福建省厦门双十中学2014届高中毕业班能力测试(七)化学试题
福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分：100分 考试时间：75min ）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．请认真阅读答题卡．上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号． 4．考试结束后，将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识．下列说法错误的是（ ） A ．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指()2Ca OH B ．《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应D ．“日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是胶体能产生丁达尔现象 2．下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．油条配方中的主要成分为()42232K A lS O12H O N a C O N a C l ⋅、、，发生反应为()()4223242422322K A l S O 12H O3N a C O 2A l O H 3N a S O K S O 3C⋅+↓+++↑+．下列判断不正确的是（ ）A ．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B ．该反应中元素化合价均未发生改变C ．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D ．原料在水溶液中反应的离子方程式为()3232232Al3CO 3H O2Al OH 3CO +-++↓+↑4．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．140.1mol L HClO -⋅溶液中含有的H +数为A 0.1NB ．标况下22.24L Cl 与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为A 0.1NC ．同温、同体积的条件下，等质量的2SO 和2O 的压强之比为2：1D ．3+1mol Al 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为A N 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将Na 加入4CuSO 溶液中：22Na CuCu 2Na ++++B ．醋酸与氨水混合：332342CH COOH NH H O CH COONH H O +⋅+C ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：2244432BaOH NH SO BaSO NH H O +-+-+++↓+⋅D ．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用：222H Cl ClOCl H O +--++↑+6．配制一定物质的量浓度的23Na CO 溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是（ ）A ．“操作1”需将溶解的23Na CO 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B ．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用C ．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm 时，再进行“操作4”D ．所配制的23Na CO 溶液中()c Na+为11mol L-⋅7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．pH 12=的溶液中：43Na K MnO HCO ++--、、、 B ．石蕊变红的溶液：4K NH Cl +-+-、I 、、 C ．41mol L 0.1NaHSO -⋅溶液：43K NH NO Ac ++-、、、 D ．无色溶液中：2+3+4Cu Al NH Cl +-、、、8．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）验A ．AB ．BC ．CD ．D 9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 10．4LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应：4222LiAlH 2H O LiAlO 4H ++↑．下列说法正确的是（ ）A ．氢气是还原产物，2LiAlO 是氧化产物B ．4LiAlH 既是氧化剂又是还原剂C ．若生成标准状况下24.48L H ，则转移0.2mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 11．某无色溶液中可能含有2+2+2234K Ag Ba Cu Cl OH CO SO ++----、、、、、、、中的几种，对其进行如下实操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤向滤液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成．下列对该溶液的说法正确的是（ ） A ．一定含有2234K OH CO SO +---、、、 B ．可能含有K Cl +-、C ．一定不含Ag K ++、D ．可能含有2+24Cu SO -、12．已知2+2I Fe SO Cl --、、、和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2+222Cl Fe H O I SO --<<<<，则下列反应不能发生的是（ ）A ．3222242FeSO 2H O2Fe SO 4H ++-+++++ B ．22224I SO 2H OH SO 2HI +++C ．2224222H O H SO SO O 2H O +↑+↑+ D ．2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++13．在120℃下，将VmL 的2CO 和2H O （水蒸气），通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol ，则下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠的摩尔质量为78B ．整个过程消耗的过氧化钠为156gC ．充分反应后气体在120℃体积为0.4VmLD ．VmL 的2CO 和2H O （水蒸气）质量可能为31g 14．某化学小组欲通过测定混合气体中2O 的含量来计算2g 已变质的22Na O 样品中23Na CO 的含量．实验装置如下图（Q 为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解．下列说法正确的是（ ）A ．b 的作用是为了除去气体中的2CO ，故b 中应装有无水2CaClB ．测定气体总体积必须关闭2K ，打开13K K 、C ．量筒I 用于测量产生气体的2CO 体积，量筒II 用于测量产生氧气的体积D ．若量筒II 收集的气体折算为标准状况下是224mL ，则2g 已变质的样品中的22Na O 质量为1.56g 15．取233.38g K CO 和3KHCO 的混合物溶于水配成25mL 溶液，往溶液中加入()225mL Ba OH 溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，反应后溶液中()1c OH 0.8mol L--=⋅ （忽略混合后溶液体积变化），则原混合物中23K CO 和3KHCO 物质的量之比为（ ）A ．1：2B ．1：1C ．2：1D ．2：3二、填空题：本题包括5小题，共55分16．（10分）按要求写出下列反应方程式（1）实验室制备()3Fe OH 胶体的化学方程式：___________________________ （2）氧化铁与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________ （3）少量2CO 通入澄清石灰水中的离子方程式：___________________________ （4）22Na O 和稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________（5）2CO 中混有HCl 不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是（离子方程式）：__________________________ 17．（14分）I ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图1为氯元素的价类二维图，回答下列问题：（1）Y 的化学式为_________；Z 在水中的电离方程式为______________（2）根据化合价判断氧化性2Cl _____2O （填“>”、“<”或“=”）；已知反应：22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +++，则2ClO ______（填“是”或“不是”）酸性氧化物．（3）已知实验室制备2Cl 的方式之一为322KClO 6HCl KCl 3Cl 3O ()H ++↑+浓，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：____________（4）NaClO 消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：___________II ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．根据信息回答下列问题：（5）某实验需配制1480mL 0.1mol L -⋅的NaClO 消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL ．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________． （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）．A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B ．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D ．定容时，俯视刻度线18．（9分）在Na +浓度为10.5mol L -⋅的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知23H SiO 为不溶于水的胶状沉淀，性质与23H CO 类似，加热时易分解为两种氧化物）现取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）．请回答下列问题：（1）实验I 能确定一定不存在的离子是__________________； （2）实验I 中生成气体的离子方程式为__________________________；（3）通过实验I 、I 、III 和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）．（4）判断K +是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：______________19．（10分）完成下列有关物质的量的相关计算（1）等质量的3NH 和4CH ，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的2CO 和2O 密度比为_________ （2）S 燃烧时有2SO 生成，其原理为：22S O SO +点燃，若转移242.40810⨯个电子，则生成的2SO 的分子数为_____________________；S 单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为 322323S 6OHSO 2S 3H O ---∆+++，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目：___________________（3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为422CH H O CO 3H ++，在标准状况下，4CH 与一定量的2H O 中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是896mL ，则生成2H _____mol ，消耗标况下4CH 的体积是_________L ．（4）一定量2H 在2Cl 中燃烧，所得混合物用1100mL 3.0mol L -⋅的热NaOH 溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl NaClO 、和3NaClO ．测得溶液中含有NaCl 的物质的量0.25mol ，NaClO 的物质的量为0.03mol ．所得溶液中3NaClO 的物质的量为_______mol ，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =__________20．（12分）碘化亚铁（2Fel ）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到．I ．实验室用下面装置制备碘化亚铁．（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收2O ）（1）球形干燥管中的药品为________．写出硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式：___________________：由此可以得出结论，氧化性2Cl ______2I （填“>”、“<”或“=”）．（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_________，收集器浸泡在冷水中的原因是______________（3）试剂a 为___________________，其作用是______________________________Il ．已知：2Cl 既可以氧化I -也可以氧化2Fe +化学兴趣小组为了探究2Fel 的还原性，进行了如下实验：取一定量的2Fel 溶液，向其中滴加少量．．新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为I -被2Cl 氧化成2I ：乙同学认为：是因为2Fe +被2Cl 氧化3+Fe ．随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证．（已知：①淀粉遇碘变蓝：②3+Fe 和KSCN 溶液反应，溶液显红色）（4）上述实验②中现象为________．化学兴趣小组得到的结论：I -的还原性______2+Fe 的还原性（填“>”、“<”或“=”）．（5）依据（4）中所得结论，往含20.2mol Fel 的溶液中通入5.6L 标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：______________厦门双十中学2023级高一上学期期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题包括5小题，共55分）16．（10分，每个2分，物质/微粒正确得1分，条件/配平“↓”“↗”“↑”1分，不重复扣分） （1）()323FeCl 3H OFe OH 3C (H l )∆++胶体 （2）3232Fe O 6H2Fe 3H O ++++（3）2232CO 2OH CaCaCO H O -+++↓+（4）22222Na O 4H4Na 2H O O +++++↑（5）23223CO CO H O 2HCO --++17．（14分）（1）27Cl O （l 分）HClOH ClO +-+（1分）（2）<（1分） 不是（1分）（3） （2分）（4）33CH COOH ClOHClO CH COO --++ （2分）（5）50.0（2分） 500mL 容量瓶、胶头滴管（2分） （6）BC （2分，错选不得分，漏选得1分） 18．（9分）（1）2+2+Ag Ca Ba +、、 （2分，漏写得1分） （2）2322CO 2HH O CO -+++↑ （2分）（3）?（1分） 0.4（1分）0（1分） （4）存在，最小浓度为10.8mol L -⋅（2分） 19．（10分）（1）16：17（1分） 11：8（1分）（2）A N （1分）（2分）（3）0.03（1分） 0.224（1分） （4）0.02（1分） 5：2（2分） 20．（12分）（1）碱石灰（1分）22Fe I Fel ∆+ （2分，物质正确得1分，条件1分） >（1分）（2）防止碘化亚铁冷凝堵塞导管（1分） 利于碘化亚铁冷凝收集（1分） （3）浓硫酸（1分） 防止水进入收集器中（1分） （4）溶液无明显变化（1分） >（1分） （5）23222Fe8I 5Cl 4I 2Fe 10Cl +-+-++++ （2分，物质微粒正确得1分，配平1分）。
福建省厦门市湖里区双十中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含解析)
福建省厦门市湖里区双十中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．草木灰是被广泛使用的农家肥料，其主要有效成分为，属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐2．下列有关实验现象的描述，正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液3．柠檬酸()是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A. B. C. D.4．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌蚁酸)止痒C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤5．同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是( )A.研磨花瓣 B.浸取色素23K CO 23K CO 687C H O H Mg 23Fe O 2CO NaOHC.取用白醋 D.检验白醋6．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是( )A.将通入石蕊试液，溶液变红说明呈酸性B.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应C.和能与稀盐酸反应生成，那么它们与稀硫酸反应也能生成D.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液7．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。
下列说法错误的是( )A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧8．某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。
福建省厦门市2014-近年学年高一化学上学期期末质量检测试题(含解析)
福建省厦门市2014-2015学年高一化学上学期期末质量检测试题(含解析）1.2014年4月22日是第45个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式-—节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。
下列行为不符合这一主题的是A．节约资源，提高能源利用率B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．提倡使用充放电电池，回收旧电池，集中进行科学处理D．采用“绿色化学"工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】试题分析:大量开采地下水，满足社会对水的需求，不符合这一主题，应节约用水，故选项B 正确.考点：考查环境保护、资源节约利用等知识。
2.下列说法不正确的是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质,常常运用观察.实验。
分类.比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料。
分子器件和分子机器【答案】B【解析】试题分析:化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律,故选项B正确。
考点：考查化学史、化学研究目的和方法等知识。
3.在实验室里,储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠【答案】C【解析】试题分析：棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶，故选项C正确。
考点：考查药瓶的存放等知识.4。
下列物质中属于电解质的是A．金属铁 B．蔗糖 C．苛性钠 D．乙醇【答案】C【解析】试题分析:电解质是在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，A、属于单质，不是电解质，故错误；B、蔗糖的水溶液不导电，不是电解质，故错误；C、苛性钠是氢氧化钠,其水溶液或熔融状态导电,属于电解质，故正确；D、乙醇的水溶液不导电，不是电解质,故错误。
考点：考查电解质等知识.5.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．液氨用作致冷剂 C．生石灰作干燥剂 D．用食醋除水垢【答案】B考点：考查物质的分类等知识.6.下列事实与胶体性质无关的是A．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 D．江河入海处常形成三角洲【答案】C【解析】试题分析：A、此现象是丁达尔效应,是胶体的性质，故错误;B、豆浆是胶体，加入少量电解质，造成胶体聚沉，故错误;C、分散系是浊液，不是胶体,故正确；D、三角洲的形成与胶体的聚沉有关,故错误。
2014-2015学年福建省厦门双十中学高三(上)期中化学试卷(含解析)
2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的．有关“石头纸”的说法错误的是（）A．不易燃烧B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解2、民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应3、下列变化过程不必利用催化剂的是（）A．NH3+O2→NO B．CH4→CH3ClD．C6H12O6→C2H5OHC．+H2→4、下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷5、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸6、随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现．下列有关说法正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2+中不含化学键C．C60中含有共价键D．N5+中含有离子键7、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1N A8、C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是（）A．三者的单质均存在同素异形现象B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO39、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2-＞Se2-＞Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键10、NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法11、铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物12、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是（）A．Na2CO3B．CaCO3C．BaCO3D．CuCO313、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl14、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是（）A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．烟幕是小液滴分散在空气中形成的D．C2Cl6属于卤代烃15、如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程（）A．溶解了500 mg的Ca2+B．释放了224mL的气体（标准状况）C．发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强16、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I217、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D 18、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A．加热NH4Cl晶体制备氨气B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性D．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱19、下列有关实验原理或实验操作不正确的是（）A．实验室制备氢氧化铁胶体B．氨气的收集、检验装置C．蒸发结晶获得胆矾晶体D．实验室制乙酸乙酯20、利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol•L-1硫酸溶液，相关叙述正确的是（）A．实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验C．实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数D．实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确21、室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-⇌Al（OH）3B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解22、天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：下列说法错误的是（）A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体（标准状况）的体积为1120mLC．本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol•L-1D．该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•2H2O二、解答题23、由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：E 的电离方程式为__________，反应③的离子反应方程式为__________．（2）若反应①是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，则：a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为__________．b．若E为非金属氧化物，C的化学式为__________．（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为__________．（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为__________．24、SO2和NO x都是大气污染物．（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程__________．（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：__________；②风俗较大时：__________．2a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2++Fe3+①该技术的第一步反应的是离子方程式为__________②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为__________L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则__________可以减少光化学烟雾的发生．（6）氧化-还原法消除NO x的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是__________mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是__________．（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是__________．25、高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________．（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）．②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________、__________、__________（填字母序号）．26、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①连接仪器、__________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．②装置A中发生的化学方程式是__________．③验证SO2的氧化性的实验现象是__________．④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________．①在（1）①操作后打开b，关闭a．②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为__________．③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________．27、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）【查阅资料】①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生产；③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．【实验操作】①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是__________．（2）B中观察的主要现象是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为__________．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是__________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是__________（写名称）．b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是__________．2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：C试题分析：根据“石头纸”的原料为：碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层），因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析．试题解析：A．“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与与普通纸相比不易燃烧，故A正确；B．推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故B正确；C．碳酸钙和聚乙烯不溶于水，可防水，故C错误；D．聚乙烯不易降解，故D正确．故选C．2、答案：B试题分析：A．料酒的主要成分为乙醇，不属于有机酸；B．食盐为氯化钠，味精为谷氨酸钠；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质；D．人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键．试题解析：A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；B．食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D．食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选B．3、答案：B试题分析：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇，据此解答．试题解析：依据反应的条件：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇可知，CH4→CH3Cl不需要使用催化剂，其余过程都需要使用催化剂，故选：B．4、答案：DA．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，故D错误；故选D．5、答案：C试题分析：A．碳酸钠可与氢氧化钙反应生成NaOH；B．碳酸钠水解呈碱性，可除去油污；C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇和乙酸．试题解析：A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；B．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故B正确．C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故D正确；故选：C．6、答案：C试题分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同种元素的不同单质互称同素异形体；B．O2+中存在非极性共价键；C．C60中C原子之间存在共价键；D．同种非金属元素之间易形成非极性共价键．试题解析：A．H2和H3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．O2+中O原子之间存在非极性共价键，故B错误；C．C60中C原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．N5+中N原子之间含有非极性共价键，故D错误；故选C．7、答案：C试题分析：A、根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；B、标况下，三氧化硫为固体；C、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；D、根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；试题解析：A、1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2N A，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故C正确；D、若1.6g全部为氧气，根据氧气的摩尔质量为32g/mol，可知含有的氧气分子N==0.05N A；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩尔质量为48g/mol，则含有的臭氧分子个数N==0.033N A，故分子个数介于0.05N A和0.033N A之间，故D错误；故选C．8、答案：A试题分析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、SiO2不能溶于水；D、根据“越弱越水解”来分析．试题解析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故A正确；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2不能溶于水，故C错误；D、由于酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D错误．故选A．9、答案：C试题分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．试题解析：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2-＞S2-＞Br-，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．10、答案：D试题分析：A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．试题解析：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3-+2OHˉNH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．11、答案：B试题分析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；B．二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子；C．反应中铁过量；D．四氧化三铁为一种物质．试题解析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A错误；B．溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故B正确；C．反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，故D错误．故选B．12、答案：C试题分析：根据溶液中电离出来的碳酸根离子的浓度及反应产物对反应的影响来分析判断．试题解析：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均为强电解质，在溶液中完全电离，它们的溶解度越小，则溶液中碳酸根离子的浓度越小，与相同浓度的稀硫酸反应的速率越慢；Na2CO3是易溶的盐，溶液中碳酸根离子较大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是难溶性盐，溶液中碳酸根离子的浓度较小，而且BaCO3与硫酸反应生成的硫酸钡是难溶电解质，会附着在碳酸钡表面，阻止反应的进一步进行，所以BaCO3与稀硫酸反应最缓慢；故选C．13、答案：B试题分析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．试题解析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．14、答案：CA、反应①是Al与ZnO发生置换反应，属于铝热反应，故A正确；B、反应②是Zn与化合物C2Cl6反应生成化合物ZnCl2与单质C，符合置换反应概念，属于置换反应，故B正确；C、由反应方程式可知，生成物都是固体，是固体小颗粒分散在空气中形成的烟幕，不是小液滴，故C错误；D、C2Cl6是乙烷的完全取代产物，属于卤代烃，故D正确；故选C．15、答案：D试题分析：药片完全溶解，同时产生了大量气泡，发生CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，结合强酸制取弱酸来分析．试题解析：A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg××100%=200mg，故A错误；B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，其体积为0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B错误；C．发生CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；故选D．16、答案：C试题分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．试题解析：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确；故选C．17、答案：B试题分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．试题解析：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．18、答案：B试题分析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl；B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者反应生成硝酸铵固体；C．氨水不能溶解Al（OH）3；D．N元素最高价氧化物的水化物呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱．试题解析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl晶体制取氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故A错误；B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者相遇立即反应生成硝酸铵固体，有白烟生成，故B正确；C．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，氨水不能溶解Al（OH）3，则不能利用氨水研究Al （OH）3的两性，故C错误；D．N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱，故D错误；故选B．19、答案：D试题分析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；C．可利用蒸发、浓缩的方法制备晶体；D．注意防止倒吸．试题解析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故A正确；B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可完成实验，故B正确；C．可利用蒸发、浓缩、冷却结晶的方法制备胆矾晶体，故C正确；D．导管不能插入液面以下，防止倒吸，故D错误．故选D．20、答案：B试题分析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净；B、实验时，是通过量气管中反应前后的液面的刻度差来测得生成氢气的体积；C、实验是常温常压条件下进行的；D、根据相似相溶原理作出判断．试题解析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净，应将锌粒倒入硫酸溶液中，故A错误；。
福建省厦门双十中学高三模拟预测化学试题(原卷版)
13.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。CH4－H2O(g)催化重整制氢，主要反应如下：
反应I：CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g)△H1
反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g) 4H2(g)+CO2(g)△H2
5.化合物 是一种无机盐药物。已知 为原子序数依次递增的短周期元素， 同主族， 同周期，基态 原子 轨道总电子数是 轨道电子数的4倍，基态 原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是
A.离子半径： B.电负性：
C.简单氢化物沸点： D. 难溶于水
6.下列装置与对应操作正确的是
A．析出 晶体
B．分离苯酚和水的混合物
已知：FeS4O6为强电解质；来自2O4为磷酸二异辛酯；Ksp[In(OH)3]=1.4×1033。回答下列问题：
（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为___________。Fe3+的价层电子排布式___________。
（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间___________，萃取温度___________。
A.分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C.①、②、③分别是含有硫酸、硫酸钠和 的水相、含NaCl的水相、 水合物
D.操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
9.电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（ ）。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法不正确的是
福建省厦门双十中学2025届高三上化学期中综合测试试题含解析
福建省厦门双十中学2025届高三上化学期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气2、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏4、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是A．A B．B C．C D．D5、已知：pOH=－lgc(OH－)。
室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．BOH属于弱碱B．BOH的电离常数K=1×10－4.8C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)6、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。
2014年福建省高中毕业班质检化学试题及答案解析
2014年福建省高中毕业班质检化学试题及答案解析理科综合能力化学测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．有氯气参加的化学反应一定不属于．．．A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4) 2SO4D．(NH4) 2S2O8中S的化合价不可能为+79．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。
下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：H n Z ＞H n X10．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A．Fe2 (SO4) 3B．CH3COOH C．NaOH D．Ca (HCO3) 211．右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
2014年福建省厦门市中考化学试卷(附答案与解析)
化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页）绝密★启用前福建省厦门市2014年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学本试卷满分100分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Fe 56— Zn 65—一、选择题(本题共10小题,第1～5题各2分,第6～10题各3分,共25分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品显碱性的是( )A .醋(pH 2.1=)B .酒(pH 7.0=)C .酱油(pH 4.4=)D .皮蛋(pH 10.1=)2.为防止面粉加工厂发生爆炸,应张贴的标志是( )ABC D 3.下列化肥属于复合肥料的是( ) A .3KNOB .43NH HCOC .242Ca(H PO )D .KCl 4.用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是( )A .清除可燃物B .降低酒精的着火点C .隔绝空气D .降低温度至酒精的着火点以下 5.如图所示实验操作正确的是( )A .闻气体B .塞紧橡皮塞C .稀释浓硫酸D .测定溶液的酸碱度6.“金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述错误的是( )A .铁锅应用了铁的导热性B .金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C .金的化学性质最不活泼D .焊锡(锡铅合金)比锡熔点低7.浑浊的海水经如图净水器处理后,有关叙述正确的是 ( )A .消灭了水中的细菌B .所得的水一定是软水C .有减少海水的异味D .能得到纯净水8.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体。
用试管收集氨气,可选用的装置是( )ABCD9.某密闭容器中,物质变化过程的微观示意图如图所示,图中“●”代表碳原子,“○”代表氧原子。
下列说法正确的是( )A .过程Ⅰ反应类型是化合反应B .过程Ⅱ发生了化学变化C .示意图中所有物质均为氧化物D .参加反应的CO 与2O 分子个数比为11：10.如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A .物质c 的溶解度随温度的升高而增大B .物质a 的溶解度大于物质c 的溶解度-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________化学试卷 第3页（共22页） 化学试卷 第4页（共22页）C .2t ℃时,60 g 物质a 与100 g 水充分混合后所得溶液的总质量为160 gD .将1t ℃b 、c 两种物质的饱和溶液升温至2t ℃,溶液中溶质质量分数不变的是b 溶液 二、填空与简答题(本题共5小题,共44分)11.(11分)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等。
厦门市2013-2014学年(上)高三化学质量检测评卷资料
厦门市2013-2014学年（上）高三化学质量检测评卷资料（由各评卷组提供，未经审核，仅供参考）16题一、评分细则：（1）写结构式、分子式不得分；结构简式漏掉C=C 不得分；（2）①写“一定条件”、“催化剂”、“△”等条件不扣分；写“”扣1分；但“高温、高压、催化剂”扣1分；②有出现“变白色”就给分。
但写“白色沉淀”、“白烟”、“先变白后变黑”等不给分。
（3）①化学方程式写成离子方程式不扣分。
②写NH4SCN 或NaSCN等不扣分; 写HSCN不得分；多“溶液”不扣分。
③多Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)3不扣分。
Fe2+ + Cl2 + SCN- 并写在一个方程不得分。
Fe2+ + HClO 不得分。
二、答题情况：（1）写成结构式的学生较多；写成CH3CH2OH较多；个别写CH4(2）①整体写得较好。
一小部分定成2NO+O2==2N02②写成“变为无色”的学生非常多；一小部分写成“白色沉淀”、“白烟”、“先变白后变黑”等。
(3) ①一部分学生写成“Fe2O3 + HCl ----“,少部分写离子方程式。
②写成“NaOH”的学生较多；化学式”KSCN”写错。
③将氧化剂写成HClO 、ClO-的学生较多；个别学生审不清题意，直接用文字来说明。
个别学生写成“Fe3+ + Cl- —Fe2+ + Cl2↑”三、建议：1.化学用语教学加强。
化学式、分子式、结构式、结构简式书写。
2.元素化合物间的转化观有待提高，现象描述不规范应得到进一步规范。
3.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相关反应应从氧化还原的角度进一步加强。
对于在氧化还原反应中Cl2水中的成份作为氧化剂要写Cl2还是ClO-、应剖析清楚17题一、评分标准有变化（4）①数值错误不得分单位错误扣1分②K=9/16（或0.5625，0.562，0.563，0.56，0.6）二、答题情况（1）错写2512Mg Mg12251213Mg 24Mg 2613Mg 2513Mg（2）错写Mg - 2e- + 2OH- = Mg(OH)2O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-非电极反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2未配平Si -4e- + 2OH- = SiO32- + H2O错写条件“通电”介质错误：Si -4e- + 3H2O= SiO32- + 6H+（3）各种错误（4）①单位书写不规范：mo l·L-1/min，mol/L·min-1，mol/L/min计算错误 0.42 0.04 个别数值用百分制表示（4.2%）②多写单位数值百分数③用词“移出”“抽走”强调部分或具体的正确的值（CO2浓度降低0.19mol/L，或减少至0.11 mol·l-1）采用具体的操作（加碱石灰，滴入Na2CO3溶液等）三、答题建议1.规范书写（单位，化学用语）2.文字准确描述18题一、评分细则（1）N a[(OH)4]若只回答[(OH)4]-不得分；炭粉写成“碳粉”不扣分。
【试卷解析】福建福建省厦门市2014届高三质量检查化学试题
6．下列物质能促进水的电离的是A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠7．下列说法正确的是A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖8．下列说法正确的是A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂B．工业上常用电解AlCl3，制备金属AlC．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质)>c(H+)>c(OH-)D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH4【答案】D【解析】试题分析：A、无水硫酸铜吸水，可以作为干燥剂，但干燥效果差，一般用碱石灰做干燥剂，错误；B、工业上电解氧化铝制备金属铝，氯化铝为共价化合物不能电离出离子，不能电解，错误；C、二氧化碳溶解于水生成碳酸电离，二氧化碳不能电离故碳酸是电解质，+水解使溶液呈酸性，故离子浓度大二氧化碳是非电解质，错误；D、NH4C1溶液中NH4+)>c(H+)>c(OH-)，正确。
小关系为c(Cl-))>(NH4考点：考查基本概念，物质的制备、用途及溶液中离子浓度关系有关问题。
9．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液10．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m#n，且均为正整数)。
下列说法正确的是A．X一定是金属元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXY m时转移的电子数目一定为4N AD．三个化合反应一定都是氧化还原反应11．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1,断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
福建省厦门市双十中学2014—2015学年高中化学第2章质量检测试题新人教版必修1
2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第2章试题A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ba—137 K－39 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
其中碘、铁、钙、硒、氟指的是( )A．元素B．单质 C．分子 D．离子2.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多5.下列物质属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu6.下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋＋OH－B．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－4C．H2CO3＝2H+＋CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－7.在强酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是（）、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、Cl－A．Al3+、MnO4－、SO2－4、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CH3COO－C．NH4+、Mg2+、SO2－48.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋＝ BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋＝ H2OD．氯气与水反应：Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO－9.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10.现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液11. ..................................................................................................................... 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH + HCl＝NaCl + H2O B．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑C．KClO3 + 6HCl(浓)△KCl + 3H2O + 3Cl2↑ D．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O 12.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O213.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多B．2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2N A14.在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化产物与还原产物质量之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶315.已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2＋2HI===I2＋2HBrB．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HIC．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化16.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－二、填空题（本题包括2个小题，共30分）17.（20分）现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
福建省厦门市双十中学高三化学第七次考试试题(含解析)
福建省厦门市双十中学2018届高三第七次理综考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，(烧酒)的制造过程中采用了蒸馆的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
2. 设N A代表阿伏加德罗常教的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是A. 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N AB. 将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2N AC. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/44D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为2N A【答案】D【解析】苯分子中不含碳碳双键，故A错误；根据元素守恒，将1molCl2通入水中，N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)+N(C12)=2N A，故B错误；将CO2通过Na2O2，实际相当于吸收CO，使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/28，故C错误；甲醛、醋酸的最简式都是CH2O，200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子总数都为，故D正确。
点睛：将CO2通过Na2O2使其增重，Na2O2，实际相当于吸收CO的质量；将H2O通过Na2O2使其增重，Na2O2，实际相当于吸收H2的质量；3. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面C. a、c的二氯代物均只有三种。
福建省厦门市双十中学高一化学联考试题含解析
2020年福建省厦门市双十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.8gNH4+中含有的质子数为N AB．常温常压下，71g Cl2与足量的铁粉充分反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为N AD．0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋数目为0.2N A参考答案：B2. 下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫D略3. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D略4. 常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．CO与O2 C．O2与N2 D．NO与O2参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与氧气常温下不反应；B．一氧化碳与氧气常温下不反应；C．氮气性质稳定，常温下与氧气不反应；D．一氧化氮不稳定，与氧气常温下反应生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫与氧气常温下不反应，所以二者常温下能够共存，故A不选；B．一氧化碳与氧气常温下不反应，所以二者常温下能够共存，故B不选；C．氮气性质稳定，常温下与氧气不反应，所以二者常温下能够共存，故C不选；D．一氧化氮不稳定，与氧气常温下反应生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常温下不能共存，故D选；故选：D．5. 下列物质的分离方法正确的是①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②- B．②③C．③④ D．②④参考答案：B略6. 下列操作中错误的是( )A. 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B. 在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C. 取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取参考答案：D【详解】A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。
福建厦门双十中学2024届高三下学期化学试题期末联考试题含解析
福建厦门双十中学2024届高三下学期化学试题期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室温下，MOH的电离常数K b＝1×10－52、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。
已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反应，H2O作还原剂C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中3、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Ag+B．SO42﹣C．CO32﹣D．NH4+4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/nC．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N AD．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A5、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶16、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．装置丙稀释反应后的混合液D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物7、化学与社会、生产、生活密切相关。
厦门双十中学高三化学(上)期中质量检测试卷
浓硫酸厦门双十中学2007—2008学年度高三（上）期中质量检测化学试卷 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Fe: 56 Cu: 64Zn: 65 F: 19本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分，考试时间为120分钟。
第Ⅰ卷 （选择题，共66分）一、选择题：(本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意)1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 （ ）A ．生石灰B ．还原铁粉C ．亚硫酸钠D ．维生素C2．下列除去杂质的试剂或方法不正确的是（括号内为杂质） （ ）A ．Na 2CO 3溶液（NaHCO 3），选用适量的NaOH 溶液B ．Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4），加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤C ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3），通入过量的CO 2气体D ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中充分加热3． 下列能用来证明SO 2有氧化性的实验是 （ ）A ．SO 2通入品红溶液中B ．SO 2通入KMnO 4溶液中C ．SO 2通入NaOH 溶液中D ．SO 2通入氢硫酸溶液中4．19gF 2通入81g 水中,所得溶液的质量分数为 （ ）A ．19%B ．21.7%C ．19.8%D ．20%5．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集气体的是（ ）A ．铜和稀硝酸制一氧化氮B ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢C ．锌和稀硫酸制氢气D ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢6．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L ─1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，不显红色C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D ．Fe 2＋、Fe 3＋的物质的量之比为6:17．下列各组物质中，不可能发生不同化学反应的是 （ ） ①C 与O 2 ②P 与Cl 2 ③AlCl 3溶液与氨水 ④Na 与O 2 ⑤CO 2与NaOH 溶液 ⑥Cu 与硝酸 ⑦ AgNO 3溶液与氨水 ⑧Fe 与Cl 2A ．除③⑦外B ．只除③外C ．只有③⑧D ．除⑥⑦⑧外 8．0.6 mol Cu 2S 和一定量HNO 3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O ，则反应中未被还原的HNO 3的物质的量是 （ ）A．0.6 mol B．2.4 mol C．0.3 mol D．1.2 mol9．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中, 发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L─1，c(A):c(B)=3:5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L─1·min─1。
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福建省厦门双十中学2014届高中毕业班能力测试（七）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H－1、N－14、O－16、Ag－108第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：① NH4＋(aq)＋3/2O2(g)＝NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ·mol－1② NO2－(aq)＋1/2O2(g)＝NO3－(aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1下列叙述不正确的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol·L－1 HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq)＋2O2(g)＝NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:38．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同9．下图表示汽车尾气净化处理过程。
有关叙述正确的是A．产生22.4 L氮气（标准状况）时，转移4x mol e－B．上述过程中，NO x只被CO还原C．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染D．Pt-Rh催化剂可提高尾气的平衡转化率10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是11．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC ）的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m ，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC ：下列判断无法确定．．．．的是 A ．PAFC 因水解而能净水 B ．往甲溶液中滴入KSCN 溶液后呈血红色C ．试剂X 具有氧化性D ．乙溶液呈酸性12．下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H +＋8e －＝CH 4＋2H 2OC ．一段时间后，①池中n (KHCO 3)不变D ．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降第II 卷必考部分第II 卷必考部分共10题，共157分。
23．（15分）纳米级Cu 2O（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu 2O 而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu 2O 产率降低。
（2）方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，每生成1 g 该有毒气体，能量变化a kJ ，写出制备反应的热化学方程式 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度而制备纳米Cu 2O ，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu 2O 反应式为。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。
该制法的化学方程式为 。
①KHCO 3溶液 （溶有CO 2）②K 2SO 4溶液CO 2→ 铜电极 盐桥(KCl) 铂电极（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：⊿H >0水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率ν(O2)＝；实验温度T1T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）。
24．（15分）废铁屑（含铁锈）可用于地下水脱氮，某课题小组模拟地下水脱氮过程，并研究脱氮原理及脱氮效果。
（1）原料预处理①先用稀硫酸洗涤废铁屑，其目的是（用离子方程式表示）______________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。
右图表示足量铁屑还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式：__________________。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是____________。
（3）脱氮效果的研究①将铁屑和活性炭．．．同时加入上述KNO3溶液中，可以提高脱氮效果，其原因是。
②正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，结合文字和化学用语回答其原因（答两点）。
25．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a．测得上层清液pH为10。
b ．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c ．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①实验c 的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag ：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag 单质。
（补充必要的实验内容及实验现象）（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl 中加入羟氨（NH 2OH ），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N 2。
①写出生成AgCl 沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗6.6 g 羟氨，理论上可得银的质量为 g 。
31．【化学——物质结构与性质】（13分）（1）Li 3N 晶体中基态N 3-的电子排布式为 。
（2）CH 4中共用电子对偏向C ，SiH 4中硅元素为+4价，则C 、Si 、H 的电负性由大到小 的顺序为 。
（3）第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有 种。
（4）甲醇(CH 3OH)分子内的O －C －H 键角____(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H 2C==O) 分子内的O －C －H 键角。
（5）过滤金属配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n ＝________。
（6）碳和硅的有关化学键键能如下表：硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：。
（7）1 mol [Zn(NH 3)4]Cl 2中含有σ键的数目为 。
32．【化学——有机化学基础】（13分）某课题组拟采用苯酚和化合物B 为主要物质合成有机中间体M （C 16H 14O 4）。
已知：I ．R —COOH 2H H O +−−−−→①Li-甲胺②R —CHO ； Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M 含有2个“C—O —C”结构。
且lmol M 与足量 的银氨溶液反应能生成4molAg 。
（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓H 2SO 4的作用是 。
（2）①有机物B 中含有的官能团名称是 。
②有机物B 在X 溶液作用下可生成乙二醇，则X 为 （填化学式）。
（3）有机物C 分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C 的结构简式 。
（4）①有机物D 中不能发生的反应类型是 （选填序号，下同）。
a ．取代反应b ．消去反应c ．加成反应d ．氧化反应②有机物Y 与D 互为同分异构体，写出符合下列条件的Y 的结构简式 。
i ．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀ⅲ．1molY最多能与2mol NaOH溶液反应（5）下列关于有机物M的说法正确的是。
a．能发生还原反应b．M是高分子化合物c．能使酸性KMnO4溶液褪色d．可与FeCl3溶液发生显色反应e．能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀（6）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式。
化学部分参考答案6~10: B D B A C 11B 12C23．（15分）（1）铜或Cu（1分）（2）2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝+28a kJ·mol－1（3分）（3）2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O（2分）（4）4Cu(OH)2＋N2H4△2Cu2O＋N2↑＋6H2O（3分）（5）过滤（2分）（6）3.5×10-5 mol·L-1 min-1（2分）<（1分）<（1分）24．（15分）（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（3分）③N2（1分）（2）①4Fe＋NO3－＋10H+＝4Fe2+＋NH4+＋3H2O（3分）②生成的Fe2+水解（2分）（3）①活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率（或活性炭吸附作用，降低溶液中NH4+浓度）（2分）②CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，增大了溶液的pH会降低脱氮效果；（2分）Fe2+＋CO32－＝FeCO3↓，覆盖在反应物的表面阻止反应进行。
（2分）25．（15分）（1）脱水性（1分）（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）（3）①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分）②(NH4)2CO3或NH4＋、CO32—（2分）（4）滴加浓硝酸．．．，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl．．．．溶液．．，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。