高三化学二模答题纸20160406
高三化学二模试卷(含答案)
高三化学二模试卷(含答案)6.对下列物质用途的解释不正确的是( )A B C D用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释 Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7.下列说法不正确的是( )A.NH4+中质子数和电子数相等B.乙醇比乙二醇的沸点低C.乙炔与苯的实验式均为CHD.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8.下列离子方程式正确的是( )A.Fe与盐酸反应制H2：2F e+6H+=2Fe3++3H2↑B.用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa)，下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A.水溶液呈碱性B.经加聚反应得树脂C.存在顺反异构D.使酸性KMnO4溶液褪色10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是( )A.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15下列说法不正确的是( )A.10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B.温度：T1。
高三第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案
高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 C 12 O 16 Cu 64 S 32 7．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A ．Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B ．为防止食品氧化，常在食品袋中放入装有CaO 的透气小袋C ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收D ．生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石 8．下列说法正确的是A ．1mol 蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 N AB ．在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L 气体（标准状况），则转移电子数为2N AC ．16.0 gCuO 和Cu 2S 的混合物含阴离子数为0.2N AD ．2.24L （标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4N AKI 3溶液中存在：I 3-I 2+I -10．工业上可由乙苯生产苯乙烯：CH 2CH 3CHCH 2+ H 2，下列说法正确的是A ．乙苯苯环上的一氯取代物有三种B ．1mol 苯乙烯分别与足量的溴水或氢气反应最多消耗Br 2或H 24molC ．乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7个D ．该反应为还原反应11．A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B ，C 和E 形成的化合物在水中均呈碱性。
下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：A<CB ．可用含氧酸的酸性比较B 、D 元素的非金属性C ．简单离子半径：C>D>E>BD ．A 、C 、E 三种元素形成的化合物既还有离子键又含有共价键 下列说法正确的是A ．向浓度均为1×10-4 mol/L 的KCl 和K 2CrO 4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO 3溶液，CrO 42-先沉淀（10-5 mol/L 是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液,各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32-+Cl2+H2O HCO3-+Cl-+HClO 13．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如下：10mLX溶液气体A沉淀C溶液B气体D溶液E沉淀物F过量过量Ba(NO3)2溶液NaOH 溶液下列说法正确的是A．A是一种无色、无毒的气体B．沉淀F为Fe(OH)2C．实验室可用排水法收集气体DD．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生26．氯化亚铜（CuCl）是一种精细化工产品，常用作催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。
山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试题含答案
2016年高考模拟考试理科综合能力测试化学试题2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
宁波2016年高三二模化学部分(含答案)
宁波市2016年高考模拟考试卷理科综合能力化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-647、下列说法不正确．．．的是A、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害B、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8、下列说法正确的是A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度9、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>WB、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于YD、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键10、下列说法正确的是A、有机物的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B、的一氯取代物的同分异构体有6种C、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物11、电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
高三化学第二次模拟试题含答案
高三化学第二次模拟试题含答案高考六月七八号，天气炎热心情燥，调整心态睡眠足，生活习惯莫乱改，放松心情压力小，各科成绩稳又好，平常一颗心常在，金榜题名乐逍遥。
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下面就是小编给大家带来的高三化学第二次模拟试题含答案，希望大家喜欢!说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷，满分100分，时间：90分钟。
请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32Cl 35.5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)1.下列说法正确的是( )① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A.①④⑥B.②⑤⑦C.②④⑧D.①⑦⑧2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是()① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.② ⑤B.③ ⑤C.② ④D.① ④3.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )A. 不能用植物油萃取溴水中的溴B. 皂化是高分子生成小分子的过程C. 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D. 水解可得到丙三醇4.下列说法正确的是( )A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是( )① 盐酸、Na2CO3溶液② Cl2 、Fe③ CO2 、Ca(OH)2溶液④ NaOH溶液、AlCl3溶液⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸⑥ 氯化钙溶液、CO2⑦ 钠、氧气A.① ② ③ ④B.① ③ ④ ⑤C.③ ④ ⑤ ⑦D.③ ④ ⑤ ⑥7.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8.物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. CuS9.40Ⅰ硝酸钾饱和溶液先升温至80Ⅰ，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60Ⅰ.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是()A. B. C. D.10.对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )A. 分子式为C14H18N2O3B. 水解产物中有两种氨基酸C. 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D. 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB. 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2Ⅰ2Fe3++I2+4Cl﹣C. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )A. 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC. 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：30.4ⅠD. 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是()A. Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B. Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C. Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D. Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣15.化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )A. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C. 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ⅠH=﹣571.6KJ?mol﹣116.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.起始浓度N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1Ⅰ.起始浓度N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1则下列叙述正确的是( )A. Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅰ途径的反应速率v(H2)C. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D. 达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅰ体系内混合气体的密度的17.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是()A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C. 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅰ卷(非选择题共49分)18.(15分)下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：(1)途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为，写出反应的离子方程式;(2)三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是(填序号)，写出反应的离子方程式;(3)若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗? (填是或否)，为什么：。
闸北区2016高三化学二模和答案资料
闸北区2015学年度第二学期高三化学学科期末练习卷1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是12 14A •与 C 互为同素异形体的 C 可用于文物年代的鉴定B •从海水中提取物质不一定都要通过化学反应实现C.为避免核泄漏事故的危害，应推广燃煤发电，停建核电站D •淀粉、油脂、蛋白质等都是天然高分子化合物2•下列化学用语正确的是20A .质子数为17、中子数为20的氯原子：17CIB .氯离子的结构示意图:* f F || ・ f ■ C .氯分子的电子式：D .氯乙烯的结构简式： H 3C — CH 2CI 3.《唐本草》是世界上第一部由国家正式颁布的药典，记载药物844种，其中关于 青矶” 的描述为： 本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……，烧之赤色……”。
据此推测 青 矶”的主要成分是A . CUSO 45H 2OB . FeSO 4・7H 2OC . KAI(SO 4)2 12出0D . Fe 2(SO 4)3 9出0 4. 下列说法不能用元素周期律解释的是A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.与冷水反应的速率： Na > MgC.向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝D.原子半径：Al > Si > P 5. 下列有关叙述正确的是A .非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B .金属元素只能形成阳离子C .分子式相同的物质化学性质相同D .单核阳离子，其最外层均具有 2电子或8电子的结构二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH) 2三种溶液，它们的体积与物质的量浓度都相等。
以不同 顺序将它们中的两种混合，若产生沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合，那么最终 所得的溶液A .可能呈酸性B .不可能呈碱性C .可能呈中性或碱性D .不可能呈中性7. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A .乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B .相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C .医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D .乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应&常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A . pH>7 的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 4 2—、l — 3+ _ 2+ _ — _ _ 2 —相对原子质量：H-1C-12 O-16 N-14 S-32 CI-35.5 Si -28Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 2016.04B .能使甲基橙试液变红的无色溶液中：Al 、Cu、NO3、SO4+ 13 + 2 — 2 ——- C.由水电离出的c(H )=l.0 10- mol/L 的溶液中：Na、CO3 、SO3 、ClD •加铝粉能产生大量 H 2的溶液中： Na +、NH 4+、N03「、Cl9•用含FeCb 、FeCl 2、CuC"的混合溶液和空气可吸收 H ?S 并回收S,且能实现回收液的循 环，其物质转化关系如图。
高三化学第二次模拟考试试题
高三化学第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。
共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1下列有关环境问题的说法正确的是A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B 臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体污染22007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期A 、第七周期B 镭、第七周期C 铼、第六周期D 氡、第六周期3以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为A 0.64 gB 1.28 gC 2.56 gD 5.12g4N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 3.6 g重水中所含质子数为2N AB 1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移N A个电子C1molCH4分子中共价键总数为4N AD 4.48 L N2所含分子数为0.2 N A5已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol6等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A KClO3(加MnO2催化剂，加热)B KMnO4加热C H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D HgO（加热）7某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A 4B 5C 6D 78右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时刻变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是A反应达平稳时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平稳态I后，增大反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳态IIC该反应达到平稳态I后，减小反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳态IID同一反应物在平稳态I和平稳态II时浓度不相等9为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸C 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用10下列关于粒子结构的描述不正确的是A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）二、选择题（本题包括10小题．每小题4分。
高考化学复习高考模拟考试训练(二).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年高考模拟考试训练（二）理科综合能力测试化学部分2016.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 647.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢“”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折“，剂钢指的是铁的合金8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D. VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×10239．分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种10．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－ 1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液将25g CuSO4·5H2O溶解在975水烧杯、量筒、玻璃（溶液密度近似为1g/mL）中棒11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
高三届化学第二次模拟考试试题.doc
绝密★启用前高三届化学第二次模拟考试试题化学科试题本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127第一部分选择题（共70分）选项符合题意。
）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C D．14CO2的摩尔质量为46 2．下列说法不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022个C．0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023D．标准状况下，1molSiO2晶体中含有共价键数约为2×6.02×10234．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂5．关于氢键，下列说法正确的是A．在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键B．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致6．下列离子方程式表示正确的是A．铜片加入稀硝酸中：Cu + NO3—+ 4 H+Cu2+ + NO↑+ 2 H2OB．过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2O CaSO3↓+ 2HClOC．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3—+ Ba2+ + OH—BaCO3↓+ H2OD．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O电解2OH－+ H2↑+ Cl2↑7．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2％D．4％8．以下说法正确的是A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。