课时3 质量守恒定律 化学方程式
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件
考点扫描
考点一 质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的 质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也 没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 3．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4．应用： (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物 质比镁条的质量大；
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多 选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤， 往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸，，硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶 质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴 入烧杯中时，混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变 化情况如图所示，当滴入稀盐酸 的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1．质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用 红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电 子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成 图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应 中质量守恒：__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算
2A＋D．充分反 ．
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【跟踪强化】 【 】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后， 生成 8.8gC， 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
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要使两种液体混合发生反应，可采用 的方法是
________将__锥___形__瓶___倾__斜___，___使__试___管__中___的__液。 体流出
典型题精 讲
【现象与结论】按照所选药品，他们进行了规范的操
作、准确的称量和细致的观察。实验结束后可观察
到的两个主要现象是_生___成__白__色__沉___淀_、
典型题精 讲
5、 有A、B、C三种物质各5 g组成的混合物， 在一定条件下发生反应: B ＋ C = 2A ＋ D
反应前的质量/g 5 5 5 0 反应后的质量/g 3 0 6 6
反应前后变化的质量/g 2 5
充分反应后剩余物质中含有6 g A、6 g D和若干 克B。则参加反应的B、C的质量比为_______。
典型题精 讲
9、 氧化铝的性质很特殊，它既能与酸反应生 成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此氧 化铝又称为两性氧化物。它与氢氧化钠溶液反 应生成的盐是偏铝酸钠（NaAlO2 ），写出该反 应的化学方程式_________________________。 单质铝也能与氢氧化钠溶液反应生成相同的盐， 并放出氢气。该反应的化学方程式为
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安全放在第一位，防微杜渐。20.11.18 20.11.1 805:02:2905:0 2:29No vember 18, 2020
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铜棒
A
B
C
①请将化学方程式补充完整：
CuSO4＋2NaOH=__C_u__(O__H__)_2 ↓＋Na2SO4； ②A锥形瓶重新放回天平后，天平_能____（填“能”
或“不能”，下同）保持平衡；
③B锥形瓶重新放回天平后，天平_不___能___保持平衡，
理由是______反__应__生__成__的__C_O__2散__失__到__了__空__气_。中
典型题精 讲
1、（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的 是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的 反应为C2H8N2 +点2燃R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其 中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
典型题精 讲
2、 下列关于化学反应“X2 ＋ 3Y2 = 2Z”的叙述错 误的是（ ）
重难点突 破
3.出题形式：
以选择题、填空及简答题的形式考查为主， 也有实验探究题型。
4.答题要领：
• 牢记质量守恒中原子的“三不变”，以微观与 宏观相结合，理论质量与实际质量对应成比例 的原则来解决问题。
• 培养数据的分析和处理能力。
【考点一】理解质量守恒定律
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量
原子种类 原子数目 原子质量
之_二___：__注______质__量__都___没__有__改__变___，__所__以__化___学__反__应中，
意题意的 前后衔接
反应物与生成物的质量总和相等。
典型题精 讲
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到，
法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕
这个问题进行了准确、缜密的研究，并做出了科
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人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。0 5:02:29 05:02:2 905:02 11/18/2 020 5:02:29 AM
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做一枚螺丝钉，那里需要那里上。20. 11.1805 :02:290 5:02No v-2018 -Nov-2 0
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日复一日的努力只为成就美好的明天 。05:02:2905:0 2:2905:02Wed nesday , November 18, 2020
_反___应__物__、__生___成__物__中___均__无__气__体_____。
典型题精 讲
11、 小刚和小洁以“化学反应中，反应物 与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。 请参与以下探究过程并回答相关问题：
【提出假设】化学反应前后，反应物与生成物
的质量总和_相___等__（___或__不___相___等；）
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
典型题精 讲
【考点二】质量守恒定律的应用
1.解释某些现象
格式：说明反应原理，指出守恒关系，分析解 释判断
2.推断反应中物质的化学式
方法：反应前后元素种类不变，原子个数相等
3.计算反应中物质的质量
依据：（1）反应前后物质总质量相等 （2）理论质量与实际质量对应成比例
8、 配平下列化学方程式。 （1） Al ＋ Fe3O4 —— Fe ＋ Al2O3 （2） Al ＋ H2SO4 —— Al2(SO4)3 ＋ H2↑
点燃 （3） CH3OH ＋ O2 —— CO2 ＋ H2O
（4） Na2O2 ＋ CO2 —— Na2CO3 ＋ O2 高温
（5）Fe2O3 ＋ CO —— Fe ＋ CO2
物质中所有元素种类之和 C．该变化的反应类型是分解反应 D．P物质可能是单质
【考点三】判断化学方程式的正误
• 一看原理二配平，条件箭头要标明 • 原理正确，符合客观事实 • 反应配平，满足反应式两边原子种类
不变，原子个数相等 • 条件无误 • 箭头规范
典型题精 讲
7、 下列化学方程式书写正确的是（ ）
典型题精 讲
（2）如上图C所示，用细线系住铜棒中点使之平
衡，然后在铜棒左端用酒精灯加热。
①写出铜在空气中加热的化学方程式
_②__加2_C_热u__一＋__段O__时2__间═_2_后C__，u_O_铜__棒_____左；____端会下沉。
（3）通过上述探究，试归纳若选用B装置证明质
量守恒定律，可选用的反应原理应满足的条件是
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触） 放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥 形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中； B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全 后再将锥形瓶放在天平左盘上。
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
铜棒
硫酸铜 溶液
碳酸钙
典型题精 氢讲氧化
钠溶液
硫酸铜 溶液
稀盐酸 碳酸钙
4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和 3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含有C、 H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元 素；⑤分子中C、H原子的个数比为1：2；⑥分子中C、H 原子的个数比为1：4，其中正确的是（ ） A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
点燃 A．4Fe＋3O2══2Fe2O3 B．C＋2CuO ═ 2Cu＋CO2↑ C．H2O═H2＋O2 D．FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
【考点四】化学方程式的书写与配平
1.书写步骤：
式表原理后配平，条件箭头要标明
2.配平方法：
（1）观察法 （2）最小公倍数法 （3）设“1”法 （4）奇数配偶法 （5）待定系数法
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每天都是美好的一天，新的一天开启 。20.11. 1820.1 1.1805:0205:02 :2905:0 2:29No v-20
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相信命运，让自己成长，慢慢的长大 。2020 年11月1 8日星 期三5时 2分29 秒Wedn esday , November 18, 2020
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爱情，亲情，友情，让人无法割舍。2 0.11.18 2020年 11月18 日星期 三5时2 分29秒 20.11.1 8
学论断。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结
论有什么重大意义？ _对__于___定__量__认__识___化__学__反__应__，___合__理__进__行___化__工__生__产___有___ _着__重___要_（作不用超过30字）。
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生活中的辛苦阻挠不了我对生活的热 爱。20. 11.1820 .11.18 Wednes day , November 18, 2020
谢谢大家！
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验 探究； 答题技巧之一：探究已知的原理或 性质，假设时按正确内容写。
典型题精 讲
【设计实验方案】他们设计了如图装置，在锥形 瓶和试管中分别放入一种液体药品，在天平上 称量反应前后 的质量。现有两组药品：①碳酸 钠溶液和稀盐酸；②氯化钡溶液和稀硫酸。 你认为要想得出正确结论，应选用
______________________________________。
【考点五】实验探究质量守恒定律
解题技巧：
明确反应原理，找准质量关系； 理解设计意图，看懂实验装置。
注意事项：
对于有空气中的成分参与反应或生成气体的 反应，装置必须始终是密闭的。
典型题精讲
10、 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒 定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答 有关问题：
2、从化学议程式2H2+O2点=燃 2H2O中你能得到 哪些信息？
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原则：客观事实为依据，质量守恒要遵循
二、 步骤： 式表原理后配平 条件箭头要标明
化 学
表示什么物质参加反应，结果生成什 宏观 么物质及反应的条件。
方 意义 程
表示反应物、生成物各物质之 间的质量比。
式
微观：各物质间的分子个数比
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一、 质
适用范围：一切化学变化 内容：参加_化__学__反__应__的各物质__质__量__总__和_
量 等于反应后生成的各物质_质__量__总_和___