苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物

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苏教版高一化学期末复习练习题

高一期末复习练习卷(一)一、选择题1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是：A ．42He 原子核内含有4个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．N A 个氧气分子与N A 个氖气分子的质量比是4∶5B ．17gOH -与19gH 3O +所含电子数相等C ．14g 14C 和12g 12C 所含的中子数相等D ．标准状况下，11.2LCO 2与常温常压下8.5gNH 3所含分子数相等3．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开4．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mlD ．溶解后溶液的总体积为1L5．下列有关化学史知识不正确的是A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C ．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化D ．英国科学家道尔顿首先发现了电子6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K （零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C ．玻璃态是水的一种特殊状态D ．玻璃态水是分子晶体7．下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是A ．它们的化学性质相似B ．它们是碳元素的三种同位素C ．它们是碳元素的三种单质D ．它们是碳元素的同素异形体8．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI 反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。

苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一年级化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。

本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。

各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Na： 23 Mg:24Al： 27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A． NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

高一化学上册期末同步检查试题及答案苏教版

苏教版高一化学上册期末同步检查试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族，零族，共16纵行B. 元素周期表有18个纵行(列)，共16个族C. 除短周期外，其他周期均为18种元素D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素答案：B解析：元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族(包括第8、9、10三个纵行)，零族，共18纵行(列)，共16个族，A错误，B正确；第六、七周期存在镧系和锕系，元素种类分别为32种和26种，C错误；第ⅠA族的元素除H元素外又称为碱金属元素，D错误。

2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素都是金属元素B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱答案：D解析：第ⅠA族元素除H元素外都是金属元素，A错误；稀有气体元素原子的最外层电子数均为2或8，B错误；第3周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，C错误；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。

3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第ⅥA族元素从上到下，元素非金属性逐渐增强C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小答案：D解析：第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(但H元素单质为氢气，常温下为气体，熔点最低)，A错误；第ⅥA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，B错误；稀有气体元素原子的最外层电子数均为2或8，C错误；第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D正确。

4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高B. 第ⅥA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大答案：B解析：第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低(但H元素单质为氢气，常温下为气体，熔点最低)，A错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，B正确；稀有气体元素原子的最外层电子数均为2或8，C错误；第3周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D错误。

苏教版高中化学必修一高一上学期期末试卷(含答案解析)

苏教版高中化学必修一高一上学期期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是()A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()A. 溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N aB. 在18g18O2中含有N a个氧原子C. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子D. 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N a4.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D. 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化5.下列说法正确的是()A. 能电离出H+的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.下列离子方程式，书写正确的是()A. 盐酸与石灰石反应CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH−=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7.N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是()A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A8.根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−④HClO+H++Cl−=Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+．9.下表各组物质中，不可以实现每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是()选项x y z MA NaOH Na2CO3NaHCO3CO2B NH3N2NO O2C Al3+Al(OH)3AlO2−OH−D Fe FeCl2FeCl3Cl2A. AB. BC. CD. D10.下列叙述不正确的是()A. H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B. (NH4)2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C. Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D. AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到11.下列叙述正确的是()A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同。

苏教版高中化学必修一第一学期高一化学《化学1》期末练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作福州市2009-2010学年第一学期高一化学《化学1》期末练习考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 S-32 Mn-55 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269Uun。

该原子的原子核中中子数为110（）。

A．110 B．159 C．161 D．2692．下列说法错误的是（）。

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层3．用化学反应的方法不可能生成的是（）。

A．新原子B．新分子C．新离子D．新单质4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（）。

A．浓盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是( )。

A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆6．研究物质的组成和性质时，往往需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。

依据沸点相差较大的液体混合物分离需要的仪器是（）。

A．分液漏斗B．蒸馏烧瓶C．漏斗D．长颈漏斗7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是（）。

A．汽油B．苯（不溶于水）C．酒精D．四氯化碳8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）。

A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）。

苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物

苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断（必修1）1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。

（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）______________________________________________________________；A + NaOH （离子方程式）___________________________________________________________；D→A（化学方程式）_______________________________________________________________ 。

2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。

请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。

上图中的F化学式是_____________ 。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________ 。

（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。

3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。

苏教版高中化学必修一高一化学期末复习试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

苏教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．下列物质属于非电解质的是( )A ．NH 3B ．（NH 4）2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A ．F 2+H 2O （生成O 2和HF ）B ．Na+H 2OC ．NaH+H 2O （生成H 2和NaOH ）D ．Na 2O 2+H 2O4．下列化学方程式中，不能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl=KCl+H 2O5．下列叙述中，正确的是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 置换反应氧化还原反应离子反应 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣19．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是( )A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na C．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg20．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道21．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是( )A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性B．称取NaOHC．除去Cl2中HCl D．稀释浓H2SO422．下列化学变化中，相关示意图错误的是( ) A．CO2通入澄清石灰水B．水玻璃中通入SO2C．氯水中通入SO2D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液23．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A．B．C ．D ．24．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．1个KClO 3参加反应有2个电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化25．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol •L ﹣1 FeCl 3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g ．下列说法正确的是( )A ．剩余固体是铁、铜混合物B ．原固体混合物中铜的质量是9.6gC ．反应后溶液中n （Fe 3+）=0.10molD ．反应后溶液中n （Fe 2+）+n （Cu 2+）=0.75mol二、填空题（7个大题，共50分）26．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH 3COOH ⑥NaHCO 3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）写出⑤在水中的电离反应方程式：．27．在相同温度和压强条件下，质量相同的O 2、NH 3、H 2、Cl 2四种气体中，体积最大的是．28．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是．29．工业上制取漂白粉的反应方程式为．30．图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是；．（2）为除去Cl 2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲，乙．A ．浓H 2SO 4B ．饱和食盐水C ．澄清石灰水D ．淀粉KI 溶液（3）丁装置的作用是，反应的离子方程式是．（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是．31．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：废铁屑A溶液B C根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L﹣1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A 的名称：．（2）图中有两处错误分别是，．（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是．（4）写出检验C中是否含有Cl﹣的方法．32．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．A．A之前 B．A﹣B间 C．B﹣C间 D．C﹣D间．33．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．（1）原混合物中NaHCO的质量为．3（2）计算原固体混合物中Na+的数目为个．34．将8.7g二氧化锰跟100g 36.5%的盐酸混合、加热完全反应后．（1）生成标准状况下的氯气多少升？（2）被氧化的氯化氢的质量是多少？（3）在反应后的剩余物中加入足量的AgNO溶液，可生成多少克沉淀？（假设HCl没有损3失）2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．2．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O【分析】在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．【解答】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D 、Na 2O 2+H 2O 的反应中，Na 2O 2中O 元素的化合价既升高又降低，而水中H 、O 元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．4．下列化学方程式中，不能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl=KCl+H 2O【分析】H ++OH ﹣=H 2O 表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A 、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A 正确；B 、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B 正确；C 、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu （OH ）2+2H +=2H 2O+Cu 2+，故C 错误；D 、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D 正确．故选C ．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列叙述中，正确的是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L【分析】A ．摩尔质量有单位，其单位为g/mol ；B ．氧气、臭氧分子中含有的氧原子数目不同C ．二者分子中都含有1个C ，n=计算出二者含有碳原子数之比；D ．所得溶液的体积不是500mL ，则无法计算所得溶液的浓度．【解答】解：A ．H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol ，98为硫酸的相对分子质量，故A 错误；B ．氧气分子中火焰个O 原子，臭氧分子中含有3个O 原子，则等物质的量的O 2和O 3中所含氧原子的物质的量不同，含有的氧原子数也不同，故B 错误；C ．CO 与CO 2中都含有1个C 原子，质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol ：28g/mol=11：7，则含有碳原子数之比为11：7，故C 正确；D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液体积不是500mL ，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol/L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反应离子反应D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应属于氧化还原反应，但是氧化还原反应不全是离子反应，如铁与氯气的反应，故C错误；D．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学的基本概念的从属关系，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物【分析】A．碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物；B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；C．含氧酸盐是一种酸根是含氧酸根的盐；D．酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水．【解答】解：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．故选B．【点评】本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础是关键，题目难度不大．10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核【分析】由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答．【解答】解：A．该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，故D正确；故选：D．【点评】本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【分析】A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料；C．溴化银见光易分解；D．依据镁燃烧发出耀眼白光解答．【解答】解：A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B．二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．溴化银见光易分解，具有感光性，可以用来制造胶卷，故C正确；D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA【分析】A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数．【解答】解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是NA，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2==2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质【分析】A．丁达尔效应是胶体的独有性质；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀；C．三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶液；D．钠盐的焰色反应都呈黄色，用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故A错误；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣，应加入硝酸钡溶液，故B错误；C．亚铁离子和KSCN溶液不发生反应，铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液，故C正确；D．用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，并且用焰色反应无法鉴别NaCl和Na2SO4，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，题目难度不大．14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．【分析】A．图为过滤装置；B．图为蒸馏装置；C．图为萃取操作；D．图为分液装置．【解答】解：A ．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A 不选；B ．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B 不选；C ．图为萃取操作，利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理，但该操作未分离出物质，故C 选；D ．图为分液装置，用于分层液体的分离，故D 不选；故选C ．【点评】本题考查化学实验操作及评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取、分液常组合使用，题目难度不大．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A ．苛性钠溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．生石灰【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A 错误；B ．漂白粉空气中久置，先发生CO 2+H 2O+Ca （ClO ）2═CaCO 3+2HClO ，属于非氧化还原反应，后发生2HClO 2HCl+O 2↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．氯水在空气中久置变质，发生Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑，均属于氧化还原反应，故C 错误；D ．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H 2O ═Ca （OH ）2，Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，均属于非氧化还原反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．16．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是( )A ．HClB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．NaOH【分析】检验铵盐，可加入强碱溶液生成刺激性气味的气体，且加入碱生成氢氧化镁沉淀，以此解答该题．【解答】解：A ．加入盐酸，都不反应，没有明显现象，故A 错误；B ．加入氯化钡，不能检验硫酸钠、硫酸镁，故B 错误；C ．加入硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，故C 错误；D ．加入氢氧化钠，现象分别为无现象、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )。

2024年苏教版高一上学期期末化学试卷及答案指导

2024年苏教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、氧气（O₂）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、氯化钠溶液2、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A、量筒在量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；B、称量氢氧化钠时，应将其放在干燥的玻璃器皿中称量；C、在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不能用于溶解固体；D、用蒸馏水洗涤沉淀时，应将沉淀连同洗涤液一起转入容量瓶中。

3、下列物质中，属于同分异构体的是（）A、CH4和C2H6B、C2H4和C2H6C、C2H4和C3H6D、C2H4和C2H4·H2O4、下列关于物质的化学性质的说法中，正确的是（）A、氧气是一种不活泼的气体，不易与其他物质发生化学反应B、氢气在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，放出大量热量C、金属铁在常温下不易与氧气发生反应，但在高温下会生锈D、二氧化碳气体能溶解于水，形成碳酸，使水呈酸性5、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、所有非金属元素都能形成共价键C、离子键只存在于离子化合物中D、所有分子中均含有共价键6、下列关于同位素的说法正确的是（）A、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子B、同位素具有相同的化学性质，但物理性质不同C、同位素的质子数和中子数都相同D、同位素是同一种元素的原子，但它们的质量数不同7、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。

C、离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素。

D、共价化合物中可能含有金属元素。

8、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H₂OB、CO₂D、C₆H₆9、下列物质中，属于有机物的是：A. 氧气（O2）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫磺（S）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 水分子（H2O）D. 硫酸（H2SO4）11、在下列物质中，属于强电解质的是（）A、HCl（水溶液中）B、CH3COOH（水溶液中）C、NaCl（水溶液中）D、C6H12O6（水溶液中）12、下列物质中，不属于非电解质的是（）A.二氧化碳（CO2）B.氯化氢（HCl）C.葡萄糖（C6H12O6）D.氨气（NH3）13、在实验室中，为了从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，下列哪种方法最为合适？A. 蒸发结晶C. 过滤D. 重结晶14、下列物质中，属于无机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 聚苯乙烯15、下列哪种物质在水中的溶解度随着温度的升高而减小？A. 氯化钠 (NaCl)B. 氢氧化钙 (Ca(OH)₂)C. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)D. 硝酸钾 (KNO₃)16、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（本题满分10分）已知某化合物A由钠（Na）和硫（S）两种元素组成。

苏教版高中化学必修一第一学期期末模拟(1)高一化学.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末模拟(1)高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。

一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别纯净物混合物电解质非电解质选项A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A中含有的电子数为N AB．1.8 g 的NH4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确．．．的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl38．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能．．．是A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。

苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案

苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。

A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。

B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。

C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。

D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。

9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。

苏教版高中化学必修一高一化学期末总复习题

高一化学期末总复习题1.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C.单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D.凡在水中电离出H+的物质就是酸2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是( )A.液氯B.二氧化硫C.硫酸D.蔗糖3、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。

酸雨形成的主要原因是（）A、工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C、汽车排出大量含碳氧化物的尾气D、人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A． 92 B．235 C． 143 D． 3271．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定5、下列说法错误的是（）A、新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 B、氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C、光导纤维的主要成分是二氧化硅D、浓硫酸用铁制容器密封保存6．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用酒精萃取溴水中的溴单质7、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A． Fe304B． FeCl3C． FeCl2D． FeS8．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 12.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3- →CO2B．HCl Cl2C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K++H++SO42- B NaHCO3=Na++H++CO32-C Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D KClO3=K++Cl5-+3O2-11、下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应 C032-十2H+===C02↑十H20 B．KI溶液中通人氯气 2Iˉ十C12＝ 2C1¯十I2B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2Cl— D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十十OHˉ＝ H2O12、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A． 2Na十2H2O====2NaOH十H2↑ B． 2H2O===2H2↑十O2↑C． 2F2十2H2O====4HF十O2D． SO3十H2O==H2S0413、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、OH-、HCO3－、Na+ B、Cu2＋、NH4＋、OH－C、Ba2＋、K＋、NO3－ D、Ag＋、Cl－、SO42－15.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C.硫酸能与NaCl反应生成HCl,说明硫酸的酸性比盐酸强D.向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-16、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液17、标准状态下，体积最大的物质是( )A、22.4L氢气B、含3.01×1023个分子的硫化氢C、10g氨（NH3）D、0.8mol二氧化硫18.要配制2mol/L的NaCl溶液980ml时，应选用的容量瓶规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.980ml 114.7gB.500 ml 58.5gC.1000 ml 117gD.1000 ml 117.0g19、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．20、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入CO2D. 加稀硫酸21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.下列操作正确的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水C.用PH试纸测定某无色溶液的PH事，应将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对照D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶内得液体中，以测量液体的温度23、36．5％浓盐酸（密度为1．18g/ml）的物质的量浓度是多少?24、简要回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是______________________ __(2)工业制印刷电路板的离子方程式是________ _（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。

苏教版高一化学必修1期末测试题

苏教版高一化学必修1期末测试题2019考场就是一个战场，也是一个你展示才华的舞台。

一次考试只是人生中的一小步，快来一起做苏教版高一化学必修1期末测试题，编辑老师和你一起走好无数个这样的一小步，到达理想的彼岸!实验题：(每空2分，共16分)21.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置(填代表装置图的字母，下同);;除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

(2)装置A中①的名称是，进冷却水的方向是。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

四.推断题：(16分)22.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为：I 、II 。

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：I 、II 。

计算题：(6分)23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

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高一化学上学期期末考试试题苏教版

江苏省清江中学高一上学期期末考试化学试题时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷选择题共69分一、选择题每题只有一个选项为正确答案1．现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分;肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气3．下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl4．当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5．下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是A ．光合作用 B．海水晒盐 C．铁钉生锈 D．石灰岩风化6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想;生石灰CaO属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物7．小明体检的血液化验单中,葡萄糖为×10－3 mol·L－1 ;表示该体检指标的物理量是A．溶解度s B．物质的量浓度c C．质量分数w D．摩尔质量M8．金属钠着火时,可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿10. 下列有关物质用途的说法,不正确．．．的是A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于半导体材料11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．氯水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液12．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32-B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42-C．某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有Na+D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有Ca2+13．高铁的快速发展方便了人们的出行;工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方高温程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,其中Fe2O3是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂14．下列实验方法能达到实验目的的是A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B.用分液漏斗分离水与酒精的混合物C.实验室制Cl2时,用NaOH除去Cl2的杂质HClD.用排水集气法收集NH315．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味 B．有毒 C．形成酸雨 D．氧化物16．在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是++ +17．下列有关叙述不正确．．．的是A．由于Al2O3熔点比Al高,所以在酒精灯上加热铝箔时,铝熔化但不滴落B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧C．钠与氧气反应时,产物是由反应条件决定D．金属单质与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属单质18.常温下能用铁制容器盛放的是A. 硫酸铜B.浓盐酸C. 浓硝酸D.稀硫酸19．下列实验操作或装置错误．．的是20．在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O221．下列反应的离子方程式错误的是A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2OB.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-MgOH2C. 钠与水反应 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-FeOH3↓22．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为N AB.锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为N AC.4.4g二氧化碳含有的分子数目为D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A23.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 Fe+2Fe 3+3Fe 2+∶3 ∶2 C.1∶2 ∶1第Ⅱ卷非选择题,共31分24．共14分实验室需要100mL mo l·L－1的NaOH溶液,现用氢氧化钠固体配制；请回答下列问题：1请先通过计算,再确定称取 g氢氧化钠;2下列仪器中,不会用到的是A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙3若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是、 ;4在配制过程中,下列情况对浓度有何影响填“偏高”、“偏低”、“无影响”① 容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度；② 转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度；③若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度 ;25．10分下列转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物;其中A、C既可以与强酸、强碱反应,试推断：适量盐酸适量盐酸氢氧化钠溶液盐酸1写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________2写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的离子方程式26．7分若将跟足量的稀硝酸反应,铜消耗完时,1生成NO在标准状况下的体积为多少2被还原的硝酸物质的量为多少高一化学答题纸24．共14分1 g23 、4①②③25．10分1 A：________ C：________ Ⅰ：________ 2C→F的离子方程式H→I的离子方程式26．7分解：高一化学试卷答案21．14分1 4 g2分；2AD2分；3烧杯2分、胶头滴管2分；4①无影响2分 ②偏低2分 ③偏低2分 22．1011A ：Al2分；C ：32O Al 2分；I ：3Fe(OH)2分 2O H 2AlO 2OH O Al 2232++--2分； Fe 3＋＋3OH -=FeOH 3↓2分。