山东省聊城市2015-2016学年高一年级化学同步题组训练第2章第3节《化学反应的速率和限度》.doc
【化学】山东省聊城市东昌府区2015-2016学年高二上学期模块考试化学试题
2015—2016学年度第一学期模块考试高二化学试题考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Cu 64一、选择题（每小题3分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3.已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) H＝285.8 kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) H＝2220.0 kJ·mol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )A、1：3B、3：1C、1：4D、5：134. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1则Q、Q2的关系为( )1A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定6．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
山东省聊城市第一中学高三化学上学期期中(11月)试题
聊城一中2013级2015—2016学年度第一学期期中考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Fe－56 Ba －137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．SO2在食品加工中可用作食品增白剂C．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．牛奶、有色玻璃都属于胶体 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．金刚石、C60都属于原子晶体3．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34．下列有关说法不正确的是（）A．为防止水污染，可用O3代替Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒5．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（）A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
2015届山东省聊城市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案
2015年聊城市高考模拟试题理科综合化学（二）本试题分第I卷和第II卷两部分，共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I卷（必做，共107分）注意事项：1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Fe—56 Cu —64 Ba—137一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7.下表中对应关系正确的是8.根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是A.I A 族和ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.因H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，所以S 的非金属性比C 强C. H 2O 2、CH 3CH 3、Cl -、K +中的电子数和质子数均分别相等D. Na +、Al 2+、O 2-、F -的半径逐渐减小9.下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正 确的是A.含有两种官能团B.能发生加成、酯化、氧化反应C.1mol 该物质与足量Na 反应，产生2.5gH 2D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同10.下列NH 3的制备、收集或性质检验装置，正确的是11.常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是A.中性溶液中可能大量存在：224Ca SO K +--+、Cl 、、B.弱酸性溶液中可能大量存在：24431Cu NH C +++--、、NH 、NO 、C.使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：3243Na SO ++--、Al 、、NO D.水电离的c （OH -）=10-10mol/L 溶液中可能大量存在：23I NO Mg K --++、、、12.某电化学装置如图所示，电极I 为Al ，其它均为Cu ，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是A.甲为原电池，乙、丙均为电解池B.电子流动方向 ：电极Ⅳ→A →电极IC. 当0.1mol 电子转移时，电极I 和电极Ⅳ的质量为4.1gD.若丙中的电解质改为CuCl 2，电极III 的电极反应发生改变13.一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K 2Cr 2O 7标准溶液滴定。
山东省聊城市高一化学人教版必修2同步题组训练：第1章第3节 化学键
第三节化学键[经典基础题]题组1化合物的判断及其表示方法1.下列不是离子化合物的是()2.下列化合物电子式书写正确的是()题组2化合物类型与化学键类型的关系3.下列有关化学键的叙述，正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子中一定不含非极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物4.下列物质中，既含离子键、又含共价键的是()A.NaOHB.Na2OC.H2OD.CaCl25.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。
下列有关说法正确的是()A.H2O分子中只含有非极性共价键B.H2O分子中只含有极性共价键C.水分子间只存在氢键D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④7.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子8.下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式__________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。
山东省聊城市高一化学人教版必修2同步题组训练第2章第1节 化学能与热能 word版含解析
第一节化学能与热能[经典基础题]题组1化学变化的判断1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了题组2放热反应、吸热反应的判断3.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④4.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.下列反应一定属于放热反应的是()A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应题组3 化学键、能量变化、物质的稳定性6.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ 的能量。
下列说法中正确的是( )①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A.①②B.②③C.①④D.③④7.已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ 8.已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
山东省聊城市2015-2016学年高中化学 第1章 物质结构 元素周期律章末检测 新人教版必修2
第1章物质结构元素周期律章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－的结构示意图：3.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。
下列关于两种物质的说法正确的是( )A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl5.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是( )A.金刚石变为石墨B.蔗糖溶解C.CuSO4吸水生成结晶水合物D.NH3溶于水7.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O38.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
山东省聊城市2015届高考化学二模试卷(含解析)
山东省聊城市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）下表中对应关系正确的是（）A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS﹣均为水解反应生成B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2均可通过化合反应实现D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色均发生氧化反应A．A B．B C．C D．D2．（5分）根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数和质子数均分别相等D．Na+、Al3+、O2﹣、F﹣的半径逐渐减小3．（5分）下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）A．含有两种官能团B．能发生加成、酯化、氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同4．（5分）下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（）A．制取收集B．排液收集C．尾气吸收D．喷泉实验5．（5分）常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42﹣，NO3﹣D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中可能大量存在：l﹣，NO3﹣，Mg2+，K+6．（5分）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变7．（5分）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为（）A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L二、解答题（共3小题，满分53分）8．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3kJ/mol和K3=（用K1和K2表示）（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是．若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是．a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO﹣），c（Cl﹣），c（NH4+），c（SO42﹣）由大到小的顺序为（已知：室温下HClO的电离常数K a=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数K b=1.78×10﹣5）．9．（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是．a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为；电解后溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：．10．（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．（1）仪器a的名称是．（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能．（3）I和II连接可验证SO2的性质．①装置B中现象是；装置C中的现象体现了SO2的性．②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：．（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是．②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂代替更环保（填序号）．a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为（用含字母的代数式表示，不用化简）．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是．（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为．（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为（设空气中氧的体积分数为0.2）．四、解答题（共2小题，满分0分）12．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为；基态D原子的价电子排布式为．（2）BC3﹣的空间构型为．（3）1molAB﹣中含有的π键数目为个．（4）已知镧镍合金LaNi n晶胞（结构如图）体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H3.5合金（晶胞体积不变，则n=；氢在合金中的密度为g/cm2（保留小数点后三位数字）．13．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）H中含有官能团的名称为．（2）由C生成D的试剂和条件为．可用下列试剂来D中含有C．a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为．山东省聊城市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）下表中对应关系正确的是（）A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS﹣均为水解反应生成B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2均可通过化合反应实现D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色均发生氧化反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低；C．Fe分别与盐酸、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2；D．二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应．解答：解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不仅仅发生水解反应，故A错误；B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低，故B错误；C．Fe分别与盐酸、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2，故C正确；D．二氧化硫水溶液具有酸性，与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．2．（5分）根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数和质子数均分别相等D．Na+、Al3+、O2﹣、F﹣的半径逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．I A族含H及碱金属元素；B．H2SO3不是最高价含氧酸；C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．解答：解：A．I A族含H及碱金属元素，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，而碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；B．H2SO3不是最高价含氧酸，而S的非金属性比C强，可利用最高价含氧酸的酸性比较，故B错误；C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数，则Cl﹣、K+中的质子数分别为17、19，故C错误；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Al3+的离子半径逐渐减小，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重规律性知识的综合应用，题目难度不大．3．（5分）下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）A．含有两种官能团B．能发生加成、酯化、氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．解答：解：A．分子中含有碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH等四种官能团，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故B正确；C．分子中含有4个羟基，1个羧基，1mol该物质与足量Na反应，产生2.5molH2，共5g，故C错误；D．可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．4．（5分）下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（）A．制取收集B．排液收集C．尾气吸收D．喷泉实验考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的试管口不能密封；B．氨气极易溶于水；C．氨气的密度比空气小；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉．解答：解：A．收集氨气的试管口不能密封，否则气体过多试管可能炸裂，应在试管口塞一团棉花，故A错误；B．氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液中氨气能溶解，则图中收集方法不合理，故B错误；C．氨气的密度比空气小，图中进气导管过长，故C错误；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉，则图中装置可形成喷泉实验，故D正确；故选D．点评：本题考查NH3的制备、收集及性质实验评价，为高频考点，把握氨气的制备原理、收集及性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（5分）常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42﹣，NO3﹣D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中可能大量存在：l﹣，NO3﹣，Mg2+，K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；B．四种离子之间不发生反应，铵根离子水解显示弱酸性；C．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，铝离子与氢氧根离子反应；D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子，碱性条件下镁离子与氢氧根离子反应．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，且在弱酸性溶液中不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C．使石蕊试液变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，I﹣、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．（5分）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，所以甲乙构成原电池，丙为电解池，故A错误；B．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故B错误；C．Ⅰ是负极反应式为Al﹣3e﹣═Al 3+质量减少，电极Ⅳ是阴极，发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，质量增加，所以当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为×0.1+×0.1=4.1g，故C正确；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，不受电解质溶液改变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7．（5分）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为（）A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，以此计算．解答：解：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，设某浓度的SnC12溶液体积为V，浓度为x，则Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，1Vx ×0.2Vx=×0.2，解得x=0.3000 mol/L，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分53分）8．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3﹣41.8kJ/mol和K3=（用K1和K2表示）（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是cd．a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），变小．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO﹣），c（Cl﹣），c（NH4+），c（SO42﹣）由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ClO﹣）＞c（SO42﹣）（已知：室温下HClO的电离常数K a=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数K b=1.78×10﹣5）．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）根据盖斯定律，（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），据此计算出△H3和K3；（2）根据v=计算出水的平均反应速率，然后根据化学计量数关系计算出氢气的反应速率；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，结合题中数据判断各图象是否达到平衡状态；（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持ZnO的量不变；（4）随着氯气的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度增大；根据水的离子积可知=，结合溶液中氢离子浓度的变化判断其比值变化；硫酸根离子和氯离子不水解，根据题中数据计算出溶液中二者浓度，由于次氯酸根离子和铵根离子的水解程度较小，则二者浓度都大于硫酸根离子浓度；再结合次氯酸和一水合氨的电离平衡常数判断铵根离子和次氯酸根离子的水解程度，从而得出各离子浓度大小．解答：解：（1）3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）根据盖斯定律，（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3=﹣90.8kJ/mol ﹣（﹣49.0kJ/mol）=﹣41.8kJ/mol；由于（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），则K3=，故答案为：﹣41.8；；（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g），5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内水的平均反应速率为：v（H2O）==0.005mol/（L•min），反应速率与化学计量数成正比，则5min内v（H2）=3v（H2O）=0.015mol/（L•min）；a．反应过程中气体的质量和容器的容积不变，则气体的密度始终不变，密度不能作为判断是否达到平衡状态的标志，故a错误；b．反应前后都是气体，则反应过程中气体的质量不变，该反应是气体体积缩小的反应，根据M=可知，反应过程中气体的平均摩尔质量始终变化，当达到平衡状态时，气体的平均摩尔质量不再变化，根据图象B可知，该反应已经达到平衡状态，故b正确；c．达到平衡状态时，水的物质的量为：0.025mol/L×2L=0.05L，根据反应可知，消耗二氧化碳的物质的量为0.05mol，所以达到平衡状态时二氧化碳的物质的量为：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，而图象中二氧化碳的物质的量为0.1mol，与实际不相符，故c错误；d．该反应过程中焓变始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；根据分析可知，已经达到平衡状态的为b；若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，a．逆反应速率一定增大：该反应为放热反应，如果升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度增大，故a错误；b．平衡一定向逆反应方向移动：若增加二氧化碳浓度，平衡向着正向移动，而得到平衡时二氧化碳的浓度增大，故b错误；c．平衡常数不变或减小：如果不改变温度，如：增大二氧化碳的浓度，则平衡常数不变；无关升高温度，平衡存在逆向移动，则平衡常数减小，故c正确；d．CO2的物质的量可能减小：如果增大压强，即缩小容器容积，则平衡向着正向移动，但达到平衡时二氧化碳的浓度增大，而二氧化碳的物质的量减小，故d正确；故答案为：0.015；b；cd；（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，故答案为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原；（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收，室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，由于反应过程中溶液中氢氧根离子浓度减小，且反应后生成强碱弱酸盐次氯酸，促进了水的电离，则水的电离程度变大；根据次氯酸的电离平衡常数可知，=，随着氯气的通入，溶液中氢离子浓度增加，而次氯酸的电离平衡常数不变，则该比值逐渐变小；硫酸根离子和氯离子不水解，则c（Cl﹣）=0.1mol/L、c（SO42﹣）=0.05mol/L ；由于次氯酸根离子和铵根离子水解程度减小，二者浓度都接近0.1mol/L ，则硫酸根离子浓度最小；根据“室温下HClO 的电离常数K a =3.2×10﹣8，NH 3•H 2O 的电离常数K b =1.78×10﹣5”可知，铵根离子的水解程度需要次氯酸根离子的水解程度，则溶液中c （ClO﹣）＜c （NH 4+），所以四种离子浓度大小为：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （ClO ﹣）＞c （SO 42﹣），故答案为：变大；变小；c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （ClO ﹣）＞c （SO 42﹣）．点评： 本题考查了热化学方程式的计算、化学平衡及其影响、离子浓度大小比较等知识，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力，注意掌握化学平衡及其影响、化学平衡状态的判断及离子浓度大小比较的常用方法．9．（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac ．a ．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe 3+b ．若有固体存在，则溶液中一定有Cu 2+和Fe 2+c ．若溶液中有Cu 2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d ．若溶液中有Fe 2+，则一定有固体存在（2）Cu 2O 是一种半导体材料，制取Cu 2O 的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu 电极的电极反应式为2Cu ﹣2e ﹣+2OH ﹣═Cu 2O+H 2O ；电解后溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu 2O 为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O ．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则没有．考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： （1）FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，Fe 3+ 氧化性强于Cu 2+，加入铁粉先与Fe 3+反应，再与Cu 2+反应，据此解答；（2）阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢元素得电子发生还原反应，据此分析；（3）根据氧化亚铜和酸反应的生成物确定实验方法．解答： 解：（1）a ．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe 2+，可能含有Fe 3+，故a 正确；b ．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe 2+，不一定有Cu 2+，故b 错误；c ．若溶液中有Cu 2+，加入的铁量不足，可能只与Fe 3+反应，也可能与Fe 3+反应，剩余部分与Cu 2+反应生成铜，所以可能有固体析出并且该固体中一定没有铁粉，故c 正确；d ．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+时，不会有铜析出，故d 错误；故选：ac ；（2）根据阳极上铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，Cu电极的电极反应式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣═Cu2O+H2O；阴极上氢元素得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以石墨电极是阴极，与阴极连接的电极是电源的负极，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，则消耗水，所以碱性增强，电解后溶液pH变大，故答案为：负；2Cu﹣2e﹣+2OH﹣═Cu2O+H2O；变大；（3）铜离子在溶液中呈蓝色，氧化亚铜能和酸反应生成铜离子，溶液由无色变为蓝色；铜和弱氧化性的酸不反应，根据该物质能否和酸反应判断．故答案为：取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．点评：本题考查了铁及其化合物的性质以及电解原理，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键；10．（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．（3）I和II连接可验证SO2的性质．①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为（用含字母的代数式表示，不用化简）．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据图示可知，仪器a为分液漏斗；。
山东省聊城市高一化学人教版必修2同步题组训练：第3章第1节 最简单的有机化合物——甲烷
第一节 最简单的有机化合物——甲烷第1课时 甲烷的性质[经典基础题]题组1 有机物及其结构判断1.下列关于有机物的说法正确的是( )A.有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成B.有机物只含有碳、氢两种元素C.含碳元素的化合物不一定属于有机物D.烃是指燃烧后只生成CO 2和H 2O 的有机物 2.下列物质分子中，属于正四面体结构的是( ) l 4 B.CHCl 3 C.CH 2Cl 2D.CH 3Cl3.对的叙述正确的是( )A.有两种结构B.只有一种结构C.含有非极性键D.有四种结构题组2 正确理解取代反应4.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( ) A.CH 3Cl l 4 C.CH 2Cl 2 D.CH 45.下列反应属于取代反应的是( ) A.C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B.Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C.NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 D.CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 题组3 甲烷性质及其燃烧计算6.在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是( ) A.氧气B.氯气C.酸性高锰酸钾溶液D.浓硫酸7.瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%(体积分数)时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为()A.10.5%B.9.5%C.8%D.5%8.一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则CO的质量是()A.2.8 gB.4.4 gC.5.6 gD.在2.8 g～5.6 g之间9.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()A.只测定它的碳、氢原子个数比B.只要证明它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2C.只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量[能力提升题]10.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。
山东省聊城市高一化学人教版必修2同步题组训练：第2章第2节 化学能与电能
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[经典基础题]题组1能源判断1.下列有关能源的说法错误的是()A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源题组2原电池及正负极的判断2.下列装置可以构成原电池的是()3.下列叙述中正确的是()A.原电池的负极发生得电子的还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极4.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应5.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子题组3原电池工作原理及应用6.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液7.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl28.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①9.根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。
山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练：第二章第一节化学能与热能化学能与热能的转化
B。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C。灼热的炭与CO2的反应
D.红热的焦炭与水蒸气的反应
4．下列说法正确的是( ）.
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应
B。吸热反应一定需要加热才能发生
C。所有的分解反应都是吸热反应
D。需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
5．下列关于中和热的叙述中正确的是( ).
15．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时，产生CO2较多的是(填化学式)。实验过程中，同学们感受到碳酸钠与盐酸的反应是放热反应,而碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，下图中代表碳酸钠与盐酸反应的是（填字母）.
16．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径.
(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（填字母).
17．(1)搅拌使混合物充分接触并反应
(2)吸收反应中产生的氨气
（3）结冰;吸热;〈
【解析】(1）反应物为两种固体，用玻璃棒搅拌可以使固体混合物充分接触并发生反应.（2)该反应中放出NH3,需进行吸收处理。(3)实验中可观察到烧杯底部的玻璃片因水结冰而与烧杯底粘连在一起，由此说明该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量。
A.在稀溶液中,所有酸和碱反应的中和热都相等
B。在稀溶液中，强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时,产生的热量即为中和热
6．如图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时，水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( ）.
化学能与热能的转化
山东省聊城市2016—2017学年高一化学同步精选训练：第二章第一节化学能与热能
化学键与热能学校：___________姓名:___________班级：___________考号：___________1．下列过程一定释放能量的是( ）。
A。
化合反应 B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子2．化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（)。
A.该反应是吸热反应B。
断裂1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键共放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D。
2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3．下列说法正确的是（）。
A。
化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应一定不需要加热即可发生C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D。
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化4．已知断裂1 mol H—H键吸收a kJ能量，则2 mol氢原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。
A。
高a kJ B.低a kJC.高2a kJD.低2a kJ5．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是( )。
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应B。
反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应C。
反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应D.反应Ⅰ不需要加热，反应Ⅱ必须加热6．下列各选项中，表示正反应是吸热反应的是（).7．在氢气跟氧气的反应中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为x,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为y，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为z。
则下列关系正确的是( ）。
A。
x+y>z B。
x+y<zC。
2x+y<2z D。
2x+y>2z8．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
山东省聊城市20162017学年高一下学期期末考试化学试题
山东省聊城市2016-2017学年高一放学期期末考试化学试题2016-2017年度第二学期期末教课质量抽测高一化学试题本试题分第I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试用时100分钟。
答题时，考生务势必姓名、县（市、区）、考生号填写在答题卡规定的地点。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.第I卷选择题共18小题，共45分。
第II 卷非选择题共5小题，共55分。
选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净此后，再涂写其余答案标号，不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
3．非选择题用的黑色署名笔填写在答题卡规定的地区。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共45分）此题包含18小题，1-9小题，每题2分；10-18 小题。
每题3分。
每题只有一个选项切合题意2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。
旨在倡议社会各界尊敬自然、适应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设漂亮中国。
以下行为中不切合“绿色生活”理念的是．将荒弃塑料集中到野外焚烧能够减少污染．从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染．推行利用微生物发酵技术．将植物秸秆等制成沼气以代替液化石油气．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料2．以下相关化学键的表达正确的选项是．单质分子中均存在化学键．NH4CI受热分解时共价键和离子键均被损坏．共价化合物中必定含有共价键，可能含有离子键．只由非金属元素形成的化合物不行能足离子比台物3．以下相关糖类、油脂、蛋白质的表达正确的选项是A.油脂都不可以使溴水退色1/9山东省聊城市2016-2017学年高一放学期期末考试化学试题．食品中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖．糖类、油脂、蛋白质在必定条件下均可发生水解反响．棉麻、蚕丝织品可经过灼烧时产生的气味来进行鉴识4．以下说法正确的选项是有能量变化的过程均为化学变化氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响为放热反响反响物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反响旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所汲取的能量时发生吸热反响5．以下相关自然资源的开发利用的表达正确的选项是．经过催化重整，可从石油中获取环状烃．金属铝的冶炼可采纳电解熔融氯化铝的方法．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可经过煤的干馏来获取6．以下相关硫、氮单质及其化合物的表达正确的选项是A.SO2、NO2均为酸性氧化物．“雷雨肥庄稼”与氮的固定相关．硫粉在过度的纯氧中焚烧能够生成SO3．铜片与稀盐酸不反响，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变7．以下对于有机物的表达正确的选项是乙烯、聚乙烯均能使溴水退色Br Br||B.H C H和H C Br互为同分异构体||Br H苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反响等质量的甲烷和乙烯完整焚烧，乙烯耗费的O2多8．以下说法正确的选项是A．CO2分子的构造式为O=C=0B．稀土元素15163Eu与15363Eu互为同素异形体2/9山东省聊城市2016-2017学年高一放学期期末考试化学试题C．核外电子排布同样的微粒，化学性质也同样D．某放射性核素16667的原子核内中子数与核外电子数之差为999．以下相关化学反响速率的表达正确的选项是往常用反响物或生成物的质量变化来表示化学反响速率对于任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象越显然在密闭容器中进行的反响C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增添C(s)的量速率不变D．某化学反响速率为0.5mol/(L·s)是指该反响在Is时某物质的浓度为10．以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论该有机物必定含有碳氢两元A.某有机物完整焚烧，只生成CO2和H2O素，不可以确立能否含氧元素乙醇分子中的氢与水分子中乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体的氢拥有同样的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光源下反响后的混淆气体能使润湿的石D.生产的氯甲烷拥有酸性蕊试纸变红依据元素周期表和元素周期律，判断以下表达错误的选项是气态氢化物的稳固性：H2O>NH3>SiH4以下图实验可证明元素的非金属性：CI>C>SiC.若X-和Y2-的核外电子层构造同样，则原子序数：X>Y在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优秀的半导体资料12.必定温度下，固定容积的密闭容器中，反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态的标记是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmoISO3，同时生成2nmolO2⑤混淆气体的均匀相对分子质量不变A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤13．以下相关氨和铵盐的表达正确的选项是3易液化，常用作制冷剂3/9山东省聊城市2016-2017学年高一放学期期末考试化学试题4CI中含有少许的I2可经过加热的方法除掉将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相凑近，有白烟产生某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推测该气体为NH314．从海带中提取碘的实验操作以下：①过滤②在海带中加入少许酒精，点燃使其焚烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
山东省聊城市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
2016-2017年度第二学期期末教学质量抽测高一化学试题本试题分第I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试用时100分钟。
答题时，考生务必将姓名、县（市、区）、考生号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.第I卷选择题共18小题，共45分。
第II卷非选择题共5小题，共55分。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号，不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
3．非选择题用0.5mm的黑色签字笔填写在答题卡规定的区域。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共45分）本题包括18小题，1-9小题，每小题2分；10 -18小题。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意1. 2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。
旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。
下列行为中不符合“绿色生活”理念的是A．将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染B．从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．推广利用微生物发酵技术．将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气D．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料2．下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4CI受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能足离子比台物3．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A.油脂都不能使溴水褪色B ．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D ．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别 4．下列说法正确的是A.有能量变化的过程均为化学变化B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应 5．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A ．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B ．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C ．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D ．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 6．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是 A. SO 2、NO 2均为酸性氧化物 B ．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO 2后，铜片质量不变 7．下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B.BrH C HBr ||--和HBr C HBr ||--互为同分异构体C.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O 2多8．下列说法正确的是A ．CO 2分子的结构式为O=C=0B ．稀土元素15163Eu 与15363Eu 互为同素异形体C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素166的原子核内中子数与核外电子数之差为99679．下列有关化学反应速率的叙述正确的是A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在Is时某物质的浓度为0.5mol/L 10．下列由实验得出的结论正确的是ll.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>SiC.若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YD.在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料12. 一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3) =2：1：2 ②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmoISO3，同时生成2nmolO2 ⑤混合气体的平均相对分子质量不变 A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③⑤13．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是A.NH3易液化，常用作制冷剂B.NH4CI中含有少量的I2可通过加热的方法除去C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH314．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
山东省聊城市高一下学期期末化学试卷
山东省聊城市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数2. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列因素一定会使化学反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器的体积④加入生成物．A . ①②④B . ②④C . ①②③D . 只有②3. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 充入更多N2C . 使用高效催化剂D . 降低温度4. （2分）(2020·海淀模拟) AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。
通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如下图所示。
燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) + O2(g)= Al2O3(s) △H4下列分析正确的是（）A . AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B . 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C . 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D . 2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H45. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④⑤B . ①②④C . ②③D . ②④6. （2分） (2019高二上·吉林期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
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第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率[经典基础题]题组1化学反应速率及计算1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12.反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()A.v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1B.v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－13.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g) 2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1题组2化学反应速率快慢比较4.在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－15.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为()A.④>③＝②>①B.④>③>②>①C.③>④>②>①D.②>④＝③>①题组3影响化学反应速率的因素6.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()7.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉[能力提升题]10.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？11.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L －1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为 1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________________________________________________________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。
12.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。
(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。
(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[经典基础题]题组1控制反应条件1.煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低B.粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C.粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D.粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体2.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气题组2正确理解化学平衡状态3.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－14.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A.SO2和SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO3的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等题组3化学平衡状态标志的判断5.在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()A.A的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为2∶3∶26.下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)在恒温下，某恒容密闭容器中的反应已达平衡的是()A.容器里P、Q、R、S四种物质共存B.容器里Q、R的体积分数不再改变C.容器内气体压强、密度不随时间变化D.单位时间内同时生成n mol R和n mol S7.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥题组4有关化学平衡的计算8.一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。
达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的转化率不相等④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1A.①②B.③④C.①④D.②③9.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。
已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)H2的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N 2的体积分数是________。
[能力提升题]10.一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：a N(g) b M(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中ab＝________。
(2)t 1到t 2时刻，以M 的浓度变化表示的平均反应速率为________________________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母序号)。
A.反应中M 与N 的物质的量之比为1∶1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗a mol N ，同时生成b mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化11.在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) 催化剂高温CO 2(g)＋H 2(g)，反应放出热量。