四川省绵阳市南山中学实验学校高二12月月考化学试题

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四川省绵阳市南山中学实验学校2020学年高一化学12月月考试题(最新整理)

四川省绵阳市南山中学实验学校2019—2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝,其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH）B.CaCO3 C。

CaO2D. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶 C。

用洗衣粉去除油渍D。

用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用.下列物质不属于合金的是A. 硬铝 B。

青铜 C。

不锈钢 D。

水银4。

下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质 B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐 D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。

环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。

下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B。

雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C。

白色污染-—杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B。

汽油-—易燃液体C。

硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂7。

以下关于胶体的说法不正确的是A。

胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜B。

Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe（OH)3胶体带正电荷C。

向Fe(OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8。

硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列叙述正确的是A。

四川省绵阳南山中学2014级高二12月月考化学试题.pdf

A．原子晶体 B．分子晶体C．金属晶体 D．二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项
符合题意）
对于可逆反应N23H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．vH2)＝0.005
mol/(L·s)
B．vNH3)＝0.01 mol/(L·s)
2012年月
化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页。满
分10分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为
t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。
那么该生测定中和热：ΔH＝
图Ⅰ
图Ⅱ
该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发
(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：
2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol
C．NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行
D．根据：C(金刚石s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ·mol－1

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题

四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共 5页；答题卡共 2 页。

满分 100 分，考试时间 80 分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。

下列观点正确的是A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．原子核内有10 个中子的氧原子：B．过氧化氢电子式：C．As 原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3D．基态Mg 原子的核外电子排布图：3．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成NH3 反应，为提高NH3 的产率，采取较高的温度B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深D．使用FeCl3 可以加快H2O2 的分解4．下列有关晶体结构的叙述正确的是A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰5．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是A．在NaCl 晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2C．在CaF2 晶体中，Ca2＋的配位数为8，F—的配位数为4D．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为86．下列实验合理的是A．用湿润的 pH 试纸测定NaClO 溶液的 pHB．用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3 溶液C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面7．下列叙述正确的是( )A．用水稀释0.1 mol·L－1 的醋酸溶液，则溶液中B．pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C．25 ℃时，pH=3 的硫酸溶液与pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 的溶液不一定是中性溶液8．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3 与ABC3 相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是A．非金属性：B > C>E> A>D B．原子半径：D>E>B>C>AC．第一电离能：D<B<C D．元素E 的含氧酸均为强酸9．已知反应2C(g)＋2D(g) ΔH<0，下图中，a、b 曲线分别表示在不同条件下，A与B 反应时D 的体积分数随时间t 的变化情况。

2021-2022学年四川省绵阳市南山中学东校区高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省绵阳市南山中学东校区高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子参考答案：C略2. 下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．HNO3 C．Na2O D．HCl参考答案：C3. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A. 用福尔马林浸动物标本B. 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C. 用紫外线光灯照射病房D. 淀粉和淀粉酶混合后微热参考答案：D试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C 错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D错误，答案选D。

【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键，例如盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。

变性：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不可逆过程。

4. 下列物质的分离方法不正确的是（）A．用结晶的方法分离汽油和水；B．用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙；C．用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾；D．蒸馏法分离乙酸（沸点118。

）和乙酸乙酯（沸点77.1。

）；参考答案：A略5. 下列反应的生成物为纯净物的是A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚C．石油的裂化 D．乙烯和氯化氢加成参考答案：D略6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A、乙醇、甲苯、硝基苯B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案：C略7.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行．8. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气参考答案：D9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略10. 下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液参考答案：C略11. 下列有机物命名正确的是（）A. 2－乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C. 间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯参考答案：B略12. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（）A. 方程式中化学计量数表示分子数B. 该反应ΔH2大于零C. 该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D. 该反应可表示18 g水分解时的热效应参考答案：B略13. 下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化参考答案：B略14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]参考答案：C略15. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二化学12月月考试题无答案2

四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cu:64 Fe:56第I卷（选择题46分)一、单选题(1至8每题2分， 9至18题每题3分，共46分)1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦2．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是A．乙酸和乙醇 B．C60和金刚石 C．NH4Cl和KCl D．HCl和NaCl4．下列排列顺序中，不正确的是A．酸性：HClO<H2SO3<HClO3 B．稳定性：PH3<H2S<NH3C．电负性：P<S<Cl D．沸点：HF<HBr<HI5．对于溶液的酸碱性说法正确的是A．含OH－的溶液一定呈碱性 B．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．pH＝14的溶液碱性最强6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18 列。

按这种规定，下列说法正确的是A．第10、11列为ds区 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列是铁元素 D．第六周期共包含18种元素7.下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大B．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含1个原子，配位数为6D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中不正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 常温下，0.1molL-1的盐酸PH等于1，则0.1molL-1的氢溴酸溶液PH也等于19．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是A．20 mL2 mol/L的X溶液 B．10 mL4 mol/L的X溶液C．20 mL3 mol/L的X溶液 D．10 mL2 mol/L的X溶液10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）HI的平衡体系中加压后颜色变深C．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．设N A为阿伏加德罗常数值。

四川省绵阳南山中学高二化学12月月考试题

绵阳南山中学2015年秋高2017届12月月考试题化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A．3s23p63d2B．3d10C．310 D．3s23p64s22．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是A．NH3B．CCl4 C．H2O D．PCl34．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．②③⑤B．②③④⑦ C．①②④⑤ D．全部6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．KOH和NH4Cl B．SO2和SiO2 C．MgO和Na2O2 D．CCl4和KCl8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是Array A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能： Z＜X＜TC．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X9. 关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键 B．氢键只能存在于分子之间C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(aq)＋H2O(l)2CrO2-4(aq)＋2H+(aq)（橙色）（黄色）下列说法正确的是A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态C．滴加6 mol/L N aOH溶液，溶液颜色变深D．平衡常数表达式为K＝2c(CrO2-4)·2c(H+)c(Cr2O2-7)·c(H2O)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市高二化学12月月考试题(无答案)(2021年整理)

四川省绵阳市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省绵阳市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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四川省绵阳市2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共50分)一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题2分,共20分）1、2016年4月22日是第47个世界地球日。

今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”.下列行为不符合活动主题的是( ）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．实现能源的清洁利用,就需开发新能源C．更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观,即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）2、下列有关说法正确的是（)A．SO2(g）＋H2O(g)===H2SO3（l)，该过程熵值增大B．SO2（g） ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g）＋2H2S(g）===3S（s)＋2H2O（l) ,该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl（s)==2BaCl2(s)＋2NH3（g）＋2H2O（l)，ΔH〈0，此反应一定能自发3、下列说法中正确的是（)A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似,都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（)A．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2－增多B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率5、下列有关化学用语表达不正确的是( ）A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+6、在下列各说法中，正确的是( ）A．ΔH〉0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7、下列说法错误的是（)A．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH)3＞Ca（OH）2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键8、下列说法不正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD．阴离子的配位数:CsCl＞NaCl＞CaF29、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C．升高温度,活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子百分数一定增加,化学反应速率一定增大10、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每题3分，共30分）11、25℃时，合成氨反应N 2（g)＋3H2(g)2NH3（g) ΔH＝－92kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23kJ（假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为（)A．25% B．50％C．75％D．无法确定12、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A（g）＋5B(g）3C(g)＋6D(g) ΔH＜0,达到化学平衡状态的标志是（)A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B13、在硼酸[B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。

四川省绵阳南山中学2020┄2021学年高二上学期12月月考化学试题

2021年12月南山中学2022级12月模拟考试化学试题题卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页；满分115分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的金属性越强C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O3．下列物质的沸点逐渐升高的是A． NH3 PH3 AsH3 SbH3 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4C． CI4 CBr4 CF4 CCl4 D． HF HCl HBr HI4．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个5．工业生产水煤气的反应为：C（s） + H 2O（g） CO（g）+H2（g）△H= +131.4 kJ/mol下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D．CO + H 2 C + H2O △H= -131.4 kJ/mol6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是① 混合气体的密度② 容器内气体的压强③ 混合气体的总物质的量④ C物质的量浓度⑤ 混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部7．可确认发生了化学平衡移动的是Ａ．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变Ｂ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强Ｃ．化学反应速率发生了改变Ｄ．可逆反应达到平衡后，使用催化剂8．下列说法正确的是A．互为同位素的原子性质几乎完全相同B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体C．标准状况下，相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol9. 已知在CH 3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。

四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023高二化学12月月考试题(含解析)

4.下列排列顺序中，不正确的是
A. 酸性：HClO<H2SO3<HClO3B. 稳定性：PH3<H2S<NH3
C. 电负性：P<S<Cl D. 沸点：HF<HBr<HI
【答案】D
【解析】
【详解】A、HClO、H2SO3、HClO3可分别写成：HOCl、(HO)2SO、HOClO2，其对应非羟基氧原子个数逐渐增加，因此其酸性逐渐增加，故酸性HClO<H2SO3<HClO3，故A不符合题意；
8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中不正确的是
A. 碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D、石英（SiO2）晶体为原子晶体，晶体内只含有共价键，干冰（CO2）为分子晶体，晶体内只含有共价键，原子晶体融化或蒸发时，晶体内共价键会发生断裂，而分子晶体融化或蒸发时，仅需要克服其分子间作用力，故熔沸点一般原子晶体高于分子晶体，故D错误；
答案为B。
【点睛】一般情况下，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，其原因在于融化或蒸发时需要克服的作用力不同导致；需要注意，稳定性强弱只与化学键强度有关，而熔沸点不一定与化学键强度有关，原子晶体和离子晶体的熔沸点与化学键强度有关，而分子晶体熔沸点与化学键强度无关，与分子间作用力有关（如氢键、范德华力等）。
考点：考查影响化学反应速率的外界因素
10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题化学 Word版含答案

2021年12月16日绵阳南山中学2021年秋高2021届12月月考试题化学命题人：郑玉审题人：冯达春本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成A．3s23p63d2B．3d10C．310 D．3s23p64s22．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素肯定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都布满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子3．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型全都的是A．NH3B．CCl4 C．H2O D．PCl34．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体B．CH4分子中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合形成一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均接受sp3杂化轨道成键5. 在做中和热测定试验时，所用仪器的正确组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．②③⑤B．②③④⑦C．①②④⑤ D．全部6．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好7．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．KOH和NH4Cl B．SO2和SiO2 C．MgO和Na2O2D．CCl4和KCl8. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸，则下列推断正确的是A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：Z＜X＜TC．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜RD．气态氢化物的还原性：R＜T＜X9. 关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键只能存在于分子之间C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．HF是一种格外稳定的化合物，这是由氢键所致10.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(aq)＋H2O(l)2CrO2-4(aq)＋2H+(aq)（橙色）（黄色）下列说法正确的是A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移动B．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变深D．平衡常数表达式为K ＝2c (CrO2-4)·2c(H+)c(Cr2O2-7 )·c(H2O)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2021年四川省绵阳市南山中学西校区高二化学月考试题含解析

2021年四川省绵阳市南山中学西校区高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多参考答案：B解：A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误．故选B．2. 下列叙述正确的是( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7参考答案：C略3. 下列物质分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液参考答案：C4. 2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略5. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D6. 下列说法正确的是A．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略7. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸参考答案：D略8. 北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。

四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷

绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考化学试题注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷.上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Cu ：64第I 卷(本卷共14小题，共48分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于弱电解质的是( )A. H 2SB. FeC. HID. CaO 2.下列说法或表达方式中不正确的是( ) A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B. HClO 的电子式：C. NH 3、H 2O 、CO 2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H 2OD.基态氯原子的价电子轨道表示式为3.下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是( )A. H 2OB.C. H 2SO 4D. S 2-4.恒容下的反应： 2SO 2+O 2催化剂2SO 3 △H <0经一段时间后，达到平衡。

下列可以加快反应速率的方法是( )①将SO 3分离出一部分 ②充入少量N 2，增大压强 ③升温 ④充入少量SO 3气体. A.①② B.①③ C.②③ D.③④5.10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )A.KNO 3溶液B. CuSO 4 溶液C. CH 3COONa 固体D. Na 2CO 3 溶液6.根据相关递变规律，下列判断不正确的是( )A.酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B.电负性：I> Br>Cl>FC.阴离子配位数：CsCl>NaClD.沸点：NH3> AsH3> PH37.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B.合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题2

A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
B.电池工作时a电极附近溶液的pH减小
C.利用该电池处理0.1 乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下)
D.b电极的电极反应为
12.下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H2O2溶液
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
C.向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(Cl)=c(Mg2+)
D.向AgCl悬浊液中加少量水，Ksp(AgCl)不变，c(Ag+)减小
（6）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×1011，则该温度下水的离子积常数K=_______，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=_______。
16.软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：
B.“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
C.在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离
D.由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1
2.下列各元素性质的叙述中，正确的是
A.N、O、F 电负性依次减小
B. 、、的第一电离能依次增大
（2）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。

四川省绵阳市南山中学实验学校20192020学年高二化学月考试题无答案

四川省绵阳市南山中学实验学校2021-2021学年高二化学10月月考试题〔无答案〕本试卷分为试题卷和答题卡两局部，其中试题卷由第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕组成，共 6页；答题卡共2页。

总分值100分，考试时间90分钟。

考前须知：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号〞栏目内。

选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

考试结束后将答题卡收回。

第一卷〔选择题，共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。

每题只有一个选项符合题意〕1. 以下表示式错误的选项是2+的电子排布图：+的离子结构示意图：的价层电子排布式：3d44s2的电子排布式：1s22s22p22. 以下各组元素属于p区的是A．原子序数为1、2、7的元素 B ．S、O、PC．Fe、Ar、Cl D ．Na、Li、Mg4.以下有关σ键和π键的说法正确的选项是A．含有π键的分子在反响时，π键是化学反响的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性D．在所有分子中，σ键都比π键牢固以下化合物中含3个“手性碳原子〞的是-1-A．B．C．D．以下各含氧酸中，酸性最强的是A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4以下性质不是由氢键引起的A．水的熔点比硫化氢高B．H—F的键能很大C．乙醇与水能以任意比例混溶D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值7.以下说法错误的选项是A．焰色反响与电子跃迁有关B．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规那么，H3BO3是弱酸8.2021年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一局部，以下说法中正确的选项是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。