新人教版选修1第二节《金属的腐蚀和防护》word学案
人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计
人教版高二年级选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护》教学设计第二节金属的腐化和防护一、课本剖析《金属的腐化和防护》是人教版高中化学选修一《化学与生活》第三章第二节。
本节包括两部分内容:金属的腐化和防护。
内容涉及金属腐化的化学原理（化学腐化、电化学腐化）、影响腐化速率的因素、夸大指出金属腐化的本质以及金属防护的常用要领等。
在学习了原电池原理的基础上，引导学生学习金属的腐化与防护，重点是能够用金属电化学腐化的原理评释生活中金属腐化的现象，加深了学生对化学与生活实际关联的明白。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有助于学生将感性明白转化为理性明白，从而领会化学学习的代价，更有利于培育学生发觉标题、剖析标题、关联实际办理标题的能力。
二、学情剖析已有基础：初中化学举行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，明白了铁的腐化是氧气和水互助作用的终于，而且学习了原电池原理，再此基础上学习比较简略接纳。
知识不足：对知识的学习只注重表面现象，缺少生活阅历。
能力不足：缺乏理论关联实际的能力，缺乏一定的综合思维能力。
成长偏向：明白化学与人类生产、生活的密切干系，培育学习化学的兴趣；培育由现象看本质的辩证唯物主义看法，成长从实践到理论、又从理论到实践的认知纪律。
三、传授目标（一）知识与技术1.掌握金属腐化的化学原理；2.知道金属防护的常用要领，明白防备金属腐化的重要意义。
（二）历程与要领议决查看演示实验，连合平常生活阅历，剖析实验本质，体验科学探究的历程，学习探究要领，初步形成科学探究的能力。
（三)情绪态度与代价观感受化学在生产生活中的重要身分，培育学生存眷社会标题的意识和责任感。
四、传授重、难点重点：金属的电化学腐化原理难点：金属的电化学腐化原理五、传授历程六、讲堂练习1.在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？2.请你预测铁在月球上会不会生锈？为什么？七、作业布置完成课本P页2、4题53八、板书设计第二节金属的腐化和防护。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_1
第二节金属的腐蚀与防护一、学情分析（一）教材分析本课时内容是人教版选修一第三章第2节，是在学生学习了电解原理和原电池原理的基础上展开的，教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法)，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，利用原电池的原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
（二）学生分析知识上：通过初中知识以及本章上两节内容的学习学生已经初步了解了金属发生腐蚀的一些条件，掌握了原电池和电解池的基本原理及金属的还原性与活泼性关系。
能力上：高二学生已经具备一定的实验设计观察能力、以及比较归纳能力。
心理上：由于本节内容紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
二．教学目标知识与技能:（1）认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
（2）理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
（3）认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
过程与方法：①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
②通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。
情感态度价值观：通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
高中化学选修1教案-3.2 金属的腐蚀和防护 人教版
人教版选修一第三章第二节《金属的腐蚀与防护》教学设计【教学目标】知识与技能：了解金属腐蚀的概念及分类；掌握其本质及原理。
过程与方法：进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观：通过本节课的学习，体验动手实验的过程，知道金属腐蚀的危害，激发社会责任感，认识防止金属腐蚀的意义。
【教学重点】金属的电化学腐蚀原理【教学难点】金属的电化学腐蚀原理【学情分析】知识方面：在初中，学生已经初步了解金属发生腐蚀的一些条件；在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的基本原理及金属的还原性与活泼性的关系。
能力方面：高二学生已经具备一定的实验设计观察能力以及比较归纳能力。
心理方面：本节课紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力，但存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺乏一定的深入理解和综合分析能力。
【教学方法】实验法、启发法、讨论法、情景创设法【教学过程】一、课前准备师:针对教材P50科学探究“不同条件下铁钉锈蚀”。
教师先设计好导学案。
同时，在上课一周前准备好仪器和药品，将实验拍成视频，隔几天拍摄一次，剪辑成短视频，结合ppt课件等设计成微课形式。
设计意图：由于时间的限制，“不同条件下铁钉锈蚀的实验”不能在课堂上完成，所以应该提前一周准备，并把实验成果保留至本节课。
学生通过课中微课的学习，交流成果，通过讨论、合作、观察并记录。
初步培养学生实验能力、观察能力及探究能力。
二、创设情境、引入新课【ppt 播放图片】金属锈蚀师:金属在我们生活、生产中无处不在，可是，由于金属所处的环境不同，再加上时间的日积月累，金属就成了这个样子，被腐蚀了，这种变化又给我们带来什么影响呢？我们一起来看一段这样视频。
【播放视频】金属的腐蚀师:看到这里，我想我和我的小伙伴们都惊呆了。
人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护》公开课教案_15
3.2金属的腐蚀和防护教学设计一、教材分析：本节课选自人教版选修一《化学与生活》第三章第2节，是在学生学习必修二《化学能与电能》基础上展开的，包括两部分内容：金属的腐蚀和金属的防护。
教材重点介绍了金属电化学腐蚀的原理——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，提高知识的理解和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
二、学情分析在高中课程标准必修模块化学2《化学能与电能》中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。
本节是在此基础上，引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法。
由于本节内容紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
三、教学目标知识与技能:能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法：进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响。
情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。
四、教学重难点教学重点：金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
教学难点：金属的电化学腐蚀原理。
五、教学方法：问题引导自主学习实验探究合作交流归纳总结六、教学过程：[引导]为什么铁钉与NaCl溶液、液等电解质溶液接触锈蚀速率更快呢？[讲述]铁钉与电解质溶液发生了电化学腐蚀定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接Sn Zn Fe Fe Fe七、板书设计金属的腐蚀和防护一、金属的腐蚀1、定义：2、本质：金属失去电子被氧化3、分类：化学腐蚀和电化学腐蚀二、金属的防护方法1、改变金属的内部组织结构2、在金属表面覆盖保护层，使它与空气、水等物质隔离3、电化学保护法八、教学反思本节课通过情境导学法，小组讨论法，利用多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理和防护方法。
《金属的腐蚀和防护》学案5(人教版选修1)
金属的腐蚀与防护学习目标：1．了解什么是金属的腐蚀，金属腐蚀的本质是什么？2．了解一般金属的腐蚀可分为哪几种？3．了解一般金属的防护方法。
学习重点：钢铁的吸氧腐蚀及防护发方法。
学习难点：金属腐蚀的本质。
学习模式：自学探究讲练结合学习过程：一、自学探究1．什么是金属的腐蚀？举例说明。
2.金属腐蚀的本质是什么？3．由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？4．什么是化学腐蚀？举例说明。
5．什么是电化学腐蚀？6．在潮湿的空气里，钢铁制品的表面为什么会形成无数微小的原电池？吸氧腐蚀：条件负极：正极：析氢腐蚀：条件负极：正极：二．总结（一）、金属的电化学腐蚀1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
2．金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子M - ne- = M n+4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
5．电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。
钢铁在潮湿空气里腐蚀负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较（二）金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。
据估计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10%。
因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
金属的防护方法有多种。
1．牺牲阳极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
2．外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
高中化学 人教版选修1 第三章第二节金属的腐蚀和防护 教学设计、教案、学案
第二节金属的腐蚀和防护（第一课时）1．能描述金属腐蚀的化学原理及类型。
2．了解影响金属腐蚀快慢的因素。
第十八届国际腐蚀大会于2011年11月20～24日在澳大利亚西部美丽的珀斯市隆重召开。
此次会议的主题为：腐蚀控制——为人类未来可持续发展作贡献。
腐蚀是材料和周围环境发生化学或电化学反应而引起的一种损耗破坏。
腐蚀具有普遍性、隐蔽性、渐进性的特性，腐蚀损耗到一定程度，就会发生突发性的破坏，其后果十分严重。
金属腐蚀的本质是什么？提示：金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成金属阳离子，发生氧化反应。
一、金属腐蚀的定义、分类及实质1．定义金属或合金与周围接触到的__________或______________进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2．本质金属原子____________电子变成阳离子的过程：M－n e－===M n＋。
3．分类由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为________和__________。
(1)化学腐蚀：__________跟接触到的物质(如____________等)直接发生____________而引起的腐蚀。
一般情况下，温度越高，金属腐蚀__________。
(2)电化学腐蚀：________________跟__________接触时，会发生______________，____________失去电子而被__________。
思考：金属越活泼，一般越容易发生腐蚀。
铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀，为什么？二、电化学腐蚀的分类钢铁发生电化学腐蚀的情况有两种：__________腐蚀和______腐蚀。
1．吸氧腐蚀钢铁表面吸附的水膜________或呈______时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
钢铁的吸氧腐蚀示意图负极：______________；正极：______________；总反应：____________________________。
2019-2020年高中化学《3-2-2 金属的腐蚀与防护 》导学案 新人教版选修1
2019-2020年高中化学《3-2-2 金属的腐蚀与防护》导学案新人教版选修1]【学习目标】1、掌握金属腐蚀的原理2、了解金属防护的方法【学习重点】金属防护的常用方法和防止金属腐蚀的重要意义【学习难点】金属防护的常用方法和意义【知识梳理】二、金属的防护[思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施：为了防止自行车的金属构件生锈，主要采取在金属构件的表面上加防护层的方法。
例如，在链条和齿轮上涂机油；在车架和挡泥板上烤上一层漆；将车座弹簧用一层“烤蓝”（四氧化三铁保护层）保护；将车把、钢圈和车辐条进行电镀（车把、钢圈一般采用三层电镀：底层镀铜、中间镀镍、夹层镀铬，车辐条表面一般镀锌）。
此外，用不锈钢制作车辐条，用铝合金代替钢铁制作一些构件等也是防止自行车的金属构件生锈的常用方法。
1.影响金属腐蚀的两个因素金属本性――金属是否活泼，纯净介质――金属与哪些物质共存金属的本性：金属越越容易被，金属合金中金属易腐蚀介质影响：金属在、或，都容易被腐蚀2.金属腐蚀的本质金属原子成为阳离子的过程3.金属防护的方法金属防护常用的方法（1）在金属表面加防护层如：在金属表面涂油漆,在金属表面包塑料层,在金属表面加油脂;在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn;制成不锈钢（2）改变金属的结构隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体;镀 Zn,发生原电池反应时, Zn会被氧化,保护了原有的金属;制成不锈钢,是改变了金属的内部组成结构,抗腐蚀能力大大提高.（3）电化学保护法在要保护的金属上连接一种比该金属更易金属或合金,可以防止金属腐蚀【思考与交流】你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？举例说明。
【课堂练习】班级姓名1．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A．在干燥致密不透气的土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在酸性土壤中 D．在潮湿的土壤中2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属腐蚀的实质是：M－ne-===M n+B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关D．海边的铁制品比较难生锈3．铁生锈的变化属于（）A 缓慢氧化B 置换反应C 物理变化D 以上都不对4．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜 B．钢 C．钛 D．镁5. 金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油 B．覆盖油漆 C．覆盖塑料 D．电镀金属 E．电化学保护法 F．制成不锈钢。
3.2《金属的腐蚀和防护》教案(人教版选修1)
由于月球没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈的
（3）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？
因为新疆吐鲁番空气干燥，所以与海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一些
2、金属腐蚀本质是什么？
本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程，即金属在腐蚀过程中发生了氯化还原反应
4．在英国才有不到10％的汽车拥有者购买不锈钢排气系统。请你评论一下这个事实。
［板书］金属防护常用的方法
1、在金属表面加防护层：如：在金属表面涂油漆，在金属表面包塑料层，在金属表面加油脂；在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn；制成不锈钢
2、改变金属的结构：隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体；镀Zn，发生原电池反应时，Zn会被氧化，保护了原有的金属；制成不锈钢，是改变了金属的内部组成结构，抗腐蚀能力大大提高。
3．汽车排气系统受锈的影响很严重。一辆车，由普通钢制造的排气系统价值960元，由于生锈的原因，它使用大约2年就需要更换。对同一辆车，如果买一个由不锈钢制造的排气系统，受锈的影响就会减少，并且可以使用6年，不锈钢排气系统价值1900元。从长远考虑，是普通钢排气系统便宜，还是不锈钢排气系统便宜?解释你的回答。
Fe2O3.xH2O
次要
主要
[归纳与交流]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。
［投影］
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟氧化性物质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触
现象
无电流产生
有微弱的电流产生
本质
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
相互关系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
(新新学案系列)高中化学《3.2 金属的腐蚀和防护》学案 新人教版选修1【精品教案】
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增强了金属的抗腐蚀能力 ( * 烤蓝 + ! 又称 !!!!!!!! ! * + ! 它 可 以 使 铁 器 表 面 氧 化 成 一 层 !!! ! ! ! ! ! ! !! 增强铁器件的抗腐蚀能力 " 常用的一种发蓝液是用 !!!! % !!!! % !!!! 等试剂配制而成的 "
第二节 !! 金 属 的 腐 蚀 和 防 护
! 基础梳理与思考
阅 读与积累
除金 % 铂外 ! 大 多 数 金 属 都 会 发 生 !!!! " 铁 器 使 !" 较不活泼的金属铜在潮湿的空气中 用时间较长会 !!!! ( 也会慢慢形成一层 !!! 色的 !!!! # 俗称 !!!! $ ( 银 首饰在空气中受到微量 !!!! 的作用 ! 表面会生成 !!! 逐渐失去光泽 " ! 薄层 ! 铁器件不仅容易 受 到 环 境 中 化 学 物 质 # 如 酸 雾$ 的侵 #" 蚀而发生 !!!! ! 在潮湿的空气中还能发生 !!!! " 金属腐蚀给生产生活带来很多不便 ! 造成了巨大的 经 $" 还可能造成环境污染 ! 因此 ! 采取各种措施防止金 属 济损失 ! 的腐蚀十分必要 " 例如 ! 在铁制品表面用电镀的方法镀上 一 层有保护性能的金属 ! 可以防止铁的腐蚀 " 铁质自来水管 镀 不 锈 钢 代 替 碳 钢! 是改变了 锌是一种 !!!!!! 保护 法 (
ห้องสมุดไป่ตู้
思 维误区警示
对合金的概念不能理解其本质 ! 把握其内涵和外延 " !" 对铝及其化合物的性质理解不透彻 " #" 例 ! 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 ! 得到的 沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等 ! 则 原氯化铝 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 可 能 是# !! $
人教版高二年级选修1 第三章第二节 《金属的腐蚀和防护》教学设计-精选教学文档
第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护一、教材分析《金属的腐蚀和防护》是人教版高中化学选修一《化学与生活》第三章第二节。
本节包括两部分内容:金属的腐蚀和防护。
内容涉及金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、影响腐蚀速率的因素、强调指出金属腐蚀的本质以及金属防护的常用方法等。
在学习了原电池原理的基础上，引导学生学习金属的腐蚀与防护，重点是能够用金属电化学腐蚀的原理解释生活中金属腐蚀的现象，加深了学生对化学与生活实际联系的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。
二、学情分析已有基础：初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
知识不足：对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验。
能力不足：缺乏理论联系实际的能力，缺乏一定的综合思维能力。
发展方向：了解化学与人类生产、生活的密切关系，培养学习化学的兴趣；培养由现象看本质的辩证唯物主义观点，发展从实践到理论、又从理论到实践的认知规律。
三、教学目标（一）知识与技能1.掌握金属腐蚀的化学原理；2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
（二）过程与方法通过观察演示实验，结合日常生活经验，分析实验本质，体验科学探究的过程，学习探究方法，初步形成科学探究的能力。
（三)情感态度与价值观感受化学在生产生活中的重要地位，培养学生关注社会问题的意识和责任感。
四、教学重、难点重点：金属的电化学腐蚀原理难点：金属的电化学腐蚀原理五、教学过程六、课堂练习1.在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？2.请你预测铁在月球上会不会生锈？为什么？七、作业布置完成教材P53页2、4题八、板书设计第二节金属的腐蚀和防护。
高中化学 3.2《金属的腐蚀和防护》教案 新人教版选修1
金属的腐蚀和防护【教学目标】1. 感知生活中金属腐蚀存在及腐蚀的类型；2. 了解电化学腐蚀的原理，并对比掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同；3. 认识金属防护的一般方法；【教学重难点】金属的电化腐蚀新课导入：（展示各种金属腐蚀的图片）金属腐蚀金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，每年给我国带来的损失数以亿计，那作为每一位中华儿女我们可以怎样做呢？你了解金属腐蚀的原理吗？你知道多少种金属防护方法？今天我们就来学习金属的腐蚀与防护的知识。
学生活动：阅读教材P54～56金属的腐蚀，归纳总结，尝试回答以下问题：1. 什么是金属腐蚀？2. 金属腐蚀后的特征是什么？3. 金属腐蚀的本质是什么？知识讲解：1. 金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；2. 金属腐蚀后的特征：在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化；3. 本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）：M –neˉ=== M n+设问：从文献当中查找到的已知信息：Fe具有较强的抗腐蚀性，但生活当中我们却经常可以看到Fe生锈的例子，这是为什么呢？钢铁究竟如何被腐蚀掉的呢？知识讲解：4. 金属腐蚀的类型：化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生氧化还原放应，比较活泼的金属失去电子被氧化。
探究实验：不同条件下铁钉的锈蚀（视频或动画展示）设问：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？知识讲解：原电池形成的条件：① 有两种活性不同的金属（或非金属）作电极；② 两电极同时插入电解质溶液中；③ 构成闭合回路；学生活动：分小组讨论以下问题（1）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的反应本质；（2）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的条件；（3）比较化学腐蚀、电化学腐蚀的过程；（4）分析金属腐蚀的主要途径；设问：金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。
高中化学人教版选修1教案-第二节__金属的腐蚀和防护_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标知识与技能：1.理解金属腐蚀的化学原理。
2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
过程与方法知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义情感态度与价值观感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
2. 教学重点/难点教学重点金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
教学难点金属的电化学腐蚀原理。
3. 教学用具教学课件4. 标签教学过程教学过程设计一、新课引入展示图片：常见的金属腐蚀现象：金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
二、新课教学[板书] 第二节金属的腐蚀与防护（一）金属腐蚀[阅读]回答什么是金属腐蚀？[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
[讲述] 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
[讲述]温度对化学腐蚀的影响：[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。
学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。
教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。
高中化学 3.2 金属的腐蚀和防护学案 新人教版选修1
3.2 金属的腐蚀和防护 学案（人教版选修1）[课标展示] 1.描述金属腐蚀的类型和化学原理。
2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
一、金属的腐蚀金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行____________而________ 的过程。
由于与金属接触的介质不同，发生的化学原理也不同，一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
其腐蚀本质与类型如下所示：金属腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧本质：M －n e －===Mn ＋类型⎩⎨⎧化学腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧ 地位：次特征：无电流产生电化学腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧ 地位：主特征：伴有电流⎩⎪⎨⎪⎧析氢腐蚀吸氧腐蚀危害：损失金属材料，损坏机械设备1．化学腐蚀金属跟接触到的物质____________________而引起的腐蚀。
2．电化学腐蚀实验探究 不同条件下铁钉的锈蚀现有洁净无锈的铁钉、试管、植物油、棉花、干燥剂CaCl 2、NaCl 溶液、CH 3COOH 溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，22般腐蚀速率更快。
(1)电化学腐蚀的概念：不纯的金属(或合金)跟________溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属________电子而被________，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
(2)电化学腐蚀的类型在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。
水能电离出少量的H ＋和OH －，同时由于空气中CO 2的溶解，使水里的H ＋增多：H 2O ＋CO 2H 2CO 3____________。
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。
________是负极，电极反应为：________________________________________。
①钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，在正极上是溶解在水膜中的O 2得到电子而被还原(钢铁的腐蚀主要是这种情况)：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －。
新人教版选修1第二节《金属的腐蚀和防护》word学案
新人教版选修1第二节《金属的腐蚀和防护》word学案一、金属的腐蚀1、定义：，即为金属的腐蚀。
2、金属腐蚀的实质：。
M－ne-==M n+【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀并填空：3、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一样可分为和。
（1）化学腐蚀：跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等) 发生化学反应而引起的腐蚀。
一样情形下，温度越高，金属腐蚀越快。
如铁与氯气直截了当反应。
（2）电化学腐蚀：跟接触时，会发生原电池反应，失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀。
[小结]化学腐蚀和电化学腐蚀差不多上铁等金属原子，也确实是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一样情形下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
现象本质联系4、电化学腐蚀——钢铁腐蚀的要紧缘故（1）原理：原电池反应。
（2）分类：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性专门弱或中性电极负正总反应方程式联系吸氧腐蚀更加普遍，危害更大。
二.金属防护1、金属的本性和介质（1）金属的本性：（2）介质阻碍：在金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。
2、金属防护常用的方法（1）。
如制造各种耐腐蚀的合金，如在一般钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
（2），使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。
①在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。
②用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。
3、电化学爱护法。
将被爱护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，因此也叫阴极爱护法。
这种方法要紧有以下两种：①牺牲阳极爱护法：此法是将爽朗金属（如锌或锌的合金）连接在被爱护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种爽朗金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被爱护金属的腐蚀。
高中化学人教版选修一 化学与生活高中化学3.2金属的腐蚀与防护 学案1
优质资料---欢迎下载第二节 金属的腐蚀和防护目标与素养：1.能描述金属腐蚀的类型和化学原理。
(重点)2.了解影响金属腐蚀快慢的因素。
(难点)3.知道金属防护的常用方法。
(重点)4.认识防止金属腐蚀的重要意义。
一、金属的腐蚀 1．定义金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2．本质金属原子失去电子变成阳离子的过程。
M ―――→－n e －氧化反应M n ＋ 3．分类(1)金属腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧化学腐蚀电化学腐蚀⎩⎨⎧吸氧腐蚀析氢腐蚀(2)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀条件 金属与氧化性 物质直接接触不纯金属(或合金)与电解质溶液接触发生原电池反应本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 区别 无电流产生有微弱电流产生关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈强酸性示意图正极反应(C) O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑负极反应(Fe)Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋电池总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑铁锈的形成Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)H2O为主。
(2)析氢、吸氧腐蚀的负极反应相同，其差异主要体现在正极反应上。
二、金属的防护1．影响金属腐蚀的因素(1)金属的性质金属越活泼，越易被腐蚀。
若金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质的影响在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
2．金属的防护方法1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。
《金属的腐蚀和防护》学案2(人教版选修1)
第二节金属的腐蚀与防护教案 2二课时[过渡]金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。
每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。
在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。
因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
[板书]二、金属的防护[思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施：[复习]电化学腐蚀的实质，写出两极反响方程式〔析氢和吸氧〕。
[思考]影响金属腐蚀的因素有那些〔阅读P56 最后一自然段〕[练习]1、影响金属腐蚀的因素有＿＿和＿＿两个，就金属本身来说金属越＿＿，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越＿＿，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿，金属越易被腐蚀。
[思考]海水中的金属为何容易被腐蚀〔提示：电解质溶液〕[讨论]要想减少或防止电化学腐蚀，我们应该采取什么措施①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。
②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。
③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、外表钝化等。
④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。
⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
[投影]常见金属防腐蚀方法：[板书]1、物理方法[讲述]以上投影中方法都是物理方法。
刚刚同学们答复时已提到电化学防护方法。
[投影]两种电化学防护方法[讲述]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。
金属越活泼，金属越易被腐蚀。
因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反响时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。
[探究活动1] 决策——采用哪种防锈方法1镀铝后涂漆 2镀锌后涂漆 3镀镉后涂漆 4镀铬5镀锡 6喷砂清理后涂漆 7一般清理后涂漆 8在锈上涂漆上图对不同防锈方法的效果进行了比较，同时也粗略给出了这些方法的本钱。
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第二节金属的腐蚀和防护学案
一、金属的腐蚀
1、定义：，即为金属的腐蚀。
2、金属腐蚀的实质：。
M－ne-==M n+【科学探究】不同条件下铁钉的锈蚀并填空：
3、分类：由于金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同，一般可分为和。
（1）化学腐蚀：跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等) 发生化学反应而引起的腐蚀。
一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
如铁与氯气直接反应。
（2）电化学腐蚀：跟接触时，会发生原电池反应，失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀。
[小结]化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子，也就是说，金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应，在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
4、电化学腐蚀——钢铁腐蚀的主要原因
（1）原理：原电池反应。
（2）分类：
二.金属防护
1、金属的本性和介质
（1）金属的本性：
（2）介质影响：在金属在潮湿的空气中,接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。
2、金属防护常用的方法
（1）。
如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
（2），使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。
①在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。
②用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。
3、电化学保护法。
将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。
这种方法主要有以下两种：
①牺牲阳极保护法：此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳
水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。
②外加电流的保护法：将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。
通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。
此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。
[练习]
1．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为：.(a>c>d>b) 2．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。
表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为：
（1）负极，正极；
（2）；（3）。
3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。
它的两极电极反应式分别为：。
4．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？
5．桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？
（1）铝铆钉（2）铜铆钉（3）钢铆钉
6．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）
Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐
蚀时由快到慢的顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。
试设计一组实验（也可用图示）证明铁的生锈，既不单纯是水的作用也不单纯是空气的氧化作用，而是水和氧气共同作用的结果。
将结果填入下表中：。