高中化学复习氧化还原反应人教版必修1
高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应
）
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
H2+CuO
0
+2
△
Cu+H2O
0
+1
失去氧, 化合价降低, 被还原 【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3 +2 +2 化合价升降是 氧化还原反应 的特征
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3
高温
2KClO3
MnO2
CaO+CO2
(否) (是)
△
2KCl+3O2
CaO+H2O CuO+H2
△
Ca(OH) 2 (否) Cu+H2O (是)
C+O2 点燃 CO2 (是) 3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否) 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
提示:(1)加入SO2是防止葡萄酒的某些成分在储存的过程中
被氧气氧化而使葡萄酒的口感变差,故SO2是还原剂,具有还
原性。K2S2O5中硫元素是+4价,抗氧化剂实质上就是还原剂。
(2)不对。因为氧化性实质是物质得到电子的性质,还原性
实质是物质失去电子的性质,氧化性和还原性的强弱取决于
(2)说明维生素C具有还原性,且维生素C的还原性比Fe2+的
还原性强。
(3)氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;但在一些氧化还
原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质,则该物质既有
氧化性也有还原性。具有氧化性的物质与具有还原性的物质
也不一定能发生氧化还原反应,如Cu具有还原性,HCl中的H+
具有氧化性,但Cu与HCl不能发生反应。
(11)在反应2N2H4+N2O4
3N2+4H2O中,N2既是氧化产
物又是还原产物。( √ )
二、氧化还原反应的应用
氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生
活中。填写下列空白:
我们研究氧化还原反应,是为了掌握其中的规律,尽可能做
到趋利避害,使之更好地为社会的发展服务。
一 氧化还原反应的基本概念
化合价降低氧化性Cl2>TiCl4,根据第二步反应
可知氧化性TiCl4>Ti,故该条件下氧化性由强到弱的顺序为
Cl2>TiCl4>Ti。
思维建模 解答有关氧化剂、还原剂强弱比较题目的思维
流程如下:
学以致用
1.下列叙述正确的是(
)。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
和还原剂分别是什么物质?
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
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解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
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2．表示方法
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(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
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研习一 氧化还原反应
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自读教材
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1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
人教课标版高中化学必修1考点梳理：氧化还原反应方程式的书写与配平
解析显/隐
氧化还原反应方程式的配平技能
1．正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，
一般从左边反应物着手配平。
2．逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一
总 般从右边着手配平。
结 归
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
氧化还原反应方程 式的书写与配平
考点强化： 氧化还原反应方程式 的书写与配平
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.总结归纳 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法：
考点精讲
2.缺项氧化还原反应方程式的配平: 缺项氧化还原反应方程式所缺的物质一般为水、酸或碱。 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计 量数,然后由原子守恒确定未知物,并进行配平。 (2)补项原则
转 解析
真题演练
【真题】[2013·福建理综，24(2)、(3)](2)纤维素还原法制 ClO2
是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与
NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式： 1 (D) ＋ 24NaClO3 ＋ 12H2SO4=== 24 ClO2↑ ＋ 6 CO2↑ ＋
18H2O＋ 12 _N__a_2S_O__4_ 纤维素水解的最终产物D为C6H12O6
(3)ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的 CN－氧化为无毒的物质，
自身被还原为 Cl－。处理含 CN－相同量的电镀废水，所需 Cl2
的物质的量是 ClO2 的__2_._5__倍。
转 解析
1.3 氧化还原反应(定义、定理素材)-高中化学人教版(2019)必修第一册
1.3 氧化还原反应（定义、定理素材）-高中化学人教版（2019）必修第一册1.氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应。
2.电子得失电子对偏移分析氧化反应有元素的原子失去电子的反应有电子对偏离元素的反应还原反应有元素的原子得到电子的反应有电子对偏向元素的反应结论氧化还原反应是元素的原子间有电子转移(得失或偏移)的化学反应3.记忆口诀：氧化剂：降→得→还即氧化剂：所含元素化合价降低→得到电子→被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂：升→失→氧即还原剂：所含元素化合价升高→失去电子→被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
4.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法双线桥法（1）基本步骤（2）示例用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：（3）注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得”“失”。
③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。
单线桥法（1）基本步骤（2）举例：用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况：（3）注意事项。
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
5.氧化剂：是得电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性。
还原剂：是失电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性。
6.常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO27. 常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI。
第一章-1.3- 氧化还原反应高中化学必修第一册人教版
2
C.2NaHCO3
催化剂
△
4NO + 6H2 O
+ O2 + 2H2 O
△
D.Cl2 + 2NaBr
)
4Fe(OH)3
Na2 CO3 + H2 O + CO2 ↑
2NaCl + Br2
知识点2 氧化剂和还原剂 重点
例2-7 (2024北京四中期中)虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有的无毒的+5价砷 As 元素，
I − 、Fe2+ 氧化，而Fe3+ 只能氧化I − ，HCl不与I − 反应，故选C。
知识点5 氧化还原反应的四个基本规律重点
例5-16 (2024北京师范大学附中期中)下列说法正确的是( A
A.盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D.若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e−
Br2 + 2KClO3 ③
【解析】A项：反应①中的反应物均为化合物，不属于置换反应，反应②③为置换
反应（×）。
B项：
氧化剂
氧化产物
氧化性
反应①
KClO3
Cl2
KClO3 > Cl2
×
例2-10 (2024安徽六安期中改编)我国自主研制的第五代隐形战斗机歼−31使用了高
强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2Mg
列有关该反应的说法正确的是( B
)
A.TiCl4 是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4 发生氧化反应
D.Mg得到电子
人教版高中化学必修1：氧化还原反应(1)
氧化性顺序：KMnO₄>MnO₂>O₂
（3）依据物质活动性顺序
①金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Fe>H>Cu>Ag
单质还原性由强到弱；阳离子的氧化性由弱到强（其中 Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺）。
②非金属活动性顺序：F>Cl>Br>I>S
单质的氧化性由强到弱；形成的简单阴离子还原性逐渐增 强（F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻>S²⁻）
注意：氧化性还原性的强弱与得失电子的多少无关是指其难 易程度
（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的过程 还原反应：物质所含元素化合价降低的过程
（4）氧化产物：还原剂在反应中被氧化后生成的产物 还原产物：氧化剂在反应中被还原后生成的产物
（1）氧化剂：得电子的物质，所含元素的化合价降低
常见的氧化剂： a.非金属单质：F₂、Cl₂、Br₂、S、O₂、O₃ b.高价的金属阳离子：Fe³⁺、Cu²⁺ c.某些高价的含氧化合物：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、 浓H₂SO₄
b.同一元素不同价态之间的氧化还原反应化合价只靠拢 不交叉，同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
失去2e⁻
−2
+6
0
+4
① H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O
得到2e⁻
-2 0 +2 +4 +6
−2 0 +2 +4 +6
② H₂SO₄和SO₃就属于同一元素的相邻价态，它们之间 就不发生氧化还原反应
化合反应不一定是氧化还原反应
2.分解反应 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ CaCO₃=CaO+CO₂↑
高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
新人教高中化学必修1讲义07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第一节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化 剂。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征） (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳化合价 升高 ，碳 得 氧，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜化合价 降低 ，氧化铜 失 氧，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价降低的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
化合价升高的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：凡是有元素 变化 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 升高 ，铁单质发生 氧化 反应，铁单质被 氧化 ，FeSO 4是 氧点燃点燃化产物 ，铁单质是 还原剂 剂。
人教版高中化学必修一氧化还原反应
在反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质 是还原剂，在反应时所含元素的化合价升高， 发生氧化反应。（升 失 氧 还）
氧化还原反应两对概念
失e－，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
得e－，化合价降低，被还原
氧化剂——化合价降低的反应物 还原产物—化台价降低的产物 还原剂——化合价升高的反应物 氧化产物——化合价升高的产物
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
例：己知反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ D ） A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ IC. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
(B)硅胶、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐
练习2:
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含
有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变 为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止 这种现象发生，说明维生素C具有( B )
(A)氧化性 (C)碱性
(B)还原性 (D)酸性
为什么加入维生素C就能防止Fe2+被氧化？
F2 CI2 Br2
I2
S
F－ CI－ Br－
I－
S2－
非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱
方法二：依据反应方向判断
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_氧化还原反应(提高)
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人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习氧化还原反应【学习目标】1．了解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
5．能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。
6．能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算。
【要点梳理】要点一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
6．氧化还原反应概念的发展得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。
但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
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氧化性：物质 得到 电子的能力 还原性：物质 失去 电子的能力
二、常见氧化剂还原剂 1．常见氧化剂
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2.常见还原剂
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3.具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现 某一方面的性质。
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考点一 氧化还原反应的概念
反应二：氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞H2O2
还原性：H2O2＞Fe2＋＞Fe3＋ 所以A不正确。
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【方法技巧点拨】同一氧化剂与含多种还原剂 (物 质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被氧化的是还
原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂 ( 物质
的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化
性较强的物质。如：将 Cl2 通入物质的量浓度相同的
NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁 粉加入到物质的量浓度相同的 Fe2＋、和Cu2＋的混合溶
液中， Fe 首先与 Fe3 ＋ 反应。 FeBr2 中通入 Cl2 ， Fe2 ＋ 首
先与Cl2反应；FeI2中通入Cl2，I－首先与Cl2反应。
3∶1 ，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2 ＋
的物质的量之比为(还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－)( C ) A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4
例1 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原 反应的是( )
(1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液：
点燃
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓) === Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ === 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是(双选)( CD )
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持 不变
即2×2＝n(HNO3)被还原×4，解得n(HNO3)被还原＝
1mol。
余NO3 为4mol，与Zn2＋正好形成2mol Zn(NO3)2。 故选A项。
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【方法技巧点拨】电子守恒解题是守恒法解题 的重要类型之一，它适用的范围主要是有关氧化还 原反应的计算。正确的运用电子守恒解题，可以将 复杂的氧化还原过程变得简单明了，因为在氧化还
氧化还原反应
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一、氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应的判断 (1) 氧化还原反应的本质特征 化合价的变化，实质 是 电子的转移 。 (2) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ( 用四 种基本反应类型填图)
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2．氧化还原反应基本概念(从化合价变化和得失 电子角度理解)
D．H2O2生产过程O2 === 2H2O ＋ O2↑ ， Fe2 ＋ 或 Fe3 ＋ 在 H2O2 的分解反应中
起催化作用，所以 B 项错， C 、 D 项正确。 A 项中：根
据氧化性、还原性强弱比较规律，从 A 、 B 两个反应 会得出二个不同的结论： 反应一：氧化性：H2O2＞Fe3＋＞Fe2＋ 还原性：Fe2＋＞Fe3＋＞H2O2
氧化反应：发生 失 电子的反应（或元素化合价
升高 的反应）
还原反应：发生 得 电子的反应（或元素化合价
降低 的反应） 氧化剂：得 电子或元素化合价 降低 的物质 还原剂：失 电子或元素化合价 升高 的物质
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氧化产物：物质 失去 电子后被 被氧化 的产物 或元素化合价 升高 以后的产物 还原产物：物质 得到 电子后被 被还原 的产物 或元素化合价 降低 以后的产物
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考点三 例3
氧化还原反应的计算
物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若
硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质
的量之比是( A )
A．1∶4 C．2∶3 B．1∶5 D．2∶5
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【解析】据题给条件和电子得失守恒： 2×n(Zn)＝n(HNO3)被还原×(5－1)，
(5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2 === 2HCl
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点燃
A．(1)(2)
C．(1)(4)
B．(1)(3)
D．(1)(5)
【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种 物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是 否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)Fe 由0价到＋3价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br 由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl 由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中 的 H 由 0 价 到 ＋ 1 价 ， Cl2 中 的 Cl 由 0 价 到 － 1 价 。 因 此 (1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。
原反应过程中，得失电子是守恒的，这与反应的过
程没有关系，只与反应的反应物和最终生成物有关， 因此可以将复杂的过程简单化。
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1.(2011·浙江省金丽衢十二校第一次联考 ) 有
一混合溶液只含有 Fe2 ＋ 、 Cl － 、 Br － 、 I － ( 忽略水的 电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向 该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为
【答案】 D
【方法技巧点拨】(1)化合价是分析一切氧化
还原反应问题的前提和基础，正确找出反应前后
元素化合价变化是判断氧化还原反应正误的关键 和突破口。(2)氧化还原反应与四种基本类型的反 应之间的关系也要从氧化还原反应的特征与本质 来理解。
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考点二
例2
氧化性、还原性强弱的判断
常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶