湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学(11)Word版

华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试（11）2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-79 7．化学与生活生产密切相关。

下列说法中，不正确的是A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB．将CO2通过Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A/14C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．常温下，含0.5 mol NH4NO 3 与x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。

氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。

下列说法正确的是A.氯喹的分子式为C 18H24ClN3B.氯喹有两个手性碳原子C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17 个D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管C.用图三装置制取金属锰D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。

上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。

下列说法错误的是A ．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>AB ．简单氢化物的沸点：B<CC ．d 与 m 反应的现象为浮在液面上四处游动D ．C 与 D 形成的化合物中一定含有离子键12．环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C 5H 5)2，结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。

下列说法错误的是A ．制备二茂铁总反应为：Fe+2= +H 2↑B ．电解制备需要在无水条件下进行C ．Ni 电极与电源负极连接D ．阳极电极反应为：2Br －－2e －=Br 213. 常温下，在体积均为 20mL 、浓度均为 0.1mol·L -1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c （H ＋）表示为 pH 水＝-lg c （H ＋）水。

pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为 HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时 c （Na ＋）＝c （Y -）＞c （H ＋）＝c （OH -）C ．常温下用蒸馏水分别稀释 N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数7(20)10xx --⨯26．（15 分）呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。

呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：反应1：反应2：已知：Ⅰ．反应1 是放热反应；Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。

（实验步骤）向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH 溶液，并搅拌回流半小时。

向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。

（1）若用如右上图装置作为反应1 的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。

（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12 ℃，可采取的措施有：①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1 的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。

（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：①______________________；②__________________。

（5 ）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→________→_________→抽滤→洗涤→干燥。

（6）呋喃甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。

27．（14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。

某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。

随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。

最佳温度是________。

（2）“氧化酸浸”中，Se 转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。

下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.740～1.511 V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。

该过程的还原反应(半反应)式为___________。

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_____V。

（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se 转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S 净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。

[K sp(CuS)=1.3×10－36]②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

28．（14 分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：ⅠCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）ƒCH2ClCHClCH3(g) △H1= -134 kJ/mol-1ⅡCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）ƒCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -102 kJ/mol-1请回答下列问题：（1）已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E a（正）为132 kJ/mol-1，则该反应的活化能E a（逆）为__________ kJ/mol-1。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g），在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即pvt∆=∆，则前120 min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa∙min-1 (保留小数点后 2 位)。

②该温度下，若平衡时HCl 的体积分数为18，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位) 。

（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g），分别在A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3(g)的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________ (填代号)a.使用催化剂A 的最佳温度约为250 ℃b. 相同条件下，改变压强会影响CH2ClCHClCH3(g)的产率c. 点是对应温度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率d. d. 提高CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如左下图)：发生反应2N2O(g) ƒ2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O 的平衡转化率如右上图所示：容器II、Ⅳ的体积为 1 L，容器Ⅳ中的物质也在470 ℃下进行反应，起始反应速率：①v正(N2O)____v逆(N2O)。

(填“＞”“＜”或“=”)②图中A、B、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。

35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B 元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。

请回答下列问题：（1）请写出D 基态的价层电子排布图：_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知(BC)2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8 电子稳定结构，则(BC)2 中σ 键和π 键的个数比为______。

（5）C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7 的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12 的O2-围成的正八面体空隙。