质区别是2、空气的成分按体积分数计算是3、拉瓦锡“测定空气中氧气含量”实验中得出的结论是4、实验室测定空气中氧气含量用的药品是,文字表达式是。
能否用木炭代替,为什么,能否用铁丝代替,为什么。
5、实验室“用红磷测定空气中氧气含量”实验的现象是,进入集气瓶的水的体积小于五分之一的可能原因有、、、6、氧气的密度比空气,可采用法收集,溶于水,所以可以用收集。
7、硫在空气中燃烧发出火焰,在氧气中燃烧发出火焰,热量,生成一种的气体,在集气瓶底留少量水的作用是,化学方程式是8、木炭在空气中能燃烧,红热。
在氧气中燃烧发出,生成一种,化学方程式是。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称,根据物质在化学变化中的性质,物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质,化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一,也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应,将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中,还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质,根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同,可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电,而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中,酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质(称为反应物)变为另一种或几种物质(称为生成物)的过程。
化学反应是化学变化的基本形式,体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质;分解反应是指一种物质分解成几种物质;置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换;双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式,包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时,在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中,会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移,是化学反应中很重要的一类反应。
九年级全一册化学知识点总结
九年级全一册化学知识点总结九年级是化学学科学习的关键阶段,全一册化学知识点为同学们构建了坚实的基础。
本文将对这些知识点进行详细总结,帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、化学基本概念1.物质的组成与分类:了解物质的组成、元素、化合物、混合物等基本概念。
2.物质的性质与变化:掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念。
3.化学反应的类型:了解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4.化学方程式的书写:掌握化学方程式的书写原则及步骤。
二、化学计量1.物质的量的概念:了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数等基本概念。
2.物质的量的计算:掌握物质的量的计算方法,如质量、体积、物质的量的换算。
3.摩尔质量:了解摩尔质量的定义及计算方法。
4.溶质质量分数:掌握溶质质量分数的计算及应用。
三、物质的结构与组成1.原子结构:了解原子、原子核、电子等基本概念。
2.元素周期表:掌握元素周期表的结构、周期、族等概念。
3.化合物的结构:了解离子化合物、共价化合物、分子晶体等基本概念。
4.有机化合物的结构:了解有机化合物的结构特点,如碳原子、官能团等。
四、化学反应原理1.化学反应速率:了解化学反应速率的概念、表达式及影响因素。
2.化学平衡:掌握化学平衡的概念、平衡常数及影响化学平衡的因素。
3.酸碱反应:了解酸碱的概念、酸碱中和反应、酸碱指示剂等。
4.氧化还原反应:掌握氧化还原反应的概念、氧化剂、还原剂等。
五、化学实验技能1.基本实验操作:了解实验基本操作,如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2.实验仪器的使用:掌握常见实验仪器的使用方法,如烧杯、试管、酒精灯等。
3.实验数据的处理:了解实验数据的处理方法,如平均值、相对误差等。
4.实验安全:了解实验室安全常识,如防火、防爆、防毒等。
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②蓝色沉淀: Cu(OH)2、 CuCO3
③红褐色沉淀: Fe(OH)3
注: Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色 沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体 (CO2) 放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 按状态分
1、白色固体: MgO、P2O5、CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、KCl、 Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色
)
5、纯净物:由 一种物质 组成的物质。
6、混合物:由 两种或两种以上纯净物 组成的物质,各物质都 保持原来的性质 。
7、元素:具有 相同核电荷数 ( 即 质子数 ) 的一类 原子的总称 。
8、原子:是在 化学变化 中的 最小粒子 ,在化学变化中 不可再分 。
9、分子:是 保持 物质 化学性质 的最小粒子 ,在化学变化中 可以再分 。
无色气体: N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、CH4 有色气体: Cl 2( 黄绿色 ) 、NO2( 红棕色 )
有刺激性气味的气体: NH3( 此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 ) 、 SO2
有臭鸡蛋气味: H2S
3、常见一些变化的判断: ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有: BaSO4、 AgCl( 就这两种物质 )
⑵ pH值越接近 0,酸性越强;
pH值越接近 14,碱性越强;
pH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
金属活动性顺序表
( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
)
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K 说明:⑴越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来; ⑵排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 三. 物质俗名及其对应的化学式和化学名
双原子分子单质化学式: O2( 氧气 ) 、N2( 氮气 ) 、H2( 氢气 ) 、F2( 氟气 ) 、Cl 2( 氯气 ) 、
Br2( 液态溴 )
多原子分子单质化学式: O3( 臭氧 ) 等
⑶化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如: MgO(氧化镁 ) 、 NaCl( 氯化钠 )
注: Fe3O4 既是酸性氧化物又是碱性氧化物
26、 结晶水合物 :含有 结晶水 的物质 ( 如: Na2 CO3·10H2 O、 CuSO4·5H2 O)
27、潮解:某物质能 吸收 空气里的 水分 而变潮 的现象。
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种 发光发热 的剧烈的氧化反应 。
燃烧的条件:① 可燃物 ;② 氧气 ( 或空气 ) ;③可燃物的温度要达到 着火点 。
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:
KMnO4 ( 高锰酸钾 ) 、 K2MnO4( 锰酸钾 ) 、 MgSO4( 硫
酸镁 ) 、CaCO3( 碳酸钙 )
⑷根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤: a 、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
Ba(OH) 2 Ba2+ +2OH-
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 如: KNO3 K++NO3- Na 2SO4 2Na++SO42- BaCl 2
Ba2++2Cl -
25、酸性氧化物 ( 属于非金属氧化物 ) :凡 能跟碱 起 反应 ,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物 ( 属于金属氧化物 ) :凡 能跟酸 起反应 ,生成盐和水的氧化物。
二. 基本知识、理论
空气的成分
氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 %,二氧化碳占 %,其它气体与杂质占 %。
主要的空气污染物
NO2 、 CO、 SO2、H2S、NO等物质。
其它常见气体的化学式
NH3( 氨气 ) 、CO(一氧化碳 ) 、 CO2( 二氧化碳 ) 、 CH4( 甲烷 ) 、 SO2( 二氧化硫 ) 、 SO3( 三氧化硫 ) 、 NO(一氧化氮 ) 、
10、单质:由 同种元素 组成的 纯净物 。
11、化合物:由 不同种元素 组成的 纯净物 。
12、氧化物:由 两种元素 组成的 化合物 中,其中 有一种 元素是 氧元素 。
13、化学式:用元 素符号 来表示 物质组成 的式子。
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的
1 12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
①化合反应:由 两种 或 两种以上 物质 生成一种 物质的反应。 如: A+B→AB ②分解反应:由 一种 物质生成 两种或两种 以上其它物质的反应。 如: AB→A+B ③置换反应:由 一种单质 和 一种化合物 起反应,生成 另一种单质 和另一种化合物 的反应。
如: A+BC→AC+B ④复分解反应:由 两种化合物 相互 交换成分 ,生成 另外两种化合物 的反应。 如: AB+C→D AD+CB 19、还原反应:在反应中, 含氧化合物 的 氧被夺去 的反应 ( 不属于 化学的 基本 反应类型 ) 。 氧化反应:物质 跟氧 发生的化学 反应 ( 不属于 化学的 基本 反应类型 ) 。 缓慢氧化:进行得 很慢 的,甚至 不容易察觉 的氧化反应 。 20、催化剂:在化学变化里能 改变 其它物质的化学 反应速率 ,而本身的 质量 和化学性质 在化学变化前后都
溶液的组成:溶剂和溶质。 ( 溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液 体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存
在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:在 一定温度 下,某固态物质在 100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所 溶解的质量 ,就叫做这种
注:⒀碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 分解能生成三种氧化物。 ⒁甲醇 CH3OH 有毒、失明、死亡。
⒄氨气、氮化氢气体 NH3 是一种碱性气体。
⒅氨水、一水合氨 NH3? H2O 为常见的碱,是一种不含金属离子的碱。 ⒆亚硝酸钠 NaNO2 是一种工业用盐、有毒。
四. 常见物质的状态
按颜色分
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
a、金属单质。如:钾 K、铜 Cu、银 Ag 等;
b、固态非金属。如:碳 C、硫 S、磷 P 等;
c、稀有气体。如:氦 ( 气)He、氖 ( 气 )Ne、氩 ( 气 )Ar 等。
②多原子构成分子的单质: 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写
几。如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2
某原子的相对原子质量≈质子数 +中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 ) 15、相对分子质量:化学式中 各原子 的相对原子质量 的总和 。 ( 注意加上原子系数计算 )
16、离子: 带有电荷 的 原子 或原子团 。
质子 质子 17、原子的结构: 中子 中子 中ห้องสมุดไป่ตู้中子
在 离子 里,核电荷数 =质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ( 见文末具体总结 )
没有变化 的物质 ( 注: 2H2O2 2H2O+O2↑此反应 MnO2 是催化剂 ) 21、质量守恒定律:参加化学反应的 各物质 的 质量总和 ,等于 反应后 生成物质的 质量总和 。 ( 反应的前后,
原子 的 数目 、种类 、质量 都 不变 ;元素 的种类 也 不变 ) 22、溶液:一种或几种 物质 分散到 另一种物质 里,形成 均一的 、稳定的混合物 。
稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子 (He 有 2 个 ) ,结构稳定,性质稳定。
化学方程式
书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”等。
酸碱度的表示方法—— pH值
说明:⑴ pH值 =7,溶液呈中性; pH 值<7,溶液呈酸性; pH 值 >7,溶液呈碱性。
b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布
1~20 号元素 ( 要记住元素的名称及原子结构示意图 )
H
2 He
氢金
属
非金 属
稀有气体 氦
3 Li 4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne 锂 铍 硼碳氮氧氟氖
11 Na12 Mg13 Al 14 Si 15 P 16 S17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝硅磷硫氯氩
-( 氢氧根
) 、 HS-(
硫氢根
) 、S2-(
硫离子
)、
NH
(+
4
铵根或铵离子
) 、K+( 钾离子 ) 、 Ca2+( 钙离子 ) 、Na+( 钠离子 ) 、
Mg2+( 镁离子 ) 、Al (3+ 铝离子 ) 、 Zn2+( 锌离子 ) 、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Fe (3+ 铁离子 ) 、 Cu2+( 铜离子 ) 、Ag+( 银离子 ) 、
序号
俗称
化学名
化学式
序号
俗称
化学名
化学式
⑴
金刚石、石墨
碳
碳酸氢钠
C
⑾
小苏打
NaHCO3
酸式碳酸钠
⑵
水银
汞
Hg
⑿ 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体
CuSO4? 5H2O