第三节 原子的构成(第1课时)
第二单元 原子构成
第三节原子的构成（第一课时）一、选择题1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）A由电子和质子构成B由质子和中子构成C由电子和中子构成D不能再分2．在原子里质子数等于（）A中子数B电子数C中子数和电子数之和D原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A原子B分子C电子D原子核4．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A原子量B质子数C中子数D电子数5.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数6.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86二、填空题1. 根据课本43页“a粒子轰击金箔”实验明现象回答：（1）有一小部分a粒子改变了原来的方向。
原因是：______________________________ （2）大多数a粒子不改变原来的运动方向。
原因是：______________________________ （3）极少数a粒子被弹了回来。
原因是：________________________________________2. 一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个__________原子核，__________个质子，__________个电子。
3.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：①能直接构成物质的粒子有__________②显示电中性的粒子有______________③带正电的粒子有__________带负电的粒子是__________④在同一原子中数目一定相等的是___________.。
鲁教版化学九年级上册同步练习附答案第二单元第三节 原子的构成
第三节原子的结构（第一课时）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质由离子构成的是( )A．硫黄 B.氯化钠晶体 C．铁 D．蒸馏水2.将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。
下列对此现象的解释最合理的是（）A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都是很小的C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的3.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动4. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子5．日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标。
已知碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，则碘原子的核外电子数为（）A. 131B. 127C. 78D. 536.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A B C D7.由分子构成的物质，发生化学变化的特征是（）A.分子重新组合B.分子的种类发生改变C.物质的状态发生改变D.分子间隔发生改变8.对于图示理解错误的是（）A．原子可结合成分子 B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合9.下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子核与核外电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子10. 分子与原子的根本区别是（）A.能否保持物质的化学性质B.大小不同C.能否直接构成物质D.在化学变化中能否再分11.结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（）A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只由质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数12.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
第二单元第三节原子的构成第一课时
当堂检测
巩固提高
当堂检测，检查学生学习效 果。
质疑释疑
深化领悟
1．下列有关原子结构的说法中错误的是 （ 核外电子数 1 6 8 11 17 ）
1、同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？ 原子 旨在为学生提供深化认识 新知的环境 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18
温故而知新
知识准备
学海起航
展示点评
取长补短
指导组内或组间学生点评， 控制课堂节奏，点拨学生， 点评遗漏问题。
1.回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化 1、组间交流以上问题。 的实质是什么吗？ 2 水是由什么构成的？ 3 水通电分解中不变的微粒是什么？ 4 分子和原子的本质区别是什么？ 发挥自学潜能 你会有新发现 。 2、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个 原子不显电性？
C. 原子核
3.原子的质量主要取决于（ ） 2、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名 将学过的各种粒子进行综 合，进一步深化学生对新 知的认识 称填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 (3)化学变化中的最小粒子是 (5)带负电荷的粒子是 (8)决定原子质量大小的 (2)能保持物质化学性质的是 (4)带正电荷的粒子是 (6)不显电性的是 (9)在同一原子数目相等的粒子是 A.核外电子的质量 C.中子的质量 4、伴你学 B.原子核内质子和核外电子的质量 D.原子核内质子和中子的质量
蓬莱市初中化学新授课导学案设计活页
时间：2011 年 月 日 星期： 备课组长签字： 教 师 活 动 及 意 图 课题名称 原子的构成第一课时 学 习 目 标 知识与技能目标 1.认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关 系。 2.了解原子结构的发现史。. 原子的构成 设计人 过程与方法目标
【设计】《原子的构成(第一课时)》PPT课件
⑦科学头条—发现原子核
新西兰-卢瑟福-原子核-1908诺奖 卢瑟福“核式”原子模型
核式 结构
模与体系在的原型天星模原原子子子的的核全中，部心它质有的量一质，个量电带几子正乎在电等它荷于的 型周类围沿着不同的轨道运转，就 似像行星环绕太阳运转一样。
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1897年： 1909年： 1913年：
⑦科学头条—发现原子核
1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒 子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）
金
α粒子发射源
箔
卢瑟福α粒子轰击金箔实验
卢瑟福得出结论：
•①大原多子数内α部粒有子很大能的穿空过间金箔并不改变原来的方向 •②一原小子部中分心改有个变质了量原大来、 的方向 •带极正少电数荷α、粒体子积小被的反原弹子了回来
③近代原子学说—系统
1803年-英国-道尔顿-原子论 道尔顿实心原子模型
1803年，英国科学家道 尔顿提出了较系统的近代 原子学说，开创化学新时 代，他认为原子是微小的 不可分割的实心球体。
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公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 代原子论
④原子客观存在的现象
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动
④原子客观存在的现象
1827年-苏格兰-布朗-布朗运动
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公元前5世 1789年： 1803年： 1827年： 1905年：
纪：德漠 拉瓦锡定 道尔顿系 布朗发现 爱因斯坦
克利特古 义原子 统原子论 布朗运动 证明原子
代原子论
秋人教版九年级化学上册课件：3.2原子的构成(第一课时)(共28张PPT)
金属原子最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中易失去 电子；非金属原子最外层电子数一般都多于4个，在化学反应 中易得到电子；稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电 子)，不易得失电子，这样的结构被认为是一种相对稳定结构。
[课堂速记]
第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布
[核心应用] 核心二 原子核外电子的排布 例2 [2016·漳州]漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地 富硒有关。如图3－2－3是硒(Se)原子的结构示意图，下列描述 错误的是( A ) A．是相对稳定结构 B．核电荷数为34 C．共有4个电子层 D．第二层上有8个电子
课堂反馈
知识点一 原子的构成
1．根据原子结构示意图(图15－1)，下列说法错误的是( B ) A．原子核由质子和中子构成 B．原子是实心球体 C．质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等 D．原子不显电性
第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布
知识点二 原子核外电子的排布
2．下列说法错误的是( D ) A．原子核外有很大的空间，电子绕原子核高速运动 B．电子在原子核外分层排布 C．目前，已知原子的核外电子最少有一层，最多有七层 D．最外层电子数不少于 2 个
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1121.9.1105:31:3405:31:34September 11, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月11日星期六上午5时31分34秒05:31:3421.9.11 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月上午5时31分21.9.1105:31September 11, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月11日星期六5时31分34秒05:31:3411 September 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午5时31分34秒上午5时31分05:31:3421.9.11
九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成(第一课时)学案 鲁教版六三制
第三节 原子的构成（第一课时）【学习目标】1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
【学习重难点】重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【学习过程】一、复习回顾：有分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，发生化学变化时分子 ，但原子 。
由此可得分子和原子的本质区别是。
二、自主学习指导：知识点一：原子的结构1、英国科学家________发现了________,他意识到，________是所有物质的原子共有的粒子。
著名物理学家________提出了原子是由________和________的，________在________外一个“很大”的空间里运动。
2、原子核的体积比原子的体积________，既是这样原子核仍是可以再分的。
实验证明，原子核是由________和________构成的。
因此原子核带________，其所带的正电荷数称为________。
不同的原子，其核内质子数和中子数________，质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
3、原子（不显电性）思考：为什么整个原子不显电性？ 知识点二: 构成物质的微粒及分类有的物质是由＿＿＿＿微粒构成的，有的物质是由__________微粒构成的。
注意分子、原子在图示上的区别。
（1）由分子构成的物质有________________________________________水 氢气 氧气（2）由原子构成的物质有________________________________________________（带____电） ______（___________________________电荷） ______（______电荷） ________（__________________________电荷）（3）由于原子和分子一样，都是微观粒子，所以，他们的性质也是相似的，如原子的质量__________，总在不停的____________，原子之间___________。
原子的构成(第1课时原子的结构)课件八年级化学(五四学制)全一册
1．决定原子化学性质的是( ) A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
2．下列有关的叙述正确的是( ) A．分子和原子的区别是分子大原子小 B．原子不带电是因为中子不带电 C．原子核内质子数与中子数相等 D．原子的相对原子质量与实际质量成正比
3．我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得
(2)原子结构的3个结论： ①构成原子的粒子有：_质__子__、_中__子__、_核__外__电__子__。 ②在原子中，核电荷数＝_质__子__数__＝核外_电__子__数__。 (3)原子不显电性，是因为原子核内_质__子__数与原子核外_电__子__数 相等，但电性相反。
原子的概述和性质 1．原子的概述： 原子是构成物质的一种基本粒子，如_金__、_金__刚__石__等由原子构 成。 2．原子的性质： 原子具有微观粒子的一般性质，如_质__量__和__体__积__很__小__、_原__子__之__ _间__存__在__间__隔__和相互作用、总在_不__断__地__运__动__等。
6．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内 圈为原子核，下列说法正确的是( ) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子带正电 D．该原子的原31个质子和37个中子，该
原子的核电荷数为( )
A．6
B．31
C．37
D．68
4．下列物质由原子构成的是( )
A．氧气 B．铜
C．食盐 D．水
5．下列对原子结构的认识正确的是( ) A．原子能构成分子，也能构成物质 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型 D．原子的质量主要集中在质子和电子上
第三单元 物质构成的奥秘
鲁教版九上化学第三节 原子的构成 第1课时 原子的结构及原子质量的计量
交流共享
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而 只有少数被反弹回来？
如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后， 你会怎么想呢？
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少 数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较 大的原子核。
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数 0 6 8 12 16 16 30
结论：相对原子质量（近似值） ≈ 质子数＋中子数
知识点一、原子的构成
【典例1】下列关于原子的叙述中，错误的是（ B ） A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子
【典例2】 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种
锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外
电子数为（ B ）
A．1
B．3
C．4
D．7
知识点二、相对原子质量
【典例3】已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫
原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为
m，则该硫原子的质量为 （ B ）
A．32m
1个原子的质量/kg
1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26
原子的实际质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克 0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成第1课时 原子的结构课件
第十二页，共十七页。
探寻原子(yuánzǐ)构成的规律
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息 (xìnxī)，看看能得出哪些结论？
名称 氢 氧 钠 氯 碳 — 12 碳 — 13 碳 — 14
第七页，共十七页。
结果却发现：绝大多数α
粒子能穿过金箔且不改变原来 (yuánlái)的方向，但有一小部分却 改变了原来(yuánlái)的前进方向，
甚至有极少数的 α 粒子被反弹了
回来！
第八页，共十七页。
交流共享
为什么绝大多数 α 粒子能够顺利穿过金箔， 只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？ 如果当时(dàngshí)你在现场，发现这一现象后，你会 怎样想呢？
2. 科学家发现一种元素，它的原子核内有 111
个质子，161 个中子，则该原子核外有多少个电子 （
）
A
A. 111 B. 161 C. 50 D. 272
第十六页，共十七页。
内容 总结 (nèiróng)
第三节 原子(yuánzǐ)的结构。汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发 射出电子。这让他意识到，电子是所有物质的原子(yuánzǐ)中共有的粒子。既然原子(yuánzǐ)中存在 更小的粒子，那么原子(yuánzǐ)就是可分的。汤姆森提出新的原子(yuánzǐ)模型：原子(yuánzǐ)呈圆球 状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。如果当时你在现场，发 现这一现象后，你会怎样想呢。原子(yuánzǐ)是由原子(yuánzǐ)核和核外电子构成的，电子在原子 (yuánzǐ)核外“很大”的空间里运动。A
3.2 原子的结构(第一课时) 教案
课题：第三节原子的结构（第一课时）●教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
3．学会计算原子的相对原子质量●重点和难点重点：1、原子的组成2、相对原子质量的意义难点：原子的构成。
●教学方法自学、讲述法、谈话法、讨论法。
●教学过程复习导入［教师］1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。
[学生]思考教师提出的问题，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。
原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。
在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。
【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流[教师]点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。
但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。
电子在原子内很大的空间内做高速运动。
【设问】原子很小，是不是不能再分了？【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。
【结合课件指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。
原子的结构及原子质量的计量
)
【解析】选D。相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量
1 的比 12
值;相对原子质量是一个比值,不是原子的真实质量;相对原子质量有 确定的数值;由于原子的质量与相对原子质量成正比,因此两种原子的 质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【拓展延伸】用碳-12作为相对原子质量标准的原因
(1)碳形成很多高质量的“分子”和氢化物,利于测定质谱。
提示:(1)质子数=核外电子数 (2)同类原子核内质子数相同,中子数可不同,不同类原子核内质子数 不同。
2.相同质量的铁块和铜块,谁含的原子更多一些?你有什么方法可以比 较出来? 提示:查铜原子与铁原子的相对原子质量。铜的相对原子质量比铁的 相对原子质量大,这说明铜原子的质量比铁原子质量大,当铜块和铁块 质量相等时,铜块含有的原子数肯定小于铁块含有的原子数。
【解析】根据相对原子质量的计算公式可知氧原子的相对原子质量为
2.657 1026 kg ≈16。 26 1.993 10 kg 1/ 12
答案:16
【备选示范题】关于相对原子质量的叙述正确的是( A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量就是原子质量 C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值 D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
第三节 原子的构成
第1课时 原子的结构及原子质量的计量
一、原子的构成
1.原子结构:
正电荷
中子 负电荷
【微点拨】并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成,如普通氢 原子中只有1个质子,无中子。
2.构成原子的各粒子之间的关系: 很小 电子在 (1)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积_____,
原子核外作高速运动。
原子的构成(第一课时)
授课日期： 2012 年 9 月 25 日星期二第 3 节课课型：新授课课题：第二单元探秘水世界第三节原子的构成第一课时学习目标：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的；初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2.利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，使抽象的问题直观化，以帮助学生认识原子的结构。
3.通过原子结构的发现的历史，使学生初步认识原子的构成，培养对科学家的崇敬之情，同时培养敢于质疑权威的科学态度。
4.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学资源分析在学习本课以前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分、原子是由什么粒子构成的等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
教学重、难点1.原子的构成；2.原子中各微粒的数量关系；3.对“原子不显电性”的理解。
教学准备1．将教材中的图、表复印放大；2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；核电荷数== 核内质子数== 核外电子数一、运用多媒体进行教学，把抽象的微观的原子结构变得生动形象，有利于对知识的理解和掌握，使学生理解了原子的构成。
二、学生通过图片和视频来认识原子的结构，建立起微粒观，在学生活动中，不断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、表达、合作的机会，发挥学生的主体地位。
原子的构成(1)
质量(kg) 质量(kg) 1.6726× 1.6726×10-27 1.6749× 1.6749×10-27 质子质量的1/1836 质子质量的1/1836
阅读上表（ ），你能得出什么结论呢 你能得出什么结论呢？ 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 因此原子核带正电15 m~10-14 m
约10-10 m
我是氧原子的原子核我 的周围有八个电子在高 速运动
运 动 的 如 ？ 何 是 子
这 些 电
探索核外电子是如何运动 多电子原子中电子的能量是否相同 电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系
你想象电子是如何运动
二.核外电子的排布 核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7…… 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电子 分层排布形象地 表示出来？
下一页
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 找规律 阅读上表，你能得到什么信息？ 阅读上表
观察表格（ 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26
原子的构成第1课时原子的结构及原子质量的计算 课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
= 9.288×10-26 kg
1/12×1.993×10-26 kg
= 55.923733065…
≈56
粒子种类
相对原子的质量 主要由什么决定呢？
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。质子、中子的相 对原子质量分别为 1 、 1 。
“葡萄干布丁”模型
1897年，汤姆森在原子内 发现了电子，人们终于抛弃了
原子不可分割的陈腐观念。
原子可分割。
卢瑟福行星模型
行星模型
1911年，卢瑟福通过α粒子散 射实验证明在原子中心有一个
极小的核，电子绕核高速旋转。
α
α粒子是带正电、 质量比电子大的 多的微粒
粒 子 束
α粒子束产生偏转
原子核
α粒子束未产生 偏转
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 第1课时
什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子。
原子是实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续 分下去？若能，它可以分为
几部分？
原子的结构
道尔顿实心球模型
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成 物质的最小粒子是原子，
原子是不可再分的实心球体。
汤姆森“葡萄干布丁”模型
一个氧原子的质量是： 0.13000000000130000000000002657kg 即2.657×10-26kg
相对原子质量
原子种类 原子的实际质量
氢
1.67×10-27 kg
1
氧
2.657×10-26 kg
16
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)
中子数
6 0
电子数
6 1
氧
8
8
8
原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
揭开原子奥秘的化学史
密立根
1910年： 测出电子所带电量： 1.602×10-19 C 电子的质量：9.1094×10-31 kg
卢瑟福 1919年： 测出质子所带电量：1.602×10-19 C 质子的质量： 1.6726×10-27 kg 查德威克 库伦：电量的单位
揭开原子奥秘的化学史
德谟克利特 公元前5世纪猜想原子的存在： 提出万物的本源是最小的、 不可分割的原子。
现在来看，他们说的对吗？ 原子是最小的、不可再分的吗？
道尔顿
1803年发表《原子论》： 由实验数据发现原子的存在。 认同原子是最小的、不可分的。
实心球模型
揭开原子奥秘的化学史
汤姆生
1897年：发现原子中存在电子！ 并证明了电子带负电，原子不带电。
几种原子的构成举例
原子 种类 氢 碳 氧 核电 荷数 1 6 8 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 电子数 1 6 8
钠核电荷数 11 11 =质子数 =12 电子数11 铁 26 26 30 26
质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数。
讨论：卢瑟福的α粒子散射实验
实验现象： 1.大部分α粒子可以通过金箔； 2.有少量α粒子发生偏转 3.约8000个α粒子中有1个被反弹回来
1 12
相对原子质量
碳12原子质量的十二分之一：1.667×10-27kg
实际质量 电子 质子 中子 9.109×10-31 kg 1.673×10-27 kg 1.675×10-27 kg 相对质量 相对质量（取整） 1/1836 1.007 1.008 0 1 1
第三节原子的构成第1课时原子的结构
原子的核式结构
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核． 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里． 带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
卢瑟福提 出的原子 核式结构
小结：
1、这节课你学到了哪些知识？
原子核 原子
质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）
α
粒 子 束
带正电 的粒子
原子
原子
粒 子 束
α
α
α粒子束发生偏转
粒 子 束
α粒子束未发 生偏转
讨论：
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只 有极少数被反弹回来？
α
α粒子束发生偏转
粒 子 束
α粒子束未发 生偏转
原子核的体积非常小，只占原子体积的几千 亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来， 说明了什么？
• 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成 了中性原子。
汤姆生的原子模型
在汤姆生的原子模 型中，原子是一个球 体；正电荷均匀分布 在整个球内，而电子 都象枣核那样镶嵌在 原子里面．
该模型不久就 被一个实验事 实否定了
正电荷
电子
1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说
原子核质量大
小组讨论：
• 一、只有极少数的ａ粒子被弹了回来，这 极少数的ａ粒子碰到了很大的阻力还是很 小的阻力？ 很大的阻力
• 二、这种阻力是来自质量很小的“西瓜子” 吗？
不是，来自质量“大”的其他粒子
根据这个实验，你认为原子的 内部结构是什么样子的？
结论（小组展示）：
• 原子是由＿原＿子＿核＿＿和＿核＿外＿电＿子＿构成。 • 原子核的体积相对于原子来说是大还是小，
原子的构成(第课时)教学设计
第二单元第三节原子的构成（第1课时）
课标要求:1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；
2、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教案目标：
知识目标： 1.知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。
3.初步认识各类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。
技能目标：学会科学研究的一般方法。
情感目标：通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点认识科学家在科学上的贡献。
教案重难点
重点：原子的组成
难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
预习学案课题：原子结构及核外电子排布
【预习目标】： 1.知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。
3.初步认识各类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。
【预习任务】
问题1：原子由那些微粒构成？内部具有什么结构？
1.实验情境：著名物理学家卢瑟夫曾经做过一个实验，他用一束带正电．．．的高速
．．α粒子
（α粒子质量较小）轰击金箔，实验中发现：①大多数α粒子顺利穿过
．．金箔，没有改变原来的前进方向；②一小部分α粒子改变了原来的前进方向，发生了偏转．．；③极少数α粒子
被反弹
．．回来。
2.任务：请根据上述实验现象，猜想并讨论可能的原因及原子的空间结构。
⑴大多数α粒子顺利穿过金箔。
可能是：
⑵一小部分α粒子发生了偏转。
可能是：
⑶极少数α粒子被反弹回来。
可能是：
1 / 5。
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》第1课时 课件(共30张PPT)
除以1.66×10-27 kg
（碳原子的质量的1/12）所得 的一个比值。
（3） 越贡献。
教授为相对原子质量测定作出了卓
若规定小猪的质量以100斤为标准，那么200斤的小猪
的相对质量是_2____，500斤的猪的相对质量是_5__， 750斤的猪的相对质量是__7_.5_。
相对原子质量的概念：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的 相对原子质量（Ar）。
原 子
原子核
中子 （不带电）
核外电子（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比， 就是这种原子的相对原子质量。
1、氧原子的相对原子质量为（ B ）
A、16kg B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
•
阅读图表，你能得到哪些信息呢？
粒子种类 质子 中子
电性 1个单位正电荷
不带电
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带 电，电子带负电。
2、原子的质量主要集中在 原子核上。
原子核所带的正电荷数简称核 电荷数 3、核电荷数等于质子数。
原子质量大小原的子粒核子是________。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它 的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素的原
子核1外11 电子数是_____ 。
二、原子的质量
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克
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核电荷数=电子数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上，或者说主要 集中在质子和中子上。
几种原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁 原子质量 1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
原子的实际质量 碳12原子质量的1/12
相对原子质量=
已知：氧原子的质量 = 2.657×10-26 kg 碳12原子质量= 1.993×10-26kg
求氧原子的相对原子质量。
解：相对原子质量= 2.657×10-26 kg
1 1.993×10-26kg× 12
≈16
答：氧原子的相对原子质量为56.
大多数α 粒子能够顺利穿过金箔；
少部分α粒子发生偏转；
极少数α粒子被反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ回来。
？
原子
｛
原子核（分布范围小，集中了原子的大部分质量） 核外电子（分布范围大，质量却很小）
原子
原子核
原子的构成
核外电子（1个电子带１个单位负电荷） 原子
不带电 带负电
质子（1个质子带１个单位正电荷） 原子核
带正电
中子（不带电）
第三节 原子的构成 （第1课时）
知识回顾 1.分子和原子的区别？
在化学变化中分子可以再分，而原子不能够再分。
2.化学变化的实质是什么？
分子分解为原子，原子再重新结合成新的分子。
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson , ）
1856~1940
西瓜模型
带正电的部分
电子
α粒子散射实验
为什么我们会观察到有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？ 有的方向发生改变？你能解释其中的道理么？