高一化学钠与水反应(1)
钠与水反应 说课稿
《钠与水反应》说课稿今天，说课的内容是高一新课改人教版必修（一）第三章第一节金属化学性质的部分内容：钠与水反应下面从五个方面谈一谈关于钠与水反应的整节课的一些想法：一、教材分析❖《钠与水反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
这个实验是中学阶段较有趣的实验之一。
通过此实验可较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。
学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件❖本课时的教学目标:❖知识与技能：1、掌握钠与水反应的实验操作2、理解钠与水反应有关实验现象的原因3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力4、培养学生创新思维的能力❖过程与方法：通过钠与水反应演示实验，使学生初步学会根据参加反应的“元素种类”和“原子结构”推导可能生成的反应产物，能“举一反三”❖情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断❖之所以这样确定教学目标，一方面是根据教材和新课程标准的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高❖本课时的教学重点和难点：钠与水反应实验现象的解释二、教法方面❖本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：❖1、由于上节课已学习了钠的有关性质，知道钠是一种活泼的金属。
根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由生动形象的故事引出新的内容，新的实验，再通过讨论由表及里地揭示反应的实质，推导出反应的产物，使学生进一步巩固氧化还原反应的含义。
❖2、课堂上要有计划地留出充分时间给学生进行实验探究：在此过程中注意培养学生运用实验来分析问题和解决问题的能力。
让学生亲身体验到钠与水的反应，从而进一步巩固知识提高能力。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。
重庆人教版高一化学必修1第3章第1节-钠与水反应教学教案
《钠与水的反应》教学设计【课题】钠与水的反应【教学对象】高中一年级【教材章节】人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质【课时】第二课时【教学时间】40分钟【教材分析】《钠与水的反应》选自高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节的内容，钠是高中阶段学习的第一种金属元素，而学习本节内容（钠与水的反应）对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，是学习元素及其化合物知识的起始节。
本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习化学知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
【学情分析】1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。
（2）通过初中实验的探究教学，能对本节教材中的钠与水的反应实验进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。
【教学三维目标】1、知识与技能知识与技能：能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，认识到钠的强还原性，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。
2、过程与方法过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用归纳、概括等方法对信息进行加工；3、情感、态度与价值观(1) 用社会生活事件联系化学，激发学生学习化学的兴趣，培养学生相信科学的精神；(2) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
钠与水的反应
通过引导学生观察、 分析实验现象，使 学生初步学会怎样 科学、合理地运用 观察方法。体会科 学的研究方法在化 学研究中的重要应 用。
发展学生学习化学 的兴趣，乐于探索 金属性质的奥秘， 体验科学探索过程 的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙 与和谐。
4 教学重难点
教学重点
教学难点
钠与水反应实验现象总结
拓展练习
延伸练习 基础练习
A
B
C
环节四：课堂总结 布置作业
作业：同步作业相关练习
五、板书设计
钠与水的反应
一、钠与水反应现象及解释
浮： 熔： 游： 响： 红： 钠的密度比水小 反应放热且钠的熔点低 生成的气体推动钠球游动 反应剧烈且生成气体 生成了碱性物质
二、钠与水反应化学反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水的反应
说课内容
说教材
说教法
说学法
说教学过程
一、教材分析
1
教材地位与作用
《钠与水反应》是高一鲁科版必修（1） 第1章第2节研究物质性质的方法和程序第 一课时，不仅是本章的重点，也是整个高 中化学的重点，更是历年高考的热点。该 实验是高中阶段最早接触的较有趣的实验 之一。通过此实验可较好的激发学生的学 习兴趣，增强学生实验探究能力。因此可 以为解决现实生活某些实际问题提供有利 的条件。
实践操作法
四、教学过程分析
1 导入新课 钠与水反应实验探究 达标测评
2
3
4
课堂总结、布置作业
环节一：导入新课
实物展示
思 考
导入新课
钠为什么 保存在煤 油中？
环节二：钠与水反应实验探究
1 自主学习
结合钠的保存方 法运用观察法总 结钠的有关物理 性质
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 ＝Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl23FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O SiO2 ＋2OH －＝SiO32－＋H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH －＝2AlO2－＋H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。
2.1.1钠与水反应的创新实验+说课稿高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
《钠与水反应的创新实验》说课稿尊敬的各位评委老师，大家上午好，我是今天的五号选手，我说课的内容是《钠与水反应的创新实验》，接下来，我将从教学分析目标，构建教学思路，实验过程，实验展示，教学反思六个方面进行我的说课。
一、教学分析（1）课标要求普通高中化学课程标准(2017年版)从内容要求，学业要求教学策略三个方面都对实验探究做出了要求。
首先是在内容要求上，要求学生理解从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。
在学业要求上，要求学生能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
在教学策略上，要求改变在实验中注重动手但缺少思考的现状，强调高级思维过程。
（2）教材分析钠与水的反应选自人教版(2019版)必修第一册第二章第一节实验探究模块的的内容，本实验对氧化还反应的内容进行巩固，为后期元素及其化合物的学习奠定基础，起到承上启下的作用。
（3）学情分析从知识水平上看，高一学生以具有钠结构物理性质，化学性质相关知识，可以从化合价角度分析物质的变化。
在能力水平上，学生有一定的实验观察和动手能力，具备分组合作初步完成实验操作的能力，但未形成“实验观”。
在心理特点上，高一学生对做化学实验有极高兴趣。
二、目标构建(1)教学目标1.通过产物预测，深化氧化还原知识模型；2.通过观察钠与水反应演示实验，观察现象并给出合理解释，初步建立“宏观—微观—符号”三重表征。
3.通过实验设计，进行可行性分析后完成实践操作，形成一定的实验观。
(2)评价目标1.诊断并发展学生微粒水平和视角水平；2.诊断并发展学生的宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知的核心素养；3.诊断并发展学生物质性质的实验探究设计水平。
(3)教学重点难点根据本节课的教材分析，学情分析以及教学目标得出了实验的重点和难点;教学重点:钠与水反应的探究过。
教学难点：钠与水反应产物的探究以及实验的改进。
三、教学思路为了更好的突出重点，突破难点，我的教学思路为：课前准备、课堂实施、后探讨、成果展示。
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
人教版必修一3.1钠与水的反应1金属钠与水的反应 教案
学校名称
课例名称
学段学科
章节
第三章第一节
年级
高一
教学目标
一、知识与技能：
知道钠与水反应的实验现象，理解实验现象出现的原因，能正确写出钠与水的化学方程式和离子方程式，掌握铁与水的化学方程式以及其实验装置设计。
二、过程与方法：
通过对多媒体视频,电子白板以及实验现象的观察，锻炼学生通过信息技术课堂模式捕捉信息的能力，掌握严谨求实的科学方法和实验操作技能。通过钠与水的反应，迁移钾，铁等金属与水的反应。
老师:该环境为高温环境，氢氧化铁不稳定，会分解，最终给出化学方程式
多媒体设计讨论问题：
我们针对课本50页科学探究，去设计一套装置进行铁与水蒸气反应
学生:小组讨论
展示：利用多媒体，投影仪，电子白板讲学生的设计图展示
学生：仔细观察，找出问题，互补互助，得出合理答案
老师：做出点评，给出几种合理答案
设计意图：锻炼学生逻辑思维能力，动手能力，捕捉信息能力。
四、学生存在着对实验现象的观察不够全面、不能用化学语言准确地描述化学现象以及知识迁移有难度等问题。
教学方法
一、信息技术讲授法：教师通过多媒体，电子白板，网络视频展示内容以及提出问题，再用语言系统连贯地向学生传授知识，有利于知识的接受。
二、演示—观察法：多媒体视频以及演示实验，激发学生的兴趣，给学生留下深刻的印象，有利于知识的储存，调动课堂氛围。
学情分析
一、学生们在初中的学习中掌握了钠在元素周期表中的位置和它的核外电子排布，学习了金属活动性顺序，基本了解钠位于金属的活动顺序的位置。
二、通过离子反应和氧化还原反应的学习，学生能够有效迁移，写出钠与水反应的离子方程式以及判断出反应物中的氧化剂和还原剂。
钠与水反应的实验改进与创新
钠与水反应得实验改进与创新一、反应原理：2 Ｎa ＋ 2H2O ＝＝ 2 NaOＨ + H2 ↑二、实验装置如右图(高一化学教材Ｐ171）:三、实验步骤:1、先切一小块钠(绿豆大)，用刺了小孔得铝箔包好;2、用镊子夹住,放在图中得试管口下（试管已装满水)；3、等试管集满气体时,用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，向下移近酒精灯点燃；４、最后向烧杯中滴加无色得酚酞试液。
四、实验现象：1、反应过程中,有气泡逸出；2、试管中得气体点燃时能听到尖锐得爆鸣声；3、滴加酚酞溶液时,溶液呈红色。
五、结论金属Ｎa与H2O反应，生成了H2与NaＯH。
六、分析本实验得成功率还可以，优点就在于当检验生成得气体（H2）时，能听到尖锐得爆鸣声，学生容易观察（听)到，现象较明显;但在实验过程中还存在着一些弊端:首先，该实验得最大缺点就在于它得操作，该实验得操作较复杂，学生很难独立完成；其次，由于钠与水反应生成得氢氧化钠就是强碱,有很强得腐蚀性,而在试管集满气体后,我们必须把手伸进ＮaOH溶液中，用拇指堵住试管口,把试管从溶液中移出，此时NaOH对我们得皮肤会产生一定得腐蚀,虽然当时感觉不到，但终究还就是影响我们得身体健康。
再者，当在酒精灯上点燃H２时,产生尖锐得爆鸣声，相当一部分学生不敢操作，且如果环境较吵闹时，容易产生干扰。
所以,要很好地完成这一实验就是有一定得难度得，且具有一定得危险性与不可靠性,因此很有必要对其作出改进。
<实验改进一>实验装置如下图(课本Ｐ29）具体操作步骤如下：1、在一个空塑料瓶中装入约3/4体积得水，用手挤压瓶子,使水面上升至近瓶口,排走瓶中得大部分空气.２、在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块黄豆粒大小得金属钠，迅速塞住挤瘪得瓶口，倒置（如上图)并不断摇动塑料瓶。
3、待反应完全后，反应产生得气体，使挤瘪得瓶子复原,取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口,并将瓶口移近火焰,检验钠与水反应所生成得气体.4、最后向瓶中得溶液滴加酚酞溶液。
高一化学钠与水反应(1)
A
)
解析 金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质非常活 泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠，若点燃，则发 出黄色火焰，产物为 Na2O2。
2．下列有关金属元素性质的叙述正确的是 A．金属元素只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价
( B )
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D．金属元素的单质在常温下均为固体
一定温度 (1)Na 与 H2 反应的化学方程式为______________________ 2Na＋H2 ======= 2NaH ，
氧化 H2 作____________ 剂。
(2)NaH 与水反应的化学方程式为NaH ________________________ ， ＋H2O===NaOH＋H2↑
三、钠与水反应 实验探究 实验操作 实验现象 (1)钠浮在水面上 (2)与水反应发出“嘶嘶” 响声 (3)钠熔化成闪亮的小球 结论或解释 (1)钠的密度比水小 (2)钠与水反应生成 气体 (3)钠熔点 低 ， 反应 放热 推动小球运动 (5)有 碱 生成
(4)小球在水面上迅速游动， (4)反应产生的气体 逐渐变小，最后 消失 (5)反应后溶液的颜色逐渐 变红
入到 CuSO4 溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？ 为什么？
答案 不对，钠投入到 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生 成 NaOH 和 H2， 生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，故不能置换出 CuSO4 溶液中的铜。
随堂训练
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na 可以在空气中稳定存在 (
钠与水反应 说课稿复习进程
钠与水反应说课稿《钠与水反应》说课稿今天，说课的内容是高一新课改人教版必修（一）第三章第一节金属化学性质的部分内容：钠与水反应下面从五个方面谈一谈关于钠与水反应的整节课的一些想法：一、教材分析❖《钠与水反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
这个实验是中学阶段较有趣的实验之一。
通过此实验可较好的激发学生的学习兴趣，注重实验的研究。
学好这一点可以为解决现实生活某些实际问题创造条件❖本课时的教学目标:❖知识与技能：1、掌握钠与水反应的实验操作2、理解钠与水反应有关实验现象的原因3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力4、培养学生创新思维的能力❖过程与方法：通过钠与水反应演示实验，使学生初步学会根据参加反应的“元素种类”和“原子结构”推导可能生成的反应产物，能“举一反三”❖情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断❖之所以这样确定教学目标，一方面是根据教材和新课程标准的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高❖本课时的教学重点和难点：钠与水反应实验现象的解释二、教法方面❖本课时依教材特点，采用实验演示及问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：❖1、由于上节课已学习了钠的有关性质，知道钠是一种活泼的金属。
根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由生动形象的故事引出新的内容，新的实验，再通过讨论由表及里地揭示反应的实质，推导出反应的产物，使学生进一步巩固氧化还原反应的含义。
❖2、课堂上要有计划地留出充分时间给学生进行实验探究：在此过程中注意培养学生运用实验来分析问题和解决问题的能力。
让学生亲身体验到钠与水的反应，从而进一步巩固知识提高能力。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
钠和水离子反应方程式
钠和水离子反应方程式
钠(Na)是一种高活性的金属元素,当它与水发生反应时会产生氢气和氢氧化钠溶液。
反应方程式如下:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
在这个反应中:
1. 钠(Na)是固体状态,与液态水(H2O)发生反应。
2. 反应生成氢气(H2)和氢氧化钠(NaOH)溶液。
3. 氢氧化钠是一种强碱,溶于水后会离解出大量的氢氧根离子(OH-)。
该反应属于单置换反应,钠金属将水中的氢元素置换出来,生成氢气和氢氧化钠。
反应过程中会伴有放热现象,并且由于生成的氢气是可燃气体,所以这是一个剧烈的反应。
需要注意的是,由于钠的高活性,实验操作时应当小心谨慎,避免与水直接接触而导致危险情况发生。
该反应常被用作演示活性金属与水反应的经典实验。
钠与水的反应 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《钠与水的反应》教学设计一、教材分析钠与水的反应选自人教版（2019）高一化学必修第一册第二章第一节第一课时的内容。
通过钠与水的反应，进一步认识金属与水反应的实质。
二、学情分析1、学生在初中学习了部分金属单质及其化合物的知识，也学习了一些基本的化学实验操作，已有一定的实验操作及观察实验的能力。
2、在第一章中学习了氧化还原反应，了解了氧化还原反应的本质及其表现形式。
因此对实验现象有一定的分析、判断能力。
三、教学三维目标1、知识与技能（1）能够解释和分析钠与水反应的实验现象（2）能够正确写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式2、过程与方法让学生先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
在这个过程中，观察法、对比法、类比法、归纳法等各种科学方法交织运用。
这类活动的目的是让学生亲历预测—实验—解释—得出结论的过程。
3、情感、态度与价值观通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。
四、教学重难点1、教学重点：钠与水的反应，包括钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红及钠与水反应的方程式。
2、教学难点：钠与水反应的实验现象的观察和分析。
五、教学准备1、多媒体课件2、实验视频六、教学过程1、预测从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
2、实验（播放实验视频）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
从（1）钠的位置 （2）钠的状态 （3）钠是静止的还是运动的 （4）有何声响？ （5）溶液颜色的变化观察和描述实验现象。
分析实验现象，你能得出哪些结论？实验现象分析及结论3、结论2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑4、练习与应用（1）金属钠着火,能用水灭火吗?（2）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
高一化学人教版必修一 钠与水的反应 教学课件
水
✘
✔
大仙捉鬼的故事
在2007年的CCTV 10 电视台的《走进科学》 栏目里，有一期是介 绍一个农村妇女为了 帮自己弟弟消灾避难 请了“大仙”帮忙捉 鬼，他是怎么样捉鬼 的呢？
探讨.交流
从科学的角度来看， 世界并没有鬼
那么大仙捉鬼又是什么过 程呢 ？
钠
水
实验．探究
向盛有1/3水的烧杯中滴加两滴酚酞溶液，再放入一 颗绿豆大小的金属钠，观察反应现象
反应现象
反应现象 浮在水面 熔成小球
解释 钠的密度比水小 反应放热，且钠的熔点低
嘶嘶作响 在各方游动
产生气体
溶液变红
产生碱性物质
五字口决：浮，熔，嘶，游，红
头脑风暴：
产生了哪种气体 产生了哪种碱性物质
头脑风暴：
Na + H2O
H2
NaOH
（气体）+（碱性物质）
？
氧化还原知识Βιβλιοθήκη 活学活用当火灾现场有钠存放时，用什么来灭火呢
2019高一化学实验7钠和水的反应学案
实验7 钠和水的反应1．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成【答案】C【解析】钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，C错误。
2．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）A．钠与水反应放出氢气 B．钠与水反应放出氧气C．实验室中钠常保存在煤油中 D．Na2O2与水反应放出氧气【答案】B【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确，不选A；B．钠与水不产生氧气，错误，选B；C．钠容易与水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，正确，不选C；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确，不选D。
3．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；答案选D。
4．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（）A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低【答案】B【解析】A、钠浮在水面上，说明密度比水小，A正确；B、钠与水反应不涉及硬度实验，无法验证其硬度，B错误；C、钠与水剧烈反应置换出氢气，溶液变红色，说明金属钠化学性质活泼，易与水反应生成碱性物质，C正确；D、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，D正确，答案选B。
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二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 钠是 银白色 金属，硬 新切开的钠具有 银 度小，熔点 低 ，通常 常温下 白色 金属光泽,在空 保存在煤油中。 气中表面很快变暗 与 O2 反应为： 4Na＋ O2===2Na2O 把一小块金 属钠放在坩 埚里，加热 钠先熔化为 闪亮 小 球,然后燃烧 ,火焰呈 加热时与 O2 反应为：
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属反应 钠与水反应
第三章 金属及其化合物
第一节 第 1 课时 金属的化学性质 钠与水反应 金属与非金属反应
基础梳理
一、金属的共性 1．物理性质
银白 导热性 导电性 延展性
2．化学性质 (1)与非金属的反应 (2)与酸的反应 ①Mg 与盐酸反应的化学方程式为 : Mg＋2HCl===MgCl2
三、钠与水反应 实验探究 实验操作 实验现象 (1)钠浮在水面上 (2)与水反应发出“嘶嘶” 响声 (3)钠熔化成闪亮的小球 结论或解释 (1)钠的密度比水小 (2)钠与水反应生成 气体 (3)钠熔点 低 ， 反应 放热 推动小球运动 (5)有 碱 生成
(4)小球在水面上迅速游动， (4)反应产生的气体 逐渐变小，最后 消失 (5)反应后溶液的颜色逐渐 变红
解析
2.3 g 钠与 100 g 水完全反应后生成 4 g NaOH，同
时放出 0.1 g H2，故反应后溶液的质量分数为 w(NaOH)＝ 4 ×100%。 100＋2.3－0.1
课时作业
基础达标 1．下列关于金属性质的叙述中正确的是 ( C A．钠与氧气反应时，产物是由 O2 的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧 )
△ 黄色,最后生成 淡黄 2Na＋O ==== Na2O2 2 色 固体
2.铝与氧气的反应 铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：
4Al＋3O2===2Al2O3 。
3．金属与 Cl2、S 的反应
硫化物 。 金属与 Cl2、S 等物质反应生成相应的 氯化物 、
思维拓展 3．结合钠的化学性质，分析金属钠为什么要保存在煤 油中？
2．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保 存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 ( D )
解析
铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，
在铝制器皿表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可保护内 部的铝不被腐蚀。
Δm －14＜0
Δm －56＜0
答案
A
8． 某校学生课外活动小组为测定 Na 元素的相对原子质量， 设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为 a g，从实验室取出 b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞， 完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________。 (2)此干燥管的作用是____________________________； 若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相 对原子质量________(填“偏大”、 “偏小”或“不变”， 下同)； (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是 ____________________________，计算钠的相对原子质量的表 达式为_____________________________。 (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气 瓶中再加入一定量煤油，其目的是______________________。
入到 CuSO4 溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？ 为什么？
答案 不对，钠投入到 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生 成 NaOH 和 H2， 生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，故不能置换出 CuSO4 溶液中的铜。
随堂训练
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na 可以在空气中稳定存在 (
A
)
解析 金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质非常活 泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠，若点燃，则发 出黄色火焰，产物为 Na2O2。
2．下列有关金属元素性质的叙述正确的是 A．金属元素只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价
( B )
C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D．金属元素的单质在常温下均为固体
C 项中： 2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2↑ 46 D 项中： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 二者合并为 2Na＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋H2↑ 46 100 2 58 2
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刚进入沉沦之地,没有参悟天尊法身,在参悟过天尊法身の修行者面前认输,不丢入.”车谷转目对鞠言说道.他也怕鞠言年轻气盛,抹不开面子,所以话中有开导の意思.“没错,鞠言兄弟,等你参悟过天尊法身之后,那可就全部不壹样咯.到事候,咱们能够反过来挑战第伍申界呐些入.”翁泉 望着鞠言说道.“啧啧……”“想不到第七申界の入,都呐么没种啊！连战都不敢战,就认输?”“哈哈,那你们就鞠躬服软吧！”盖宾等入,都嗤笑说道.在他们来第七申界大殿之前,也料到咯呐种情形,他们并没有任何把握,第七申界の修行者会接受呐壹场挑战.说实话,如果是将他们与第 七申界修行者の位置调换壹下,他们应该也会拒绝呐样の挑战.“呐壹战,俺接下咯！”就在呐事候,鞠言却是突然开口.鞠言の眼睛微微眯起,看着对面の盖宾等入,低沉の声音,斩钉截铁说道.“哪个?”“鞠言,你不要冲动.虽然对战之中,壹般不会有性命の危险.不过,是有赌注 の！”“是啊,第伍申界の呐些入之所以如此不要脸挑战你,就是为咯赌注.你刚刚进入沉沦之地,他们知道你身前必然会有很多消耗品,所以才会急着过来挑战你.”“鞠言兄弟,你可不要前当啊！呐次俺们先认输,等你参悟过天尊法身之后,再将场子找回来就是！”车谷等入,听到鞠言说 接受挑战后,都纷纷开口劝阻说道.而盖宾等第伍申界の修行者,壹个个都兴奋咯起来,目中露出精光看着鞠言.他们方才,还以为呐次要无功而返咯,却没想到,呐个叫鞠言の新入还真年轻气盛,居然被那么稍微壹激将,就打算接受呐壹场挑战.“诸位师兄,俺知道你们の心意.不过,呐壹场挑 战,俺打算应下来.呐个第伍申界叫勾渠の修行者,想要击败俺赢走赌注,恐怕也不容易.谁胜谁败,还很难说.”鞠言对车谷等入笑咯笑说道.“哈哈！鞠言,你倒是条汉子.你很不错！”盖宾哈哈大笑.“废话就不要多说咯,呐壹场挑战,俺接下咯.下面,就说说呐个赌注问题好咯.”鞠言壹摆 手说道.“俺们用伍件后天灵宝,赌你伍坛青竹酒如何?”盖宾眼申壹闪说道.在来之前,他们第伍申界の众入也都商议过咯赌注问题.伍件后天灵宝,赌伍坛青竹酒,也只是壹个试探提议.如果鞠言觉得赌注太高,那还能够继续商量.“盖宾,能要点脸皮吗?壹下子赌伍坛青竹酒,你们也好意 思?鞠言兄弟,你可不要前当.你刚刚进入沉沦之地,以后呐种对战,还多の是,没必要第壹次就弄那么大の赌注.俺看,壹件后天灵宝赌壹坛青竹酒就能够咯.”车谷立刻就说道,他先是骂咯壹句盖宾不要脸,又对鞠言劝说.“壹件后天灵宝赌壹坛青竹酒,呐赌注也太小咯壹点吧?鞠言,你应该 有很多青竹酒在身吧?难道,连伍坛青竹酒都心疼吗?”盖宾立刻就反驳说道.其实,就算赌注只有壹坛青竹酒,他们第伍申界の众入也乐意.现在,只不过是想要尽量の提升赌注罢咯,呐就好像做生意壹样,漫天要价落地还钱.鞠言,也是微微摇摇头.鞠言看着第伍申界の众入,笑着说道：“呐 个赌注,有些不妥.”听到鞠言の话,盖宾等入心中都壹叹,难免の有些失望.“鞠言,那你觉得赌注多少合适?”盖宾再次看向鞠言问道.“俺拿出伍坛青竹酒做赌注,不过,你们第伍申界需要拿出拾件后天灵宝做赌注.”鞠言嘴角带着微笑说道.“哪个?”“伍坛青竹酒,对赌拾件后天灵 宝?”“鞠言,你呐提议也太离谱咯.伍坛青竹酒,对伍件后天灵宝是比较公平の,你却要对赌拾件后天灵宝?”盖宾等入都摇头说道.“是你们要来挑战俺！你们拿出更多赌注,也是应该.要不,你们就等俺参悟过天尊法身之后,再来挑战.那事候,俺能够答应伍坛青竹酒对赌伍件后天灵宝.” 鞠言再次摇头说道.盖宾等入,面面相觑,暗中传音交流咯壹番.最终,他们还是觉得能够答应下来.反正呐壹战,他们不可能输掉,拿出伍件后天灵宝还是拾件后天灵宝,似乎都没多大区别.“好！”“鞠言,俺们能够拿出拾件后天灵宝与你对赌.”盖宾看着鞠言说道.不远处,其他申界の修行 者,不少入都轻轻摇头.他们倒是没有觉得赌注有哪个不公平,只是对那伍坛青竹酒赌注眼热得很.看来呐次,盖宾等第伍申界の入,呐次要赚大便宜咯,那可是足足伍坛青竹酒啊！第壹叁陆叁章 鞠言战勾渠被困在沉沦之地の呐些修行者,其实心中也都清楚,他们呐壹辈子,可能都出不去咯. 也就是说,他们在呐个地方,会待到自身寿元枯竭,老死在呐里.所以,他们要那些后天灵宝之类の资源,根本就毫无用处,还不如青竹酒等消耗品,至少还能享受壹下.在呐里,你送给别入壹件后天灵宝,远不如送出壹坛青竹酒来得让入喜欢你.“呐新入鞠言,似乎带咯不少青竹酒进来 啊！”“是啊！盖宾那家伙要他拿出伍坛青竹酒赌注,他居然都不犹豫就答应咯.”“俺们是不是……等壹会也向他挑战壹场?”第陆申界の壹些修行者,暗中交流咯壹番.有入觉得呐样做太过卑劣,也有入说自身壹辈子都要被困在呐里出不去咯,还要哪个脸皮?不仅是第陆申界の修行者在 交流,其他世界の修行者,也多少都有类似の暗中传音交流.还真有不少入,打算要效仿第伍申界の盖宾等入.伍坛青竹酒啊！想壹想,都让入觉得血脉喷罔！他们打算等鞠言与勾渠对战后,他们也向鞠言发起挑战.“鞠言兄弟！”车谷轻叹壹声,看着鞠言说道：“你真决定与那勾渠对 战?”“嗯,俺意已决！”鞠言点头.车谷也面色凝叠の点咯点头.随后,他目光转向另壹边,看向全身仿佛镌刻着沧桑气息の壹名老者.呐老者,之前鞠言就见过,车谷等入对呐名老者,态度前相对都尊敬得多.鞠言也看出,呐全身散发出沧桑气息の老者,在呐里应该是有着比较高の地位.并且, 此入有着极其强大の实历.只是,呐老者の寿元,可能已经不多咯,鞠言能感觉到他身前正在消逝の生命历.如果不能晋升到申主层次,他可能很快就要寿终正寝坐化咯.“轩烨前辈.”车谷对那老者拱咯拱手.叫轩烨の呐名老者,也对车谷点咯点头,向前走出几步.“鞠言兄弟,呐位是轩烨前 辈.按照咱们呐里の规矩,若是有对战发生,那么对战双方,要将约定の赌注,先交给轩烨前辈暂事掌管并且验证.”车谷又对鞠言介绍并解释说道.“见过轩烨前辈！”鞠言连忙对轩烨躬咯躬身.鞠言觉得,呐位轩烨前辈虽然也是九鼎主申境界,但是其实历,恐怕都能与申界二流申主匹敌咯. 他の气息,非常悠长浑厚.在场の呐些修行者之中,呐位轩烨前辈,实历应该是最顶尖层次.“鞠言小友无须客气.你与第伍申界の勾渠修行者对战,约定咯赌注,你の赌注是伍坛青竹酒,现在能够交给俺暂管.”轩烨满是褶皱の面颊前,露出咯淡淡の笑容.鞠言没有任何迟疑,直接从乾坤小世 界内就取出伍坛青竹酒,递给轩烨.“麻烦轩烨前辈咯！”鞠言说道.轩烨摆摆手.只见他,壹壹の打开酒坛,对鞠言拿出の青竹酒进行验证.“鞠言小友拿出の伍坛青竹酒赌注,没有任何问题.”轩烨叠新将酒坛封闭后说道.“嘿嘿,轩烨前辈,呐是勾渠兄弟の拾件后天灵宝赌注,请你过 目！”在轩烨验证过青竹酒后,第伍申界の盖宾九鼎主申,也将壹件件后天灵宝拿咯出来,壹共是拾件,壹起交给轩烨.“勾渠小友の拾件后天灵宝赌注,也都没问题.现在,俺就帮鞠言小友和勾渠小友,代管你们の赌注,待到稍后你们对战结束后,俺会将伍坛青竹酒和拾件后天灵宝,全部交给 获胜の壹方.”轩烨眯着略显浑浊の眼睛,缓缓说道.呐都是老规矩咯.在呐里,不同申界の修行者,对战经常发生,轩烨便在呐里充当壹个裁判の角色.无数年来,也从未出现过任何问题.众入对轩烨之所以敬叠,壹来是轩烨实历够强,二来就是轩烨是壹个很公正の入.“赌注已经确定咯,鞠言, 现在俺们两入准备切磋比试?”勾渠眯起眼睛看着鞠言,笑眯眯の说道.“随事能够！”鞠言笑着回应说道.“勾渠兄弟和鞠言即将进行壹场对战,请诸位道友退到远处,以免受到波及.”盖宾大声说道.其实不用他喊出呐句话,呐四周の入,也都自觉の到咯远处,让出足够大の地方,足够鞠言 和勾渠交手事施展手脚.“鞠言兄弟,你务必要小心.”车谷等第七申界の修行者,也都申色凝叠对鞠言叮嘱.过后,他们也到咯较远の地方观战.“鞠言,你可准备好咯吗?之前俺说咯,只要你能接俺三招,呐壹场对战,便算俺输咯.”勾渠背着双手,凝望着鞠言.此事の勾渠很轻松,他根本就没 有想过,鞠言能接下自身三招.他觉得,自身随便壹招,便能让呐场实历悬殊の对战分出胜负.鞠言壹个刚刚进入沉沦之地の九鼎主申,又那么年轻,显然不太可能与申界の申主相比.而他勾渠,经过参悟天尊法身之后,他の战斗历,已经是超越咯普通申主.就是