《二氧化碳和一氧化碳》第二课时课件1
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《二氧化碳和一氧化碳》PPT精品课件(第2课时)
+ 4
+ 2
每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。
二、一氧化碳
1.可燃性
二、一氧化碳
现象
分析
纯净的一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。
不纯的一氧化碳燃烧时，可能发生爆炸
不反应
不能燃烧也不支持燃烧
无还原性
无毒
有毒
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二、一氧化碳
CO2
CO
正面作用
负面作用
1.干冰人工降雨和食品保藏
2.灭火
“温室效应”
1.做气体燃料
2.做还原剂（冶金）
易造成煤气中毒
排放造成空气污染
二、一氧化碳
⒉CO的化学性质：
⒈CO的物理性质：
⑴CO具有可燃性。
2. CO密度比空气略小。
收集CO的方法：
收集 CO只能用排水法。
二、一氧化碳
比较 CO 和 CO2 的物理性质
性 质
气体
色、态、味
密 度
溶 解 性
CO
CO2
无色无味的气体
无色无味的气体
比空气略小
比空气大
难溶于水
可溶于水
相 同
不相同
不相同
二、一氧化碳
〈探讨〉CO和CO2 的物理性质不同的原因？
故点燃前，一定要验纯
二、一氧化碳
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
二、一氧化碳
2.还原性：一氧化碳还原氧化铜
二、一氧化碳
实验步骤： 1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气 2、点：点燃酒精灯加热 3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯 4、通：继续通CO至试管冷却
+ 2
每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。
二、一氧化碳
1.可燃性
二、一氧化碳
现象
分析
纯净的一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。
不纯的一氧化碳燃烧时，可能发生爆炸
不反应
不能燃烧也不支持燃烧
无还原性
无毒
有毒
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二、一氧化碳
CO2
CO
正面作用
负面作用
1.干冰人工降雨和食品保藏
2.灭火
“温室效应”
1.做气体燃料
2.做还原剂（冶金）
易造成煤气中毒
排放造成空气污染
二、一氧化碳
⒉CO的化学性质：
⒈CO的物理性质：
⑴CO具有可燃性。
2. CO密度比空气略小。
收集CO的方法：
收集 CO只能用排水法。
二、一氧化碳
比较 CO 和 CO2 的物理性质
性 质
气体
色、态、味
密 度
溶 解 性
CO
CO2
无色无味的气体
无色无味的气体
比空气略小
比空气大
难溶于水
可溶于水
相 同
不相同
不相同
二、一氧化碳
〈探讨〉CO和CO2 的物理性质不同的原因？
故点燃前，一定要验纯
二、一氧化碳
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
二、一氧化碳
2.还原性：一氧化碳还原氧化铜
二、一氧化碳
实验步骤： 1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气 2、点：点燃酒精灯加热 3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯 4、通：继续通CO至试管冷却
课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时优秀课件
CO化学性质
2.一氧化碳的毒性
(1)一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化 碳有毒，而且有剧毒。 〔2〕中毒原因
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红 蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危 及生命。
〔3〕如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新 鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。
〔1〕黑色粉末变为红色；〔2〕澄清石灰水变浑浊。 CO ＋ CuO △ Cu ＋ CO2
【思考与交流】
实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气
体？为什么？
co
C
cuo
A
澄清的
石灰水 B
应先熄灭酒精灯，待玻璃管冷却后再停止通入 一氧化碳气体。
原因分析：假设先停止通入CO，灼热的铜会和玻 璃管中的氧气反响，重新生成黑色的氧化铜。
二氧化碳
一般不能燃烧,也不能支 持燃烧 ,不能供给呼吸
一氧化碳
有可燃性 点燃
2CO + O2 === 2CO2
跟水反应
跟石灰水 反应
还原性或 氧化性
跟水反响 CO2 + H2O == H2CO3
不能跟水反响
能与澄清石灰水反响 C02+Ca(0H)2==CaC03↓+H20
不能与澄清石灰水反响
在一定条件下具有氧化性 高温
CO2
CO2
随堂训练
3.以下表达中不符合实验设计意图的是〔 B 〕
A.说明一氧化碳具有复原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反响需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
随堂训练
4.以下对一氧化碳的认识中，错误的选项是C〔 〕
课题3二氧化碳和一氧化碳(第二课时)
2、CO化学性质
CO 具有还原性
操作：
将纯净的 CO 通过灼热的CuO，再将生成的气体 通入澄清的石灰水中。并对尾气处理。
⑴黑色的CuO粉逐渐变成红色。 现象： ⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
结论：
⑴ CO具有还原性；CO + CuO
△
Cu + CO2
⑵ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O ⑶此套装置中增添了尾气处理装置。
CO2
高温
C + 2CuO
2CO
2Cu+CO2
CO
2CO + O2
点燃 2CO2 CO + CuO Cu + CO2
H2
2H2 + O2
点燃
2H2O
H2 + CuO
Cu + H2O
【小复习3】除杂质
CO CO2
CO
怎样除去CO中的CO2
石灰水
CO
怎样除去CO2 中的CO CO 2
CuO
CO2
【练习与思考】
A
B
C
收集CO的方法： 收集 CO只能用排水法。
⒉CO化学性质 操作： ⑴点燃纯净的CO。 ⑵在火焰上方罩一内壁涂有石 灰水的烧杯。 现象：⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。 ⑵澄清石灰水变浑浊。 点燃 结论：⑴CO具有可燃性。 2CO + O2 2CO2 ⑵CO燃烧的产物是CO2。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
物 质 有利的一面（用途） 不利的一面 示例：
H2
可用作高能燃料
使用不当容易引起爆炸
O2
广泛用于支持燃烧； 造成食物的腐烂； 供动植物呼吸 钢铁的锈蚀 可用于民用或工业 燃料 植物的光合作用； 灭火；人工降雨
《二氧化碳和一氧化碳》(共26张)PPT课件
有一种物质， 农民伯伯说它是植物的粮食； 消防官兵赞美它是灭火的先锋； 建筑师称它是粉刷匠； 而环境学家却指责它是导致 温室效应的罪魁祸首。
它是什么？
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，可 溶于水，密度大于空气
探究实验1 倾倒二氧化碳的实验
探索问题 1.烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？ 说明二氧化碳有什么性质？ 2.为什么下层蜡烛先熄灭，上层 后熄灭？ 3.据此实验说明二氧化碳有什么 性质？
知识点二、一氧化碳的性质 【典例2】下列叙述中不符合实验 设计意图的是( B ) A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
2.还原性（一氧化碳还原氧化铜） 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
1.可燃性
注意：点燃CO和空气的混合气也能发生 爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要 先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。
点燃
2CO+O高2温= 2CO2 C+CO2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
阳光的能量不易散失，从而使全球变
暖，这种现象叫“温室效应”。
③防治措施
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b、气候反常，海洋风暴增多 。 c、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料
b、利用太阳能、风能等清洁燃料
c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
它是什么？
一、二氧化碳的性质
1.二氧化碳的性质 物理性质：无色无味的气体，可 溶于水，密度大于空气
探究实验1 倾倒二氧化碳的实验
探索问题 1.烧杯内的蜡烛为什么会熄灭？ 说明二氧化碳有什么性质？ 2.为什么下层蜡烛先熄灭，上层 后熄灭？ 3.据此实验说明二氧化碳有什么 性质？
知识点二、一氧化碳的性质 【典例2】下列叙述中不符合实验 设计意图的是( B ) A.说明一氧化碳具有还原性 B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大 C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
2.还原性（一氧化碳还原氧化铜） 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
1.可燃性
注意：点燃CO和空气的混合气也能发生 爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要 先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。
点燃
2CO+O高2温= 2CO2 C+CO2 = 2CO
点燃
C+O2 = CO2
3．一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
阳光的能量不易散失，从而使全球变
暖，这种现象叫“温室效应”。
③防治措施
②危害 a、两极冰川融化，海平面上升。 b、气候反常，海洋风暴增多 。 c、土地干旱，沙漠化面积增大。
a、尽量减少使用化石燃料
b、利用太阳能、风能等清洁燃料
c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐
最新二氧化碳与一氧化碳课件PPT
边的酒精灯。
注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。
注意事项
1、先通入Co一会，是为了防止玻璃管内的空 气没有排尽，加热时发生爆炸 2、继续通入到玻璃管冷却为止，是为了防止 生成的铜重新被氧化为氧化铜 “Co早出晚归，酒精灯迟到早退”，或者“先通 后点防爆炸，先熄后停防氧化” 注：此实验最好在通风橱中进行；防止没除 净的Co使人中毒
点燃
原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C
（2）二氧化碳与碳的反应：
原注：理（：1）燃烧C不O一定2 需+要C氧气高=参温=加；2CO
既是氧化反应， 又是还原反应
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（三）二氧化碳的用途 纯碱
沫灭火机
防止一氧化碳中毒的简单方法是：
就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。
1、实验室为什么先通一氧化碳， 然后加热氧化铜？
排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空 气混合加热时发生爆炸。 2、为什么停止加热后还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却？ 防止生成的铜被氧化成氧化铜。 3、实验装置尾部加了一盏燃着的酒精灯， 目的是什么？
2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
拓展延伸
为了节能减排，可以将CO还原氧化铜的实验 装置进行改进。改进后的优点有哪些？
注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。
注意事项
1、先通入Co一会，是为了防止玻璃管内的空 气没有排尽，加热时发生爆炸 2、继续通入到玻璃管冷却为止，是为了防止 生成的铜重新被氧化为氧化铜 “Co早出晚归，酒精灯迟到早退”，或者“先通 后点防爆炸，先熄后停防氧化” 注：此实验最好在通风橱中进行；防止没除 净的Co使人中毒
点燃
原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C
（2）二氧化碳与碳的反应：
原注：理（：1）燃烧C不O一定2 需+要C氧气高=参温=加；2CO
既是氧化反应， 又是还原反应
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（三）二氧化碳的用途 纯碱
沫灭火机
防止一氧化碳中毒的简单方法是：
就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。
1、实验室为什么先通一氧化碳， 然后加热氧化铜？
排尽装置内的空气，避免一氧化碳与空 气混合加热时发生爆炸。 2、为什么停止加热后还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却？ 防止生成的铜被氧化成氧化铜。 3、实验装置尾部加了一盏燃着的酒精灯， 目的是什么？
2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜）
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜； （2）澄清的石灰水变浑浊。
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
拓展延伸
为了节能减排，可以将CO还原氧化铜的实验 装置进行改进。改进后的优点有哪些？
《二氧化碳和一氧化碳》碳和碳的氧化物PPT课件(第2课时)
14
4．一氧化碳是一种_无__色、_无___味、__难__溶于水的气体；在化学性质 方面，CO有_可__燃___性和_还__原__性。一氧化碳中混有一定量的氧气或空 气，点火可能_爆__炸__。因此，在点燃前必须先_检__验__纯___度__。
15
THANK YOU
二氧化碳和一氧化碳
第2课时
-.
新课导入
你听说过煤气中毒吗？
2
新课讲解
二、一氧化碳
1．比较二氧化碳和一氧化碳的物理性质
颜色、状态
CO2 无色无味气体
密度
比空气大
溶解性
能溶于水
CO 无色无味气体
略小于空气 难溶于水
3
2．一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
2CO＋O2 点燃 2CO2 （化合反应）
导入 讲解
6
注意： （1）CO有毒，为防止污染空气，尾气要点燃处理。 （2）实验开始时，要先通CO后加热（排净空气，防止 爆炸）；结束时，要先停止加热冷却后停止通气（防止生 成的Cu重新被氧化）。
7
（1）在什么条件下容易发生煤气中毒？
含碳物质在氧气不充足的条件下燃烧容易发生煤气中毒。
（2）有人用煤炉取暖，又担心煤气中毒，于是在临睡前在
2．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，下
D 列采用的方法合理的是（ ）
A．将混合气体通过灼热的焦炭 B．把混合气体点燃 C．把混合气体通过澄清石灰水 D．将混合气体通过灼热的氧化铜
13
D 3．对下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
小结
4．一氧化碳是一种_无__色、_无___味、__难__溶于水的气体；在化学性质 方面，CO有_可__燃___性和_还__原__性。一氧化碳中混有一定量的氧气或空 气，点火可能_爆__炸__。因此，在点燃前必须先_检__验__纯___度__。
15
THANK YOU
二氧化碳和一氧化碳
第2课时
-.
新课导入
你听说过煤气中毒吗？
2
新课讲解
二、一氧化碳
1．比较二氧化碳和一氧化碳的物理性质
颜色、状态
CO2 无色无味气体
密度
比空气大
溶解性
能溶于水
CO 无色无味气体
略小于空气 难溶于水
3
2．一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
2CO＋O2 点燃 2CO2 （化合反应）
导入 讲解
6
注意： （1）CO有毒，为防止污染空气，尾气要点燃处理。 （2）实验开始时，要先通CO后加热（排净空气，防止 爆炸）；结束时，要先停止加热冷却后停止通气（防止生 成的Cu重新被氧化）。
7
（1）在什么条件下容易发生煤气中毒？
含碳物质在氧气不充足的条件下燃烧容易发生煤气中毒。
（2）有人用煤炉取暖，又担心煤气中毒，于是在临睡前在
2．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，下
D 列采用的方法合理的是（ ）
A．将混合气体通过灼热的焦炭 B．把混合气体点燃 C．把混合气体通过澄清石灰水 D．将混合气体通过灼热的氧化铜
13
D 3．对下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
小结
二氧化碳和一氧化碳(第2课时)课件九年级化学人教版上册(完整版)2
6 CO 和 CO2 相同的是（ C ） A. 物理性质相同 B. 化学性质相同 C. 组成元素相同 D. 相对分子质量相同
7 你能说出几种鉴别 CO 和 CO2 气体的方法？ ①分别通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊； ②分别通入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红； ③用燃着的木条分别伸入，观察火焰是否熄灭； ④分别通入灼热的氧化铜，观察是否有红色的铜生成。
2 地球大气中 CO2 的含量不断增加的后果主要是（ B ） A. 破坏臭氧层 B. 导致温室效应增强 C. 产生酸雨 D. 毒害农作物
3 检验久未开启的菜窖内 CO2 浓度大小的正确方法是（ D ） A. 带入一个盛满澄清石灰水的试管 B. 带入一杯水 C. 带入一个接通电源的手电筒 D. 带入一个点燃的油灯
CO 的化学性质
新闻报道：某媒体以《九女子一氧化碳中毒身亡》为题报道了某民 宅内，10 名 20 多岁的女青年因长 时 间 使用燃气热水器，导致一氧化碳 中毒，造成九死一伤的惨剧。每年冬天，北方地区都会发生多起煤气中 毒事故。这究竟是什么原因呢？
讨论
(1) 从分子组成看，一氧化碳与二氧化碳有哪些异同？
A. CO2 可使害虫窒息死亡，从而防止病虫害 B. CO2 可产生温室效应，从而提高室温 C. CO2 能灭火，施用后可防止火灾 D. 施用 CO2 可促进植物的光合作用
探究新知
CO 的物理性质
CO 与 CO2 物理性质的比较
颜色
CO2 无色
CO 无色
状态
气态
气态
气味
无味
无味
密度（与空气比较） 1.997 g/L（比空气大） 1.250 g/L（比空气稍小）
4 由于大气中 CO2 的含量上升，导致温室效应增强，使全 球变暖。为了减少 CO2 的含量，下列措施可行的是（ BC ）
《二氧化碳和一氧化碳》第二课时课件1
2CO + O2 == 2CO2
高温
C +CO2 == 2CO
点燃
2C + O2 == 2CO
点燃
C + O2 == CO2
空气
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1321.9.13Monday, September 13, 2021
3CO + Fe2O3 高=温= 2Fe + 3CO2
冶金工 业上利用 一氧化碳 的还原性 来炼铁
点燃
2CO + O2 == 2CO2 CO + CuO == Cu + CO2
点燃
2C + O2 == 2CO
高温
C +CO2 == 2CO
CO 高温
C +CO2 == 2CO
2
点燃
C
C + O2 == CO2
第六单元 碳和碳的氧化物 （第二课时）
一 、 CO 与 CO2 的 部 分 性 质 比 较
（通常状况下）
色味态
CO2
CO
无色、无味、气体 无色、无味、气体
密度
（与空气比较）
比空气大
比空气稍小
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水
溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
一氧化碳、二氧化碳都是碳的氧化物，为什么
得氧
CO
1．b处燃着的酒精灯的作用是什么？
2．实验开始时，是先点燃a处酒精灯，还是先通入 CO气体？为什么？
3．实验结束时，是先熄灭a处酒精灯，还是先停止通 入CO气体？为什么？
高温
C +CO2 == 2CO
点燃
2C + O2 == 2CO
点燃
C + O2 == CO2
空气
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1321.9.13Monday, September 13, 2021
3CO + Fe2O3 高=温= 2Fe + 3CO2
冶金工 业上利用 一氧化碳 的还原性 来炼铁
点燃
2CO + O2 == 2CO2 CO + CuO == Cu + CO2
点燃
2C + O2 == 2CO
高温
C +CO2 == 2CO
CO 高温
C +CO2 == 2CO
2
点燃
C
C + O2 == CO2
第六单元 碳和碳的氧化物 （第二课时）
一 、 CO 与 CO2 的 部 分 性 质 比 较
（通常状况下）
色味态
CO2
CO
无色、无味、气体 无色、无味、气体
密度
（与空气比较）
比空气大
比空气稍小
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水
溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
一氧化碳、二氧化碳都是碳的氧化物，为什么
得氧
CO
1．b处燃着的酒精灯的作用是什么？
2．实验开始时，是先点燃a处酒精灯，还是先通入 CO气体？为什么？
3．实验结束时，是先熄灭a处酒精灯，还是先停止通 入CO气体？为什么？
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳(第2课时)》课件
一氧化碳还
原 氧 (huán yuán)
化铜的微观
解释，从而
从微观上揭
示了一氧化
碳还原(huán yuán) 性的机理。
CO＋CuO △ Cu＋CO2
第十五页，共二十二页。
一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)
一氧化碳 的还 (yīyǎnghuàtàn) 原性
从实验可以 (kěyǐ)看到黑色 的氧化铜变 成了红色的 铜，澄清的 石灰水变浑 浊。
第六单元(dānyuán) 物
碳和碳的氧化
课题3 二氧化碳 和一氧化 (èr yǎng huà tàn) 碳
（第2课时）
第一页，共二十二页。
一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)
物理性质(wùlǐ xìngzhì)
化学性质(huàxué xìngzhì)
课堂练习
第二页，共二十二页。
一、CO的物理性质(wùlǐ
通风 排 (tōng fēng) 气
第十三页，共二十二页。
3.CO具有(jùyǒu)
还原性
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
CO +CuO Cu + CO2
CO还原性试验(shìyàn)
第十四页，共二十二页。
一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)
一氧化碳 的还 (yīyǎnghuàtàn)
原性
右图演示了
第二十二页，共二十二页。
第三页，共二十二页。
1.有人用炉火取暖(qǔnuǎn)，为防止煤气中毒， 在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为(yīn wèi)一氧化碳难溶于水。
2.有人(yǒu rén)说他身强力壮，不会煤气中毒，
等 到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样
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失氧
CO + CuO = Cu + CO2
得氧
CO
1．b处燃着的酒精灯的作用是什么？
2．实验开始时，是先点燃a处酒精灯，还是先通入 CO气体？为什么？
3．实验结束时，是先熄灭a处酒精灯，还是先停止通 入CO气体？为什么？
4．如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进（如图2 所示），与图1相比，其有何优点？
一氧化碳、二氧化碳对人体健康都有影响，它们都有毒吗？
一氧化碳对人体健康的影响 空气中一氧化碳的体积分数/% 0.02 0.08 对人体健康的影响 2 h～3 h 可出现中毒症状 2 h 可昏迷
煤气厂为什么在家用煤气（含一氧化碳）中掺入微量
ห้องสมุดไป่ตู้
具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？
3．还原性
点燃
CO2
点燃 高温
C
C + O2 == CO2 C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
物 质 物 理 性 质 色态味 密度 水溶性
一氧化碳
无色无味气体 比空气稍小 难溶于水 2CO+O2
点燃
二氧化碳
无色无味气体 比空气大 能溶于水
可燃性
化 学 性 质
2CO2
在一般情况下，既不能燃烧也 不能支持燃烧
＋2 ＋4
CO
CO2
不同
元素组成 分子构成 相同 碳元素化合价
1．可燃性
2 CO + O2 == 2 CO2
点燃
在火焰上方，分别罩冷而干 燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水 的烧杯，观察到什么现象？
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？
2CO + O2 == 2CO2
点燃
C +CO2 == 2CO
2C + O2 == 2CO C + O2 == CO2
点燃 点燃
高温
空气
2．毒性
一氧化碳与血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋 白的结合力大200～300倍，因此，一氧化碳一经吸 入，即与氧争夺血红蛋白，造成机体急性缺氧。由 于中枢神经系统对缺氧最敏感，中毒时先感觉疲倦 乏力，很快失去行动能力。
图1
图2
请写出CO在高温下还原氧化铁的化学方程式
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
冶金工
高温
业上利用
一氧化碳
的还原性
来炼铁
2CO + O2 == 2CO2 CO + CuO == Cu + CO2 2C + O2 == 2CO C +CO2 == 2CO
高温
点燃 高温 C +CO2 == 2CO
第六单元
碳和碳的氧化物
（第二课时）
一 、 CO 与 CO2 的 部 分 性 质 比 较
（通常状况下）
CO2
色味态 密度
（与空气比较）
CO
无色、无味、气体 比空气稍小 难溶于水（1体积水
溶解约0.02体积CO ）
无色、无味、气体 比空气大 能溶于水（1体积水
溶解约1体积CO2 ）
溶解性
一氧化碳、二氧化碳都是碳的氧化物，为什么 其性质上存在差异？
决定
决定 反映
反映
还原性
与水反应 与石灰水反应 毒性 主要用途
相互转化
CO+Cu===Cu+CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 剧毒 燃料 冶炼金属 2CO+O2 ===2CO2
点燃
△
无毒 灭火、温室肥料、化工原料等 CO2+ C === 2CO
高温
“课堂训练1--《二氧化碳和一氧化碳》第二课时”