大学《物理化学(药学专)》试题库及答案

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药学物化试题及答案

药学物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 药物的溶解性主要取决于药物的（）。

A. 化学结构B. 物理性质C. 制剂工艺D. 生产厂家答案：A2. 下列哪种药物属于非极性药物？（）A. 阿司匹林B. 硫酸镁C. 盐酸普鲁卡因D. 地塞米松答案：D3. 药物的生物利用度主要受哪些因素影响？（）A. 药物的溶解性B. 药物的稳定性C. 药物的剂型D. 所有以上因素答案：D4. 药物的稳定性主要受哪些因素影响？（）A. 温度B. pH值C. 光照D. 所有以上因素答案：D5. 下列哪种药物属于酸性药物？（）A. 阿莫西林B. 硫酸钠C. 盐酸氨溴索D. 氢氧化铝答案：C6. 药物的溶解速率主要受哪些因素影响？（）A. 药物的溶解性B. 药物的粒径C. 药物的晶型D. 所有以上因素答案：D7. 药物的渗透性主要取决于（）。

A. 药物的分子量B. 药物的脂溶性C. 药物的极性D. 药物的分子结构答案：B8. 下列哪种药物属于碱性药物？（）A. 硫酸阿托品B. 盐酸普鲁卡因C. 氢氧化铝D. 硫酸镁答案：C9. 药物的生物等效性是指（）。

A. 药物的疗效相同B. 药物的安全性相同C. 药物的体内过程相同D. 药物的剂型相同答案：C10. 药物的稳定性试验通常包括哪些内容？（）A. 加速试验B. 长期试验C. 影响因素试验D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 药物的溶解性是指药物在溶剂中的最大浓度。

答案：溶解2. 药物的溶解速率是指单位时间内药物的质量。

答案：溶解3. 药物的生物利用度是指药物进入的量与给药量的比例。

答案：体循环4. 药物的稳定性是指药物在储存和使用过程中的保持程度。

答案：化学性质5. 药物的渗透性是指药物通过的能力。

答案：生物膜6. 药物的生物等效性试验通常包括试验和试验。

答案：药动学；药效学7. 药物的稳定性试验中，加速试验通常在条件下进行。

答案：高温高湿8. 药物的溶解性受的影响较大。

药用物理学试题及答案

药用物理学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项不是药物的物理性质？A. 溶解度B. 熔点C. 毒性D. 密度答案：C2. 药物的渗透压是指：A. 药物分子通过半透膜的速率B. 药物分子在溶液中的浓度C. 药物分子在溶液中产生的压强D. 药物分子在溶液中的扩散速度答案：C3. 药物的稳定性与以下哪个因素无关？A. 温度B. 湿度C. 药物的化学结构D. 药物的包装材料答案：D4. 药物的生物利用度是指：A. 药物在体内的分布情况B. 药物在体内的代谢速率C. 药物在体内的吸收程度D. 药物在体内的排泄速度答案：C5. 药物的释放速率与以下哪个因素有关？A. 药物的溶解度B. 药物的粒径C. 药物的化学结构D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 药物的______是指在一定条件下，单位体积溶剂中溶解的最大药物量。

答案：溶解度2. 药物的______是指药物从制剂中释放并被机体吸收进入血液循环的过程。

答案：生物利用度3. 药物的______是指药物在体内经过代谢后，其活性成分或代谢产物排出体外的过程。

答案：排泄4. 药物的______是指药物在一定条件下，从固态转变为液态的过程。

答案：熔点5. 药物的______是指药物在体内达到最大效应所需的时间。

答案：起效时间三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述药物的物理稳定性对药物疗效的影响。

答案：药物的物理稳定性直接影响药物的疗效。

不稳定的药物可能会在储存或使用过程中发生降解、结晶、变色等物理变化，导致药物浓度下降或活性成分失活，从而影响治疗效果。

2. 描述药物的溶解度对药物吸收的影响。

答案：药物的溶解度是影响药物吸收的重要因素。

溶解度高的药物更容易在胃肠道中溶解，从而增加药物分子与吸收表面的接触面积，提高药物的吸收率和生物利用度。

3. 阐述药物的释放速率对药物疗效的影响。

答案：药物的释放速率决定了药物在体内达到有效浓度的速度。

物化考卷A-答案中国药科大学

中国药科大学物理化学期末试卷（A卷）2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)专业班级学号姓名核分人：一、选择题（每小题2分，共20分）( )vap m21221112(-)A. nB. lnC. =D. =constantH T TV pW RT lnV p RT THS pVTγ∆==∆∆2. 涉及焓的下列说法中正确的是( )A. 单质的焓值均等于零B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应：422N H O C N C O(N H)→，测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：起始浓度/mol⋅L-10.05 0.10 0.20t1/2/hr 37.03 19.15 9.49则此反应的反应级数是：（）A. 1 级B. 2级C. 3级D. 0级4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。

已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。

当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？( )A．增加35.7% B．减少35.7% C．增加28% D．减少28%5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇*=2906Pa，则水的活度系数为：( )A. 0.954B. 1.06C. 0.943D. 1.006．在一密闭体系中，AgNO 3(s)加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3(s) →Ag 2O(s)+2NO 2(g)+1/2O 2(g)此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南（Donnan ）平衡中，判断平衡的条件是：（） A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8．300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K 时，它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有：（）A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。

中国药科大学物理化学期末试卷A卷含答案

中国药科大学物理化学期末试卷（A卷）2006-2007学年第二学期(药学理科基地班)标准答案一、选择题（每小题2分，共20分）d U=-S d T-p d V可适用下列哪一个过程( A )A 理想气体真空膨胀过程B 电解粗铜制备高纯度铜C 298K、101325Pa的水蒸发过程D N2 + 3H2→2NH3未达平衡2. 对于符合方程 p(Vm-b)=RT（b是大于零的常数）的气体，恒压条件下压缩体积一倍时，体系的ΔU( A )A. 大于0B. 小于0C. 等于0D. 不确定3．设一气体由状态A经过恒温可逆膨胀至状态B后，由状态B恒压可逆压缩至状态C，再由状态C绝热可逆压缩回到状态A，形成一循环。

如图所示，循环ABCA所围的面积用①表示，BC下方的面积用②表示，CA下方的面积用③表示。

则B→C过程的热可用下面哪种形式表示: ( D )A ①+ ②+ ③B ③−②C − (②+ ③)D ②+ ③4对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，下列式子正确的是： ( B )A BC D5 在400 K时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa，液体B 的蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为：（ C ）A 0.60B 0.40C 0.50D 0.316 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则物系的特点是: ( A )A B和C的百分含量之比不变B A的百分含量不变C B的百分含量不变D C的百分含量不变7. 对于AgI，下列溶液中溶解度最大的是：( D )A 纯水B 0.01mol/L的AgNO3溶液C 0.01mol/L的NaNO3溶液 D 0.01mol/L的Ca(NO3)2溶液8 对于光化学反应的描述，不正确的是？( B )A. 其反应速度基本不受温度影响 B 正常情况下，量子效率Ф<1C Δr G m< 0的反应才能自发进行D 反应速率与反应物浓度无关9.关于电池和极化作用，下列说法不正确的是：( B )A. 电极发生极化作用时，阳极电势一定升高,阴极电势一定降低。

13药学本科物理化学复习题含部分答案

13药学专业物理化学复习题一、选择题和O2在绝热钢瓶中生成水，A. △H=0B.△U=0C.△S=0D.△G=0答：钢瓶的体积固定，与外界没有功和热的交换，则△U=0和O2混合气体的绝热可逆压缩，A. △U=0B. △F=0C.△S=0D.△G=03.某体系进行不可逆循环过程的熵变为A.△S（体）>0,△S（环）=0B. △S（体）=0,△S（环）>0C. △S（体）=0,△S（环）=0D. △S（体）>0,△S（环）>0 答：体系进行不可逆循环时，体系回到原状态，而熵是状态函数，所以△S体=0。

因为是不可逆过程，故△S环>0。

4A.蒸汽压B.汽化热C.熵D.吉布斯自由能E.内能F.体积6．在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列哪种情况是正确的？A. μαA=μαBB.μαA=μβAC.μαA=μβB7.纯物质在其三相点时的自由度为A . 4 B. 3 C. 2 D. 1 E. 08.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是A.反应物浓度B.催化剂C.反应产物浓度D.温度9.某一反应在一定条件下的转化率为%,当有催化剂存在时，其转化率应当( )% 。

A.大于B.小于C.等于10.一级反应的半衰期与反应物的最初浓度A无关 B. 成正比 C. 成反比 D.平方根成反比11.零级反应是直线关系。

A. C—t —t C—t12.光化学反应A+hν=产物,其速率与A.反应物A的浓度无关B.反应物A的浓度有关C.反应物A的浓度和hν有关13.对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列哪种电解质的聚沉能力最强?A．K3[Fe(CN)6]14.宜作油包水型（w/o）乳化液的乳化剂的HLB值的范围是A．2~6 B。

8~12 C。

14~1815．加入表面活性物质，使液体的表面张力A．增加 B. 降低 C. 不变，但使表面稳定 D. 不一定16.已知一个系统过程的熵变为10J/K,则该过程为A．自发过程 B. 平衡过程 C. 非自发过程 D. 无法判断17.电池反应达平衡时,电池电动势E有A. E＞0B. E＜0C. E=E0D. E=018.对大多数液体,其表面张力随温度升高而A.增大B.减小C.不变D. 不确定19.一定温度下,一定量PCl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。

药用物理化学试题及答案

定吸附量。
46.的实验中用到的光学仪器是（阿贝折射仪），因为（可以从折射率的测定得到溶液的浓度
值，进而获得吸附量值）。
47.测定表面张力时，要求控制气泡逸出速度不超过（每分钟 20 个），这是为了（准确读取
48.测定表面张力时，对毛细管的要求是（必须先洗干净毛细管），否则（气泡逸出速度不能
控制，无法准确读取最大压差）。
√
40.测定中和热，关键是测温必须十分准确，而通电时间不必准确。
×
1
41.溶液的凝固点降低值与溶液的浓度成正比。
√
42.凝固点降低常数的数值决定于溶剂的种类。
√
43 稀溶液的依数性只取定于溶质分子的数目。
√
44 凝固点是指在一定压力下，固液两相平衡共存的温度。
√
45 光密度具有加和性，它等于各个组分的光度之和。
√
35.用氧弹量热计测量物质的燃烧热，过程中要保证体系与环境之间没有热交换。 ×
36.用氧弹量热计测量物质的燃烧热，所得温差必须经过作图校正。
√
37.中和热测定中，采用电热法求仪器常数，其误差较小。
×
38 测定中和热时求仪器常数，采用电热法是唯一可行的方法。
×
39.测定中和热，记录通电时间必须十分准确。
√
23 步冷曲线上水平线的长度与析出物的数量成正比。
√
24.步冷曲线上水平线的长度与析出物的组成成正比。
×
25.测定丙酮碘化反应的反应级数，实验上采用的是孤立变量法。
√
26.测定丙酮碘化反应的反应级数，实验上采用的是尝试法。
×
27.测定丙酮碘化反应的反应级数，不能采用分光光度法。
×
28 分光光度法是测定反应级数的采通用方法。

药学本科(物理化学)试题

B、相图由相律推导得出； C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关； D、相图决定相律。 6、在101.325kPa下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程中（） A △S=0,△G=0 B △S>0△G<0 C △S<0,△G<0 D △S>0,△G>0 7、熵增原理只适用与（）体系。 A、敞开。B、封闭。C、孤立。D、循环
1、解释人工降雨的工作原理。（5分）
2、指出下列个系统的主分数和自由度数。（5分）（1）在抽空的容器中，NH4Cl(s) 分解成NH3(g) 和HCl(g)，并达到分解平衡（2）在抽空的容器中CaCO3(s)达到分解平衡（3） C(s)和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃混合并达到平衡
3、（1）写出下列相图中的三相线的状态。（2）画出P点的步冷曲线。（6分）
4.如何得到强电解质的无限稀释摩尔电导，如何得到弱电解质的无限稀释摩尔电导。
(写出有关的公式和原理)（4分）
得分阅卷人
四、计算题：（30分） 1、 1mol苯在其沸点353.4K时蒸发成气体
（视为理想气体），蒸发热为 394.97KJ.Kg-1。试计算此过程的Q、W、 △U、△H、△S及△G。（本题5分）
泰山医学院2006 --2007学年第二学期 2005级药学本科《物理化学》课程试卷 (A)
题号一二三四总分统分人复核人
得分
得分
阅卷人一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在下面的表格内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
答案
题号
11
12

中国药科大学《物理化学》习题及答案

2. 已知 25℃时下列反应的标准摩尔生成吉布斯能
2C2H2(g) + 3H2O(g) = CH3COCH3(g) + CO2(g) + 2H2(g)
ө
△fGm
(kJ·mol-1)
209.2
-228.59
-154.62
-394.38
ө
计算 25℃时的标准平衡常数 K 。
3.
已知
298.2K
ө
时下列反应的△rHm
的 Δ r Gθm ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？
4. 在 25℃和标准状态下，已知 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g) 的标准摩尔生成吉布斯能分别-1128.76 kJ·mol-1、-604.2 kJ·mol-1 和-394.38 kJ·mol-1，求：
的 Δ r Gθm 。
移动。
6. 445℃时，Ag2O（s）分解压力为 20974kPa，该分解反应 Ag2O(s) = 2Ag(s)+½O2（g）的
Δ r Gθm =
kJ·mol-1。
五、计算题
1. 合成氨时所用的氢气和氮气的比例是 3∶1，在 673K、1013.25kPa 下，平衡混合物中氨的物质的量分数为 0.0385，求 N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)的标准平衡常数。
（）（）（）（）（）（）（）（）
三、选择题（选1个答案）
1. 在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？
A．△H>0，△S>0
B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0
D．△H<0，△S<0
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药学专业中的物理化学课后习题答案

第五章化学平衡三．思考题参考答案1．反应达到平衡时，宏观和微观特征有何区别？答：反应到达平衡时，宏观上反应物和生成物的数量不再随时间而变化，好像反应停止了。

而微观上，反应仍在不断的进行，反应物分子变为生成物分子，而生成物分子又不断变成反应物分子，只是正、逆反应的速率恰好相等，使反应物和生成物的数量不再随时间而改变。

2．为什么化学反应通常不能进行到底？答：严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都是可逆的，不能进行到底。

只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。

这主要是由于存在混合Gibbs 自由能的缘故，反应物与产物混合，会使系统的Gibbs 自由能降低。

如果没有混合Gibbs 自由能，在Gibbs 自由能对反应进度的变化曲线上，应该是一根不断下降的直线，不会出现最低点。

如果将反应在van ’t Hoff 平衡箱中进行，反应物与生成物的压力都保持不变，反应物与生成物也不发生混合，反应物反应掉一个分子，向平衡箱中补充一个分子。

生成一个生成物分子，则从平衡箱中移走一个分子，这样才能使反应进行完全。

3．什么是复相化学反应？其平衡常数有何特征?答：有气相和凝聚相（液相、固体）共同参与的反应称为复相化学反应。

对凝聚相，只考虑是纯态的情况，纯态的化学势就是它的标准态化学势，所以复相化学反应的标准平衡常数只与气态物质的压力有关。

4．什么是物质的解离压？答：在一定温度下，某纯的固体物质发生解离反应，如果只产生一种气体，达到平衡时，这气体的压力就称为该固体在该温度时的解离压。

如果产生的气体不止一种，达到平衡时，所有气体压力的总和称为该固体在该温度时的解离压。

显然物质的解离压在定温下有定值。

5．什么是标准摩尔生成Gibbs 自由能？答：因为Gibbs 自由能的绝对值不知道，所以只能用相对值，需要规定一个共同的相对标准。

即将标准压力下稳定单质（包括纯的理想气体，纯的固体或液体）的生成Gibbs 自由能看作零，在标准压力下，反应温度时，由稳定单质生成计量系数B 1ν=的物质B 时，标准摩尔Gibbs 自由能的变化值称为物质B 的标准摩尔生成Gibbs 自由能，用符号f m (B,,)G P T ∆ 表示。

药学类专业物理化学复习题集

例6：80oC时，N2O5气相分解的速率常数为1.39min-1，活化能为103.3kJ·mol-1，求(1)65oC时的速率常数k及 t1/2；(2) 65oC时当N2O5分解掉99%所需要的时间。
，该反应为一级反应。解： (1) 从速率常数的单位可知 ln k2 Ea 1 1 ( ) k1 R T1 T2
ln
p2 sub H m (T2 T1 ) ， p1 R T1T2
8.314 273.2 293.2 12.30103 1 sub H m ln J · mol 293.2 273.2 3.27 103 44.12kJ · mol1
z =2 ΔrGm= -ZFE＝-296500Cmol-1 0.372V＝-71.80kJmol-1
E r S m zF T
2 10-4 V K -1

1 2 96500 C mol p

38.6J K -1 mol-1
E r H m zF T C mol1 E 2 96500 T p [298.15K 2 10-4 V K -1 0.372V]

60.29kJ mol-1
Qr=TrSm=298.15K38.6JK-1mol -1 =11.508kJmol -1
例3： 298K时将电导率为0.141 S m 装入电导池，测得其电阻为
1
525Ω，再换用0.1mol dm NH3.H2O溶液，测得其电阻为2030Ω。 3
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2） NH3.H2O溶液的电导率；（3） NH3.H2O溶液的摩尔电导率和（导率解：（1）K(l/A)=κR = 0.141*525=74.03m

山东第一医科大学药学专升本物理化学

课程练习第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

3．3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。

7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。

8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。

已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。

13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。

14．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。

15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

物理化学习题解答(中药)

《物理化学习题集》诸论习题解答1．装氧的钢筒体积为20升，温度在15℃时压力为100kPa ，，经使用后，压力降低到25kPa 。

问共使用了多少千克氧？解：M mRT nRT pV == kgg M RT V p p m 22110005.205.2032288314.820)25100()(-⨯==⨯⨯⨯-=-=2．87mg 理想气体样品在60.8kPa 压力下，体积增至二倍，绝对温度增至三倍，求最终压力。

解：因为MV mRT p =故112212T V V T p p = 所以kPa p T V V T p 2.918.6023111222=⨯==3．干燥空气中主要成分(体积百分数)为：氮(1)78.03%；氧(2)20.99%；氩(3)0.93%；二氧化碳(4)0.03%。

如果总压力为101.3kPa ，求各气体的分压。

解：用理想气体方程可以知道，在温度相同时，气体的体积分数即为压力分数和摩尔分数，所以根据分压定律有：kPap y p N N 04.793.1017803.022=⨯==同理：O 2、Ar 、CO 2的分压分别为21.26kPa 、0.9421kPa 、0.03039kPa4．某化合物具有下列的重量百分组成：C 14.3%，H 1.2%，Cl 84.5%，将1克该物质在120℃及100 kPa 压力下，完全气化为蒸气，体积为0.194L 。

通过计算写出该化合物的分子式。

解： mol RT pV n 310937.5393314.8194.0100-⨯=⨯⨯==14.168005937.011-⋅===mol g n M碳原子数为 212/143.04.168=⨯=CN氢原子数为 21/012.04.168=⨯=H N氯原子数为 45.35/845.04.168=⨯=C l N 所以分子式为C 2H 2Cl 45．CO 2气体在40℃时的摩尔体积为0.381dm 3·mol -1。

南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号1

南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存，体系的组分数、相数和自由度分别为()。

A.K=1，Φ=2，f=1B.K=2，Φ=2，f=1C.K=2，Φ=2，f=0D.K=4，Φ=2，f=1参考答案：C2.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度。

()A.错误B.正确参考答案：A3.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度()。

A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.随接受功多少而定参考答案：A4.25℃时，将11.2升O₂与11.2升N₂混合成11.2升的混合气体，该过程：()。

A.∆S>0，∆GB.∆SC.∆S=0，∆G=0D.∆S=0，∆G<0参考答案：C电池对外做电功时，其电功可表示为W'=-zEF。

()A.错误B.正确参考答案：A6.今有298K，p的N₂(状态Ⅰ)和323K，p的N₂(状态Ⅱ)各一瓶，问哪瓶N₂的化学势大?()A.μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)B.μ(Ⅰ)C.μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)D.不可比较参考答案：B7.零级反应速率常数的量纲是()。

A.(浓度)-1·(时间)-1B.(浓度)·(时间)1C.(浓度)-2·(时间)-1D.(浓度)2·(时间)-1参考答案：B8.100℃、101325Pa的1mol水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用()。

A.∆UB.∆S体C.∆AD.∆G参考答案：C9.胶束的出现标志着()。

A.表面活性剂的溶解度已达到饱和状态B.表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用参考答案：C10.下列哪些是容量性质状态函数?()A.温度B.考压力C.气体常数RD.体积参考答案：D11.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数()。

天津大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案2

天津大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.布朗运动属于溶胶的：()A.聚沉性质B.电学性质C.动力学性质D.光学性质2.玻璃毛细管插入某液体中，管内液面上升，说明该液体与毛细管的接触角：()A.>90°B.>180°C.D.<90°3.当真实气体的压缩因子Z()1时，该气体比理想气体难于压缩。

A、小于B、大于C、等于D、小于等于4.封闭系统经历一个恒压过程，系统与环境交换的热：()A、等于过程的热力学能变B、等于热力学能C、等于过程的焓变D、等于焓5.关于亨利系数，下列说法中正确的是：()A、其值与温度、浓度和压力有关B、其值与温度、溶质性质和浓度有关C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关6.冰的熔点随压力的升高而：()A、升高B、降低C、不变D、先升高后降低7.25℃时氮气、氢气、氧气和二氧化碳在水中的亨利系数分别为8.68 GPa、7.2 GPa、4.40 GPa和0.166 GPa。

则25℃、101.325 kPa下的上述气体，在水中溶解度最小的是：()A、氮气B、氢气C、氧气D、二氧化碳8.液体在能被其完全润湿的毛细管中上升的高度反比于：()A、大气压力B、毛细管半径C、液体的表面张力D、液体粘度9.下列对恒沸混合物的描述中，不正确的是：()A.恒沸混合物沸点随外压的改变而改变B.恒沸混合物与化合物一样，具有确定的组成C.恒沸混合物不具有确定的组成D.平衡时，恒沸混合物气相和液相的组成相同10.500 K下，抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气，此平衡体系的自由度数F等于：()A、-1B、0C、1D、211.固体表面的吸附中，化学吸附：()A、一定是单分子层吸附B、可以是多分子层吸附C、一定是多分子层吸附D、易于达到吸附平衡12.A、B两液体的混合物在T-x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生：()A.最大负偏差B.最大正偏差C.一般负偏差D.一般正偏差13.丁达尔效应的实质是胶体粒子对光的()。

物理化学(药学专)——考试题库及答案

关于零级动力学的特点，以下叙述正确的是：收藏A.反应物浓度的对数lnC与时间t成直线关系B.反应物的消耗速度与其浓度成正比C.反应物的消耗速度与其浓度无关D.半衰期与初始浓度成反比回答错误!正确答案：C关于可逆过程的特点，以下叙述错误的是：收藏A.体系复原时环境不一定也复原B.为一理想过程C.过程进行的非常缓慢D.由一连串非常接近平衡的状态构成回答错误!正确答案：A一封闭体系，从A态出发，经一循环过程回到A态，则下列何者为零（）收藏A.Q+WB.WC.QD.Q-W回答错误!正确答案：D对于难溶性固体药物，当其粒径小到一定程度时，随着粒径的减小，则其溶解度收藏A.减小B.不变C.增大D.无法判断回答错误!正确答案：C下面说法不正确的是：收藏A.弯曲液面的附加压力指向曲率中心B.生成的新鲜液面都有表面张力C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D.平面液面没有附加压力回答错误!正确答案：C关于化学反应速度的描述正确的是：收藏A.该反应的反应速度只能用反应物的速度表示B.各个反应物的反应速度一定相等C.反应物的计量系数越大，其消耗速度就越大D.该反应的反应速度只能用产物的反应速度来表示回答错误!正确答案：C化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是：收藏A.通过实验只能测得等容热效应B.在敞口容器中进行的反应对应的是等压热效应C.没有气体参与和生成的反应，二者相等D.等压热效应也可以根据实验直接测得回答错误!正确答案：D某化学反应的速率常数k的单位是mol/(L.S),该反应级数是：收藏A.二级B.无法确定C.零级D.一级回答错误!正确答案：C关于表面活性剂的亲水亲油平衡值HLB的叙述错误的是收藏A.HLB值越大表面活性剂亲油性越强B.HLB值越大表面活性剂亲水性越强C.HLB值越小亲水性越小D.HLB值越小亲油性越大回答错误!正确答案：A关于一级反应的特点，以下叙述错误的是：收藏A.C与t成直线关系B.反应速率常数k的单位是时间的倒数C.反应速度与反应物浓度的一次方成正比D.半衰期与反应物的初始浓度没有关系回答错误!正确答案：A有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该电池反应的ΔH是收藏A.<0B.>0C.无法判断D.=0回答错误!正确答案：A在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用收藏A.不能确定B.ΔrSmC.ΔrHmD.ΔrGm回答错误!正确答案：D关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是收藏A.随着外加电解质的加入，ξ电位由大变小，直至为零。

物理化学(药学专) 2020年郑州大学机考资料及答案

已知某药物在水溶液中的分解速度常数在333K和283K时分别为5.484×10-2s-1和1.080×10-4s-1，求反应活化能。

化学变化的热效应计算方法有哪些？答：1.用盖斯定律求算2.用标准摩尔生成焓求算3.用标准摩尔燃烧焓求反应热4.从键能估算。

1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气体，求该过程中的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG,ΔF。

已知该温度下甲苯的汽化热为362kJ·kg-1。

人工降雨的原理是什么？答：根据不同云层的物理特性，选择合适时机，用飞机、火箭弹等向云中播散干冰、碘化银、盐粉等催化剂，促使云层将水或增加降雨量。

将5g氨气通入1L水中，在常温常压与其蒸气共存，试用相律分析此体系的自由度。

如何制备大分子溶液？等边三角形坐标体系的三个定理是什么？精馏的原理是什么？已知某药物在水溶液中的分解速度常数在333K和283K时分别为5.484×10-2s -1和1.080×10-4s-1，求反应活化能。

答：反应活化能97.63kjmol 1.67*103mol.dm-3.s-1化学变化的热效应计算方法有哪些？答：盖斯定律求算，标准摩尔生成含求算，燃烧热求算，键能估算。

1mol甲苯在其沸点383.2K时蒸发为气体，求该过程中的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG,ΔF。

已知该温度下甲苯的汽化热为362kJ·kg-1。

人工降雨的原理是什么？答：人工降雨运用云和降水物理学原理通过向云中撒播降雨剂（盐粉，干冰或碘化银等），使云滴或冰晶增大到一定程度降落到地面形成降水。

判断过程方向和限度的三大判据答：一：水总是自发的有高处往低处流，有趋向于最低能量的状态的倾向。

二：吸热反应也可以自发进行三：有趋向最大混乱度的倾向。

胶体是热力学不稳定体系，为什么会相对长期地稳定存在？答：胶体的表面积比较大，表面能比较高，有自动拒接在一起降低其表面能的趋势，及具有易于聚沉的不稳定性，所以说胶体是热力学不稳定的体系。

药学本科《物理化学》考试(含答案)

药学本科《物理化学》上学期参考试卷及答案一、是非题1．熵增加的过程都是自发过程。

（）2．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外作功，必须从外界吸收热量。

（）3．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以∆U=0，气体的温度不变。

（）4．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

（）5．在298K 下，氢气的标准燃烧焓就是水的标准生成焓。

（）6．任何化学反应的Q p 总是大于Q v 。

（）7．不作非体积功的等容过程的热只由系统的始、终态决定。

（）8．反应A+B = C+D 达平衡时，各物质的化学势一定相等。

（）9．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在相同的始、终态间设计一条绝热可逆途径来计算。

（）10．理想气体向真空膨胀Q=0，所以∆S=0。

（）11．对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。

（）12．热是由于温差而传递的能量形式，它总是倾向于从含热较多的高温物体流向含热较少的低温物体。

（）13．恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，热力学能将增加。

（）14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

（）15．任意体系经一循环过程则其∆U ，∆H ，∆S ，∆G ，∆A 均为零。

( )16．相图中的点都是代表系统状态的点。

( )17．根据二元液系的p-x 图可以准确地判断该系统的液相是否为理想液体混合物。

( )18．任何一个化学反应都可以用r m G θ∆来判断其反应进行的方向。

19．在等温、等压、只作体积功的条件下，反应的∆G m <0时，若其数值越小，反应自发进行的趋势也越强，反应进行得越快。

( )20．恒沸物的组成不变。

( )二、单选题1. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )A. △H = 0B. △S = 0C. △G = 0D. △U = 02. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高3. NH 4HS(s) 和任意量的 NH 3(g) 及 H 2S(g) 达平衡时有( )A. K = 2，φ= 2，f = 2B. K = 1，φ= 2，f = 1C. K = 2，φ= 3，f = 2D. K = 3，φ= 2，f = 34．使一过程的△G=0应满足的条件是 ( )A.可逆绝热过程B.等容绝热且只做膨胀功的过程C.等温等压且只做膨胀功的可逆过程D.等温等容且只做膨胀功的可逆过程5．对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（） A. 0)(=∂∂V T U B. ()0T U V ∂=∂ C.0)(=∂∂T P H D. 0)(=∂∂T PU 6．在298K 时反应C 6H 5COOH （l ）+7.5O 2（g ）=7CO 2（g ）+3H 2O （l ），设各气体皆为理想气体，则等压反应热∆H 与等容反应热∆U 之差等于（KJ ⋅mol -1）（）。

南开大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案2

南开大学智慧树知到“药学”《物理化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.平衡常数值改变了，平衡一定会移动﹔反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。

()A.正确B.错误2.一对平行反应A→B和A→C，反应速率常数分别为k₁和k₂，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B 和C的浓度有以下关系()。

A.cB：cC=k₁：k₂B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k₁+k₂)t]}C.cB=cA0[1-exp(-k₁t)]=cA0[1-exp(-k₂t)]3.在等温等压下，当反应的DrGm=5kJ/mol·1时，该反应能否进行?()A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能判断D.不能进行4.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应。

()A.错误B.正确5.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是()。

A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化6.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。

()A.正确B.错误7.水的冰点即为水的三相点。

()A.正确B.错误8.对于韦斯顿标准电池，可以用万用表或对消法测量其真实输出压力。

()A.错误B.正确9.法拉第(Faraday)常数F表示()。

A.1mol电子的电量B.1mol电子的质量C.1mol电子的数量10.下列哪些是容量性质状态函数?()A.温度B.考压力C.气体常数RD.体积11.实际气体经过某条件下节流膨胀，温度降低，则该条件下其焦耳-汤姆逊系数()。

A.等于零B.大于零C.小于零D.不确定12.体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变dS应如何?()A.各不相同B.都相同C.不等于经可逆途径的熵变D.不一定相同13.封闭体系循环变化过程熵变大于或等于热温商。