福建省永定县高陂中学高三上学期期末化学练习(二,2015.1.27)

高中化学学习材料
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高三（上）化学期末练习（二） 2015.1.27
1．化学与生产、生活和社会密切相关。

下列说法不正确的是（ ） A ．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 B ．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象 C ．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D ．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬 2. 下列说法正确的是（ ）
A ．BaSO 4是强电解质
B ．CO 是酸性氧化物
C ．氢氧化铁胶体属于纯净物
D ．纯碱属于碱类物质 3.下列有关元素性质比较正确的是（ ）
A ．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3
B ．氢化物稳定性: HF>HCl>PH 3
C ．原子半径：S>F>O
D ．酸性：HClO > HNO 3 > H 2CO 3 4.下列关于有机物的说法，正确的是（ ） A ．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体
B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应
D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．()()c H c OH +-<的溶液中：Na +、K +、SO 42—、ClO 一 B ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cu 2+、CO 32—、NO 3一 C ．0.1 mol·L —
1 FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、I 一
、SCN —
D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3—、SO 42— 6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A ．N 2的电子式：
B ．S 2－的结构示意图：
C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
D ．乙酸乙酯的结构简式：C 2 H 5 COOC 2 H 5 7．甲、乙是两种常见的
化合物，X 、Y 、Z 是
三
种常见的单质。

下表所列各组物质中，物质之间通过一
步反应不能实现如图所示转化的是（）
8. 下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是( )
O2OH- + H2↑ + Cl2↑
A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为: 2Cl- + 2H
B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液
9. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W < X < Y < Z B．原子最外层电子数：W < X < Y < Z
C．单质的氧化能力：W < X < Y < Z D．元素的最高正价：W < X < Y < Z
10．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3—的数目减少，CO32－数目增加的是（）
A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2
11．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考
虑尾气处理)气体。

该装置可用于（）
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
12．为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4N A
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（）
14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：
2Cu+H2O通电Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是（）
A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜
D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O
15．下列离子方程式正确的是（）
A．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO↑+2H2O
B．FeCl3水解：Fe3++3H2O = Fe(OH)3+3H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al (OH)3↓ + 3NH4+
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
16.元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为。

（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

可将弱酸性废水中的
（4）ClO
Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式
为。

（5）101kPa、25°C时已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应生成NO和SO3，该反应的热化学方程式为_______________。

17．已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。

根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略
去)，回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，
且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则
反应消耗的D的物质的量为________________mol。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g⋅mol1-，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_________ (填化学式)。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式________________。

在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_______mol。

18．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，
反应的方程式为N 2(g)+3H 2(g)ƒ2NH 3(g)
0H ∆<。

在lL 密闭容器中加入0.1 mol N 2和 0.3mol H 2，实验①、②、③中c(N 2)随时间()t 的 变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均 反应速率v(NH 3)=__________________；与实验
①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、 __________(填字母编号)。

a ．增大压强
b ．减小压强 C ．升高温度d ．降低温度 e ．使用催化剂 (2)已知NO 2与N 2O 4可以相互转化：()()2242NO g N O g ƒ。

①T ℃时，将0.40 mol NO 2气体充入容积为2L 的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N 2O 4)=0.05 mol·L 1-，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N 2O 4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO 2，若升高温度，上述反应的平衡常数K 将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO 2，某时间段内正反应速率随时问的
变化如图所示。

下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A ．反应在c 点达到平衡状态 B ．反应物浓度：a 点小于b 点 C ．12t t ∆=∆时，NO 2的转化率：a ～b 段小于 b ～c 段
(3)25℃时，将amol·L 1-的氨水与b mol·L 一1盐酸等体积混合，反
应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a 、b 表示NH 3⋅H 2O 的电离平衡常数
b K =________________。

19．孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。

以下是实验室以孔雀石
为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体的流程图：
(1)孔雀石研磨的目的是 。

浸泡孔雀石的试剂A 若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a 是 (填化学式)、固体a 是 (填化学式)。

(2)使用试剂B 的目的是将溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，试剂B 宜选用 (填选项序号)。

A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
相应的化学反应方程式：。

(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

试剂C宜选用
(填选项序号)。

A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO
相应的离子方程式。

(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程
式：。

(5)常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至。

20．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。

请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹
持装置及尾气处理装置未画
出)。

仪器b的名称为
_____________：实验过程中，
装置B中观察的现象是
_______________；装置C中有
白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_______________(填序号)；然后再进行的
操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。

(4)某同学通过验证实验后期装置A
中产生的气体中还含有H2，理由
是_______________________
(用离子方程式表示)。

高三（上）化学期末练习（二）答案2015.1.27 1－5 DABDA 6－10 CBDBC 11－15 ABADC
16．（1）
（2）Cl 2 + H 2S = S↓ + 2HCl 或Cl 2 + Na 2S = S↓ + 2 NaCl
（3） [Na +]>[HSO 3-]>[H +]>[ SO 32 -]>[OH -]
（4）2 ClO 2 + 5Mn 2+ + 6H 2O = 5MnO 2 ↓ + 2Cl - + 12H + （5） NO 2(g) + SO 2(g) = NO(g) + SO 3(g) ; △ H = -41.8kJ·mol -1 17．（1）①共价化合物 ②4NH 3＋5O 2=====高温催化剂
4NO ＋6H 2O ③0.11
（2）①CuSO 4 ②S 2－＋4ClO －===SO 42－＋4Cl － 2 18．（1）0.008mol·L －1·min －1 e （1分） c （1分）
（2）①5L·mol －1（2分） ②减小（2分）③C （2分）
（3）＞（2分） 7
1b 10a-b
mol L --⋅⨯（2分）
19、（16分）（1）增大固体表面积，从而增大反应速率 CO 2 SiO 2
（2）B 2FeSO 4 + H 2SO 4 + H 2O 2 = Fe 2(SO 4)3 + 2H 2O （化学式写错、未配平均不得分，写离子方程式2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O 可得2分）
（3）D CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O （化学式写错、未配平均不得分，写化学方程式不得分。

）
（4）3Cu 2(OH)2CO 3 + 4NH 3 △
6Cu + 3CO 2 + 9H 2O +2 N 2（化学式写错、未配平均不得分，
条件漏写扣1分。

）
（5）2
20．（14分，每空2分）（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO 4 （2）
C+2H 2SO 4(浓)
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
（3）③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气的CO 2影响实验 （4）Fe ＋2H ＋=== Fe 2＋＋H 2↑。