【高考全真模拟】2018年高考理综选择题专项训练(22)+Word版含解析

2018年高考理综选择题专项训练（22）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关盐酸在生物实验中的作用，叙述正确的是A．在观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，盐酸的作用是使细胞彼此分离B．在用高倍显微镜观察线粒体实验中，用盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色C．在检测生物组织中的脂肪实验中，实验材料经染色后用盐酸洗去浮色D．盐酸在观察植物细胞有丝分裂实验和低温诱导植物染色体数目变化实验中的作用相同2．氮元素是组成细胞的大量元素，下图为植物根吸收的氮元素在植株中的运转情况，下列相关说法正确的是A．在木质部中运输NO3—，不运输NH3，说明氮元素在木质部中只能以离子形式运输B．在根尖成熟区中，由“NH3→氨基酸”可知，根尖细胞也可将无机物合成有机物C．根尖成熟区吸收的NO3-可被运输到叶肉细胞中，然后被叶肉细胞直接利用D．在叶肉细胞中，氨基酸来源包括：根尖成熟区、叶绿体合成等【答案】D【解析】据图可知，氮元素在木质部中运输的形式有NO3—、氨基酸等，A项错误；氨基酸主要含有C、H、O、N等元素，由“NH3→氨基酸”只能说明NH3参与氨基酸的合成或转化，不能说明根尖细胞可将单纯地将无机物合成有机物，B项错误；据图可知，根尖成熟区吸收的NO3-可被运输到叶肉细胞中，但在叶肉细胞中，NO3-要先转变为NO2-，再转变为NH3才能被细胞利用，C项错误；由图可知，叶肉细胞中的氨基酸包括至少2个来源和2个去向，其来源包括根尖成熟区及叶绿体通过光合作用合成等，D项正确。

3．现有基因型ttrr与TTRR的水稻品种，通过不同的育种方法可以培育出不同的类型。

下列叙述正确的是A．单倍体育神可获得TTrr，其育种原理主要是基因突变B．将ttrr人工诱变可获得ttRr，其等位基因的产生来源于基因重组C．杂交育种可获得TTrr，其变异发生在减数第二次分裂后期D．多倍体育种获得的TTttRRrr，其染色体数目加倍可发生在有丝分裂的后期【答案】D【解析】亲本ttrr与TTRR杂交产生F1，将F1的花药离体培养成单倍体幼苗再用秋水仙素处理，从中可筛选出TTrr的植株，此过程为单倍体育种，所用原理是染色体变异，A错误；将ttrr人工诱变可获得ttRr属于诱变育种，其原理是基因突变，B错误；杂交育种可获得TTrr，其原理是减数第一次分裂中的基因重组，C错误；多倍体育种获得的TTttRRrr的原理是染色体数目变异，其染色体数目加倍可发生在有丝分裂的后期，D正确。

4．一对灰毛鼠交配所产一窝鼠中出现1只栗色雄鼠。

让该栗色鼠与同窝（多只）灰毛雌鼠交配，子代雌雄鼠中灰鼠和栗色鼠数量相等。

不考虑环境因素的影响，下列对该栗色鼠的分析正确的是A．该栗色雄性鼠来自隐性基因携带者亲本的隐性基因组合，基因位于常染色体上B．该栗色雄性鼠的形成与母本的一个基因发生显性突变有关，基因位于X染色体上C．该栗色雄性鼠的形成与两个亲本都有一个基因发生隐性突变有关，基因位于常染色体上D．该栗色雄性鼠的形成与一个亲本的一个基因发生显性突变有关，基因位于常染色体上【答案】D【解析】一对灰毛鼠交配所产一窝鼠中出现1只栗色雄鼠，该栗色雄鼠出现的原因可能是基因突变的结果，也可能是亲本携带隐性基因所致。

让该栗色鼠与同窝（多只）灰毛雌鼠交配，子代雌雄鼠中灰鼠和栗色鼠数量相等，说明该对相对性状的遗传与性别无关，因此基因位于常染色体上。

假设相关的基因用A、a表示。

若该栗色雄性鼠的形成是亲本携带隐性基因所致，则双亲灰毛鼠的基因型均为Aa，该栗色雄鼠的基因型为aa，同窝（多只）灰毛雌鼠的基因型为AA或Aa，所以该栗色鼠与同窝（多只）灰毛雌鼠交配，子代雌雄鼠中灰鼠和栗色鼠数量不一定相等，与题意不符。

若是基因突变的结果，则只有aa突变为Aa时才会出现性状的改变，即该栗色雄性鼠的形成与一个亲本的一个基因发生显性突变有关，但不能确定发生突变的是母本还是父本；此种情况下，双亲灰毛鼠和同窝中的灰毛雌鼠的基因型均为aa，该栗色雄鼠的基因型为Aa，所以杂交子代雌雄鼠中灰鼠和栗色鼠数量相等，与题意相符。

综上分析，A、B、C均错误，D正确。

5．如图表示免疫异常引起的某种疾病的发病机理。

下列相关分析正确的是()A．这是一种自身免疫病，细胞甲为B细胞B．激素乙通过体液定向运到垂体发挥调节作用C．细胞甲的分泌活动越旺盛，激素乙的分泌就越多D．激素丙与抗体具有相同的受体，二者具有竞争性【答案】D【解析】细胞甲能分泌抗体，则细胞甲是浆细胞，A项错误；激素通过体液运送到全身各处，不能定向运向靶细胞，但只能特异性地对靶细胞发挥调节作用，B项错误；图中细胞甲分泌的抗体与甲状腺细胞上的激素丙促甲状腺激素受体结合，导致甲状腺细胞对激素丙促甲状腺激素的敏感度降低，从而使激素乙甲状腺激素分泌量减少，故C项错误；据图可知，激素丙与抗体具有相同的受体，说明二者具有竞争性，D项正确。

6．某植物群落最初有针茅，早熟禾等多年生草本构成。

放牧和烧荒后，变为有野燕麦、毛雀麦等一年生草本构成，之后由于鼠尾草、蒿等灌木分泌的樟脑等物质聚集在土壤中，抑制雨季时发芽的一年生草木，最终在这些灌木的周围形成1～2m草本不能生长的裸地。

下列相关分析正确的是A．灌木群落中各种植物之间主要存在竞争与共生关系B．灌木群落和一年生草本只有垂直结构没有水平结构C．放牧烧荒和樟脑都会影响该植物群落演替的速度D．灌木群落中动物的出现使该生态系统具有物质循环功能【答案】C【解析】依题意可知：灌木群落中各种植物之间主要存在竞争关系，A错误；灌木群落和一年生草本的结构包括垂直结构和水平结构，B错误；樟脑可抑制雨季时发芽的一年生草木，因此樟脑会影响该植物群落演替的速度，而放牧烧荒是人为地对该植物群落演替的速度产生影响，C正确；灌木群落中动物的出现，加速了该生态系统的物质循环，D错误。

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银，积变又还为丹砂”。

该过程发生了氧化还原反应C．酸雨样品露天放置段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼。

可直接排放到自然界水体中【答案】B【解析】A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，可以用于食品干燥，不能用于防止富含油脂的月饼被氧化，故A 错误；B．根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，故B正确；C．二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D．含磷的污水虽然是很好的肥料，水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以不能直接排放，故D错误；故选B。

8．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛()，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。

关于糠醛的说法，不正确．．．的是（）A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰B．1 mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物【答案】A【解析】糠醛结构不对称，含4种H，则核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰，A错物误；糠醛中含有2个碳碳双键、1个均与氢气发生加成反应，则1mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应，B正确；含，能被酸性高锰酸钾，C正确；含，可与苯酚发生酚醛缩合反应，生成，D正确；正确选项A。

9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标况下11.2L 甲醇所含共价键数为5N AB．1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6N AC．46g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2N AD．0.1L 12mol/L 浓硫酸与足量Zn完全反应标况下生成气体1.2N A10．下列装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取单质溴C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离苯和KBr溶液【答案】C【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl2·4H2O 加热易发生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl2·4H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。

点睛：用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，就必须在不断通入氯化氢气流的情况下，加热浓缩，目的就是要抑制氯化锰的水解。

11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列说法中正确的是A．等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径XC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y【答案】A【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol•L-1甲溶液中()()c OHc H-+=1010，可知c(OH-)=0.01mol/L，则甲为NaOH，结合原子序数可知X为H，Y为O，Z为Na，Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价为+6价，可知W为S。

由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S。

A．过氧化钠和硫化钠中的阴离子分别为过氧根离子和硫离子，等物质的量的化合物过氧化钠和硫化钠的阴离子个数相同，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜W＜Z，故B错误；C．S微溶于酒精，易溶于CS2，应选CS2洗涤，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：Y＞W，故D错误；故选A。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、元素化合物知识推断元素为解答的关键。

注意甲为NaOH为突破口。

本题的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子种类。

12．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。

下列说法不正确的是A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2【答案】B【解析】A．Pt电极上O2得电子生成OH-，发生还原反应，故A正确；B．铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2，电极反应式为Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2，O2在正极Pt上得电子生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2，消耗水，电解液碱性增强，所以电解液的pH逐渐增大，故B错误；C．a×10-3molO2反应则得到4a×10-3mol电子，所以根据得失电子守恒，理论上可使Pb 电极增重4a×10-3mol×17g/mol=68a×10-3g=68amg，故C正确；D．铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2，电极反应式为Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2，故D正确；故选B。