化学选修四第三章前三节练习题
2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第3章第3节沉淀溶解平衡(10) Word版含答案.doc
第三章第三节沉淀溶解平衡（10）1、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部2、在下列各种液体中,CaCO3的溶解度最大的是( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可4、许多马路两旁的树干上都均匀地涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是( )A.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变B.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则pH不变C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数减小D.石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用5在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以K sp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后的溶液中( )A.B.,C.,D.,6、某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,K sp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的K sp小于b点对应的K sp7、一定温变下,在100mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中,加入1mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(该温度下AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2)( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有沉淀析出D.有沉淀析出但不是AgCl沉淀8、25°C时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2;K sp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2;K sp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2。
高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是( )A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH ＝0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙述错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝c(NH4＋) ＝c (NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2＿)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a ＝5时, A是弱酸, B是强酸D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
选修4化学各章节习题(带答案)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生 D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。
白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。
请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A ―→B＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应1．下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试姓名成绩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-12.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS8. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）11. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝612. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.（1）对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq)，其K sp =____________。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高中化学选修四同步练习3-3-2Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 第三节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，欲使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加( )A ．HClB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．KOH【解析】 在Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；向溶液中加入KOH 可以抑制CO 2－3的水解，使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1 【答案】 D2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。
加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋3H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应，消耗了H ＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。
加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。
【答案】 D3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)【解析】 在CH 3COONa 溶液中由于CH 3COO －的水解，使得c (Na ＋)>c (CH 3COO －)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c (OH －)>c (H ＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c (CH 3COO －)>c (OH －)，即A 项正确。
高二化学选修4第三章测试题
高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
新课标人教版高中化学选修4第三章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
化学平衡 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节 化学平衡一、单选题1. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H 2O(g)⇌CO(g)+H 2(g)下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )A. 容器内压强不再发生变化B. v 正(CO)=v 正(H 2O)C. 生成n mol CO 的同时，消耗n mol H 2OD. 1 mol H −H 键断裂的同时，形成2 mol H −O 键2. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.B. C.D.3. 加热N 2O 5时，发生以下两个反应：N 2O 5⇌N 2O 3+O 2，N 2O 3⇌N 2O +O 2.在1L 密闭容器中加热4molN 2O 5，达到平衡时，c(O 2)为4.5mol/L ，c(N 2O 3) 为1.62mol/L ，则c(N 2O 5) 为( )A. 1.44mol/LB. 3.48mol/LC. 0.94mol/LD. 1.98mol/L4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2−增多B. H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深温度t/℃2550 100 水的离子积常数Kw/10−14 1.015.4755.0c(氨水)/(mol ⋅L −1) 0.1 0.01 pH11.110.6C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D. 新制氯水久置后颜色变浅5.一定条件下进行反应A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为()A. 1B. 2C. 3D. 46.某温度下，将0.2molC(S)和0.3mol H2O(g)投入2L的密闭容器中，发生反应C(S)+H2O(g)⇌CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L.有关下列说法正确的是()A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol⋅L−1⋅min−1B. 达平衡时压强变为原来的76C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%7.在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0).当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1.下列判断错误的是( )A. 当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态B. H2与N2的转化率一定相等C. c1一定等于0.14mol⋅L−1D. c3的取值范围为：0<c3<0.28mol⋅L−18.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的()A. 平衡时，乙中颜色更深，a>0.008Q2=0.149kJB. 平衡时，放出的热量：Q1=12第2页，共13页C. 该温度下，该反应的平衡常数K=4D. 平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变9.室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌XC(气)，经2s(秒)后反应达平衡，测得 C 的浓度为0.6mol⋅L−1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1③2s时物质A的转化率为30%④X=2⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5其中正确的是()A. ①④⑤B. ①③④C. ②③⑤D. ③④⑤10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是()A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 增加CO，CO的平衡转化率增大D. 若平衡浓度符合关系c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为1000℃二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）11.可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl[离子方程式为：Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________．12.亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO(g)+Cl2⇌2NOCl(g).25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同).请回答下列问题：(1)该反应的△H______ (填“>”“<”或“=”)0．(2)反应开始至达到平衡时，v(NO)=______ ．(3)若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是______ ．(4)如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图．①a值为______ ．②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线______ (填“甲”或“乙”)．13.(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol.则T1______ T2(填“>”“<”)，甲容器中反应的平衡常数K=______ ．(2)如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为1L．①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______ ．②容器A中反应到达平衡时所需时间t s ，达到平衡后容器的压强变为原来的5，则平均反应速率6v(H2)=______ ．(3)将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为______ (用c1、c2、c3和>、<、=表示)．第4页，共13页答案和解析【答案】1. A2. C3. C4. B5. B6. B7. C8. D 9. B 10. C11. 正反应;正反应;不;K+和Cl−不参加反应，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变12. <；0.002mol/(L⋅min)；催化剂；2；乙mol⋅L−1⋅S−1；c1=c2<c313. >；108L⋅mol−1；d；1at【解析】1. 解：A.碳为固态，该反应前后气体体积不相等，则反应过程中容器内压强为变量，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B.v正(CO)=v正(H2O)，没有指出正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D.1molH−H键断裂的同时，形成2 mol H−O键，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．可逆反应C (s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中反应前后气体质量改变，为易错点．2. 解答：解：A.存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B.水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH−，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C.过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C 选；D.氨水中存在平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH 变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程．3. 解：加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，则N2O5⇌N2O3+O2，开始 4 0 0转化x x x平衡4−xN2O3⇌N2O+O2，转化y y y平衡x−y y x+y化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，解得x=3.06，y=1.44，c(N2O5)=4−3.06=0.94mol/L；故选C．本题考查化学平衡的计算，注意发生的化学平衡中N2O3既生成又分解为解答的难点，明确化学平衡三段法计算格式即可解答，题目难度中等．4. 解：A.存在溶解平衡H2S⇌H++HS−，HS−⇌H++S2−，加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，有利于S2−增多，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气的浓度变小，颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．第6页，共13页5. 解：反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，平衡时A的转化率为30%，A(g)⇌B(g)+xC(g)起始量(mol) 1 0 0变化量(mol)0.30.30.3x平衡量(mol)0.70.30.3x反应前后气体质量不变，混合气体的质量为32g，依据平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量的数值，M=mn =32g0.7+0.3+0.3x=20计算得到x=2故选B．依据反应的化学方程式可知，A(g)⇌B(g)+xC(g)，反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，依据化学反应三段式列式计算平衡物质的量，结合平均相对分子质量概念计算得到．本题考查了化学平衡的计算应用，主要是气体平均摩尔质量的分析计算，注意反应前后气体质量守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．6. 解：设转化的水蒸气为xmol，列三段式C(S)+H2O(g)⇌CO+H2开始(mol)0.20.30 0转化(mol)x x x x平衡(mol)0.2−x0.3−x x x密度增加了0.3g/L则(0.3−x)×18+28x+2x2−0.3×182=0.3解得x=0.05molA、C为固体，不可以用来表示反应速率，故A错误；B、根据压强之比等于物质的量之比，达平衡时压强变为原来的0.3−0.05+0.05+0.050.3=76，故B正确；C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积，则K=0.05mol2L×0.05mol2L(0.3−0.05)mol2L=0.005，故C错误；D、根据以上数据得，平衡时H2O的转化率等于0.050.3×100%=16×100%=16.7%；若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(S)和0.3 mol H2O(g)，相当于增大一倍反应物，因该反应是气体体积发生变化的反应，故重新达到平衡时与原平衡不等效，所以H2O的转化率不等于16.7%，故D错误；故选：B；设转化的水蒸气为xmol，列三段式C(S)+H2O(g)⇌CO+H2开始(mol)0.20.30 0转化(mol)x x x x平衡(mol)0.2−x0.3−x x x密度增加了0.3g/L则(0.3−x)×18+28x+2x2−0.3×182=0.3解得x=0.05molA、根据不能用纯固体来计算反应速率来判断；B、根据压强之比等于物质的量之比计算；C、根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积计算；D、根据等效平衡判断是否等效，再计算判断；考查了利用三段式进行化学平衡的计算，难度不大，只要抓住基本知识就能解题，关键D要注意等效平衡条件的判断；7. 解：当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，采取极值转化分析判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡浓度0.10.30.08逆向极值转化0.140.420正向极值转化0 0 0.28A.当H2与NH3生成速率为3：2时，说明对氢气或氨气正逆反应速率相同，反应一定达到平衡状态，故A 正确；B.氮气和氢气平衡浓度之比为1；3，所以起始浓度一定按照1：3，所以H2与N2的转化率一定相等，故B 正确；C.如果c1一定等于0.14mol/L，那么反应应该是正向进行，而题中已知反应不一定是正方向进行，答案给的0.14是按照如果NH3的起始量为零的情况下正方向进行才会是0.14，因为转化量之比等于系数比，又由题知起始量不为零，故C错误；D.按照极限法来算，如果正反应方向进行的，生成0.08mol，那么极限值NH3的起始量为零，如果逆反应方向进行那么生成0.1mol的N2和0.3mol的H2那么极限值的NH3起始量为0.28，又由题中条件告诉起始量不为零所以氨气的起始量应该介于0−0.28之间，c3的取值范围为0<c3<0.28mol/L，故D正确；故选：C；A、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气生成速率和消耗速率相同，反应达到平衡；B、反应物的转化率和反应物的初始浓度以及变化浓度有关系；C、c1一定等于0.14mol/L，是极值转化后氮气的浓度，实质是加入的氮气、氢气和氨气，氮气浓度不是0.14mol/L；第8页，共13页D、依据极值法计算分析；本题考查了化学平衡影响因素、平衡常数计算、平衡标志判断的理解应用，注意平衡中极值方法的计算应用是解题关键，题目难度中等．8. 解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=12Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH2完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q1=12Q2≠0.149kJ，故B错误；C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−14.9kJ/mol开始(mol/L)：0.010.010变化(mol/L)：0.0020.0020.004平衡(mol/L)：0.0080.0080.004故该温度下该反应的平衡常数k=0.00420.008×0.008=0.25，故C错误；D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确，故选D．A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008；B、二者为等效平衡，平衡时Q1=12Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算；C、根据平衡时HI的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变．本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．9. 解：①达到平衡时B的物质的量为1.4mol，则参加反应的B的物质的量=(2−1.4)mol=0.6mol，2s内v(B)=0.6mol2L2s=0.15mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=2v(B)=2×0.15mol/(L.s)=0.30mol/(L.s)，故正确；②平衡时剩余n(A)=4mol−2n(B)=4mol−2×0.6mol=2.8mol，n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则平衡时气体总物质的量=(2.8+1.4+1.2)mol=5.4mol；反应前后压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体物质的量=6mol，则反应前后压强之比=6mol：5.4mol=10：9，故错误；③2s时物质A的转化率=1.2mol4mol×100%=30%，故正确；④C的平均反应速率=0.6mol/L2s=0.3mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(A)=0.30mol/(L.s)，则X=2，故正确；⑤平衡时c(C)=1.2mol2L =0.6mol/L、c(A)=2.8mol2L=1.4mol/L、c(B)=1.4mol2L=0.7mol/L，化学平衡常数K=0.6×0.61.4×1.4×0.7=0.26，故错误；故选B．①达到平衡时B的物质的量为1.4mol，则参加反应的B的物质的量=(2−1.4)mol=0.6mol，2s内v(B)=0.6mol2L2s=0.15mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算A的平均反应速率；②平衡时剩余n(A)=4mol−2n(B)=4mol−2×0.6mol=2.8mol，n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol，则平衡时气体总物质的量=(1.2+1.4+1.2)mol；反应前后压强之比等于其物质的量之比；③2s时物质A的转化率=1.2mol4mol×100%；④C的平均反应速率=0.6mol/L2s=0.3mol/(L.s)，根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算X；⑤平衡时c(C)=1.2mol2L =0.6mol/L、c(A)=2.8mol2L=1.4mol/L、c(B)=1.4mol2L=0.7mol/L，根据化学平衡常数公式计算平衡常数．本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，注意：化学平衡常数的计算中要用浓度幂之积，为易错点．10. 解：A、平衡常数表达式为K=c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)，化学方程式为CO+H2O=CO2+H2，故A正确；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；C、两种反应物增大一种的量会提高一种物质的转化率，本身转化率减小，增加CO，CO的平衡转化率减小，故C错误；D、若平衡浓度符合关系c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，c(CO2)．c(H2)c(CO)．c(H2O)=0.6，则此时的温度为1000℃，故D正确；故选C．A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；第10页，共13页C、两种反应物增大一种的量会提高一种物质的转化率，本身转化率减小；D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11. 解：(1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN−浓度增大，平衡向正反应移动，故答案为：正反应；(3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变，K+和Cl−不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K+和Cl−不参加反应，溶液中Fe3+、SCN−浓度不变．12. 解：(1)由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：△H<0；故答案为：<；(2) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)起始(mol)：0.080.040变化(mol)：2x x 2x平衡(mol)：0.08−2x0.04−x 2x据：压强之比等于物质的量之比．得到：65=0.08+0.040.08+0.04−x解得：x=0.02molv(NO)=0,.02mol2L5min=0.002mol/(L⋅min)；故答案为：0.002mol/(L⋅min)；(3)由图知：化学反应速率加快，平衡不动.改变的条件：加入催化剂；故答案为：催化剂；(4)①依据(2)的计算得到平衡时：物质的浓度代入x求得：c(NO)=(0.08−2×0.02)2=0.02mol/L；c(Cl2)=0.01mol/L；c(NOCl)=0.02mol/L；结合平衡常数概念计算：K=c 2(NOCl)c2(NO)c(Cl2)=0.0220.022×0.01=100；lgK=lg100=2，a=2；故答案为：2；第12页，共13页②T 升高，平衡左移，K 减小，lgK 减小，曲线选乙，故答案为：乙．(1)由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min 达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态；(2)依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比；计算消耗量，反应速率=△c △t 计算；(3)化学反应速率加快，平衡不动.改变的条件是加入催化剂；(4)①依据(2)的计算得到平衡时物质的浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，来计算； ②T 升高，平衡左移，K 减小，lgK 减小，曲线选乙．本题考查了化学平衡的计算分析，图象的理解应用，影响化学平衡因素的判断，掌握基本计算方法和平衡原理是解题关键，题目难度中等． 13. 解：(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO 3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T 1>T 2；2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)起始(mol/L)： 5 3 0转化(mol/L)： x 0.5x x平衡(mol/L)： 5−x 3−0.5x x达到平衡时SO 3的物质的量为4.5mol ，则x =4.5mol/L ，所以K =c 2(SO 3)c 2(SO 2)×c(O 2)=4．520.52×0.75=108L ⋅mol −1； 故答案为：>；108L ⋅mol −1；(3)①a.密度=总质量体积，总质量一定，A 中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a 错误；b.恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b 错误；c.都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d.N 2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d 正确；故答案为：d ；② N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)起始(mol)：1 3 0转化(mol)：x 3x 2x平衡(mol)：1−x 3−3x 2x达到平衡后容器的压强变为原来的56，则4−2x 4=56，解得x =13，v(H2)=1molaLts=1atmol⋅L−1⋅S−1；故答案为：1atmol⋅L−1⋅S−1；(3)pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：c1=c2<c3；故答案为：c1=c2<c3．(1)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=c2(SO3)c2(SO2)×c(O2)计算；(2)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；②已知反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，通入1molN2和3molH2，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；(3)pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应．本题考查较综合，涉及平衡常数计算、反应速率计算、平衡状态判断、弱电解质的电离等知识点，这些都是高考高频点，侧重考查学生分析、计算及知识运用能力，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点．。
高中化学选修4第三章测试题
高中化学选修 4 第三章测试题、选择题：(本题包括16 小题，共48分)1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是( )A • 1 X 10-14 B . 55.6 X 107 C . 107D. 55.62. 下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . pH = 8的某电解质的溶液- -7 - - +B. c(OH ) > 1 X 10 mol/L C .溶液中含有OH D .溶液中c(OH )> c(H )3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) = 6.2X 10-10mol/L、K a(HF) = 6.8X 10-4-5 -6mol/L、K a(CH3COOH) = 1.8X 10- mol/L、K a(HNO2)= 6.4X 10- mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 ( )A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4. 0.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A .加入少量盐酸B .力口KOH固体C.加水 D .加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是( )A .加少量盐酸 B .加热C.加少量醋酸钠晶体 D .加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A . 10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3 溶液 B . 40 mL 水C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ①③②④⑤⑥B ①②③④⑤⑥C ②③①④⑤⑥D ④⑤①②③⑥8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是()A 适量盐酸B 适量NaOH 溶液C 适量KOH 溶液D 适量KHS 溶液9.在Ca(OH) 2 ( K sp=5.5X0-6)、Mg(OH) 2 ( K sp=1.2X10-11)、AgCl ( K sp=1.56 X10-10)三种物质中，下列说法正确的是() A . Mg(OH) 2的溶解度最小 B . Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl 的溶解度最小 D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大如下，则其中不可能 的是( )A .c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +)>c(OH -) B . c(Cl -)= c(NH 4+)- + - + - + + -C c(OH -)>c(H +)>c(Cl -)>c(NH 4+) D c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) 12 .对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，A . pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11． 已知某溶液中存在 OH -、 H +、 NH +、 pH 一定少于 7 的是( )B ．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2四种离子。
高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节 盐类的水解
高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
人教版高二化学选修四第三章测试题1
第三章测试题1一、选择题（共18题，每题3分，共54分）（）1、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶( ) 2、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热( )3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变( )4、对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．只有④C．④⑤D．②④( )5、在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同条件下K sp越大溶解度越大( )6、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2( )7、将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸( )8、下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥( )9、下列说法中正确的是A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于10-14 ( )10、下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—( )11、已知K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
人教版化学选修四-第三章前两节周练卷子(含答案)
化学卷子一:选择题(每题3分,共51分)1、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH 可能是（）A.4B.7C.8D.122、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的3倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是( )A．2:1 B．100:1 C．1:100 D．无法确定3、某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时减少了30%；若开始时只充入2molA和3mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%4、现有pH＝a和pH＝b的两种氢氧化钠溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg25、将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，c(H＋)与c(SO2－4)的比值近似为( )A．1:10 B．1:2 C．10:1 D．2:16、室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A．1:9 B．4:1 C．1:2 D．1:47、常温下，某溶液的pH＝13，此溶液的物质的量浓度( )A．等于0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1C．若为强碱一定等于0.1 mol·L－1，若为弱碱一定大于0.1 mol·L－1 D．若为强碱一定小于或等于0.1 mol·L－1，若为弱碱一定大于0.1 mol·L－18、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2O杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液9、用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和一定等于1410、室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合11、将体积都为10m L，p H都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的p H均为6，则稀释后溶液体积A.a=b=100m LB.a=b=1000m LC.a<bD.a>b12、下列溶液，一定呈中性的是A. pH＝7 的溶液B. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液C.盐酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液D. c(OH－) = c(H＋)的溶液13、可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2mol N2、2mol H2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是( )A．0.1mol/L B．0.02mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 14、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
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第三章前三节练习第I卷（选择题）1．下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸钠溶液pH>7 B．醋酸溶液能溶解碳酸钙C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9 D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3 2．下列图示与对应的叙述相符的是v(逆)v图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系3．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍4．下列说法正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X －)＞c(OH－)＞c(H+)D．常温下0.1 mol·L－1的HA则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－15．现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②6．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性7．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大8．测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。
下列推断中正确的是（）A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水9．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是( )A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强10．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡-+H+。
将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()11．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12．向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）A.5.05×10-4mol·L-1B.5.05×10-3mol·L-1C.1.01×10-4mol·L-1D.1.01×10-3mol·L-113．已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。
现有如下溶液：①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液常温时，三者pH大小关系正确的是A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．①＞②＞③ D．②＞③＞①14．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A、②④B、①③⑤C、①④⑥D、②③15．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．616．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(K a)。
为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入() A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)17．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度18．相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。
下列判断正确的是A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多19．能说明醋酸是弱电解质的是A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸20．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度21．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低22．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝723．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍24．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小25．常温时，下列叙述正确的是 ( )A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOHC．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多26．等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小27．下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：①纯水在25℃和80℃的pH；②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A．①② B．②④ C．①③ D．②③28．pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是A．X．YC．X．Y29．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．①②30．pH 相同的CH 3COOH 和HCl 溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍然相同，则m 和n 的关系是A ．m ＜nB ．m ＞nC ．m ＝nD ．不能确定31．将标准状况下1.12L 氨气溶于500mL 水中配制成溶液，从中取出5mL ，有关这5mL 溶液的叙 述正确的是A ．溶液中c(NH 4+)＜ c(OH —)B ．氨水的物质的量浓度为0.1 mol ·L —1C ．溶液的pH ＞13D ．与5mL 0.1mol ·L —1HCl 溶液恰好完全中和32．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大C ．再加入10 m L pH=11 NaOH 溶液，混合液pH=7D33．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。