2015-2016学年山东省枣庄市吴林街道中学九年级化学教案：第7单元 7.2《碱及其性质》(1)(新鲁教版上册)

课题：
学习目标：
75.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。

76.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。

知识点（重点、难点）：
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

（重点）
2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。

（重点）
3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。

（难点）
教学准备：多媒体教学素材、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、水、头发、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、小烧杯，试管，酒精灯，玻璃棒，矿泉水瓶等。

板书设计：
碱及其性质
一、常见的碱
二、碱的化学性质
1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。

学习过程：
教师提问：品尝一个未成熟的柿子时，会有什么感觉？你还知道生活中哪些具有相同感觉的物质？
似的化合物，称之为碱。

这节课我们来学习——第二节
板书课题]第二节碱及其性质（
揭示目标]投影揭示本节课的学习目标，
任务，知道学习时的重点和难点。

微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，
揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子—
所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。

自然过渡]常见的碱还有氢氧化钾、氨水等。

下面我们就以氢氧化钠和氢氧化钙为例，来学习碱的化学性质。

二、碱的化学性质
实验方案
（小组分工合作）
现象记录
提出问题：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有沉淀生成，我们可以通过其他现象知道两者的反应，除了教材上的探究方案外，请同学们再设计其他的方案？
学生设计：设计方案，画出图形。

交流展示：组织学生展示自己的设计方案，用实物展台展示学生
液的相关性质：
生锈的铁钉铁锈不消失，同时铁钉表面无气泡产生，说明碱溶液（填“不能”、“能”）与金属铁、铁锈反应。

氢氧化钠与氯化铜发生反应的化学方程式为：
氢氧化钙与氯化铜发生反应的化学方程式为：
氢氧化钠（填“不能”
“不能”、“能”）与碳酸。

板书小结] 碱溶液能与某些盐溶液反应。

教学反思：
1.本课的设计从学生的生活经验入手，逐步展开对碱的性质探究，教学过程流畅，易于操作和接受；另外，本课的设计坚持学生主体参与、学生个体成长、学生思维成熟的理念，对于学生能力的培养具有积极的意义。

2.课堂的容量大，学生的活动不能充分的最大限度的开展。

3.建议课堂实施教学过程中，要有所侧重点的进行活动的开展，提高课堂效率，分组实验的设计要再简化。