2013年化学正卷

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2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版

2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确...的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案:C解析:C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。

高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应答案:A解析:根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案:C解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。

10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案:B解析:由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S+2e-===2Ag+S2-,负极反应式为Al-3e-===Al3+;电解质溶液中发生反应Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,S2-与H+结合生成H 2S,使Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B选项正确。

2013 化学高考试题 完整版

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2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是A .甲醇B .天然气C .液化石油气D .氢气2.下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式:C 3H 6B .氢氧根离子的电子式:C .氯原子的结构示意图:D .中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+、K +、SO 42- 、NO 3-B .使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HCO 3- 、NO 3-C .0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液:H +、K +、SO 42- 、I -D .0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H +、Na +、Cl -、SO 42-4.下列有关物质性质的应用正确的是A .液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B .二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C .生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D .氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A .称量B .溶解C .转移D .定容6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲丁乙丙丁甲。

下列有关物质的推断不·正确的是A .若甲为焦炭,则丁可能是O 2B .若甲为SO 2,则丁可能是氨水C .若甲为Fe ,则丁可能是盐酸D .若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 27.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2013年高考全国卷新课标II理综化学试题word解析版

2013年高考全国卷新课标II理综化学试题word解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II)理科综合(化学部分)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16 F 19Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Ni 59Cu 64Zn 657.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:下列叙述错误..的是()A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油答案:C解析:油脂不属于高分子化合物,C选项错误。

8.下列叙述中,错误..的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60 ℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯答案:D解析:甲苯与氯气光照主要取代—CH3上的氢原子,D选项错误。

9.N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案:B解析:A选项,水也含有氧元素,错误;B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成12个六元环,1 mol碳原子可形成12mol六元环,正确;C选项不知道溶液体积,错误;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。

2013年湖北卷理综化学高考试卷(原卷 答案)

2013年湖北卷理综化学高考试卷(原卷 答案)

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综化学本试卷共13题,共100分。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题1.(6分)化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.(6分)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应3.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2﹣、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2﹣D.X+、Z2﹣4.(6分)银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5.(6分)已知K sp(AgCl)=1.56×10﹣10,K sp(AgBr)=7.7×10﹣13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6.(6分)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C.32种D.40种三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答)8.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题:(1)装置b的名称是.(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号).A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为.(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”).(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是.(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号).A.蒸馏烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号).A.41%B.50%C.61%D.70%9.(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出).回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为.(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式.(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是.(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式.(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式.(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是.在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式).10.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:(Ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示).(2)分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响.(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响.(4)有研究者在催化剂(含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是.(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW•h•kg﹣1).若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的能量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=(列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J).11.(15分)[化学﹣选修2:化学与技术]草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、.(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作②的滤液是和,滤渣是.(3)工艺过程中③和④的目的是.(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是.(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度.12.(15分)[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为.(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中.(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子.(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为.(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是.②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是.(6)在硅酸盐中,SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为.13.(15分)[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水.②C不能发生银镜反应.③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢.④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:(1)A的化学名称为.(2)由B生成C的化学方程式为.(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为.(4)G的结构简式为.(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为.(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的为(写结构简式).2013年普通高等学校招生全国统一考试(湖北卷)理综化学(参考答案)一、选择题1.【分析】A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出;B.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体;C.补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸;D.硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3.【解答】解:A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出,故A正确;B.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确;C.碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误;D.制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确.故选C.2.【分析】由结构可知分子式,分子中含碳碳双键、﹣OH,结合烯烃、醇的性质来解答.【解答】解:A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O,故A正确;B.含碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B错误;C.含碳碳双键、﹣OH,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.含碳碳双键可发生加成反应,含﹣OH可发生取代反应,故D错误;故选A.3.【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S.【解答】解:根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出,W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣,Al3+和S2﹣均能发生水解,水解打破了水的电离平衡;O2﹣不能在水溶液存在,而Na+不水解,故正确的是C;故选C.4.【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池,铝作负极,银作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应,据此分析解答.【解答】解:A.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,故A错误;B.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,故B正确;C.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑故C错误;D.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故D错误;故选B.5.【分析】析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L,AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀.【解答】解:析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10﹣8mol/L,AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10﹣11mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10﹣5,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣,故选C.6.【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5,讨论羧酸与醇含有的碳原子,判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数,根据羧酸与醇组合,计算同分异构体数目.【解答】解:分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,属于饱和一元酯,若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;故羧酸共有5种,醇共有8种,酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种,故选D.7.【分析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离;C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离;D.丁醇和乙醚的沸点不同,可用蒸馏的方法分离.【解答】解:A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.故选D.三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答)8.【分析】(1)装置b是冷凝器;(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应生成二环己醚;(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出;(5)无水氯化钙用于吸收产物中少量的水;(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管;(7)环己醇为0.2mol,理论上可以得到0.2mol环己烯,其质量为16.4g,所以产率=×100%=61%.【解答】解:(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置,故答案为:直形冷凝器;(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,故答案为:防止暴沸;B;(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应,分子间发生脱水反应生成二环己醚,;故答案为:(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出,故答案为:检漏;上口倒出;(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水,故答案为:干燥;(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管,故答案为:CD;(7)环己醇为0.2mol,理论上可以得到0.2mol环己烯,其质量为16.4g,所以产率=×100%=61%,故答案为:61%.9.【分析】(1)根据化合物中,化合价的代数和为0判断;(2)碱浸正极时,铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气;(3)根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式;由题中信息知LiCoO2具有强氧化性,加入盐酸有污染性气体氯气生成;(4)“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀;(5)放电时,Li1﹣x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C;(6)“放电处理”有利于锂在正极的回收,Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动,在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4.【解答】解:(1)根据化合物中,化合价的代数和为0知,LiCoO2中,Co元素的化合价为+3价,故答案为:+3;(2)正极中含有铝,铝易溶于强碱溶液生成AlO2﹣,反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2,生成物有Li2SO4和CoSO4,反应方程式为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,由题中信息知LiCoO2具有强氧化性,加入盐酸有污染性气体氯气生成,且引入氯离子杂质,在后续步骤中难以分离,故答案为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;有氯气生成,污染较大,引入氯离子杂质,在后续步骤中难以分离;(4)“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水,反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O,故答案为:CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;(5)充放电过程中,Li1﹣x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C,反应方程式为:Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C,故答案为:Li1﹣x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C;(6)放电时,负极上生成锂离子,锂离子向正极移动并进入正极材料中,所以“放电处理”有利于锂在正极的回收,根据流程图知,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4,故答案为:Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中;Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4.10.【分析】(1)铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠,溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,加热分解得到氧化铝;(2)二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响,结合甲醇合成反应,水煤气变换反应和化学平衡移动原理分析判断;(3)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到,依据计算得到的反应结合化学平衡移动原理分析判断增大压强的影响;(4)依据化学平衡特征和平衡移动原理分析;(5)燃料电池中燃料在负极上失电子发生氧化反应,书写电极反应,计算电子转移;依据能量密度=电池输出电能/燃料质量列式计算.【解答】解:(1)铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程,利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠,溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,加热分解得到氧化铝;反应娥化学方程式为:Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4;NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故答案为:Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4;NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(2)二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响,消耗甲醇,促进甲醇合成反应(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH (g)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)消耗部分CO,故答案为:消耗甲醇,促进甲醇合成反应(Ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(Ⅲ)消耗部分CO;(3)Ⅰ、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1Ⅳ、2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=﹣204.7kJ•mol﹣1该反应是气体体积减小的反应,增加压强平衡正向进行,反应速率增大,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加,故答案为:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣204.7kJ•mol﹣1;该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加.压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大;(4)CO转化率随温度升高而降低,是因为反应是放热反应,升温平衡逆向进行,故答案为:反应放热,温度升高,平衡左移;(5)若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳,结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为:CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+;一个二甲醚分子经过电化学氧化失去12个电子,能量密度=电池输出电能/燃料质量,该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1,故答案为:CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+;12;=8.39KW•h•kg﹣1.11.【分析】(1)根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式;(2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙,草酸钙难溶于水,草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙,硫酸钙是微溶物;(3)循环利用的物质能降低成本,减少污染;(4)甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠是可溶性物质;(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸根离子生成二氧化碳,同时自身被还原生成二价锰离子,根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算草酸的物质的量,再根据质量分数公式计算其纯度.【解答】解:(1)根据流程图知,200℃、2MPa条件下,一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠,反应方程式为:CO+NaOHHCOONa,加热条件下,甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气,反应方程式为:2HCOONa Na2C2O4+H2↑,故答案为:CO+NaOH HCOONa,2HCOONa Na2C2O4+H2↑;(2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙,草酸钙难溶于水,所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液,滤渣是CaC2O4,草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙,硫酸钙是微溶物,该操作过程中,稀硫酸过量,所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液,滤渣是CaSO4,故答案为:NaOH溶液,CaC2O4 ,H2C2O4溶液、H2SO4溶液,CaSO4;(3)氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性,能污染环境,分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本,减小污染,故答案为:分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本,减小污染;(4)甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠是可溶性物质,存在于溶液中,所以含有的杂质主要是Na2SO4,故答案为:Na2SO4;(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸根离子生成二氧化碳,同时自身被还原生成二价锰离子,离子反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,设草酸的物质的量为xmol,则:5H2C2O4+6H++2MnO4﹣=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol 2molx 0.0500mol•L﹣1×0.015L所以,5mol:2mol=x:0.0500mol•L﹣1×0.015L解得x=0.001875mol,故其纯度=×100%=94.5%,故答案为:94.5%.12.【分析】(1)硅原子核外有14个电子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ,对应能层分别别为K、L、M,其中能量最高的是最外层M层,该能层有s、p、d三个能级,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,所以共有9个原子轨道,硅原子的M能层有4个电子(3s23p2);(2)硅元素在自然界中主要以化合态(二氧化硅和硅酸盐)形式存在;(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以共价键结合;利用均摊法计算;(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2;(5)①烷烃中的C﹣C键和C﹣H键大于硅烷中的Si﹣Si键和Si﹣H键的键能;②键能越大、物质就越稳定,C﹣H键的键能大于C﹣O键,故C﹣H键比C﹣O键稳定,而Si﹣H键的键能远小于Si ﹣O键,所以Si﹣H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si﹣O键;(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO)为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子,化学式为SiO32﹣;【解答】解:(1)硅原子核外有14个电子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ,对应能层分别别为K、L、M,其中能量最高的是最外层M层,该能层有s、p、d三个能级,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,d 能级有5个轨道,所以共有9个原子轨道,硅原子的M能层有4个电子(3s23p2);故答案为:M;9;4;(2)硅元素在自然界中主要以化合态(二氧化硅和硅酸盐)形式存在,故答案为:二氧化硅(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以共价键结合.硅晶胞中每个顶点上有1个Si、面心是有1个Si、在晶胞内部含有4个Si原子,利用均摊法知,面心提供的硅原子个数=6×=3,故答案为:共价键;3;(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2,方程式为:Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2,故答案为:Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;(5)①烷烃中的C﹣C键和C﹣H键大于硅烷中的Si﹣Si键和Si﹣H键的键能,所以硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能易断裂,导致长链硅烷难以生成,故答案为:C﹣C键和C﹣H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成;②键能越大、物质就越稳定,C﹣H键的键能大于C﹣O键,故C﹣H键比C﹣O键稳定,而Si﹣H键的键能远小于Si ﹣O键,所以Si﹣H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si﹣O键;故答案:C﹣H键的键能大于C﹣O键,C﹣H键比C﹣O键稳定.而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键,所以Si﹣H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键;(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO)为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;故答案为:sp3根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子,化学式为SiO32﹣;故答案为:1:3;SiO32﹣;13.【分析】芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水,72g水的物质的量=,所以1个A分子中含有8个氢原子,A能和水发生加成反应,则A中含有碳碳双键,B中含有羟基,B被氧化后生成C,C不能发生银镜反应,则C中不含醛基,则C中含有羰基,结合A的相对分子质量知,A是苯乙烯,B的结构简式为:,C的结构简式为:;D能发生银镜反应说明D中含有醛基,可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基,核磁共振氢谱显示有4种氢,说明D含有四种类型的氢原子,结合D的分子式知,D是对羟基苯甲醛,D和氢氧化钠溶液反应生成E,E的结构简式为:,和碘烷反应生成F,F的结构简式为:,C和F反应生成G,结合题给信息知,G的结构简式为:.【解答】解:芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水,72g水的物质的量=,所以1个A分子中含有8个氢原子,A能和水发生加成反应,则A中含有碳碳双键,B中含有羟基,B被氧化后生成C,C不能发生银镜反应,则C中不含醛基,则C中含有羰基,结合A的相对分子质量知,A是苯乙烯,B的结构简式为:,C的结构简式为:;D能发生银镜反应说明D中含有醛基,可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基,核磁共振氢谱显示有4种氢,说明D含有四种类型的氢原子,结合D的分子式知,D是对羟基苯甲醛,D和氢氧化钠溶液反应生成E,E的结构简式为:,和碘烷反应生成F,F的结构简式为:,C和F反应生成G,结合题给信息知,G的结构简式为:.(1)通过以上分析知,A是苯乙烯,故答案为:苯乙烯;(2)在加热、铜作催化剂条件下,B被氧气氧化生成C,反应方程式为:,故答案为:;(3)通过以上分析知,E的分子式为:C7H5O2Na,E发生取代反应生成F,故答案为:C7H5O2Na;取代反应;。

2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]

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2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题:本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是( )A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确...的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A.5种B.6种C.7种D.8种11.已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=b B.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)12A.C7H16714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

(全国卷II)2013年高考化学试题及答案

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2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题:,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中,错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。

2013年化学高考真题(全国卷1)

2013年化学高考真题(全国卷1)

2013年化学高考真题解析-新课标Ⅰ可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn557.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸弄盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42- D.Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷(一)必考题(共129分)26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

2013年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)

2013年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)

2013年高考全国理综化学I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确...的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下OH下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4,浓度均为0.010mol •L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO2-4 D.Br-、CrO2-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C. 32种D.40种13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1卷

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1卷

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试——化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷(42分)一、选择题7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三.非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2013年全国统一高考化学试卷(新课标一)及解析

2013年全国统一高考化学试卷(新课标一)及解析

2013年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题1.(6分)化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.(6分)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应3.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2﹣、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2﹣D.X+、Z2﹣4.(6分)银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5.(6分)已知K sp(AgCl)=1.56×10﹣10,K sp(AgBr)=7.7×10﹣13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6.(6分)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C.32种D.40种7.(6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.A B.B C.C D.D三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答)8.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g•cm﹣3)沸点/℃溶解性环乙醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题:(1)装置b的名称是.(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号).A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为.(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”).(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是.(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号).A.蒸馏烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号).A.41%B.50%C.61%D.70%9.(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出).回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为.(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式.(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是.(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式.(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式.(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是.在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式).10.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:(Ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示).(2)分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响.(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响.(4)有研究者在催化剂(含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是.(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW•h•kg﹣1).若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的能量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=(列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J).11.(15分)[化学﹣选修2:化学与技术]草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、.(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作②的滤液是和,滤渣是.(3)工艺过程中③和④的目的是.(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是.(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度.12.(15分)[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为.(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中.(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子.(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为.(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O356 413 336 226 318 452键能/(kJ•mol﹣1)①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是.②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是.(6)在硅酸盐中,SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为.13.(15分)[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水.②C不能发生银镜反应.③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢.④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:(1)A的化学名称为.(2)由B生成C的化学方程式为.(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为.(4)G的结构简式为.(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为.(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的为(写结构简式).2013年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)参考答案与试题解析一、选择题1.(6分)(2013•新课标Ⅰ)化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【分析】A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出;B.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体;C.补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸;D.硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3.【解答】解:A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出,故A正确;B.浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确;C.碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误;D.制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确.故选C.2.(6分)(2013•新课标Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应【分析】由结构可知分子式,分子中含碳碳双键、﹣OH,结合烯烃、醇的性质来解答.【解答】解:A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O,故A正确;B.含碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B错误;C.含碳碳双键、﹣OH,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.含碳碳双键可发生加成反应,含﹣OH可发生取代反应,故D错误;故选A.3.(6分)(2013•新课标Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2﹣、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2﹣D.X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S.【解答】解:根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出,W为O2﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣,Al3+和S2﹣均能发生水解,水解打破了水的电离平衡;O2﹣不能在水溶液存在,而Na+不水解,故正确的是C;故选C.4.(6分)(2013•新课标Ⅰ)银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池,铝作负极,银作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应,据此分析解答.【解答】解:A.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,故A错误;B.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,故B 正确;C.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑故C错误;D.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故D错误;故选B.5.(6分)(2013•新课标Ⅰ)已知K sp(AgCl)=1.56×10﹣10,K sp(AgBr)=7.7×10﹣13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L ﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【分析】析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L,AgBr 溶液中c(Ag+)==mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀.【解答】解:析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10﹣8mol/L,AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10﹣11mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10﹣5,c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣,故选C.6.(6分)(2013•新课标Ⅰ)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C.32种D.40种【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯,形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5,讨论羧酸与醇含有的碳原子,判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数,根据羧酸与醇组合,计算同分异构体数目.【解答】解:分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,属于饱和一元酯,若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种;若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种;若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种;若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种;故羧酸共有5种,醇共有8种,酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种,故选D.7.(6分)(2013•新课标Ⅰ)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()原理选项目的分离方法A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.A B.B C.C D.D【分析】A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离;C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离;D.丁醇和乙醚的沸点不同,可用蒸馏的方法分离.【解答】解:A.乙醇和水混溶,不能用作萃取剂,应用四氯化碳或苯萃取,故A错误;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B 错误;C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同,利用重结晶法.NaCl随温度升高溶解度变化不大,KNO3随温度升高溶解度变化大,经冷却过滤,故C错误;D.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸点不同,且相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D正确.故选D.三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答)8.(13分)(2013•新课标Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g•cm﹣3)沸点/℃溶解性环乙醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题:(1)装置b的名称是直形冷凝管.(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为.(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥.(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有CD(填正确答案标号).A.蒸馏烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是C(填正确答案标号).A.41%B.50%C.61%D.70%【分析】(1)装置b是冷凝器;(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应生成二环己醚;(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出;(5)无水氯化钙用于吸收产物中少量的水;(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管;(7)环己醇为0.2mol,理论上可以得到0.2mol环己烯,其质量为16.4g,所以产率=×100%=61%.【解答】解:(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置,故答案为:直形冷凝器;(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,故答案为:防止暴沸;B;(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应,分子间发生脱水反应生成二环己醚,;故答案为:(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出,故答案为:检漏;上口倒出;(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水,故答案为:干燥;(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管,故答案为:CD;(7)环己醇为0.2mol,理论上可以得到0.2mol环己烯,其质量为16.4g,所以产率=×100%=61%,故答案为:61%.9.(15分)(2013•新课标Ⅰ)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出).回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为+3.(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑.(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;2H2O22H2O+O2↑;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是有氯气生成,污染较大,引入氯离子杂质,在后续步骤中难以分离.(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O.(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C.方程式Li1﹣x(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中.在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4(填化学式).【分析】(1)根据化合物中,化合价的代数和为0判断;(2)碱浸正极时,铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气;(3)根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式;由题中信息知LiCoO2具有强氧化性,加入盐酸有污染性气体氯气生成;(4)“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀;(5)放电时,Li1CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C;﹣x(6)“放电处理”有利于锂在正极的回收,Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动,在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4.【解答】解:(1)根据化合物中,化合价的代数和为0知,LiCoO2中,Co元素的化合价为+3价,故答案为:+3;(2)正极中含有铝,铝易溶于强碱溶液生成AlO2﹣,反应的离子方程式为2Al+2OH ﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2,生成物有Li2SO4和CoSO4,反应方程式为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,由题中信息知LiCoO2具有强氧化性,加入盐酸有污染性气体氯气生成,且引入氯离子杂质,在后续步骤中难以分离,故答案为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O;有氯气生成,污染较大,引入氯离子杂质,在后续步骤中难以分离;(4)“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水,反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O,故答案为:CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C,反应(5)充放电过程中,Li1﹣x方程式为:Li1CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C,﹣xCoO2+Li x C6=LiCoO2+6C;故答案为:Li1﹣x(6)放电时,负极上生成锂离子,锂离子向正极移动并进入正极材料中,所以“放电处理”有利于锂在正极的回收,根据流程图知,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4,故答案为:Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中;Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4.10.(15分)(2013•新课标Ⅰ)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:(Ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl (OH)4,NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O (以化学方程式表示).(2)分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响消耗甲醇,促进甲醇合成反应(Ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(Ⅲ)消耗部分CO.(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为2CO (g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=﹣204.7kJ•mol﹣1.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加.压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大.(4)有研究者在催化剂(含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热,温度升高,平衡左移.(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW•h•kg﹣1).若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e﹣,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生12个电子的能量;该电池的理论输出电压为 1.20V,能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1(列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J).【分析】(1)铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠,溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,加热分解得到氧化铝;(2)二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响,结合甲醇合成反应,水煤气变换反应和化学平衡移动原理分析判断;(3)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到,依据计算得到的反应结合化学平衡移动原理分析判断增大压强的影响;(4)依据化学平衡特征和平衡移动原理分析;(5)燃料电池中燃料在负极上失电子发生氧化反应,书写电极反应,计算电子转移;依据能量密度=电池输出电能/燃料质量列式计算.【解答】解:(1)铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程,利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠,溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,加热分解得到氧化铝;反应娥化学方程式为:Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4;NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故答案为:Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4;NaAl(OH)4+CO2=Al (OH)3↓+NaHCO3;2Al(OH)3Al2O3+3H2O;(2)二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响,消耗甲醇,促进甲醇合成反应(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(Ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)消耗部分CO,故答案为:消耗甲醇,促进甲醇合成反应(Ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应(Ⅲ)消耗部分CO;(3)Ⅰ、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1Ⅳ、2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H=﹣204.7kJ•mol﹣1该反应是气体体积减小的反应,增加压强平衡正向进行,反应速率增大,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加,。

2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

2013年全国各地高考理综化学试题2013年(大纲版)——化学 (1)2013年(新课标Ⅰ)——化学 (5)2013年(新课标Ⅱ)——化学 (11)2013年(安徽卷)——化学 (16)2013年(北京卷)——化学 (20)2013年(福建卷)——化学 (24)2013年(广东卷)——化学 (30)2013年(海南卷)——化学 (34)2013年(江苏卷)——化学 (40)2013年(山东卷)——化学 (40)2013年(上海卷)——化学 (51)2013年(四川卷)——化学 (58)2013年(天津卷)——化学 (61)2013年(浙江卷)——化学 (65)2013年(重庆卷)——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确...的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)+Y(g)2Z(g)<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z 的产率增大C.增大c (X),X 的转化率增大D.降低温度,Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr 2O 72+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ,最后Cr 3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确...的是 A.阳极反应为Fe -2e -Fe 2+ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子,最多有1 mol Cr 2O 72-被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C. 在溶液中将-4nO M 完全转化为Mn 2+ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液,观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:2NH 3·H 2O +SO 22NH 4++-23SO +H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H 2SO 4+2Cl-SO 2↑+Cl 2↑+H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-3Fe 3++NO↑+3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀:2Ba 2++3OH -+Al 3++2-24SO 2B a SO 4↓+Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c (H +)和c (OH -)的关系,下列判断错误..的是 A.两条曲线间任意点均有c (H +)×c (OH -)=K wB.M 区域内任意点均有c (H +)<c (OH -)C.图中T 1<T 2D.XZ 线上任意点均有pH =713、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年高考真题—化学(新课标全国卷Ⅰ)精校精析

2013年高考真题—化学(新课标全国卷Ⅰ)精校精析

2013年高考真题—化学精校精析2013·新课标全国卷Ⅰ7. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( )A .侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B .可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C .碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D .黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7.C [解析] 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH 3将食盐水饱和,然后通入CO 2,溶解度较小的NaHCO 3析出,NH 3+NaCl +H 2O +CO 2===NH 4Cl +NaHCO 3↓,煅烧NaHCO 3得到Na 2CO 3,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ,利用低温时NH 4Cl 比NaCl 溶解度小的原理,向母液中加入NaCl 粉末,则NH 4Cl 析出,得到化肥NH 4Cl ,A 项正确;氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的NH 4Cl 固体颗粒,可检验输氨管道是否漏气,B 项正确;微量元素不宜多吃,补充碘可在食盐中添加碘酸钾,C 项错误;黑火药由C 、S 、KNO 3三物质按一定比例混合而成,D 项正确。

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图0。

下列有关香叶醇的叙述正确的是( )图0A .香叶醇的分子式为C 10H 18OB .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应8.A [解析] 直接数出C 、O 原子数,由不饱和度计算出分子式,A 项正确;化合物中有碳碳双键,能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,B 项错误;碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 项错误;化合物中有羟基及甲基,能发生取代反应,D 项错误。

9. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A .W 2-、X +B .X +、Y 3+C .Y 3+、Z 2-D .X +、Z 2-9.C [解析] 由离子电荷数判断出:W 为O ,X 为Na ,Y 为Al ,Z 为S 。

2013年高考化学试题(全国卷)解析

2013年高考化学试题(全国卷)解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷(化学部分)(全国卷)解析一、单项选择题(每小题6分)6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案:C思路分析:考点解剖:本题考查化学与生活。

解题思路:根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。

解答过程:解:发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质,污染食物,危害人体健康。

所以本题的答案为C。

规律总结:此类型题目涉及的化学内容比较简单,密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题,通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程,考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

7. 反应X(g)+Y(g)2Z(g); H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大答案:D思路分析:考点解剖:本题考查化学平衡的移动。

解题思路:根据化学平衡移动原理分析。

解答过程:解:选项A中,钢此反应为体积守恒的反应,压强的改变不会改变化学平衡的移动,故A 错误;选项B中,催化剂只会改变化学反应速率,不会改变化学平衡,所以Z的产率不变,故B错误;选项C中,增大X的浓度,化学平衡会向正方向移动,Y的转化率增大而X的转化率减小,故C错误;选项D中,此反应的正反应是放热反应,所以降低温度。

平衡向正方向移动,Y的转化率增大,故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结:分析平衡移动的一般思路:8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案:C思路分析:考点解剖:本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2013全国新课标I

2013全国新课标I

2013年高考理综试题(全国新课标卷)化学部分1.(2013全国高考)化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.(2013全国高考)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应3.(2013全国高考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-4.(2013全国高考)银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5.(2013全国高考)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-6.(2013全国高考)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种8.(2013全国高考)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

2013年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)

2013年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共30题,共150分。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.(2分)2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油2.(2分)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.(2分)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同4.(2分)下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化5.(2分)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH﹣,由此可知A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性超临界水()C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.(3分)与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是()A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得7.(3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是()A.X:SO2;Y:H2S B.X:Cl2;Y:CO2C.X:NH3;Y:CO2D.X:SO2;Y:Cl28.(3分)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe﹣3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH﹣D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)9.(3分)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q10.(3分)下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是()A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量11.(3分)H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣.若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小12.(3分)根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是()A.3﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯B.2﹣羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3﹣氨基丁酸13.(3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14.(3分)为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重.关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是()A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大15.(3分)N A代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(+1)N AB.所含碳氢键数目为N AC.燃烧时消耗的O2一定是LD.所含原子总数为N A16.(3分)已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 417.(3分)某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.Cl﹣一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/LC.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.(4分)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75molA.2CN+H2O+CO2→2HCN+CO3B.2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20.(4分)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)⇌B+C(g)﹣Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗:n(C)消耗=1:1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1mol B和1mol C,达到平衡时放出热量Q21.(4分)一定条件下,将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定).假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)()A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关22.(4分)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为()A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L四、填空题(本题共8分)23.(8分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用.完成下列填空:(1)铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种不同运动状态的电子.(2)镓(Ga)与铝同族.写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式.(3)硅与铝同周期.SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2.盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式.长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为.(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法.如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3.常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”).利用上述方法可制取Ba的主要原因是.a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低.五、解答填空题(本题共8分)24.(8分)溴主要以Br﹣形式存在于海水中,海水呈弱碱性.工业上制备的Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br﹣应在条件下进行,目的是为了避免.(2)Br2可用热空气吹出,其原因是.(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式.用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是.步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为.(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中.a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液.六、解答填空题(本题共8分)25.(8分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料.羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q;②Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空:(1)在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有、.(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示.Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为.(3)若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时.a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.v逆[Ni(CO)4]增大.(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程:.七、实验题(本题共12分)26.(12分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、;(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是,控制溶液的pH约为8.0的目的是、;(3)试剂b是,步骤Ⅳ的目的是;(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是、;(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④;⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为(保留两位小数).若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是.八、综合题(本题共12分)27.(12分)二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.完成下列填空:(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是(填写字母).(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠g(保留一位小数).(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通.石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法.石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O.吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O.其流程如图:碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高.其流程如图:石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是.和碱法相比,石灰﹣石膏法的优点是,缺点是.(4)在石灰﹣石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示).九、实验题(本题共10分)28.(10分)异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体.由A(C5H6)和B经Diels ﹣Alder反应制得.Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应,最简单的反应是.完成下列填空:(1)Diels﹣Alder反应属于反应(填反应类型):A的结构简式为.(2)写出与互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃的名称.写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件.(3)B与Cl2的1,2﹣加成产物消去HCl得到2﹣氯代二烯烃,该二烯烃和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能,写出该聚合物的结构简式可为.(4)写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线,(合成路线常用的表示方式为:A B…目标产物):.十、解答题(本题共12分)29.(12分)沐舒坦(结构简式为,不考虑立体异构)是临床上使用广泛的.如图所示的其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)已知:,完成下列填空:(1)写出反应试剂和反应条件.反应①;反应⑤.(2)写出反应类型.反应③;反应⑥.(3)写出结构简式.A;B.(4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了中和;防止.(5)写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式:.(6)反应②、反应③的顺序不能颠倒,其原因是、.十一、解答题(本题共14分)30.(14分)碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等.工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠.(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠.称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL.若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸mL(保留两位小数).(2)某溶液组成如表一:(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢纳部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸纳,使溶液组成回到表一状态.计算补加的碳酸纳质量(保留1位小数).(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg.通过计算确定该晶体的化学式.2013年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1.【解答】解:A.地沟油、矿物油均能燃烧,不能区别,故A错误;B.地沟油、矿物油均为混合物,没有固定沸点,不能区别,故B错误;C.地沟油、矿物油均不溶于水,且密度均比水小,不能区别,故C错误;D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油,分层的为矿物油,现象不同,能区别,故D正确;故选D.2.【解答】解:A.氰酸铵(NH4OCN)属于铵盐,是离子化合物,故A错误;B.尿素[CO(NH2)2]中只含共价键,属于共价化合物,故B错误;C.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体,故C正确;D.同素异形体是单质,氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]都是化合物,所以不是同素异形体,故D错误;故选C.3.【解答】解:A.Th元素有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是230,232,故A错误;B.不知道各种天然同位素的含量无法求出,故B错误;C.化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而c项的原子发生变化,故C错误;D.同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D正确.故选D.4.【解答】解:A.碘和干冰属于分子晶体,升华时破坏分子间作用力,类型相同,故A正确;B.硅属于原子晶体,C60属于分子晶体,熔化时分别破坏共价键和分子间作用力,故B错误;C.氯化氢溶于水破坏共价键,氯化钠溶解破坏离子键,故C错误;D.溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,故D错误.故选A.5.【解答】解:虽然超临界水含有较多的H+和OH﹣,但c(H+)=c(OH﹣),所以呈中性;根据相似相溶原理知,超临界水是非极性溶剂,故选B.6.【解答】解:索尔维法缺点:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中,侯氏制碱法的优点:把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本.保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%,故选A.7.【解答】解:A、2H2S+SO2═3S↓+2H2O,有沉淀生成,故A不符合;B、氯气不和BaCl2溶液反应,通入二氧化碳不能反应,无沉淀生成,故B符合;C、2NH3+H2O+CO2═(NH4)2C03,(NH4)2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl,故C不符合;D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,故D不符合;故选B.8.【解答】解:A.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,原电池放电过程是放热反应,故A错误;B.脱氧过程中铁作原电池负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:Fe﹣2e﹣→Fe2+,故B错误;C.脱氧过程中碳做原电池正极,故C错误;D.由电子守恒知,消耗氧化剂氧气的体积(标况下)v(O2)==336mL,故D正确;故选D.9.【解答】解:A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,故A错误;B、因反应为吸热反应,即吸热的热量转化为产物内部的能量,故B正确;C、因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,故C错误;D、书写热化学方程式时,应注明物质的状态,故D错误;故选B.10.【解答】解:A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热,故A错误;B、制备乙酸丁酯时,采用乙酸过量,以提高丁醇的利用率,这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高,故该方法不可行,B错误;C、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法,但乙酸丁酯则采取直接回流的方法,待反应后再提取产物,C错误;D、制备乙酸乙酯时,为了提高冰醋酸的转化率,由于乙醇价格比较低廉,会使乙醇过量,D正确.故选:D.11.【解答】解:A.加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,故A错误;B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,通入过量二氧化硫平衡向左移动,二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH减小,故B错误;C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl,通入氯气平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的pH 减小,故C正确;D.加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大,故D错误;故选C.12.【解答】解:A、根据烯烃命名原则,取代基应该是2﹣甲基,正确命名应该是2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,故A错误;B、是醇不是烷烃,根据醇的命名,应该是2﹣丁醇,故B错误;C、根据烷烃命名原则,2﹣乙基说明主链不是最长的,应该是3﹣甲基己烷,故C错误;D、是一种氨基酸,命名是3﹣氨基丁酸,故D正确;故选D.13.【解答】解:X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,外围电子排布为ns2np2,处于ⅣA族,且属于短周期元素,所以Y为C或Si元素;W元素原子的M层有1个未成对的p电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,A.X可能为O或N,氢化物可以是H2O、NH3,水是中性,故A错误;W为Al或Cl,B.若W为Cl,镁离子与氯离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,镁离子半径小于氯离子半径,若W 为Al,镁离子与铝离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,镁离子半径大于铝离子半径,故B错误;C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2,故C正确;D.二氧化碳晶体属于分子晶体,常温下为气体,熔点和沸点很低,故D错误;故选C.14.【解答】解:A、铁皮未及时取出,导致部分铁溶解,质量差w1﹣w2偏大,引起结果偏高,故A错误;B、铁皮未洗涤干净,导致反应后的质量变大,质量差w1﹣w2偏小,引起结果偏低,故B错误;C、烘干时间过长(铁被氧化),则剩余物的质量偏大,导致测定结果偏小,故C正确;D、若把盐酸换成硫酸,对测定结果没有影响,故D错误;故选C.15.【解答】解:ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:=mol,ag混合物中含有molC原子、molH原子,A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共含有mol共用电子对,即N A,故A错误;B、每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有molH原子,所以含有molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为N A,故B正确;C、没有告诉在标准状况下,题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积,故C错误;D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为:=mol,ag混合物中含有molC原子、molH原子,总共含有原子的物质的量为:mol,所含原子总数为N A,故D错误;故选B.16.【解答】解:A、氯气过量,Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故A正确;B、氧化性Br2>Fe3+,则还原性:Br﹣<Fe2+,亚铁离子优先反应,不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应,故B错误;C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1:2时,发生反应2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故C正确;D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+,还有部分剩余时,可以发生反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣,故D正确;故选B.17.【解答】解:由于加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明一定有NH4+,且物质的量为0.02mol;同时产生红褐色沉淀,说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁,物质的量为0.01mol,故有0.02molFe3+,一定没有CO32﹣;4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡,一定有SO42﹣,物质的量为0.02mol;根据电荷守恒,必须还有阴离子,因此一定有Cl﹣,至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol,物质的量浓度至少=0.4mol/L,A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子,故A错误;B、根据电荷守恒,至少存在0.04molCl﹣,故B正确;C、一定存在氯离子,故C错误;D、Al3+无法判断是否存在,故D错误;故选B.18.【解答】解:反应中NaN3中N元素化合价升高,被氧化,KNO3中N元素化合价降低,被还原,根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物多14mol,转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,现氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成2molN2,在标准状况下的体积为44.8L,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量为3.75mol,故选CD.19.【解答】解:根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3﹣,A.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反应,故A错误;B.甲酸的酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生,故B正确;C.等pH的HCOOH和HCN溶液,甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C正确;D.根据电荷守恒,c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),c(CN﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH﹣)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子总数大,故D错误;故选AD.20.【解答】解:A、若B是气体,平衡常数K=c(B)•c(C),若B是非气体,平衡常数K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B可以是气体或是非气体,A项错误;B、平衡时,各物质的量不再改变,正反应速率和逆反应速率相等,因此单位时间内n(A)消耗=n(C)消耗,故B 项正确;C、保持体积不变,B可以是气体或是非气体,则向平衡体系中加入B,平衡可能不移动,C项正确;D、因反应为可逆反应,故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%,因此放出热量小于Q,故D项错误;故选BC.21.【解答】解:A.CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应,所以洗气瓶的排列顺序无论怎样,最终的气体肯定有0.1L CO,一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水,反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,过量的二氧化氮和氢氧化钠反应,二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二氧化碳和氢氧化钠反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收,这时出来的气体有0.1L CO、0.2L NH3,氨气极易能溶于水,所以其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序,最后的气体为CO,故A正确;B.CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应,所以洗气瓶的排列顺序无论怎样,最终的气体肯定有0.1L CO,故B错误;C.若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水,二氧化碳、氨气都能溶于水,3NO2+H2O═2HNO3+NO,则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序,二氧化碳和二氧化氮被氢氧化钠吸收,最后的气体为CO、NO,故C正确;D.若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液,二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠,氨气极易能溶于水,则这时出来的气体有CO、CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序,二氧化碳被氢氧化钠吸收,最后的气体为CO、NO,若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序,最后的气体为CO,故D错误;故选AC.22.【解答】解:若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的体积相等,设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,转移电子物质的量0.075×10=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,故选A.23.【解答】解:(1)s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向,Al核外电子排布为1s22s22p63s23p1,涉及3个s轨道、2个p轨道,因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有4个;核外13个电子的运动状态各不相同,因此核外有13种不同运动状态的电子,故答案为:4;13;(2)同主族元素化学性质相似,因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式,反应的化学方程式为GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓,故答案为:GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓;(3)在Na2O、CaO、SiO2中,只有SiO2是酸性氧化物,可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液,反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,由“长石是铝硅酸盐”,结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙,铝硅酸阴离子不变,以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8,。

2013年福建卷理综化学高考试卷(原卷 答案)

2013年福建卷理综化学高考试卷(原卷 答案)

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学本试卷共12题,共100分。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)1.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂2.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=134.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是()A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族5.下列有关实验的做法不正确的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下:下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图.据图分析,下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂二、解答题(共5小题)8.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保.(1)工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知:H2S(g)⇌H2(g)+1/2S2(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为cmol•L-1测定H2S的转化率,结果见右图.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:②电化学法该法制氢过程的示意图如右.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为.反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为9.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法.①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是【已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②该法工艺原理如图.其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2.工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为.(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式:(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-.处理含CN-相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍.10.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是.查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):(2)实验过程①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热.③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g.⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象.(3)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的.②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是.③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究.11.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置.(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:2NH3+3F2==Cu===NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号).a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为(3)BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号).a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力)已知苯酚()具有弱酸性,其能形成分子内氢键.据此判断,相同温度下电离平衡常数>”或“<”),其原因是.已知:反应类型为的过程中,可能有中间生成物和2013年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综化学(参考答案)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分),浓度变化量为,浓度变化量为,其原子结构示意图为K==;故答案为:++=3+=,故答案为:=3+=故答案为:<;或故答案为:10H13Cl与,故答案为:在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为.。

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化学试题卷·第1页(共8页)绝密★德宏州2013年初中学业水平考试化 学 试 题 卷(全卷分为选择题和非选择题,共29个小题,共8页;满分100分,考试时间100分钟) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 部分碱和盐的溶解性表:OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32- 备注Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 说明:“溶”表示该物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“—”表示该物质不存在或遇水就分解了。

Cu 2+不 溶 溶 溶 — Ca 2+ 微溶 溶 溶 微溶 不 Ag +—溶不微溶不注意事项:1.本卷为试题卷。

考生解题、作答必须在答题卡上。

请将答案书写在答题卡相应位置上,在试题卷、草稿纸上作答无效。

2.考试结束后,请将试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 选择题(共44分)一、选择题(本大题共22个小题,每小题只有一个....符合题意的选项,请将该选项在答题卡相应位置上涂黑,每小题2分,共44分) 1.下列图示仪器,用于表示烧杯..的是( )2.下列变化中属于化学变化....的是( ) A .石蜡熔化 B .液化气燃烧 C .瓷碗破碎 D .干冰升华 3.下列富含淀粉的食物是( ) A .猪肉 B .白菜 C .菜籽油 D .米饭 4.下列化肥中,属于氮肥的是( ) A .K 2SO 4 B .Ca 3(PO 4)2 C .NH 4NO 3 D .KH 2PO 4 5.“民以食为天,食以安为先”,下列做法不会危害....人体健康是( ) A .用甲醛溶液保鲜海产品或蔬菜B .由于缺水,直接用工业污水灌溉农田C .为防止虫害,农业生产中大量使用农药D .凉拌黄瓜加入食醋有利于维生素C 的吸收A .B .C .D .化学试题卷·第2页(共8页)6.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不合理...的是( ) A .6000L 氧气能压入40L 钢瓶中 —— 分子体积变小 B .墙内开花墙外香 —— 分子做扩散运动C .湿衣服晾在太阳下干的快 —— 温度越高,分子运动越快D .1滴水中大约有1.67×1021个水分子 —— 说明分子的体积很小 7.下列图示实验操作中,正确..的是( )8.甘蔗是我州的主要经济作物之一,甘蔗中含有蔗糖,它是食品中常用的调味剂,它的化学式为C 12H 22O 11。

下列关于蔗糖的叙述错误..的是( ) A .蔗糖属于有机化合物 B .蔗糖由C 、H 、O 三种元素组成 C .蔗糖的相对分子质量为342D .蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为12:22:119.亚硝酸钠(NaNO 2)外观酷似食盐,误食会导致中毒。

NaNO 2中N 元素的化合价为( ) A .+2 B .+3 C .+4 D .+510.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确...的是 ( ) A .CO 2是植物光合作用的重要原料B .在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒C .木炭和一氧化碳都能作燃料D .金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质11.一些食物的近似pH 如下:食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6~8.0下列说法中正确..的是( ) A .葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B .以上数值是用pH 试纸测量得出的C .胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁D .鸡蛋清和牛奶都显碱性A .B .C .D .化学试题卷·第3页(共8页)微量元素 — 摄入越多越好食用“铁强化酱油”— 可预防龋齿 清除热水瓶中的水垢 — 用苏打水 用100mL 的量筒 — 量取10mL 水用托盘天平 — 称量5.26gNaCl 自行车钢圈 — 镀铬 铁护栏 — 刷漆预防酸雨 — 加高工厂烟囱 防止水污染 — 禁止使用化肥、农药12.2013年“六·五”世界环境日中国的主题为“同呼吸、共奋斗”,旨在推进PM2.5污染的防治工作,以下活动有利于控制.....空气中PM2.5增大的是( ) A .为解决电力短缺问题,大力发展火力发电站 B .提倡步行或骑自行车上下班,少开车 C .为解决“白色污染”问题,将垃圾焚烧处理 D .为“营养还田”,秋收时节大量焚烧秸秆 13.下列“家庭小实验”不能..达到预期目的的是( ) A .用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制取汽水 B .用自制简易净水器来制取纯净水 C .用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维D .用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 14.元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。

以下说法中错误..的是( ) A .该元素在元素周期表中位于第三周期 B .该原子核内有20个质子C .该元素名称为“钙”,相对原子质量为40.08D .在化学反应中,该原子容易失去最外层的两个电子15.下列通过分析实验现象得出的实验结论中,不合理...的是( ) ① ② ③④ A .①听到尖锐的爆鸣声,说明氢气已经纯净B .②附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生CO 2C .③红铜表面划出痕迹,说明黄铜比红铜硬度大D .④气球变大,说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应 16.下面是同学们对某一主题知识进行归纳的情况,其中完全正确..的一组是( ) A .健康常识B .实验操作C .金属与防锈D .环保知识红铜黄铜化学试题卷·第4页(共8页)17.向一定质量分数的KNO 3溶液中逐渐加水稀释,下列图象中符合..此溶液中溶质质量变化规律的是 ( )18.区分下列物质,所加试剂或操作方法不正确...的是( ) 选项 需鉴别物质 所加试剂或操作方法 A 软水和硬水 加肥皂水,看泡沫的多少 B 稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 C 酒精和食醋 闻气味D碳酸铵和尿素与熟石灰混合研磨,闻气味19.右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确..的是( ) A .甲的溶解度大于乙的溶解度B .t 1℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数均为30%C .t 2℃时要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降温方法D .t 2℃时,将70g 甲物质放入100g 水中,得到溶液的质量为170g20.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法中正确..的是( ) 物质 a b c d 反应前质量(g) 37 32 2 3 反应后质量(g)待测663A .该反应是分解反应B .d 物质一定是催化剂C .参加反应的a 物质的质量为37gD .c 物质一定是化合物21.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属活动性强弱的实验设计是( )①Cu 、Zn 、FeSO 4溶液;②Cu 、Fe 、ZnSO 4溶液;③ZnSO 4溶液、FeSO 4溶液、Cu ; ④Fe 、CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液。

A .③④B .①②C .②③D .①④A .B .C .D .22.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂或方法中有错误...的是( ) 序号物质杂质(少量) 加入试剂及用量除杂操作方法①NaCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤,除去滤渣②Cu Zn 足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥③NaOH溶液Ca(OH)2适量的K2CO3溶液过滤,除去滤渣④H2HCl、H2O 浓H2SO4和适量NaOH溶液先通入浓H2SO4,再通入NaOH溶液中A.①③B.①②C.③④D.②③第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、填空与简答(本大题包含4个小题,化学方程式的书写每个2分,其余每空1分,共计32分)23.(8分)(1)化学与生活联系密切。

请用下列物质的字母序号....填空。

a.乙醇b.活性炭c.食盐d.塑料保鲜膜①开车前饮用的饮料中严禁含有的物质是;②腌制鱼肉时常用的调味品的是;③用于吸附房屋装修产生的有害气体的是;④以上日常生活中的物品,由合成材料制成的是。

(2)物质是由微粒构成的,下列选项中,可以表示3个分子的符号是(用字母..序号..填空,少选、多选均不得分。

下同),可以表示3个离子的符号是,表示同种元素的是,表示具有稳定结构的示意图是。

A.3SO42-B.3CO2C.D.E.24.(8分)(1)在下表中填写相应物质的名称、化学式、物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。

物质名称氢氧化钾硫酸铜化学式CuSO4H2SO4物质类别单质碱酸(2)利用表中所写的物质(反应物必须都是表中物质),任写一个化学反应方程式,该反应的类型是(填基本反应类型)。

化学试题卷·第5页(共8页)化学试题卷·第6页(共8页)25.(8分)化学的学习中会涉及到一些图形,根据不同图示所给信息回答下列问题: (1)以下图示实验都是我们曾经学习过的,请回忆实验过程回答下列问题:① 图甲中能够得出“燃烧需要氧气”的现象是 ,能够得出“燃烧需要使温度达到可燃物的着火点”的现象是 ;当我们不需要燃烧时,根据燃烧的条件可以采用合理方法进行灭火。

酒精灯不慎被打翻在实验桌上燃烧起来,常采取的灭火方法是 。

② 某同学用图乙所示装置测定空气中氧气的含量,待红磷燃烧停止并冷却后,打开止水夹,观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的 ,若用木炭代替红磷来做这个实验,则向集气瓶中加入少量的 溶液,也可以达到实验目的。

(2)从微观的角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式,下图是某反应的微观示意图,请分析图后回答下列问题: ①写出右图所示的化学反应方 程式 ;②该反应中参加反应的A 、B 的分子个数比为 。

26.(8分)推理是学习化学的一种重要思维方式。

(1)(3分)以下推理错误..的是 和 (填字母序号,少选、多选均不得分),请选择一个错误的推理,举例说明错误的原因 。

A .碱能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的一定是碱B .氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物C .离子是带电的微粒,带电的微粒不一定是离子(2)现有失去标签的NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 四瓶无色溶液,为确定这四瓶溶液各是什么,将它们随意编号为A 、B 、C 、D ,再将它们两两混合进行实验,产生的主要现象记录如下表,请根据实验现象进行推断: 实验内容 C +B A +C B +D 现象记录有气体放出无明显现象有沉淀生成①根据以上实验推断:A 是 、B 是 、C 是 ; ②写出B +D 混合发生的化学反应方程式 。

图甲 图乙三、实验与探究(本大题包括2个小题,化学方程式的书写每个2分,其余每空1分,共计18分)27.(10分)下面是实验室制取、收集气体的几个装置图,请根据图示回答下列问题:A B C D E(1)实验室制取CO2气体的原料为,应选择的发生装置是(用字母序号填空,下同),收集CO2用装置。

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