江苏省南京市中考化学课堂同步练习
江苏省南京市中考化学课堂同步练习—有机化合物
江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、有机化合物活动与探究：由表格中看出：（1）甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质中都含有C、H元素。
（2）甲烷、乙醇和葡萄糖的相对分子质量比淀粉和蛋白质小得多。
结论：人们习惯上把化合物分为两类：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物，如甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）；不含碳元素的化合物叫做无机化合物，简称无机物，如H2O、H2SO4等。
有机物的种类比无机物多得多，广泛用于社会生活的各个方面。
状元笔记有的化合物，如CO、CO2、H2CO3以及所有的碳酸盐，尽管它们的组成中也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物来研究。
说明：有机物中除了含碳元素之外，还含有氢、氧、氮、磷、硫等，结构复杂，种类繁多。
有些有机物结构简单、相对分子质量较小，如甲烷、乙醇、葡萄糖等，通常把它们称为有机小分子。
有些有机物结构复杂，相对分子质量较大，从几万到几十万，甚至到几百万或更高，如淀粉、蛋白质等。
通常称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。
【示例】下列物质属于有机化合物的是（）A.H2CO3B.CaCO3C.C2H5OHD.CuO解析：有机物一定是含碳元素的化合物，且有机物在性质上有许多相似性。
由于H2CO3、CaCO3在性质上和无机化合物相似，CuO不含碳元素，因此它们都不属于有机化合物。
答案：C状元笔记地球上一切生命体中都含有有机物。
有机物种类繁多，最简单的有机物是甲烷。
生活中食醋中的醋酸（CH3COOH）、白酒中的乙醇（CH3CH2OH）等也都属于有机物。
食物中的有机物主要有糖类、油脂、蛋白质和维生素等。
二、有机合成材料用有机高分子化合物制成的材料成为有机高分子材料。
棉花、羊毛、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料；而生活中我们接触的塑料、合成橡胶、合成纤维，它们都是以石油化工产品为主要原料，通过化学合成方法制成的，属于合成有机高分子材料，简称“合成材料”。
[初中化学]江苏省南京市2011届初三中考化学课堂同步练习(共36份) 通用2
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江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、溶质质量分数的表示【实验9-5】在三支试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。
而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。
已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。
如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。
（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=ρ×V ，即质量=密度×体积。
【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。
答案：A【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习
江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
（如下图）现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。
（1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习
江苏省南京市中考化学课堂同步练习课题3 利用化学方程式的简单计算自主梳理一、利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。
在计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。
答案:正确 不一定 一定 生成物 质量 质量守恒二、在2H 2+O 22H 2O 反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。
答案:4 32 36 1∶8∶9三、根据化学方程式的计算一般分为五步： 第一步：设未知数；第二步：写出化学方程式；第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量； 第四步：列比例式，求解； 第五步：写出简明的答案。
师生互动根据化学方程式计算需注意的问题探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。
（5）解题过程要完整规范。
关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习 分子和原子
江苏省南京市中考化学课堂同步练习课题2 分子和原子自主梳理一、物质的构成物质是由____________________、____________________等微小粒子构成的。
答案:分子原子二、分子的基本性质1.分子的____________________和____________________都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
2.分子总是在不断____________________着，在受热情况下，分子能量__________________，运动速率____________________。
3.分子间有__________________，气体分子的间隔__________________，而固体和液体分子之间的间隔__________________，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔__________________，而不是分子本身的体积变大。
4.同种物质的分子性质__________________，不同种物质的分子性质__________________。
1.答案:体积质量2.答案:运动增大增加3.答案:间隔较大较小变大4.答案:相同不同三、分子与原子的关系1.分子是由______________构成的，如1个水分子由1个______________和2个____________构成；1个氢分子由2个__________________构成；1个氧分子由2个____________构成。
2.在化学变化中，分子分成更小的粒子——_______________，又重新组合成__________，在此过程中，发生变化的是____________，__________没有发生变化，因此，__________________是化学变化中的最小粒子。
1.答案:原子氧原子氢原子氢原子氧原子2.答案:原子原子新的分子分子原子原子四、用分子的知识解释1.混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：____________________________________由构成的物质。
江苏省南京三中(六中校区)九年级化学《酸碱盐》同步练习1
江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习1一、选择题：l、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是A、稀硫酸B、氧化钙C、浓盐酸D、二氧化碳2、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出A、H＋B、OH－C、Cl－D、SO42－3、“雪碧”等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将A、变大B、变小C、不变D、无法判断4、下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是A、盐酸B、氧化铜C、三氧化硫D、二氧化碳5、下列实验操作中，不正确的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡对照C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液6、一些食物和生活中的物质的pH大致如下：食苹酱西牛蛋牙肥草醋果油瓜奶清膏皂木灰pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11下列说法正确的是A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红C．胃酸过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强7、下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是A．烧碱固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．浓盐酸8、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、苏打 D．碳酸氢钠、小苏打9、初步提纯食盐的步骤正确的是A．溶解→过滤→蒸发→计算产率 B．计算产率→蒸发→过滤→溶解C．溶解→蒸发→过滤→计算产率Ｄ．蒸发→过滤→溶解→计算产率10、某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是A. NaOHB. NaHCO3C. CaOD.NaCl11、在蔬菜生长过程中常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡可使残留在蔬菜上的农药毒性降低.因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间.浸泡蔬菜时应加入适量A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋12、下列说法中,错误的是A. 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素B．磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力C．钾也是植物体的组成元素，能促进植物的光合作用D．不合理使用化肥会带来很多环境问题13、向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是PH PH PH PH7 7 7 7质量质量质量质量A B C D14、下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液15、将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)216、下列各组物质中,不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. Na2CO3和H2SO4C. Ca(OH)2和Na2CO3D. KCl和CuSO417、下列物质中，可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠的是A．锌粉 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸18、在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH-19、下列化学肥料中，属于复合肥料的是A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO320、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不合理的是A．要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费B．禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气C．用熟石灰改良碱性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D．要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥二、填空题21、（1）正常的雨水显性，因为里面溶有了，酸雨显性，其PH小于。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习11.doc
江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、化肥简介农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素，因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。
另外，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
1.各种化肥的种类和作用【示例】(福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。
碳铵属于（）A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥解析：根据碳铵的化学式可以看出，碳铵中含有的营养元素只有氮元素，故属于氮肥。
答案：C状元笔记各种化肥对作物的生长所起的作用不同，氮肥主要促使茎叶生长；磷肥主要使果实饱满和根系发达；钾肥主要使茎秆健壮，增强抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和农药要注意的问题化肥和农药是作物生长不可缺少的，但是不合理使用会带来一些环境问题。
因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物，过量使用不但不会增产，还会带来环境污染。
近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。
因此要合理使用化肥、农药，既保证作物丰收，又尽量减少对环境的污染。
二、化肥的简易鉴别活动与探究：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法1.比较外观和溶解性氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙氯化钾硫酸钾外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味强烈气味无味无味无味无味无味溶解性易溶易溶难溶能溶易溶易溶 2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧可燃烧，熔化或冒气泡不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰研磨放出刺激性气味的气体无刺激性气味气体生成结论：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法（1）看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。
（2）加水：氮肥、钾肥都易溶于水；磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
（3）燃烧：氮肥可燃烧，熔化或冒气泡；钾肥不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声。
（4）加熟石灰研磨：含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。
【示例】化学肥料要合理使用，下列不宜与熟石灰混合使用的是（）A.NH4NO3B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.K2SO4NH，为铵态氮肥。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习7.doc
江苏省南京市中考化学课堂同步练习课题3 制取氧气自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。
（1）原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢________________+________________实验探究二氧化锰的作用：实验编号实验步骤实验现象实验结论Ⅰ在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中在常温下过氧化氢溶液分解____________Ⅱ加热上述试管，将带火星的木条伸入试管中温度升高，过氧化氢分解速度_________Ⅲ在另一只试管中加入 5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中二氧化锰使过氧化氢分解速度_________若在实验前准确秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量____________改变。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的____________和____________在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）实验装置（发生装置、收集装置）发生装置的选择：由于过氧化氢是____________，二氧化锰是____________，且反应不需要____________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用____________法。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用____________排空气法。
（3）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果____________，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法用排水法收集时，当气泡从____________冒出时，说明该瓶内的气体已满。
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习1
江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习1一、选择题：、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是A、稀硫酸B、氧化钙C、浓盐酸D、二氧化碳2、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出A、H＋B、OH－C、C－D、SO42－3、D4（2实验（O 使酚酞变色，实验（2）看到的现象是，得出的结论是Na＋离子。
实验（3）看到的现象是，得出的结论是。
24、某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾。
（1）看外观，白色晶体是，灰白色粉末的物质是。
（2）闻气味，有的是。
（3）加水，全部溶于水的是，不溶于水的是。
（4）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是。
25、有下列4组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的化学式和名称．．．．．．。
⑴．食盐、牛奶、加碘盐、水⑵．冰、干冰、氧化铁、盐酸、硝酸铝⑶．氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝⑷．纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁⑴．⑵．⑶．⑷．三、计算题26以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题。
1包装标签上的钙含量是指（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。
2为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。
3为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
（相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40）。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习 生活中常见的盐 试题
某某省某某市中考化学课堂同步练习盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和某某石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：步骤现象结论（1）溶解：量取10 mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，滤纸上有大量泥沙等（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大量白色物质（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量比粗盐少实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
江苏省南京中考化学课堂同步练习 金刚石、石墨和C60 试题
心尺引州丑巴孔市中潭学校中考化学课堂同步练习第六单元碳和碳的氧化物单元概述碳和碳的化合物〔氧化物〕是物质世界中最庞大的家族，它们在工农业生产中起着至关重要的作用。
通过本单元的学习，我们将了解碳单质的组成、结构和物理性质，了解HY石、石墨和C60的应用，激发探究物质世界奥秘的热情；认识二氧化碳的性质和制备方法，掌握二氧化碳气体制备的根本实验操作，培养根本实验能力，掌握通过实验学习物质根本性质的一般方法，培养学习兴趣；了解一氧化碳和二氧化碳的组成、性质和差异，把握一氧化碳和二氧化碳的检验方法，通过比照，了解二者的相同点和不同点。
课题1 HY石、石墨和C60自主梳理一、碳的单质1.同一种元素可以组成不同的单质HY石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于___________________不同，因此它们的____________________有很大差异。
2.HY石、石墨和C60的物理性质和用途3.木炭、活性炭的吸附性木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
由于木炭和活性炭都具有__________________的结构，因此它们都具有较强的_________________能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。
4.物质的结构、性质、用途之间的关系物质的组成结构物质的性质物质的用途1.答案:碳原子的排列方式物理性质3.答案:疏松多孔吸附二、碳的化学性质1.稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都________________发生变化。
但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反响。
2.可燃性氧气充足时：____________________________(写化学方程式)。
氧气缺乏时：________________〔写化学方程式〕，用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反响。
3.复原性(1)与非金属氧化物反响，如：__________________________(写化学方程式)，煤炉中经常发生这一反响。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习 水的组成
江苏省南京市中考化学课堂同步练习第三单元自然界的水单元概述水是生命之源。
数十亿年以前，最简单的生命就产生于海洋。
今天，随着生命科学的发展，人们对于生命与水的认识又进入了一个新的阶段。
通过本单元的学习，我们将了解水的组成，掌握探究水的组成的基本实验方法，了解氢气的基本性质，激发学习兴趣，培养探究问题的基本能力和素养；了解分子、原子的基本概念，进而从宏观和微观的角度认识世界，激发探究物质奥秘的热情；知道水的净化方法，熟悉净化水源的一般步骤，了解水对人类生存和社会发展的重要意义，培养节约用水的意识。
课题1 水的组成自主梳理一、水是由什么组成的1.实验装置实验装置如右图所示。
通电分解水的简易装置2.实验现象：与电源相连的两极上都有______________产生，且与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体体积多，体积比约_____________为。
3.气体检验：用______________检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；用______________检验甲管中的气体，能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。
4.实验结论：水在通电条件下，发生分解反应产生______________和______________。
H2O________________+______________________通过此实验说明水是由______________________和______________________组成的。
2.答案:气泡1∶23.答案:带火星的木条燃着的木条4.答案:氢气氧气 H2 O2氢元素氧元素二、氢气1.物理性质氢气是一种没有__________________、没有__________________的气体，__________________溶于水，密度比空气__________________，是相同条件下密度最__________________的气体，所以命名为氢气。
江苏省南京市中考化学 第二单元课题2 氧气同步学习
江苏省南京市中考化学课堂同步练习课题2 氧气自主梳理一、氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种________________、________________的气体，密度稍________________空气，氧气________________溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL 氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成________________色的液体，甚至可变成________________色的雪花状固体。
答案:无色无味大于不易淡蓝淡蓝二、氧气的化学性质反响物在氧气中的燃烧现象反响表达式木炭〔_________色固体〕①在空气中燃烧发出红光；②在氧气中燃烧发出_____________；③放出___________；④生成的气体能使_____________碳+氧气__________硫〔____________色固体〕①在空气中燃烧发出___________；②在氧气中燃烧发出明亮的___________；③放出___________；④生成有___________气味的气体硫+氧气__________磷〔________色〕①红磷燃烧产生浓厚的；②在空气中燃烧产生黄光；③在氧气中燃烧发出耀眼的________；④放出________磷+氧气________铁〔________色〕①剧烈燃烧；②________；③放出________；④生成________铁+氧气________蜡烛〔________色固体〕①火焰明亮，发出________；②放出________；③瓶壁上有________出现；④生成能使________的气体石蜡+氧气________+________小结：氧气是一种化学性质比拟____________________的气体，许多物质可与氧气发生反响。
在某些条件下，物质与氧气的反响比拟剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反响，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含_______________作用。
江苏省南京市中考化学课堂同步练习 质量守恒定律
江苏省南京市中考化学课堂同步练习第五单元化学方程式单元概述在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语——化学方程式打下了坚实基础。
化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。
在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。
课题1 质量守恒定律自主梳理一、质量守恒定律1.质量守恒定律_____________的各物质的_____________一定等于反应后生成的各物质的_____________，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
也就是说，在化学反应前后，原子的种类_____________，原子的数目_____________，原子的质量_____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
1.答案:参加化学反应质量总和质量总和2.答案:没有改变没有增减没有改变二、化学方程式1.定义用_____________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.化学方程式提供的信息(1)表明了_____________、_____________和_____________。
（2）表示各物质之间的质量关系，即_______________________________________。
初三化学各单元 同步学习
江苏省南京市中考化学课堂同步练习课题3 使用燃料对环境的影响自主梳理一、燃料燃烧对空气的影响1.煤的燃烧煤燃烧时会排放出________________、________________等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成________________，会使________________受到破坏，________________受到腐蚀。
2.汽车用燃料的燃烧目前，多数汽车使用的燃料是________________和________________，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
为了减少对空气的污染，某些城市的汽车改用________________或________________作为燃料。
1.答案:二氧化硫二氧化氮酸雨森林雕像2.答案:汽油柴油压缩石油气液化石油气二、使用和开发新的燃料及能源1.乙醇乙醇俗称________________，化学式为________________，完全燃烧的化学方程式为______________，如若在汽油中加入适量的______________作为汽车燃料，可节省______________，也可减少______________。
2.氢气氢气本身________________，极易燃烧，燃烧产物是________________，反应化学方程式为________________，被认为是________________的燃料。
由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用，但随着科技的发展，它终将会成为________________之一。
在实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为________________，制取气体的发生装置与制取________________气体的发生装置相同。
3.开发其他新能源目前，人们正在利用和开发其他新能源，如________________、________________、________________、________________、________________等，这些能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。
江苏初三初中化学同步测试带答案解析
江苏初三初中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是 A ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 B ．NaCl 、Na 2SO 4、NaOH C ．NaCl 、Ba （NO 3）2、HCl D ．NH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO 42.下列物质的俗名错误的是 ( ) A ．NaOH(烧碱) B ．Ca(OH)2(熟石灰)C ．CaO(生石灰)D ．Na 2CO 3(小苏打)3.固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂。
下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是( ) A ．CO 2 B ．HCl C ．CO D ．SO 24.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解5.某品牌厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠，其俗称为 A ．纯碱 B ．小苏打C ．烧碱D ．生石灰6.向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH 可能是 A ．5 B ．9 C ．12 D ．137.下列数据是相应物质的pH ，其中呈碱性的是（ ） A ．液体肥皂（9.5﹣10.5） B ．菠萝汁（3.3﹣5.2） C ．柠檬汁（2.0﹣3.0） D ．酱油（4.0﹣5.0）8.下列有关NaOH 的实验方案中，正确的是（ ） A ．用NaOH 固体干燥CO 2气体B ．用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质C ．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD ．用CaCl 2溶液除去NaOH 溶液中的少量Na 2CO 39.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH 2+2H 2O═Ca （OH ）2+2H 2↑，NaH 与CaH 2的化学性质相似，则将NaH 放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ） A ．NaOH 和H 2 B ．NaOH 和NaCl C ．NaOH 、H 2和NaCl D ．NaCl 和H 2二、探究题1.小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。
江苏省南京三中(六中校区)九年级化学 《化学反应原理》同步练习(无答案)
江苏省南京三中（六中校区）九年级化学 《化学反应原理》同步练习［高考要求］以反应能量、电化学为基础，考察原电池、电解池反应原理、电极反应式书写、溶液浓度变化、反应能量变化以及化学平衡c-T 图的应用等综合问题 ［考题重现］1.（08江苏5）镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动 2．（09江苏12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6+6H 2O —24e —=6CO 2+24H+C ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体64.22L 3．（09江苏14）I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -(aq)∆I 3-(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图 所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ． 反应I 2（aq ）+I -（aq ）===I 3-(aq)的∆H>0B ． 若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ． 若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D ． 状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大 4．（10江苏11）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH --=C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 5．（10江苏8）下列说法不正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱 6．（11江苏10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 7．（11江苏12）下列说法正确的是 A ．一定温度下，反应MgCl 2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的0,0H S ∆>∆> B ．水解反应NH +4+H 2O NH 3·H 2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D ．对于反应2H 2O 2==2H 2O+O 2↑, 加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率 8．（11南京一模）下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2OH － 通电══ Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O C ．NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 42－完全沉淀： 2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OD ．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2O 9．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：2222Zn MnO H O ZnO MnOOH ++=+。
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江苏省南京市中考化学课堂同步练习
课题3 利用化学方程式的简单计算
自主梳理
一、利用_________________的化学方程式，才能进行计算，每个方程式中各物质间都有固定的质量比，质量比_________________相等，但等号左右质量比之和_________________相等，根据一种反应物或_________________的质量，可以来求算其他反应物或生成物的_________________。
在计算过程中要以_________________定律为基础，利用正确的反应为依据。
答案:正确不一定一定生成物质量质量守恒
二、在2H2+O22H2O反应中，________________份质量的氢气与________________份质量的氧气反应生成________________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为________________。
答案:4 32 36 1∶8∶9
三、根据化学方程式的计算一般分为五步：
第一步：设未知数；
第二步：写出化学方程式；
第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量；
第四步：列比例式，求解；
第五步：写出简明的答案。
师生互动
根据化学方程式计算需注意的问题
探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：
（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。
（5）解题过程要完整规范。
关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。
通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。
【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________________________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
解析：要求CaO2的质量分数，应先求出CaO2在样品中的质量，这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得。
设20 g样品中CaO2的质量为x，
2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2 g
x＝14.4 g
该样品中CaO 2的质量分数为
g
g
204.14×100%=72%。
答案：（1）2CaO 2＋2H 2O====2Ca(OH)2＋ O 2↑ （2）72% 绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本，综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有关计算。
在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，在本题中应是生成氧气的质量，同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性。
针对训练:
石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
解析：本题是质量守恒定律与化学方程式相结合的计算。
解题时一定注意，代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物，要结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量，从而根据化学方程式求出碳酸钙的质量。
（1）根据质量守恒定律得：m(CO 2)=(100.0 g ＋12.0 g)-107.6 g ＝4.4 g 。
（2）设12.0 g 石灰石样品中含CaCO 3质量为x ， CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O
100 44 x 4.4 g x=
44
4.4100g
=10.0 g
该石灰石样品的纯度为
g
g
0.120.10×100%＝83.3%（或83%） 因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求。