2014高考化学必考知识点：物理性质
2014年新课标化学部分高考考点梳理
2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。
原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。
分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。
联系：八圈图的理解。
如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。
Mg(OH)Cl属于碱式盐。
OF2为氟化物，而不是氧化物。
4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。
本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
2014高考-有机化学总结
有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1．状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16．6 ℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状，硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状，石油、乙二醇、丙三醇2．气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3．颜色白色：葡萄糖、多糖；淡黄色：TNT、不纯的硝基苯；黑色或深棕色：石油橙色：溴水深红棕色：液溴橙红色：溴的CCl4溶液4．密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5．挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6．升华性：萘、蒽7．水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶,65℃混溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇8．燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、有机物之间的类别异构关系1．分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；2．分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；3．分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚；4．分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮；5．分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯；6． 分子组成符合C n H 2n-6O(n ≥7)的类别异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚；如n=7，有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚，苯甲醇，苯甲醚．7． 分子组成符合C n H 2n+2O 2N(n ≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物．三、能发生取代反应的物质1． 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）．条件：光照．2． 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）：条件～Fe 作催化剂（2)浓硝酸：50℃～60℃水浴（3)浓硫酸：70℃～80℃水浴3． 卤代烃的水解：NaOH 的水溶液4． 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸5． 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应．6． 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热7． 酯类的水解：无机酸或碱催化8． 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质1． 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H 2、卤化氢、水、卤素单质2． 苯及苯的同系物的加成：H 2、Cl 23． 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4． 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN 、H 2等5． 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成：H2特别提醒：凡是有机物与H 2的加成反应条件均为：催化剂（Ni ）、加热五、六种方法得乙醇(醇)1． 乙醛(醛)还原法：CH 3CHO + H 2 −−−−−→催化剂、加热 CH 3CH 2OH 2． 卤代烃水解法：C 2H 5X + H 2O a −−−−→N OH 、加热C 2H 5OH + HX 3． 某酸乙(某)酯水解法：RCOOC 2H 5 + H 2O a −−−→N OH RCOOH + C 2H 5OH 4． 乙醇钠水解法：C 2H 5ONa + H 2O → C 2H 5OH + NaOH 5． 乙烯水化法：CH 2=CH 2 + H 2O −−−−−→硫酸、加热加压C 2H 5OH 6． 葡萄糖发酵法 C 6H 12O 6 −−→酶 2C 2H 5OH + 2CO 2 六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)1． 所有的醛(RCHO)2． 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3． 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。
高考化学基础知识大全
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
2014年高考化学重要知识点详细总结-高考化学
2014年高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3刚玉：Al2O3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4赤铜矿：Cu2O 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
化学物质性质知识点高考
化学物质性质知识点高考在高考化学中，对于的性质的了解十分重要。
理解并掌握不同的性质可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
在本文中，我们将探讨一些与性质相关的重要知识点。
一、物质的物理性质我们首先要了解的是物质的物理性质。
物理性质是指可以通过观察和测量而不改变物质本质的性质。
常见的物理性质包括颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
举个例子，我们可以通过观察一种物质的颜色来判断它的种类，通过测量它的密度和熔点来了解它的物理性质。
二、物质的化学性质与物理性质不同，化学性质是指物质在发生化学反应时表现出来的性质。
化学性质可以通过物质对各种试剂的反应来观察和测定。
例如，一些物质在受热、受光或接触氧气时会发生燃烧，这就是它们的化学性质之一。
化学性质还包括物质对酸、碱等的反应。
酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种，通过酸和碱的中和反应可以得到水和盐。
这个概念在我们的生活中十分常见，例如洗衣粉中的碱性物质可以中和染料的酸性，从而去除污渍。
三、氧化还原反应在化学中，氧化还原反应是一类非常重要的反应。
氧化还原反应是指物质在氧化和还原剂的作用下发生的反应。
在氧化反应中，物质会失去电子；在还原反应中，物质会获得电子。
这种反应是化学反应中重要的一种，不仅在实验室中经常发生，也存在于自然界和日常生活中。
例如，铁的生锈过程就是一种氧化反应，铁在潮湿环境中与氧气发生反应，生成红棕色的铁锈。
四、的酸碱性质酸和碱是中常见的两种性质，它们对于化学的理解十分重要。
酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱之间可以发生酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱会互相中和，生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠在反应中生成盐和水：HCl+NaOH -> NaCl+H2O。
五、物质的溶解性溶解是我们常见的一种物质间作用。
不同的物质在溶解时会表现出不同的性质。
有些物质易于溶解，而有些物质则难以溶解。
物质的溶解性受多种因素影响，如温度、压力、溶剂性质等。
2014年高考化学必备知识点
一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点高考化学作为高中化学的最高学业水平考试，旨在考查学生对化学知识的掌握程度及其运用能力。
为了提高高考化学的成绩，掌握高考化学必考知识点是非常重要的。
本文将就高考化学必考知识点进行介绍。
一、元素的性质元素是化学中最基本的概念之一。
高考化学试题中常会涉及元素的性质。
元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括：原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等等；化学性质包括：与氧化剂的反应性、与酸的反应性、与水的反应性等等。
二、离子化合物的制备在高考化学中，离子化合物的制备，即能否熟练地进行实验操作和数据处理，成为判断学生实际表现的一个标准。
其中，重点考察的制备方法包括：晶体水合物和可溶性盐类的制备、氧化物、碳酸盐和硫酸盐的制备及其严格的实验操作步骤等等。
三、化学平衡化学平衡是高考化学中的一个非常关键的概念，相关的理论知识点非常多。
一般来说，化学平衡的基本特征包括：反应末态有反应物和生成物共存，反应物和生成物的物质量不发生变化，前后反应物的摩尔比例是一样的等等。
其中，重点涉及的内容包括：化学反应的能量变化、焓值和定义等等。
四、化学反应的速率化学反应的速率是指在化学反应过程中原料消耗或生成物增加的速率。
在高考化学中，化学反应的速率也是一个非常重要的考查内容。
涉及到的内容包括：速率定律，速率常数的计算等。
其中，速率实验操作和实验结果的处理重点考察的技能之一。
五、有机化合物有机化合物是指碳和氢以及其他一些非金属元素形成的化合物。
在高考化学中，有机化合物也是一个非常重要的考察内容。
涉及到的重点内容包括：有机化合物的命名规则、结构特点等等。
此外，还需了解有机化合物的物理性质和化学性质。
六、氧化还原反应氧化还原反应也是高考化学的一个重点考察内容。
涉及的重点内容包括：氧化还原反应的摩尔及电子转移的动力学过程总分析，化合物的氧化数及氧化还原数计算等。
以上是高考化学必考知识点的主要内容。
掌握这些知识点并善于将其运用到实际问题中去，对于高考化学的成绩是非常重要的。
2014届高考化学二轮专题复习专题14：物质结构与性质(选考)
5．杂化轨道的类型
杂化 类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角 立体构型 实例
2
3 4
180°
109°28′
直线形 四面体形
BeCl2
120° 平面三角形
BF3
CH4
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
6.晶体的基本类型与性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 原子 共价键 . 很高 大 不良 .
增大 的趋势，稀有气体元素的第一电离能 最大 最小 元素的第一电离能 。
，碱金属
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐 减小 。 (3)同种原子：逐级电离能越来越 大 (即I1 < I2 < I3„)。 (4)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常 情况下，当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全 空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大 的第一电离能。同周期ⅡA 族元素第一电离能大于ⅢA族元 素，ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族元素。
f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能
量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现
(3) 了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键
角等数据说明简单分子的某些性质 ( 对 σ键和 π 键之间相对强 弱的比较不作要求)。 (4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子 的性质差异。
【化学】2014年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看)
【化学】2014年高考化学重要知识点总结（考前抢分必看）一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。
②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2④有色气体化合物：NO2：红棕色⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。
黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。
红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。
不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类：更多高考资讯，关注微信号80796072红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。
高考化学 烃及其衍生物的物理性质
烃及其衍生物的物理性质1.烷烃（1）状态：一般情况下，含1-4个碳原子的烷烃为气态，含5-16个碳原子的为液态，含16个碳原子以上为固态。
（2）溶解性：烷烃不易溶于水，易溶于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数增多，熔、沸点增高；分子式相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。
（4）密度：随着烷烃碳原子的逐渐增加，烷烃的密度逐渐增大（烷烃的密度都小于水的密度），常温下的存在状态也由气态过度到液态、固态。
2．烯烃（1）状态：一般情况下，当碳原子数小于或等于4时，烯烃在常温下呈气态，其他的烯烃在常温下呈固态或液态。
（2）溶解性：都难溶于水，易容与有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数增多，熔、沸点增高；分子式相同的烯烃，支链越多，熔、沸点越低。
（4）密度：随着烯烃碳原子的逐渐增加，烯烃的密度逐渐增大（烯烃的密度都小于水的密度），常温下的存在状态也由气态过度到液态、固态。
3.炔烃（1）状态：一般情况下，当碳原子数小于或等于4时，炔烃在常温下呈气态，其他的烯烃在常温下呈固态或液态。
（2）溶解性：都难溶于水，易容与有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数增多，熔、沸点增高；分子式相同的炔烃，支链越多，熔、沸点越低。
（4）密度：随着炔烃碳原子的逐渐增加，炔烃的密度逐渐增大（炔烃的密度都小于水的密度），常温下的存在状态也由气态过度到液态、固态。
4.芳香烃苯无色、有特殊气味的液体、有毒，不溶于水。
苯易挥发，沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，常温下密度为0.88g/cm3。
苯的同系物（1）苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体。
（2）溶解性：不容于水，易溶于有机溶剂，本身作为有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高；苯环上支链越多，熔沸点越低；同分异构体中，苯环上侧链越短，侧链在苯环上分布越散，熔沸点越低。
（4）密度：随着碳原子的增多，密度依次增大，密度小于水。
5.卤代烃：（1）状态：通常情况下，除CH3Cl、CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，大部分为液体或固体。
高考化学必背知识点总结
高考化学必背知识点总结一、物质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质，混合物是由多种不同物质混合而成的物质。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质物理性质是物质固有的、与物质本质相联系的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是物质发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐烂等。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化物理变化是物质的形态、性质发生改变，但其化学组成没有改变的变化，如溶解、沉淀等。
化学变化是物质的化学组成发生改变的变化，如燃烧、腐烂等。
二、化学相对原子质量和化学式计算1. 化学相对原子质量的概念化学相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素在质量上的相对大小。
2. 化学相对原子质量的计算化学相对原子质量可以通过元素的相对原子质量之和来计算。
3. 化学式的概念和计算化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和元素的原子个数的组合。
计算化学式时，首先根据化合物中各元素的相对原子质量确定各元素的原子个数，然后化简得化合物的最简整数比。
三、原子和元素周期表1. 原子的结构：原子核、质子、中子和电子原子核是由质子和中子组成的，质子带正电荷，中子带没有电荷，电子带负电荷，围绕原子核运动。
2. 元素周期表的概念和特点元素周期表是按原子序数依次排列的元素表格，它按元素的原子性质、化学性质和周期性规律进行分类。
3. 元素周期表的组成元素周期表由一横行称为周期，一竖列称为族组成。
周期数表示各元素的层数，周期内有两种类型的元素：A族元素和B族元素。
四、元素的化学性质1. 元素的周期性规律元素周期表中，横向周期中，元素的性质随原子序数的增加而改变，纵向周期中，元素的性质随着周期序数的增加而变化。
2. 元素的主族和副族元素周期表根据元素的电子排布规律不同，分为主族和副族。
主族元素的最外层电子数为2或8，副族元素的最外层电子数不是2或8。
3. 元素反应的活性元素的反应活性随着周期数的增加而增加，随着周期内原子序数的增加而减小。
2014年高考化学重点知识汇总
2014年高考化学知识重点汇总1、高中化学方程式2、熟记化学中的这些“不一定”3、高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2014年高二化学重点知识点：口诀记忆法
2014年高二化学重点知识点：口诀记忆法
摘要高中学生在学习中或多或少有一些困惑，的编辑为大家总结了2014年高二化学重点知识点：口诀记忆法，各位考生可以参考。
干燥气体: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
化学物理性质
化学物理性质化学物理性质是描述物质在化学反应或物理变化过程中所表现出的特性和行为的性质。
通过研究物质的化学物理性质，我们可以深入了解物质的组成、结构和性质之间的相互关系，从而更好地理解和应用化学。
一、密度密度是描述物质质量与体积之比的物理性质。
一般用符号ρ表示，密度的单位通常是克/立方厘米（g/cm³）。
密度可以用来表征物质的紧密程度和分子间的排列方式。
不同物质的密度不同，通过密度的测定可以进行物质的鉴定和纯度的检验。
二、比热容比热容是指单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
比热容可以用来衡量物质的热惰性，即物质对热量的吸收和释放速度。
不同物质的比热容不同，一些物质（如金属）具有较高的比热容，能够有效地储存和传导热量，而另一些物质（如水）则具有较高的比热容，使其在温度变化时能够稳定性地保持。
三、导电性导电性是指物质在外加电场下传导电流的能力。
根据导电性的不同，物质可以分为导体、绝缘体和半导体。
导体具有良好的导电性，其中金属是最常见的导体。
绝缘体则几乎不传导电流，如塑料、橡胶等。
半导体是介于导体和绝缘体之间的一类材料，其导电性可通过控制和改变半导体材料的掺杂来实现。
四、溶解度溶解度是指单位质量溶剂能够溶解的溶质的量。
溶解度可以用来描述物质在溶液中的分子间相互作用力。
不同溶质在不同溶剂中的溶解度差异很大，有些物质易溶于水，有些则难以溶解。
溶解度的大小还受到温度、压力等条件的影响。
通过研究溶解度，可以了解物质在不同环境中的溶解特性，从而应用于溶液的配制和分离纯化技术。
五、酸碱性酸碱性是物质溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。
根据酸性和碱性的不同程度，我们可以将物质分为酸性、中性和碱性。
酸性溶液中氢离子浓度较高，碱性溶液中氢氧根离子浓度较高，中性溶液中两者的浓度相等。
酸碱性的研究对于理解和控制化学反应以及调节生物体内环境起到重要作用。
总结：化学物理性质涵盖了多个方面，如密度、比热容、导电性、溶解度和酸碱性等。
高中化学物理性质总结
高中化学常见物质物理性质总结一、物质颜色赤：Cu(紫红或红色) Cu2O(红) Fe2O3(红棕) Fe(OH)3(红褐) Br2(深红棕色液体) NO2(红棕) 红磷(红) 在空气中久置的苯酚固体(粉红) Fe(SCN)3(红色，可溶于水)黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI(黄) S(黄) Cl2(黄绿) 蛋白质加浓硝酸钠的焰色久置的浓硝酸（溶有NO2）绿：Fe2+(淡绿)黑：铁粉FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2(粉末) (均难溶于水)蓝：Cu2+/Cu(H2O)2+(蓝)Cu(OH)2CuSO4·5H2O Cu(NH3)42+(深蓝)紫：MnO4−Fe3+与苯酚反应钾的焰色(通过蓝色钴玻璃观察) I (紫黑色固体)白：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚(难溶于水)、H2SiO3白烟：HCl与NH3反应；HNO3与NH3反应火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气燃烧苍白色：H2在Cl2中燃烧黄色：Na的燃烧黄色：Na的燃烧二、常见物质的气味刺激性气味：HX Cl2NH3NO2SO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：电石生产的乙炔（含PH3、H2S）特殊气味：C6H6苯酚香味：酯类化合物三、溶解性（一）相似相溶原理1. 离子化合物大都易溶于极性溶剂（水）；2. 极性分子易溶于极性溶剂（水）：（1）NH3、SO2、HX是极性分子，易溶于极性溶剂水；（2）小分子醇（如甲醇、乙醇、1-丙醇、乙二醇、丙三醇）、小分子醛（如甲醛、乙醛、丙醛）、小分子酸（如甲酸、乙酸、丙酸、乙二酸）、葡萄糖、果糖等，都有一定的极性，易溶于极性溶剂水；3. 非极性分子易溶于非极性溶剂（如苯、CCl4）：Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂（如苯、CCl4）；S易溶于非极性溶剂CS2；有机物往往是非极性分子或极性较弱，易溶于有机溶剂。
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2014高考化学必考知识点：物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?。