课时3 质量守恒定律 化学方程式
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件
考点扫描
考点一 质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的 质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也 没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 3．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4．应用： (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物 质比镁条的质量大；
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多 选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤， 往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸，，硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶 质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴 入烧杯中时，混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变 化情况如图所示，当滴入稀盐酸 的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1．质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用 红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电 子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成 图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应 中质量守恒：__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算
2A＋D．充分反 ．
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【跟踪强化】 【 】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后， 生成 8.8gC， 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式 为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的 化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往 盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所 加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
科学编辑QQ：641533812
·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲 质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反 应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均 保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 质量 不变；元素 种类 、 质量 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 种类 一定变； 微观： 分子种类 一定变。 ③可能改变： 分子总数 可能变。
反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理 的是（ ） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量 分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。 解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐 渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的 质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第3课时质量守恒定律和化学方程式(21ppt)
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解析] 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体， [解析 ] 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体 ， 扩散到空气中去了，所以天平不平衡； 若反应物不变， 扩散到空气中去了 ， 所以天平不平衡 ； 若反应物不变 ， 要使天平仍保持平衡， 就必须使装置保持密闭， 要使天平仍保持平衡 ， 就必须使装置保持密闭 ， 以防止 气体扩散到空气中去， 可以将烧杯换成锥形瓶， 气体扩散到空气中去 ， 可以将烧杯换成锥形瓶 ， 并在瓶 口系上气球。 口系上气球。
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│ 考点聚焦
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4．配平方法 ． (1)最小公倍数法 ： 即将反应式两边各元素的原子 ， 用最小 最小公倍数法： 最小公倍数法 即将反应式两边各元素的原子， 公倍数的方法使其数目相等。 公倍数的方法使其数目相等 。 适用于较为简单的化学反应方程 式。 (2)观察法 ： 一般适用于含有原子团的反应 。 若反应前后原 观察法： 观察法 一般适用于含有原子团的反应。 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如： NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ＋ ＋ 配平步骤： 观察“ 配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3 数 ， 使反应式两边“ 数相等： ②使反应式两边“OH”数相等： 数相等 3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3 ＋ ＋ 配平其他元素的原子，并将反应式写完整： ③配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓ ＋ ＋
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质量守恒定律 如何正确书写化学方程式
【主要内容】质量守恒定律、如何正确书写化学方程式“质量守恒定律”是一个客观规律，从质量的角度研究了化学反应，是化学方程式的理论基础。
“化学方程式”重点在于掌握书写化学方程式的原则、方法和步骤，明确化学方程式表示的意义。
【知识要点】一、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。
应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。
3．对质量守恒定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒或分子种类守恒等。
二、化学方程式1．化学方程式的概念用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO22．化学方程式的意义：C + O2CO21 ∶ 1 ∶ 112∶ 16×2 ∶12+16×212∶ 32 ∶44（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数目比化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。
这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。
化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。
化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。
首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。
化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。
在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。
这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。
需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。
如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。
在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。
总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。
了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。
通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
质量守恒定律和化学方程式知识点
质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。
质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
化学方程式与质量守恒定律
地称量和细致的观察。
AB
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应 中，生成物的总质量与反应物总质量相等。
你认为＿（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论 错误的原因。＿(3)＿＿
2、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4） 的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧 化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵发 生分解，同时生成四种气体：其中两种气体是空 气的主要成分，另一种气体是氯气（Cl2 ）还有 一种是水蒸气。试写出其中高氯酸铵受热分解的 化学方程式。
3、在A+２B=C+D中，５gA与足量的B充分反 应，生成４g的C和9g的D。则参加反应的B
的质量为（Ｃ ）
Ａ、16g Ｂ、 4g Ｃ、8g Ｄ、13g
A + 2B = C + D ５g ＋ 8g ＝ ４g ＋ ９g
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4
克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 9克
的是：（ B ）
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
2、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，
解答下列各题；
催化剂
（1）、在化学反应4NH3+5O2 ＝△ 4X+6H2O中，
X的化学式为（ C ）
NH4NO3＝ N20↑+2H2O ↑
根据化学方程式进行简单的计算
1、20kg的氢气完全燃烧需要多少千克的氧气?
解:设需要氧气的质量为x
２４Ｈ２
＋ Ｏ２
32
点燃
质量守恒定律和化学方程式.ppt
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。 根据所给化学方程式可知，生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子，反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变 可知，，2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判 断不正确的是( )
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是 由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单 质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变， 由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。
质量守恒定律及化学方程式的书写
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生成”。
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要使两种液体混合发生反应，可采用 的方法是
________将__锥___形__瓶___倾__斜___，___使__试___管__中___的__液。 体流出
典型题精 讲
【现象与结论】按照所选药品，他们进行了规范的操
作、准确的称量和细致的观察。实验结束后可观察
到的两个主要现象是_生___成__白__色__沉___淀_、
典型题精 讲
5、 有A、B、C三种物质各5 g组成的混合物， 在一定条件下发生反应: B ＋ C = 2A ＋ D
反应前的质量/g 5 5 5 0 反应后的质量/g 3 0 6 6
反应前后变化的质量/g 2 5
充分反应后剩余物质中含有6 g A、6 g D和若干 克B。则参加反应的B、C的质量比为_______。
典型题精 讲
9、 氧化铝的性质很特殊，它既能与酸反应生 成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此氧 化铝又称为两性氧化物。它与氢氧化钠溶液反 应生成的盐是偏铝酸钠（NaAlO2 ），写出该反 应的化学方程式_________________________。 单质铝也能与氢氧化钠溶液反应生成相同的盐， 并放出氢气。该反应的化学方程式为
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安全放在第一位，防微杜渐。20.11.18 20.11.1 805:02:2905:0 2:29No vember 18, 2020
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加强自身建设，增强个人的休养。202 0年11 月18日 上午5时 2分20. 11.1820 .11.18
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精益求精，追求卓越，因为相信而伟 大。202 0年11 月18日 星期三 上午5时 2分29 秒05:02:2920.1 1.18
铜棒
A
B
C
①请将化学方程式补充完整：
CuSO4＋2NaOH=__C_u__(O__H__)_2 ↓＋Na2SO4； ②A锥形瓶重新放回天平后，天平_能____（填“能”
或“不能”，下同）保持平衡；
③B锥形瓶重新放回天平后，天平_不___能___保持平衡，
理由是______反__应__生__成__的__C_O__2散__失__到__了__空__气_。中
典型题精 讲
1、（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的 是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的 反应为C2H8N2 +点2燃R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其 中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
典型题精 讲
2、 下列关于化学反应“X2 ＋ 3Y2 = 2Z”的叙述错 误的是（ ）
重难点突 破
3.出题形式：
以选择题、填空及简答题的形式考查为主， 也有实验探究题型。
4.答题要领：
• 牢记质量守恒中原子的“三不变”，以微观与 宏观相结合，理论质量与实际质量对应成比例 的原则来解决问题。
• 培养数据的分析和处理能力。
【考点一】理解质量守恒定律
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量
原子种类 原子数目 原子质量
之_二___：__注______质__量__都___没__有__改__变___，__所__以__化___学__反__应中，
意题意的 前后衔接
反应物与生成物的质量总和相等。
典型题精 讲
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到，
法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕
这个问题进行了准确、缜密的研究，并做出了科
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人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。0 5:02:29 05:02:2 905:02 11/18/2 020 5:02:29 AM
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做一枚螺丝钉，那里需要那里上。20. 11.1805 :02:290 5:02No v-2018 -Nov-2 0
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日复一日的努力只为成就美好的明天 。05:02:2905:0 2:2905:02Wed nesday , November 18, 2020
_反___应__物__、__生___成__物__中___均__无__气__体_____。
典型题精 讲
11、 小刚和小洁以“化学反应中，反应物 与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。 请参与以下探究过程并回答相关问题：
【提出假设】化学反应前后，反应物与生成物
的质量总和_相___等__（___或__不___相___等；）
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
典型题精 讲
【考点二】质量守恒定律的应用
1.解释某些现象
格式：说明反应原理，指出守恒关系，分析解 释判断
2.推断反应中物质的化学式
方法：反应前后元素种类不变，原子个数相等
3.计算反应中物质的质量
依据：（1）反应前后物质总质量相等 （2）理论质量与实际质量对应成比例
8、 配平下列化学方程式。 （1） Al ＋ Fe3O4 —— Fe ＋ Al2O3 （2） Al ＋ H2SO4 —— Al2(SO4)3 ＋ H2↑
点燃 （3） CH3OH ＋ O2 —— CO2 ＋ H2O
（4） Na2O2 ＋ CO2 —— Na2CO3 ＋ O2 高温
（5）Fe2O3 ＋ CO —— Fe ＋ CO2
物质中所有元素种类之和 C．该变化的反应类型是分解反应 D．P物质可能是单质
【考点三】判断化学方程式的正误
• 一看原理二配平，条件箭头要标明 • 原理正确，符合客观事实 • 反应配平，满足反应式两边原子种类
不变，原子个数相等 • 条件无误 • 箭头规范
典型题精 讲
7、 下列化学方程式书写正确的是（ ）
典型题精 讲
（2）如上图C所示，用细线系住铜棒中点使之平
衡，然后在铜棒左端用酒精灯加热。
①写出铜在空气中加热的化学方程式
_②__加2_C_热u__一＋__段O__时2__间═_2_后C__，u_O_铜__棒_____左；____端会下沉。
（3）通过上述探究，试归纳若选用B装置证明质
量守恒定律，可选用的反应原理应满足的条件是
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触） 放在天平左盘上，右盘加砝码使之平衡。取下锥 形瓶，A中将滴管内的氢氧化钠溶液挤入试管中； B中将试管内的溶液倒入锥形瓶内，待反应完全 后再将锥形瓶放在天平左盘上。
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
铜棒
硫酸铜 溶液
碳酸钙
典型题精 氢讲氧化
钠溶液
硫酸铜 溶液
稀盐酸 碳酸钙
4、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和 3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含有C、 H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元 素；⑤分子中C、H原子的个数比为1：2；⑥分子中C、H 原子的个数比为1：4，其中正确的是（ ） A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
点燃 A．4Fe＋3O2══2Fe2O3 B．C＋2CuO ═ 2Cu＋CO2↑ C．H2O═H2＋O2 D．FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
【考点四】化学方程式的书写与配平
1.书写步骤：
式表原理后配平，条件箭头要标明
2.配平方法：
（1）观察法 （2）最小公倍数法 （3）设“1”法 （4）奇数配偶法 （5）待定系数法
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每天都是美好的一天，新的一天开启 。20.11. 1820.1 1.1805:0205:02 :2905:0 2:29No v-20
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相信命运，让自己成长，慢慢的长大 。2020 年11月1 8日星 期三5时 2分29 秒Wedn esday , November 18, 2020
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爱情，亲情，友情，让人无法割舍。2 0.11.18 2020年 11月18 日星期 三5时2 分29秒 20.11.1 8
学论断。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结
论有什么重大意义？ _对__于___定__量__认__识___化__学__反__应__，___合__理__进__行___化__工__生__产___有___ _着__重___要_（作不用超过30字）。
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生活中的辛苦阻挠不了我对生活的热 爱。20. 11.1820 .11.18 Wednes day , November 18, 2020
谢谢大家！
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验 探究； 答题技巧之一：探究已知的原理或 性质，假设时按正确内容写。
典型题精 讲
【设计实验方案】他们设计了如图装置，在锥形 瓶和试管中分别放入一种液体药品，在天平上 称量反应前后 的质量。现有两组药品：①碳酸 钠溶液和稀盐酸；②氯化钡溶液和稀硫酸。 你认为要想得出正确结论，应选用
______________________________________。
【考点五】实验探究质量守恒定律
解题技巧：
明确反应原理，找准质量关系； 理解设计意图，看懂实验装置。
注意事项：
对于有空气中的成分参与反应或生成气体的 反应，装置必须始终是密闭的。
典型题精讲
10、 某化学兴趣小组的同学为了认识质量守恒 定律，进行了以下探究活动，请你参与，并回答 有关问题：
2、从化学议程式2H2+O2点=燃 2H2O中你能得到 哪些信息？
知识网 络
原则：客观事实为依据，质量守恒要遵循
二、 步骤： 式表原理后配平 条件箭头要标明
化 学
表示什么物质参加反应，结果生成什 宏观 么物质及反应的条件。
方 意义 程
表示反应物、生成物各物质之 间的质量比。
式
微观：各物质间的分子个数比
知识网
络
一、 质
适用范围：一切化学变化 内容：参加_化__学__反__应__的各物质__质__量__总__和_
量 等于反应后生成的各物质_质__量__总_和___