钠及钠氧化物
第11讲 钠及其氧化物
第11讲 钠及其氧化物复习目标 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。
2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一 钠的重要性质1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ：――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与水反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) 5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl熔融K ↑＋NaCl( )6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠与水反应的信息提取1．用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。
钠和钠的氧化物习题带答案
一、单选题1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ．B ．C ．D ．A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20%B ．75%C ．25%D ．66%11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
高一化学钠及其氧化物
Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，可利用 金属Na来制取K。
K 物质 熔点 沸点 63.8 774 Na 97.8 883 KCl 770 1500 NaCl 801 1413
(1)根据上表的熔沸点，确定由Na与KCl反 应制取K的温度范围： 774-883 (2)依据的化学原理是： 化学平衡移动原理
C、氢氧化钠 D、氯化钠 4、Na的下列用途与Na的化学性质无关的是 （ BD ）
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上
Na的存在和用途针对性练习
5、下列液体可用来保存金属钠的是 (C ) A、无水乙醇 B、福尔马林
C、辛烷
D、四氯化碳
钠的用途针对性训练
假设通过测定H2的量来求Na 物质的量，H2的量又如何测 定？
选择下列仪器，进行氢气量的测定
氢 气 量 的 测 定 仪 器 组 装
图1
图2
图3
图4 装有 CaCl2
图5
图6
图7
图8 橡胶接头
1、排水法测定气体体积装置图
氢 气 量 的 测 定
2、差量法测H2的质量装置图
金属钠摩尔质量测定
反应前
整个装置 的质量为 ag 试回答下列问题： 1、金属钠摩尔质量的 表达式 2、如果不放干燥剂， 对实验测定结果有何 影响？ 加入b g 钠后充 分反应 后，整 个装置 的质量 为C g
钠的化学性质 (2)与水的反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ (3)与无水乙醇的反应： 2Na+2C2H5OH = 2C2H5ONa+H2↑ (4)与盐酸反应： 2Na+2H+= 2Na++H2↑ (5)与硫酸铜溶液反 CuS04+2Na+2H20= Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
《钠及其氧化物》教学设计
《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。
钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。
通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。
2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。
【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。
专题1 钠及钠的氧化物拓展(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
①Na2O2和H2O2中的氧元素均为-1价，因此H2O2也具有强氧化性，由于自身无 色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。
②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。
③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因Na2O2强氧化性漂白，使 溶液的红色褪去。
②金属与酸反应时，既与金属的活泼性有关，也与量有关，活泼金属（K、Ca、 Na)先与酸反应，若金属过量，再与水反应，中等活泼金属（氢以前）只与酸 反应，不与水反应。
01 对应训练
【典例2】按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析 错误的是（ C ）
A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动
【温馨提示】当CO2、H2O混合物与Na2O2发生反应时，可认为CO2先与 Na2O2 反应，反应结束后H2O再与Na2O2反应。
③电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成1个O2分子转移2个电 子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
④固体质量关系：Na2O2
Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)
02 过氧化钠的重要性质及应用
活动一、探究过氧化钠的氧化性 任务一、讨论交流：如何从化合价的角度认识Na2O2具有强氧化性？ 列举你所知道的能被Na2O2氧化的微粒及氧化产物。
钠极其氧化物课件
过氧化钠的安全性及防护措施
过氧化钠的化爆炸性。
过氧化钠的安全存储
过氧化钠应存储在密封、干燥、阴凉的地方，远离水源、火源和 还原剂。
过氧化钠的运输
在运输过程中，过氧化钠需要使用特殊的容器和标签，以防止意 外事故发生。
THANKS
感谢观看
业中被广泛应用。
过氧化钠还可以用于合成过氧化 氢，进而制备一些有机化合物。
05
钠及其氧化物的制备方法
钠的制备方法
电解法
利用电解熔融的氯化钠或氢氧化 钠的方法来制备金属钠。这种方 法需要高温熔融的盐和电流的作 用，制得纯度较高的金属钠。
化学反应法
利用金属锂与氯化钠反应生成氯 化锂和金属钠。这种方法常用于 实验室制备，但纯度相对较低。
钠极其氧化物课件
目 录
• 钠的简介 • 钠的氧化物 • 钠及其氧化物的化学性质 • 钠及其氧化物的应用 • 钠及其氧化物的制备方法 • 钠及其氧化物的安全性及防护措施
01
钠的简介
钠的基本性质
原子序数：11 原子质量：22.99
电子排布：2,8,1
钠的基本性质
离子半径：0.097 nm 电荷数：+1
。
氧化钠的应用
氧化钠是碱性氧化物，可以与 酸性氧化物反应生成盐和水， 因此在实验室中被用作试剂。
氧化钠可以与水反应生成氢氧 化钠，被用作生产氢氧化钠的 原料。
氧化钠还可以用于生产硫酸钠 、亚硫酸钠等盐类。
过氧化钠的应用
过氧化钠可以与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，因此被用作氧
气源。
过氧化钠可以用于漂白、消毒、 杀菌，在化工、造纸、纺织等行
3. 用于生产合成树脂和合成橡胶。
05
06
钠和钠的氧化物 课件
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
钠和钠的氧化物教学设计
钠和钠的氧化物教学设计教学设计：钠和钠的氧化物一、教学目标：1. 了解钠的基本性质和特点；2. 理解钠的氧化物的物理和化学性质；3. 掌握钠与氧化物的相关实验操作技能；4. 培养学生的科学观察、实验设计和数据分析能力。
二、教学准备：1. 实验室器材和药品：钠片，干燥器，滴管，试管，酒精灯，亚甲蓝溶液，氢氧化钠固体，水，酸性高锰酸钾溶液等；2. 教辅资料：包括钠和氧化物的研究报告、相关实验方法和操作指导。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过图片或实物展示钠和钠的氧化物，并向学生提问：“你们知道钠的性质是怎样的？钠的氧化物又是什么样子的？请大家发表一下自己的猜想。
”2. 学习钠的性质（20分钟）2.1. 教师介绍钠的一般性质，如金属光泽、导电、导热等；2.2. 学生自主学习钠的反应性质，如与水反应、与氧气反应等；2.3. 师生互动探讨钠的性质与应用领域。
3. 进行实验（40分钟）实验1：钠与水的反应3.1. 教师向学生展示实验装置和操作步骤；3.2. 学生根据实验要求，依次进行实验操作；3.3. 学生观察实验现象，记录数据，并完成实验报告。
实验2：钠和氧气的反应3.4. 学生自行设计一种实验方案，探究钠和氧气反应的条件和产物；3.5. 学生收集资料并展示自己的实验方案；3.6. 学生实施实验，记录并分析实验数据；3.7. 学生总结实验结果，并进行讨论和发表自己的见解。
4. 学习钠的氧化物（30分钟）4.1. 教师介绍钠的氧化物的常见种类和特点；4.2. 学生根据教师提供资料，学习钠的氧化物的结构、性质和应用；4.3. 学生进行小组讨论和展示，分享自己的研究成果。
5. 实验结果分析（20分钟）学生根据实验数据和资料，分析钠和氧化物的反应过程和机理，并就实验结果进行评价和讨论。
四、课堂小结与延伸（10分钟）1. 教师对学生的表现给予评价和肯定；2. 教师进行课堂小结，概括钠和钠的氧化物的学习内容；3. 针对学生的学习兴趣和能力，提出延伸学习的问题或任务。
第12讲 钠及其氧化物
用金属矿物和海水资源应具有可持续性。
3
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
学习目标 1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 2.掌握钠与氧 气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3．了解氧化钠与过氧化钠的区别， 掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。
01 考点一 钠的性质及用途
5
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
。
(5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
9
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
3．钠的制取及保存 ==电=解==2Na＋Cl2↑
□13 2NaCl( 熔 融 )
4．钠的用途
□14 煤油或石蜡中
□15 导热
10
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
15
考点一 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练
B 盐酸氢离子浓度较大，与钠反应生成氯化钠和氢气，反应的离子 方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，故A正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢， 不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；有白雾生成，说明气 体挥发，可说明为放热反应，故C正确；实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓 盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。
－ 有红褐色 沉淀生成
－
溶液变浑浊 溶液先变 红后褪色
Na2O2＋SO2===Na2SO4
_□_13_44_NF_a_e2(_OO_2_H＋_)_34↓_F_e＋_C_lO_2＋_2↑_6_＋H__28_ON_=_a=_C=_l__
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===
□1_4_N__a_2S_O__4_＋__2_N_a_O_H___
能与金属钠反应的官能团
能与金属钠反应的官能团金属钠是一种半金属元素，在一般情况下，它是无色的。
它具有许多不同的官能团，这些官能团能够与环境物质相互作用。
以下是钠元素与物质反应的官能团：一、碱金属氧化物碱金属氧化物可以与金属钠发生反应，产生钠氧化物。
钠氧化物具有非常强的化学性质，能够与某些物质发生强烈的反应。
例如，在空气中暴露时，钠氧化物会生成氢氧化钠（NaOH），这是一种强大的碱，能够与多种物质发生反应，生成氢氧化钠溶液，与金属氧化物形成混合物。
二、碱土金属氧化物碱土金属氧化物也可以与金属钠发生反应，生成碱金属氧化物，如苯酚磷酸钠（NaP），这种物质可以与其他碱性物质发生反应，有助于降低水中pH，同时也有助于提高水的稳定性。
三、金属氢氧化物金属氢氧化物也可以与金属钠发生反应，产生钠氢氧化物，这种物质具有强大的表面活性，可以与水溶液中的不同物质反应，例如，与氯、氨等反应，使其生成卤水以及助推水中的沉淀反应，改变水的质量。
四、金属氧化物金属氧化物也可以与金属钠发生反应，产生钠氧化物，钠氧化物表现出氧化还原性，可以充当催化剂，使水中的酸性物质发生形变，氧化成游离碱性物质，从而改变水的pH值。
五、醇类酸酯醇类在与金属钠发生反应时，会产生钠醇酸酯，这是一种安定的醇酸盐，可以与指定的物质发生化学反应，使醇成分溶解在水中，从而产生不同的醇类溶液。
总之，金属钠可以与多种官能团形成用于化学反应的物质，这使得它在许多化学应用中具有重要的作用。
特别是与工业化学中的水处理中，金属钠所产生的物质都能够改善水质，从而为人们提供更加安全、清洁和有效利用水资源的条件。
钠氧化物性质及用途
钠氧化物性质及用途钠氧化物（化学式：Na2O）是一种无机化合物，由钠和氧元素组成。
它是一种白色固体，可溶于水，具有强烈的碱性。
下面将详细介绍钠氧化物的性质及常见的用途。
1. 性质：钠氧化物是一种强碱性物质，它具有以下性质：- 反应活性：钠氧化物与水反应时会产生钠氢氧化物（NaOH），同时放出大量的热量。
这个反应是剧烈的放热反应，需小心操作。
- 碱性：钠氧化物可以与酸性物质中和，产生盐和水。
这是因为钠氧化物中的氧离子（O2-）具有强碱性。
- 易吸湿：钠氧化物具有吸湿性，即容易吸收空气中的水分。
- 腐蚀性：钠氧化物具有刺激性和腐蚀性，可能对皮肤、眼睛和呼吸系统造成伤害。
2. 用途：钠氧化物在各种领域有广泛的应用，以下是几个主要的用途：- 玻璃工业：钠氧化物是制造玻璃的重要原料之一。
它可用于玻璃制品的制造，如玻璃瓶、窗户、镜子等。
钠氧化物作为玻璃的成分之一，有助于调节玻璃的折射率和熔点。
- 金属冶炼：钠氧化物可用于金属冶炼中的还原反应。
它在铝冶炼和锂冶炼过程中被用作还原剂，帮助提取纯净的金属。
- 化学实验室：钠氧化物常用于化学实验室中作为强碱剂。
它可用于中和酸性溶液，调节pH值等，因其反应活性高，需小心操作。
- 燃料工业：钠氧化物可以作为燃料添加剂，用于调节燃料能量和燃烧速度。
它在一些高能燃料中被使用，以提高燃烧效率。
- 去除二氧化硫：钠氧化物可以被用来去除工业废气中的二氧化硫（SO2）。
在一些大型工厂，钠氧化物被用来净化废气中的有害气体，以减少对环境的污染。
- 制备其他化合物：钠氧化物可用于制备钠盐和其他化合物。
例如，它可以与氯化银反应制备氯化钠，与硫酸反应制备硫酸钠等。
需要注意的是，钠氧化物属于有毒物质，对人体和环境有一定的危害性。
在使用钠氧化物时，应注意遵守安全操作规程，佩戴适当的个人防护装备，避免直接接触和吸入。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碱性氧化物
过氧化物
第1讲
与 水反应的 Na2O＋H2O=== 2Na2O2＋2H2O===
化学方程式 2NaOH
4NaOH＋O2↑
与 CO2 反应 的化学方程
Na2O＋CO2===
式 SO2? Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
的化学方程 式
Na2O＋2HCl=== 2Na2O2＋4HCl=== 2NaCl＋H2O 4NaCl＋2H2O＋O2↑
稳定性
<
重要用途
制Na2O2,钠盐
供氧剂 、强氧化剂、 漂白剂
2Na2O＋O2加=热=2Na2O2
根据钠和氧化钠的性质思考： 金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
（Na）
（Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体 → 白色粉末
（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
熔 －－熔点低且反应放热
游
产生气体
响
反应剧烈
红 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞）
离子方程式：2Na+2H2O = 2Na++OH-+H2↑
实质：钠与水电离出的少量H+反应
思考：①金属钠着火，能不能用H2O、泡沫灭火器 灭火？
不能，应该用干燥沙土盖灭。
②将3小块物质的量均为2mol的金属钠，分别A. 直接投入水中；B.用刺孔的铝箔包住钠,按入水 中；C.投入含0.1molHCl的盐酸中，产生氢气的
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl
NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
饱和石 钠溶解，放出无色无 灰水 味气体,溶液变浑浊
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）与醇等有机物反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
【思考交流】 ①钠如何保存，能否保存在CCl4中？ ②能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和 硬度较小的原因？ 金属晶体 ——金属键
2.原子结构
第三周期第ⅠA族
1S22S22p63S1
＋1
Na
―O2―、―Cl― 2、―H―2O―、―H＋→等 Na
3.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 ——还原性
C．NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
注意：从先后顺序的角度
Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2 应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应 完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
知识梳理·题型构建
Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 (1)从氧化还原角度 ①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中 Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此 反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 ②2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol 的O2，转移2 mol的电子。 (2)从物质的量的角度 2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol 的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。
说明 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制 取金属钾：Na(l)＋KCl(l)==NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因 为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，
利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反 应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
5.制取
K Ca Na Mg Al【Zn Fe Sn Pb
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： O2点燃：
4Na＋O2===2Na2O （白色）
2Na＋O2==△===Na2O2 （淡黄色）
Cl2：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl （白烟）
S: 2Na + S = Na2 S （研磨易爆炸）
(2)与水反应 实验现象：
浮 －－密度比水小
思考：
1.Na2O2露置在空气中会不会变质？ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合 后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质
后冷却，残留的固体物质是 ( )
A．Na2CO3
B．Na2O2A Na2CO3
先与水生成碱，再考虑碱与盐的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl3+3NaOH= 3NaCl+Fe(OH)3↓ 总：
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓ 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有红褐色沉淀
钠投入到下列溶液的现象及反应：
现象
化学方程式
饱和 NaCl
量关系是 A = C < B
（3）与酸反应
2Na+2H+==2Na++H2↑ 注意：
Na先与酸反应，过量的钠再与水反应，产 生H2的量取决于Na.
思考：③将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强 到弱的是（ ② ③ ① ） ①水 ② 0.1mol/L盐酸 ③ 0.1mol/LFeCl3溶液 （4）与盐溶液的反应
第1讲
(3)从质量的角度
每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当 于吸收了28 g CO、2 g H2。
【例 3】 取 a g 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与足量
Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，
下列物质不能满足上述结果的是
(D )
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11
解析 C 项可变形为(CO)6(H2)2； D 项变为 C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于 a g。
作业： 请完成课后练习！
第11讲 钠及其化合物
钠及钠氧化物
[考纲解读] 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应 的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体 的实验探究、框图推断题。
一.钠的性质及应用
1．钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O) >ρ(Na) ρ>(煤油)； 熔点：低于 100 ℃； 硬度：质地 柔软 ，可以用小刀切割。
电解法
热还原法
Cu】 Hg Ag Pt Au
分解法
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
第1讲
二. 氧化钠和过氧化钠
化学式 色、态
ห้องสมุดไป่ตู้Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
电子式 Na＋[ O ]2－Na＋ Na＋[ O O ]2－Na＋
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
化学键 物质类别
离子键 离子键，非极性键
酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
知识梳理·题型构建
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态
下可以用于制取金属，
如
熔融
4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti。